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教材回归‖教材边角
人教版
——教材中易被忽视的知识点（选择性必修 2）
1. 教材 P2
古希腊曾盛行一种叫做“原性论”的哲学，把世界万物的本原归结为四种基本性质——冷、热、
干、湿；它们两两结合，便形成四种基本元素——土、水、气、火；四种元素再按不同比例结合，便
得到世间万物。可见，原性论认为物质的性质与变化决定了物质的组成与结构。
在通常条件下，除了稀有气体，所有其他元素的原子总是跟同种或异种原子结合而存在，于是有
了分子。
2. 教材 P3
空气中的O 是我们须臾不能离开的，而空气里的O 却不应多于1.2mg/L，否则有害。
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3. 教材 P3
有时，分子组成完全不同，却由于有类似的结构
而有某些相近的性质。1933年，杜玛克将第一种磺胺
药——对氨基苯磺酰胺应用于医学，因此而荣获1939
年诺贝尔生理学或医学奖。过了许多年，生物学家才
搞清楚，磺胺药之所以能杀菌，是由于磺胺药在结构
上类似于细菌必须的营养物——对氨基苯甲酸，细菌
误将磺胺药当作对氨基苯甲酸，才被杀死。
4. 教材 P3-P4
贝壳的无机成分主要是
CaCO ，而贝壳有外层和内层
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之分，分别是两种晶体结构不
同的碳酸钙，外壳叫方解石，
内层叫霰（xian，四声）石，
各有各的功能——方解石因坚
硬而起保护作用，霰石因光滑
而使软体自由移动。5. 教材 P5
扫描隧道电子显微镜的探测器（碳纳米管）上的有机分子（吡啶）探针正在检出原子存储的信息。
在金刚石表面上排列氢原子（灰）和氮原子（绿），可大大提高信息存储量。6. 教材 P6 原子结构的化学发展史
1920年，丹麦科学家玻尔在他提出的氢原子模型（1913年）基础上，提出构造原理，即从氢开
始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序，由此开启了用原子结构解释元素周期
律的篇章。
5年后，玻尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子
光谱得以诠释。
1936年，德国科学家马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造原理。
7. 教材 P7-8 原子光谱
在日常生活中，我们看到的许多可见光，如焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光……都与
原子核外电子跃迁释放能量有关。
铯和铷是通过原子光谱发现的，其光谱图中有特殊的蓝光和红光。
稀有气体氦是分析太阳光谱发现的。
在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
发射光谱 → 暗底亮线； 吸收光谱 → 亮底暗线离散的谱线
8. 教材 P11
9. 教材 P15 电子自旋10. 教材 P18 元素周期系
元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。元素周期表是呈现元素周期系的表格。
元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
11.教材 p21 元素的分区
12. 教材 P22
对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的（如锂和
镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物），这种相似性被称为对角线规则。
13. 教材 P23
第一电离能：C < H < O14. 教材 P24 口诀：2、3/5、6 换上下，原因解释
部分元素第一电离能大小变化原因解释
15.教材 P26 稀有气体及其化合物的发现内容概括：
[1894 年，瑞利和拉姆齐发现氩气，它性质不活泼，开启稀有气体研究。
之后拉姆齐又陆续发现氦、氪、氖、氙。
1900 年，门捷列夫将它们归为零族。长期以来，人们认为稀有气体化学性质稳定，
不会形成化合物。
1962 年发生了重要转折，有一位名叫巴特利特（N.Bartlett）的青年化学家合成
了氙的第一个化合物（如图 1-27 左），不久，在三个不同实验室里又分别合成了 XeF 、
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XeF 和 XeF 三种简单化合物。
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人们终于发现，惰性气体不惰，遂改称稀有气体。迄今为止，已经发现的稀有气
体化合物已达上百种，所有稀有气体都能形成化合物；除跟氟外，跟氢、氧、氮、碳、
氯、磷……都能形成化学键。]17.教材 p28 练习与应用 T6 [逐级电离能突变 → 跨能层；第一电离能[2、3/5、6换上下]
18. 教材 P29
19. 教材 p29
20. 教材 p31-32 T9、T1421.教材 P37 键能、键长
键能可通过实验测定，更多的却是推算获得的。例如，断开CH 中的4个C-H所需能量并不相
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等，因此，CH 中的C-H键能只是平均值。
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键长是构成化学键（离子键、共价键、金属键）的两个原子的核间距。不过，分子中的原子始终
处于不断振动之中，键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。
P39 练习与应用 T2 A选项 说法上让学生产生了异议，该选项说法欠妥。22. 教材 P38
键长和键角的数值可以通过晶体的 X射线衍射实验获得。
23. 教材 P44 一些分子的空间结构模型
24. 教材 P47 VSEPR是英文Valence（价/化合价） Shell（层） Electron（电子） Pair（对） Repulsion（排斥）的字头缩写。
价层电子对互斥模型对分子空间结构的预测少有失误，但它不能用于预测以过渡金属为中心原子
的分子。25. 教材 P52-53
26. 教材 P52-53
臭氧分子中的共价键是极性键，臭氧分子是极性分子。27. 教材 P53 表面活性剂和细胞膜
28. 教材 P54
键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基（—COOH）的有机酸，羧
基可电离出H＋ 而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa① 的大小来衡量，pKa 越小，酸性越强。 ① pKa=-lgKa【原因解释1】烃基（符号R-）是推电子基团，
烃基越长推电子效应越大。使羧基中的羟基的
极性越小，羧酸的酸性越弱。因此，甲酸的酸
性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……随
着烷基加长，酸性的差异越来越小。
【原因解释2】三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
