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猜押 化学实验综合题
猜押考点
1 年真题
考情分析
押题依据
化学实验
综合题
2024 年第16 题
化学是一门以实验为基础的学
科，化学实验在化学中占有重要的
地位，贯穿于中学化学学习的全过
程，承载着对物质转化与应用、实
验原理与方法等必备知识，探究与
创新等关键能力，科学探究与创新
意识等核心素养的考查，属于高考
中的必考题型，实验综合题是历年
高考命题的热点，主要以物质的制
备或性质实验为载体，结合实验操
作，物质性质探究等进行命题。
根据对近几年化学实验综合题
的分析，从实验目的的角度来看，
可将其分为四种类型：一是无机化
合物的制备实验；二是有机化合物
的制备实验；三是性质、原理的探
究实验；四是定量分析实验（包括
混合物成分的测定、物质纯度的测
定以及化学式的确定等。该类试题
常涉及物质的称量、物质的分离与
提纯、滴定实验、一定物质的量浓
度溶液的配制等实验操作）。
1．(2025·安徽皖北协作体·一模)
为橙黄色晶体，微溶于冷水，易溶于热
水，难溶于乙醇。以
溶液、
浓氨水
和活性炭为原料制备
，装置
如图所示。
已知：①
不易被氧化，
具有强氧化性；
②
具有较强的还原性，
性质稳定；
1
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③
。
回答下列问题：
(1)盛装
溶液和氨水的仪器名称为 。
(2)实验步骤Ⅰ：在三颈烧瓶中将
、
、活性炭、蒸馏水混合并加热至50℃，先滴加
，待所有试剂添加完毕后，维持温度在50℃左右反应一段时间，得到
溶液。温度维持在
50℃左右的原因是 。
(3)实验步骤Ⅱ：向所得
溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。
洗涤时使用的洗涤剂依次有冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗涤的目的是 。
(4)制备
的总化学方程式为 。
(5)纯度的测定：
Ⅰ．称取
样品，加入20.00mL 较浓NaOH 溶液，加热使
全部转化为
，写出生成
的离子方程式： 。冷却后加
和20.00mL 浓盐酸，加蒸馏
水准确配成100.00mL 溶液。
Ⅱ．用移液管移取25.00mL 溶液于锥形瓶中，滴加2 滴 作指示剂，用
标
准溶液滴定至终点，平行操作3 次，平均消耗标准溶液17.05mL，样品的纯度为 %(结果保留三
位有效数字)。
【答案】(1)分液漏斗
(2) 氨水 温度较低时反应速率较慢，温度较高时氨水挥发量和
溶液分解量较大
(3)使产品快速干燥
(4)
或
2
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(5)
淀粉溶液 36.5
【详解】（1）盛装
溶液和氨水的仪器名称为分液漏斗。
（2）根据题给信息，
性质稳定，故使用
溶液将二价钴氧化为三价钴，可将
转化
为性质稳定的
。所以，实验步骤Ⅰ：在三颈烧瓶中将
、
、活性炭、蒸馏
水混合并加热至50℃，先滴加氨水，可使产物最终转化为性质稳定的
。待所有试剂添加完
毕后，维持温度在50℃左右反应一段时间，得到
溶液。温度维持在50℃左右的原因是温度
较低时反应速率较慢，温度较高时氨水挥发量和
溶液分解量较大，不利于反应的进行，故答案是氨
水；温度较低时反应速率较慢，温度较高时氨水挥发量和
溶液分解量较大。
（3）
微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇，故
在乙醇中溶解度最小，且
乙醇易挥发，容易干燥处理。实验步骤Ⅱ：向所得
溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过
滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤时使用的洗涤剂依次有冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗涤的目的
是使产品更好析出，产品快速干燥。
（4）以
溶液、
浓氨水
和活性炭为原料制备
，
做氧化剂，
做还原剂，发生氧化还原反应，根据电子守恒和原子守恒配平，制备的方程式是
或
。
3
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（5）称取
样品，加入20.00mL 较浓NaOH 溶液，加热使
全部转化为
，发生非氧化还原反应，根据电荷守恒和原子守恒配平，生成
的离子方程式：
。冷却后加
和20.00mL 浓盐酸，由于
具有强氧化性，
与I-发生氧化还原反应生成单质碘，加蒸馏水准确配成100.00mL 溶液。用移液管移取25.00mL 溶液于锥形
瓶中，滴加2 滴淀粉溶液做指示剂，溶液呈蓝色，用
标准溶液滴定至终点，发生反
应是
，平行操作3 次，平均消耗标准溶液17.05mL。根据钴元素守恒，反应的关系
式是：
~
～
～I2～
，消耗
的物质的量是
，则25mL 溶液中含
的物质的量是
，
所取样品中含
的物质的量是
，则样品的纯度为
=36.5%。
2．(2025·安徽安庆·二模)
可广泛用于工业、医疗行业，工业
因含杂质不得供药用。
不溶于水，
易溶于稀酸，能缓慢吸收水和二氧化碳而变质。
【工业
制备】
工业
由粗锌粉与氧气反应制得，类似装置如下：
4
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(1)仪器X 的名称 ，装置C 中的试剂为 。
(2)制备
正确的连接顺序是a→ (填接口的小写字母，仪器不能重复使用)。
【药用
制备及测定】
药用
制备及测样品纯度流程如下：
溶液
沉淀
细粉状
计算、得结论
(3)步骤Ⅰ中发生主要反应的离子方程式为 。
(4)步骤Ⅱ中减压过滤的优点是 ；判断沉淀洗净的具体操作是 。
(5)步骤Ⅲ中判断煅烧完全的实验操作和现象是 。
(6)步骤Ⅳ、Ⅴ中以
与
以
形成整合物为原理测定样品
含量，具体操作如下：取
样品于
烧杯中加酸溶解，配制成
溶液后取
至锥形瓶中，加少许指示剂，再用
标准溶液滴定至终点时，平均消耗
标准溶液，则测得样品纯度为 %。
【答案】(1) 分液漏斗 碱石灰
(2)
或
(3)
(4) 过滤速度快，固液分离完全且产品较为干燥(答到过滤速度快即可) 取最后一次洗涤液于试管
中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若溶液不变浑浊，说明洗涤干净
(5)取出少许煅烧后的碱式碳酸锌于试管中，加入稀酸，无气泡产生说明煅烧完全
(6)
【分析】在A 中用H2O2与MnO2反应制得O2，将生成的O2用浓硫酸进行干燥，将干燥的O2与锌粉在加热
条件反应生成
，由于
不溶于水，易溶于稀酸，能缓慢吸收水和二氧化碳而变质，应连接盛装碱石
灰的球形干燥管，据此回答。
【详解】（1）由实验装置图中可知仪器
的名称为分液漏斗，由题干信息
能缓慢吸收水和二氧化碳
而变质可知装置
中的试剂为碱石灰；
（2）生成的氧气需要干燥处理后再与锌粉反应，同时也要防止空气中二氧化碳和水与生成的
发生缓
慢反应，应连接球形干燥管，故制备
正确的连接顺序是
或
5
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；
（3）由信息可知硫酸锌溶液和碳酸钠混合生成
沉淀，根据原子守恒和电荷守恒，
步骤Ⅰ中发生主要反应的离子方程式为：
；
（4）减压过滤常见优点有过滤和洗涤的速度快，固液分离完全，滤出的固体易干燥。洗涤液中含有
，
可根据
与
产生沉淀进行检验，故判断沉淀洗净的具体操作是取最后一次洗涤液于试管中，加入盐
酸酸化的氯化钡溶液，若溶液不变浑浊，说明洗涤干净；
（5）
沉淀煅烧完全则为
，故可以利用碳酸根与氢离子的反应来判断，实验
操作和现象为：取出少许煅烧后的碱式碳酸锌于试管中，加入稀酸，无气泡产生说明煅烧完全；
（6）由信息可知以
与
形成螯合物为原理测定样品
含量。
待测液需要
标
准溶液的物质的量为
，故
待测液中含有
物质的量为
，则样品中含有
质
量为
，故样品纯度为
。
3．(2025·安徽江南十校联考·一模)苯氧乙酸是合成除草剂、植物激素和中枢神经兴奋药的中间体。某小组
设计方案制备苯氧乙酸，原理如下：
相对分子质
量
熔
点/℃
沸
点/℃
部分性质
苯酚
94
43
181.75
有毒，易溶于热水，易溶于乙醇
苯氧乙
