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微专题01 提供数据信息
从近几年看，化学综合试题的创新性、探究性逐年提升，通过设计新颖的图像、表格获取信息、数据
等试题在情境上、取材上都有所创新，与实验数据结合也日趋紧密。
1．(2023·新课标卷，28)实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
相关信息列表如下：
物质
性状
熔
点/℃
沸
点/℃
溶解性
安息香
白色固体
133
344
难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二
酮
淡黄色固体
95
347
不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸
无色液体
17
118
与水、乙醇互溶
装置示意图如下图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入
冰乙酸、
水及9.0gFeCl3·6H2O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入
安息香，加热回流
。
③加入
水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3 次，得到粗品。
⑤粗品用
的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶
。
1
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回答下列问题：
(1)仪器A 中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。
(2)仪器B 的名称是_______；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。
(3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。
(4)在本实验中，FeCl3为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验：采用催化量
的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______？简述判断理由_______。
(5)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止_______。
(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度
的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇
(7)本实验的产率最接近于_______(填标号)。
a．
b．
c．
d．
2．(2022·广东卷，17)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc 表示)。HAc 的应用与
其电离平衡密切相关。25℃时，HAc 的Ka=1.75×105=10-4.76。
(1)配制
的HAc 溶液，需
溶液的体积为_______mL。
(2)下列关于
容量瓶的操作，正确的是_______。
(3)某小组研究25℃下HAc 电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释HAc 溶液或改变Ac-浓度，HAc 电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均
为0.1 mol·L-1的HAc 和
溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定
，记录数据。
2
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序号
V(HAc)/ mL
V(NaAc)/ mL
V(H2O)/ mL
n(NaAc)：n(HAc)
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
3：4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1：1
4.65
①根据表中信息，补充数据：
_______，
_______。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc 溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”)
向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。
③由实验Ⅱ~VIII 可知，增大Ac-浓度，HAc 电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
(4)小组分析上表数据发现：随着
的增加，c(H＋)的值逐渐接近HAc 的Ka。
查阅资料获悉：一定条件下，按
配制的溶液中，
的值等于HAc 的Ka。
对比数据发现，实验VIII 中
与资料数据Ka=10-4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确
程度不够引起，故先准确测定HAc 溶液的浓度再验证。
①移取
溶液，加入2 滴酚酞溶液，用
溶液滴定至终点，消耗体积为
，则该HAc 溶液的浓度为_______ mol·L-1。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图
并标注滴定终点_______。
②用上述HAc 溶液和
溶液，配制等物质的量的HAc 与
混合溶液，测定
pH，结果与资料数据相符。
(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为
的HAc 和NaOH 溶液，如何准确测定HAc 的
Ka？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ
移取20.00mL HAc 溶液，用NaOH 溶液滴定至终点，消耗NaOH 溶液V140.00mL
Ⅱ
_______，测得溶液的pH 为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
(6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。
3．(2021·广东卷，17)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是
MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810 年，戴维确认这是一种新元素组
成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_______。
3
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(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_______。
