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1．下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A
《天工开物》记载用炉甘石(
)
火法炼锌
B
用作野外生氢剂
C
饱和
溶液浸泡锅炉水垢
D
绿矾(
)处理酸性工业废水
中的
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．火法炼锌过程中C 作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO，因此总
反应为
，故A 项错误；
B．
为活泼金属氢化物，因此能与H2O 发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为
，故B 项正确；
C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉
水垢中加入饱和
溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程
式为
，故C 项正确；
D．
具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、
Cr3+，Cr 元素化合价由+6 降低至+3，Fe 元素化合价由+2 升高至+3，根据守恒规则可知反
应离子方程式为
，故D 项正确；
综上所述，错误的是A 项。
1
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2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于含N 化合物的物质性质实验
对应的反应方程式书写不正确的是
A．将过量氨气通入氯化铝溶液中：Al3++4NH3·H2O=
+4
+2H2O
B．用浓氨水检验氯气管道是否泄漏：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
C．温度升高气体颜色加深：N2O4(g)⇌2NO2(g) △H>0
D．NaNO2溶液显碱性：
+H2O⇌HNO2+OH-
【答案】A
【详解】A．将过量氨气通入氯化铝溶液中，反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方
程式为：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3
，选项A 不正确；
B．用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，反应生成氯化铵和氮气，反应的化学方程式为：
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，选项B 正确；
C．温度升高气体颜色加深，说明平衡正向移动，正反应方程为吸热反应：
N2O4(g)⇌2NO2(g) △H>0，选项C 正确；
D．NaNO2为强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性：
+H2O⇌HNO2+OH-，选项D 正确；
答案选A。
3．实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是
A．用硫磺处理洒落在地上的水银：
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：
【答案】B
【详解】A．S 和Hg 发生化合反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式
2
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为：
，处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意；
B．Ag 不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题
意；
C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2，可以用NaOH 溶液吸收SO2，离子方程式
为：
，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意；
D．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2，可以用NaOH 溶液吸收Cl2，离子方程式为：
，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意；
故选B。
4．下列反应方程式与对应事实相符的是
A．
去除废水中的
：
B．水蒸气通过灼热的铁粉：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．食醋去除水垢中的
：
【答案】A
【详解】A．硫化钠去除废水中汞离子的反应为硫离子与溶液中的汞离子反应生成硫化汞
沉淀，反应的离子方程式为
，故A 正确；
B．水蒸气通过灼热的铁粉发生的反应为铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢
气，反应的化学方程式为
，故B 错误；
C．覆铜板制作印刷电路板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反
应的离子方程式为
，故C 错误；
D．食醋去除水垢中的碳酸钙发生的反应为醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳
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和水，反应的离子方程式
，故D 错误；
故选A。
5．下列描述的事实所对应的方程式正确的是
A．铁在氯气中燃烧产生大量棕褐色烟：
B．
使酸性高锰酸钾溶液褪色：
C．碳酸钠溶液显碱性：
D．牙膏中配有氟化物添加剂后，能预防龋齿：
【答案】D
【详解】A．铁在氯气中燃烧产生大量棕褐色烟，为氯化铁：
，A 错
误；
B．
使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子，酸性条件
氢离子参与反应：
，B 错误；
C．碳酸钠溶液水解显碱性
，C 错误；
D．牙膏中配有氟化物添加剂后，将
转化为更坚固的
，
能预防龋齿，D 正确；
故选D。
6．下列实验对应的反应方程式书写正确的是
A．泡沫灭火器原理：AlO +HCO +H2O=Al(OH)3↓+CO
B．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+
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C．吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色先变浅后变深：2NO2(g)
N2O4(g)
D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO
+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
【答案】C
【详解】A．
、
发生双水解，
，A 错误；
B．醋酸为弱电解质，不能拆，
，B 错误；
C．
，增大容积，物质浓度减小，则容器内颜色变浅，增大容积相当
于减小压强，平衡逆向进行，颜色变深，C 正确；
D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，硫酸铁少，离子方程式为：
，D 错误；
故答案为：C。
7．下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．Na2CO3溶液显碱性的原因：
+2H2O= H2CO3+2OH－
B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2Fe =Fe2O3+3H2
C．铁丝插入冷的浓硫酸中：2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
D．SO2通入酸性Fe2(SO4)3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=
