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1．劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是
发
明
关键操作
化学原理
A
制
墨
松木在窑内焖烧
发生不完全燃烧
B
陶
瓷
黏土高温烧结
形成新的化学键
C
造
纸
草木灰水浸泡树皮
促进纤维素溶解
D
火
药
硫黄、硝石和木炭混合，点燃
发生氧化还原反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质，可以用来制造墨块，A 正确；
B．黏土在高温中烧结，会发生一系列的化学反应，此过程有新化学键的形成，B 正确
C．草木灰主要成分为碳酸钾，浸泡的水成碱性，用于分离树皮等原料中的胶质，纤维素
不能在碱性条件下水解，此过程并没有使纤维素发生水解，不能促进纤维素溶解，C 错误；
D．中国古代黑火药是有硫磺、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反
应，反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，D 正确；
故答案选C。
2．下列描述对应的化学知识或原理正确的是
选
项
素质教育
化学知识或原理
A
书法：“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和
谐”，常用宣纸
制作宣纸的主要成分是合成
高分子材料
B
体育：体育赛场上常用复方氯乙烷喷雾剂给运动员
受伤处快速降温止痛
氯乙烷属于烃类物质
C
美术：水墨画被视为中国传统绘画，颜料中的红色
成分为铁红
铁红的主要成分为
1
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D
劳动教育：使用84 消毒液对衣物消毒
具有漂白性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．制作宣纸的主要成分是纤维素，纤维素是天然高分子材料，A 错误；
B．氯乙烷属于卤代烃，不属于烃，B 错误；
C．铁红的主要成分为
，C 正确；
D．84 消毒液对衣物消毒，说明
具有强氧化性，与漂白性无关，D 错误；
故选C。
3．化学与生活息息相关。下列项目与所述化学原理没有关联的是
选
项
项目
化学原理
用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
明矾溶液显酸性
福尔马林用于浸制标本
福尔马林具有氧化性
用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道
铝粉与
溶液反应放热并产
生
医疗上进行胃部造影前，
作患者服用的
“钡餐”
不溶于水，不与胃酸反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．明矾溶液中铝离子水解使得溶液显酸性，可以清除铜镜表面的铜锈，与所述
化学原理有关联，A 不符合题意；
B．福尔马林能使得蛋白质变性，故用于浸制标本，与所述化学原理没有关联，B 符合题意；
C．铝粉和氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，生成气体可以疏通管道，与所述化学原理
有关联，C 不符合题意；
D．
不溶于水，不与胃酸反应，对人体无害，故进行胃部造影前，
作患者服
用的“钡餐”，与所述化学原理有关联，D 不符合题意；
故选B。
4．化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学原理解释不正确的是
选
项
生产活动
化学原理
2
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A
用氢氧化铝治疗胃酸过多
氢氧化铝有弱碱性
B
用ClO2作饮用水杀菌消毒剂
ClO2具有强氧化性
C
凡酸坏之酒，皆可蒸烧
物质的溶解性不同
D
用Fe3O4作录音磁带
Fe3O4具有磁性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．氢氧化铝有弱碱性，能和胃酸盐酸反应，能用氢氧化铝治疗胃酸过多，A 正
确；
B．ClO2具有强氧化性能使蛋白质变性杀菌，故能用ClO2作饮用水杀菌消毒剂，B 正确；
C．酸坏之酒皆可蒸烧，是利用物质的沸点不同进行蒸馏分离，C 错误；
D．Fe3O4具有磁性，能被磁化，可用Fe3O4作录音磁带，D 正确；
故选C。
5．劳动创造未来，下列选项中的生产活动对应的化学原理错误的是
选
项
生产活动
化学原理
A
用食醋洗涤水壶中的水垢
水垢中的碳酸钙和氢氧化镁被醋酸溶
解
B
葡萄酒中添加少量
能杀菌且能防止营养物质被氧化
C
以动物油脂制备肥皂
碱性条件下，油脂能发生皂化反应
D
和
在高温、高压、催化剂条件下合成
高温、高压均有利于提高
的平衡
产率
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．水垢中的主要成分碳酸钙和氢氧化镁，均能被醋酸溶解，A 正确；
B．
能杀菌且能防止营养物质被氧化，所以葡萄酒中添加少量SO2，B 正确；
C．碱性条件下，油脂能发生水解反应，也称皂化反应，可制备肥皂，C 正确；
D．高温合成氨平衡逆向移动，不利于提高氨气的平衡产率，D 错误；
故选D。
3
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6．化学无处不在，下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是
选项
知识描述
化学知识或原理
A
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
胆矾是混合物
B
丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂
过程发生分解反应和化合反应
C
“火树银花不夜天”指的是金属元素的
焰色反应
焰色反应属于化学变化
D
故宫红墙的涂料常用铁红作红色颜料
铁红的主要成分为
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．
属于纯净物，选项A 错误；
B．发生反应：
，
，选项B 正确；
C．焰色反应属于物理变化，选项C 错误；
D．铁红的主要成分是红棕色的
，不是
，
可用作红色涂料，选项D 错误；
答案选B。
7．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项