酸
152
约100
285
易溶于热水，难溶于冷水，溶于
乙醇
氯乙酸
94.5
63
189
有毒，易溶于水，溶于乙醇
6
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具体实验步骤如下：
Ⅰ．如图1 装置(部分夹持及加热装置省略)，将3.78g 氯乙酸和5mL 水加入100mL 的三颈烧瓶中，搅拌，缓
慢滴加饱和碳酸钠溶液至完全反应。
Ⅱ．加入2.82g 苯酚，再滴加35%氢氧化钠溶液至pH 为12，在沸水浴中加热一段时间后，补充氢氧化钠溶
液，继续加热至完全反应。
Ⅲ．反应结束后，将溶液趁热转入锥形瓶中，加入浓盐酸酸化。
Ⅳ．在冰水浴中冷却析出固体，结晶完全后再进行抽滤(如图2 所示)，洗涤粗产物，在60~65℃下干燥得到
黄色产品，再加入活性炭，得到约3.00g 白色晶体。
请回答下列问题：
(1)图1 仪器B 名称是 ，出水口为 (填“a”或“b”)。
(2)
(填“=”、“<”、“>”)，从分子结构角度解释原因：
。
(3)步骤Ⅱ中补充氢氧化钠溶液的目的是 。
(4)步骤Ⅳ中抽滤的优点是 。
A．过滤速度快
B．液体和固体分离比较完全
C．滤出的固体易干燥
(5)从环保角度分析，该实验装置存在明显不足，改进方法是 。
(6)该过程中苯氧乙酸的产率最接近___________。
A．45%
B．55%
C．65%
D．75%
【答案】(1) 球形冷凝管 b
(2) < 氯原子为吸电子基团，导致O-H 键极性增大，因此氯乙酸酸性大于乙酸
(3)提供碱性环境，保持溶液呈碱性
7
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(4)ABC
(5)在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管
(6)C
【分析】本实验制备苯氧乙酸，先让氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，再加入苯酚、氢氧化钠溶液至pH
为12，沸水水浴中加热一段时间，充分反应生成苯氧乙酸钠，利用强酸制备弱酸，苯氧乙酸钠与盐酸反应
生成苯氧乙酸；
【详解】（1）根据仪器B 的特点，仪器B 为球形冷凝管；冷凝管通入冷却水，为了增强冷凝效果，冷却水
下进上出，出水口为b；
（2）氯原子具有吸电子效应，使氯乙酸的羧基中O - H 键极性增强，更易电离出
，酸性更强，
值更
大，根据
，酸性越强，
越小 ，则pKa(ClCH2COOH)＜pKa(CH3COOH)；
（3）步骤Ⅱ中补充氢氧化钠溶液目的是：反应过程中，酚类物质与氢氧化钠反应，且生成的产物在反应
中也会消耗氢氧化钠，补充氢氧化钠可维持溶液pH = 12，保证反应体系中有足够的碱性，使反应能够继续
进行；
（4）抽滤（减压过滤）的优点有：过滤速度快，因为在减压条件下，液体更容易通过滤纸；液体和固体
分离比较完全；滤出的固体易干燥，由于减压抽滤能将固体表面的液体尽量抽干；选ABC；
（5）实验中使用的氯乙酸有毒，在反应过程中可能会有氯乙酸等有毒物质挥发到空气中，从环保角度考
虑，应在装置上连接一个尾气吸收装置，吸收可能挥发出来的有毒气体。
（6）氯乙酸(
)的物质的量n(
)=
=0.04mol，苯酚(
)的物质的量
n(
)=
=0.03mol，根据反应原理可知，苯酚物质的量少，以苯酚的量为基准进行计算，则理
论生成苯氧乙酸的物质的量为0.03mol，苯氧乙酸的理论产量m =
= 4.56g，产率=
，故答案选C。
4．(2025·安徽滁州·一模)二草酸合铜(
)酸钾
可用于无机合成和功能材料制备。实验室
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制备二草酸合铜(
)酸钾可采用如下步骤：
．取已知浓度的
溶液，搅拌下滴加足量NaOH 溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，
过滤。
．向草酸
溶液中加入适量
固体，制得
和
混合溶液。
．将
的混合溶液加热至80~85℃，加入中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
．将
的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(
)酸钾晶体，进行表征和
分析。
回答下列问题：
(1)由
配制
溶液，下列仪器中需要的是 (填序号)。
(2)向
溶液中逐滴加入
的氨水，先产生蓝色沉淀然后沉淀逐渐溶解，得到
深蓝色的透明溶液。写出该过程中沉淀溶解的化学方程式 。
(3)
中原料配比为
，写出反应的离子方程式 。
(4)
中应采用的加热方式为 。
(5)
中“一系列操作”包括 。
(6)测定实验中所得二草酸合铜(
)酸钾晶体的纯度，称取mg 样品，用足量稀硫酸溶解后，用
标准溶液滴定
达终点时消耗VmL(滴定过程中
转化为
，杂质不反应)。
①滴定时，将
标准溶液装在 滴定管中，达到滴定终点的现象是 。
②实验中所得二草酸合铜(
)酸钾晶体的纯度为 。
【答案】(1)bce
(2)Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O 或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2
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(3)
(4)水浴
(5)冷却结晶、过滤、洗涤
(6) 酸式 当滴入最后半滴（或一滴）KMnO4标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色变成浅紫红色，且
半分钟内不褪色
【分析】硫酸铜溶液中加入NaOH 溶液，两者反应生成氢氧化铜沉淀，加热氢氧化铜，生成黑色的CuO。
向草酸溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液，将KHC2O4和K2C2O4混合溶液加热至80-
85℃，加入CuO，反应生成K2[Cu(C2O4)2]，将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、经过一系列操作后，
干燥得到二草酸合铜酸钾晶体；
【详解】（1）用五水硫酸铜晶体配制CuSO4溶液，需要称量一定质量的硫酸铜晶体，需要用250mL 容量瓶
配制，烧杯用于溶解硫酸铜晶体，胶头滴管用于定容，因此需要使用的仪器为250mL 容量瓶、胶头滴管和
烧杯，答案为bce；
（2）向
溶液中逐滴加入
的氨水，先产生蓝色沉淀为氢氧化铜，然后沉淀
逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液为[Cu(NH3)4](OH)2，该过程中沉淀溶解的化学方程式为
Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O 或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2；
（3）Ⅱ中原料配比n(H2C2O4)：n(K2CO3)=5：4，两者反应生成KHC2O4和K2C2O4的混合溶液，同时还有CO2生
成，则反应的化学方程式为5H2C2O4+4K2CO3= 2KHC2O4+ 3K2C2O4+4CO2↑+4H2O，反应的离子方程式为
；
（4）Ⅲ中混合溶液加热至80-85℃，需要控制反应温度，则应采用水浴加热的方式进行加热；
（5）Ⅵ中将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、再经过过滤、洗涤干燥，可得到二草酸合铜酸钾晶
体，一系列操作为：冷却结晶、过滤、洗涤；
（6）
具有强氧化性，滴定时，将
标准溶液装在酸式滴定管中，达到滴定终点的现象是当
滴入最后半滴（或一滴）KMnO4标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色；
②根据
反应可知，则
根据高锰酸根离子的物质的量得到二草酸合铜(
)酸钾的物质的量为
=
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mol，实验中所得二草酸合铜(
)酸钾晶体的纯度为
=
。
5．(2025·安徽淮北、淮南、·质量检测)钯是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。一种以二氯二
