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绝密★启用前
2024 年高考押题卷02（新高考通用）
化 学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 Cl-35.5 P-31 Na-23 Mg-24 K-39
第Ⅰ卷（选择题 共45 分 ）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．古代煤井通风一般分为自然通风和人工通风两种，《天工开物·燔石第十一·煤炭》记载了一种用竹管
抽引的人工通风方法：“初见煤端时，毒气灼人。有将巨竹凿去中节，尖锐其末。插入炭中，其毒烟从
竹中透上，人从其下施鑺拾取者”(施鑺：用大锄挖)。下列说法正确的是
A．“毒气”的主要成分是SO2
B．“竹”的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子
C．“插入炭中”的“炭”指的是木炭
D．“毒烟”的密度比空气的大
2．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选
项
实例
解释
A
NH3比PH3易液化
NH3分子间能形成氢键
B
三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
三氯乙酸分子间作用力较大
C
Al 的硬度大于Mg
Al 原子价电子数多，半径小
D
Br2在CCl4中的溶解度大于在H2O 中的
Br2、CCl4为非极性分子，H2O 为极性分子
A．A
B．B
C．C
D．D
3．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol
完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为
B．1L0.1mol/L 的
溶液中含有
的数目为
C．1mol
中σ 键的数目为
D．标准状况下，22.4LHC1 分子中含有
的数目为
1
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4．下列化学用语表示正确的是
A．4-氯丁酸的结构简式：
B．
的空间结构模型：
C．用电子式表示水的形成过程：
D．基态磷原子的轨道表示式：
5．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A
B
C
D
转移溶液
验证碳酸酸性强于硅酸
除去
中混有的少量HCl
收集NO
A．A
B．B
C．C
D．D
6．有机化合物M 和N 是合成英菲替尼的中间体，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．M 分子中含有两种官能团
B．除氢原子外，M 分子中其他原子可能共平面
C．1molN 分子最多能与4molH2发生还原反应
D．N 分子中的碳原子和氮原子均有2 种杂化方式
7．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸：H++
+Ba2++OH-=BaSO4+H2O
B．氯气与水反应：Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
2
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C．已经通入了过量CO2后的石灰水与过量的NaOH 溶液反应：Ca2++2
+2OH-=CaCO3
+2H2O+
D．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++
=Fe3++2NO
+2H2O
8．某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z、M 位于短周期，原子序数依次增大，X 基态原子的核外有
3 种能量不同的电子，且每种数目相同，Y 和M 同主族，原子序数之和为22，Z 基态原子核外有1 个未成
对电子。下列说法错误的是
A．Y、X 的简单氢化物沸点：X<Y
B．电负性：Z>Y>M
C．第一电离能：Z>Y
D．该离子液体中Y 的杂化类型都是sp2
9．一种新型酸碱混合锌铁液流电池放电时的工作原理如图所示。已知
和
分别为阳离子膜和阴离子膜，
①、②、③区电解质溶液的酸碱性不同。下列说法正确的是
A．放电时，
电极的反应为
B．放电时，
由②区向③区迁移
C．充电时，②区电解质溶液的浓度减小
D．充电时，③区溶液的酸性减弱
10．高分子材料聚芳醚腈(PEN)被泛应用于航空航天、汽车等领域。某聚芳醚腈的合成反应如下：
下列说法错误的是
A．M 的官能团有碳氯键、氰基
B．N 苯环上的一氯代物有3 种
C．该反应属于缩聚反应
D．
与足量
溶液反应生成
11．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选
实验操作
现象
结论
3
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项
A
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液
紫色褪去
铁锈中含有二价铁
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再
滴加银氨溶液，水浴加热
未产生银镜
淀粉未发生水解
C
向盛有10 滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加15
滴0.1mol/L NaCl 溶液，观察现象，再滴加2 滴
0.1mol/L KI 溶液
先产生白色沉
淀，后产生黄色
沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反
应：2NO2(g)
N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的
一半
相比压缩体积之
前，气体颜色变
浅
增大压强，平衡向气体分子
数减小的方向移动
A．A
B．B
C．C
D．D
12．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
Ⅰ．
Ⅱ．
在密闭容器中，
时，
平衡转化率、在催化剂作用下反应相同
时间所测得的
实际转化率随温度的变化如图所示。
的选择性可表示为
。下列
说法正确的是
A．反应
的焓变
B．
前
实际转化率增大的主要原因是：温度升高，反应Ⅱ平衡正移
