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专题突破卷06 物质结构与性质 元素周期律（二）
——化学键 分子结构与性质 晶体结构与性质
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
一、选择题（本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．玻璃是常见的非晶体，在生产、生活中有着广泛的应用。有关玻璃的说法错误的是（ ）
A.玻璃内部微粒排列是长程无序和短程有序的
B.玻璃熔化时吸热，温度不断上升
C.水晶和玻璃都是非晶体
D.利用X 射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶
【答案】C
【解析】根据玻璃是非晶体知，构成玻璃的粒子在空间的排列是长程无序和短程有序的，A 正确；玻璃是
非晶体，没有固定的熔点，玻璃熔化时吸热，温度不断上升，B 正确；水晶的主要成分是二氧化硅，是共
价晶体，玻璃是非晶体，C 错误；区分晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X 射线衍射实验，D 正确。
2．维生素C 的结构简式是
，它能防治坏血病，该分子中有几个手性碳原子
( )
A.1
B.2
C.3
D.4
【答案】B
【解析】该分子中属于手性碳原子的是左边第二、三号碳，它们均是连接四个不同原子或原子团的碳原子，
所以含有2 个手性碳原子。
3．(2024·河北石家庄检测)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反
应为HCHO＋O2――→CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( )
A．CO2只含有非极性共价键
B．0.5 mol HCHO 含有1 mol σ 键
C．HCHO、CO2分子中只含有σ 键
D．H2O 中含有极性共价键
【答案】D
1
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【解析】CO2中只含有极性共价键，A 错误；根据结构式
可知，0.5 mol HCHO 含有1.5 mol σ
键，B 错误；HCHO、CO2分子中既含有σ 键又含有π 键，C 错误；H2O 中含有极性共价键，D 正确。
4．已知几种共价键的键能如下：
化学键
H—N
N≡N
Cl—Cl
H—Cl
键能/(kJ·mol－1)
390.8
946
242.7
431.8
下列说法错误的是( )
A．键能：N≡N＞N===N＞N—N
B．H(g)＋Cl(g)===HCl(g) ΔH＝－431.8 kJ·mol－1
C．H—N 键能小于H—Cl 键能，所以NH3的沸点高于HCl
D．2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g) ΔH＝－463.9 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】A 项，氮氮三键键长＜氮氮双键键长＜氮氮单键键长，键长越短，键能越大，所以键能：N≡N＞
N===N＞N—N，正确；B 项，H(g)＋Cl(g)===HCl(g)的焓变为H—Cl 键能的相反数，则ΔH＝－431.8
kJ·mol－1，正确；C 项，NH3的沸点高于HCl 是由于NH3形成分子间氢键，而HCl 不能，错误；D 项，根
据ΔH＝E(反应物)－E(生成物)，则2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g) ΔH＝6E(H—N)＋3E(Cl—Cl)－
E(N≡N)－6E(H—Cl)＝－463.9 kJ·mol－1，正确。
5．关于σ 键和π 键的形成过程，下列说法不正确的是( )
A．HCl 分子中的σ 键是由两个s 轨道“头碰头”重叠形成的
B．N2分子中的π 键为p-p π 键，π 键不能绕键轴旋转
C．CH4中的碳原子为sp3杂化，4 个sp3杂化轨道分别与氢原子的s 轨道形成σ 键
D．乙烯(CH2===CH2)中的碳碳之间形成了1 个σ 键和1 个π 键
【答案】A
【解析】HCl 分子中的σ 键是由氢原子提供的未成对电子的1s 原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p
原子轨道“头碰头”重叠形成的，故A 错误；N2分子中p 轨道与p 轨道通过“肩并肩”重叠形成p-p π 键，
π 键为镜面对称，不能绕键轴旋转，故B 正确；CH4中的碳原子为sp3杂化，碳原子的4 个sp3杂化轨道分别
与氢原子的s 轨道重叠，形成C—H σ 键，故C 正确；CH2===CH2中的碳碳之间形成双键，双键中有1 个σ
键和1 个π 键，故D 正确。
6．（2024·广东清远期中）下列有关共价键和键参数的说法不正确的是（ ）
A. 1 个乙烯(C2 H 4)分子中含有5 个σ 键和1 个π 键
