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专题03 氯及其化合物（实验5~7）
实验5
氯气的制备与性质
实验6
氯水的漂白性
实验7
氯离子的检验
实验5 氯气的制备与性质
1.氯气与氢气的反应
实验操作：在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满Cl2的集气瓶中，观察现象。
实验现象：氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰
实验结论：
2.氯气的制备
实验装置
装置的作用
制备
二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
收集
氯气能溶于水，密度比空气大，所以收集氯气时，不能用排水
法，应该用向上排空气法
尾气
处理
Cl2有毒，易污染空气，常用NaOH 溶液吸收多余的Cl2，防止污
染空气，反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【易错提醒】
①反应物的选择：必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反
应停止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应。
②加热温度：为了减少制得的Cl2中HCl 的含量，加热的温度不宜过高，因为浓盐酸易挥发。
1
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③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
④尾气吸收时，用NaOH 溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸
收不充分。
⑤参加反应的HCl 中，只有
被氧化。
⑥如果没有MnO2，可用其他强氧化剂如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替，如
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
⑦若无浓盐酸，可用NaCl 和浓H2SO4代替：MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)
MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O。
拓展一：氯气与金属反应
实验操作
主要实验现象
实验结论
取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸
吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速
倒扣在钠的上方，观察现象
钠在氯气中剧烈燃烧，火焰
呈黄色且有大量的白烟，当
反应停止后，集气瓶壁上可
以观察到白色固体
在点燃或加热条件下氯气
能与金属剧烈反应生成高
价金属氯化物，体现氯气
具有强氧化性
将细铁丝放在酒精灯火焰上灼烧当细铁丝烧
到红热时，迅速将其伸入到盛有氯气的洗气
瓶中，观察现象
铁丝在氯气中剧烈燃烧生成
棕黄色的火焰
拓展二：氯气制备装置的改进
实验装置
目的及作用
2
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制备
平衡气压，便于使盐酸顺利滴下
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
除杂
浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，用饱和食
盐水除去HCl，用浓硫酸除去水蒸气
收集
饱和食盐水
Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2
验满
①将湿润的淀粉－KI 试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试
纸立即变蓝，则证明已收集满；
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红
后褪色，则证明已收集满；
③根据氯气的颜色判断是否收集满:若观察到整个集气瓶中充满黄
绿色的气体，则证明已收集满
尾气
处理
碱石灰吸收多余的Cl2，防止污染空气
拓展三：制备84 消毒液
实验装置
装置的作用
甲
高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为
3
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乙
饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，长颈漏斗可以平衡压强，防止倒吸
丙
氯气通入饱和氢氧化钠溶液中，生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
丁
碱石灰吸收氯气，防止污染
【典例1】（2023 上·云南大理·高三云南省下关第一中学校考期中）下列物质反应有关的实验现象描述错
误的是
A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，集气瓶口产生白雾
B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成
C．铁在氯气中燃烧——棕色的烟，加水后形成黄色溶液
D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟，加水后形成蓝绿色溶液
【答案】B
【详解】A．氢气在氯气中燃烧——产生苍白色火焰，生成的HCl 易溶于水，在集气瓶口遇到水蒸气产生
白雾，A 正确；
B．钠在空气中燃烧——产生黄色火焰，生成过氧化钠，有淡黄色固体生成，B 错误；
C．铁在氯气中燃烧——产生棕色的烟，生成氯化铁，加水后得到氯化铁溶液，呈黄色，C 正确；
D．铜在氯气中燃烧——产生棕黄色的烟，生成的氯化铜加水后溶解，形成蓝绿色溶液，D 正确；
故选B。
【典例2】（2022·广东·高考真题）实验室用
和浓盐酸反应生成
后，按照净化、收集、性质检验
及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
【答案】D
【详解】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A
装置能达到实验目的，故A 不符合题意；
B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B 装置能收集氯气，故B 不符合题意；
C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C 不符合题意；
