文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
猜押 电化学装置分析
猜押考点
考情分析
押题依据
原电池、化学
电源
高考对于电化学板块内容的
考查变化变化不大，主要考查陌
生的原电池装置和电解池装置的
分析，对于电解池的考查概率有
所提高，特别是利用电解池生产
化工品和处理环境污染物成为命
题特点。问题的落脚点主要是在
电极的极性判断、两极发生的反
应情况和电解液成分的参与情况
这些问题上。
命题趋势：1.原电池和电解池的工
作原理及区别；2.电极反应式的书
写；3.电子转移和离子迁移方向；
4.电化学装置中的能量转换；5.电
化学腐蚀与防护；
押题方向：1.新型电池技术（如锂
离子电池、燃料电池）；2.电化学
在环境保护中的应用（如电化学
降解污染物）；3.实验设计与数据
分析
电解池的工作
原理及应用
押题一 原电池、化学电源
1．各类材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是
A．废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用
B．天舟六号货运飞船主体材料铝合金的硬度高于金属铝
C．纸电池是近年来电池研发领域的新成果，原电池的电极必须使用金属材料
D．“长征一号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏获得
【答案】B
【解析】A．废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为重金属材料，重金属离子污染土壤和水源，故A
错误；
B．合金的硬度大于成分金属，所以铝合金的硬度高于金属铝，故B 正确；
C．原电池的电极可以是导电性良好的非金属材料，故C 错误；
D．煤油主要由石油分馏获得，故D 错误；
选B。
2．用如图所示装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法不正确的是
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．该装置将化学能转化为电能
B．
从
极经阳离子交换膜移向极
C．工作一段时间后，
极附近的
减小D．该装置的总反应为
【答案】D
【分析】对于H2、Cl2、KOH 燃料电池，通H2的a 电极失电子，作负极；通入Cl2的b 电极得电子，作正极。
【解析】A．该装置是燃料电池为原电池，将化学能转化为电能，A 正确；
B．在原电池中，阳离子向正极移动，则K+从a 极经阳离子交换膜移向b 极，B 正确；
C．原电池工作时，a 极发生反应H2+2OH--2e-=2H2O，则工作一段时间后，a 极附近的pH 减小，C 正确；
D．负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，正极反应为Cl2+2e-=2Cl-，则该装置的总反应为H2+Cl2+2OH-=2Cl-+2H2O，D
不正确；
答案选D。
3．下图为两种原电池。Ⅱ中各组物质中，能构成原电池且反应原理与Ⅰ相同的是
选
项
a 电
极
X 溶
液
Y 溶
液
A
Fe
硫酸
铜
氯化
铁
B
Zn
氯化
硫酸
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
铁
铜
C
Pt
硫酸
铜
氯化
铁
D
C
氯化
铁
硫酸
铜
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【分析】Ⅰ中铁离子得到电子发生还原反应、铜失去电子发生氧化反应从而构成原电池，总反应为
；对于双液原电池(
)
Ⅱ，负极(Cu)对应电解质溶液为负极金属对应阳离子的盐（硫酸
铜）溶液；正极可选用比负极活泼性弱的金属(Pt)或导电非金属(C)，正极对应的电解质溶液为与负极发生
氧化还原反应的电解质（氯化铁）溶液。
【解析】A．根据分析，a 极选用Fe，其活泼性强于Cu，不符合题意，故A 项错误；
B．根据分析，a 极选用Zn，其活泼性强于Cu，且X 溶液应为含Cu2+的盐溶液，故B 项错误；
C．根据分析，a 极选用Pt，其活泼性弱于Cu，且电解质溶液均符合要求，故C 项正确；
D．a 极选用碳棒符合题意，X、Y 电解质溶液应分别为CuSO4、FeCl3溶液，故D 项错误。
故选C。
4．瑞士科学家开发了一种由水激活的一次性印刷纸电池，研究人员先从一张浸入盐水后晾干的纸开始。
首先在纸张的一侧涂上含有石墨粉的墨水，背面涂有含有锌粉的墨水，而纸张本身充当隔膜，因此这种特
殊的纸张就成为了电池。其结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A．当纸变湿时，纸中的盐会溶解并释放带电离子，从而使电解质具有导电性，起到电解质溶液的作用
B．Zn 电极作负极，发生的电极反应为