B. C — H的键长比Si — H短，故CH 4比SiH 4稳定
C. BF3、H 2O、CO2三种分子的键角依次增大
D. 1 个N原子与3 个H原子结合形成1 个NH 3分子，体现了共价键的饱和性
2
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【答案】C
【解析】1 个C2 H 4 分子中含有4 个C — H 和1 个C =C，1 个C =C 中含有1 个σ 键和1 个π 键，即1
个C2 H 4 分子中含有5 个σ 键和1 个π 键，故A 正确；碳原子的半径小于硅原子的半径，所以C — H
的键长比Si — H 的键长短，键长越短共价键的强度越大，故CH 4 比SiH 4 稳定，故B 正确；BF3的空间
结构为平面正三角形，键角为120
∘ ，H 2O的空间结构为V 形，键角为105
∘ ，CO2的空间结构为直线形，
键角为180
∘ ，H 2O、BF3、CO2三种分子的键角依次增大，故C 错误；氮原子的最外层有5 个电子，因
此1 个N 原子与3 个H 原子结合形成1 个NH 3，N原子最外层达到8 电子稳定结构，体现了共价键的饱
和性，故D 正确。
7．S2Cl2的分子结构与H2O2相似，如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.S2Cl2是极性分子
B.S2Cl2分子中所有原子均满足8 电子稳定结构
C.S2Cl2分子中既含有极性键又含有非极性键
D.S2Cl2的相对分子质量比H2O2大，熔、沸点高
【答案】D
【解析】该分子中，电荷的分布是不均匀的，不对称的，正负电荷中心不重合，所以是极性分子，故A 正
确；硫原子形成了2 对共用电子对，最外层有6 个电子，故硫原子满足8 电子稳定结构，氯原子形成了一
个共用电子对，氯原子最外层有7 个电子，所以氯原子满足8 电子稳定结构，故B 正确；S2Cl2分子中S—S
键为非极性键，S—Cl 键为极性键，故C 正确；H2O2分子间可以形成氢键，其熔、沸点高于S2Cl2，故D
错误。
8．[2023·湖南长沙期中]下列关于各微粒的描述完全正确的一项是（ ）
选项
A
B
C
D
分子或离子的化学
式
H 2 F
+
PCl3
NO2
−
BH 4
−
中心原子的杂化轨
道类型
sp
sp
3
sp
2
sp
3
VSEPR模型名称
直线形
平面三角形
平面三角形
正四面体形
分子或离子的空间
结构
直线形
平面三角形
V 形
三角锥形
【答案】C
3
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【解析】H 2 F
+ 的中心原子氟原子的价层电子对数为2+ 1
2 ×(7−1−2×1)= 4，孤电子对数为2，则氟原
子的杂化方式为sp
3，H 2 F
+的VSEPR 模型为正四面体形，空间结构为V 形，故A 错误；PCl3
的中心原
子磷原子的价层电子对数为3+ 1
2 ×(5−3×1)= 4，孤电子对数为1，则磷原子的杂化方式为sp
3,PCl3的
VSEPR 模型为正四面体形，空间结构为三角锥形，故B 错误；NO2
−的中心原子氮原子的价层电子对数为
2+ 1
2 ×(5+1−2×2)=3，孤电子对数为1，则N 原子的杂化方式为sp
2，NO2
−的VSEPR 模型为平面三角
形，空间结构为V 形，故C 正确；BH 4
−的中心原子硼原子的价层电子对数为4+ 1
2 ×(3+1−4×1)= 4，
孤电子对数为0，则硼原子的杂化方式为sp
3，BH 4
−的VSEPR 模型和空间结构均为正四面体形，故D 错
误。
9．下列事实与氢键无关的是（ ）
A. 相同压强下H 2O的沸点高于HF的沸点
B. 一定条件下，NH 3与BF3可以形成NH 3⋅BF3
C. 羊毛制品水洗再晒干后变形
D. H 2O和CH 3COCH 3的结构和极性并不相似，但两者能互溶
【答案】B
【解析】1 个水分子能与周围的水分子形成4 个氢键，1 个HF 分子只能与周围的HF 分子形成2 个氢键，
所以相同压强下H 2O 的沸点高于HF 的沸点，故A 不符合题意；NH 3与BF3 可以形成配位键从而形成
NH 3⋅BF3，与氢键无关，故B 符合题意；羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质分子与水分子之间形成氢键，
破坏了蛋白质的结构，所以羊毛制品水洗再晒干后变形，故C 不符合题意；CH 3COCH 3中O 原子的电
负性很大且含孤电子对，与水分子中氢原子形成氢键，所以两者可以互溶，故D 不符合题意。
10．二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作
为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是( )
4
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A．二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H)之间为离子键
