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2026 届高考化学二轮复习----化学用语40 题
1．下列化学用语与说法表述规范的有
①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯
②
的电子式：
，乙烯的分子式是
，结构简式是
③
分子的空间填充模型：
④分解、潮解、裂解、电离都是化学变化；煤的干馏、气化、液化都是化学变化
⑤离子化合物中没有共价键
⑥淀粉和油脂是天然高分子化合物
⑦葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
A．2 项
B．3 项
C．4 项
D．5 项
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．基态
的价层电子轨道表示式
B．3-戊醇的键线式：
C．BeCl2的VSEPR 模型：
D．
中p-pπ 键的形成过程可表示为
3．下列化学用语表达正确的是
A．苯的实验式：
B．HCl 的电子式：
C．
的VSEPR 模型：
D．1，3-丁二烯的键线式：
4．下列化学用语或图示正确的是
A．HCl 分子中σ 键电子云轮廓图：
B．氨与水形成分子间氢键的主要形式：
C．基态S 原子的价电子轨道表示式：
D．用电子式表示CsCl 的形成过程：
5．侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为
，下列有关化学用语或说法正确的是
A．
核外电子空间运动状态数为18
B．
的空间结构：直线形
C．基态碳原子核外电子排布的轨道表示式：
D．溶解度：
6．下列化学用语或图示表达正确的是
A．
和
的球棍模型均为：
B．
中含
键
C．
的电子式：
D．
和
的最外层电子轨道表示式均为
7．火箭推进剂发生反应的化学方程式为
。下列表示反应中相关微粒的
化学用语错误的是
A．中子数为10 的氧原子：
B．
的电子式：
C．
的结构示意图：
D．基态O 原子价层电子轨道表示式：
8．下列化学用语表述正确的是
A．次溴酸的电子式：
B．NH3的空间填充模型：
C．H3BO3的结构简式：
D．固体HF 中的链状结构：…F—H…F—H…F—H…F—H(直线形)
1
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9．下列化学用语或图示表达正确的是
A．NaCl 溶液中的水合离子：
B．Ge 的基态原子简化电子排布式
C．
的VSEPR 模型：
D．
的电子式：
10．下列化学用语表述正确的是
A．
的VSEPR 模型：
B．
的结构示意图：
C．
的电子式：
D．
溶液中的水合离子：
11．下列化学用语正确的是
A．用电子云轮廓图示意p-pπ 键的形成：
B．羟基的电子式：
C．基态As 原子的电子排布式：[Ar]4s24p3
D．PCl3的VSEPR 模型：
12．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语正确的是
A．
的系统名称：2-羟基丙烷
B．水分子的电离示意图：
C．氯化铵的电子式：
D．
的价层电子对互斥模型：
13．下列化学用语或图示表示正确的是
A．中子数为8 的碳核素：
B．
的电子式：
C．基态Si 原子的价层电子排布图：
D．
的VSEPR 模型：
14．下列化学用语的表达正确的是
A．
的空间填充模型：
B．
的电离：
C．
的形成过程：
D．中子数为17 的Cl：
15．下列化学用语表述错误的是
A．HIO 的电子式
B．
中
键的电子云轮
廓图
C．
的VSEPR 模型
D．
的结构示意图
A．A
B．B
C．C
D．D
16．下列化学用语或图示表达正确的是
A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．聚丙烯的链节为：
C．BF3的价层电子对互斥模型
D．Cl2分子中
键的形成：
2
