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阶段检测卷一 基本概念
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
一、选择题（本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．（2024·陕西安康高新中学高三5 月模拟考试最后一卷）生活中处处有化学。下列叙述错误的是
A．农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起使用
B．熟石膏常用于古陶瓷修复，熟石膏的主要成分为
C．水果罐头中添加的抗坏血酸、奶粉中添加的硫酸锌都属于营养强化剂
D．《本草纲目》中记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“蒸烧”时发生了物理变化
【答案】C
【解析】氯化铵溶液中的
水解而使其呈酸性，草木灰的主要成分为碳酸钾，
水解而使碳酸钾溶液
呈碱性，二者水解互相促进，生成氨气，会降低肥效，所以农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起使用，
A 项正确；熟石膏的主要成分为
，B 项正确；水果罐头中添加的抗坏血酸属于抗氧化剂，不
属于营养强化剂，C 项错误；文中“酸坏”是指少量乙醇被氧化为乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸馏
操作进行分离，所以“蒸烧”过程发生了物理变化，D 项正确。
2．我国古代曾用反应Cu2S＋O2=====SO2＋2Cu 制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确
的是( )
A．青铜是铜的一种合金
B．O2和O3是氧元素的同素异形体
C．Cu2S 只作还原剂
D．该反应属于置换反应
【答案】C
【解析】该反应中Cu2S 中Cu 元素化合价降低，S 元素化合价升高，所以既是氧化剂又是还原剂。
3．（2024·贵州贵阳清华中学高三5 月模拟预测）下列有关方程式错误的是
A．利用
水解制备
：
B．铅蓄电池放电时正极反应：
C．
溶液滴入
溶液中：
1
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D．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的
：
【答案】D
【解析】TiCl4加入水中发生水解反应可以制备TiO2，反应的离子方程式为TiCl4+
(x+2)H2O=TiO2⋅xH2O↓+4H++4Cl-，A 正确；原电池正极得电子，铅酸电池放电时正极PbO2得电子转化为
PbSO4，正极反应式为PbO2+2e-+4H++
=PbSO4+2H2O，B 正确；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中生成
KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]，C 正确；醋酸是弱酸，书
写离子方程式时不能拆为离子形式，正确的离子方程式为
+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，D 错
误。
4．磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入
稍过量的NaOH 溶液，可得到分散质粒子直径大小在36～55 nm 之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是(
)
A．所得的分散系属于悬浊液
B．用一束光照射该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为Fe2O3，不能透过滤纸
D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径大小
【答案】B
【解析】由题意磁流体分散系分散质粒子直径，知该分散系属于胶体，能产生丁达尔效应。
5．（2024·广东佛山高三普通高中教学质量检测）部分含Mg 或含Al 物质的类别与化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是
A．a 不能与
反应生成d 或g
B．b 和e 均可用于制造耐高温材料
C．可存在a→f→g→e→a 的循环转化关系
2
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D．直接加热蒸干c 或f 溶液无法得到无水氯化物
【答案】A
【解析】由图知，a 为Al 或Mg，b 为MgO，e 为Al2O3，c 为MgCl2，f 为AlCl3，d 为Mg(OH)2，g 为
Al(OH)3。Mg 能与
在加热条件下反应生成Mg(OH)2，A 错误；MgO 和Al2O3均可用于制造耐高温材
料，B 正确；存在Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al 的循环转化关系，C 正确；由于MgCl2或AlCl3均会水