B．1 mol 环戊二烯(
)中含有σ 键的数目为5NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C．分子中存在π 键
D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
【答案】C
【解析】含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H)之间为配
位键，故A 错误；一个环戊二烯(
)分子中含有σ 键的数目为11 个，故1 mol 环戊二烯(
)中含有σ 键
的数目为11NA，故B 错误；碳碳双键中有1 个π 键，所以该分子中存在π 键，故C 正确；铁原子核外有26
个电子，失去最外层两个电子变为亚铁离子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故D 错误。
11．关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是( )
A.CH3OH 为极性分子
B.N2H4空间结构为平面形
C.N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2
D.CH3OH 和(CH3)2NNH2中C、O、N 杂化方式均相同
【答案】B
【解析】A.甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性
分子，A 正确；B.N2H4中N 原子的杂化方式为 sp3，不是平面形，B 错误；C.N2H4分子中连接N 原子的H
原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼[(CH3)2NNH2]只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团
比较大，影响了分子的排列，沸点较N2H4的低，C 正确；D.CH3OH 为四面体结构，—OH 结构类似于水的
结构，(CH3)2NNH2的结构简式为
，两者分子中C、O、N 杂化方式均为 sp3，D 正确；
故选B。
12．(2024·山东聊城三模)A、B 为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的最外层均有2 个未成
对电子，A、B 形成的二元化合物在自然界中普遍存在，并有多种结构，如图是其中一种结构的晶胞示意
图。下列说法正确的是( )
A．该二元化合物是分子晶体
5
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B．每个晶胞拥有A 原子的数目为6 个
C．该二元化合物A、B 两原子的杂化方式不同
D．该二元化合物中只有B 原子满足8 电子稳定结构
【答案】B
【解析】周期表中基态原子的最外层均有2 个未成对电子的元素在第ⅣA 族和第ⅥA 族，短周期中符合此
条件的有碳、硅、氧、硫四种元素，由图中看出，一个A 原子周围有2 个B，一个B 原子周围有4 个A，
A、B 原子个数比应该是2 1∶，可以形成CO2、CS2、SiO2等物质，又知A、B 原子序数依次增大，只有A 是
O 元素，B 是Si 元素符合，形成的化合物是SiO2。SiO2是原子晶体，故A 错误；由图可知晶胞中B 原子
(即Si 原子)所在位置有4 个在棱上，2 个在面上，1 个在晶胞内，该晶胞中含有Si 原子个数为4×＋2×＋1＝
3，按照Si 与O 原子1 2∶，所以含有6 个氧原子，故B 正确；SiO2中Si 原子和O 原子都是sp3杂化，杂化方
式相同，故C 错误；硅最外层有4 个电子，一个硅与周围4 个氧原子形成共价键，O 原子最外层有6 个电
子，与2 个硅形成共价键，因此Si 原子和O 原子都满足8 电子稳定结构，故D 错误。
13．(CH3)3SiCl 可作为下列有机合成反应的催化剂。下列说法正确的是( )
A．CH3CN 中σ 键与π 键的个数相等
B．甲分子中采取sp2杂化的碳原子有6 个
C．有机物乙的沸点低于对羟基苯甲醛(
)的沸点
D．常温下，(CH3)3SiCl 中Si—Cl 键比(CH3)3SiI 中Si—I 键易断裂
【答案】C
【解析】CH3CN 分子中单键为σ 键，三键中含有1 个σ 键和2 个π 键，则由结构简式可知，CH3CN 分子中
含有5 个σ 键，2 个π 键，σ 键与π 键的个数不相等，故A 错误；由结构简式可知，甲分子中苯环中的碳原
子和羰基中碳原子的杂化方式为sp2，共有7 个，故B 错误；氯元素的电负性大于碘元素，所以(CH3)3SiCl
中Si—Cl 键比(CH3)3SiI 中Si—I 键难断裂，故D 错误。
14．(2023·浙江金华一模)某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M 均为短周期主族元素，其中
W、X、Y 在同一周期，Z、M 同处另一周期，M 的简单阳离子半径是同周期中最小的，则下列说法中正确