+2Fe2++4H+
【答案】D
【详解】A．Na2CO3溶液显碱性的原因：
，A 错误；
B．H2O(g)通过灼热铁粉：
，B 错误；
C．铁丝遇冷的浓硫酸会钝化，无法生成二氧化硫，C 错误；
D．SO2通入酸性FeSO4溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=
+2Fe2++4H+，D 正确；
故选D。
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8．下列事实对应的方程式不正确的是
A．用水除去NO 中的
：
B．用
水溶液吸收吹出的
：
C．过氧化钠用作供氧剂：
、
D．向
溶液中滴加
溶液至
恰好沉淀完全：
【答案】D
【详解】A．
能与水反应生成稀硝酸和NO，可以用水除去NO 中的
：
，A 正确；
B．用
水溶液吸收吹出的
，发生氧化还原，离子方程式：
，B 正确；
C．过氧化钠能与水反应生成氧气，也能与二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，反应
的方程式是：
、
，C 正确；
D．向
溶液中滴加
溶液至
恰好沉淀完全，则
与
的比值为1：2，反应的离子方程式为：
，D 错误；
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故选D。
9．下列描述对应方程式错误的是
A．
溶液在冷水和热水中颜色不同：
B．施加适量石膏降低盐碱地土壤的碱性：
C．用FeS 除去废水中的
：
D．硅酸钠溶液存放过程中变浑浊：
【答案】C
【详解】A．
溶液中存在平衡
，
呈蓝色，
呈黄色，将
溶液置于热水中，平衡正向移动，溶液变为黄绿色，再将
溶液置于冷水中，平衡逆向移动，溶液变为蓝绿色，A 正确；
B．盐碱地含较多
，
水解显碱性，用石膏降低盐碱地土壤碱性涉及反应的化学
方程式：为
，B 正确；
C．用FeS 除去废水中的
，发生沉淀的转化，FeS 为难溶物，不能拆分，离子方程式
为
，C 错误；
D．碳酸的酸性强于硅酸，因此
溶液变浑浊是因为空气中的
与溶液中的
反应生成了难溶的
，D 正确；
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故答案选C。
10．下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是
A．苯酚钠溶液中通入
，出现白色浑浊：
B．用漂白粉溶液脱除废气中的少量
：
C．
溶于过量的氢碘酸溶液中：
D．用
溶液处理锅炉水垢中的
：
【答案】D
【详解】A．因为苯酚的酸性弱于
强于
，所以苯酚钠溶液中通入
，生
成苯酚和
，常温下，苯酚难溶于水，溶液中出现白色浑浊，A 错误；
B．
具有强氧化性，能将
氧化，所以漂白粉溶液脱除废气中的少量
，发生
的反应为：
，B 错误；
C．
将
氧化，所以
溶于过量的氢碘酸溶液中，反应的离子方程式为：
，C 错误；
D．
比
更难溶，所以可以用
溶液处理锅炉水垢中的
，将
转化为
，反应方程式为：
，D 正确；
故选D。
11．某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
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①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
【答案】C
【详解】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有
氧化铜，故A 项说法错误；
B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO 迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产
生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B 项说法错误；
C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液
中的H2O 反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C 项说法正确；
D．由于该装置为密闭体系，生成的NO 无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，
铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D 项说法错误；
答案选C。
12．某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质（夹持装置已省略），下列分析错误的
是
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A．用MnO2代替装置中的漂粉精也可以达到实验目的
B．a、b 处分别放干燥和湿润的有色布条，无法说明干燥的Cl2不具有漂白性
C．反应开始后可观察到③中溶液变黄，④中溶液褪色，说明氯水具有氧化性和漂白性
D．反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色烟
【答案】A
【分析】装置①制备氯气，②除氯气中的氯化氢并作安全瓶，无水氯化钙能干燥氯气，③
中氯气把Br-氧化为Br2，④中品红褪色，⑤中铜和氯气反应生成氯化铜，最后用氢氧化钠
吸收氯气，防止污染。
【详解】A．MnO2和浓盐酸反应需要加热，该装置没有加热仪器，不能用MnO2代替装置
中的漂粉精，故A 错误；
B．无水氯化钙能干燥氯气，a、b 处分别放湿润和干燥的有色布条，才能说明干燥的Cl2不
具有漂白性，故B 正确；
C．③中氯气把Br-氧化为Br2，④中品红褪色，说明氯水具有氧化性和漂白性，故C 正确；
D．反应开始后点燃酒精灯，⑤中铜和氯气反应生成氯化铜，可在⑤号硬质玻璃管中观察
到棕黄色烟，故D 正确；
选A。
13．实验室用
在浓硫酸催化下分解制备CO，其原理为
。某同学设计实验探究CO 还原PbO(黄色固体)并检验
氧化产物的装置如图所示，已知CO 遇银氨溶液会产生黑色沉淀。下列说法正确的是
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A．装置②④中的试剂依次为碱石灰、澄清石灰水
B．实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置④中有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
C．实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯
D．可选用NaOH 溶液吸收尾气
【答案】A
【分析】①中浓硫酸催化分解草酸反应生成CO2、CO 和水，②中碱石灰除水和CO2，PbO
与CO 反应装置为③，装置④中用澄清石灰水检验反应生成的CO2，装置⑤中用银氨溶液
检验反应前CO 是否将装置中的空气排尽，尾气处理装置用于处理未反应的CO，据此回答。
【详解】A．②的作用是吸收
分解的
和
，故选择碱石灰，④的作用是检验
CO 还原PbO 的氧化产物
，故选择澄清石灰水，A 正确；
B．⑤中是银氨溶液，应是当装置⑤中有明显现象后再点燃装置③处酒精灯，B 错误；
C．应是先熄灭装置③处酒精灯，再熄灭装置①处酒精灯，C 错误；
D．NaOH 溶液吸收不了CO 尾气，D 错误；
故选A。
14．氯化铜广泛用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等，在空气中易
潮解。某兴趣小组利用如图所示装置制备氯化铜。下列说法正确的是
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A．仪器a 为恒压滴液漏斗，可防止HCl 挥发到空气中
B．B 中盛放浓硫酸，C 中盛放饱和食盐水
C．D 装置后需连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯，防止污染
D．实验时，先点燃D 处酒精灯，再滴加浓盐酸
【答案】A
【分析】装置A 制取氯气，氯气中混有HCl 和水蒸气，装置B 中盛放饱和食盐水，除去
HCl，C 中盛放浓硫酸，干燥氯气，装置D 制取氯化铜。