氨合钯
(
)为原料制备金属钯的步骤如下：
i．将10.55g 二氯二氨合钯固体用水浆化，加入适量的
盐酸，加热至
，充分反应，得到四
氯合钯酸铵
溶液。
ii．向i 所得溶液中缓慢加入氨水至溶液pH 为8~9，充分反应得到二氯四氨合钯
溶液。
iii．向ii 所得溶液加入足量的水合肼(
)并静置一段时间，过滤、依次用蒸馏水和乙醇洗涤、真空
烘干后得到4.77g 钯。
回答下列问题：
(1)本实验涉及钯配合物的配体有 (填化学式)。
(2)用浓盐酸配制步骤i 中
盐酸，下列仪器不需要用到的是 (填名称)。步骤i 采用的加热
方式为 。
(3)步骤ii 中发生反应的化学方程式为 。
(4)步骤iii 中发生反应的离子方程式为 。水洗时，检验钯已经洗涤干净的操作为 。
使用乙醇洗涤的目的是 。
(5)本实验的产率为 。
【答案】(1)
、
(2) 托盘天平、锥形瓶
热水浴
(3)
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(4)
或
取最后一次洗涤液少许于试管
中，向其中滴几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则证明钯产品已经洗涤干净 除去产物
表面水分，便于快速干燥
(5)
【分析】以二氯二氨合钯
(
)为原料制备金属钯，将10.55g 二氯二氨合钯固
体用水浆化，加入适量的
盐酸，加热至
，充分反应，得到四氯合钯酸铵
溶液，发生反应：
，加入足量的水合肼(
)并静置一段时间，过滤、依次用蒸馏水和乙醇洗涤，除去产物表面水分，便于快速干燥，以此
解答。
【详解】（1）
中钯的配体是
，
中钯的配体是
；故涉及钯配合物的
配体有：
、
。
（2）用浓盐酸配制步骤i 中
盐酸，不需要用到托盘天平、锥形瓶；控制加热温度
，使用
热水浴。
（3）该反应是非氧化还原反应，根据元素守恒，可得出
。
（4）该反应是氧化还原反应，根据化合价升降原则，
的还原产物是
，
的氧化
产物是
。根据三个守恒原则，写出方程式加下：
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或
。检验钯已经洗涤干净的操作为：取
最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则证明钯产品已
经洗涤干净；使用乙醇的目的是除去产物表面水分，便于快速干燥。
（5）根据钯元素守恒
，本实验的产率为
。
6．(2025·安徽皖南八校·一模)氯可形成多种氧化物及含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验
室中利用下图装置(部分装置省略)制备
和NaClO。
回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是 ，a 中的试剂为 。
(2)b 中发生反应的化学方程式是 ，c 中采用冰水浴冷却的目的是 。
(3)亚氯酸钠(
)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson 法制备亚氯酸钠的流程如图所示：
①反应Ⅱ的离子方程式为 。
②
可将烟气中的NO 氧化为
，在该反应过程中无有毒气体生成。其他条件相同时，以
溶液为吸收剂，测得相同时间内NO 的氧化率随
的起始浓度的变化情况如图所示。NO 的氧化率随
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起始浓度的增大而增大，原因是 。
③已知
饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表：
温度
<38℃
38～60℃
>60℃
析出晶体
分解成
和NaCl
利用
溶液制得
晶体的操作步骤： ，38～60℃的温水洗涤，低于60℃干燥。
④测定③中获得的固体中
的纯度(假设杂质不参与反应)：取2.5g 样品溶于水配成500mL 溶液，取
10mL 该溶液于锥形瓶中，加入足量的KI 溶液和
酸化(
被还原为
)，然后加入淀粉溶液作指示
剂，用0.1000
的
标准液滴定锥形瓶中的溶液(
)，当看到
，时测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知
的纯度为 。
【答案】(1) 分液漏斗 饱和食盐水
(2)
避免生成
(3)
浓度越大，其氧化NO 的反应速率越快，
相同时间内NO 的氧化率增大(或
浓度越大，其氧化性越强，相同时间内NO 氧化率增大) 在不
高于60℃的温度下蒸发浓缩，38～60℃范围内冷却结晶、过滤 最后半滴
标准液滴入后，溶
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液蓝色恰好褪去且30s 内不恢复原色 90.5%
【分析】浓盐酸和MnO2加热制氯气，a 的作用为除去氯气中的HCl，为饱和食盐水，通入KOH 溶液中并水
浴加热制备KClO3；通入NaOH 溶液中冰水浴制得NaClO，装置d 中NaOH 溶液用来吸收尾气防止污染。
【详解】（1）盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；a 中的试剂为饱和食盐水；
（2）b 中发生的反应为氯气通入KOH 溶液中并水浴加热制备KClO3，化学方程式是3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O；c 中采用冰水浴冷却的目的是避免生成NaClO3；
（3）①反应Ⅱ为ClO2、H2O2和NaOH 反应生成NaClO2，离子方程式为
；②NO 的氧化率随NaClO2NaClO2 起始浓度的增大而增大，原
因是NaClO2浓度越大，其氧化NO 的反应速率越快，相同时间内NO 的氧化率增大；③由表中数据可知，
大于60℃，NaClO2分解，且NaClO2在38-60℃时析出，故操作为在不高于60℃的温度下蒸发浓缩，38～
60℃范围内冷却结晶、过滤；④滴定终点时的现象为最后半滴Na2S2O3标准液滴入后，溶液蓝色恰好褪去，
且30s 内不恢复原色；由电子得失守恒可得数量关系：NaClO2~2Ⅰ2~ 4Na2S2O3，故n(NaClO2)=
n(Na2S2O3)=
×0.1000mol L
⋅−1×20.00mL×10-3=0.5×10-3mol，m(NaClO2)=50×0.5×10-3mol×90.5g/mol=2.26g，纯度=
。
7．(2024·安徽华大新高考联盟·二模)二苯酮(
)是一种重要的有机合成原料，可用作香
料定香剂、紫外线吸收剂。实验室制备过程和有关数据如下所示：
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已知：苯的密度为0.879g·mL-1，四氯化碳的密度为1.594g·mL-1。
回答下列问题：
(1)制备二苯酮粗产品的装置如上图所示(控温装置和夹持装置已略去)。
①仪器X 的名称为 ，进水口为 (填“a”或“b”)。
②写出本制备装置的缺陷并说明原因： 。
(2)从节约实验试剂的原则考虑，“操作2”的萃取剂宜采用 。
(3)“操作4”中加入无水MgSO4的主要目的是 。
(4)
水解制二苯酮的化学方程式为 。
(5)本实验中二苯酮的产率最接近于_______(填标号)。
A．50%
B．60%
C．70%
D．80%
【答案】(1) 球形冷凝管 a 球形冷凝管与外界相通，水蒸气可能进入导致三氯化铝水解
(2)四氯化碳
(3)干燥除水
(4)
(5)D
【分析】
由题给流程可知，在氯化铝做催化剂的条件下，苯与四氯化碳共热发生取代反应得到
；
向
中加入100mL 水在冰水浴中反应生成粗二苯酮，蒸馏出CCl4后分液得到有机相1 和
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水相1；向水相1 中加入苯萃取水相中二苯酮，分液得到有机相2 和水相2；将有机相1、2 混合后，向有
机相中加入硫酸镁除去有机相中的水分，干燥有机物，过滤得到含有二苯酮和苯的滤液；滤液经蒸馏得到
二苯酮和苯，收集得到的苯可以循环使用，据此回答；
【详解】（1）①仪器X 的名称为球形冷凝管，冷凝水应“下进上出”，进水口为a；
②球形冷凝管上端应连接干燥装置，敞开体系下空气中的水蒸气可能进入导致三氯化铝水解；