C．降低体系温度，
的平衡选择性增大
D．
时，使用更高效催化剂，有可能使
平衡转化率达到
点
4
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13．大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义．
与
都是
锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为
，还有少量MgO、
等杂质）来制备，工
艺流程如下：
下列叙述错误的是
A．酸浸后，得到滤渣的主要成分是
B．在滤液②中主要的金属阳离子有
、
C．高温煅烧时发生的反应为
D．制备
过程中会生成
（Ti 为+4 价），则
中不含过氧键
14．氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。
表示阿
伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
的配位数为12
B．每个
位于距其最近且等距的
构成的正四面体空隙中
C．若
位于晶胞的体心，则
位于晶胞的面心
D．若晶胞参数为a nm，则晶体的密度是
15．室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH 随时间变化如图所示。
5
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已知：
、
下列说法不正确的是
A．室温下，反应
的
B．随着反应的进行，溶液pH 下降的原因是
逆向移动
C．0~600s 内上层清液中存在：
D．反应过程中，溶液中始终存在：
第Ⅱ卷（非选择题 共55 分）
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）
被誉为电子陶瓷工业的支柱。工业中以毒重石(主要成分为
，含少量
、
和
)为原料制备
的流程如下：
已知：25℃时，
，
，
；
，
。
回答下列问题：
(1)基态Fe 原子核外电子的空间运动状态有 种。
(2)浸渣的主要成分为 和 (填化学式)，“浸出”步骤中
与
溶液反应的原理为
(用离子方程式表示)。
(3)若浸出液中
，
，“除钙”步骤中，当沉钙率为90％时，钡损
率为 。
(4)
溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；“沉钛”步骤所得沉淀为
，该
步骤生成的能循环利用的物质是 (填化学式)。
6
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(5)“热解”步骤的化学方程式为 。
(6)
在室温下为立方晶胞，其结构如图所示，已知Ba 与O 的最小间距大于Ti 与O 的最小间距。
①晶胞中A 点微粒的坐标为
，则B 点微粒的坐标为 。
②Ti 在晶胞中的位置为 ；晶胞中一个Ba 周围与其最近的O 的个数为 。
16．（14 分）“消洗灵”
是一种高效低毒的消毒洗涤剂，其消毒原理与“84 消毒
液”相似，实验室中制备“消洗灵”的装置如图所示(夹持装置略)。
回答下列问题：
(1)
中氯元素的化合价为 ；使用仪器 (填“a”或“b”)时需取下玻
璃塞或玻璃塞凹槽与磨口小孔相对。
(2)装置A 中发生反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 。
(3)装置B 中盛装的试剂为 ；装置D 的作用为 。
(4)实验操作步骤如下：
①打开仪器a 的活塞及活塞K，制备NaClO 碱性溶液；
②关闭仪器a 的活塞及活塞K，打开仪器b 的活塞；
③一段时间后，装置C 中溶液经一系列操作得到粗产品。
装置C 中Na3PO4与Na2HPO4的物质的量之比为1：2，则步骤②中生成
的化学方程式为
。
(5)利用滴定法测定产品的纯度(
的摩尔质量为
)，
实验方案如下：
①取2.000g 产品试样溶于蒸馏水中配成100mL 溶液；
②量取25.00mL 待测液于锥形瓶中，加入10mL
H2SO4溶液、25mL
KI 溶液(过量)，暗处静
置5min；
③滴加3 滴淀粉溶液，用
Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：
。平行滴
定三次，平均消耗20.00mL 标准溶液。判断达到滴定终点的现象为 ；产品的纯度为
7
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%(保留三位有效数字)；步骤②中若静置时间过长，产品纯度的测定值将 (填“偏大”“偏
小”或“不变”)。
17．（13 分）
通过不同方式转化为高附加值化学品有利于实现“双碳目标”，其中
加氢转化为
二甲醚(
)是常见的一种方式，其反应过程如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)
加氢制
反应的热化学方程式为 。
(2)进料比
时，不同压强下
平衡转化率随温度的变化关系如图所示。①四条曲线
对应压强
、
、
和
由大到小的顺序为 ，判断依据是 。②压强为
时，
平衡转化率随温度升高先减小后增大，原因是 。
(3)上图中，当反应温度高于350℃时几条曲线重合，说明此时的转化率不受压强影响，原因是
。
(4)反应Ⅱ和反应Ⅲ的平衡常数(
)随温度变化关系如图2 所示，表示反应Ⅱ的曲线为 (填
“a”或“b”)。恒温恒压条件下，向体系中通入
和
，达到平衡时
转化率为50％，
为0.07mol，该条件下生成的CO 可以忽略不计，则
的物质的量为 mol，
加氢制
的反应用摩尔分数表示的平衡常数
(列出计算式)。(已知反应
的
，物质i 的摩尔分数
。)
8
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19．（14 分）三氟苯胺类化合物广泛应用于新型医药、染料和农药的合成领域，以间三氟甲基苯胺为中
间体合成一种抗肿瘤药物H 的合成路线如下图所示：
(1)A 是芳香族化合物，分子式为C7H8，①则其结构简式为 ，②化合物C 中官能团的名称为 ，
③化合物H 的分子式为 。
(2)F→G 的反应类型是 。
(3)该流程中设计C→D 的目的是 。
(4)G→H 的反应方程式为 。
(5)化合物B 的同分异构体中，符合下列条件的有 种；
①-NH2与苯环直接相连
②能与银氨溶液在加热条件下反应产生银镜
其中核磁共振氢谱图显示有4 组峰，且峰面积比为1：2：2：2 的结构简式为 。
9
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