D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH 溶液吸收尾气，D 装置不能达到实验目的，故D 符合题意；
答案选D。
4
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1．（2024·广西北海·统考一模）KMnO4是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl2氧化K2MnO4制备
KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。
已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
。
下列说法错误的是
A．试剂X 可以是漂白粉或MnO2
B．装置连接顺序是
C．装置C 中每生成1 mol KMnO4，消耗Cl2的物质的量大于0.5 mol
D．若去掉装置A，会导致KMnO4产率降低
2．（2023·广东湛江·统考模拟预测）某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质(夹持装置已省略)，下
列分析错误的是
A．装置①中生成氯气反应的化学方程式：
B．a、b 分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的Cl2不具有漂白性
C．反应开始后可观察到③中溶液变黄，④中溶液褪色，说明氯水具有氧化性和漂白性
D．反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色烟
3．（2023·陕西渭南·统考一模）利用如图所示装置进行
的制备与性质探究实验时，下列说法正确的是
5
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A．装置甲中反应的离子方程式是
B．装置丙中溶液先变红后褪色，不能说明
具有漂白性
C．装置丁中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．戊的作用是尾气处理，也可用澄清的石灰水替换
4．（2023·广东茂名·茂名市第一中学校考模拟预测）氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥
是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉—KI 溶液、含KSCN 的
溶
液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是
A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性
B．④处变蓝色
C．⑤处变红色
D．本实验可推知氧化性
5．（2023·山东日照·统考三模）无水CrCl3是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气
氧化。制取CrCl3的反应方程式为
，实验装置如图所示：
已知
有毒，遇水发生水解。下列说法错误的是
6
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A．甲中的试剂为浓硫酸
B．若实验过程中乙处出现堵塞，用酒精灯加热乙处即可
C．丙中发生反应的离子方程式为
D．实验前、后均需通入一段时间的
，其作用相同
6．（2023·湖北·校联考二模）如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是
A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2
B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应
D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
参考答案
1．A【分析】使用B 装置用强氧化剂漂白粉或KClO3或KMnO4等于浓盐酸在室温下制取Cl2，然后结构装
置A 除去Cl2中的杂质HCl，再将Cl2通入装置C 中与K2MnO4制备KMnO4，导气管应该长进短出，最后通
入装置D 进行尾气处理，防止多余Cl2污染环境。
A．在装置B 中与与浓盐酸在室温下反应制取Cl2，试剂X 可以是漂白粉或KClO3或KMnO4，试剂X 不可
以是MnO2，因为MnO2和浓盐酸反应需要加热，图中无加热装置，因此MnO2不能与浓盐酸反应制取得到
Cl2，A 错误；
B．根据上述分析可知装置连接顺序是BACD，则装置导气管连接顺序是
，B 正确；
C．因氯气会与溶液中的KOH 也会发生反应，故根据反应过程中电子转移数目相等可知：装置C 中每生成
1 mol KMnO4，反应消耗Cl2的物质的量大于0.5 mol，C 正确；
D．若去掉装置A，挥发的氯化氢会与溶液中的KOH 中和，导致溶液碱性减弱，反应生成MnO2，从而导
致KMnO4产率降低，D 正确；
故合理选项是A。
2．B【分析】利用浓盐酸与漂粉精反应生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过无水氯化钙干燥后
得到的纯净干燥的氯气与KBr 溶液、品红溶液作用检验其氧化性及次氯酸的漂白性，再与铜丝在加热条件
下反应，最后利用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；
A．漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，该物质具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成氯气，选项A 正确；
B．要验证干燥的氯气不能使有色布条褪色，应该用干燥剂干燥氯气然后用干燥的有色布条检验，所以a、
b 应分别放湿润和干燥的有色布条，选项B 错误；
C．③中溶液变黄，生成溴单质，说明氯水具有氧化性，品红溶液褪色说明氯水具有漂白性，选项C 正确；
D．铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，选项D 正确；
7
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答案选B。
3．B【详解】A．装置甲中反应的离子方程式是
，A 错误；
B．装置丙中溶液先变红后褪色，是氯气与水反应生成了氯化氢和次氯酸的作用，不能说明
具有漂白性，
B 正确；
C．装置丁中反应是
，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
，C 错误；
D．澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，不适合进行氯气的尾气处理，D 错误；
故选B。
4．D【详解】A．氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和氧化漂白性，遇到石蕊试液先变红色后
褪色，A 正确；