劳动项目
化学原理
A
洗涤餐具时可用热的纯碱溶液去油污
油脂在碱性条件下能发生水解反应
B
医生使用含微量硝酸银的滴眼液
硝酸根离子有强氧化性
C
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
Na2CO3可与酸反应
D
雕刻师用FeCl3溶液在铜板上刻出精美图案
FeCl3溶液显酸性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．纯碱溶液显碱性，油脂在碱性条件下能水解，故A 正确；
B．医生使用含微量硝酸银的滴眼液，利用银离子有强氧化性，故B 错误；
C．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，故C 错误；
D．雕刻师用FeCl3溶液在铜板上刻出精美图案，利用铁离子氧化性，故D 错误；
故选A。
4
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8．“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的
是
选项
劳动项目
化学原理
A
家务劳动：用食盐腌制蔬菜以便长期储存
有咸味
B
学农活动：使用草木灰对蔬菜施肥
草木灰富含钾元素
C
学工活动：用热的纯碱溶液清洗铁屑油污
油脂在碱性条件下可水解
D
实践活动：用糯米酿制米酒
淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖转变为乙醇
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．氯化钠能抑制细菌滋生，具有防腐作用，可用于腌制蔬菜以便长期储存，与
氯化钠有咸味无关，故A 错误；
B．草木灰的主要成分是K2CO3，含有钾元素，属于钾肥，故B 正确；
C．纯碱为强碱弱酸盐，水解显碱性，油脂在碱性条件下水解程度大，所以居民用热的纯
碱溶液清洗厨房里的油污，故C 正确；
D．糯米中含有大量淀粉，在酒曲的作用下可以被分解为葡萄糖，葡萄糖又可以被氧化为
乙醇，生产米酒，故D 正确；
故选：A。
9．下列化学事实对应的原理或解释正确的是
化学事实
原理或解释
A
溶液腐蚀覆铜板制作印
刷电路板
铁的金属性比铜强
B
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3
溶液，有白色沉淀生成
与
均发生水解反应并相互促进
C
牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶
溶入极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止变
质
D
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
5
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【详解】A．
溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，利用了
的氧化性，A 错误；
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色沉淀生成，反应方程式为：
，
电离出的H+与
反应，生成Al(OH)3沉
淀，故B 错误；
C．Ag+为重金属离子，能使蛋白质变性，杀死牛奶中的细菌，防止变质，C 正确；
D．漂白粉在空气中久置变质，次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分
解为氯化氢和氧气，D 错误；
答案选C。
10．化学在环境污染治理中发挥了重要作用。下列治理措施与化学原理无对应关系或有误
的是
选
项
治理措施
化学原理
A
向工业废水中添加FeS 以除去废水中的Cu2+
FeS 具有还原性
B
在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气
污染
CO 和NO 在催化剂作用下发生反
应，生成无毒气体
C
用聚酯塑料替代传统塑料以减少白色污染
聚酯具有生物可降解性
D
向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成
CaO 具有碱性氧化物的通性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．向工业废水中添加FeS 以除去废水中的Cu2+，是铜离子和FeS 生成了硫化铜
沉淀，没有体现FeS 还原性，A 错误；
B．汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染，是排气系统中CO 和NO 在催化剂作
用下发生反应，生成无毒气体氮气和二氧化碳减少污染，B 正确；
C．聚酯塑料具有生物可降解性，易于降解可减少白色污染， C 正确；
D．向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成，是因为氧化钙能和二氧化硫等气体反应，体
现了CaO 具有碱性氧化物的通性，D 正确；
故选A。
6
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11．2024 年5 月8 日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取
有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是
A．发蓝处理
B．阳极氧化
C．表面渗镀
D．喷涂油漆
【答案】D
【详解】A．发蓝处理技术通常用于钢铁等黑色金属，通过在空气中加热或直接浸泡于浓
氧化性溶液中来实现，可在金属表面形成一层极薄的氧化膜，这层氧化膜能有效防锈，A
不符合题意；
B．阳极氧化是将待保护的金属与电源正极连接，在金属表面形成一层氧化膜的过程，B 不
符合题意；
C．表面渗镀是在高温下将气态、固态或熔化状态的欲渗镀的物质(金属或非金属元素)通过
扩散作用从被渗镀的金属的表面渗入内部以形成表层合金镀层的一种表面处理的方法，C
不符合题意；
D．喷涂油漆是将油漆涂在待保护的金属表面并没有在表面形成钝化膜，D 符合题意；
故答案选D。
12．下列金属防护的措施不合理的是
A．将车漆喷在汽车外壳上
B．将水库铁闸门连接在直流电源的正极
C．在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀
D．向金属器材上涂抹油脂
【答案】B