（2）本实验中四氯化碳过量且在上一步中提前蒸出，从节约原则出发选用四氯化碳作萃取剂；
（3）无水硫酸镁为常见的干燥剂，主要目的是除水；
（4）
向
中加入100mL 水在冰水浴中反应生成粗二苯酮，化学方程式为：
；
（5）本实验中四氯化碳过量(实验步骤有蒸出四氯化碳)，以苯的量代入估算，苯的物质的量为
，理论上产生二苯酮的物质的量为苯的二分之一，约为0.045mol，二苯酮的
产率为
，故选D。
8．(2025·安徽江南十校·一模)过氧化镁(
)不溶于水，与酸反应生成
，在医学上可作解酸剂，加
热时会分解。某学习小组在实验室进行了制备
以及含量测定的实验。
Ⅰ．制备
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(1)煅烧碱式碳酸镁的操作步骤为：
①称取碱式碳酸镁样品
克；
②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；
③重复操作②，测得剩余固体质量为
克。
下列仪器中，煅烧碱式碳酸镁不会用到的是 (用对应的字母填写)。
(2)研究表明，由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用
所得产品密度更小、比表面积更大，其原
因为 。
(3)加入30%过氧化氢和稳定剂，再通过一系列操作a 可得到较纯净的
，则操作a 为 。
Ⅱ．测定样品(含MgO 杂质)中
的纯度。
(4)稀盐酸中加入少量
溶液的作用是(用化学方程式表示) 。
(5)仪器A 的名称 ；实验中使用A 的优点是： 。
(6)该小组记录的实验数据如下：样品的质量为m g；反应开始前量气管的读数为
mL；反应结束冷却到室
温后量气管的读数为
mL，已知：室温条件下气体摩尔体积为
L/mol，则样品中过氧化镁的质量分数为
%(用含
、
、m、
的代数式表示)；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则测
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得
的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】(1)E
(2)碱式碳酸镁分解产生
气体，有利于形成粒径更小的MgO 或生成的
可使MgO 变得更蓬松(答案合
理即可)
(3)过滤、洗涤、干燥
(4)
或
和
或
(5) 恒压分液漏斗/恒压滴液漏斗 便于液体顺利滴下、减小滴入液体的体积对所测气体体积的影
响，减少实验误差
(6)
偏大
【分析】碱式碳酸镁煅烧得到MgO、CO2和H2O，MgO 和双氧水反应生成MgO2，从液体中通过过滤、洗涤、
干燥得到产品；
【详解】（1）煅烧碱式碳酸镁不会用到的是蒸发皿，即E；
（2）由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用Mg(OH)2所得产品密度更小、比表面积更大，其原因为碱式碳
酸镁分解产生CO2气体，有利于形成粒径更小的MgO 或生成的CO2可使MgO 变得更蓬松(答案合理即可)；
（3）加入30%过氧化氢和稳定剂，再通过一系列操作a 可得到较纯净的MgO2，则操作a 为过滤、洗涤、
干燥；
（4）稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是：
或
和
或
；
（5）仪器A 的名称恒压分液漏斗/恒压滴液漏斗；实验中使用A 的优点是便于液体顺利滴下、减小滴入液
体的体积对所测气体体积的影响，减少实验误差；
（6）反应：
，
得到关系式：
，则
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，
，则样品中过氧化镁的质量分数为：
；反应结束后读取量气管中气体的体积时，若液面左高右低，则
所读气体体积偏大，则测得过氧化镁的质量和质量分数均偏大。
9．(2025·天域安徽大联考·一模)高铁酸钾是一种新型水处理剂。研究小组利用次氯酸盐间接氧化法合成高
铁酸钾，步骤如下：
①冰水浴条件下向20mLNaClO（含NaClO1.7g）溶液中加入NaOH 固体至饱和。
②少量多次加入6.0g
固体，控制温度为25℃，不断搅拌，溶液变成紫红色，表明有
Na2FeO4生成。
③继续加入NaOH 固体至饱和，搅拌至溶液变粘稠，离心抽滤，得到Na2FeO4溶液。
④保持溶液温度25℃，加入饱和KOH 溶液，搅拌有紫黑色沉淀生成，过滤得到K2FeO4粗品。
⑤粗产品经除水、乙醇除碱、乙醚洗涤、干燥等处理后得到K2FeO4固体。
已知：NaCl、NaNO3在强碱中的溶解度小，Na2FeO4在强碱中的溶解度大。
回答下列问题：
(1)实验室用Cl2与NaOH 溶液制备的NaClO 溶液的主要杂质是 。
(2)步骤②为控制温度为25℃可采用 。
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。
(4)在下图中普通过滤装置不需要使用的玻璃仪器有 （填名称）。
步骤③离心抽滤除去的杂质主要是 ，不采用普通过滤装置的原因是 。
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(5)步骤⑤中使用乙醚洗涤的作用和优点是 。
(6)K2FeO4置于水中会缓慢产生
，试写出反应的化学方程式 。
【答案】(1)NaCl 和NaClO3
(2)冷水浴
(3)
(4) 球形干燥管和蒸馏烧瓶 Fe(OH)3 Fe(OH)3胶体能够通过滤纸，不能用普通过滤装置除去
(5)在洗涤过程中减少Na2FeO4溶解的损耗，且乙醚易挥发并于后续干燥
(6)
【分析】实验室用Cl2与NaOH 溶液制备的NaClO 溶液，然后向饱和NaClO 溶液中加入NaOH 固体，即可得
NaClO 强碱性饱和溶液；在NaClO 强碱性饱和溶液中分次加入Fe(NO3)3·9H2O 固体，控制温度为25℃不断搅
拌，即可得深紫红色Na2FeO4溶液，保持溶液温度25℃，加入饱和KOH 溶液，搅拌有紫黑色沉淀生成，过
滤得到K2FeO4粗品，粗产品经除水、乙醇除碱、乙醚洗涤、干燥等处理后得到K2FeO4固体。
【详解】（1）实验室用Cl2与NaOH 溶液制备的NaClO 溶液同时有NaCl 生成，若温度较高，Cl2与NaOH 溶
液反应还会生成NaClO3，则主要杂质是NaCl 和NaClO3。
（2）步骤②为控制温度为25℃可采用冷水浴。
（3）步骤②中
被次氯酸钠氧化为Na2FeO4同时生成NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒配
平化学方程式为：
。
（4）普通过滤时需要漏斗、玻璃棒和烧杯，不需要球形干燥管和蒸馏烧瓶。步骤③中继续加入NaOH 固体
至饱和，搅拌至溶液变粘稠，溶液中未转换为Na2FeO4的Fe3+会转化为Fe(OH)3胶体，离心抽滤除去的杂质
主要是Fe(OH)3，不采用普通过滤装置的原因是：Fe(OH)3胶体能够通过滤纸，不能用普通过滤装置除去。
（5）Na2FeO4可溶于水，难溶于乙醚，步骤⑤中使用乙醚洗涤的作用和优点是：在洗涤过程中减少Na2FeO4
溶解的损耗，且乙醚易挥发并于后续干燥。
（6）K2FeO4置于水中会缓慢产生
胶体，Fe 元素由+6 价下降到+3 价，O 元素由-2 价上升到0 价，该
反应过程中还有O2产生，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：
。
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10．(2025·安徽江淮十校·一模)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂，它有较强的还原性，遇酸易分解。某
兴趣小组设计了利用SO2和Na2CO3、Na2S 生成Na2S2O3。制备装置图如图(加热和夹持装置略)：
已知：i.2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、Na2SO3+S= Na2S2O3。
ii.硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀。
iii.几种常见弱酸的电离常数如表。
弱酸
H2SO3
H2S
H2CO3
电离平衡常数(25
)
℃
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