B．氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，B 正确；
C．氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，三价铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，C 正确；
D．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应
，可知氧化性：
，但是
无法证明
和
之间氧化性的关系，D 错误；
故选D。
5．D【分析】结合装置图，反应前先通入氮气，排除空气的干扰，CrCl3易潮解、高温下易被氧气氧化，
则实验过程中必须保持干燥环境，甲中装浓H2SO4可以干燥N2并防止空气中水蒸气进入装置，反应结束后
继续通入一段时间干燥的氮气，使CrCl3在氮气氛围中冷却，无水CaCl2防止丙中水蒸气进入乙装置；生成
的COCl2有毒，需要通过NaOH 溶液吸收处理，据此分析解题。
A．由分析可知，甲中的试剂为浓硫酸，可以干燥N2并防止空气中水蒸气进入置，Ａ正确；
B．由题干信息可知，CrCl3具有易升华的性质，故若实验过程中乙处出现堵塞，用酒精灯加热乙处即可，
B 正确；
C．装置丙中可以看做是COCl2先与水反应生成二氧化碳和氯化氢，二氧化碳和氯化氢再与氢氧化钠反应，
所以最终溶液中存在碳酸根离子和氯离子，故反应方程式为：
，C 正确；
D．由分析可知，实验前、后均需通入一段时间的
，反应前先通入氮气，排除空气的干扰，而反应结束
后继续通入一段时间干燥的氮气，使CrCl3在氮气氛围中冷却，即前后两次的作用不相同，D 错误；
故答案为：D。
6．C【详解】A．MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，故A 错误；
B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，应由Cl2和Ca(OH)2制备，故B 错误；
C．该反应放热，为避免次氯酸钙受热分解，需用冰水浴降低温度，故C 正确；
D．饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl，故D 错误；
故答案选C。
实验6 氯水的漂白性
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实验操作
实验现象
实验结论
取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一
条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶
中，盖上玻璃片，观察现象
湿润的红色纸条褪色，干燥
的红色纸条不褪色
氯气没有漂白性，氯气溶于
水，部分氯气与水反应生成
盐酸和次氯酸，次氯酸具有
漂白性，反应的化学方程式
为Cl2+H2O=HCl+HClO
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，
盖上玻璃片，观察现象
鲜花褪色
拓展一：氯水的成分探究
实验目的
操作或试剂
现象及结论
检验Cl2
观察溶液颜色
新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中含Cl2
向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水
试纸变蓝，说明生成碘单质，氯水中含有Cl2
检验H+
将足量的氯水滴加到
溶液中
产生无色气体二氧化碳，说明氯水中含有H＋
检验Cl-
将氯水滴加到
溶液中
产生白色沉淀，说明氯水中含有氯离子
检验HClO
将稀盐酸滴到干燥的红色纸条上
红色纸条不褪色，说明稀盐酸没有漂白性
在干燥的氯气中放入干燥的红色纸条
红色纸条没有褪色，说明氯气没有漂白性
将新制氯水滴到干燥的红色纸条上
红色纸条褪色，说明新制氯水中次氯酸具有漂白性
拓展二：久置的氯水会失去漂白性的探究
实验装置：
实验操作：将氯水转移至三颈瓶内，将pH 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中，用强
光照射氯水，进行实验并采集数据。
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实验数据：
实验结论：HClO 不稳定，光照分解产生HCl、O2导致久置氯水不具有漂白性
【归纳总结】液氯、新制氯水和久置氯水的比较
物质
液氯
新制氯水
久置氯水
成分
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H＋、Cl－、OH－、H2O
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
保存方
法
特制钢
瓶
棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配
现用
置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀
橡胶)
【典例1】（2023 上·上海黄浦·高三卢湾高级中学校考期中）某实验小组对氯水成分和性质进行探究，实
验如下：
（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有 （填化学式）。
（2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和 性。
（3）氯气与水反应的化学方程式为 。
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（4）用化学用语（化学方程式）说明实验二中“红色不褪去”的原因 。
（5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。（实验
四） 、
【答案】(1)Cl2 (2)漂白性(3)Cl2+H2O = HCl + HClO(4)2HClO= 2HCl+O2↑(5)1mL H2O；红色不褪去
【详解】(1)氯气呈黄绿色，氯水中其它成分都呈无色，所以氯水呈黄绿色，说明其中含有Cl2；
(2)实验一：酸能使紫色石蕊试液变红色，氯水能使红色的溶液褪色，氯水中加入紫色石蕊试液后变红色说
明溶液呈酸性，后来溶液褪色，说明具有漂白性；
(3)实验一中紫色石蕊试液变红色，说明有酸生成；最后溶液褪色，说明含有HClO，根据转移电子守恒及
元素守恒知，该反应中还有HCl 生成，反应方程式为Cl2 +H2O═HCl+HClO；
(4)红色不褪去，说明溶液光照后不存在HClO，则HClO 不稳定，光照易分解生成HCl 和氧气，反应方程
式为2HClO═2HCl+O2↑；
(5)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，应该加入溶剂使溶液变稀检验红色是
否褪去，所以需要补充的实验是加入1mL 水稀释溶液，且溶液红色不褪去。
