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微专题11 备用仪器选择
化学是一门以实验为基础的自然学科，实验离不开实验仪器。有关该方面的考查在选择题和综合实验
题中都有所涉及。高考仍然会以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，围绕是什么、为什么和怎么做来
重点考查实验基本操作的规范性和准确性；考查仪器性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代
装置可用、仪器规格等。
1．(2023•全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制
的NaCl 溶液。下列仪器中，本实验必
须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥
B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧
D．①⑤⑥⑧
2．(2023•湖南卷，3)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是( )
A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D．酸碱滴定法测定NaOH 溶液浓度：④⑥
3．(2023·辽宁卷，17)2—噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300mL 液体A 和4.60g 金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量
微小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL 噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。
Ⅳ．水解。恢复室温，加入70mL 水，搅拌
；加盐酸调pH 至4~6，继续反应2 h，分液；用水
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洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体
A 后，得到产品17.92g。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中液体A 可以选择_______。
a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨
(2)噻吩沸点低于吡咯(
)的原因是_______。
(3)步骤Ⅱ的化学方程式为_______。
(4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。
(5)步骤Ⅳ中用盐酸调节pH 的目的是_______。
(6)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是_______(填名称)：无水MgSO4的作用为_______。
(7)产品的产率为_______(用
计算，精确至0.1%)。
4．(2023·广东卷，17)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q 可通过量
热装置测量反应前后体系温度变化，用公式
计算获得。
(1)盐酸浓度的测定：移取20.00 mL 待测液，加入指示剂，用0.5000mol·L-1的NaOH 溶液滴定至终点，
消耗
溶液22.00 mL。
①上述滴定操作用到的仪器有 。
A．
B．
C．
D．
②该盐酸浓度为 mol·L-1。
(2)热量的测定：取上述
溶液和盐酸各
进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为
T0、T1，则该过程放出的热量为 (c 和
分别取
和
，忽略水以外各物
质吸收的热量，下同)。
2
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(3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq) = FeSO4(aq)+Cu(s)的焓变
(忽略温度对焓
变的影响，下同)。实验结果见下表。
序号
反应试剂
体系温度/℃
反应前
反应后
i
0.2mol·L-1 CuSO4溶液
1.20 g 铁
粉
a
b
ii
0.56 g 铁
粉
a
c
①温度：b c(填“>”“<”或“=”)。
②
(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
(4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：Fe(s)+ Fe2(SO4)3(aq) =3FeSO4(aq)的焓变。
查阅资料：配制Fe2(SO4)3溶液时需加入酸。加酸的目的是 。
提出猜想：Fe 粉与Fe2(SO4)3溶液混合，在反应A 进行的过程中，可能存在
粉和酸的反应。
验证猜想：用
试纸测得Fe2(SO4)3溶液的
不大于1；向少量Fe2(SO4)3溶液中加入
粉，溶液颜色
变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A 和 (用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A 的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方
案。
优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A 的焓变。该方案为
。
(5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用 。
5．(2022·全国乙卷，27)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2 Cu [(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室
制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ.取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量
溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，
过滤。
Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征
和分析。
回答下列问题：
(1)由CuSO4·5H2O 配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。
3
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(2)长期存放的CuSO4·5H2O 中，会出现少量白色固体，原因是________。
(3)Ⅰ中的黑色沉淀是________(写化学式)。
(4)Ⅱ中原料配比为n(H2C2O4)：n(K2CO3)=1.5：1，写出反应的化学方程式________。
(5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取________的方法。
(6)Ⅲ中应采用________进行加热。
(7)Ⅳ中“一系列操作”包括________。
看准图，分析各项实验装置的作用。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项仪器或
装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。常见的化学实验仪器如吓：
平底烧瓶
圆底烧瓶
蒸馏烧瓶
三颈烧瓶
梨形分液漏斗
球形分液漏斗
长颈漏斗
普通漏斗
球形干燥管
干燥器
研钵
泥三角
坩埚
蒸发皿
表面皿
燃烧匙
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胶头滴管