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17．下列化学用语表示不正确的是
A．基态As 原子的核外电子排布式：
B．
分子的球棍模型：
C．
分子中σ 键的电子云轮廓图为
D．
的系统命名：2-甲基丁烷
18．下列化学用语表述正确的是
A．用电子式表示HCl 的形成过程：
B．
的分子构型为：
C．基态氯原子的简化电子排布式：
D．
键的电子云图形：
19．下列化学用语或图示表达正确的是
A．醛基的电子式：
B．
溶液中的水合钠离子：
C．基态碳原子的价层电子排布图：
D．
的
模型：
20．下列化学用语或图示表达正确的是
A．
的电子式为：
B．
的VSEPR 模型为
C．基态
原子价层电子的轨道表示式为
D．
的空间结构示意图为
21．下列化学用语或图示表达正确的是
A．CaO2的电子式：
B．有机物
的名称：3-醛基戊烷
C．
键的电子云形状：
D．BF3的VSEPR 模型：
22．下列化学用语表述不正确的是
A．
的价电子排布式：
B．反-2-丁烯的球棍模型：
C．2-丙醇的核磁共振氢谱图：
D．
的电子式：
23．实验室常用澄清石灰水检验
。下列化学用语表示正确的是
A．
的离子结构示意图：
B．
分子的价层电子对互斥模型：
C．
的电子式：
D．
中杂化态
原子的价电子轨道表示式：
24．下列化学用语表达错误的是
A．甲醛(HCHO)的分子空间结构模型：
B．制备聚乙炔：
3
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C．碳酸钙溶于硝酸的离子方程式：
D．含有7 个中子的碳原子
25．下列化学用语表示正确的是
A．
的电子式：
B．酚醛树脂的结构简式：
C．
的VSEPR 模型：
D．苯酚分子
键形成的轨道重叠示意图：
26．下列化学用语或图示正确的是
A．用电子式表示CsCl 的形成过程：
B．
的VSEPR 模型：
C．丙氨酸的手性异构体：
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键可表示为：
27．下列化学用语或图示正确的是
A．甲烷分子中共价键电子轮廓图为：
B．
的球棍模型：
C．基态
价层电子轨道表示式：
D．
的系统命名：2-羟基甲苯
28．下列化学用语表达错误的是
A．水分子电离示意图：
B．用单线桥表示电子转移：
C．用电子式表示的形成：
D．乙酸的核磁共振氢谱：
29．下列化学用语表述正确的是
A．
的电子式：
B．氢元素的3 种核素：
、
、
C．
的球棍模型：
D．
的VSEPR 模型：
30．下列化学用语正确的是
A．
的结构式：
B．
的结构示意图：
4
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C．
的电子式：
D．
(属于正盐)的电离方程式：
31．下列化学用语或图示表示正确的是
A．氯化镁的电子式：
B．
与
可形成配合物
C．反-1,2-二氟乙烯的结构式：
D．
的球棍模型为：
32．下列化学用语或图示正确的是
A．甲基的电子式为
B．基态钠原子最外层电子云轮廓图：
C．反-2-丁烯分子结构模型：
D．氯化钠晶体的晶胞：
33．下列化学用语表述错误的是
A．氯仿的分子式：
B．丙氨酸的手性异构体：
C．HCHO 中碳原子的杂化轨道类型为
，其空间结构为平面三角形
D．用电子式表示
的形成过程为
34．下列化学用语表达错误的是
A．
的电子式：
B．
中的
键为：
键
C．
的VSEPR 模型：
D．“钠与水反应”实验有关图标：
35．下列化学用语或表述正确的是
A．基态Cr 原子的价电子排布式：
B．基态Ga 原子最高能级的电子云轮廓图：
C．
的电子式为：
D．
的空间结构：平面三角形
36．下列化学用语表述正确的是
A．中子数为21 的钾核素：
B．
的电子式为
C．
分子的球棍模型：
D．基态
价层电子的轨道表示式：
37．化学科学需要借助化学专用语言来描述。下列化学用语表示正确的是
A．
中的p-p
键：
B．碳的基态原子轨道表示式：
C．四氯化碳的电子式：
D．乙烯的实验式：
38．下列化学用语或图示错误的是
