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微专题10 反萃取
萃取指利用化合物在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂
内转移到另外一种溶剂中。反萃取与萃取过程相反，被萃取物从有机相返回水相的过程。反萃取是用反萃
取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。反萃取过程具有简单、便于操作和周期
短的特点，是溶剂萃取分离工艺流程中的一个重要环节。反萃取可将有机相中各个被萃组分逐个反萃到水
相，使被分离组分得到分离；也可一次将有机相中被萃组分反萃到水相。经过反萃取及所得反萃液经过进
一步处理后，便得到被分离物的成品。反萃后经洗涤不含或少含萃合物的有机相称再生有机相，继续循环
使用。“反萃取”在命题中出现，可以考查“逆向思维和迁移能力，备受青睐。
1．(2022·江苏卷，15)实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过
程如下：
(1)“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为_______。
(2)pH 约为7 的CeCl3溶液与NH4HCO3溶液反应可生成Ce2(CO3)3沉淀，该沉淀中
含量与加料方式
有关。得到含Cl-量较少的Ce2(CO3)3的加料方式为_______(填序号)。
A．将NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中
B．将CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中
(3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备
含量少的Ce2(CO3)3。已知Ce3+能被有机萃取剂
(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为
Ce3+ (水层)+3HA(有机层)
Ce(A)3 (有机层)+3H+(水层)
①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是_______。
②反萃取的目的是将有机层Ce3+转移到水层。使Ce3+尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或
采取的实验操作有_______(填两项)。
③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce2(CO3)3溶液的滤液中，物质的量减小的离子有_______(填
化学式)。
(4)实验中需要测定溶液中Ce3+的含量。已知水溶液中
可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。
以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为
。
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请补充完整实验方案：①准确量取25.00mL Ce3+溶液[c(Ce3+)约为0.2 mol·L-1]，加氧化剂将
完全氧化并
去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到
容量瓶中后定容；②按规定操作分别将
0.02000 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2和待测
溶液装入如图所示的滴定管中：③_______。
萃取的逆过程是反萃取。萃取剂一般是有机溶剂，反萃(取)剂则为无机溶液。反萃取就是用反萃(取)剂
使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，反萃(取)剂主要起破坏有机相中被萃组分结构的作用，使被萃
组分生成易溶于水的化合物。或生成既不溶于水也不溶于有机相的沉淀，经过反萃取及所得反萃液经过进
一步处理后，便得到被分离物的成品。反萃取后经洗涤不含或少含萃合物的有机相称再生有机相，可继续
循环使用。
1．(2023·河北省邢台市高三联考)钪(Sc)可用于制备铝钪合金、燃料电池、钪钠卤灯、示踪剂、激光晶
体等产品。以钛白酸性废水(主要含Ti4+、Fe2+、Sc3+)为原料制备氧化钪(Sc2O3)的工艺流程如下。下列说法
正确的是( )
A．
酸洗时加入H2O2的目的是将
还原为
B．“操作Ⅰ”需要的玻璃仪器有分液漏斗
C．“滤渣Ⅰ”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3
D．草酸钪焙烧时反应的化学方程式：2Sc2(C2O4)3+3O2
2Sc2O3+12CO2
2．(2024·辽宁省部分学校高三联考)明朝宋应星所著的《天工开物》中记载了世界上最早的炼锌技术：
“罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。每十耗去其二，即倭铅也。”这里炉甘石即菱锌矿(含
85%ZnCO3，其余为SiO2、Fe3O4、CuO、CaO 和MgO 杂质)。硒化锌是一种半导体材料，以菱锌矿为原料
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制备硒化锌的流程如下：
已知部分信息如下：
①常温下，几种离子形成氢氧化物的pH 如表所示。
金属离子
开始沉淀的pH
1.9
7.0
6.0
6.2
8.8
完全沉淀的pH
3.2
9.0
8.0
8.2
10.9
②锌的性质和铝、铜相似，如Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH)2溶于氨水形成[Zn(NH3)4]2+。
回答下列问题：
(1)为增大“酸浸”速率，可采取的措施是 (填一条即可)，“酸浸”中溶解Fe3O4的离子方程式
为 。
(2)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。
(3)常温下，“调pH”的范围为 。
(4)“反萃取”中稀硫酸的主要作用是 。
(5)“电解”中以石墨为电极，阳极的电极反应式为 ，废液可以循环用于 (填名称)工序。
(6)合成ZnSe 宜在氩气氛围中进行，氩气的作用是 。
(7)某工厂用10t 该菱锌矿来生产ZnSe，若最终制得8.64tZnSe，则Zn 的损耗率为 。(设“还
原”时消耗的Zn 为65kg，保留三位有效数字)
3．(2024·黑龙江哈尔滨九中高三模拟)通过对阳极泥的综合处理可以回收贵重金属，一种从铜阳极泥
(主要成分为Se、Ag、Ag2Se、Cu、CuSO4和Cu2S 等)中分离Ag、Se 和Cu 的新工艺流程如图所示：
(1)已知预处理温度为80℃，此过程中S 元素全部转化为最高价，则预处理时Cu2S 发生反应的离子方
程式为 。
(2)比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H2SO4溶液添加MnO2作预处理剂的主要优
点是 。
(3)分银渣可用浓氨水溶液浸出并还原得到单质银，回收分银渣中的银，浸出过程温度不宜过高的原因
是： 。
(4)分硒渣(Cu2Se)经过氧化可得到H2SeO4.已知：H2SeO4=H++ HSeO4.
-，HSeO4.
-
H++SeO4.
2-，若0.01
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mol/LH2SeO4溶液的pH 为x，则K(HSeO4.
-)= (写出含x 的计算式)。
(5)分铜得到产品CuSO4·5H2O 的具体操作如图：
①萃取的原理为：2RH+Cu2+
R2Cu+2H+，则反萃取剂最好选用 (填化学式)溶液。
②操作X 为 ，过滤；
③为了减少CuSO4·5H2O 的损失，最好选用 进行洗涤。
A．冷水 B．热水 C．无水乙醇
4．铼(Re)广泛应用于喷气式发动机和火箭发动机，是重要的战略贵金属，可以通过还原剂在高温条件
下还原其氧化物制取。
Ⅰ.实验室以富铼渣(主要成份ReS2)为原料制备高纯高铼酸铵(NH4ReO4)，其部分实验过程如下：
(萃取原理可表示为
)
(1)酸浸时ReS2转化为两种强酸，该反应的离子方程式为 。
(2)通过萃取与反萃取可实现铼元素的富集。
①萃取剂应具有的性质 (填序号)。
A．密度大于水
B．
在萃取剂中的溶解度大于水中的
C．不溶于水
②在反萃取时，加入氨水、水的目的是 。
Ⅱ.以ReS2为原料制备NH4ReO4的装置如图所示：
(3)反应开始前，先向三颈瓶中加入一定量的ReS2和水，60℃下，通过分液漏斗依次滴入两种溶液。
充分反应后可得NH4ReO4和(NH4)2SO4的混合溶液。
①滴入两种溶液时候，向三颈瓶中先滴加的是 。(填序号)
A．氨水 B． H2O2溶液
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②不考虑原料损失，实验中加入的
与
的最佳比为 。
(4)请设计以三颈瓶中反应后的溶液为原料，制备金属铼粉的实验方案 。(实验须使用的试剂：
Zn 粒，稀硫酸，浓硫酸、O2)
已知①：有关物质溶解度如下表
温度/℃
20
75.4
6.1
30
78.0
32.3
②
5
