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达一中高 2024 级 2025 年秋季第二次月考化学试题
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分
试题总分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列物质在水溶液中因水解而使溶液呈酸性的是（ ）
A．NaHSO B．NaHSO C．Al (SO ) D．HSO
3 4 2 4 3 2 3
2．下列相关事实或用途，与盐类水解无关的是（ ）
A．蒸干灼烧Fe(NO ) 溶液得到Fe O 固体 B．实验室盛放 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
3 3 2 3
C．庄稼地里施肥时氨态氮肥与草木灰不能混用 D．氯气可用作自来水的消毒剂
3．下列水解反应的离子方程式正确的是（ ）
A． B．
C．HCO- +H O HO++ CO2- D．
3 2 3 3
4．下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是（ ）
A．常温下0.1 的氢氰酸pH约为4
B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6
C．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗
D．少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率
5．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下， 中含有的电子数为
B．常温下， 为12的 溶液中含有 数目为
C． 的 溶液中含有0.1 个
D．标准状况下， 溶于水溶液中 、 的微粒数之和为0.5
6．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
A．能与Al反应产生H 的溶液中： 、 、 、
2
B． 的溶液中： 、 、 、C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中： 、 、 、
D．加水稀释时 值明显增大的溶液中： 、 、 、K+
7． 的硫酸与过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成H 的总量，可采取的措
2
施有（ ）
①再加入几块铁片 ②适当升温 ③加入几滴浓硝酸 ④将硫酸改为100mL 4mol/L的盐酸 ⑤加入几
滴 溶液 ⑥将铁片改为铁粉
A．②⑤⑥ B．②④⑥ C．③④⑥ D．①③⑤
8．下列实验不能得出相应实验结论的是（ ）
实
验
结 A．该反应的 C． 醋酸的 大 D．相同温度下的溶解度：
B．平衡正向移动
论 于碳酸的
9． 可用作光电材料，二硫化物(R-S-S-R)在铁表面作用生成 的反应历程如下图所示。下列有关说
法错误的是（ ）
A．过渡态1最稳定
B．第 步为决速步骤
C．总反应的
D．反应中有极性键和非极性键的断裂
10．一种 水系电池的工作原理如图
所示。下列叙述错误的是（ ）
A．Zn为负极，发生氧化反应B．当Zn极质量变化65 g时， 极质量变化1 g
C． 极发生的电极反应式：
D．工作时，电流由 电极沿外电路流向Zn电极，再通过内电路流回 电极
11．某温度下，重水 的离子积 ， 。下列说法错误的是（ ）
A．重水是极弱的电解质，将金属 加入重水中，重水的电离程度增大
B．该温度下，纯重水的
C．该温度下，在 的 重水溶液中，加入 的重水溶液，充分
反应后溶液的 (忽略溶液体积的变化)
D．该温度下， 含 的重水溶液，其
12．常温下，将一定浓度的 溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．曲线Ⅱ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系
C．消耗等物质的量的浓度的盐酸的体积：c>a
D．a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为c>a>b
13．已知常温下， 、 。二者的沉淀溶解平衡
曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A． 点的 分散系中： (溶解) (沉淀)
B．向 点分散系中加入适量 后可得到 点对应的分散系
C． 进行程度比较小
D．常温下，CuX饱和溶液中
14．常温下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1 HPO 溶液时，V(NaOH)、各含磷元素
3 4
微粒的lg[c/(mol·L-1)]和pH的关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．①为 的lg[c/(mol·L-1)]与pH的关系
B．b点时，溶液中：
C．0.1000 mol·L-1 HPO 溶液中，离子浓度最大的是
3 4
D．c点时，溶液中存在二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(每空2分，共14分)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HClO CHCOOH
3
电离平衡常
数(25℃)
(1)25℃时，同浓度的HClO溶液和 溶液，水的电离程度前者______后者(填“大于”“小于”或
“等于”)； 的 和 的 溶液等体积混合，溶液呈_______(填“酸性”“碱
性”或“中性”)。
(2)0.1mol/L的NaHS溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。
(3)根据上述电离平衡常数及物质的性质判断下列化学反应离子方程式正确的是_________。
A．少量 溶液滴入醋酸溶液中：
B．少量 通入 溶液中：
C．少量 通入 溶液中：
D．足量 气体通入 溶液中：
(4)向 溶液中滴加少量氯水的离子方程式为________________________________________。
(5)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①(NH )CO ②(NH )SO ③NH HCO ④NH HSO
4 2 3 4 2 3 4 3 4 4
⑤(NH )SO ⑥NH ·H O ⑦(NH )Fe(SO )，所含c(NH +)由大到小的顺序是 。
4 2 4 3 2 4 2 4 2 4
(6) ，用氨水将 转化为 ，实验测得 溶液中 ，则溶液的 为
__________。
16．(每空2分，共14分)某校化学兴趣小组探究酸性 溶液与 溶液反应速率的影响因素。