A．基态Ga 的简化电子排布式：[Ar]4s24p1
B．Mg3N2的电子式：
C．F2分子的σ 键电子云轮廓图：
D．PCl3的VSEPR 模型：
39．下列化学用语或图示正确的是
5
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A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．NH3的电子式：
C．C2H2的球棍模型：
D．基态C 原子的价电子轨道表示式：
40．下列化学用语正确的是
A．
分子的球棍模型：
B．铁氰化钾中阴离子的结构简式：
C．用电子云轮廓图表示sp 杂化轨道的形成：
D．合成线型酚醛树脂的方程式：
6
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《2026 届高考化学二轮复习----化学用语40 题》参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
B
C
D
C
B
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
C
B
C
D
B
D
C
B
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
D
D
D
C
C
C
B
B
D
D
题号
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
答案
B
A
A
C
B
B
A
A
D
D
1．B
【详解】①丙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成高分子化合物聚丙烯，①正确；
②
的结构式H-O-O-H，电子式：
，乙烯分子中含碳碳双键，分子式是
，结构简式是
，②正确；
③碳原子半径大于氧，
分子的空间填充模型
，③错误；
④潮解是吸水性强的物质吸收空气中的水蒸气，在其表面形成溶液的过程，一般可认为没有新物质生
成，属于物理变化；电离是电解质溶于水电离出离子的过程，没有新物质生成，属于物理变化；分
解、裂解过程中会生成新物质，属于化学变化；煤的干馏、气化、液化都会生成新物质，属于化学变
化，④错误；
⑤离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键，例如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物
等，⑤错误；
⑥淀粉是天然高分子化合物，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，⑥错误；
⑦高锰酸钾溶液能吸收乙烯，因此葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜，⑦正确；
故选B。
2．D
【详解】
A．由基态Fe 原子到基态Fe2+，首先失去的是4s 轨道上的电子，选项所示的价电子排布为3d54s1，4s
轨道不应该有电子，故基态
的价层电子轨道表示式为
，A 项错误；
B．3-戊醇的键线式为
，选项所示物质中含有六个碳原子并非戊醇，B 项错误；
C．
中心原子的孤电子对数为
、价层电子对数为2，其VSEPR 模型为直线型，与选
项所示不一致，C 项错误；
D．氧气中的p-pπ 键应为“肩并肩”重叠，而不是选项所示的“头碰头”，D 项正确；
故选D。
3．D
【详解】A．苯的实验式是分子中各原子的最简整数比，苯的分子式为
，最简比为
，A 错误；
B．
是共价化合物，氢原子与氯原子通过共用电子对结合，其电子式应为
，B 错误；
C．
的VSEPR 模型需考虑价层电子对（包括成键电子对和孤电子对），
的价层电子对
数为
（3 个成键对 +1 个孤电子对），VSEPR 模型为四面体形，C 错误；
D．1，3 −丁二烯的结构为
，键线式用线段表示碳碳键，拐点和端点为碳原
子，双键位置正确，D 正确；
故选D。
4．B
【详解】
A．HCl 中的σ 键为s-pσ 键，因此其电子云轮廓图应为
