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北仑中学 2026 学年第一学期高三年级开学考试化学试卷
命题：高三化学备课组 审题：高三化学备课组
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题(本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合
题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列关于 的说法正确的是
A. 可用作电镀铜时的电解液 B. 易溶于乙醇
[Cu(NH3)4]SO4·𝐻𝐻2𝑂𝑂
C. 能与硫化钠溶液大量共存 D. 呈浅蓝色
2. 模型可以直观地反映微粒间的关系，下列模型错误的是
A. 稀盐酸中存在的氢键有
B. 硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可能为
C. HI分子中的 键可表示为
𝑠𝑠−𝑝𝑝𝑝𝑝
D. HClO分子的价层电子对互斥模型为
3. 下列说法错误的是
A. 乙酸乙酯是一种具有香味的液体，储存时应密闭，并与氧化剂分开存放
B. 称取1.6 g固体NaOH，配制400 mL浓度约为0.1 mol·L−1的NaOH溶液时不需要使用容量瓶
C. 电石与水反应产生的气体通入硫酸铜溶液后，可直接点燃观察到浓烈的黑烟
D. 用质谱仪测定甲苯的相对分子质量，质荷比m/z=92的峰是
4. 根据元素周期律推测，下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 𝐶𝐶6𝐻𝐻5CH3 +
A. 化合物中离子键百分数： B. 分子极性；
C. 电负性： D. 第二电离能：
5. 下列实验的原理方法或操作正确的是
A. 焰色试验时应开启排风管道或排风扇
B. 可用溴水除去苯中含有的苯酚
C. 实验中未用完的高锰酸钾溶液应放回原试剂瓶
D. 用 射线衍射的方法，可以测定金刚石中 的含量
6. 下列反应方程式正确的是 14
𝑋𝑋 𝐶𝐶
A. 溶于氢碘酸：
B. 少量 通入 溶液中： + 3+
Fe(OH)3 Fe(OH)3+3𝐻𝐻 =Fe +3𝐻𝐻2𝑂𝑂
C. 向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液： − 2− − +
SO2 NaClO SO2+𝐻𝐻2𝑂𝑂+ClO =SO4 +Cl +2𝐻𝐻
D. 酸性 溶液滴定草酸：
CH2 =CHCHO+Br2 →CH2BrCHBrCHO
− 2− + 2+
KMnO4 2MnO4 +5𝐶𝐶2𝑂𝑂4 +16𝐻𝐻 =2Mn +10CO2 ↑+8𝐻𝐻2𝑂𝑂
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司7. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不 ． 合 ． 理 ． 的是
选项 结构 性质
A 硅酸盐是正四面体结构 大多数硅酸盐耐高温，硬度高
B 化学键极性： 酸性：
易形成中间体
C 存在 轨道， 不存在 轨道
而发生水解， 不易水解
D 的价层电子排布为 高温下 比 更稳定
A. A B. B C. C D. D
8. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，该样品提纯实验中。下列说法正确的是
A．本实验相关的图标 B．溶解粗品
C．冷却结晶、过滤，除去泥沙 D．蒸发结晶获取苯甲酸晶体
A. A B. B C. C D. D
9. 人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下
列说法错误的是( )
A.该反应为取代反应
B.Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应
C.Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应
D.乙烯在UV下能生成环丁烷
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司10. 一种主要成分为Ca PO 和KAlSi O 的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷(P )、
3( 4)2 3 8 煅烧 4
K CO 、Al O 。其中，电炉煅烧发生的反应为： Ca PO KAlSi O C CaSiO KAlO P
3 3
2 CO 。 2 2 3( 4)2+2 3 8+10 6 3+2 2+ 4 ↑
+下1列0说法↑错误的是
A．“电炉煅烧”必须隔绝空气
B．浸渣的主要成分是CaSiO
3
C．“炉气水洗”使P 溶于水而与CO分离
D．“中和沉淀”需要4控制溶液的pH
11. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想 固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法
正确的是
A. 固体溶于水是一个熵减的过程
B. ，
C. 由图可知，氯化钠中离子键键能为
D. 固体溶于水的过程利用了超分子的分子识别的特 性
12. Na WO 晶体因 x 变化形成空位而导致颜色各异，当
x 3
0.44≤x≤0.95时，其立方晶胞结构如图。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A
A.与W最近且等距的O有6个
B.x增大时，W的平均价态升高
C.密度为 g·cm-3时，x=0.5
30
243.5×10
3
D.空位数不𝑎𝑎同𝑁𝑁，A吸收的可见光波长不同
13.钒催化剂对 氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。
H2O2
下列说法错误的是
A．步骤①反应为
2+ + +
B．步骤③正、逆反VO应的+活H化 2O能 2 →关系VO为 2 +·OH+H
正 逆
E <E
C． 在催化循环中起氧化作用
+
D．V步O骤2 ③生成的物质Z是
H2
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司14. 利用下图装置以及 与乙醛的反应，探究浓度对物质氧化性和还原性的影响。溶液乙中未滴入乙醛，指针均
不偏转；滴加 乙醛时，测得电压大小关系为 。
已知：实验过程中不存在副反应，且 值越大，物质氧化性或还原性越强。
编号 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ
甲 硝酸银 硝酸银 银氨溶液 银氨溶液
氢氧化
乙 氯化钠 氯化钠 氢氧化钠
钠
电压表
读数
下列说法正确的是
A. 由实验Ⅰ和实验Ⅳ可知， 增大，乙醛还原性增强
B. 若将甲溶液换成新制氢氧化铜悬浊液，在乙中滴加乙醛后，无法确定电压表指针是否偏转
C. 其他条件不变时，用一氯乙醛代替乙醛进行实验， 将增大
D. 上述4个实验可知，若要成功进行 氧化乙醛的反应，增大 比控制溶液的 更关键
