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玉溪一中 2025—2026 学年上学期高二年级月考二
化学学科试卷
考试时间：75分钟 试卷满分：100分 命题、审题人：高敏、李娇
可能用到的相对原子质量：Cl-35.5
一、单选题：本题共14小题，每题3分，共42分。
1．化学与自然、科技、生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是( )
A．“奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池
B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀
C．含氟牙膏更好地保护牙齿是利用了沉淀转化原理
D．TiO 广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业，可通过TiCl 与水反应制备
2 4
2．下列化学用语表述正确的是( )
A．Al3+的离子结构示意图：
B．CO2-的水解方程式：
3
C．NaO 的电子式：
2 2
D．空间填充模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
3．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．1L 1mol/L的AlCl 溶液中Al3+的数目为N
3 A
B．pH=13 的NaOH 溶液中含有的OH－数目为0.1N
A
C．标准状况下，11.2L H O中含有原子的数目为1.5N
2 A
D．1mol Cl 和足量Fe充分反应，转移电子数为2N
2 A
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．用食醋去除水垢中的CaCO ：
3
B．往 悬浊液滴加 溶液，有红褐色沉淀：
C．[Al(OH) ]-与HCO 不能大量共存的原因：[Al(OH) ]-+HCO =Al(OH) ↓+H O+CO
4 4 3 2
D．向水中通入Cl：Cl + H O 2H+ + Cl－+ ClO－
2 2 2
5．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 ( )
1A．分枝酸能发生酯化反应的官能团有羧基和羟基
B．分枝酸可以与NaOH反应
C．1 mol分枝酸可以和3 mol H 发生加成反应
2
D．分枝酸可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
6．下列装置能实现相应实验目的的是( )
A．蒸干FeCl 溶液制备 B．用甲基橙作指示 D．研究 、 对
3 C．探究铁的析氢腐蚀
FeCl 3 ‧6H 2 O 剂进行滴定 分解速率的影响
A．A B．B C．C D．D
7．下列各组物质中，按照图示关系不能一步实现转化的是( )
选项 X Y Z W
A N NH NO NO
2 3 2
B Na NaO NaCO NaCl
2 2 2 3
C S NaS HS SO
2 2 2
D Cu Cu(NO ) Cu(OH) CuO
3 2 2
A．A B．B C．C D．D
8．X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。Y的气态氢化物的水
溶液可使酚酞变红，Y与Z可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，M原子最外层电子数与Y原
子的电子总数相同。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z＜Y＜M
B．简单氢化物的热稳定性：Y＞Z
C．M的氧化物对应水化物均为强酸
D．YX M的水溶液呈中性
4
9．下列实验操作、现象及结论相关且正确的是( )
2选项 实验操作 实验现象 实验结论
取少量待测液于试管中，加入少量稀NaOH
A 试纸不变蓝 溶液中不含NH +
4
溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
向浓度均为0.01mol/L NaCl和NaI混合溶
B 先生成黄色沉淀 K (AgCl)>K (AgI)
sp sp
液中滴加几滴稀AgNO 溶液
3
常温下，用pH计分别测定CHCOONa溶 CHCOONa溶液 酸性：
3 3
C
液和NaNO 溶液的pH 的pH更大 HNO＞CHCOOH
2 2 3
D 将SO 通入溴水至过量 溶液的橙色褪去 SO 具有漂白性
2 2
A．A B．B C．C D．D
10．NO和CO是环境污染性气体，可在Pt O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程
2 2
及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是( )
A．为了实现转化，需不断向反应器中补充 和
B．总反应为 ∆H = ∆H
1
－∆H
2
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．总反应的
11．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工
作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A．电子从电极b流出，经外电路流向电极a
B．为保证微生物燃料电池的供电速度，该电池应在高温下工作
C．HS-转化为SO 2-的反应为HS-+4H O-8e-=SO2-+9H+
4 2 4
D．若外电路中有0.8mol电子发生转移，则有0.9mol H+通过质子交换膜
312．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )
A．泡沫灭火器的工作原理：Al3+＋ =Al(OH) ↓＋3CO↑，可用于电器灭火
3 2
B．向CuCl 溶液中加入CuO调节PH，可除去溶液中混有的Fe3+
2
C．配制FeCl 溶液时，将FeCl 固体置于烧杯中，加蒸馏水进行溶解
3 3
D．草木灰与铵态氮肥混合施用可增强肥效
13．铁钛液流电池是一种有发展前景的低成本液流电池，放电时其工作原理如图所示(a、b均为石
墨电极)。下列说法错误的是( )
A．放电时，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色
B．放电时，b极的电极反应式为
C．充电时，b极与外接电源的正极相连
D．充电时， 由a极区迁移至b极区
14．常温下，向20mL0.1mol/LH A二元弱酸中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中
2
HA、HA－和A2－的物质的量分数（ ）随PH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
2
A．曲线Ⅱ代表的微粒是A2-
B．0.01mol/LNaHA溶液中存在：
C．M点的PH=2.7
D．PH=4.2的溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）回答下列问题。