【典例2】（2023 上·海南海口·高三海南中学校考期中）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学
探究Cl2及其化合物的性质。
(1)氯气能溶于水，氯气的水溶液称为氯水，写出Cl2与水反应的化学方程式 。
(2)某同学把品红试纸(染有品红的纸)伸入氯水中，品红试纸褪色。
发现问题：氯水中的哪些成分使品红试纸褪色？
猜想：
猜想1：溶液中的H2O 使品红试纸褪色；
猜想2：溶液中的 (填化学式)使品红褪色；
猜想3：盐酸使品红试纸褪色；
猜想4：溶液中的HClO 使品红试纸褪色。
实验探究：
实验操作
实验现
象
过程分析
①把品红试纸伸入水中
没有褪
色
猜想1 不成立
②把品红试纸伸入
中
没有褪
色
猜想2 不成立
③
没有褪
色
猜想3 不成立
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综合分析：氯水中的 (填化学式)使品红试纸褪色，具有漂白作用。
(3)向氯水中加入NaOH 溶液，氯水浅黄绿色褪去。原因是(用相关化学方程式解释) 。
(4)久置氯水最终变成了稀盐酸，原因是 。
【答案】(1)Cl2+H2O=HCl+HClO(2)Cl2；氯气中；把品红试纸伸入稀盐酸中；
HClO(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气反应完全而褪色(4)Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO
2HCl+O2↑
【分析】氯水中含有三种分子、四种离子，本实验探究氯水中的哪种粒子可以使品红褪色，题目中考查四
种不同离子（即H2O、Cl2、Cl-和HClO）对品红试纸产生作用。将品红试纸伸入到含有不同种粒子观察品
红试纸褪色情况，得出结论。
(1)Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；
(2)猜想：氯水中含有H2O、Cl2、Cl-、HClO 等不同粒子，实验中将品红试纸伸入含有不同种类粒子的溶液
中观察现象，得到结论，所以根据其他三个猜想，猜想2 考虑Cl2分子对品红试纸的作用使其褪色；
试验探究：因实验为单一变量考查（即控制其他因素不变，只改变粒子种类），因此猜想2 应把品红试纸
伸入到氯气中，观察品红试纸的褪色情况；猜想3 应把品红试纸伸入到稀盐酸中，观察品红试纸的褪色情
况；
综合分析：因其他三种粒子均不能使品红试纸褪色，故实验中推测为HClO 可以与品红试纸作用，使品红
试纸褪色；
(3)Cl2可以和NaOH 反应生成无色的NaCl 和NaClO，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
(4)久置氯水最终变成的稀盐酸，是因为HClO 不稳定见光易分解，HClO 分解后Cl2又继续与水反应生成
HCl 和HClO，最终变成稀盐酸，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO
2HCl+O2↑。
1．（2023·广东·校联考一模）在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3 滴新制的氯水，再向②③中分别滴入
3 滴NaBr 溶液、NaI 溶液；向④⑤两个孔穴中分别滴入3 滴溴水，向⑤中滴入3 滴NaI 溶液。下列关于该
实验的说法正确的是
A．新制氯水中水的电离程度大于纯水的
B．①②③可得出氧化性：
C．若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同
D．上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律
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2．（2023 上·重庆·高三重庆市第七中学校期末）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得
出的结论不正确的是
A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
3．（2023 上·云南大理·高三云南省下关第一中学校考期中）在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列
叙述正确的是
A．再通入少量氯气，
减小
B．加入少量NaCl 粉末，溶液漂白性增强
C．加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
4．（2024 上·安徽·高三校联考阶段练习）将
传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的
广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是
A．由图甲可推知光照可促进
与水反应
B．由图乙可推知
增大的主要原因是
能电离出
C．由图丙可推知光照可催化水分解
D．由图甲、乙、丙可验证
见光分解的产物
5．（2023·浙江·高三统考期末）氯酸钠也能与盐酸反应生成氯气，同时还生成二氧化氯。二氧化氯
（ClO2）熔点-59℃，沸点11℃，受热易分解，1 体积水可溶解20 体积的ClO2，下面是实验室用氯酸钠溶
液与盐酸反应制取二氧化氯和氯水可能用到的实验装置和仪器（支持仪器和连接用橡胶管已略去）；
（1）图中仪器D 的名称为 ，使用时 接口连接自来水龙头。
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（2）检查B 装置气密性的具体操作为 。
（3）氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体，控制50℃的加热方法是 ，
写出该反应的化学方程式 。
（4）从上述仪器中选择必要的仪器进行实验，仪器接口的连接顺序按照气流从左往右（用接口小写字母
表示）是 。
（5）F 中为NaOH 溶液，作用是 。
（6）在ClO2和氯水中分别放置一块品红染色的布条，两块红布条都褪色了，原因分别是ClO2 ，氯水
。
6．（2024·上海静安·统考一模）1774 年，舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO2)时，将它与浓盐酸混合加热，
产生了一种黄绿色气体。舍勒的方法沿用至今，实验室用如下装置制取氯气并进行氯气性质探究。
完成下列填空。
(1)甲为发生装置，该处还缺少的玻璃仪器是 。盛放浓盐酸的仪器名称为 。
(2)乙为除杂装置，盛有 (填写下列字母编号)，目的是为了 。
a.碱石灰 b.饱和食盐水 c.浓硫酸 d.饱和碳酸氢钠溶液 e.四氯化碳
(3)检验丙装置中氯气是否已集满的操作是 。
(4)丁装置中盛有紫色石蕊试液，实验中可观察到溶液颜色发生了如下变化。请完成下表中的三处空白。
实验现象
原因
最初溶液从紫色逐渐变为
色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为
色
/