的是( )
A．元素电负性大小的顺序：X>W>Y>Z
B．W 的某种单质的分子，是极性分子且分子中含有极性键
C．同一周期中，元素第一电离能处在Z 和M 之间的有2 种
6
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D．该分子中Y 原子的杂化方式为sp2
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z、M 均为短周期主族元素，其中W、X、Y 在同一周期，Z、M 同处另一周期，M
的简单阳离子半径是同周期中最小的，可知M 为Al 元素，化合物中Z 形成6 个共价键，Z 为S 元素；X 形
成1 个共价键、Y 形成4 个共价键、W 形成2 个共价键，则X 为F 元素、Y 为C 元素、W 为O 元素。同周
期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性：
F>O>S>C，故A 错误；O3的空间结构为V 形，分子中正电中心和负电中心不重合，O3是极性分子，分子
中含有极性键，故B 正确；同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离能呈现增大趋势，ⅡA 族、
ⅤA 族反常，则元素第一电离能处在Al 和S 之间的有Si 1 种，故C 错误；Y 为C 原子，价层电子对数是
4，杂化方式为sp3，故D 错误。
15．氮化铬的晶胞结构如图所示，A 点分数坐标为(0,0,0)。氮化铬的晶体密度为d g·cm－3，摩尔质量为M
g·mol－1，晶胞参数为a nm，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．铬原子的价电子排布图为
B．B 点的分数坐标为(1,1,1)
C．距离Cr 原子最近的Cr 原子有8 个
D．a＝×107 nm
【答案】D
【解析】Cr 原子的价层电子排布式为3d54s1，其价电子排布图为
，A 错误；
A 点分数坐标为(0,0,0)，根据坐标系，B 点位于棱心上，则B 点分数坐标为，B 错误；以位于体心的Cr 原
子为例，距离Cr 原子最近的Cr 原子位于棱心，共有12 个，C 错误；该晶胞中，位于顶点和面心的N 原子
个数为8×＋6×＝4，位于体心和棱心的Cr 原子个数为12×＋1＝4，则ρ＝＝ g·cm－3＝d g·cm－3，解得a＝
×107nm，D 正确。
二、非选择题（本题包括4 小题，共55 分）
16．（12 分）(2024·河南部分重点中学联考)(1)Ni(CO)4中CO 称为配体，其配位原子是碳原子而不是氧原
子，理由是____________________________________。
(2)Mn 的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]Br，下列说法正确的是__________(填字母标号)。
A．CH3CN 与Mn 原子配位时，提供孤电子对的是C 原子
B．Mn 原子的配位数为6
C．CH3CN 中C 原子的杂化类型为sp2、sp3
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D．CH3CN 中σ 键与π 键数目之比为5 2∶
(3)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]－生成，则[Al(OH)4]－中存在__________。
A．共价键 B．非极性键 C．配位键
D．σ 键 E．π 键
(4)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种
配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶
液中加BaCl2溶液时，无明显现象。则第一种配合物可表示为____________________，第二种配合物可表
示为__________________ 。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3 溶液，则产生的现象是
_________________________。
【答案】(1)C 的电负性小于O，供电子能力强于O（2 分）
(2)BD（2 分） (3)ACD（2 分）
(4)[CoBr(NH3)5]SO4（2 分） [Co(SO4)(NH3)5]Br（2 分） 生成淡黄色沉淀（2 分）
【解析】(2)CH3CN 中N 有孤电子对，C 没有孤电子对，因此CH3CN 与Mn 原子配位时，提供孤电子对的
是N 原子，A 错误；该配合物中配体为5 个CO 和1 个CH3CN，故Mn 原子的配位数为6，B 正确；CH3CN
中的甲基C 为sp3杂化，—CN 中的C 为sp 杂化，C 错误；CH3CN 即CH3CN，其中单键全是σ 键，三键中
含一个σ 键、两个π 键，故CH3CN 中σ 键与π 键数目之比为5 2∶，D 正确。(3)[Al(OH)4]－中OH－和Al3＋之