，A 错误；
B．在氨水中，由于O 的电负性较大，所以
的σ 键电子对更偏向O，使得
中的H 带有更强
烈的正电性，所以O-H 更易成为氢键供体，因此氨水中O-H-N 为主要氢键类型，B 正确；
C．基态S 原子的价电子为
，根据洪特规则，3p 轨道电子应优先分占不同轨道且自旋平行，正
确的价电子轨道表示式应为
，C 错误；
D．CsCl 为离子化合物，电子式形成过程应体现离子键，正确的形成过程为
，D 错误；
故答案为B。
5．C
【详解】A．
的核外电子排布为
，共18 个电子，电子的空间运动状态等于原子的
轨道数，则
的原子轨道包括：1s 有1 个，2s 有1 个，2p 有3 个，3s 有1 个，3p 有3 个，共9 个，
即
核外电子空间运动状态数为9，A 错误；
B．
分子中，中心O 原子的价层电子对数为
，其中包含2 对成键电子对和2 对孤
电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为V 形，而非直线形，B 错误；
C．基态碳原子的核外电子排布式为
，则其核外电子排布的轨道表示式为
1
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，C 正确；
D．在侯氏制碱法中，
会以沉淀形式析出，这是因为在该反应条件下，
的溶解度小
于
和NaCl，因此溶解度的关系为
，D 错误；
故答案选C。
6．D
【详解】A．
和
均为V 形结构，但
的中心N 原子与O 原子的键角、原子相对大小和
不同，无法用同一个球棍模型表示，A 错误；
B．
中，4 个
含12 个N-H
键，
与
形成4 个配位
键，
中含4 个S-
O
键，总
键数为20 个，即
中含
键，B 错误；
C．
是离子化合物，由
和
构成，
中C 与C 之间为三键，其电子式为
，C 错误；
D．
和
的核外电子排布均为
，最外层为
，轨道表示式中3s 轨道有2 个成
对电子，3p 轨道有3 对电子，与图示完全一致，D 正确；
故答案选D。
7．C
【详解】A．氧原子质子数为8，左下角写质子数，左上角为质量数，中子数为10 的氧原子为
，
A 正确；
B．在N2H4分子中，氮原子与氢原子之间、氮原子与氮原子之间均共用一对电子形成单键，电子式为
，B 正确；
C．氮原子原子序数为7，结构示意图中圈内为核电荷数也就等于质子数，
的结构示意图为
，C 错误；
D．氧为第8 号元素，核外电子排布式为：1s22s22p4，所以基态O 原子价层电子轨道表示式为
，D 正确；
故选C。
8．B
【详解】
A．次溴酸（HBrO）的结构是H-O-Br，氧原子是中心原子，连接一个氢原子和一个溴原子，电子式
为：
，A 错误；
B．NH3中心N 原子价层电子对数为3+
=4，且含有1 个孤电子对，
空间构型为三角锥形，且中心N 原子半径大于H 原子，其空间填充模型为
，B 正确；
C．H3BO3中B 原子形成3 个
键，H3BO3的结构简式：B(OH)3，C 错误；
D．在固体HF 中，一个HF 分子中的氢原子与另一个HF 分子中的氟原子之间形成分子间氢键，多个
HF 分子通过氢键作用连接成链状结构：
，D 错误；
故选B。
9．C
【详解】
A．水合钠离子中，钠离子带正电，与水中的带负电的氧原子靠近；水合氯离子中，氯离子带负电，
与水中的带正电的氢原子靠近，且钠离子半径比氯离子半径小，表示为：
，A 错误；
B．Ge 为第4 周期第ⅣA 族元素，基态原子的电子排布式为
，则简化电子
排布式：
，B 错误；
C．
中S 的价层电子对数为
，且含有1 个孤电子对，VSEPR 模型为四面体形：
，C 正确；
D．二氧化碳是共价化合物，电子式：
，D 错误；
故选C。
10．A
【详解】A．
中心C 原子的价层电子对数为
，VSEPR 模型为平面三角形，A
正确；
2
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B．
含有24 个电子，其离子结构示意图为
，B 错误；
C．
的电子式为
，C 错误；
D．