的，这是由于氟的电负性大于氯的电负性，
F—C的极性大于Cl—C的极性，使F C—的
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极性大于Cl C—的极性，导致三氟乙酸的羧
3
基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。
同理，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯
乙酸的酸性大于氯乙酸的。
29.教材 P55 分子结构修饰与分子的性质30. 教材 P56 壁虎与范德华力
31.教材p57 分子内氢键和分子间氢键对沸点的影响
如图2-26所示的邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子之间不存在氢键。对羟基苯甲醛（如
图2-27）不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键。因而，前者的沸点低于后者的沸点。
教材P63 练习与应用 T1032. 教材 P57
接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H O计算出来的相对分子质量大一些，
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这是因为接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合，形成所谓的缔合分子。
33. 教材 P57 氢键的表示方法
34. 教材 P58 生物大分子中的氢键
氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因，DNA双螺旋的两个螺旋链也正是通过氢键
相互结合的。35. 教材 P59
“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶
剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如，乙
醇的化学式为CH CH OH，其中的-OH 与水分子的-OH 相
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近，因而乙醇能与水互溶；而丙醇CH CH CH CH CH OH
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中的烃基较大，其中的-OH 跟水分子的-OH 的相似因素小
得多了，因而它在水中的溶解度明显减小。
36. 教材 P59 碘在水溶液里可发生如下反应：I + I- ⇋ I -
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37. 教材 P61 巴斯德与手性38. 教材 p66 T14
教材
39. p68 物质三态间的相互转化
40. 教材 P68 液晶、等离子体41. 教材 P69 玻璃、炭黑属于非晶体（玻璃又称玻璃体、炭黑又称无定形体）。
42. 教材 P70
玛瑙是熔融态SiO 快速冷却形成的，而水晶则是熔融态SiO 缓慢冷却形成的（形成玛瑙的熔融
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态SiO 由于含不同杂质而常有鲜艳的颜色，如红、橙、黄、绿、蓝，乃至黑色，当然，也有白色的。
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而水晶大多是无色透明的，含杂质时，才得到紫水晶或墨晶等）。
43.教材 P70 得到晶体一般有三条途径：（1）熔融态物质凝固；（2）气态物质冷却不经液态直
接凝固（凝华）；（3）溶质从溶液中析出。44. 教材 P72 水晶导热性的各向异性
在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，你会发现石蜡在不同方向
熔化的快慢不同。这是由于水晶导热性的各向异性造成的。晶体的特点并不仅限于外形和内部质点排
列的高度有序性，它们的许多物理性质，如强度、导热性、光学性质等，常常会表现出各向异性。
45. 教材 P74
准晶，是一种介于晶体和非晶体之间的固体。
46. 教材 P75
单晶衍射图、非晶态与晶态SiO 粉末衍射图谱
247. 教材 P79
在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。尽管氢键比共价键弱得多，不属于化学
键，却跟共价键一样具有方向性，即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的
4个相邻水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，其
密度比液态水的小。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，
密度反而增大，超过4℃时，才由于热运动加剧。分子间距离加大，密度渐渐减小。
48. 教材 P80 金属镁与二氧化碳的反应49. 教材 P80 天然气水合物50. 教材 P81
石英晶体中的硅氧四面体
51. 教材 P87
大量离子晶体的阴离子或阳离子不是单原子离子，有的还存在电中性分子（如H O、NH 等）。
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例如，CaCO 、K SO 、(NH ) SO 、CuSO ·5H O、Cu(NH ) SO ·H O等，在这些离子晶体中还存
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在共价键、氢键等。
（注：晶体中也存在范德华力，只是当能量份额很低时不提及。）然而，贯穿整个晶体的主要作
用力仍是阴、阳离子之间的作用力。
52. 教材 P88
离子液体53. 教材 P89
离子键的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键的百分数越大。硅酸盐
54. 教材 P91
55. 教材 P92 纳米晶体
[通常说纯物质有固定的熔点，但当纯物质晶体的颗粒小于200nm（或者250nm）时，其熔点会发生变化。]56.教材 p98 叶绿素的结构示意图
57. 教材 P98
超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。超分子定义中的分子
是广义的，包括离子。
超分子的重要特征：分子识别、自组装。
超分子的实例：58.
教材 P100【练习与应用】
T9.工业盐酸（俗称粗盐酸）呈亮黄色，已证明了这是配合物[FeCl ]-的颜色。请用实验定性证明这种
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配合物只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的。
参考答案【方法不止一种】：
将亮黄色的浓盐酸加水稀释，如果溶液的颜色褪色，说明溶液中[FeCl ]-不存在，
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证明这种配合物只有在高浓度氯离子的溶液中才能存在。