(5)戊装置的作用是 ，该处的化学反应方程式为 。
(6)实验结束，测得戊装置中溶液质量为200g，NaOH 溶液的质量分数由30%减小到1%，则吸收的氯气质
量是 g(保留一位小数)。
参考答案
1．D【分析】在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3 滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3 滴NaBr 溶液、
NaI 溶液，①②③可得出氧化性：
；向④⑤两个孔穴中分别滴入3 滴溴水，向⑤中滴入3
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滴NaI 溶液，可得出氧化性：
。
A． 新制氯水呈酸性，抑制水电离，新制氯水中水的电离程度小于纯水，故A 错误；
B． ①②③可得出氧化性：
，无法得到
，故B 错误；
C． 久置的氯水实为稀盐酸，若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象不相同，故C 错误；
D． 上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律，如卤族元素的非金属性：
，故D 正确；
故选D。
2．A【详解】A．FeCl2溶液为浅绿色，FeCl3溶液为棕黄色，向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄
色，说明FeCl2被氧化为FeCl3，因此氯水中含Cl2，A 错误；
B．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该白色沉淀是AgCl，说明氯水中含有Cl-，B 正确；
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明向氯水中加入NaHCO3产生了二氧化碳气体，说明氯
水中含有比碳酸酸性强的酸，因此溶液中含H＋，C 正确；
D．Cl2为黄绿色单质，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，D 正确；
答案选A。
3．C【详解】A．饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A 错误；
B．加入少量NaCl 粉末，c(Cl-)增大，Cl2＋H2O
H＋＋Cl-＋HClO 的平衡逆向移动，使HClO 的浓度减
小，漂白性减弱，B 错误；
C．加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO 的浓度增大，漂白性增强，C 正确；
D．光照过程中，HClO 分解生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大导电性增强，D 错误。
4．D【详解】A．图甲中溶液
降低的原因还有
见光分解，A 项错误；
B．
不能电离出
，B 项错误；
C．图丙中氧气体积分数增大的主要原因是
见光分解，且光照不易使水分解，C 项错误；
D．综合图甲、乙、丙中信息可推知，
见光分解的产物中有
和
，
在水中电离出
和
，
D 项正确。
故选D。
5．(1)直形冷凝管；g(2)用弹簧夹夹住c 口，通过长颈漏斗往试管中加水，使长颈漏斗中的水面高于试管中
的水面，静置片刻，漏斗内水面不下降，说明装置气密性良好(3)水浴加热；2NaClO3+4HCl
2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O(4)d
e
h
a
b
j
i
b
a
k(5)处理尾气(6)自身具有漂白性；含有的次氯
酸具有漂白性
【分析】本实验采用氯酸钠与盐酸反应生成氯气，为了更好的控制反应的停止与发生可选用C 装置作为发
生装置，为防止温度过高二氧化氯分解可采用水浴加热的方法，得到二氧化氯和氯气的混合气体，二氧化
氯易溶于水，故不能先通过水吸收氯气之后再收集二氧化氯，二氧化氯的沸点为11℃，故可用冷凝管冷却
成液体，用A 装置进行收集，a 口进b 口出，之后连接E 装置，j 口进i 口出，制取氯水，F 装置可以用来
收集尾气，为了防止发生倒吸，可在E、F 之间再连接一个A 装置，但要b 口进a 口出。
(1)根据仪器结构特点可知其为直形冷凝管，使用时g 口连接水龙头，故答案为：直形冷凝管；g；
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(2)可采用微热法检验该装置气密性，方法为：用弹簧夹夹住c 口，通过长颈漏斗往试管中加水，使长颈漏
斗中的水面高于试管中的水面，静置片刻，漏斗内水面不下降，说明装置气密性良好；
(3)控制50℃的加热可采用水浴加热的方法；根据电子守恒和元素守恒可知方程式为：2NaClO3+4HCl
2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O；
(4)根据分析可知仪器接口的连接顺序按照气流从左往右是：d
e
h
a
b
j
i
b
a
k；
(5)该反应中尾气有毒需要处理，故F 的作用为处理尾气；
(6)两块红布条都褪色了，原因分别是ClO2自身具有漂白性，氯水中含有的次氯酸具有漂白性。
6．(1)酒精灯 分液漏斗
(2) b 除去氯气中的氯化氢气体
(3)将润湿的淀粉—KI 试纸接近集气瓶口，试纸变蓝则已收集满
(4)红 氯气与水反应生成的HClO 将石蕊氧化为无色物质 淡黄绿
(5)尾气处理，吸收多余的氯气 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
(6)40.7
【分析】由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的
氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置丙为向上排空气法收
集氯气的装置，装置丁中盛有紫色石蕊试液先变红后褪色，验证氯水的酸性和漂白性，装置戊中盛有的氢
氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
（1）由分析可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，则缺少的玻璃仪器是酒精灯；由装置
图可知，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗，故答案为：酒精灯；分液漏斗；
（2）由分析可知，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置乙中盛有的饱和食盐水
用于除去氯化氢气体，故答案为：b；除去氯气中的氯化氢气体；
（3）若氯气已集满，逸出的氯气能与湿润的碘化钾淀粉试纸中的碘化钾溶液反应生成碘，碘遇淀粉溶液
变蓝色，则检验丙装置中氯气是否已集满的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸接近集气瓶口，试纸变蓝则已