解，生成的氯化氢易挥发，直接加热蒸干MgCl2或AlCl3溶液无法得到无水氯化物，D 正确。
6．下列说法正确的是( )
A．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
B．C60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物
C．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应
D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡
【答案】C
【解析】A 项，煤的气化、液化和干馏都是化学变化；B 项，C60、液氯、HD 都是单质，NO2不是酸性氧
化物；D 项，石蜡是多种烃的混合物，与热的饱和碳酸钠溶液不反应，故不能用热的饱和碳酸钠溶液除去
金属表面的石蜡。
7．（2024·陕西铜川王益中学高三模拟）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．16.9g 过氧化钡
固体中阴、阳离子总数为
B．
个氢氧化铁胶体粒子的质量是107g
C．
的烃分子中含有
共价键的数目一定为
D．常温下，
的醋酸溶液中含有的氢离子数为
【答案】A
【解析】16.9g 过氧化钡物质的是为0.1mol，固体中阴、阳离子共0.2mol，总数为
，A 项正确；一个
氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则NA个氢氧化铁胶粒中含有的氢氧化铁的物质的量多于1mol，
质量也大于107g，B 项错误；不确定该物质为环烷烃还是不饱和烃，不能计算其
共价键的数目，C
项错误；没有给出醋酸溶液的体积，无法计算出氢离子数目，D 项错误。
8．（2023·辽宁大连一模）下列离子组中加（或通）入相应试剂后，判断和分析均正确的是（ ）
选
离子组
加（或
判断和分析
3
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项
通）入
试剂
A
NH 4
+、Ba
2+、Cl
−、NO3
−
足量
CO2
能大量共存
B Na
+、Mg
2+、Cl
−、HCO3
−
足量
NaOH
溶液
不能大量共存，只发生下列反应：
Mg
2++ HCO3
−+OH
−
MgCO
C
Na
+、K
+、Cl
−、
[ Al (OH )4]
−
足量
NaHCO3
溶液
不能大量共存，因[ Al (OH )4]
−和HCO3
−之间会发
生相互促进的水解反应生成CO2气体和Al (OH )3
沉淀
D
Na
+、K
+、ClO
−、SO4
2−少量SO2 不能大量共存，只发生下列氧化还原反应：
ClO
−+ H 2O+ SO2
Cl
−+ SO4
2
【答案】A
【解析】NH 4
+、Ba
2+、Cl
−、NO3
−之间不反应，能够大量共存，通入足量CO2
也不反应，能够大量共
存，A正确；生成的碳酸镁与氢氧化钠溶液反应生成更难溶的氢氧化镁，B错误；[ Al (OH )4]
−和HCO3
−
之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，[ Al (OH )4]
−和HCO3
− 发生的不是相互促进的水解反应，C错
误；Na
+、K
+、ClO
−、SO4
2−之间不反应能够共存，通入少量SO2
后先发生氧化还原反应
ClO
−+ H 2O+ SO2
Cl
−+ SO4
2−+2 H
+，然后H
+ 与ClO
− 结合生成HClO，D错误。
9．（2023·广东佛山期末）现有两等份含有酚酞的Ba(OH )2溶液，分别滴加稀硫酸、Na2SO4溶液，滴加
速率始终相同，测得溶液的电导率随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. b曲线对应Ba(OH )2溶液与Na2SO4溶液的反应
B. 稀硫酸和Na2SO4溶液的浓度相同
4
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C. a曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
D. a曲线对应的反应中OH
−数目一直在减少
【答案】B
【解析】H 2SO4 和Ba(OH )2 反应生成H 2O 和BaSO4，溶液中离子浓度减小，导电率减小，恰好反应
时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电率几乎为零；继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量又存在自由移动的
H
+、SO4
2−，溶液的导电率增大；滴加Na2SO4
溶液过程中生成NaOH，溶液一直能导电，故b、a分别为
滴加稀硫酸、Na2SO4溶液的曲线。由分析可知，A错误；由题图可知，曲线的突变点时间相同，则稀硫
酸和Na2SO4 溶液的浓度相同，B正确；a曲线对应Ba(OH )2 溶液与Na2SO4 溶液的反应，反应生成的
NaOH 为强碱，溶液一直为红色，C错误；a曲线对应的反应中OH
− 不参与反应，OH
−数目一直不变，