溶液中，Na+带正电荷吸引水分子中显负电性的O 原子，Cl-带负电荷吸引水分子中显正电性
的H 原子，则
溶液中的水合离子为
，D 错误；
故答案选A。
11．A
【详解】A．π 键是由两个原子的p 轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-pπ 键的形成
为
，A 正确；
B．羟基的电子式为
，B 错误；
C．As 为33 号元素，基态As 原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，C 错误；
D．三氯化磷分子中P 为sp3杂化，VSEPR 模型为
，D 错误；
故答案选A。
12．B
【详解】
A．
的系统名称为2-丙醇，A 错误；
B．水分子的电离方程式为
，电离示意图为
，B
正确；
C．氯化铵的电子式为
，C 错误；
D．
中C 原子的价层电子对数为
，价层电子对互斥模型为平面三角形：
，D 错误；
故选B。
13．C
【详解】A．中子数为8 的碳核素应表示为
，A 项错误；
B．
的电子式为
，B 项错误；
C．基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，3 个3p 轨道能量相同只是方向
不同，C 项正确；
D．
的中心S 原子价层电子数对为2+
=3，有1 对孤对电子，VSEPR 模型为平面三角形：
，而选项中VSEPR 模型为四面体形，D 项错误；
故答案为：C。
14．B
【详解】
A．
是
的球棍模型，其空间填充模型是
，A 错误；
B．
是弱电解质，电离方程式为
，B 正确；
C．
正确的形成过程表示为
，C 错
误；
D．中子数为17 的
可以表示为
，D 错误；
故答案选B。
15．C
【详解】
Ａ．在HIO 中，O 原子在H 和Ｉ原子中间各形成一对共用电子对，其电子式为
，A 正确；
Ｂ．
中是p-p
键，其电子云轮廓图为纺锤形对称，
，B 正确；
Ｃ．BCl3为平面三角形结构，不存在孤电子对，C 错误；
3
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Ｄ．
核内16 个质子，核外有三个电子层，各层电子数分别为2、8、8，其结构示意图为
，Ｄ正确；
答案选Ｃ。
16．D
【详解】A．二氧化硅是共价晶体，不存在分子，SiO2是其化学式，不是分子式，故A 错误；
B．聚丙烯的链节为：
，故B 错误；
C．BF3中B 原子价层电子对数为
，价层电子对互斥模型为平面三角形，故C 错误；
D．分子中
键是由两个Cl 原子的p 轨道“头碰头”重叠形成，图示表达正确，故D 正确；
故选D。
17．B
【详解】A．砷(
)的原子序数是33，位于第四周期第VA 族，根据元素周期表，其电子排布应为
，A 正确；
B．题目所给模型为
分子的VSEPR 模型，而非球棍模型，B 错误；
C．
分子中的
键是由两个氢原子的
轨道头碰头重叠形成的，根据电子云轮廓图，轨道是球形
对称的，题目中给出的电子云轮廓图显示为两个球形区域重叠，这与
分子中
键的电子云分布
一致，C 正确；
D．首先，选择最长碳链作为主链，这里最长链是4 个碳(丁烷)，然后编号，将甲基(-CH3)作为取代
基，位于第2 位，因此，该化合物的系统命名是2-甲基丁烷，D 正确；
故答案选B。
18．D
【详解】
A．HCl 为共价化合物，正确形成过程为
，A 错误；
B．H2O 中O 的价层电子对数为
，孤电子对数为2，分子空间构型为V 形，图示为价层电
子互斥模型，B 错误；
C．基态氯原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p5，C 错误；
D．p-p π 键由p 轨道“肩并肩”重叠形成，电子云分布在键轴平面上下两侧，呈对称的双瓣图形，与
图片特征相符，D 正确；
故选D。
19．C
【详解】
A．醛基中C 与O 之间为双键，C 与H 之间为单键，且O 原子满足8 电子稳定结构，正确的电子式
为：
；A 错误；
B．在NaCl 溶液中，钠离子带正电荷，会吸引水分子中带负电的氧原子，因此水合钠离子的结构应