【详解】A．恒压滴液漏斗的作用是平衡滴液漏斗和圆底烧瓶间的气压，便于液体顺利滴
下，不需要打开上端的塞子，可防止HCl 挥发，A 项正确；
B．B 中盛放饱和食盐水，除去HCl，C 中盛放浓硫酸，干燥氯气，B 项错误；
C．D 装置后需要连接干燥装置，防止CuCl2潮解，再通入氢氧化钠溶液，C 项错误；
D．为防止氧气反应引入杂质，需先通一段时间氯气，再点燃D 处酒精灯，D 项错误；
故选A。
15．碘化钾在医疗上有广泛的应用。某实验小组设计实验制备一定量的碘化钾溶液，实验
装置如图所示(加热及夹持装置已略)，先制得
，通入B 中充分反应，然后逐滴滴入
溶液继续反应。下列说法错误的是
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A．实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸
B．将
通入B 装置发生反应，反应中
作还原剂
C．C 中溶液X 可以是稀氨水，用来处理尾气
D．反应结束后将B 中混合物过滤可得粗碘化钾溶液
【答案】B
【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，无法制取
，故实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸，A
正确；
B．将
通入B 装置，
与
发生氧化还原反应，
作氧化剂，生成碘离子，
作还
原剂，生成
单质，B 错误；
．尾气中的
为酸性气体，可以用稀碱液吸收，C 正确；
D．反应结束后，B 中混合物主要是
溶液和不溶的
单质，故经过过滤可得到粗碘化钾
溶液，D 正确；
故答案选B。
16．某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备
，部分实验装置如图所示。下列说
法正确的是
A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下I 处胶塞加入
B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水
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C．开始实验时，应先打开活塞II，再打开活塞III
D．反应结束后，试剂
换为冰水，可以促进
晶体的析出
【答案】D
【分析】试剂a 为盐酸，试剂b 为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c 为饱和碳酸氢钠溶
液用于除去二氧化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸
氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析解答。
【详解】A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A 项错误；
B．制备CO2应使用稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的CO2无需干燥，NH4Cl 和Ca(OH)2用于
制取NH3，尾气中含有NH3，可用稀硫酸吸收，B 项错误；
C．CO2在水中溶解度小，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，通入NH3营造碱性环境，增大CO2
的溶解度，再打开活塞Ⅱ，通入CO2，C 项错误；
D．反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低的溶解度，促进
晶体的析出，D
项正确；
故选D。
17．某学习小组设计实验探究NO 与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置
略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中存在反应：FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列
说法错误的是
A．装置A 中发生的离子反应为：
B．装置D 中红色铜粉变黑色，NO 发生的是氧化反应
C．装置E 中盛放的是FeSO4溶液
D．装置F 收集的气体主要为N2
【答案】B
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【分析】稀硝酸与铜反应生成的NO 能够被O2氧化，因此实验前需要通入N2，排除装置中
的空气，硝酸具有挥发性，生成的NO 中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，
在探究干燥的NO 在加热时与铜的反应，未反应的NO 可以利用FeSO4溶液检验。
【详解】A．装置A 中稀硝酸与铜反应生成的NO，反应离子方程式为：
，A 正确；
B．装置D 中NO 与铜单质加热条件下发生反应生成氧化铜，红色铜粉变黑色，该反应中
NO 转化为氮气，作氧化剂，发生还原反应，B 错误；
C．装置E 中盛放的是FeSO4溶液，用于检验未反应的NO，C 正确；
D．装置F 收集的气体主要为装置D 中生成的N2，D 正确；
故选：B。
18．某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应。
提出猜想：
已知：ⅰ．
ⅱ．
实验
步骤
实验装置及内容
实验现象
步骤
1
如上图装置
反应结束后，A 中生成红色固
体，C 无明显变化
步骤
将A 中混合物过滤，洗涤所得固体，取少量固体
无明显现象
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2
于试管中，加入稀硫酸，振荡
步骤
3
取步骤2 中的滤液于试管中，加入足量稀盐酸
无明显现象
下列说法不正确的是
A．配制银氨溶液时，应向稀
溶液中加入稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解
B．步骤3 目的是检验反应后溶液中是否存在
C．装置B 的主要作用是除去挥发的甲酸，防止干扰CO 的检验
D．该实验中，过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生的反应为：
【答案】C
【分析】A 中硫酸铜和过量氢氧化钠反应得到新制氢氧化铜悬浊液，新制氢氧化铜悬浊液
与甲醛反应，装置B 的主要作用是除去挥发的甲醛，C 装置检验是否有CO 生成。步骤2
检验固体产物，步骤3 检验是否有碳酸根离子生成。
【详解】A．向稀
溶液中加入稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解，得到银氨溶液，A
正确；
B．
与盐酸反应放出二氧化碳，步骤3 目的是检验反应后溶液中是否存在
，B 正
确；
C．甲醛易挥发，甲醛能与银氨溶液反应，装置B 的主要作用是除去挥发的甲醛，防止干
扰CO 的检验，C 错误；
D．C 无明显变化，说明没有CO 生成；步骤2 没现象，说明反应生成铜；步骤3 没现象，
说明没有生成碳酸钠；该实验中，过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生的反应为
，D 正确；
故选C。
19．兴趣小组设计以下实验，探究MnOx氧化甲苯蒸气(还原产物为MnO)生成无污染气体
的效果。
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下列说法错误的是
A．气体X 可以是氮气
B．通过Ⅲ、Ⅳ中现象可判断甲苯是否被MnOx完全氧化
C．若n(甲苯)：n(MnOx)=1：36 发生反应，则x=1.5
D．装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化
【答案】D
【分析】实验中用气体X 将甲苯蒸气带入II 中，II 中MnOx氧化甲苯蒸气，产物经过后续
装置进行检验和处理，据此作答。
【详解】A．气体X 是为了除去装置内的空气，可以用N2，A 正确；
B．若甲苯没有被完全氧化，则川中KMnO4溶液紫色褪去，IV 石灰水继续浑浊，B 正确；
C．甲苯C7H8中的C 为
价，被MnOx氧化为CO2，CO2中的C 为+4 价，若
n(C7H8)=1mol，则转移电子36×(2x-2)=36mol，x =1.5，C 正确；
D．甲苯是气体，密度比水小，会浮在石灰水表面，互换顺序后无法判断甲苯是否被完全