D错误。
10．（2024·重庆万州第二高级中学高三高考适应性考试）一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭
头不能实现一步转化的是
甲
丙
乙
选
项
甲
乙
丙
丁
A
NaOH 溶液
CO2
Na2CO3溶液
NaHSO4溶液
B
SiO2
C
CO2
Fe
C
H2S
SO2
S
O2
D
氨水
AlCl3
Al(OH)3
盐酸
【答案】B
【解析】氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和
水，均能一步实现，A 不符合题意；二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和CO，且CO2和铁也不反
应，不能实现一步转化，B 符合题意；氢硫酸与二氧化硫反应生成硫和水，S 与O2反应生成SO2，均能实
现一步转化，C 不符合题意；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝与盐酸反应生成氯
化铝，均能实现一步转化，D 不符合题意。
11．（2024·浙江五校联盟高三3 月联考）在溶液中能大量共存的离子组是
A．
的
溶液：
5
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B．
的
溶液：
C．
的
溶液：
D．
的
溶液：
【答案】D
【解析】
和
因发生彻底的双水解而不能大量共存，A 错误；
三种离子会发生氧
化还原反应而不能大量共存，B 错误；
与
反应生成Fe4[Fe(CN)6]3蓝色沉淀，C 错误；各种离
子之间均不反应，可大量共存，D 正确。
12．（2024·重庆荣昌永荣中学校高三模拟）黄铁矿(
)在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所
示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应
B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应Ⅱ的离子方程式为
D．该过程的总反应为
【答案】A
【解析】反应I 的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+
+NO=Fe(NO)2+，反应Ⅱ的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2
+16H+。反应I、Ⅱ是氧化还原反
应；反应Ⅲ，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，A 错误；反应I 的离子方程式为4Fe(NO)2+
6
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+O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
，B 正确；反应Ⅱ的离子方程式为
，C 正确；该过程的总反应为
，D 正确。
13．（2024·江西南昌高三5 月模拟）已知皓矾的化学式可表示为ZnSO4·7H2O，受热易分解。取28.70 g
ZnSO4·7H2O 晶体，加热过程中所得固体质量与温度的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是( )
A．A 点时物质成分为ZnSO4·H2O
B．B 点时ZnSO4·7H2O 中的结晶水全部失去
C．C 点时物质成分为Zn3O(SO4)2
D．从B 点到D 点，总反应方程式一定为ZnSO4=====ZnO＋SO3↑
【答案】D
【解析】28.70 g ZnSO4·7H2O 的物质的量为0.1 mol，根据图示可知，A 点时，质量变为17.90 g，质量损失
10.80 g，A 点温度为100 ℃，损失的可能为结晶水，物质的量为0.6 mol，则A 点物质的化学式应为
ZnSO4·H2O，A 项正确；随着温度继续升高，当晶体中的结晶水全部失去时，剩余固体的质量为17.90 g－
0.1 mol×18 g·mol－1＝16.10 g，即B 点，B 项正确；随着温度升高，ZnSO4开始分解，分解过程中，Zn 元素
的质量保持不变，最终全部转化为ZnO，质量应为0.1 mol×81 g·mol－1＝8.10 g，即D 点，可见C 点时物质
成分既有ZnO 又有ZnSO4，设ZnO 为x mol，则ZnSO4 为(0.1－x)mol，81x＋161×(0.1－x)＝13.43，解得
x≈0.033，则n(ZnO)∶n(ZnSO4)≈1 2∶，C 点物质的化学式为ZnO·2ZnSO4，也可写作Zn3O(SO4)2，C 项正确；从
B 点到D 点，发生的反应为ZnSO4分解产生ZnO，既可能发生反应ZnSO4=====ZnO＋SO3↑，还可能发生
反应2ZnSO4=====2ZnO＋2SO2↑＋O2↑，D 项错误。
14．（2024·湖南长沙雅礼中学高三模拟）在Pt-BaO 催化下，NO 的“储存-还原”过程如图1 所示。其中
“还原”过程依次发生反应I 和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2 所示。