为氧原子朝向钠离子，即
，B 错误；
C．基态碳原子价层电子排布式为2s22p2；根据洪特规则，2p 轨道的两个电子应分占两个不同的轨道
且自旋平行，图示符合该规则，C 正确；
D．H2S 分子中，中心S 原子的价层电子对数为4，包含2 个成键电子对和2 个孤电子对，因此其
VSEPR 模型为四面体形，D 错误；
故答案选C。
20．B
【详解】
A．
为共价化合物，结构类似
，电子式为
；，A 错误；
B．
的价层电子对数是
，因此VSEPR 模型是平面三角形，B 正确；
C．基态24Cr 原子价层电子排布式为：3d54s1，则其轨道表示式为：
，C 错
误；
D．SO2分子中心原子S 的价层电子对数为
，孤电子对数为1，为sp2杂化，分子构型为V
形，D 错误；
故选B。
21．D
【详解】
A．CaO2是由Ca2+和
构成的，故其电子式为：
，A 错误；
B．根据醛的系统命名法可知，有机物
的名称为：2-乙基丁醛，B 错误；
C．p-pπ 键即p 轨道“肩并肩”重叠形成p-pπ 键，两个原子核应在对称平面上，电子云形状即电子云
轮廓图为：
，C 错误；
4
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D．BF3的中心原子B 周围的价层电子对数为：3+
=3，根据价层电子对互斥理论可知，BF3
的VSEPR 模型为：
，D 正确；
故答案为：D。
22．D
【详解】A．Fe 的价电子排布为：
，形成离子时，先失最外层电子，所以
的价电子排布
式：
，A 正确；
B．反-2-丁烯中，两个甲基位于双键的上下两侧，反-2-丁烯的球棍模型为：
，B
正确；
C．2-丙醇的结构简式为CH3CH(OH)CH3，两个甲基对称，共有3 种氢原子，个数比为6:1:1，所以核磁
共振氢谱中有3 组峰，
正确，C 正确；D．
为共价晶体，
其中Si、O 原子之间通过共价键形成空间网状结构，不存在分子，选项D 所画的电子式实际结构不
符，D 错误；
故答案选D。
23．D
【详解】
A．
的核电荷数为20，最外层为8 个电子，故正确离子结构示意图为
，故A 错误；
B．
分子的价层电子对为4，价层电子对互斥模型为四面体形，故B 错误；
C．
的正确电子式为
，故C 错误；
D． CO2分子中C 原子为sp 杂化：2 个sp 轨道各含1 个电子用于与2 个O 原子形成σ 键，剩余2 个
未杂化的p 轨道（各含1 电子）与O 原子的p 轨道侧向重叠形成π 键，
中杂化态
原子的价电子
轨道表示式：
，故D 正确；
故选D。
24．C
【详解】A．甲醛(HCHO)中碳原子采用sp2杂化，分子结构呈平面三角形，键角约为120°，而题图所
示模型为甲醛的球棍模型，能表示分子空间结构，故A 正确；
B．乙炔聚合得到聚乙炔的反应式正确，故B 正确；
C．碳酸钙与酸反应生成CO2和H2O，碳酸钙在溶液中难溶，书写离子方程式时不可以拆，正确的
离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C 错误；
D．
13C 含7 个中子的碳同位素，故D 正确；
故选C。
25．C
【详解】
A．
的电子式应为
，A 错误；
B．苯酚与甲醛在催化剂作用下缩聚形成酚醛树脂，结构简式为
，B 错误；
C．
中N 原子价层电子对数
，VSEPR 模型为四面体形，题干图示符合，C 正确；
D．
键形成时的原子轨道为“肩并肩”重叠：
，D 错误；
故选C。
26．C
【详解】
A ．CsCl 是离子化合物，电子式为
，用电子式表示CsCl 的形成过程：
，A 错误；
B．
中心原子价层电子对数为2+
=3，且含有1 个孤电子对，VSEPR 构型为平面三角形：
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，B 错误；
C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，丙氨酸中与氨基相连的碳原子是手性
碳原子，丙氨酸具有手性异构体：
，C 正确；