Ka1=1.1×10-7
Ka2=1.3×10-13
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
(1)仪器a 的名称为 ；甲中发生反应的化学方程式为 。
(2)反应结束后，通入N2的作用是 。
(3)丙中加入的试剂是物质的量之比为2 1∶的Na2S 和Na2CO3的混合溶液，溶液呈碱性。制备过程中，向丙中
通入SO2，澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊，此时立刻停止通入SO2，溶液经分离
可得Na2S2O3。
①反应前，丙中混合溶液呈碱性的主要原因是 (用离子方程式表示)。
②“稍后又再次出现微量浑浊”中的‘浑浊’成分是 (填化学式)。
③制备时，丙中通常还会加入少量乙醇，目的是 。
④为了提高制备的效率，可将丙装置水浴加热。其它条件均相同时，水浴温度与反应达到终点的时间如表
所示：
温度(
)
℃
30
35
40
45
50
时间(min)
41
34
20
30
42
水浴温度达到40℃后，继续提高水浴温度，达到终点的时间增加的可能原因是 。
(4)为检验制得产品的纯度，该实验小组称取5.0g 产品配制成250mL 硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定
该溶液的浓度。在锥形瓶中加入25.00mL0.0100mol L
⋅-1KIO3溶液，并加入过量的KI 后酸化，发生反应：5I-
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+IO +6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O
=2I-+S4O
，
当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液15.00mL，则该产品的纯度为 (保留两位有效数字)。
【答案】(1) 恒压滴液漏斗
(2)排尽装置内的二氧化硫，使其全部被氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气
(3)
S 加入乙醇后，析出的S 单质颗粒更小，分布均匀，增大了接触
面积，加快反应速率； 温度升高，二氧化硫溶解度下降，溶液中的二氧化硫浓度降低，所以速率减
慢
(4)
【分析】装置甲在制备二氧化硫，装置丙利用SO2和Na2CO3、Na2S 反应制备Na2S2O3，据此分析：
【详解】（1）由图所示，仪器a 的名称为恒压滴液漏斗；亚硫酸钠和浓硫酸发生复分解反应生成
，其
反应的化学方程式为：
；
（2）该反应中涉及二氧化硫气体，所以实验结束之后继续通氮气的目的是排尽装置内的二氧化硫，使其
全部被氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气；
（3）①硫化钠和碳酸钠在水中都可以发生水解，使溶液显碱性，
的第二步电离比碳酸的第二步电离
程度更小，所以
水解程度更大，使溶液呈碱性的主要原因是
的水解，其水解的离子方程式为：
；
②“稍后又再次出现微量浑浊”是由于通入的
溶于水使溶液呈酸性，而硫代硫酸钠在酸溶液中会发生
反应，生成的S 使溶液变浑浊，反应的离子方程式为：
；
③S 单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，可以增大硫和亚硫酸钠的接触面积，增大反应速率，是
反应更充分，所以在制备时，在丙种会加入少量乙醇；
④继续升高温度，二氧化硫溶解度下降，溶液中的二氧化硫浓度降低，所以速率减慢；
（4）由反应方程式可得关系式：
，则15.00mL
溶液中
的物质的量为
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，则该产品的纯度为：
。
11．氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时
分解，溶于水时存在反应：
。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。
已知：NH2OH 性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠
粉末与75%硫酸制备SO2，根据下列装置回答相关问题：
(1)仪器X 名称为 。
(2)气流从左至右，导管接口连接顺序为a→ (装置可以重复使用)。
(3)实验过程中，先旋开 (填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是
。
(4)D 装置可以用下列装置替代的是 (填标号)。
a．盛装饱和食盐水的洗气瓶 b．盛装品红溶液的洗气瓶
c．盛装碱石灰的U 形管 d．盛装五氧化二磷的U 形管
(5)下列说法正确的是 (填标号)。
a．C 装置应采用热水浴控制温度
b．本实验应在通风橱中进行
c．实验完毕后，采用分液操作分离C 装置中的混合物
d．A 装置中用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末可以加快化学反应速率
(6)产品纯度测定。取w g 氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100 mL 溶液，准确量取25.00 mL 配制溶液于锥形瓶中，
滴加几滴甲基橙溶液，用
标准NaOH 溶液滴定至终点，消耗NaOH 溶液的体积为V mL。产品纯度
为 (用含w、c、V 的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂；测得结果 (填“偏
高”“偏低”或“无影响”)。
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【答案】(1)三颈烧瓶
(2)f →g→d→e→f→g→b
(3) A 将装置中的空气排尽
(4)d
(5)b
(6)
偏高
【分析】该实验用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸，用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，得到的气
体需通入浓硫酸进行干燥，而后通入到装置C 中进行反应，反应后需要对SO2进行尾气吸收。
【详解】（1）根据仪器构造，可知仪器X 的名称是三颈烧瓶；
（2）依题意，必须先制备干燥的二氧化硫，否则产品会混有杂质硫酸氢铵。用氢氧化钠溶液吸收尾气，
要防止氢氧化钠溶液中的水蒸气入装置C，故装置排序为a→f →g→d→e→f→g→b；
（3）装置C 中反应之前要排尽装置内CO2、水蒸气，即先旋开装置A 中分液漏斗活塞，利用SO2将装置中
空气排尽；
（4）装置D 中浓硫酸用于干燥SO2，吸收水，可选择装有五氧化二磷的U 型管来替代装置D，a、b 不能吸
收水，c 与SO2反应；故选d；
（5）a．依题意，羟胺加热时会发生爆炸，a 项错误；
b．本实验有SO2产生，应在通风橱中进行，b 项正确；
c．氨基磺酸微溶于乙醇，采用过滤操作分离，c 项错误；
d．若用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末，则相当于把浓硫酸稀释，不能加快反应速率，d 项错误；
故选b；
（6）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元强酸，与NaOH 反应化学方程式为H2NSO3H+NaOH= H2NSO3Na+H2O，根据比
例关系，产品纯度为
=
；若用酚酞作指示剂，消耗氢氧化钠溶液增多，
测得结果偏高。
12．电镀产品在生活中非常普遍。因氰化物与某些金属离子(如金、银、锌、铜等)形成的配合物的稳定常
数(
)很大，在电镀过程中释放金属离子的速度均匀，所得镀层的表面光洁度和固牢度具有不可比拟的优
势。缺点是电镀废液中含有剧毒的氰化物，可以用双氧水、次氯酸钠、过硫酸钠(
)等进行无害化处
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理。
I．
(1)配体
中的配位原子是 (填元素符号。)
(2)
经双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方
程式是 。
Ⅱ．工业制备过硫酸钠的反应原理如下