7
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下列说法不正确的是
A．
、
与BaO 的反应中，
是还原剂，
是氧化剂
B．反应I 为
C．反应Ⅱ中，最终生成
的物质的量为
mol
D．反应I 和Ⅱ中消耗的
的物质的量之比是3 5∶
【答案】D
【解析】NO 和
在Pt 表面发生反应生成
，
、
和BaO 反应生成
，则
是还原
剂，
是氧化剂，A 正确；第一步反应为
与
作用生成
，反应方程式为
，B 正确；反应分两步进行，第二步反应为
还原
生
成BaO 和
等，反应方程式为
，相应的关系式为
，图中
最大物质的量为
mol，则最终生成
的物质的量为
mol，C 正确；根据
得失电子守恒可知，第二步反应的关系式为
，再结合第一步反应可知，第一步反应的
8
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关系式为
，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的
的物质的量之比是5 3∶，D 错误。
15．（2024·湖南天壹名校联盟高三4 月大联考）锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿
（SnO2）中主要有Fe、S、As、Sb、Pb 等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程：
已知：SnO2性质稳定，难溶于酸。下列说法错误的是
A．焙烧产生的烟尘、烟气中主要杂质元素是S、As、Sb
B．酸浸时，PbO 生成
，为了提高铅的浸出率，可添加适量NaCl 固体
C．
的反应2 中S 元素化合价全部升高
D．电解精炼时，电源的正极与粗锡相连
【答案】C
【解析】锡精矿
中主要有Fe、S、As、Sb、Pb 等杂质元素，焙烧时Fe、S、As、Sb、Pb 杂质元素
转化为氧化物，焙烧后加入稀盐酸溶解，由于
性质稳定，难溶于酸，过滤得到
，再使用焦炭还
原
得到粗锡，最后电解精炼得到精锡。焙烧时Fe、S、As、Sb、Pb 杂质元素转化为氧化物，由题可
知，加入稀盐酸后的滤液经过处理得到Fe 和Pb，所以烟尘、烟气中的主要杂质元素是S、As、Sb，A 正
确；酸浸时，PbO 生成
，离子方程式为
，浸出过程中添加氯化
钠，可促使氯化铅转化成可溶性的离子，提高其浸出效果，B 正确；PbS 与熔融NaOH 反应的化学方程式
为
，S 元素化合价只有部分升高，C 错误；电解精炼时，
与电源的正极相连的是粗锡，D 正确。
二、非选择题（本题包括4 小题，共55 分）
16．（10 分）(1)1 mol NO2与H2O 充分反应，转移________ mol e－。
9
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(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每产生1 mol 氧气转移________ mol e－。
(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，
每4 mol Na2O2发生反应转移______mol e－。
(4)向0.2 L 1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.2 mol Cl2充分反应，被氧化的Br－为______mol。
【答案】(1)（2 分）
(2)2（2 分）
(3)6（3 分）
(4)0.2（3 分）
【解析】(1)根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 反应，1 mol NO2反应转移电子为1××2 mol e－。(2)中Na2O2中
的氧由－1 到－2、0 价，故每生成1 mol O2转移2 mol e－。(3)化合价升高总数：4Fe2＋―→4Fe3＋，化合价升
高4，对于4 mol Na2O2，其中1 mol Na2O2中的氧由－1 到0 价，化合价升高2，总数为6；化合价降低总
数：3 mol Na2O2 中的氧由－1 到－2 价，降低总数为6，所以每4 mol Na2O2 发生反应转移6 mol 电子。
(4)Cl2先氧化Fe2＋再氧化Br－，根据电子守恒，被氧化的Br－为0.2×2 mol－0.2×1 mol＝0.2 mol。
17．（10 分）标准状况下，在乙室中充入1.2 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如
图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8 g。
请回答下列问题：
(1)甲室中气体的物质的量为________ mol。
(2)甲室中气体的质量为________ g。
(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为________，质量之比为________。
(4)如果将活塞a 去掉，当HCl 与NH3完全反应后，活塞b 将静止于刻度“________”(填数字)处。