氧化，D 错误；
故选D。
20．实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气
处理装置略去)，下列说法正确的是
A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水
B．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K
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C．为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶
液
D．该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨
【答案】C
【详解】A．本题制备高纯硅，反应
应在装置Ⅳ中进行，装置Ⅰ
的目的是制备氢气，氢气中含有水蒸气，对后续实验产生干扰，必须除去，因此装置Ⅱ的
作用是除去氢气中的水蒸气，即装置Ⅱ中盛放浓硫酸，装置Ⅲ的作用是提供SiHCl3气体，
因此在水浴中加热，A 错误；
B．实验时应先通入氢气，目的是排出装置中的空气，防止发生危险，B 错误；
C．硅单质不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成Fe2＋，Fe2＋被H2O2氧化成Fe3＋，Fe3＋与
KSCN 溶液反应，溶液变红色，可以鉴定是否含有铁单质，C 正确；
D．用稀NaOH 溶液制备氨，需要加热，装置Ⅰ中没有加热装置，因此不能制备氨，D 错
误；
故选C。
21．为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的
操作方法
A
从含有
的NaCl 固体中提取
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用
溶液洗涤、水洗、分
液、干燥
C
用
标准溶液滴定未知浓度的
溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．从含有I2的NaCl 固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四
氯化碳中，没有提取出来，A 错误；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠
18
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溶液洗涤，B 错误；
C．用NaOH 标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应到达终点时生成
CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH 值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，
否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C 错误；
D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微
小的玻璃微晶来充当晶核，D 正确；
本题选D。
22．下表中的实验操作不能达到实验目的的是
选
项
实验目的
实验操作
A
鉴别苯和甲苯
分别加入酸性高锰钾酸性溶液，观察颜色变化
B
检验溴乙烷中的溴元
素
将溴乙烷与NaOH 溶液混合加热，静置，待溶液分层后，取
上层清液用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
C
分离甲醇、正戊醇
将混合溶液放入蒸馏烧瓶进行加热，分别收集相应的馏分
D
比较乙酸、碳酸、苯
酚的酸性强弱
向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，现象不同，
可鉴别，故A 正确；
B．溴乙烷与NaOH 溶液混合加热，发生水解反应，水解后取上层清液用稀硝酸酸化，再
加入AgNO3溶液，可检验溴离子，则证明溴乙烷中含溴元素，故B 正确；
C．蒸馏可分离互溶、沸点不同的液体混合物，蒸馏可分离甲醇、正戊醇，故C 正确；
D．挥发的乙酸与苯酚钠反应生成苯酚，实验不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故D 错误；
故选：D。
23．下列操作及现象不能达到实验目的的是
选项
操作及现象
实验目的
A
向淀粉溶液中加入稀硫酸加热
后，再加
溶
液至碱性，做银镜反应实验，有银镜生成
验证淀粉已水解
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B
向硝酸银溶液中滴加氨水，直至生成的白色沉淀刚好消
失
配制银氨溶液
C
向某卤代烃中加入
酸化的
溶液
检验卤代烃中卤素的种
类
D
向含有酚酞的
溶液中加入少量
固体，溶液
红色变浅
证明
溶液中存在
水解平衡
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．淀粉水解会产生葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下能发生银镜反应，向淀粉溶液
中加入稀硫酸加热
后，再加
溶液至碱性，做银镜反应实验，有银镜生成，可
以证明淀粉已水解，A 正确；
B．配制银氨溶液的操作为向硝酸银溶液中逐滴加入氨水，至沉淀恰好完全溶解，则向硝
酸银溶液中滴加氨水，直至生成的白色沉淀刚好消失，可配制银氨溶液，B 正确；
C．检验卤代烃中卤素的种类，需要先向卤代烃中加入氢氧化钠溶液并加热，使其发生水
解反应，然后再用硝酸酸化的硝酸银来检验卤素种类，则向某卤代烃中加入
酸化的
溶液，不能检验卤代烃中卤素的种类，C 错误；
D．向
溶液中加入少量
固体生成碳酸钡，溶液中碳酸根浓度降低，导致碳酸
钠的水解平衡向逆向移动，溶液颜色变浅，则向含有酚酞的
溶液中加入少量
固体，溶液红色变浅，可证明
溶液中存在水解平衡，D 正确；
故选C。
24．化学是以实验为基础的科学，下列实验操作或做法不能达到实验目的的是
选项
操作或做法
目的
A
取
和少量
反应后的固体加水溶解，滴
加
溶液
检验反应产物中的
B
将氯水滴入
溶液中
验证
的非金属性强于
C
往碱性试样中加入新制
具浊液，加
区分蔗糖和葡萄糖溶液
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热
D
制备乙酸乙酯实验中用饱和
溶液洗涤
分液
除去乙酸乙酯的乙醇和乙酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．
和少量
反应生成
，滴加
溶液若出现血红色溶液，说明产物
是
，故A 正确；
B．Cl2和
反应生成Br2，溶液出现分层，说明
的非金属性强于
，故B 正确；
C．葡萄糖含醛基，蔗糖无醛基，在碱性溶液中加入新制
具浊液，加热，出现砖
红色沉淀，可鉴别两种溶液，故C 正确；
D．除去乙酸乙酯的乙醇和乙酸选用饱和Na2CO3溶液，故D 错误；
故选：D。
25．下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是
标
号
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内
溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的
影响
量取相同体积、不同浓度的
溶液，分别与等质
量的大理石碎块发生反应，对比现象
C
证明氯乙烯的加聚反应是可
逆反应
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，观察是否有氯化
氢气体生成
D
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入
溶液，紫色褪去
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．测定中和反应的反应热时要求酸碱混合快，这样才能减小热量损失，酸碱中
和滴定时酸碱混合慢，特别是接近终点时，因此不能在酸碱中和滴定时用温度传感器采集
锥形瓶内溶液的温度来测中和热，A 不能达到目的；
B．量取相同体积、不同浓度的