主反应：
副反应：
某化学小组根据上述原理设计出在实验室制备过硫酸钠的方案(装置图如下)，并用过硫酸钠溶液处理含氰
化钠的废水。
实验一：实验室通过下图所示装置制备
(3)装置a 中反应产生的气体需要持续通入装置c 的原因是 。
(4)制备反应结束后控制活塞
、
的操作是 。
(5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_________(填字母)。
A．温度计
B．尾气处理装置
C．水浴加热装置
D．环形搅拌棒
实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量
已知：
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①废水中氰化钠的最高排放标准为
。
②
，
③
操作如下：取
处理后的
废水，浓缩为
，后置于锥形瓶中，滴加少量
溶液，用
的
标准溶液滴定，消耗
溶液的平均体积为
。
(6)结合有关数据，列式计算反应
的平衡常数K 并由此说明
在滴定中的作用
。
(7)处理后的废水中氰化钠的浓度为
(保留两位小数)。
【答案】(1)C
(2)
(3)将主反应产生的氨气及时排出，防止发生副反应
(4)关闭
然后打开
(先后顺序可以颠倒)
(5)AC
(6)
，说明在
没有与
完全反应时，I-不能与
反应(或“I-滞后于
与
反应”、“只有在
完全消耗后，I-才能与
反应”等；合理表述即可)，
在滴定中起指示剂作用
(7)0.47
【分析】Ⅱ．A 装置用二氧化锰与双氧水反应制得的O2，b 装置为缓冲瓶，c 装置中(NH4)2S2O8与NaOH 反应
制得Na2S2O8，利用二氧化锰与双氧水反应制得的氧气将氨气及时排走，防止副反应发生，d 装置中的硫酸
用于吸收NH3。
【详解】（1）CN-中C 和N 都有孤电子对，但N 的电负性较大，不易提供孤电子对，因此配位原子是C；
（2）NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，根据元素守恒，
酸式盐是NaHCO3，气体是NH3，该反应的化学方程式是NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3；
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（3）根据分析和已知，主反应产生氨气，副反应氨气为反应物，故a 中反应产生的气体需要持续通入装置
c，为了将产生的氨气及时排除，防止发生副反应；
（4）K1控制装置b 连接大气，K2控制气体进入后续装置，实验过程中需关闭K1，打开K2，使产生的O2进
入后续装置，以保证反应正常进行，实验结束后，需要打开K1，让装置内气压与大气压平衡，由于反应已
经结束，因此要关闭K2，这两个操作没有顺序的要求；
（5）)由题可知，主反应的温度为55℃，因此装置中还需要温度计，为维持温度，采用水浴加热，需要水
浴加热装置，故选AC；
（6）K=
，因此反应
进行的程度
很大，说明在CN-会先与Ag+反应，当CN-完全反应后，I-才与Ag+反应；当Ag+与I-开始反应时，说明CN-已经
反应完全，且AgI 为黄色，因此KI 的作用是指示剂；
（7）根据Ag+～2NaCN 消耗1.0×10-3mol/L 的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为4.80mL，则
m(NaCN)=n(NaCN)×M(NaCN)=2n(AgNO3)×M(NaCN)=2×1.0×10-3mol/L×4.80×10-3L×49g/mol=47×10 -5g，废水中氰
化钠的浓度为c(NaCN)=
=0.47mg/L
13．青蒿素
为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚(沸点为34.5
)
℃等有机试剂，在95%的乙
醇中溶解度随温度升高而增大，高于60℃易分解。从黄花蒿中提取青蒿素的实验步骤如下：
．用索氏提取器提取青蒿素。
将乙醚置于烧瓶内，干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内，加热，乙醚蒸汽从蒸汽导管上升遇冷液化并滴入滤纸
套筒内，当乙醚和青蒿素的混合物液面达到虹吸管顶端时，从虹吸管下端返回到烧瓶，循环多次。
．将步骤的萃取液蒸馏，得到青蒿素粗品。
．将步骤
的青蒿素粗品溶于95%的乙醇中，经系列操作……，得到精品。
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回答下列问题：
(1)仪器A 的作用为 。
(2)步骤
蒸馏时，温度计的正确位置是 。
(3)索氏提取器的优点是 。
(4)步骤、
的最佳加热方式为 。
(5)步骤
的系列操作包括 、过滤、洗涤、干燥。
(6)称取
精品青蒿素溶于适量乙醇，加入过量
溶液并加入几滴淀粉溶液，用
的
溶液滴定，消耗
溶液
。
已知：
青蒿素(
，
)可与
反应生成
，
。
①达到滴定终点时的颜色变化为 。
②精品青蒿素的纯度为 。
③若滴定结束时，仰视滴定管读数，测量结果 (填“偏大”或“偏小”)。
【答案】(1)导气、冷凝回流
(2)蒸馏烧瓶的支管口处
(3)萃取剂可以连续(或循环)使用，萃取率高
(4)水浴加热
(5)控制在低于60℃蒸发浓缩，冷却结晶
(6) 溶液由蓝色变成无色 94% 偏大
【分析】将乙醚置于烧瓶内，干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内，加热，乙醚蒸汽从蒸汽导管上升遇冷液化并
滴入滤纸套筒内，当乙醚和青蒿素的混合物液面达到虹吸管顶端时，从虹吸管下端返回到烧瓶，循环多次，
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将萃取液蒸馏，得到青蒿素粗品，由于蒿素
为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚(沸点为
34.5
)
℃等有机试剂，在95%的乙醇中溶解度随温度升高而增大，高于60℃易分解，将青蒿素粗品溶于95%
的乙醇中，经系列操作控制在低于60℃蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到精品，通过碘量法
计算精品青蒿素的纯度，据此回答。
【详解】（1）仪器A 为球形冷凝管，其作用为导气、冷凝回流，减少乙醚挥发；
（2）步骤
中蒸馏时，应将温度计置于蒸馏烧瓶的支管口处，测定馏分得温度；
（3）索氏提取器可以将萃取剂连续(或循环)使用，提高萃取率；
（4）由于青蒿素高于60℃易分解，故应采用水浴加热，控制温度；
（5）由于蒿素
为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚(沸点为34.5
)
℃等有机试剂，在95%
的乙醇中溶解度随温度升高而增大，高于60℃易分解，将青蒿素粗品溶于95%的乙醇中，经系列操作控制
在低于60℃蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到精品；
（6）①由于淀粉遇碘变蓝，滴定时发生
反应，滴定到终点时，碘被消耗完，
所以颜色从蓝色变为无色，且半分钟不恢复；
②计算过程：
，由反应
可知，
，因
青蒿素(
，
)可与
反应生成
，故
，质量
，纯度为
；
③仰视读数，滴定管读数偏大，消耗的硫代硫酸钠体积读数偏大，导致计算的青蒿素量偏大，纯度偏大。
14．三氯化铬
能够促进胰岛素分泌，改善胰岛素敏感性。实验室可以利用三氧化二铬与四氯化碳
在管式炉中加热至650℃制得
，同时生成
。实验装置(夹持装置略)如图所示。
30
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查阅资料：三氯化铬
易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
有毒，熔点
，沸点
，能与水反应生成两种酸性气体。
回答下列问题：
(一)
的制备
(1)仪器D 的名称 。
(2)制取无水三氯化铬的反应方程式为 。
(3)浓硫酸的作用是 。
(4)F 中NaOH 溶液能吸收
，发生反应的离子方程式为 。
(5)连接装置，检查装置气密性，装入药品，后续的实验操作的顺序如下：
a．打开
，通入
，通入冷凝水；
b．预热管式炉的反应管；