间存在配位键，属于共价键，H、O 之间形成共价键，也是极性键、σ 键。(4)由题意知，在第一种配合物
的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，配合物中外界离子能电离出来，而内界离子不能电离出来，说
明SO 在外界；在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，无明显现象，说明SO 在内界，则第一种配合物
可表示为[CoBr(NH3)5]SO4，第二种配合物可表示为[Co(SO4)(NH3)5]Br。第二种配合物中Br－在外界，若向
其溶液中滴加AgNO3溶液，会生成淡黄色沉淀。
17．（9 分）钙钛矿类杂化材料（CH3NH3）PbI3在太阳能电池领域具有重要的应用价值。（CH3NH3）PbI3
的晶胞结构如图所示，其中B 代表Pb2＋。
（1）代表I－的为 。
（2）原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A 为（0，0，0），B 为
(
1
2 , 1
2 , 1
2)，则C 的原子分数坐标为 。
（3）已知（CH3NH3）PbI3的摩尔质量为M g·mol－1，则该晶体的密度为ρ＝ g·cm－3（设NA为
阿伏加德罗常数的值）。
（4）该晶胞沿体对角线方向的投影图为 （填字母）。
8
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【答案】（1）C（2 分） （2）(1, 1
2 , 1
2) （2 分）（3）M ×10
30
a
3 N A
（3 分） （4）a（2 分）
【解析】（1）B 代表Pb2＋；晶胞中A 原子位于顶角，一个晶胞中A 原子数目为8×1
8＝1，C 原子位于晶胞
面心，一个晶胞中C 原子数目为6×1
2＝3，结合化学式（CH3NH3）PbI3可知，代表I－的为C。（2）原子分
数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A 为（0，0，0），B 为(
1
2 , 1
2 , 1
2)，
与图可知，C 原子为右侧面心，则C 的原子分数坐标为(1, 1
2 , 1
2)。（3）（CH3NH3）PbI3的摩尔质量为M
g·mol－1，晶胞质量为M
N A
g；晶胞边长为a pm，则晶胞体积为（a pm）3＝a3×10－30 cm3，所以密度为m
V
＝
M
N A
g
a
3×10
-30c m
3
＝M ×10
30
a
3 N A
g·cm－3。（4）该晶胞沿体对角线方向的投影，体对角线方向的2 个顶角A
原子和体心B 原子投到1 个点，另外6 个顶角A 原子在平面上投出1 个六边形，面心6 个C 原子在A 投出
六边形内部组成1 个小六边形，故选a。
18．（18 分）已知A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，其中A 原子所处的周期数、族序数都
与其原子序数相等；B 原子核外电子有6 种不同的运动状态，s 轨道电子数是p 轨道电子数的两倍；D 原子
L 层上有2 对成对电子；E＋原子核外有3 个电子层且M 层3d 轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E 元素在元素周期表中的位置是__________________，属于________区。
(2)B、C、D 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________(填元素符号)，第一电离能最大的原因
是______________________________________________。
(3)D 元素与氟元素相比，电负性：D________F (填“>”“＝”或“<”)，下列表述中能证明这一事实的是
________(填字母)。
A．常温下氟气的颜色比D 单质的颜色深
B．氟气与D 的氢化物剧烈反应，生成D 的单质
C．氟与D 形成的化合物中D 元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)只含C、A 两种元素的离子化合物CA5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，
其电子式为________________________________，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含的化学键是
__________(填字母)。
A．极性键
B．非极性键
9
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C．配位键
D．金属键
(5)B2A4是重要的基本石油化工原料。1 mol B2A4分子中含________mol σ 键。
【答案】(1)第四周期第ⅠB 族（2 分） ds（2 分）