(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操
作及现象是_______。
(4)某合作学习小组进行以下实验探究。
①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl 溶解度的影响。
②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随
溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，
Ksp(AgCl)= 1.8×10－10。
③提出猜想。
猜想a：较高温度的AgCl 饱和溶液的电导率较大。
猜想b：AgCl 在水中的溶解度s(45℃)＞s(35℃)＞s(25℃)。
④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl 饱和溶液)，在设定的测试温度下，
进行表中实验1~3，记录数据。
实验序号
试样
测试温度/℃
电导率/
1
Ⅰ：25℃的AgCl 饱和溶
液
25
A1
2
Ⅱ：35℃的AgCl 饱和溶
液
35
A2
3
Ⅲ：45℃的AgCl 饱和溶
液
45
A3
⑤数据分析、交流讨论。25℃的AgCl 饱和溶液中，c(Cl-) =_______mol·L-1。
实验结果为A3＞A2＞A1。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想
成立，但不足以证明猜想
成
立。结合②中信息，猜想
不足以成立的理由有_______。
⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想
，在实验1~3 的基础上完善方案，进行实验4 和5。请在答
题卡上完成表中内容。
实验序号
试样
测试温度/℃
电导率/
4
Ⅰ
_______
B1
5
_______
_______
B2
4
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⑦实验总结。根据实验1~5 的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想
也成立。猜想
成立的判
断依据是_______。
化学实验数据处理是化学研究中不可或缺的一环，由于此类试题知识容量大、命题素材新、考查角度
广，加上有的试题文字信息量大，所以这类题的得分不是很理想。解题过程中要充分利用题给的数据进行
筛选，获取有效信息，得出科学的结论。
1．(2023·河南·校联考三模)邻苯二甲酰亚胺广泛用于染料、农药医药橡胶、香料等行业，是许多重要
有机精细化学品的中间体。反应原理为
物质
熔点/°C
沸点/°C
溶解性
苯酐
131~134
284
不溶于冷水，微溶于热水
邻氨甲酰苯甲酸
140~143
394.2
稍溶于热水
邻苯二甲酰亚胺
232~235
366
微溶于水，易溶于碱溶液
制备邻苯二甲酰亚胺的实验装置如图所示。
实验步骤：
向装置甲的三颈烧瓶中加入14.8000g 苯酐(相对分子质量为148)，然后再加入15.0mL 氨水(过量)，加
热至冷凝管中有部分液体回流时开启搅拌，控制温度为80~95°C，待苯酐固体完全反应后，改为蒸馏装置
乙，继续加热，将装置中的水蒸出，体系温度逐渐升高至固体熔化。保温反应60min 后，冷却至室温，洗
5
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涤、抽滤、烘干，进一步提纯得固体邻苯二甲酰亚胺(相对分子质量为147)14.1120g。
请回答下列问题：
(1)仪器M 的名称是___________。
(2)仪器Y 中冷水由___________(填“a”或“b”)口流出，装置甲中仪器X 一般不用装置乙中仪器Y 代
替的原因是___________。
(3)装置甲中温度控制在80~95°C，若温度过低导致的结果是___________。
(4)反应①中除了生成邻氨甲酰苯甲酸，还可能生成的副产物是___________(写一种物质的结构简式)。
(5)蒸馏时，需要及时将装置中的水蒸出，目的是___________。
(6)该固体产品的产率是___________。
(7)邻苯二甲酰亚胺还可以用邻二甲苯与氨气、空气在加热条件下催化反应一步制得，写出该反应的化
学方程式：___________。
2．(2023·安徽蚌埠三模)实验室制取溴苯的装置如图所示。向二颈烧瓶中先滴入0.5 mL Br2，静置，经
片刻诱导期后反应开始。再缓慢滴加其余的Br2， 维持体系微沸至Br2加完，70~ 80°C 水浴15min。(诱导
期：催化反应中形成过渡态且总反应速率为0 的时期)反应结束后产品处理：
有关数据如下：
物质
苯
溴
溴苯
密度(g· cm-3)
0.88
3.12
1.50
沸点/°C
80
59
156
在水中的溶解性
不溶
微溶
不溶
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称是_____________________。
(2)溴苯的制备需在无水条件下进行，原因是________________。
(3)A 装置盛装_______( 填试剂)用于检验诱导期已过，反应开始。
6
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(4)当出现_____________ ( 填现象)时，证明反应已结束。
(5)产品后处理阶段，有机层I 用10% NaOH 溶液洗涤其离子反应方程式为________，有机层Ⅱ水洗的
目的是____________。
(6)有机层Ⅲ经干燥后分离出纯净溴苯的操作名称是_______。
3．(2024·浙江省新阵地教育联盟高三第二次联考)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，是一种新型的铁营
养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下：
已知：①甘氨酸、甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇、丙酮等有机溶剂
②异抗坏血酸易溶于水和乙醇、丙酮，有弱酸性和强还原性
③不同铁盐在有机溶剂中的溶解度如下表所示：
铁盐
乙醇的体积分数/%
丙酮的体积分数/%
10
0
90
80
70
60
50
40
10
0
90
80
7
0
60
5
0
40
FeSO4·7H2O
- -
-
-
-
-
-
+ -
- -
-
-
-
-
-
+ -
FeCl2·4H2O
+ +
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
- -
-
-
-
-
-
+ -
注：- -为不溶解；-为溶解不明显；+ -为溶解明显，+ +为全部溶解
请回答：
(1)如图所示合成装置中仪器b 的名称是 。
(2)流程中的亚铁盐和有机溶剂A 应选择___________。
A．FeSO4·7H2O 乙醇
B．FeSO4·7H2O 丙酮
C．FeCl2·4H2O 乙醇
D．FeCl2·4H2O 丙酮
(3)合成过程中，本实验为了防止
被氧化，采取的措施除通入N2，还有 。
(4)步骤Ⅱ生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式 。
7