c．___________，加热A 保持水浴温度在
之间；
d．加热反应管继续升温至
，直至B 中反应完全，停止加热B；
e．停止加热A，打开
关闭
，持续通氮气一段时间；
f．停止通入冷凝水。
①补全步骤c 的实验操作 。
②步骤e 中，继续持续通氮气的目的是 。
(6)上述制备过程中，实验装置设计存在的缺陷是 (写一条)。
(二)
纯度的测定
Ⅰ．准确称取ag 产品于锥形瓶中，加水完全溶解。在强碱性条件下，加入过量的
溶液和适量蒸
馏水，加热至溶液变黄绿色，此时铬以
存在，继续加热一段时间；
Ⅱ．向冷却后的锥形瓶中加入一定量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸可防止指示剂提前变色)使
转化为橙
色的
；
31
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Ⅲ．滴加5 滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用
标准溶液滴定，达滴定终点时消耗标准
液体积
(
转化为
)。
(7)产品中所含
的质量分数为 (设
的摩尔质量
)。
(8)若步骤Ⅲ的标准溶液部分变质，则测定的产品中
质量分数 (填“偏高”、“偏低”或
“不变”)。
【答案】(1)直形冷凝管
(2)
(3)吸收水，防止
发生潮解
(4)
(5) 关闭
、
，打开
将
完全排除，充分被NaOH 溶液吸收
(6)“B 和C 间的导管过细，生成的
可能堵塞导管”或“在E 和F 之间，缺少防倒吸装置”
(7)
(合理即可)
(8)偏高
【分析】三氯化铬易潮解，高温下易被氧化，因此反应前需要除去装置内的空气，先通入氮气，氮气通过
浓硫酸干燥后通入装置A 中，除去装置中原有的空气，随后加热装置A 使四氯化碳气化进入装置B 中，在
加热条件下CCl4与Cr2O3反应生成CrCl3，未反应的四氯化碳经过冷凝后收集，生成的
被NaOH 溶液吸
收，以此解答。
【详解】（1）仪器D 的名称为直形冷凝管。
（2）装置B 中在加热条件下CCl4与Cr2O3反应生成CrCl3，化学方程式为：
32
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。
（3）三氯化铬
易潮解，浓硫酸的作用是吸收水，防止
发生潮解。
（4）根据上述分析可知，COCl2与水反应得到的酸性气体为CO2和HCl，故其与氢氧化钠溶液的反应为：
。
（5）反应时，应先将装置内空气排出，之后对其进行预加热，再将K1，K3关闭，打开
，对圆底烧瓶进
行水浴加热，使氨气从K2进入反应装置。同时对硬质玻璃管继续加热，使反应进行。待B 中反应结束后，
停止加热，为将
完全排除，充分被NaOH 溶液吸收，开始继续通入氮气。
（6）由于B、C 之间的导管较小，故气流可能会将Cr2O3粉末带入导管内，导致其堵塞。而且CrCl3易潮解，
故E、F 间需要加一个干燥装置。
（7）由铬守恒结合得失电子守恒可得关系式：CrCl3～
～
～3Fe2+～3(NH4)2Fe(SO4)2，则
n(CrCl3)=
×bmol/L×c×10-3L=
×10-3mol，m(CrCl3)=
×10-3mol×Mg/mol=
g，产品中所含CrCl3的
质量分数为
=
。
（8）若步骤Ⅲ的标准溶液部分变质，Fe2+浓度减小，则需要消耗更多
标准溶液，
则测定的产品中
质量分数偏大。
15．亚硝酰氯(
)和硝酰氯(
)都是有机合成的常用氯化剂，都易水解。研究小组以
和
为
原料在如图所示装置(加热和夹持装置略去)中制备
，并测定产品中
的质量分数。
33
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已知：
①沸点：
为-6℃，
为5℃，
为-34℃，
为-152℃；
②
溶液为黄色，
为砖红色沉淀；
；
。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称是 ，实验时，检查装置气密性，加入药品后，通入
和
前，应进行的操作是
。
(2)常温下，装置A 中制取
的离子方程式为 。
(3)实验过程中会产生少量
。装置
控制的温度约为-15℃，所得
中含有的杂质为 (填化学
式)。
(4)测定产品中
的质量分数的实验步骤如下：i.准确称量锥形瓶(带塞子)的质量，取适量产品迅速加入锥
形瓶中，盖紧塞子；称量，计算知所取产品为
(忽略温度变化带来的称量误差)，向锥形瓶中加入适量水，
盖紧塞子，置入25℃恒温水浴中，待锥形瓶内温度恒定后，再配制成
溶液。
ii.取
溶液于另一锥形瓶中，用
溶液调节溶液
在6.5∼10.5 之间，再加入
溶液
作指示剂，用
标准液进行滴定，平行滴定三次，达到滴定终点时平均消耗
标准液
。
①步骤ii 中，
溶液调节溶液
的作用是 。
②所得产品中
的质量分数为 ；若铬酸钾指示剂浓度过高时，所测结果 (填“偏大”“偏
小”或“无影响”)。
34
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【答案】(1) 恒压滴液漏斗 打开
、关闭
，向装置中通入氩气，排尽装置中的空气
(2)
(3)
(4) 中和
、
水解产生的酸，以免影响滴定终点的判断
偏小
【分析】该实验的原理是
，实验过程中可能存在少量
被氧化为
，可能
存在反应
。沸点：
为-6℃，
为5℃，
控制的温度约为-15℃，故
产物
中可能含有的少量杂质
会冷凝为液体而被收集，未反应的
、
由于沸点低于-15℃
而不会冷凝，以气体形式逸出进行尾气处理。
【详解】（1）根据装置图，仪器a 的名称是恒压滴液漏斗，为防止
被氧化，通入
和
前，应排
尽装置中的空气，具体操作：打开
、关闭
，向装置中通入氩气。
（2）装置A 中制取
，根据装置中给出的反应物：
溶液、稀硫酸和
溶液，分析元素化合
价知，
为氧化剂，
为还原剂，反应离子反应为
。
（3）实验过程中产生的少量
会发生反应
。
沸点为5℃，
中控制
的温度约为-15℃，故产物
中可能含有的少量杂质为
。
（4）①
、
水解生成
、
和
，溶液呈酸性，滴入
，
与
反应，
使
浓度降低，从而无法形成
砖红色沉淀来指示滴定终点，加入
溶液，中和
、
35
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水解生成的酸，以免影响滴定终点的判断。
②
和
的水解反应分别为
，
。
。故
和
的物质的量之和等于滴定时消耗
标准液的物质的量。
，
的质量分数
。
铬酸钾指示剂浓度过高时，一是由于颜色太深，会影响终点的观察，二是会提前生成
砖红色沉淀，
导致终点提前到达，使
变小。
根据表达式
，
变小，表达式的值变小。
16．三氯氧磷(
)是一种重要的化工原料。某小组以
、
和
为原料，先制取
，后制备
。实验装置如图：
已知：
物质
沸点/℃
76.1
160
105.8
78.8
其他
遇水均剧烈水解
回答下列问题：
36
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(1)仪器a 的名称为 。
(2)装置D 的作用是 。
(3)装置B 除生成
外还有
生成，写出反应的化学方程式： 。
(4)装置C 中装有浓硫酸，其目的是 。实验室欲提纯
，可采用的方法是 。
(5)
纯度测定：测定样品中杂质
的含量即可得出
的纯度(假设杂质仅含有
)。
步骤1：准确称量提纯后的
样品。
步骤2：将称量好的样品放入盛有
溶液(过量)的锥形瓶中，密封，充分反应
后冷却，再将锥形瓶中的溶液全部转移到
容量瓶中，洗
涤锥形瓶2 3
∼次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液
。
步骤3：准确量取
溶液
于
碘量瓶中，加入两滴指示剂，用
的盐酸中和过量的
溶液至恰好完全。
步骤4：准确加入
碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用
的
溶液滴定过量的碘，反应为
。平行测定四次，反应消耗
溶
液的平均体积为
。
①实验室常用溶质质量分数为36.5%，密度为
的浓盐酸来配制
的盐酸，则该操作中除
需要使用
容量瓶、量筒和烧杯外，还需要的玻璃仪器有 。
②样品中
的质量分数为 (用含
、
、
、
、
的代数式表示)；下列情况会导致
的
质量分数偏高的是 (填标号)。
A．与
反应时，未密封锥形瓶导致有部分气体逸出
B．实际
溶液浓度偏高
C．步骤2 定容时俯视刻度线