收集满，故答案为：将润湿的淀粉—KI 试纸接近集气瓶口，试纸变蓝则已收集满；
（4）由分析可知，装置丁中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中的氢离子使紫色石蕊试液变红色，
反应生成的次氯酸具有强氧化性，使红色的石蕊试液因氧化而漂白褪色，当石蕊试液完全褪色后，继续通
入氯气，氯气溶于水得到淡黄绿色的新制氯水，故答案为：红；氯气与水反应生成的HClO 将石蕊氧化为
无色物质；淡黄绿；
（5）由分析可知，装置戊中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，发生的反应为
氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
（6）设吸收的氯气质量为xg，由题意可知，参加反应的氢氧化钠的物质的量为
，
由方程式可得：
×
=
，解得x=40.7，故答案为：40.7。
实验7 氯离子的检验
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实验操作：在三支试管中分别加入2-3mL 稀盐酸、NaCl 溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，
观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
实验现象：加入AgNO3 溶液后，三支试管都有白色沉淀生成，前两支试管中的白色沉淀不溶于稀硝酸，
第三支试管中的沉淀溶于稀硝酸。
实验结论：氯化银和碳酸盐都是白色沉淀，AgCl 不溶于稀硝酸，Ag2CO3 溶于稀硝酸，反应的离子方
程式为Ag++Cl-=AgCl↓，CO3
2-+2Ag+=Ag2CO3↓、Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O。
归纳总结：检验氯离子的方法为往待测液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，然后再加入少量稀硝酸，沉
淀不溶解，则可说明溶液中含有氯离子。
拓展：卤素离子的检验方法
检验方法
操作流程
AgNO3溶液沉
淀法
未知液
生成
置换萃取法
未知液
有机层呈
氧化淀粉法
未知液
蓝色溶液，表明有I-
【典例1】（2023 上·贵州贵阳·高三月考）NaCl 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。请根
据该转化关系填写下列空白。
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(1)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为 ，
氢气在氯气中燃烧的现象是: 。
(2)在常温下，将Cl2通入NaOH 溶液中，可以得到一种漂白液。该反应的离子方程式为
；该漂白液的有效成分是 （填名称）。
(3)漂白粉或漂粉精中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应而进行漂白，请写出反应的化学方程
式： 。
(4)检验某溶液中是否含有Cl-的方法是 。
【答案】(1)
氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口
上方出现白雾
(2) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 次氯酸钠
(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(4)取少量溶液于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，如果生成白色沉淀，则证明溶液中含有氯
离子，反之则无。
【分析】电解NaCl 溶液，反应生成NaOH、H2和Cl2，H2在Cl2中点燃，反应生成HCl 气体；电解熔融的
NaCl，反应生成Na 和Cl2，将氯气通入石灰乳中，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；据此分析解答。
（1）电解NaCl 溶液，反应生成NaOH、H2和Cl2，反应的离子方程式为：
；氢气在氯气中燃烧的现象是：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白
色火焰，瓶口上方出现白雾。
（2）Cl2通入NaOH 溶液中，反应生成NaCl、NaClO 和H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
该漂白液的有效成分是次氯酸钠。
（3）Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，化学方程式为：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
（4）检验某溶液中是否含有Cl-的方法是：取少量溶液于试管中，先加稀硝酸酸化，目的是排除碳酸根等
离子的干扰，再滴加硝酸银溶液，如果生成白色沉淀，则证明溶液中含有氯离子，反之则无。
【典例2】（2023 上·内蒙古兴安盟·乌兰浩特一中高三期中）现有四种阳离子Na+、Ba2+、Mg2+、H+和四种
阴离子OH-、Cl-、
、
，可分别组成A、B、C、D 四种易溶于水、易电离的物质（离子均不重
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复）。物质A、B、C、D 有以下性质：
①溶液A 能使紫色石蕊试液变红，且溶液中阴阳离子个数比为1:2；
②溶液B 分别与A、C、D 溶液混合，均有白色沉淀生成；
③溶液C 能与溶液A 反应产生无色无味气体。
已知：
。
回答下列问题：
(1)物质A 的化学式为 ，物质B 溶于水显 性。
(2)溶液B 与溶液C 反应生成的白色沉淀为 （填化学式，下同），溶液B 与溶液D 反应生成的白
色沉淀为 。
(3)验证溶液D 中阴离子的方法为 。
(4)溶液A 与过量溶液B 发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1) H2SO4 碱
(2)BaCO3 Mg(OH)2
(3)取少量溶液D 于试管中，加入适量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，确认溶液
D 中有Cl-
(4)
【分析】现有四种阳离子Na+、Ba2+、Mg2+、H+和四种阴离子OH-、Cl-、
、
，可分别组成A、
B、C、D 四种易溶于水、易电离的物质（离子均不重复）。
①溶液A 能使紫色石蕊试液变红，且溶液中阴阳离子个数比为1:2，则A 为H2SO4；
②溶液B 分别与A、C、D 溶液混合，均有白色沉淀生成，则B 为Ba(OH)2；
③溶液C 能与溶液A 反应产生无色无味气体，则C 为NaHCO3，从而得出D 为MgCl2。
（1）由分析可知，物质A 的化学式为H2SO4，物质B 为Ba(OH)2，溶于水显碱性。