【详解】A．将车漆喷在汽车外壳上可起到隔绝氧气和水的作用，A 合理；
B．将水库铁闸连接在直流电源的负极可起到防护作用，外加电流的的阴极保护法，B 不合
理；
C．在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法，C 合理；
D．向金属器材上涂抹油脂可起到隔绝氧气和水的作用，D 合理。
故选B。
13．金属腐蚀造成的损失约占国民生产总值的2%~4%。下列有关说法错误的是
A．改变金属的结构，可将金属制成防腐的合金
B．喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化是金属防护的物理方法
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C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿与金属的电化学防护有关
D．将钢闸门连接直流电源的负极可以起到防护作用
【答案】B
【详解】A．改变金属的结构，将金属制成防腐的合金可以减少金属腐蚀造成的损失，故
A 正确；
B．电镀或表面钝化时，有新物质生成，属于化学变化，故B 错误；
C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿是因为锌的金属性强于铜，锌铜构成的原电池
中锌做负极被损耗，铜做正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C 正确；
D．将钢闸门连接直流电源的负极可以起到防护作用，该保护方法为外加直流电源的阴极
保护法，故D 正确；
故选B。
14．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
【答案】C
【详解】A．纯银器表面在空气中变暗是因为银和空气中硫化氢反应生成硫化银，发生化
学腐蚀，纯银中无杂质，在空气中不能形成原电池，不会发生电化学腐蚀，A 错误；
B．铁的金属性大于锡，当镀锡铁制品的镀层破损时，发生电化学腐蚀，铁做负极被腐蚀，
镀层不能对铁制品起保护作用，B 错误；
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法，C 正确；
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀，D 错误；
故答案选C。
15．下列金属防护的措施不合理的是
A．将车漆喷在汽车外壳上
B．将金属制成防腐合金
C．在船身上装铜块来避免船体遭受腐蚀
D．向金属器材上涂抹油脂
【答案】C
【详解】A．将车漆喷在汽车外壳上，可以起到隔绝空气的作用，能够防止金属被腐蚀，A
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不合题意；
B．将金属制成防腐合金，即改变金属内部结构，提高金属的抗腐蚀能力，B 不合题意；
C．由于Cu 比Fe 活泼，则在船身上装铜块，则易形成电化学腐蚀，且Fe 作负极，Cu 作正
极，由此一来是加快船体遭受腐蚀，C 符合题意；
D．向金属器材上涂抹油脂，可以起到隔绝空气的作用，能够防止金属被腐蚀，D 不合题
意；
故答案为：C。
16．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极法的是
A．轮船底部嵌入锌
B．地下输油钢管与直流电源负极相连
C．健身器材刷油漆
D．车圈、车铃钢上镀铬
【答案】A
【详解】A．轮船底部嵌入锌，Zn 比Fe 活泼，形成与原电池Zn 为负极Fe 为正极牺牲阳极
保法而达到保护船体的目的，故A 正确；
B．地下输油钢管与直流电源负极相连为外接电流保护，故B 错误；
C．健身器材刷油漆，油漆隔绝空气，从而达到保护健身器材的目的，故C 错误；
D．车圈、车铃钢上镀铬，增加了保护层隔绝空气，从而达到保护车圈、车铃钢的目的，
故D 错误；
故答案为：A。
17．生活中金属腐蚀主要是电化学腐蚀，利用电化学原理可以保护金属。下列金属防护方
式没有涉及电化学原理的是
A．地下金属钢管连
接电源负极
B．集装箱表面喷涂以锌
粉为主的漆
C．汽车底盘喷涂
高分子膜
D．锅炉内壁安
装镁合金
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．地下金属钢管连接电源负极属于外加电流法，涉及电化学原理，故A 不符合；
B．在铁板表面镀锌，阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加
电源，如果镀层破坏，锌的活泼性大于铁，用牺牲锌的方法来保护铁不被腐蚀，属于牺牲
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阳极法，涉及电化学原理，故B 不符合；
C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接
外加电源，没有涉及电化学原理，故C 符合；
D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护锅炉而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极法，
涉及电化学原理，故D 不符合；
故选C。
18．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是
A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
B．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法
D．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
【答案】A
【详解】A．当镀锡铁制品的镀层破损时，与水膜接触形成原电池，铁制品为负极，腐蚀
速率加快，镀层不能对铁制品起保护作用，选项A 不正确；
B．若将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，地下输油钢管为阴极被保护，不易腐
蚀，选项B 正确；
C．在海轮外壳连接锌块构成原电池，Zn 为负极被腐蚀，海轮为正极被保护，该方法为牺
牲阳极的阴极保护法，选项C 正确；
D．纯银器表面变暗因为发生了化学腐蚀，选项D 正确；
答案选A。
19．金属腐蚀现象普遍存在，采取有效措施防止金属腐蚀尤为重要。下列措施达不到金属
防护目的的是
A．锅炉内壁安装镁合金
B．向普通钢中加入铬、镍等金属
C．钢闸门与外接电源的正极相连