温度计
容量瓶
锥形瓶
碱式滴定管
酸式滴定管
水冷凝管
坩埚钳
三脚架
启普发生器
量筒
石棉网
．(2024·黑龙江高三联考模拟预测)碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘
富集于海藻(主要成分是NaI)中，因此从海藻中提取碘，可有效利用海洋资源。
I．某兴趣小组以海藻为原料进行的提取实验。具体步骤如下：
①将海藻晾干粉碎后灼烧、浸泡后，过滤得到了
溶液，将适量Na2SO3固体溶于NaI 溶液，再将
CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI 沉淀。
②待I-沉淀完全后过滤，将沉淀物置于小烧杯中，边搅拌边逐滴加入适量浓HNO3后静置。
③用倾析法弃去上层清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗I2，再选用下列仪器进行精制。
Ⅱ．将精制得到的I2配成浓度为cmol·L-1的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M)
的含量：准确称量
样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，用
容量瓶定容，量取
样品溶液于锥形瓶中，再加入
醋酸溶液和适量的指示剂，立即用I2标准溶液滴定至滴定
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终点，消耗I2标准溶液
。已知滴定反应方程式：
，请回答以
下问题：
(1)灼烧海藻时使用的硅酸盐质仪器为 ，产生白色沉淀的离子方程式为 。
(2)白色沉淀溶于浓硝酸的化学方程式为 。
(3)进行粗I2精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按次序排列： (夹持装置略)。
(4)进行滴定实验选用的指示剂是 ，滴定终点的现象为 。
(5)蒸馏水煮沸的目的 ，样品中维生素C 的质量分数是 (写出表达式)。
2．(2024·陕西汉中高三第一次质量检测)二氯化砜又名磺酰氯(SO2Cl2)，是重要的化学试剂，主要用作
氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造染料、橡胶等。
查阅资料：①磺酰氯熔点为―54.1℃，沸点为69.1℃，遇冷水逐渐分解。
②实验需要加入适当的催化剂，控制温度在140―150℃。
③该实验中活性炭的作用仅为增大反应的接触面积。
现用如图所示装置(加热仪器、夹持仪器已略去)进行实验．请回答相应问题：
(1)用98%浓硫酸配置70%的浓硫酸，下列仪器不需要的是 (填仪器名称)。
(2)冷凝管的作用是 ，进水口为 。(填“a”或“b”)
(3)仪器A 中发生反应的离子方程式 。
(4)干燥管G 中装入碱石灰的目的 。
(5)反应温度控制在140-150℃的方法 ，温度控制在该范围的可能原因是 。
(6)写出D 瓶中生成磺酰氯(SO2Cl2)的化学方程式 。
3．(2024·山东德州市一中、二中适应性联考模拟预测)实验室用SO2通入Na2S 和Na2CO3的混合溶液中
来制备Na2S2O3·5H2O 并测定所得产品纯度。
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已知：①Na2S2O3·5H2O 易溶于水，难溶于乙醇，温度高于
易失去结晶水。
②S2O3
2-酸性条件下易发生反应：S2O3
2-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
实验步骤：
Ⅰ．Na2S2O3的制备：装置B 产生的Na2S 缓慢的通入装置
中
的混合溶液，
加热并搅拌至溶液
约为7 时，停止通入SO2，停止搅拌和加热得混合溶液。
Ⅱ．产品分离提纯：将
中混合溶液，经操作(a)、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O 粗产品。
Ⅲ．产品纯度测定：取
产品配制成
溶液，取出
置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指
示剂，用
的碘标准溶液滴定至终点，发生反应：2 Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6，滴定三次平均消耗
碘溶液
，计算样品中Na2S2O3·5H2O 纯度。
请回答：
(1)装置
的名称为 。
(2)制取Na2S2O3的反应的化学方程式为 ；C 中反应结束时混合溶液
过高或过低
将导致Na2S2O3产率降低，原因是 。
(3)Ⅱ为产品的分离提纯
①操作(a)为 ，为减少产品损失，粗产品可以用 洗涤。
②从下图选出Ⅱ中可能使用到的仪器 。
(4)Ⅲ为氧化还原滴定法测定样品中Na2S2O3·5H2O 的纯度
①滴定终点的现象是 。
②样品中Na2S2O3·5H2O 的纯度为 。
4．(2024·山东省普通高中高三联合质量测评大联考)实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二氧化钛，
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装置如图(部分夹持装置已略去)。已知：TiCl4的熔点为
，沸点为
，在潮湿空气中易水解。
回答下列问题：
(1)B 装置中仪器b 的名称为 ，其作用为 ，实验装置从左到右的连接顺序为
，C 装置的加热方式为 。
a．温水浴 b．热水浴 c．油浴(100~260℃) d．沙浴(400~600℃)
(2)写出B 装置中制备
的化学方程式为 。
(3)测定产品中TiO2 (产品中其他杂质不发生下述化学反应)的纯度的方法是：精确称取0.2000g 产品放
入锥形瓶中，加入热的硫酸和硫酸铵的混合溶液，使其溶解。冷却，稀释，得到含TiO2+的溶液。加入金属
铝，将TiO2+全部转化为Ti3+加入指示剂，用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作3 次，平
均消耗0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液20.00mL(已知：Ti3++ Fe 3++H2O=TiO2++Fe2++2H+)
①配制NH4Fe(SO4)2，标准溶液时，需使用的仪器除玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒外，还需要下图
中的 (填标号)。
②滴定时用到的指示剂为 ，实验所得产品的纯度为 。(保留两位有效数字)
5．(2024·河北沧州高三联考)植物可滴定酸度是影响果实风味品质的重要因素，实验室用滴定法测定
葡萄可滴定酸度(以酒石酸计)。实验步骤如下：
Ⅰ.配制标准NaOH 溶液并标定：用托盘天平称取mgNaOH 固体，配成
溶液，
并用易于保存的基准物质邻苯二甲酸氢钾溶液标定，测得标准NaOH 溶液的准确浓度为cmol·L-1。
Ⅱ.葡萄中有机酸含量的测定：剔除葡萄非可食用部分，切碎混匀，称取250g 放入高速组织捣碎机，并
加入等质量的水，捣碎1~2min。称取匀浆50g 并用水洗入250mL 容量瓶，加水至刻度线。用标准NaOH
溶液滴定样液，计算葡萄可滴定酸度。
已知：①酒石酸是弱酸，结构简式为
。
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②酒石酸的电离平衡常数为Ka1=9.1×10-4，Ka2=4.3×10-5。
回答下列问题：
(1)
g。NaOH 溶液使用前需标定的原因是 。
(2)酒石酸与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为 。
(3)实验过程中用不到的仪器有 (填标号)，还需要用到的硅酸盐制品有 。
(4)用标准NaOH 溶液滴定样液的操作步骤为①标准量取V0 mL 样液，以酚酞为指示剂，用标准NaOH
溶液滴定，滴定终点的现象为 ，平行测定三组，平均消耗标准NaOH 溶液V1 mL。
②葡萄可滴定酸度(质量分数，以酒石酸计)为 (用含c、V0、V1的代数式表示)。
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