（2）溶液B[Ba(OH)2]与溶液C(NaHCO3)反应，生成的白色沉淀为BaCO3；溶液B[Ba(OH)2]与溶液
D(MgCl2)反应，生成的白色沉淀为Mg(OH)2。
（3）验证溶液D(MgCl2)中阴离子Cl-，可使用硝酸酸化的硝酸银溶液，方法为：取少量溶液D 于试管中，
加入适量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，确认溶液D 中有Cl-。
（4）溶液A(H2SO4)与过量溶液B[Ba(OH)2]发生反应，生成硫酸钡和水，化学方程式为
。
【点睛】Ba(OH)2与NaHCO3反应时，先发生反应
，再发生反应Ba2++
=BaCO3↓。
1．（2023 上·福建福州·高三期中）下列关于离子检验与推断的叙述正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸溶液，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水出现浑浊，则原溶液
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中一定存在
B．加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中含有
C．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在
D．用铂丝蘸取某溶液放在酒精灯上灼烧，观察到火焰呈黄色，可以判断该溶液中含有
，没有
2．（2023 上·四川南充·高三四川省南充高级中学期中）根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含Cl-
B
向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀
该溶液中一定含CO
C
取少量NaHCO3固体，加入几滴水，插入温度计，温度下降
碳酸氢钠溶解吸热
D
向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含SO
3．（2023 上·山东日照·高三统考期中）向水中滴加
，剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气
体逸出。下列说法错误的是
A．该反应方程式为
B．将
与
混合并加热，可得到无水
C．将产生的气体通入石蕊溶液中，会看到石蕊溶液先变红后褪色
D．向反应后溶液中滴加
溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出
4．（2023 上·山东泰安·泰安一中高三期中）二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。
(1)制备
的一种反应为：
，用单线桥法标出其电
子转移的方向和数目 。
(2)实验室可用亚氯酸钠(
)溶液与氯气反应制
，此反应的化学方程式为 。
(3)
可将废水中的
转化为
而除去，本身被还原为
，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量
之比是 。
(4)
可经过题图所示的转化制取
。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。
①“反应Ⅰ”的离子方程式为 。
②过滤之后是洗涤，判断
沉淀是否洗涤干净的方法是 。
(5)一种“二氧化氯泡腾片”有效成分为
、
、
，该泡腾片能快速溶于水，产生大
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量气泡，得到
溶液。取某品牌泡腾片1 片溶于水配成
溶液，为测定溶液中
的含量，进行了下列
实验：
①取该溶液
，加入锥形瓶中，用稀硫酸调节溶液
，再加入足量
晶体，发生反应：
②用
溶液和生成的碘单质反应，化学方程式如下：
，
恰好完全反应时消耗
溶液
。则配成的
溶液中
的物质的量浓度为 。
5．（2023·天津河北·统考二模）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属元素废水和治理赤潮，也
可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如图：
已知CaO2·8H2O 呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O 的化学方程式是 。
(2)检验“水洗”操作滤液中是否含Cl-，的正确操作是 。
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右有利于提高CaO2·8H2O 产率，其可能原因是(写出两种)① ；②
。
(4)测定产品中CaO2含量的实验步骤：
第一步：准确称取ag 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI 晶体，
再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液
VmL。(已知：I2＋2S2O3
2-=2I－＋S4O6
2-)
①CaO2的质量分数为 (用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 (填“不
变”、“偏低”或“偏高”)，原因是 。
6．（2023·上海普陀·统考二模）某化学小组同学为了验证日常生活所用火柴头中的化学成分（含KClO3、
MnO2、S 等），设计了以下实验流程（见图-1）：
试回答以下问题：
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（1）燃着的火柴按图-2 进行实验，若试管中能观察到 的现象，则可证明火柴头中含有
硫元素。图中针筒的作用是 。
（2）为了证明火柴头中含有氯元素，后续的实验步骤是 。
（3）有同学提出检验火柴头中KClO3的另一实验方案：
试剂A 为 ，加入NaNO2的目的是 。
（4）设计实验：简述验证滤渣D 中含有MnO2的一个实验方案，并写出有关反应的化学方程式。
。
参考答案
1．C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑
浊，说明该气体为
，则该溶液中可能含有
，也可能含有
，A 项错误；
B．加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能是
，也可能是AgCl，原溶液中可
能含有
，也可能含有
，B 项错误；
C．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在
，C 项正确；
D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有
，但不知是否含有
，要确定是否含有，需要透过蓝色钴玻璃观察，D 项错误；
故选C。
2．C【详解】A．能够与Ag+反应产生白色沉淀的离子可以Cl-，也可以是
、
，因此不能确定该溶