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．该印刷纸电池的总反应为
D．若外电路转移
电子，Zn 电极上因Zn 损耗减轻的质量为0.065g
【答案】D
【解析】A．纸中的盐遇水溶解，形成电解质溶液，可导电，A 正确；
B．由图可知，Zn 作负极发生氧化反应，电极反应为
，B 正确；
C．正极反应为
，负极生成的
最终转化为ZnO、H2O、OH－，故电池
的总反应为
，C 正确；
D．负极上，Zn 最终转化成ZnO，Zn 电极质量增加，D 错误；
故答案选D。
5．某化学兴趣小组为了探究电极材料在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录
如下：
实验编
号
电极材料
电解质溶
液
电流表指针
偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、石墨
NaOH 溶液
下列说法不正确的是
A．实验1 中Al 电极作正极
B．实验3 中“电流表指针偏转方向”为偏向Al
C．实验2 中电解质溶液中H+移向Cu 电极
D．实验3 中Al 电极的电极方程式：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-
【答案】B
【解析】A．金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验1 中Mg 的活泼性大于Al，Mg 电极作负
极Mg-2e-=Mg2+，Al 电极作正极2H++2e-=H2↑，故A 正确；
B．实验3 中发生2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4] +3H2↑，所以铝是负极，根据实验1 和2 可知，电流表偏
向正极，所以实验3 中“电流表指针偏转方向”为偏向石墨 ，故B 错误；
C．金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验2 中Al 的活泼性大于Cu，Cu 电极作正极，实验2
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
中电解质溶液中H+移向Cu 电极，故C 正确；
D．根据选项B 的分析，可知实验3 中Al 为负极，电极的电极方程式：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，故D 正确；
答案选B。
6．
浓度为
的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响
氢气生成量的是
①
②
③
④
A．①②
B．①③
C．③④
D．②④
【答案】A
【解析】①向反应液中加入硫酸钾溶液相当于稀释盐酸，溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减慢，溶液
中氢离子的物质的量不变，所以不影响氢气的生成量，故正确；
②向反应液中加入醋酸钠溶液，醋酸钠溶液与盐酸反应生成弱酸醋酸，溶液中的氢离子浓度减小，反应速
率减慢，但溶液提供氢离子的物质的量不变，所以不影响氢气的生成量，故正确；
③向反应液中加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成的铜在溶液中构成原电池，原电池反应加快锌与
盐酸的反应，故错误；
④向反应液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液中氢离子的物质
的量减小，氢气的生成量减小，故错误；
综上所述，①②正确，故选A。
7．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
【答案】B
【解析】略
8．以甲烷燃料电池为电源，采用电化学方法制备有机物，模拟装置如图所示。a 极、b 极为惰性电极，双
极膜中水会解离出H+和OH-并向两极迁移。下列叙述错误的是
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．b 极为阳极，双极膜中的H+向a 极迁移
B．a 极反应式为2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN
C．消耗0.1molCH4时，理论上可以制备0.2molNC(CH2)4CN
D．电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净、生产效率高等优点
【答案】C
【分析】电解池中，阳极上还原剂失去电子发生氧化反应，b 极上水失去电子被氧化得到氧气，则b 极是
阳极，a 极为阴极，阳离子移向阴极，双极膜中水会解离出H+向a 极迁移；阴离子移向阳极、双极膜中水
会解离出的OH-向b 极迁移；