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(5)下列说法正确的是___________。
A．滴入液体前，应先打开滴液漏斗a 的上口玻璃塞
B．步骤Ⅱ应采用水浴加热
C．步骤Ⅲ中的分离方法是过滤
D．步骤Ⅲ加入有机溶剂A 的目的是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，促使其结晶析出，同时除去杂
质
(6)合成过程需控制pH=5.5，试说明理由 。
(7)产品分析：
①用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定产品甘氨酸亚铁的
含量，进而计算产品甘氨酸亚铁的纯度，测
定结果产品纯度总是大于100%，试分析主要原因可能是 (滴定过程各项操作均正确)
②经查阅文献后，改用硫酸铈溶液滴定。称取5.000 g 产品加酸溶解，用容量瓶配成250 mL 溶液，移
取25.00 mL 于锥形瓶中，用0.1000 mol/L 硫酸铈溶液滴定至终点。平行测定三次，平均消耗硫酸铈标准滴
定溶液20.00 mL，计算产品中(H2NCH2COO)2 Fe 的纯度为 。(每1 mL 0.1000 mol/L 硫酸铈溶液
相当于20.40 mg 甘氨酸亚铁)
4．无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备 SnCl4，
装置如下图所示：
已知：①Sn、SnCl2、SnCl4有关的物理性质如下表：
物质
熔点/oC
沸点/oC
颜色、状态
Sn
232
2260
银白色固体
SnCl2
246
623
无色晶体
SnCl4
-30
114
无色液体
②Sn 的性质与Fe 相似；SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2O；Cl2易溶于SnCl4。
回答下列问题：
(1)下列关于实验装置的说法正确的是____________。
8
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A．整套实验装置先检漏，再连接，再添加药品，最后检查气密性
B．A 中盛放 KMnO4晶体的仪器名称为圆底烧瓶
C．B 中盛放饱和食盐水，C 中盛放浓硫酸，G 中盛放浓NaOH 溶液
D．装置E 中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中
(2)当观察到装置F 上方出现____________现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，
继续加热。此时继续加热的目的是____________。
(3)若上述装置中缺少装置 C(其它均相同)，则 D 处具支试管中发生的主要副反应的化学方程式为
________________________。
(4)收集器中收集到的液体略显黄色，原因是_________；提纯 SnCl4的方法是______。
A．加入 NaOH 萃取分液 B．加入足量锡再加热蒸馏
C．加入碘化钾冷凝过滤 D．加入饱和食盐水萃取
(5)经测定产品中含有少量的 SnCl2，可能的原因是____________ (用化学方程式表示)。 可用碘量法测
定最后产品的纯度，发生如下反应：Sn2++I2=Sn4++2I-。准确称取一定样品放于锥形瓶中，加入少量浓盐酸
溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定至终点，平行滴定三次后记录消耗标准液的平
均体积。提示滴定到达终点的实验现象为____________。即使此法滴定的操作均正确，但测得的 SnCl4含
量仍高于实际含量，其原因可能是____________ (用离子方程式表示，并配上必要的文字说明)。
5．叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工
艺流程；
已知NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；有关物质的物理性质如下表：
熔点℃
沸点℃
溶解性
CH3OH
—9
64.7
与水互溶
水合肼(N2H4•H2O)
2
113.5
与水、醇互溶，
不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯(CH3ONO)
—17
—12
溶于乙醇、乙醚
请回答：
(1)步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体(其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体)
的离子方程式为___________；步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为_______。
(2)实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如下图(装置中冷却水省略，下同)：
9
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①仪器a 的名称__________________，作用是________________________________。
②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采
取的措施是______________________________。
③图中X 处连接的最合适装置应为下图中的_________。
A B C D
(3)步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A 进行蒸馏的合理操作顺序是__________。
①打开K1、K2，关闭K3 ②打开K3 ③加热 ④关闭K1、K2
(4)步骤Ⅳ对溶液B 加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。
①步骤Ⅴ可以用______________洗涤晶体。
A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚
②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，
至少量Ag2CrO4出现，即溶液呈淡红色为终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是
_____________。下列操作合理的是______。
A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁
B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇
C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
D．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
E．若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去
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