溶液，分别与等质量的大理石碎块发生反应，只有HCl
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浓度不同，其余条件相同，可探究浓度对化学反应速率的影响，B 能达到目的；
C．氯化氢是无色气体，无法直接观察，C 不能达到目的；
D．
能氧化浓盐酸，从而褪色，D 不能达到目的；
答案选B。
26．下列实验操作及现象可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
验证SO2具有漂白性
SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH 溶液中， 观察
溶液颜色变化
B
探究浓度对反应速率的影响
向2 支各盛有5mL 不同浓度的NaHSO3溶液的
试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验
现象
C
证明FeCl 3与KI 之间是可逆反
应
向1mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2mL
0.1mol·L-1KI 溶液， 充分反应， 滴加几滴
KSCN 溶液后变为红色
D
除去NaCl 固体中混有的少量
KNO3杂质
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．二氧化硫和氢氧化钠反应，溶液碱性消失，溶液的红色也会褪色，故A 错误；
B．亚硫酸氢钠和过氧化氢反应没有明显的现象，不能判断反应的速率，故B 错误；
C．1mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2mL 0.1mol·L-1KI 溶液，反应中碘离子过量，充分反应，
滴加几滴KSCN 溶液后变为红色，说明溶液中仍存在铁离子，则FeCl 3与KI 之间是可逆
反应，故C 正确；
D．氯化钠溶解度受温度影响较小，应该使用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故D 错误；
故选C。
27．为了达到实验目的，下列实验操作正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
制备漂白粉
将
缓慢通入浓热的NaOH 溶液，充分反应后过滤
B
除去
中的
通过
的
溶液洗气
C
检验菠菜中的
将菠菜榨汁，过滤后将滤液煮沸，自然冷却后滴加铁氰化钾溶液
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D
除去苯中的苯酚
用NaOH 溶液洗涤后分液，重复2~3 次，再用
干燥有
机层，最后除去干燥剂
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，氯气与浓热的氢氧化钠溶液反应生
成氯化钠、氯酸钠和水，则氯气与浓热的氢氧化钠溶液反应不能用于制备漂白粉，故A 错
误；
B．乙烯和乙炔均能与溴的四氯化碳溶液反应，所以不能用溴的四氯化碳溶液除去乙炔中
混有的乙烯杂质，故B 错误；
C．亚铁离子具有还原性，滤液煮沸过程中，亚铁离子会被空气中氧气氧化为铁离子，则
将菠菜榨汁，过滤后将滤液煮沸，自然冷却后滴加铁氰化钾溶液不能检验出菠菜中的亚铁
离子，故C 错误；
D．苯不能与氢氧化钠溶液反应，苯酚能与氢氧化钠溶液反应，所以用氢氧化钠溶液洗涤
后分液，重复2~3 次，再用硫酸钠固体干燥有机层，最后除去干燥剂可以除去苯中的苯酚，
故D 正确；
故选D。
28．为达到实验目的，下列实验操作正确的是
实验操作
实验目的
A 向1mL 淀粉溶液中滴入稀硫酸，水浴加热5min 后取
少量溶液，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热
检验淀粉在稀硫酸条件下水解产
物是否具有还原性
B 将木炭加入浓硫酸中并加热，并将反应的气体产物依
次通过品红溶液和澄清石灰水
检验气体产物中含SO2和CO2
C 向苯酚和苯的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后，
过滤
除去苯中混有的苯酚
D
分别向盛有Ba(NO3)2
、Na2SO3、NaAlO2溶液的试管中滴加过量的稀硫酸
鉴别Ba(NO3)2、Na2SO3、
NaAlO2三种溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
23
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【详解】A．水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有先加碱至碱性，由现象不能证
明水解产物是否有还原性，A 错误；
B．木炭与浓硫酸加热反应后生成SO2、CO2，二者均使石灰水变浑浊，由操作和现象不能
证明生成CO2，B 错误；
C．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH 溶液、分液除去苯中混有的苯酚，C
错误；
D．向Ba(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸产生白色沉淀，向Na2SO3溶液中加入过量稀硫酸产
生刺激性气味的气体SO2，向NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸先产生白色沉淀后沉淀溶解，
三者现象不同，可以用过量稀硫酸鉴别Ba(NO3)2、Na2SO3、NaAlO2三种溶液，D 正确；
答案选D。
29．为达到下列实验目的，对应的操作及原理均正确的是
选
项
实验目的
操作
原理
A
．
分离
与
向
与
的混合物中加
入与
适配的杯酚，再
加入甲苯溶解
，过
滤，滤液中加入氯仿溶解
杯酚
杯酚与
形成超分子，通过尺寸匹
配实现分子识别
B
．
检验硫代硫酸钠中
是否混有亚硫酸钠
取样，加入稀盐酸，将生
成的气体通入品红溶液
亚硫酸钠与盐酸反应生成的二氧化硫
能使品红溶液褪色
C
．
检验乙醇中是否混
有乙醛
取待测液，加入酸性高锰
酸钾溶液
醛基能被酸性高锰酸钾氧化
D
．
探究浓度对化学平
衡移动的影响
将5mL0.005mol/L 的
溶液与
5mL0.015mol/L 的
溶液混合，再加
固体
在其他条件不变的情况下，增大生成
物浓度，平衡向逆反应方向移动
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．杯酚与
能形成超分子，通过尺寸匹配实现分子识别，所以向
与
的混
合物中加入与
适配的杯酚，再加入甲苯溶解
，过滤，滤液中加入氯仿溶解杯酚可以
达到分离
与
的实验目的，故A 正确；
24
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B．硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫气体、硫沉淀和水，则向硫代硫酸钠
样品中加入稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液不能达到检验硫代硫酸钠中是否混有亚硫
酸钠的实验目的，故B 错误；
C．乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则取待测液，加入酸性高锰
酸钾溶液不能达到检验乙醇中是否混有乙醛的实验目的，故C 错误；
D．氯化铁溶液硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁，反应的离子方程式为Fe3++3SCN—
Fe(SCN)3，则将5mL0.005mol/L 的氯化铁溶液与5mL0.015mol/L 的硫氰化钾溶液混合，再
加氯化钾固体，不会影响反应体系中各物质的浓度，化学平衡不移动，溶液颜色无变化，
无法达到探究浓度对化学平衡移动的影响的实验目的，故D 错误；
故选A。
30．下列为达到实验目的所用实验操作或原理解释存在错误的是
实验目的
实验操作
原理解释
A 探究
有氧化性
钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛
满
的集气瓶中
被还原成碳单质
B
探究硫的酒精溶液
属于胶体
用激光笔照射硫的酒精溶液
硫的酒精溶液中分散质粒
子的直径在
之间
C
除去
酸性溶
液中的
在加热搅拌的条件下向溶液中加
入足量的
固体，过滤后，
再向滤液中加入适量的稀盐酸