(2)C<O<N（2 分） 氮的2p 轨道半充满，较稳定（2 分）
(3)< （2 分） BC（2 分）
(4)
（2 分） BD（2 分）
(5)5（2 分）
【解析】根据A 原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等可知，A 为H 元素；B 原子核外电子有6
种不同的运动状态，s 轨道电子数是p 轨道电子数的两倍，B 为C 元素；D 原子L 层上有2 对成对电子，D
为O 元素；B、C、D 的原子序数依次增大，故C 为N 元素；E＋原子核外有3 个电子层且M 层3d 轨道电子
全充满，故E 为Cu 元素。(1)E 为Cu 元素，Cu 在元素周期表中位于第四周期第ⅠB 族，属于ds 区。
(2)B、C、D 三种元素分别是C、N、O 元素，N 的2p 轨道半充满，较稳定，其第一电离能最大，C 的第一
电离能最小，第一电离能由小到大的顺序为C<O<N。(3)D 为O 元素，电负性比F 元素的小；A．常温下氟
气的颜色比氧气的颜色深，属于物理性质，而电负性是化学性质，故A 不选；B．氟气与氧的氢化物(即
H2O)剧烈反应，生成氧气，说明氟气的氧化性比氧气的强，证明氟的电负性大于氧的，故B 选；C．氟与
氧形成的化合物中氧元素呈正价态，说明F 得电子能力较强，电负性较大，故C 选；D．单质与氢气化合
时得电子的数目的多少与电负性无关，故D 不选。(4)只含N、H 两种元素的离子化合物NH5，它的所有原
子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，故其电子式为
，含有离
子键，铵根离子中含有极性键和配位键，不含非极性键和金属键。(5)C2H4为乙烯，1 个C2H4分子中含有5
个σ 键，1 个π 键，因此1 mol C2H4分子中含5 mol σ 键。
19．（16 分）A、B、C、D、E 为短周期的五种非金属元素，其中A、B、C 的基态原子的价层电子排布式
分别为asa、bsbbpb、csccp2c，D 与B 同主族，E 位于C 的下一周期，且E 是同周期元素中电负性最大的。试
回答下列问题：
(1)由A、B、C、D、E 五种元素中的两种或三种元素可组成多种物质，分子①BC2、②DE4、③A2C、
④BA3E 中，属于极性分子的是________(填序号，下同)；中心原子采取sp3杂化的是__________。
(2)A、B 两元素能组成一种分子中原子个数比为1 1∶的常见溶剂，其分子式为__________；相同条件下，该
物质在BE4中的溶解度________(填“大于”或“小于”)其在A2C 中的溶解度。
(3)阴离子DC 与EC 的VSEPR 模型名称分别为__________、__________，其VSEPR 模型与空间结构不一
致的是__________(填离子符号)。
(4)BA4、DA4和DE4的沸点由高到低的顺序为____________________(用化学式表示)。
【答案】(1)③④（2 分） ②③④（2 分）
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(2)C6H6（2 分） 大于（2 分）
(3)平面三角形（2 分） 四面体形（2 分） ClO （2 分）
(4)SiCl4>SiH4>CH4（2 分）
【解析】由A、B、C、D、E 为短周期的非金属元素及s 轨道最多可容纳2 个电子可得，即A 为H，B 为
C(碳)，C 为O；由D 与B 同主族可知，D 为Si；由E 位于C 的下一周期，且E 是同周期元素中电负性最大
的可知，E 为Cl。(1)①、②、③、④分别为CO2、SiCl4、H2O、CH3Cl，其中H2O、CH3Cl 为极性分子，其
他均为非极性分子；CO2中C 原子上的价层电子对数为2＋＝2，则CO2分子中C 原子采取sp 杂化，SiCl4
中Si 原子上的价层电子对数为4＋＝4，则SiCl4分子中Si 原子采取sp3杂化，H2O 分子中O 原子上的孤电
子对数为2，σ 键电子对数为2，故H2O 中O 原子采取sp3杂化，CH3Cl 中C 原子上的价层电子对数为4＋
＝4，则CH3Cl 中C 原子采取sp3杂化。(2)该溶剂为苯(C6H6)，CCl4为非极性分子，苯易溶于非极性溶剂
CCl4中，相同条件下，该物质在CCl4中的溶解度大于其在H2O 中的溶解度。(3)SiO 中Si 原子的价层电子
对数为3＋＝3，VSEPR 模型名称为平面三角形，ClO 中Cl 原子的价层电子对数为3＋＝4，VSEPR 模型名
称为四面体形；SiO 中Si 原子上无孤电子对，ClO 中Cl 原子上有孤电子对，则ClO 的VSEPR 模型与空间
结构不一致。(4) BA4、DA4、DE4分别为CH4、SiH4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量越大，范德华力
越大，故它们的沸点由高到低的顺序为SiCl4>SiH4>CH4。
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