D．能形成氢键的H 原子需要与电负性大且半径小的原子(F、O、N)相连，邻羟基苯甲醛的分子内氢
键可表示为：
，D 错误；
故选C。
27．B
【详解】A．甲烷分子中碳原子发生sp3杂化，其共价键电子轮廓图应为正四面体形状，A 错误；
B．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+和4 个NH3形成4 个配位键，空间构型为平面正方形，球棍模型为
，B 正确；
C．基态
价层电子排布式为3d5，其轨道表示式为：
，C 错误；
D．该有机物中，羟基与苯环直接相连，应属于酚类，其系统命名为2-甲基苯酚，D 错误；
故选B。
28．B
【详解】A．水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，电离方程式：
，
A 正确；
B．钠与氯气反应时，钠失电子，氯气得电子，题中电子转移方向错误，正确的表示电子转移为
，B 错误；
C．用电子式表示
的形成过程中，K 失电子，S 得电子，题中形成过程正确，C 正确；
D．乙酸的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1:3，D 正确；
故答案选B。
29．D
【详解】
Ａ．NH4Cl 的电子式为
，A 项错误；
Ｂ．氢元素的3 种核素为
、
、
，B 项错误；
Ｃ．氯原子的半径比碳原子大，比例错误，C 项错误；
Ｄ．
的价层电子对数为
4，其VSEPR 模型为四面体形，D 项正确；
答案选D。
30．D
【详解】A．
为次氯酸，其中心原子为O，正确结构式应为
，而非
，A 错误；
B．
的质子数为8（氧元素质子数不变），核外电子数为10，结构示意图中原子核内核电荷数应
标“+8”，而非“+10”（+10 为氖的结构），B 错误；
C．
的电子式中，N 原子最外层有5 个电子，与3 个H 形成3 对共用电子对后，还存在1 对孤对
电子，正确的电子式为
，C 错误；
D．
为正盐，则Na2HPO3的电离方程式为
，D 正确；
故答案选D。
31．B
【详解】
A．氯化镁是离子化合物，电子式应为
，A 错误；
B．
中B 原子有空轨道，
中N 原子有孤电子对，可形成配合物
，B 正确；
C．反-1,2-二氟乙烯中两个F 原子应位于双键两侧
，C 错误；
D．
是共价晶体，不存在单个分子，且Si 原子半径大于O 原子，其球棍模型应为
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，D 错误；
故答案选B。
32．A
【详解】A．甲基（
）中碳原子与三个氢原子形成3 个共价键，剩余1 个未成对电子，电子式
应表示为三个C-H 键的共用电子对和1 个单电子，图片中甲基电子式正确表示了三个H 与C 的共用
电子对及C 的单电子，A 正确；
B．基态钠原子最外层电子为
，s 轨道电子云轮廓图为球形：
，
而图片中为哑铃形（p 轨道特征），B 错误；
C．反-2-丁烯结构为
，2 个甲基在双键两端的异侧，图片模型中2 个甲基在双键
两端的同侧，为顺-2-丁烯分子结构模型，反-2-丁烯分子结构模型为
，C 错误；
D．氯化钠晶胞为面心立方结构，
和
交替排列，顶点和面心为一种离子，棱心和体心为另一
种离子，图片中
和
位置不符合晶胞“无隙并置”，晶胞结构应为
，
D 错误；
故选A。
33．A
【详解】A．氯仿是三氯甲烷，分子式为CHCl3，故A 错误；
B．丙氨酸分子
中含有1 个手性碳原子，手性异构体为
，故B 正
确；
C．HCHO 中碳原子的价层电子对数为3，碳原子的杂化轨道类型为
，无孤电子对，其空间结构为
平面三角形，故C 正确；
D．
是离子化合物，用电子式表示
的形成过程为
，故D 正确；
选A。
34．C
【详解】
A．
为离子化合物，由
和
构成，
中碳原子间形成三键，电子式应为
，A 正确；
B．
中甲基（
）的C 形成4 个σ 键，为
杂化，羧基（-COOH）的C 形成3 个σ 键
（含1 个C=O 双键的σ 键），为
杂化，C-C 键为
σ 键，B 正确；
C．
中O 的价层电子对数=2（成键电子对）+2（孤电子对）=4，VSEPR 模型为