(1)甲同学进行了实验Ⅰ：常温下，向 不同浓度的 溶液中滴入 滴 溶液 ，记录如下：
完全褪色时间
无色气体体积 一样多
该反应的离子方程式为___________________________________。
为了解释 增大到一定浓度后反应速率减小，乙同学查得了如下资料。资料显示，
溶液中存在平衡： 。请根据上述所给信息解释
时反应速率忽然减小的原因：________________________________。
(2)丙同学继续进行实验Ⅱ，并记录如下：
操作 现象
第 滴溶液滴下，完全褪色所需
实验Ⅱ 时间很长；第 滴溶液滴下迅速褪
色。整个过程中温度几乎不变。
对于第 滴溶液与 溶液反应速率剧烈变化的原因，丁同学提出如下假设：________________。
戊同学设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案：
操作 现象滴入 溶液前，先加少量
实验Ⅲ ________固体，第 滴溶液滴
下，完全褪色所需时间大大缩短
(3)氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，己同学用 的酸性
标准溶液滴定某试样中 的含量，按要求作答：
①到达滴定终点时的现象为____________________________________________________。
②用滴定管量取 试样置于锥形瓶中，重复滴定4次，每次消耗的酸性标准 溶液的体积如下
表所示，则试样中 的浓度为____________ （保留4位小数）。
第一次 第二次 第三次 第四次
体积 17.04 18.00 17.00 16.96
③其他操作均准确，下列操作会引起测定结果偏大的是________。
A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束无气泡 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未进行干燥处理
C．滴定结束时，俯视读数 D．滴定终点时，尖嘴处有半滴液体悬而未落
E．振荡锥形瓶时部分液体溅出
17．(每空2分，共14分)某工厂排放的废渣中主要含有 ，另含有少量的 、 、 等，某科
研人员设计的用该废渣制取高纯 的工艺流程图如下。
已知：25℃时，部分物质的 相关信息如表所示：
(1)“氧化”时发生反应的离子方程式为 。(2)“除铁”时除了加 ，还可以加入 (填化学式，写出一种即可)。
(3)若“氧化”后所得滤液中 ， ，“除铁”操作中为了使铁元素
完全除去[ ]，又不影响高纯 的产量，可以调节pH的范围是 ，滤
渣B的主要成分为 (填化学式)。
(4)有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为“酸浸”→“氧化”→“除铜”→“除铁”
∙∙∙∙∙∙也可以除去 和 ，并回收 和 ，该设计是否合理 (填“是”或“否”)，理由
是 。
(5)称量 晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，加热温度
为200℃～400℃范围内，生成两种碳的氧化物，则M→N的化学方程式为 。
18．(除标注外，其余每空2分，共16分)氮氧化物( )排放到大气中会严重危害人体健康和造成环境污
染。将NO转化为氮气是工业废气处理中常见的绿色处理途径。回答下列问题：
Ⅰ、用CO(g)将NO(g)转化成氮气，发生反应1： 。
(1)已知：CO(g)的燃烧热为 ， 。
________ ，有利于反应1自发进行的条件为________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
Ⅱ、一定温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入 NO(g)、 CO(g)发生反应1，
测得反应体系中NO(g)的物质的量随时间的变化关系如图所示。(2)下列说法能判断该反应已达平衡状态的是________。
a．CO和 化学反应速率之比等于2：1 b．混合气体的压强不再变化
c．混合气体的密度不再变化 d．NO的体积分数不再变化
(3)0～2 s内， 的平均反应速率 ________。设起始时容器中的总压为 Pa，则平衡时N 的分压
2
为______Pa，该反应的平衡常数 ___________________________ (用含 的最简分数式表示，
为用气体分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×气体物质的量分数)。
Ⅲ、通过气敏传感器可监测汽车尾气中有害气体NO的含量，其工作原理如图所示。
(4)放电过程中负极的电极反应式为_______________________________。
IV、加入催化剂的有氧条件下，用 将NO转化为氮气，发生反应2：
。
(5)在不同温度下反应相同时间，不同钒含量的催化剂对NO去除率的影响如图所示。催化效果最佳的催化
剂是____________；根据图示，以 (0.78)/ 为催化剂，温度高于400℃时，NO去除率明显降低
的原因可能是______________________________________________________________________。1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】A
6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】A 10.【答案】B
11.【答案】C 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】B
15.【答案】（每空2分，共14分）(1) 大于 酸性
(2) c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)
(3)AB
(4)
(5) ⑦⑤②①④③⑥
(6) 5
16.【答案】（每空2分，共14分）(1)
转化为 ，溶液中 的浓度减小，导致反应速率减小
(2) 可能是酸性 溶液与 溶液反应生成的 ，对双氧水的分解起到了催化作用
(3) 当滴入最后半滴 溶液时，锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变为浅紫色，且半分钟内不复色
0.1700 AD
17.【答案】（每空2分，共14分）(1)
(2) 或
(3) 3~5.5
(4) 否 加入 会将 还原成 ，使铁元素难以除去
(5)
18.【答案】（除标注外，其余每空2分，共16分）(1) -746 低温（1分）
(2) bd
(3) p/10
0
(4) NO-2e-+O2-=NO
2(5) （1分） 该反应为放热反应，温度过高时反应的平衡会逆向移动，导致
NO去除率明显降低（或：温度过高导致催化剂活性降低，导致NO去除率降低）【写出一条即可】