溶解度：
D
探究温度对
水解程度
的影响
用
计测
溶液的
随温度变化
随温度升高，溶液中
水解程度增大
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．该反应中，二氧化碳被还原为C 单质，二氧化碳作氧化剂，说明二氧化碳具
有氧化性，A 不符题意；
B．用激光笔照射硫的酒精溶液，若产生丁达尔效应，说明硫的酒精溶液属于胶体，则硫
的酒精溶液中分散质粒子的直径在1～100nm 之间，B 不符题意；
C．在加热搅拌的条件下加入碳酸镁除去三价铁离子，发生反应2Fe3+
+3MgCO3+3H2O=2Fe(OH)3+3Mg2++3CO2↑，说明氢氧化铁的溶解度小于碳酸镁，没有生成
氢氧化镁，说明溶解度：
，C 不符题意；
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D．随温度升高，溶液中CH3COONa 水解程度增大，说明温度升高，CH3COONa 的水解平
衡正向移动，同时水的电离程度也增大，Kw 增大，pH 变化不能能探究温度对CH3COONa
水解程度的影响，D 符合题意；
答案选D。
31．通过理论计算方法优化了P 和Q 的分子结构，P 和Q 呈平面六元并环结构，原子的连
接方式如图所示，下列说法错误的是
A．P 为非极性分子，Q 为极性分子
B．第一电离能：
C．
和
所含电子数目相等
D．P 和Q 分子中C、B 和N 均为
杂化
【答案】A
【详解】A．由所给分子结构图，P 和Q 分子都满足对称，正负电荷重心重合，都是非极
性分子，A 错误；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p 轨道为稳定的半充满结构，
第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为B<C<N，故B 正确；
C．由所给分子结构可知，P 分子式为C24H12，Q 分子式为B12N12H12，P、Q 分子都是含156
个电子，故1mol P 和1mol Q 所含电子数目相等，C 正确；
D．由所给分子结构可知，P 和Q 分子中C、B 和N 均与其它三个原子成键，P 和Q 分子呈
平面结构，故P 和Q 分子中C、B 和N 均为sp2杂化，D 正确；
本题选A。
26
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32．
鳌合物是口服的铁鳌合剂，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．结构中N 原子均为
杂化
B．N 与
以离子键结合
C．第一电离能：
D．
中未成对电子数为5
【答案】D
【详解】A．该结构中单键N 为
杂化，双键N 为
杂化，故A 错误；
B．与
连接的N 原子形成1 个单键、2 个双键，N 原子已达8 电子稳定结构，N 与
以配位键结合，故B 错误；
C．C、N、O 为同周期元素，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N 最外层为
半满稳定结构，其第一电离能大于同周期的O，因此第一电离能：
，故C 错误；
D．
价电子排布为
，d 轨道5 个电子均为未成对电子，故D 正确；
故选：D。
33．近期，某课题组报道了一种通过手性路易斯碱催化不对称亲电硫代反应合成平面手性
含硫大环化合物的方法。该反应的催化剂结构如图所示。下列说法正确的是
27
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A．该有机分子所有的碳原子都采用
杂化
B．该有机分子中氮原子可提供孤电子对与质子形成配位键
C．共价键键能大小决定该物质熔点高低
D．该化合物中第一电离能最大的元素是磷元素
【答案】B
【详解】A．该有机物甲基中的碳原子采用
杂化，故A 错误；
B．该有机物中氮原子形成3 个单键，每个氮原子有1 个孤电子对。可与质子形成配位键，
表现碱性，故B 正确；
C．该化合物是分子晶体，其熔点由分子间作用力(范德华力)大小决定，与共价键无关，故
C 错误；
D．该化合物中第一电离能最大的元素是氮元素，故D 错误；
故选B。
34．离子液体有独特的优良性能。某离子液体
的结构如图所示，下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．
原子的杂化轨道类型均为
C．
中所含
键的数目为
D．最简单氢化物的沸点：
【答案】D
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氟元素的第一电离能大于
氮元素，故A 错误；
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B．由离子液体的结构可知，饱和氮原子的杂化方式为sp3杂化，双键氮原子的杂化方式为
sp2杂化，
C．由离子液体的结构可知，离子中单键为σ 键，双键中含有1 个σ 键和1 个π 键，则
1molY 中所含σ 键的数目为1mol×28×NAmol—1=28NA，故C 错误；
D．氟化氢和氨分子都能形成氢键，氟化氢分子形成的分子间氢键强于氨分子，沸点高于
氨分子；磷化氢不能形成分子间氢键，分子间作用力小于氨分子，沸点低于氨分子；磷化
氢是极性分子，甲烷是非极性分子，磷化氢的分子间作用力大于甲烷分子，沸点高于甲烷
分子，所以最简单氢化物的沸点高低顺序为
，故D 正确；
故选D。
35．由乌洛托品与发烟硝酸作用制得的“黑索金”（
）是一种爆炸力极
强的烈性炸药，引爆“黑索金”会产生等体积的
、
及CO 气体。下列有关说法正确
的是
A．硝酸分子为非极性分子
B．第一电离能：C＜N＜O
C．“黑索金”分子中C、N 原子杂化方式不完全相同
D．等物质的量的CO 和
分子中含有的配位键数目相等
【答案】C
【详解】A．硝酸分子为极性分子，A 错误；
B．由于氮原子的2p 轨道处于半充满状态，第一电离能反而比O 要高，三者的第一电离能
大小为：C＜O＜N，B 错误；
C．在黑索金中，碳原子的杂化方式为sp3杂化，氮原子的杂化方式为sp2和sp3，C 正确；
D．CO 分子中有配位键，N2分子中没有配位键，D 错误；
故选C。
36．上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂(G)，G 的结构简式如图所示。
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下列叙述正确的是
A．G 中Ir 的配位数为6
B．G 中氯原子价层有6 个电子对
C．G 中第一电离能最大的元素是氮
D．G 中碳氟键都是
型
键
【答案】A
【详解】A.G 中Ir 与6 个原子成键，配位数为6，A 项正确；
B. 氯原子最外层有7 个电子，得1 个电子变成氯离子提供孤对电子与Ir 形成2 个配位键，
故氯原子价层有共4 个电子对，B 项错误；
C.G 含有铱、氢、碳、氯、氧、氟元素，其中氟的第一电离能最大，C 项错误；
D.碳有两种杂化方式：
、
，G 中碳氟键有
，
型
键，D 项错误。
故选A。
37．酞菁和酞菁钴可制得光动力学中的光敏剂，分子结构如图，其中酞菁分子中所有原子
共平面。下列说法错误的是
A．酞菁中，标注③的N 原子p 轨道能提供1 个电子
B．酞菁中，元素的第一电离能由大到小的顺序为
C．酞菁钴中，钻离子的化合价为
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D．酞菁钴中，钴离子的配位数为4
【答案】A
【详解】A．因为酞菁分子中所有原子共平面，故标注③的N 原子采取
杂化与2 个碳原
子和1 个氢原子形成3 个
键，价电子中剩余2 个电子在p 轨道上参与形成大
键，故标注
③的N 原子p 轨道能提供1 对电子，A 错误；
B．由于N 的p 轨道为半充满结构，元素的第一电离能由大到小的顺序为
，B 正
确；
C．酞菁钴中，失去了2 个
的酞菁离子与钴离子通过配位键结合成配合物，因此，钴离
子的化合价为
，C 正确；
D．酞菁钴中，钴离子的配位数为4，D 正确；
故选A。
38．碳铂(
，结构如图所示)是应用于临床的第二代铂类抗癌药物，下列说法错误的是
A．第一电离能：O>N>C>H
B．
是由极性键构成的极性分子
C．碳原子的轨道杂化方式有
、
两种
D．1 mol 该配合物含有4 mol 配位键
【答案】A
【详解】A．一般非金属性越强第一电离能越大，但是N 的2p 电子处于半充满状态比较稳