4(1)以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②NaCO；③NaOH；④盐酸；⑤HC O；⑥熔融
2 3 2 2 4
NaHSO；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH ；⑩BaCO 。属于强电解质的是 (填序号)，能导电的有
4 3 3
(填序号)。
(2)化学中，酸的电离平衡常数 是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表
所示。回答下列问题：
酸 HClO
①HClO与NaCO 溶液反应的离子方程式为 。
2 3
②常温下，向100 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中缓缓通入CO，使 时，溶液
2
。
(3)某温度下，向含有BaSO 固体的BaSO 饱和溶液中加入少量稀硫酸，则BaSO 的溶解度
4 4 4
（填“增大”“减小”或“不变”，下同）， 。
(4)磷酸铁锂电池的工作原理示意图如下。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的
载体)，电解质为一种能传导 的高分子材料，隔膜只允许 通过，电池反应式为
。则：
①放电时Li+运动方向是 (填“从左向右”或“从右向左”或“不移动”)。
②充电时，N极电极反应式为 。
16．（14分）硫代硫酸钠(NaSO)为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳
2 2 3
定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为
。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备
NaSO，实验装置如图所示。
2 2 3
5回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，装置B中 溶液的作用是 。
(2)实验开始时，先关闭开关K，打开开关K，再打开活塞K，制备过程中必须监测装置C中溶液
2 1 3
的PH，当溶液的PH降至7时，反应完成，立即停止反应，如果溶液的PH小于7时，NaSO 的产
2 2 3
率会下降，其原因是 (用离子方程式解释)。
(3)NaSO 可用于测定工厂废水中游离态氯(Cl)的含量，实验如下：
2 2 3 2
I.取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。
II.将0.0010mol.L-1NaSO 标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。
2 2 3
III.将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 。重复操作三
次并记录数据如下
滴定次数 NaSO 溶液起始读数/mL NaSO 溶液终点读数/mL
2 2 3 2 2 3
第一次 1.02 19.03
第二次 2.00 19.99
第三次 0.20 a
试回答下列问题：
①NaSO 装在 滴定管。（填“酸式”或“碱式”）
2 2 3
②达到滴定终点的现象是 。
③步骤III中a的读数如图所示，则读数a为 mL。所测水样中游离态氯(Cl)的含量为
2
。
④实验测得游离态氯(Cl)浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是 (填标号)。
2
A．锥形瓶水洗后直接装待测水样
B．装NaSO 标准溶液的滴定管水洗后没有润洗
2 2 3
C．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
D．装NaSO 标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
2 2 3
17．（14分）CO 的过度排放会造成另一种“大气污染”——温室效应。CO 是目前大气中含量最
2 2
高的一种温室气体，因此，控制和治理CO 是解决温室效应的有效途径。
2
6(1)CO 催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：
2
反应1：
反应2：
反应3：
反应1： 的 。
(2)科学家积极探索新技术利用CO 合成低碳烯烃：
2
，测得温度对CO 的平衡转
2
化率和催化剂催化效率的影响如下图所示，请回答。
①上述由CO 合成 的反应在 (填“高温”或“低温”)下自发进行。
2
②在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入3 mol H 和1 mol CO 合成低碳烯烃。下列说法错误的是
2 2
(填字母)。
A．平衡常数大小：
B．催化剂在250℃时催化效率最高，所以该反应只能选在250℃进行
C．图中M点时，乙烯( )的体积分数约为7.7%
D．压强不变时可证明化学反应已达到平衡状态
(3)可将CO 与CH 反应得到气体燃料，其原理为 ，反应历
2 4
程的能量变化如图1所示。某小组向一密闭容器中充入物质的量均为2mol的CO 与CH，反应过
2 4
程中CH 的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
4
①图1反应历程中反应 是该反应的决速步骤。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
7②由图2可知，压强 （填“＞”“＜”或“＝”，下同）； 压强下Y点速率
。
③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数
，则X点对应温度下的 （用含 的代数式表示）。
18．（15分）铁镍矿是一种重要的金属材料，某铁镍矿石的主要成分是Fe O 和NiSO ，还含有
3 4 4
CuO、CaO、MgO、SiO。由该铁镍矿石制备高纯度的NiSO 的工艺流程如图：
2 4
表中NiSO 在不同温度下的溶解度
4
温度 0 10 20 40 60 80 100
溶解度(g/100g水) 11.7 30.23 35.04 43.82 56.56 65.26 70.37
(1)提高“酸浸”速率的方法有 。(任写一条)
(2)“酸溶”时，所加入的试剂A是稀硫酸。废渣1的主要成分的化学式为 。
(3)黄钠铁矾的化学式为 ，“除铁”时第一步加HO 的作用是
2 2
，第二步加碳酸钠“除铁”的离子方程式为 （此时无气体逸出）。
(4)“除铜”时，若试剂B用NaS代替HS除铜，优点是 。
2 2
(5)“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是 (结合平衡
理论解释)。
(6)已知常温下 。“沉镍”过程中，若要使Ni2+恰好完全沉淀(即
c(Ni2+)≤1×10-5mol/L)，则此时溶液的PH应大于 ，获得NiSO (s)的“一系列操作”是
4
、过滤、洗涤、干燥。 （已知lg5=0.7，lg2=0.3)
8