【答案】(1)2（2 分）
(2)10（2 分）
(3)1 4∶（2 分）17 8∶（2 分）
(4)6（2 分）
【解析】(1)由题图可知甲、乙两室气体的体积之比为5 3∶，故其物质的量之比也为5 3∶，所以甲室中气体为
2 mol。(2)HCl 气体的质量为1.2 mol×36.5 g·mol－1＝43.8 g，则甲室中气体的质量为43.8 g－33.8 g＝10 g。
(3)设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为
解得x＝0.4 mol，y＝1.6 mol，所以氨气和氢气的物质的量之比＝0.4 mol 1.6 mol
∶
＝1 4∶，其质量之比＝(0.4
mol×17 g·mol－1) (1.6 mol×2 g·mol
∶
－1)＝17 8∶。(4)甲室中NH3的物质的量为0.4 mol，能与0.4 mol HCl 反应，
剩余气体为2.4 mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b 会移至“6”处。
18．（18 分）（2024·北京首都师范大学附属中学高三考前热身）探究溶液中Ag+与单质S 的反应。
资料：Ag2S 不溶于6mol/L 盐酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L 盐酸中均发生沉淀的转化
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实验Ⅰ．在注射器中将10mL0.04mol/LAgNO3溶液（pH≈6）与0.01g S 粉混合，水浴加热，充分反应后，
过滤，得到无色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。
(1)研究黑色固体b 的组成
①根据S 具有 性，推测b 中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。
②检验黑色固体b 的成分
实验Ⅱ．
ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b 中不含
。
ⅱ．用滤液c 继续实验证明了黑色固体b 中不含Ag2SO3，可选择的试剂是 （填序号）。
a．酸性KMnO4溶液 b．H2O2和BaCl2的混合溶液 c．溴水
ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b 中不含Ag。根据沉淀e 含有Ag、气体含有H2S，写出同时生成Ag 和
H2S 的离子方程式： 。
(2)研究无色溶液a 的组成
结合上述实验结果，分析溶液a 中可能存在
或H2SO3，依据是 。
实验Ⅲ．
①说明溶液a 中不含H2SO3的实验证据是 。
②加入足量稀盐酸的作用是 。
(3)在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag2SO4溶液与S 的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。向注射器中加入的物
质是 。
(4)用酸化的NaNO3溶液（pH≈6）与S 进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag+与S
反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用： 。
【答案】(1) ①氧化性和还原（1 分）
Ag
②
2SO4 （1 分） bc（2 分）
（2 分）
(2) S 转化为Ag2S 发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1 的
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溶液中可能存在
或H2SO3 （3 分）
①向溶液a 中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去 （2 分）
②排除Ag+对
和H2SO3检验的干扰（2 分）
(3)10mL0.02mol/L Ag2SO4溶液与0.01g S 粉（2 分）
(4)
，形成Ag2S 难溶物，降低c(S2-)，提高S 的氧化性，利于反应发
生（3 分）
【解析】在注射器中将10mL0.04mol/LAgNO3溶液(pH≈6)与0.01g S 粉混合，水浴加热，充分反应后，过
滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。探究无色溶液a 的成分时，通过碘的淀粉
溶液的蓝色不褪去，确定不含有H2SO3，通过加入BaCl2后产生白色沉淀，确定含有
；探究沉淀b 的
成分时，加入6mol/L 盐酸，实验证实滤液c 中不含有H2SO3、不含有
，表明沉淀b 中不含有Ag2SO3、
Ag2SO4，沉淀d 中加入Fe、12mol/L 盐酸，有Ag 和H2S 生成，确定b 为Ag2S，从而确定在AgNO3的作用
下，S 发生歧化反应，生成Ag2S、Ag2SO4等。（1）①S 为0 价，化合价既能升高也能降低，则S 具有氧