定，使得其第一电离能大于O，故第一电离能：N > O >C>H，故A 错误；
B．
是由不同种元素构成的共价键，所以是极性键，氨气分子空间构型为三角锥形，
不对称，是极性分子，故B 正确；
C．碳原子有全部连接单键的轨道杂化方式为
，碳氧双键的碳原子轨道杂化方式为
，
31
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故C 正确；
D．1 个
与两个氮原子和两个氧原子共形成4 个配位键，1 mol 该配合物含有4 mol 配
位键，故D 正确；
故选：A。
39．某科研团队利用单核钼配合物实现了硝酸盐的仿生催化还原，如下图所示。已知X 中
Mo 的化合价为+4，下列说法错误的是
A．Y 中Mo 的化合价为+6
B．基态原子第一电离能：N>P>S
C．X 中碳原子的杂化方式有sp 和sp2两种
D．X 和Y 中均含有离子键、配位键和共价键
【答案】D
【详解】A．X 中Mo 的化合价为+4，Y 中Mo 比X 中Mo 多连有一个氧原子，因此Y 中
Mo 的化合价为+6，A 正确；
B．基态原子第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，同周期元素
第一电离能随原子序数增加而递减，同一主族的元素从上到下,第一电离能依次降低，
因此，基态原子第一电离能：N>P>S，B 正确；
C．X 中存在碳碳单键和碳碳双键，因此，碳原子的杂化方式有sp 和sp2两种，C 正确；
D．X 和Y 中均含有配位键和共价键，D 错误；
故选D。
40．北京理工大学吴彪教授团队基于邻苯二脲基元与磷酸根离子
的相互作用，构筑
了一系列超分子组装体，如图所示。
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下列说法正确的是
A．邻苯二脲基元中元素的第一电离能：
B．阴离子配合物中，邻苯二脲基元与
之间的作用是配位键
C．
中磷原子是
杂化，
的空间构型是正四面体形
D．阴离子配合物中含有的化学键是共价键和氢键
【答案】C
【详解】A．第一电离能从左往右依次增大，第ⅡA、ⅤA 元素原子处于充满、半充满结
构，比相邻元素第一电离能大，故第一电离能：N＞O＞C，
原子半径小，对核外电子的
吸引能力强，所以H 第一电离能大于
，故第一电离能顺序为：N＞O＞H＞C，故A 项错
误；
B．N、O 元素的电负性较大，键中共用电子对偏向N 原子，使得H 原子带正电性，因此
中氧原子与邻苯二脲基元之间形成
氢键，故B 项错误；
C．
中P 原子的价电子对数为
，因此P 原子为sp3杂化，空间构型为正四
面体，故C 项正确；
D．氢键不是化学键，D 项错误；
故本题选C。
41．在
水溶液中，电化学方法合成高能物质
时，伴随少量
生成，电解原
理如图所示，下列说法正确的是
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A．电解时，
向Ni 电极移动
B．生成
的电极反应：
C．电解一段时间后，溶液pH 升高
D．每生成
的同时，生成
【答案】B
【分析】由电解原理图可知，Ni 电极产生氢气，作阴极，发生还原反应，电解质溶液为
KOH 水溶液，则电极反应为：
；Pt 电极
失去电子生成
，
作阳极，电极反应为：
，同时，Pt 电极还伴随少量
生
成，电极反应为：
。
【详解】A．由分析可知，Ni 电极为阴极，Pt 电极为阳极，电解过程中，阴离子向阳极移
动，即
向Pt 电极移动，A 错误；
B．由分析可知，Pt 电极
失去电子生成
，电解质溶液为KOH 水溶液，电极反
应为：
，B 正确；
C．由分析可知，阳极主要反应为：
，阴极反应为：
，则电解过程中发生的总反应主要为：
34
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，反应消耗
，生成
，电解一段时间后，溶液
pH 降低，C 错误；
D．根据电解总反应：
可知，每生成1mol
，生成
0.5mol
，但Pt 电极伴随少量
生成，发生电极反应：
，则
生成1molH2时得到的部分电子由OH-放电产生O2提供，所以生成
小于0.5mol，D
错误；
故选B。
42．某小组采用电化学法制备乙炔和环氧环己烷(
)。装置如图所示。双极膜是由阴
膜和阳膜组成，双极膜中水电离出阴、阳离子在电场中向两极迁移。下列叙述正确的是
A．电解时a 极与电源负极连接
B．b 极反应式为
C．制备1mol 环氧环己烷时双极膜内质量减少18g
D．a、b 两极环氧环己烷与乙炔的物质的量之比为1：5
【答案】B
【分析】观察物质转化可，环己烯被氧化，CO2被还原，所以，a 极为阳极，b 极为阴极。
【详解】A．阳极与电源正极连接，阴极与电源负极连接，故电解时a 极应与电源正极连
接，A 错误；
B．b 极上CO2发生还原反应制备乙炔，所给反应式遵守电子守恒、电荷守恒，B 正确；
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C．阳极反应式为
，制备1mol 氧化产物，双极
膜内向左侧迁移2mol OH-，向右侧迁移2mol H+，共减少36g，C 错误；D．若制备1mol
C2H2，则电路中应有10mol 电子通过。阳极生成环氧环己烷5mol，环氧环己烷与乙炔的物
质的量之比为5：1，D 错误。
故选B。
43．某电化学装置如图所示，该装置能将CO2转化为燃料C2H5OH，从而实现“碳中和”。
下列说法正确的是
A．该电化学装置实现“碳中和”的同时将光能转化为电能
B．该电化学装置工作时，溶液中的
由a 极区移向b 极区
C．a 电极反应式为
D．每生成3.36 L(标准状况下)O2，有6.6 g CO2被还原
【答案】C
【分析】该装置是电解池装置，a 电极上CO2转化为C2H5OH，C 元素化合价由+4 降低至-2
价，发生还原反应，则a 是阴极，电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O，b 电极为
阳极，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑。
【详解】A．该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转
化为化学能，故A 错误；
B．a 与电源负极相连，所以a 是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b 极
区向阴极a 极区迁移，故B 错误；
C．a 与电源负极相连，所以a 是阴极，二氧化碳得电子发生还原反应生成C2H5OH，电极
反应式为2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O，故C 正确；
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D．根据阳极的电极反应式2H2O-4e-=4H++O2↑可知，生成1mol 的O2转移4mol 电子，3.36
L(标准状况下)O2，即0.15molO2转移0.6mol 电子，阴极也要转移0.6mol 电子，根据电极方
程式2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O 可知，2molCO2转移12mol 电子，现转移0.6mol 电子，
消耗的CO2为0.1mol，有4.4 g CO2被还原，故D 错误；
故选C。
44．利用电解法将污染性气体
转化为
溶液的原理如图所示。下列说法错误
的是
A．电解时，当有2mol
透过质子交换膜，则电极Y 增重96g
B．
在电极b 上的反应式为
C．电解过程中，
由a 极区向b 极区迁移
D．电解时
溶液的浓度保持不变
【答案】D
【分析】通过电解法可知此电池为电解池，由a 极生成O2可以判断，a 极上水放电发生氧
化反应生成氧气，a 极为阳极，则b 为阴极，电极b 上二氧化氮得到电子发生还原反应生成
铵根离子；则
为铅酸蓄电池正极，
为铅酸蓄电池的负极。
【详解】A．电解时，当有
透过质子交换膜时，电路中转移电子
，铅酸蓄电
池的
电极发生反应：
，有
转化为
，电极增重
96g，A 正确；
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B．
在阴极(电极b)上发生还原反应，电极反应式为
，B
正确；
C．电解装置中，阳离子移动方向为阳极
阴极，故
由
极区透过质子交换膜向极区
迁移，C 正确；
D．由于电解池左室相当于电解水，则电解时
溶液的浓度逐渐增大，D 错误；