D．用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理
【答案】C
【详解】A．锅炉内壁安装镁合金，镁合金作负极，被保护的锅炉作正极，属于牺牲阳极
的阴极保护法，A 正确；
B．向普通钢中加入铬、镍等金属，改变金属内部结构，属于改变金属内部结构，B 正确；
C．钢闸门与外接电源的正极相连，钢闸门作阳极，加速腐蚀，C 错误；
10
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D．用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理，形成一层致密的氧化膜，属于形成保护层，D
正确；
故选C。
20．下列关于金属防护方法的说法不正确的是
A．利用阳极氧化法处理铝制品的表面，使之形成致密的氧化膜而钝化
B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2＋，若得到蓝色溶液，证明原溶液中含Fe2＋
C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
D．外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到防止金属被腐蚀的作用
【答案】B
【详解】A．利用阳极氧化法处理铝制品的表面，阳极的电极反应式为:
，使之形成致密的氧化膜而钝化；
B．检验亚铁离子加入K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，则证明原溶液中含Fe2＋；
C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块与铁构成原电池，铁做原电池的正极，锌做原电
池的负极材料，利用了牺牲阳极的阴极保护法；
D．外加电流的阴极保护法，将需要保护的金属与电源的负极相连做电解池的阴极，可以
起到防止金属被腐蚀的作用；
答案选B。
21．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．蒸馏法分离
和
B．过滤法分离苯酚和
溶液
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
【答案】B
【详解】A．二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，A
正确；
B．苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B 错误；
C．将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取
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液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在
色谱柱上，在利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C 正确；
D．食盐和苯甲酸的溶解度二者差异较大，可以利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的
苯甲酸提纯出来，D 正确；
故答案选B。
22．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
C
除去KNO3固体中混杂的
NaCl
重结晶
NaCl 在水中的溶解度很大
D
制备无水乙醇
蒸馏
乙醇比水的沸点低
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A 错误；
B．丁醇与乙醚的沸点不同，沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故B 正确；
C．二者在水中随温度升高而溶解度不同，NaCl 随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度
升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C 错误；
D．乙醇和水易形成恒沸溶液，制备无水乙醇时需要除水，可以通过向酒精溶液中加CaO
再蒸馏的方法制备无水乙醇，故D 错误；
故选B。
23．下列分离混合物的实验方法中正确的是
A．分离乙酸(沸点77.1 ℃)与某种液态有机物(沸点120 ℃)的混合物——分液
B．从含有少量NaCl 的苯甲酸中提取苯甲酸——热水溶解、降温结晶、过滤
C．用乙醇萃取碘水中的碘，液体分层后下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入乙醚萃取
【答案】D
【详解】A．用蒸馏法分离乙酸(沸点77.1 ℃)与某种液态有机物(沸点120 ℃)的混合物，故
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A 错误；
B．从含有少量NaCl 的苯甲酸中提取苯甲酸——热水溶解、趁热过滤、降温结晶、过滤、
洗涤等步骤，故B 错误；
C．乙醇易溶于水，不能用乙醇萃取碘水中的碘，故C 错误；
D．乙醚微溶于水，用乙醚萃取溴水中的溴，故D 正确；
选D。
24．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶
液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、蒸馏、萃取
B．萃取、蒸发、分液
C．分液、萃取、蒸馏
D．蒸馏、萃取、分液
【答案】A
【详解】①汽油不溶于水，则油和氯化钠溶液可采用分液的方法分离；②酒精和水任意比
互溶，可采用蒸馏的方法来分离；③四氯化碳和水互不相溶，溴在四氯化碳中溶解度大于
在水中的溶解度，可采用萃取分液的方法来分离，故选A。
25．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的碘
四氯化碳萃取
碘在四氯化碳中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去苯甲酸固体中混杂的
NaCl
过滤
苯甲酸在水中的溶解度很小
D
除去丁醇中的乙醚
分液
丁醇与乙醚的沸点相差较大
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．碘在四氯化碳中的溶解度较大，用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A 正确；