化性和还原性，推测b 中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。②ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐
酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，表明未生成BaSO4沉淀，从而确定黑色固体b 中不含Ag2SO4。
ⅱ．用滤液c 继续实验证明了黑色固体b 中不含Ag2SO3，也就是检验不存在H2SO3，但需排除Cl-产生的干
扰，所以不能选择a．酸性KMnO4溶液(能被Cl-还原)，可选择b．H2O2和BaCl2的混合溶液(H2SO3被H2O2
氧化为H2SO4，再与Ba2+反应生成BaSO4沉淀)、c．溴水(H2SO3还原Br2，使溴水褪色)，可选择的试剂是
bc。ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b 中不含Ag。根据沉淀e 含有Ag、气体含有H2S，则Fe 作还原剂，
在HCl 的帮助下，将Ag2S 还原为Ag，同时生成H2S 气体，离子方程式：
。（2）S 与AgNO3溶液反应后，生成Ag2S，S 元素的价态降低，则S
元素的价态也应升高，所以溶液a 中可能存在
或H2SO3，依据是：S 转化为Ag2S 发生了还原反应，反
应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1 的溶液中可能存在
或H2SO3。①碘
的淀粉溶液的蓝色不褪去，确定溶液a 中不含有H2SO3，实验证据是：向溶液a 中加入足量稀盐酸后，再
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加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去。②Ag+能与I-、
发生反应，从而干扰后续实验，所以加入足量稀
盐酸的作用是：排除Ag+对
和H2SO3检验的干扰。（3）在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag2SO4溶液与
S 的反应，所得产物与实验Ⅰ相同，此时是与实验Ⅰ做对比实验，所以S 的物质的量、Ag+的浓度都应相
同，从而得出向注射器中加入的物质是10mL0.02mol/L Ag2SO4溶液与0.01g S 粉。（4）用酸化的NaNO3溶
液(pH≈6)与S 进行实验Ⅴ，发现二者不反应，说明Ag+对S 的歧化反应提供了帮助，由此得出溶液中Ag+与
S 反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用：
，形成Ag2S 难溶物，
降低c(S2-)，提高S 的氧化性，利于反应发生。
19．（17 分）（2024·安徽名校教研联盟高三3 月月考）某科研小组模拟在实验室条件下，用硫铁矿制备硫
酸并测定其浓度，其实验过程如图所示。
回答下列问题：
(1)硫铁矿主要成分为 (写化学式)；“操作1”和“操作2” (填“相同”或“不同”)。
(2)“浸取”过程中，主要发生的反应的离子方程式为 。
(3)“氧化”过程所需的氯气，可用漂白液和浓盐酸反应制取，该制取氯气的反应中氧化剂和还原剂的物质
的量之比为 。
(4)量取上述制备的硫酸溶液
，煮沸一段时间，冷却后，加水稀释到250mL，量取25mL 配制的硫酸
溶液于锥形瓶，滴几滴 溶液，用
溶液滴定到终点，消耗
溶液
。该硫酸溶液
的浓度为
，经过3 次平行实验，发现测得的结果高于实际浓度，其原因可能是 (操作都正
确)。
【答案】(1)
（2 分） 不同（2 分）
(2)
（3 分）
(3)
（3 分）
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(4)酚酞（2 分）
（3 分） 硫酸溶液中含有盐酸（2 分）
【解析】硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁，加入饱和氯化铁溶液，三价铁离子具有强氧化性，可以将硫元
素从-1 价氧化为0 价，加入四氯化碳后，硫单质溶于有机相中，操作1 萃取、分液后得到硫的四氯化碳溶
液，再通入氯气氧化硫单质，促使硫元素进入到水溶液的体系中，经过操作2 分液后得到硫酸溶液。（1）
硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁
；“操作1”包含萃取和分液，“操作2”为分液操作。（2）“浸
取”过程中，饱和的
溶液和硫铁矿粉发生的主要反应的离子方程式为
。
（3）氧化过程的反应方程式为：
，参加反应的
只有一半做还原剂，
因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为
。（4）用氢氧化钠标准溶液滴定强酸溶液，指示剂可选用酚䣭
或甲基橙；量取的
配制的硫酸溶液，其溶质的物质的量为
，
配制的硫酸溶液中
溶质的物质的量为
，则该硫酸溶液的浓度为
。经过3 次平行实
验，发现测得的结果高于实际浓度，其原因可能是硫酸溶液中含有未除净的盐酸。
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