【解析】A．据分析，b 极为阳极，双极膜中的H+向a 极迁移，A 不符合题意；
B．据分析，a 极为阴极，a 极上发生还原反应，电极反应式为2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，B 不符合题
意；
C．甲烷燃料电池中，甲烷失去电子被氧化，碳元素从-4 价升高到+4 价，消耗0.1molCH4时转移0.8mol 电
子，结合选项B、根据电极上得失电子守恒，理论上可以制备0.4molNC(CH2)4CN，C 符合题意；
D．与传统的有机合成相比，电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净、生产效率高等优点，D 不符合
题意；
故选C。
9．一种新型短路膜电池分离
装置如下图所示。下列说法中正确的是
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．负极反应为：
B．正极反应消耗
，理论上需要转移4mol 电子
C．该装置用于空气中
的捕获，
最终由出口A 流出
D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子
【答案】D
【分析】由图可知，通入氢气的一极为负极，电极反应式为
，
与
反应生成
，通
入氧气的一极为正极，电极反应式为
，
与
反应生成
。
【解析】A．负极的电极反应式为
，A 项错误；
B．正极反应消耗标准状况下
，理论上需要转移电子
=4mol，题目中未指明在标准状
况下，则转移电子不一定为4mol，B 项错误；
C．由图可知，该装置用于空气中
的捕获，
与正极生成的
反应生成
，出口A 流出的气体
不含
，C 项错误；
D．由图可知，短路膜中存在电子运动，与常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子，D
项正确；
答案选D。
10．研究表明，以
为电极可以同时去除海水中的
和
。如图为
电极首次放电、
充放电循环示意图（其中物质X 为
），为了建构完整的电池，选用
作为另一侧电
极下面说法不正确的是（e 为电子电荷量，
为阿伏加德罗常数的值）
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．海水淡化过程中，
电极作为阴极
B．海水淡化过程中，
电极用来除去氯离子
C．充电时，
电极上发生了反应：
D．已知电极理论容量
，则
电极（摩尔质量M）的电极理论容量为
【答案】B
【分析】本题以
电极的放电、充放电循环为背景，由图可知，放电过程，脱出
和
，充
电过程吸附
和
，由图可知，放电过程中
→Bi，则
电极为正极，据此解答
【解析】A．由分析可知，放电时，
电极为正极，则海水淡化过程中，即充电过程中，
电极为阳极，那么
电极作为阴极，A 正确；
B．海水淡化过程中，
电极为阳极，阳极发生反应
除去氯离子，则
电极除去钠离子，B 错误；
C．充电时，
电极作为阳极，发生氧化反应，电极反应式为
，C 正
确；
D．1mol
反应时，Bi 元素由+3 价转化为0 价，参与反应转移电子数为9mol，根据电极理论容量
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
公式，其电极理论容量为
， D 正确；
故本题答案为：B。
押题二 电解池的工作原理及应用
11．利用太阳能电池电解NH3得到高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是
A．a 为阴极，b 为阳极
B．电解时OH-由b 极区→a 极区
C．电解时b 极区溶液中n(KOH)减小
D．电解时，太阳能直接转化成化学能
【答案】B
【分析】从图中可以看出，a 极：NH3→N2，则a 极NH3失电子发生氧化反应，a 极为阳极，b 极H2O 得电子
生成H2等，b 极为阴极。a 极：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，b 极：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑。
【解析】A．由分析可知，a 为阳极，b 为阴极，A 不正确；
B．电解时，a 为阳极，b 为阴极，OH-由b 极区→a 极区，B 正确；
C．电解时，b 极区溶液中发生反应6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，OH-通过阴离子交换膜移向阳极，所以n(KOH)不
变，C 不正确；
D．电解时，通过太阳能电极板，将太阳能直接转化成电能，D 不正确；
故选B。
12．我国科学家用下图所示装置将
转化为甲酸
，Bi 电极表面的纳米片层结构形成了空腔，
可有效抑制
的扩散。已知：电解效率
。下列说法正确的是