B．乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能用分液法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物，故B 错
误；
C．苯甲酸在常温下溶解度小，用重结晶的方法除去苯甲酸固体中混杂的NaCl，故C 错误；
D．丁醇、乙醚互溶，不能用分液法分离；丁醇与乙醚沸点不同，可蒸馏分离，故D 错误；
选A。
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26．下列有关实验操作的说法错误的是
A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，主要步骤有加热溶解、趁热过滤、冷却结晶
B．用分液法分离水和硝基苯的混合物
C．在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点
D．在重结晶实验中，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大
【答案】D
【详解】A．苯甲酸的溶解度随温度的升高而升高，提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，主
要步骤有加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，趁热过滤可减少产品因溶解度变小而损失，A
正确；
B．水和硝基苯不互溶，所以用分液法分离水和硝基苯的混合物，B 正确；
C．蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点，C 正确；
D．在重结晶实验中，要求被提纯物和杂质的溶解度随温度的变化差别很大，杂质在此溶
液中的溶解度受温度影响不一定很大，D 错误；
故选D。
27．下列有关有机物的分离、提纯、鉴别的方法不正确的是
A．分离乙醇和乙酸钠：蒸馏
B．提纯苯甲酸：重结晶
C．分离乙酸乙酯和乙醇：分液
D．鉴别乙酸乙酯和甲酸乙酯：核磁共振氢谱
【答案】C
【详解】A．乙醇和乙酸钠，但沸点不同，则蒸馏可分离，A 正确；
B．苯甲酸溶解度随温度变化较大，可用重结晶方法，B 正确；
C．乙酸乙酯和乙酸互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，C 错误；
D．鉴别乙酸乙酯和甲酸乙酯，两者的核磁共振氢谱中峰的面积比不相同，可以用核磁共
振氢谱来鉴别，D 正确；
故选C。
28．下列关于文献记载的说法正确的是
A．“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的分离操作为蒸馏
B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化
C．《抱朴子》中“丹砂(
)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸
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馏
【答案】D
【详解】A．“海水晒盐”涉及的分离操作为蒸发结晶，A 错误；
B．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，B 错误；
C．升华和凝华属于物理变化，“丹砂(
)烧之成水银”，即
，“积变又
还成丹砂”，即
，此过程为化学变化，C 错误；
D．烧制白酒是利用互溶混合物的沸点差异进行分离的，涉及的实验操作为蒸馏，D 正确；
故选D。
29．下列古代文献或诗词充满了古人对化学的认识，以下说法中错误的是
A．成语“千淘万漉”说明在炼金的流程中使用了分液
B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，利用到萃取
C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
D．描写元肖节焰火的诗句“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，体现了金属元素的焰
色试验
【答案】A
【详解】A．成语“千淘万漉”说明在炼金的流程中使用了过滤得方法，A 错误；
B．该过程涉及萃取，B 正确；
C．浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏，C 正确；
D．焰火体现了金属元素的焰色试验，D 正确；
答案选A。
30．《天工开物》有如下叙述：“凡硝刮扫取时(墙中亦或进出)，入缸内水浸一宿，秽杂
之物浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼，硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结
成硝……欲去杂还纯，再入水煎炼”。文中不涉及的操作方法是
A．分液
B．溶解
C．蒸发结晶
D．重结晶
【答案】A
【详解】秽杂之物浮于面上，掠取去时，指过滤；然后入釜，注水煎炼，指溶解；硝化水
干，指蒸发结晶；欲去杂还纯，再入水煎炼，指重结晶，选A。
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31．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是
A．用电子式表示
的形成：
B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的
：
C．用电子云轮廓图示意
键的形成：
D．制备芳纶纤维凯芙拉：
【答案】B
【详解】
A．氯元素为VIIA 族元素，最外层电子数为7，Cl 原子与Cl 原子共用1 对电子形成Cl2，
电子式表示Cl2的形成过程为：
，故A 正确；
B．亚铜氨中铜元素的化合价为+1 价，而
中铜元素为+2 价，亚铜氨溶液除
去合成氨原料气中的CO 的原理为：
，故B
错误；
C．π 键是由两个原子的p 轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-pπ 键的形成
为
，
故C 正确；
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D．
的氨基和
的羧基发生缩聚反应生成高聚物
和水，其反应的化学方程式为
，故D 正确；
故答案为：B。
32．下列化学用语或图示表达正确的是
A．少量
通入
溶液中：
B．
的离子结构示意图：
C．
分子中化学键的电子云轮廓图：