故选D。
45．中科院研究人员使用水、碳酸酯两相电解液通过电化学固—液反应器将Na 嵌入到
合成
，反应器中发生反应的离子方程式为
(0≤x≤1)，下列说法正确的是
A．合成总反应可以表示为
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．阳极区采用水相，
的作用是增强导电性
D．理论上，当电路转移0.2mol 电子时，此时固体中钠铁个数比为1：5
【答案】A
【分析】由图可知，与直流电源负极相连的铁电极为电解池的阴极，碘三离子在阴极得到
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电子发生还原反应生成碘离子，电极反应式为I +2e—=3I—，钠电极为阳极，金属钠在阳极
失去电子发生氧化反应生成钠离子，电极反应式为Na—e—=Na+，钠离子通过阳离子交换膜
进入阴极室，放电生成的碘化钠进入反应器中与FePO4反应生成NaxFePO4和NaI3，合成总
反应可以表示为
。
【详解】A．由分析可知，合成总反应可以表示为
，故A 正确；
B．由分析可知，合成NaxFePO4过程中，钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，故B 错误；
C．金属钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以阳极区不能采用水相，故C 错误；
D．当电路转移0.2mol 电子时，放电生成0.2mol 钠离子，但无法确定参与反应FePO4的物
质的量，所以无法依据反应器中的反应方程式确定x 的值，不能计算固体中钠铁个数比，
故D 错误；
故选A。
46．某工厂通过如下装置处理两个车间的废气(电极均为惰性电极)，既处理了污染物，又
变废为宝。下列说法正确的是
A．电极电势：
B．工作时
由乙池移向甲池
C．通电一段时间后甲区域的
增大
D．阴极反应式：
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【答案】D
【分析】该装置为电解池，甲池中
失去电子生成
，则该电极为阳极，乙池中电极
为阴极，a 为正极，b 为负极，据此分析解答。
【详解】A．a 为正极，b 为正极，故电极电势：a＞b，A 项错误；
B．电解池中，阳离子从阳极移动向阴极，故工作时
由甲池移向乙池，B 项错误；
C．甲室发生反应
，通电一段时间后甲区域的pH 减小，C 项
错误；
D．阴极上，CO2转化为HCOOH，电极反应式为：
，D 项正确；
故选D。
47．近年研究发现，电催化
和含氮物质
等)在常温常压下合成尿素，有助于实现
“碳中和”及解决含氮废水污染问题。用铅酸蓄电池作电源，向含有一定浓度
的酸
性废水中通
至饱和，在电极上反应生成
，电解原理如图所示。下列说法正
确的是
A．d 为电源正极，该电极反应式为
B．为提高溶液导电性，电极区溶液中可加入少量氯化钠
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C．当电极
区生成
尿素时，电极区质量减少
D．每
转化为尿素就有
由极区迁移到
极区
【答案】C
【分析】从电池结构中有电源可知，该电池是电解池，从该电池的H+的移动方向可知，
H+从b 电极向a 电极移动，电解池中阳离子从阳极移向阴极，所以a 电极是阴极，b 电极是
阳极，所以d 电极为电源的正极，c 电极为电源的负极，据此解答。
【详解】A．d 电极为电源的正极，铅酸蓄电池作电源时的正极反应为：
，故A 错误；
B．b 电极是阳极，加入少量氯化钠后氯离子先放电，会产生氯气，故B 错误；
C．3.0g 尿素的物质的量为
=0.05mol，结合a 极反应式，转移电子为0.8mol，b 极
的反应式为
，转移0.8mol 电子时，会消耗0.4molH2O，减少的质量为
7.2g，故C 正确；
D．电解池中阳离子从阳极移向阴极，H+从b 电极向a 电极移动，H+在a 电极参与反应，由
其电极反应式
可知，每
转化为尿素
则转移的电子为16mol，通过质子交换膜有16molH+，故D 错误；
故答案选C。
48．利用成对电合成即在阴阳两极同时得到有用的产物可提高电流效率和降低成本，如图
是利用成对电合成
和
原理示意图。下列说法正确的是
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A．a 为直流电源的正极
B．
通过质子交换膜向右侧移动，右侧溶液pH 下降
C．理论上
与
消耗的物质的量之比为
D．若使用铅酸蓄电池作电源，则每生产1mol
，消耗98g
【答案】C
【分析】由示意图可知，
电极发生加氢还原反应，为阴极，
电极发生氧化反应，
为阳极，
为直流电源的负极，b 为直流电源的正极，据此作答。
【详解】A．根据分析可知，
为直流电源的负极，A 项错误；
B．
应向阴极移动，即向左侧移动，B 项错误；
C．阴极的电极反应为：
，阳极的电极反
应式为：
，根据得失电子守恒可知，
与
消耗的物质的量之比为4:1，C 项正确；
D．每生产1mol
则转移2mol 电子，由
42
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可知，消耗
，质量为
，D 项错误；
故答案选C。
49．一种利用金属磷化物作为催化剂，将CH3OH 转化成甲酸钠的电化学示意图如下，阴极
生成
和一种气体。下列说法错误的是
A．b 为电源正极
B．Na+由右侧室向左侧室移动
C．阴极的电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2HCO +H2↑
D．理论上，当电路中转移
时，阴极室质量增加134g
【答案】D
【分析】由CH3OH 制取HCOONa，C 元素由-2 价升高到+2 价，则右侧电极为阳极，b 电
极为正极；左侧电极为阴极，a 为负极。
【详解】A．由分析可知，右侧为阳极，电极发生氧化反应，与电源正极相连，则b 为电
源正极，A 正确；
B．阴极的电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2HCO +H2↑，阳极的电极反应式为
，根据电极反应式的离子消耗与生成情况可知，
由阳极向阴极移动，即由右侧室向左侧室移动，B 正确；
C．由B 选项可知，阴极的电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2HCO +H2↑，C 正确；
43
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D．当电路中转移2mole-时，根据
，吸收
n(CO2)=n(e-)=2mol，生成n(H2)=1mol，定向移动到阴极的n(Na+)=n(e-)=2mol，则阴极室增
加的质量m=m(CO2)+m(Na+)-m(H2)=2mol×44g/mol+2mol×23g/mol-1mol×2g/mol=132g，D 错
误；
故选D。
50．以丙烯腈(
)为原料，利用电解原理合成己二腈[
]，可减少氮
氧化物的排放，其总反应为：
电解过程会产生
丙腈(
)等副产物(已知：
)。下列说
法正确的是
A．电子的流向为电源b 极→Pb 电极→电解质溶液
电极→电源a 极
B．Pb 电极主要发生的电极反应式为：
C．工作一段时间后，
电极附近pH 增大
D．若
电极产生33.6L(标准状况)气体，Pb 电极区生成了2.5mol 己二腈[
]，则电流效率高于90%
【答案】B
【分析】由图可知，CH2=CHCN 在Pb 极生成NC(CH2)4CN，该过程中C 的化合价降低，发
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生还原反应，Pb 极是电解池阴极，PbO2为阳极，则电源a 为正极，b 为负极，以此解答。
【详解】A．电子不能在电解质溶液中传递，故A 错误；
B．CH2=CHCN 在Pb 极得电子生成NC(CH2)4CN，电极方程式为：2CH2＝CHCN+2H+
+2e−＝NC(CH2)4CN，故B 正确；
C．PbO2为阳极，H2O 在阳极失去电子得到O2，电极方程式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，pH 减
小，故C 错误；
D．阳极产生33.6L(标准状况) O2，物质的量为1.5mol，转移6mol 电子，Pb 电极区生成了
2.5mol 己二腈[
]，得到5mol 电子，则电流效率=
，故D
错误；
答案选B。
45