，C 错
误；
D．钠与水反应生成
（易燃气体）和NaOH（腐蚀品），实验需关注易燃、腐蚀等危险，题目中图
标若包含易燃气体、腐蚀品等相关图标则合理，D 正确；
故答案选C。
35．B
【详解】A．基态Cr 原子为24 号元素，根据洪特规则特例，半充满状态更稳定，其价电子排布式应
为3d54s1，A 项错误；
B．Ga 为31 号元素，电子排布式为[Ar]3d104s24p1，最高能级为4p，p 轨道电子云轮廓图为哑铃形，B
项正确；
C．N2分子中每个N 原子有5 个价电子，形成三键后各剩余1 对孤对电子，电子式应为
，C
项错误；
D．PCl3中P 的价层电子对数=
，含1 对孤电子对，空间结构为三角锥形，而非平面三角
形，D 项错误；
答案选B。
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36．B
【详解】A．钾核素质子数为19，中子数为21 时，质量数=质子数+中子数=19+21=40，核素符号应
为
，A 错误；
B．CS2与CO2结构相似，为直线形分子，碳与硫原子间形成双键，每个硫原子另有两对孤对电子，
CS2的电子式为
，B 正确；
C．PH3分子中P 原子有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，球棍模型应体现三角锥形结构，且P
原子半径大于H 原子半径，选项给出的是平面三角形，C 错误；
D．基态Fe 原子电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe3+失去3 个电子（先失4s2，再失1 个3d 电子），价层电
子排布式为3d5，根据洪特规则，3d5电子分占5 个轨道且自旋平行，选项所给轨道表示式自旋不同，
正确的轨道表示是
，D 错误；
故选B。
37．A
【详解】
A．
中的
键由Cl 原子中的3p 轨道通过“头碰头”的形式形成：
，A 正
确；
B．碳的原子序数为6，其基态原子轨道表示式：
，B 错误；
C．四氯化碳为共价化合物，其电子式：
，C 错误；
D．乙烯的实验式：
，D 错误；
答案选A。
38．A
【详解】A．Ga 为31 号元素，基态电子排布式为[Ar]3d104s24p1，简化电子排布式需包含3d10，A 错
误；
B．Mg3N2为离子化合物，由Mg2+和N3-构成，N3-最外层8 电子稳定结构，电子式为
，B 正确；
C．F2分子中F 原子通过p 轨道“头碰头”重叠形成σ 键，σ 键电子云轮廓图呈轴对称，图示符合σ
键特征，C 正确；
D．PCl3中P 的价层电子对数为4（3 个成键对+1 个孤电子对），VSEPR 模型为四面体，图示为四面
体结构，D 正确；
故选A。
39．D
【详解】A．二氧化硅为原子晶体，不存在分子，SiO2是其化学式而非分子式，A 错误；
B．NH3的电子式中，氮原子应存在一对孤对电子，题目中的电子式未标出孤对电子，B 错误；
C．C2H2（乙炔）的球棍模型应包含两个碳原子和两个氢原子，呈直线形结构，图中表示空间填充模
型，C 错误；
D．基态C 原子价电子为2s22p2，轨道表示式中2s 轨道电子自旋相反，2p 轨道电子按洪特规则分占两
个轨道且自旋相同，符合规则，D 正确；
故选D。
40．D
【详解】
A．O3与SO2属于等电子体，分子中心原子价层电子对数为2+
=3，且含有1 个孤电子对，
空间结构为V 形，球棍模型为
，A 错误；
B．铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]，阴离子为[Fe(CN)6]3-，Fe3+的配位数为6，B 错误；
C．sp 杂化是1 个s 轨道与1 个p 轨道（如pz）杂化形成的夹角为180°的杂化轨道，剩余py、pz轨道
未参与杂化，sp 杂化轨道呈直线形，如图所示
，C 错误；
D．线型酚醛树脂的链节应为苯酚邻位（或对位）通过-CH2-桥连接，方程式正确，D 正确；
故选CD
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