D．
的电子式：
【答案】B
【详解】A．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，二氧化硫被氧化成硫酸，次氯酸根有剩余，
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所以有次氯酸生成，离子方程式为：
，A 错
误；
B．
的离子结构示意图：
，B 正确；
C．
分子中化学键的电子云轮廓图为
，C 错误；
D．
的电子式：
，D 错误；
故选B。
33．下列化学用语或图示表达，错误的是
A．三氯氧磷的电子式：
B．二氧化硫的VSEPR 模型：
C．溴乙烷的空间填充模型：
D．铝原子最高能级的电子云轮廓图：
【答案】A
【详解】
A．三氯氧磷的电子式：
，A 错误；
B．二氧化硫的中心硫原子价层电子对为2+1=3，VSEPR 模型平面三角形，如图
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，B 正确；
C．溴乙烷的空间填充模型：
，C 正确；
D．铝原子的电子排布式1s22s22p63s23p1，最高能级为p 能在，的电子云轮廓图为哑铃型：
，D 正确；
故答案选A。
34．下列化学用语正确的是
A．
的VSEPR 模型：
B．As 原子的电子排布式：
C．
的电子式：
D．聚丙烯的结构简式：
【答案】A
【详解】
A．
的价层电子对数为3+1=4，故VSEPR 模型为
，A 正确；
B．As 原子的电子排布式：
，B 错误；
C．
的电子式为
，C 错误；·
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D．聚丙烯的结构简式：
，D 错误；
故选A。
35．化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是
A．基态
的价电子轨道表示式：
B．
的化学名称：N—二甲基甲酰胺
C．甲醛中
键的电子云轮廓图：
D．二氯化二硫
的电子式：
【答案】C
【详解】
A．基态Mn 原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，失去2 个电子得到
，则
基态的价电子轨道表示式：
，故A 项错误；
B．
的化学名称为N，N-二甲基甲酰胺，故B 项错误；
C．甲醛中π 键是以轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键，电子云轮廓
图：
，故C 项正确；
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D．二氯化二硫的电子式为
，故D 项错误；
故本题选C。
36．下列化学用语表示正确的是
A．
的球棍模型：
B．用电子式表示HCl 的形成过程：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．常用稀硫酸和
处理废旧铅酸蓄电池中的
：
【答案】A
【详解】
A ．
中氮原子是sp3 杂化，有一个孤电子对，则
是三角锥形，球棍模型：
，A 正确；
B．用电子式表示HCl 的形成过程：
，B 错误；
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C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
，C 错误；
D．常用稀硫酸和
处理废旧铅酸蓄电池中的
：
，D 错误；
故选A。
37．反应
可用于氯气管道的检漏。下列化学用语错误的是
A．氯化铵的电子式：
B．
分子的VSEPR 模型：
C．p―p π 键电子云轮廓图：
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
【答案】B
【详解】
A．氯化铵是离子化合物，电子式为
，故A 正确；
B．
分子中N 原子价电子对数为4，VSEPR 模型为四面体，故B 错误；
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C．p―p π 键是p 轨道电子通过“肩并肩”成键，电子云轮廓图为
，故
C 正确；
D．邻羟基苯甲醛，羟基上的H 原子和醛基上的O 原子形成氢键，分子内氢键示意图：
，故D 正确；
选B。
38．下列化学用语正确的是
A．
的
模型：
B．乙炔分子的空间填充模型：
C．基态
原子的轨道表示式：
D．
中
键形成过程：
【答案】D
【详解】A．中心原子S 的价层电子对数为
，没有孤电子对，VSEPR 模
型是平面三角形，与图不相符，故A 项错误；
B．乙炔分子的空间填充模型为：
，球棍模型为：
，故
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B 项错误；
C．基态原子的价层电子排布式为
，轨道表示式为
， 故
C 项错误；
D．HCl 中σ 键为s-pσ 键，头碰头进行重叠，形成过程：
，故D 项正确；
故本题选D。
39．学习化学的必备能力之一是正确使用化学用语。下列说法错误的是
A．
的水解方程式：
B．
的VSEPR 模型：
C．基态
的最外层电子排布式：
D．一元弱酸
的结构式：
【答案】A
【详解】A．
是
的电离方程式，其水解方程式为：
+H2O
H2SO3+OH-，A 错误；
B．
中心原子As 周围的价层电子对数为：3+
=4，有1 对孤电子对，则其
VSEPR 模型为：
，B 正确；
C．已知Fe 是26 号元素，基态Fe 的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故基态
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Fe3+的最外层电子排布式：
，C 正确；
D．H3PO2为一元弱酸，即分子中只有一个羟基，故H3PO2的结构式：
，D 正
确；
故答案为：A。
40．下列化学用语表示正确的是
A．
中
原子最高能级的电子云轮廓图
B．
在
在中燃烧生成
的形成过程用电子式表示为：
C．一元酸次磷酸
的结构简式为：
D．牙膏中添加氟元素的原理：
【答案】D
【详解】
A．
中
原子采取
杂化，因此
中
原子最高能级电子云轮廓图应该是
，
A 错误；
B．
的形成过程用电子式表示为：
，B 错误；
C．次磷酸是一元酸，则次磷酸的结构简式为：
，C 错误；
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D．牙膏中添加氟元素的原理：
，使
用含氟牙膏，
浓度增大，平衡右移，可预防䶙齿，
正确。
故选D。