液中是否含有Cl-，A 错误；
B．向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，该离子可能是
，也可能是
，或者
等，因
此不能确定是否含有
，B 错误；
C．取少量NaHCO3固体，加入几滴水，插入温度计，温度下降，说明物质溶解后溶液的温度降低，因此
碳酸氢钠溶解过程是吸热过程，C 正确；
D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是BaCO3、BaSO4，也可能是AgCl，因此不能
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确定溶液中试管含有
，D 错误；
故合理选项是C。
3．C【详解】A．根据
遇水剧烈反应，液面上产生白雾即氯化氢，并有能使品红溶液褪色的刺激性
气味的气体产生即二氧化硫，则
与水反应的化学方程式为：
，A 正确；
B．
溶液易水解，
与
混合并加热，
与
中的结晶水作用，生成无
水
、SO2和HCl 气体，SO2和HCl 溶于水呈酸性抑制水解，可以得到无水
，B 正确；
C．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，则石蕊溶液只能变红，不能褪色，C 错误；
D．反应后溶液中含有氯离子，则滴加
溶液可以生成氯化银白色沉淀，D 正确；
故选C。
4．(1)
(2)
(3)
(4)
取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，
若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净
(5)
，
，
【详解】（1）亚硫酸根中+4 价硫失去2e-给了氯酸根中+5 价氯元素：
；
（2）实验室可用亚氯酸钠(
)溶液与氯气反应制
，亚氯酸钠中+3 价氯元素失电子化合价升高为
二氧化氯中+4 价氯，氯气中0 价氯得电子化合价降低生成-1 价氯，根据得失电子守恒和元素守恒配平，此
反应的化学方程式：
；
（3）
可将废水中的
转化为
而除去，本身被还原为
：6H2O+2ClO2+5Mn2+=12H+
+5MnO2+2Cl-；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
；
（4）二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，氯化锰和水，氯化锰与碳酸钠在溶液中反应生成碳酸锰沉淀
和氯化钠。故“反应Ⅰ”的离子方程式为
；过滤之后是洗涤，判
断
沉淀是否洗涤干净的方法是检验最后一次的洗涤液中是否含有氯离子：取最后一次洗涤液，加
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入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净；
（5）由上述反应可知2ClO2
5I2
10Na2S2O3即故
；
，
，
。
5．(1)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl (2)取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸
银溶液，看是否产生白色沉淀(3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；该反应是放热反
应，温度低有利于提高CaO2·8H2O 的产率(4) ①
×100% ②偏高；滴速太慢，S2O
在滴定过程中
被氧气氧化
【分析】根据流程图可得，氯化钙溶于水后，通入氨气和30%的双氧水反应，CaCl2＋H2O2＋2NH3＋
8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，过滤后得到副产品NH4Cl，沉淀为CaO2·8H2O，对沉淀先用水洗除去表面的
杂质，再用乙醇洗，最后放入烤箱中控制烤箱的温度低于350℃进行烘干得到产品过氧化钙，据此分析解
答。
(1)本实验的目的是制备CaO2·8H2O 固体，根据分析，流程中的沉淀应为CaO2·8H2O，根据质量守恒判断还
应有NH4Cl 生成，反应的化学方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；
(2)滤液中含有大量的Cl－，为将沉淀洗涤干净，应充分洗涤，根据检验Cl－的方法，可用稀硝酸酸化的硝
酸银溶液检验。检验“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝
酸银溶液，看是否产生白色沉淀；
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利
用率；该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O 的产率；
(4)①根据实验操作，CaO2将KI 氧化成碘单质，发生反应的化学方程式为：CaO2＋2KI＋2H2SO4=I2＋
CaSO4＋K2SO4＋2H2O；根据反应的离子方程式：CaO2＋4H＋＋2I－=Ca2＋＋2H2O＋I2，I2＋2S2O3
2-=2I－＋
S4O6
2-，可得关系式：CaO2～2S2O3
2-，则CaO2的质量为
=0.036cVg，CaO2的质量分
数为
×100%；
②S2O3
2-有还原性，由于滴速太慢，S2O3
2-在滴定过程中被氧气氧化导致消耗体积偏大，从CaO2的质量分数
的表达式可知使计算结果偏高。
6．（1）KMnO4溶液褪色或颜色变浅或其他正确描述（2）取少量滤液C 置于试管中，先后加入HNO3、
AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，，即可证明火柴头中含有氯元素；硝酸或HNO3；还原KClO3（3）
取少量滤渣D 加入装有少量H2O2的试管中，有大量气泡放出说明含有MnO2（4）2H2O2
2H2O+O2↑
【详解】（1）若有硫元素燃烧中生成了二氧化硫气体，会使KMnO4溶液褪色或颜色变浅。用针筒主是使
燃烧产生的气体顺利进入试管。
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（2）氯酸钾在燃烧反应后转化为氯化钾，氯化钾可溶于水，只要取少量滤液C 置于试管中，先后加入
HNO3、AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，，即可证明火柴头中含有氯元素。
（3）KClO3有强的氧化性，在酸性环境下，如加硝酸主要是酸化，而亚硝酸钠有较强的还原性，可以将
KClO3还原为氯离子。
（4）验证是否有MnO2，可以用实验室制取氯气的方法，也可以做为催剂如，取少量滤渣D 加入装有少量
H2O2的试管中，有大量气泡放出说明含有MnO2，相关反应的化学方程式为 2H2O2
2H2O+O2↑。
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