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．电子从电源的a 极流出
B．
电极反应为
C．一段时间后，Bi 电极表面纳米片层结构内的溶液
比其他区域低
D．若
电极产生22.4L(标准状况)气体时，生成
，则
的电解效率为
91.5%
【答案】D
【分析】右侧Bi 电极上，CO2得电子转化为HCOOH，故右侧为阴极，b 为电源负极，则a 为电源正极，左
侧Pt-Ti 电极为阳极，溶液是硫酸溶液，阳极H2O 失电子生成O2；
【解析】A．由分析可知，b 为电源负极，电子从电源负极b 流出，A 错误；
B．由分析，左侧Pt-Ti 电极为阳极，溶液是硫酸溶液，阳极H2O 失电子生成O2，电极反应为
2H2O-4e−=O2↑+4H+，B 错误；
C．Bi 电极上，CO2得电子转化为HCOOH，电极反应式为CO2+2H++2e−=HCOOH，消耗氢离子，纳米片层结构
内溶液pH 会偏高，C 错误；
D．
电极产生22.4L(标准状况)O2时，转移电子4mol，理论上生成HCOOH 为2mol，实际生成1.83mol
HCOOH，故电解效率为
=91.5%，D 正确；
故本题选D。
13．电化学的应用领域非常广泛。下列说法错误的是
A．电解饱和食盐水的过程中，阳极区碱性不断增强
B．铅酸蓄电池放电的过程中，电子由Pb 通过导线流向
C．在铁制品上镀铜的过程中，铜作阳极与直流电源的正极相连
D．铜板上的铁铆钉在中性水膜中发生电化学腐蚀的过程中，正极发生的电极反应：
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】A
【解析】A．电解饱和食盐水的过程中，阴极发生反应：
，阴极区氢氧根离子浓
度增大，碱性不断增强，A 错误；
B．铅蓄电池放电时，
作负极，
作正极，电子通过导线由负极
流向正极
，B 正确；
C．铁制品上镀铜，铁是待镀金属，铜作为镀层金属，铜作阳极，失去电子：
，铁作阴极，
铜离子被还原：
，C 正确；
D．铜板上铁铆钉在中性水膜中发生吸氧腐蚀，正极氧气得电子，电极反应为：
，
D 正确；
故选A。
14．某课外小组同学为探究氨氮废水的处理方法，以0.005mol/L(NH4)2SO4溶液模拟氨氮废水，设计了以下
实验
实验步骤
实验现象
1.如图装置进行电解
一段时间后，检测阳极附近溶
液中氨氮浓度并未显著变化
2.在氨氮废水中加入NaCl 溶
液，进行电解
阳极产生使湿润有色布条褪色
的气体，一段时间后，氨氮检
测浓度明显降低
有关叙述正确的是
A．实验1 由于氨氮浓度未显著变化，装置未发生电解反应
B．实验2 中的氨氮浓度降低是由于生成的氯气氧化了NH
C．氨氮浓度降低时溶液酸性减弱
D．湿润有色布条褪色是由于Cl2的漂白性
【答案】B
【解析】A．实验1 虽然氨氮浓度未显著变化，但有电解质溶液，所以电解了水，A 错误；
B．实验2 阳极产生使有色布条褪色的气体，为氯气，同时测得氨氮浓度降低，说明氯气和NH 发生了反
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
应，B 正确；
C．电解生成氯气的同时阴极H+放电，而氯气与NH 反应生成H+，2NH +3Cl2=N2+6Cl-+8H+，消耗3mol 氯气，
生成8mol 氢离子，而生成3mol 氯气的同时有3mol 氢气生成，即同时消耗了6molH+，最终还能剩余2mol
氢离子，溶液酸性增强，C 错误；
D．湿润有色布条褪色是由于Cl2与水生成HClO 的漂白性，氯气并没有漂白性，D 错误；
综上所述答案为B。
15．为了探究电极活性对离子放电的影响，化学小组做了如下实验，实验装置如下(烧杯内的溶液均为饱和
食盐水)，实验①②都用1.5V 电压，同时接通电源。
①
②
③
两极均产生气泡
两极均产生大量气泡
两极始终没有气泡产生
下列说法中不正确的是
A．检验实验①阳极产生的气体可以用润湿的淀粉碘化钾试纸
B．实验①铜电极上的电极反应为：
C．通过实验①②证明，相同条件下阴极上
放电难易程度可能与金属活动性有关
D．实验③是实验②的对比实验，为了排除铁电极与饱和食盐水反应的可能
【答案】B
【解析】A． 实验①阳极产生的气体为氯气，检验氯气可以用润湿的淀粉碘化钾试纸，A 正确；
B． 实验①铜电极为阴极，则氢离子放电产生氢气，电极反应为：
，B 错误；
C． 实验①②中唯一的不同是阴极材料不同，而反应现象不同，则通过实验①②证明，相同条件下阴极上
放电难易程度可能与金属活动性有关，C 正确；
D． 实验②③中唯一的不同时有没有外接直流电源，则通过②③的对比实验，排除铁电极与饱和食盐水反
应的可能，从而便于探究电极材料对离子放电的影响，D 正确；
答案选B。
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
16．铬是最硬的金属，一种三室电解法制高纯铬的装置如图所示[缓冲室为
，
、
的混合溶液］。下列说法正确的是