41．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A．
理论认为
模型与分子的空间结构相同
B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D．
杂化轨道由1 个s 轨道和3 个p 轨道混杂而成
【答案】A
【详解】A．VSEPR 模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电
子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中
心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，故A 错误；
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素
性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故B 正确；
C．在一个原子轨道里，最多只能容纳2 个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利
原理，故C 正确；
D．1 个s 轨道和3 个p 轨道混杂形成4 个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，
故D 正确；
故答案为：A。
42．化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，
下列说法正确的有个
①化学键是相邻原子间强烈的相互吸引力
②
是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键
③
中既存在离子键又存在共价键
④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
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⑤物理变化也可以有化学键的破坏
⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化
⑦
、
熔点后者高，是因为前者克服分子间作用力而后者熔化破坏共价键
A．2 个
B．3 个
C．4 个
D．5 个
【答案】C
【详解】①化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括
吸引力也包括排斥力，故①错误；
②
是一种非常稳定的化合物，这是因为H-F 的共价键键能较大，而不是分子间存在氢
键，故②错误；
NH
③
4Cl 中铵根离子和Cl-之间以离子键结合，铵根离子中含有共价键，故③正确；
④干冰属于分子晶体，升华破坏了分子间作用力，故④错误；
⑤物理变化中可能有化学键的断裂，如NaCl 溶液水发生电离，离子键被破坏，故⑤正确；
⑥化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，化学反应过程中一定有化学键的断裂和
形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，因此化学变化所以一定伴随能量的变
化，故⑥正确；
⑦
为分子晶体、
为共价晶体，熔点后者高，是因为前者克服分子间作用力而后者
熔化破坏共价键，故⑦正确；
综上所述，说法正确的是③⑤⑥⑦；
故选C。
43．关于价电子对互斥理论说法错误的是
A．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
B．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定
C．用该理论预测H2S 和BF3的空间结构为角形和平面三角形
D．该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型
【答案】D
【详解】A．分子中价电子对相互排斥使得价电子朝空间不同方向伸展，从而决定了形成
分子的空间结构，故A 正确；
B．分子中键角越大，价电子距离越远，电子之间相互排斥力越小，分子能量越低，分子
越稳定，故B 正确；
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C．H2S 中心S 原子的价电子对数为
，有两对孤对电子，分子呈角形，BF3的中
心B 原子的价电子对数为
，无孤对电子，分子呈平面三角形，故C 正确；
D．该理论并不能预测所有分子或离子的空间构型，比如许多过渡金属化合物的几何构型
不能用VSEPR 理论解释，故D 错误；
故选：D；
44．化学在人类发展中起着非常重要的作用，下列对化学家贡献描述错误的是
A．英国化学家波义耳1661 年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生
B．法国化学家拉瓦锡1774 年提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展
C．英国科学家波尔1803 年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D．意大利科学家阿伏加德罗1811 年提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个
新的阶段
【答案】C
【详解】A．英国化学家波义尔在1661 年，提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，
A 正确；
B．法国化学家拉瓦锡，在1774 年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的
进展，B 正确；
C．1803 年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学发展奠定了坚实的基础，C 错误；
D．意大利阿伏加德罗在1811 年提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的
阶段，D 正确；
故选C。
45．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是
A．价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的
B．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p 轨道通过杂化形成的一组能量相
近的新轨道