15.已知：AgCl(s)� Ag+(aq)+Cl−(aq) K =1.8×10−10
sp
Ag+(aq)+2Cl−(aq)� [ AgCl ]− (aq) K =1.1×105
2
下列有关说法不
．
正
．
确
．
的是
A.过量AgCl 在1.0mol/LNaCl溶液中c ( Ag+) =1.8×10−10mol/L
B.过量AgCl在水中所得的饱和溶液中滴加0.0010mol/LAgNO 溶液，有AgCl生成
3
C.过量AgCl在水中溶解的质量大于在相同体积3.0mol/LNaCl溶液中溶解的质量
D.0.010molAgCl在1L10mol/L的盐酸中不能完全溶解
16. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗 O 的量
2
(单位为mg·L-1)来表示。碱性KMnO 不与Cl-反应，可用于测定含Cl-水样的COD，流程如图。
4
下列说法错误的是( )
A.Ⅱ中发生的反应有MnO +2I-+4H+ Mn2++I +2H O
2 2 2
B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I-被O 氧化及I 的挥发
2 2
C.Ⅲ中消耗的Na S O 越多，水样的COD值越高
2 2 3
D.若Ⅰ中为酸性条件，测得含Cl-水样的COD值偏高
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司二、非选择题(本大题共 4小题，共 52分)
17. 回答下列问题。
（1）一种铁化合物A结构如图。
①写出由配离子表示化合物 A 的化学式_______，根据热重曲线图，373℃失去的结晶水为_______(填字母“a”、
“b”、“c”)。
②有关该化合物的说法不正确的是_______。
A.基态Fe原子核外电子的空间运动状态有26种
B.化合物A中存在的化学键有离子键、共价键、氢键
C.化合物A隔绝空气高温灼烧最后得到的产物可能为 、 、
D.化合物A中4种原子电负性由大到小的顺序为O、S、H、Fe
（2） 易在酸性溶液中水解得到一种含铋的化合物 (阴阳离子个数之比为 )，其晶胞结构和晶胞俯视图如
图所示，写出该化合物在熔融状态下微弱电离的电离方程式_______。
（3）某有机溶剂中，相同浓度的G溶液和H溶液，电导率G_______H(填“>”，“<”或“=”)，从结构角度解
释原因_______。
（4）兴趣小组设计了从 中提取 的实验方案如下
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司注：加入的所有试剂均过量
①写出深蓝色溶液A的阳离子在过量浓盐酸中转化为溶液B的离子方程式_______。
②写出溶液 中除 外浓度最高的两种离子_______(按浓度由高到低顺序)，并设计实验验证这两种离子_______。
18. 新能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。
（1）已知： 的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图所示。
①下列措施能提高 平衡转化率的是_______。
A.升高温度 B.增大投料比 C.增大压强 D.加入催化剂
②若反应为基元反应，且反应的 与活化能(Ea)的关系为 。补充完成该反应过程的能量变化图_______。
（2）一种脱除和利用水煤气中 方法的示意图如下：
利用电化学原理，将 电催化还原为 ，阴极反应式为_______。
（3）硼氢化钠( )是一种高效储氢材料，25℃时 在掺杂了 的纳米 合金催化剂表面活性
位点水解制氢的机理如图所示：
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司①写出 与水反应生成 和 的化学方程式_______；并分析掺杂 能提高制 效率的原因
_______。
②已知 25℃时 和 在水中的溶解度分别为 和 浓度对制 速率影响如图所示，
制 的最佳浓度为10%，试分析浓度过低或过高反应速率变慢的原因_______。
19. 高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为 42℃，易吸潮)可通过市售 85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂
得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于 21℃易形成 (熔点为 30℃)，高于 100℃则发生
分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：
回答下列问题：
（1）A的名称是_______。
（2） 的作用是_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 空气流入毛细管的主要作用是防止暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用
B. 磷酸和硫酸分子量相同，但是磷酸熔点更高，是因为磷酸能形成更多的分子间氢键
C. 该蒸馏装置存在的缺陷是缺少温度计
D. 装置 中冷凝水温度
（4）对85%磷酸溶液减压蒸馏除水的操作步骤：_______。
调节压强→通冷凝水→水浴加热→收集馏分→_______→_______→_______→_______
a.撤去水浴冷却至室温
b.打开真空系统中安全瓶阀门
c.停止通冷凝水
d.关闭抽气泵
（5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入_______促进其结晶。
（6）过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为_______(填标号)。
A. ℃ B.30~35℃ C.42~100℃
（7）磷酸中少量的水极难除去的原因是_______。
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司20. 我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。
已知：i.
ii.
iii.
iv.
（1）化合物K中含氧官能团名称为_______。化合物B的结构简式为_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 碱性条件下发生水解，最多消耗
B. D中有1个手性碳
C.化合物 的分子式为C H ON
12 11 3
D. G→K的反应中有两种酸产生
（3）A→D的化学方程式_______。
（4）L→Z过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式_______(其分子式为 )。
（5）请以 和 为有机原料，设计化合物 的合成路线_______(用流程图表示，无机试
剂任选)。
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