A．M 与电源的正极相连
B．膜C 为阳离子交换膜，膜D 为阴离子交换膜
C．电池工作一段时间后，需向阳极补充一定量的
D．每生成1mol 气体B，缓冲室就生成
【答案】C
【分析】根据该装置为三室电解法制高纯铬，则M 电极发生
，M 为阴极，N 为阳极，发生
，缓冲室中生成硫酸，阳极产生的氢离子应移向缓冲室，膜D 为阳离子交换膜，阴
极
发生还原反应，硫酸根离子移向缓冲室，膜C 为阴离子交换膜。
【解析】A．高纯铬在铬电极上生成，故M 极为阴极，应连接电池的负极，A 项错误；
B．根据上述分析，膜C 为阴离子交换膜，膜D 为阳离子交换膜，B 项错误；
C．阳极发生
及氢离子应移向缓冲室，故电池工作一段时间后，需向阳极补充一定
量的
，C 项正确；
D．由电极反应式及电路中通过的电量守恒可知，生成
，同时生成
，有
移向缓冲
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
室，缓冲室应有
，D 项错误；
答案选B。
17．一种耦合光催化和电催化分解水的装置如图。工作时，电极产生电子
和空穴
。下列说法正确
的是
A．a 极电势高于b 极电势
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．生成气体Y 的电极反应式是
D．理论上每分解0.01mol H2O，光催化装置生成
【答案】C
【分析】由图可知，光催化装置发生氢离子得到电子发生还原反应：
、碘离子发生氧化反应：
；电催化装置为电解装置，阴极发生还原反应，电极式
，阳极发生氧化反应，反应式
为
；
【解析】A．由分析可知，与a 相连的为阴极，发生还原反应，与b 相连的为阳极，发生氧化反应，a 极为
负极，电势低于正极b 极，A 错误；
B．电催化装置为电解装置，据分析可知，阴极上阴离子物质的量增大，阳极上消耗阴离子，根据装置图
可知，阳离子迁移到左侧，离子交换膜为阳离子交换膜，B 错误；
C．由分析可知，生成气体Y 的电极反应式是
，C 正确；
D．光催化过程中，每分解0.01mol H2O 则转移0.02mol 电子时，生成0.01mol
，质量
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
为0.01mol×381g/mol=3.81g，D 错误；
故选C。
18．为了更好模拟在
的混合溶液中钢铁电化学腐蚀的过程，利用压强传感器、氧气传感器进行数字
化实验，得出相应的图像数据如图所示。下列说法错误的是
A．
内平均反应速率
B．反应初期氧气减少，总压增大，说明初期以析氢腐蚀为主，不受其他因素影响
C．以析氢腐蚀为主时，
越小，腐蚀越快
D．
后，碳粉表面发生的主要电极反应是
【答案】B
【解析】A．由图可知
时氧气的压力为
，
时氧气的压力为
，
内压力变化了
，
内平均反应速率
，A 正确；
B．反应初期总压增大还可能受温度影响，铁的腐蚀是放热反应，B 错误；
C．
越小，氢离子的浓度越大，腐蚀速率越快，C 正确；
D．40s 后总压和氧气的压力均减小，此时主要发生了吸氧腐蚀，D 正确；
故选B。
19．暖贴的内部（结构如图）是含有铁粉、活性炭、食盐、蛭石、木粉的混合物，可以生热取暖。木粉能
够吸水并保持水分，蛭石能够保温。以下说法错误的是
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．暖贴必须密封包装保存
B．空气中的氧气参与了负极反应
C．生热时发生了铁的电化学腐蚀
D．此过程中，化学能转变为热能
【答案】B
【解析】A．总反应为铁与氧气反应放出热量，保存时要密封保存，防止与氧气接触失效，A 正确；
B．铁粉、碳粉、食盐形成原电池，铁失电子发生氧化反应是负极，碳是正极，氧气在正极上发生还原反
应，B 错误；
C．铁粉、碳粉、食盐形成原电池，生热过程中有铁的吸氧腐蚀，C 正确；
D．反应中，铁与氧气反应生成铁的氧化物，放出热量，化学能转变为热能，D 正确；
答案选B。
20．我国某跨海大桥的钢制桥墩采用镁合金块进行防腐保护。下列相关说法正确的是
A．钢制桥墩为负极，发生氧化反应
B．镁的电极反应为：
C．镶嵌的镁合金块无需更换，可永久保护桥墩
D．该防护方法需外接直流电源辅助
【答案】B
【分析】牺牲阳极法是一种电化学保护技术，其核心原理基于原电池反应，将被保护的金属结构与一种更
易失去电子的金属（即牺牲阳极）连接在一起，并置于电解质溶液中，形成一个原电池。
【解析】A．钢制桥墩需要被保护，避免被氧化腐蚀，作正极；镁合金块作为负极，被氧化腐蚀，从而达
到保护桥墩的目的，A 错误；
B．镁作为负极，电极反应为：
（镁失去电子被氧化），B 正确；
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．镁合金会逐渐消耗，需定期更换，C 错误；
D．该方法无需外接电源，属于牺牲阳极法，D 错误；
故选B。
17