D．AB2型共价化合物的中心原子A 采取的杂化方式可能不同
【答案】B
【详解】A．在VSEPR 理论中，将分子分成了中心原子含孤电子对与不含孤电子对两种情
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况，显然分子的VSEPR 模型与立体构型可能相同(不含孤电子对的情况下)，也可能不同(含
孤电子对的情况下)，A 项正确；
B．VSEPR 模型的研究对象仅限于化合物分子，不适用于单质分子，B 项错误；
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的1 个s 轨道和3 个p 轨道通过杂化形成的一组
能量相近的新轨道，故C 正确；
D．AB2型共价化合物由于其中心原子具有的孤电子对数可能不同，则其采取的杂化方式也
可能不同，D 项正确；
故选B。
46．下列关于化学概念的理解错误的是
A．互为同分异构体的物质化学性质可能相似,可能差别较大
B．离子化合物中离子键的强弱同时影响物理性质和化学性质
C．酸碱中和生成1mol 水放出的热量与溶液浓度、酸碱的强弱等因素有关
D．常温下的气体摩尔体积一定大于
【答案】D
【详解】A．互为同分异构体的物质如果属于同类物质比如正丁烷和异丁烷，化学性质相
似，如果属于不同类物质比如乙醇和二甲醚，化学性质差别较大，A 正确；
B．离子化合物中主要作用力是离子键，还可能含有共价键，离子键的强弱既影响熔、沸
点等物理性质，也影响化学性质，B 正确；
C．酸碱中和生成1mol 水放出的热量与溶液浓度、酸碱的强弱、是否生成沉淀等因素有关，
C 正确；
D．气体摩尔体积取决于温度和压强，只说温度不能确定气体摩尔体积的数值，D 错误；
故选D。
47．下列说法不正确的是
A．不是所有的共价键(
键)都具有方向性
B．
键的键能比
键与
键的键能和大，所以
键不易发生加成反应
C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，
分子的极性大于
分子的极性
D．基态Mg 原子核外电子占有3 个能层、4 种能级、6 个原子轨道、12 种电子运动状态
【答案】C
【详解】A．s-s 形成的共价键没有方向性，所以不是所有的共价键(
键)都具有方向性，故
A 正确；
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B．
键的键能比
键与
键的键能和大，
中
键键能比较大，所以
键不易发生加成反应，故B 正确；
C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，O 于F 的电负性差小于O 与H 的电负性差值，
分子的极性小于
分子的极性，故C 错误；
D．基态Mg 原子核外电子排布1s22s22p63s2，占有3 个能层、4 种能级、6 个原子轨道、12
种电子运动状态，故D 正确；
故答案为C。
48．结构决定性质，下列有关物质结构叙述不正确的是
A．质子数相同的微粒不一定属于同一种元素
B．杂化轨道只能用于形成g 键或容纳未参与成键的孤电子对
C．晶体与非晶体的本质差异在于其是否具有自范性
D．金属材料良好的延展性和导电性都可以用电子气理论来解释
【答案】C
【详解】A．NH3与Ne 质子数相同，不属于同种元素，故A 正确；
B．杂化轨道只能用于形成g 键或容纳未参与成键的孤电子对，不能形成π 键，故B 正确；
C．晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，
故C 错误；
D．电子气理论指出金属阳离子“浸泡”在电子气中，可以解释铁的导电性，导热性和延
展性，故D 正确；
故选：C。
49．化学键是非常重要的概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确
的是
A．氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点
B．活泼金属元素与活泼非金属元素一定形成离子键
C．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
D．物理变化也可以有化学键的破坏
【答案】D
【详解】A．氢键属于分子间作用力，不是化学键，会影响物质的熔沸点，A 错误；
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B．活泼金属元素与活泼非金属元素不一定形成离子键，例如AlCl3形成的是共价键，B 错
误；
C．干冰属于分子晶体，升华破坏了分子间作用力，C 错误；
D．物理变化中可能有化学键的断裂，如NaCl 溶于水发生电离，离子键被破坏，D 正确；
答案选D。
50．下列有关物质结构与性质说法错误的是
A．“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导
热性
B．干冰中CO2的配位数大于冰中水分子的配位数，这与水分子间形成氢键有关
C．邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点
D．氟的电负性大于氯，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的弱
【答案】D
【详解】A．金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属
的所有阳离子所共有，此“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的
延展性、导电性和导热性，A 正确；
B．冰晶体中水分子间除了范德华力之外还存在氢键，由于氢键具有方向性，故每个水分
子周围只有4 个紧邻的水分子，干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，
以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12 个面的面心
上，B 正确；
C．邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，使熔沸点偏低，而对羟基苯甲酸可以形成分子间
氢键，使熔沸点偏高，C 正确；
D．由于氟的电负性大于氯的电负性，F-C 的极性大于Cl-C 的极性，使F3C 的极性大于
Cl3C 的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性更强，
D 错误；
故选D。
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