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【答案】(1)三颈烧瓶
(2)吸收
、
等尾气，防止污染空气
(3)
(4) 干燥气体，同时便于控制气体流速和反应体积比 蒸馏
(5) 玻璃棒、胶头滴管
A
【分析】在装置A 中发生一系列反应，最终生成PCl3进入装置B，通过装置C 通入等量的SO2和Cl2进入装
置B，在装置B 中，PCl3、SO2和Cl2反应生成POCl3，最后用装置D 吸收尾气，据此分析解题。
【详解】（1）由装置图知a 为三颈烧瓶；
（2）用装置D 吸收
、
等尾气，防止污染空气；
（3）在装置B 中，PCl3与等量的SO2和Cl2反应生成POCl3和SOCl2，反应的化学方程式为
；
（4）反应装置中涉及到多种遇水剧烈水解的物质，所以用浓硫酸干燥通入的气体，实验中通入等量的SO2
和Cl2，浓硫酸同时具有控制气体流速和反应体积比的作用；反应液中各组分的沸点不同且有较大差别，所
以可以用蒸馏的方法提纯POCl3；
（5）①用浓盐酸配制250mL 一定物质的量浓度的稀溶液，除需要使用
容量瓶、量筒和烧杯外，还
需要的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管；
②根据方程式
和
分析，有关系
式
，硫代硫酸钠的物质的量为
，根据
，
则与硫代硫酸钠反应的碘的物质的量为
，加入碘的物质的量为
，
所以与SOCl2反应的碘的物质的量为
，则反应的SOCl2的物质的量为
，样品中SOCl2的质量为
，则样品中POCl3
38
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的质量为
，POCl3的质量分数为
；
A．与
反应时，未密封锥形瓶导致有部分气体逸出，SOCl2损失，质量减小，则POCl3的质量分数增大，
A 正确；
B．实际
溶液浓度偏高，则用量少，
减小，与SOCl2反应的碘多，SOCl2质量增大，POCl3的质量
分数减小，B 错误；
C．步骤2 定容时俯视刻度线，配制的X 溶液体积小，浓度大，取50mL 溶液进行滴定，溶质物质的量增大，
与SOCl2反应的碘多，SOCl2质量增大，POCl3的质量分数减小，C 错误；
故选A。
17．
的熔点为
，沸点为
，易溶于
，极易水解。实验室中，先将
还原为W 再制
备
，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
(1)制W：检查装置气密性并加入
。先通
，其目的是 ，请简述通
的后续操作 。
(2)仪器A 的名称为 ，证明
已被完全还原的现象是 。
(3)制
：
完全还原后，进行的操作为：a．冷却，停止通
；b．用干燥的E'装置替换E；c．通
；d．加热；e……
39
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①操作c 目的是 。
②装置E'的主要缺点是 ，如果选用这个装置来完成实验，则必须采取的改进措施是 。
(4)利用碘量法测定
产品纯度，实验如下：
a．称量并转化：称量
并将其转化为可溶的
；
b．离子交换：
；
c．析碘：交换后加入适量酸化的
溶液，发生反应：
；
d．滴定：析碘完全后，用
标准溶液滴定，发生反应：
；
e．滴定达终点时消耗
的
溶液
。
①样品中
(摩尔质量为
)的质量分数为 。
②开盖称量待测样品，则滴定时消耗
溶液的体积将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，样
品中
质量分数的测定值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】(1) 排尽装置中空气，(防止
与空气时加热爆炸) 检验B 出口处排出的氢气的纯度，当
排出的
纯净时，通冷凝水，加热管式炉，并对B 处逸出的
进行后续处理
(2) 直形冷凝管 不再有水凝结
(3) 排尽装置中的
，防止
与
时加热爆炸 没有吸收多余
的装置，(会造成空气污染)；
没有防止防止水蒸气进入的装置或缺少冷凝水装置，会造成产品水解，产率和纯度降低 在B'处加装
盛有碱石灰的干燥管
(4)
偏大 偏大
【分析】将WO3在加热条件下用H2还原为W，为防止空气干扰，还原WO3之前要除去装置中的空气；由
信息可知WCl6极易水解，W 与Cl2反应制取WCl6时，要在B 处加装盛有碱石灰的干燥管，防止空气中的水
蒸气进入E 中；
40
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【详解】（1）根据分析，先通
，其目的是排尽装置中空气，(防止
与空气时加热爆炸)；通
的后续
操作为检验B 出口处排出的氢气的纯度，当排出的
纯净时，通冷凝水，加热管式炉，并对B 处逸出的
进行后续处理；
（2）仪器A 的名称为直形冷凝管；WO3在加热条件下用H2还原为W，有水生成，证明
已被完全还原
的现象是不再有水凝结；
（3）①操作c 通
，然后加热，目的是排尽装置中的
，防止
与
时加热爆炸；
②
有毒，装置E'的主要缺点是没有吸收多余
的装置，(会造成空气污染)；WCl6极易水解，没有防止
防止水蒸气进入的装置或缺少冷凝水装置，会造成产品水解，产率和纯度降低；如果选用这个装置来完成
实验，则必须采取的改进措施是在B'处加装盛有碱石灰的干燥管；
（4）①根据题中信息，可得关系式：
，样品中
(摩尔质量为
)的质量分数为
=
；
②开盖称量待测样品，WCl3会水解生成W2O3，导致称取的样品质量增加，则滴定时消耗
溶液的体
积将偏大；样品中
质量分数的测定值将偏大。
18．已二酸是合成医药、农药、黏合剂和香料等的重要原料。制备原理如下：
3
+
41
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I．在三颈烧瓶中加入
高锰酸钾，
溶液和
蒸馏水，在搅拌下加热到40℃。
II．滴入
环己醇，控温在50℃左右，充分反应一段时间。
III．用玻璃棒蘸取一滴反应后的混合物点到滤纸上，若出现“紫色环”，再加入
固体直到呈无色
为止。
IV．过滤混合物，用水洗涤滤渣3 次，合并滤液与洗涤液，加入浓盐酸，使溶液呈强酸性。加热浓缩反应
液至
左右，冷却后加入少量活性炭，煮沸脱色后，趁热过滤。滤液经冷却结晶、过滤、洗涤，烘干
得到粗产品。
V.准确称取上述
已二酸粗产品于锥形瓶中，加入少量水溶解，滴入指示剂，用
的
溶液滴
定至完全中和。重复上述操作三次，平均消耗
溶液
。
(1)仪器a 的名称是 。
(2)步骤I 加热的目的是 。
(3)步骤II 若发现温度计示数上升过快，可采取的措施有 (写出一条即可)。
(4)步骤III 加入
的作用 (用离子方程式表示)。
(5)步骤IV 加入浓盐酸的目的是 ，趁热过滤的原因 。
(6)已二酸的纯度是 (用含
、
的化简后的式子表示)。
【答案】(1)恒压滴液漏斗
(2)加速 KMnO4的溶解
(3)水槽中加入冰块或减缓环己醇的滴加速度
(4)3
+2
+OH -=3
+2MnO2↓+2H2O
(5) 制得己二酸(将己二酸钠转化为己二酸) 滤除活性炭，减少己二酸的损失(防止己二酸遇冷析出)
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(6)
【分析】高锰酸钾与环己醇在50oC 水浴加热和碱性条件下发生氧化还原反应，得到己二酸钠，高锰酸钾被
还原为MnO2，加入NaHSO3固体除去多余的高锰酸钾，过滤除去MnO2杂质，加入浓盐酸酸化，使己二酸
钠转化为己二酸，再对溶液加热浓缩，冷却后加入少量活性炭，煮沸脱色后，趁热过滤。滤液经冷却结晶、
过滤、洗涤，烘干得到粗产品己二酸。
【详解】（1）A 装置的名称为恒压滴液漏斗；
（2）步骤I 中加入固体KMnO4和NaOH 溶液、蒸馏水，加热的目的是加速 KMnO4的溶解；
（3）该反应为放热反应，步骤II 若发现温度计示数上升过快，可采取的措施有：水槽中加入冰块或减缓环
己醇的滴加速度；
（4）加入NaHSO3固体的作用是除去多余的高锰酸钾，生成MnO2沉淀，离子方程式为：3
+2
+OH -=3
+2MnO2↓+2H2O；
（5）环己醇与高锰酸钾反应是在碱性条件下进行，得到的是己二酸钠，加入浓盐酸的目的是将己二酸钠
转化为己二酸；趁热过滤除去活性碳粉，同时防止温度低时己二酸析出，减少己二酸的损失，提高己二酸
的产率；
（6）己二酸是二元酸，反应时1mol 己二酸需要2molNaOH，n(己二酸)=
n(NaOH)=
×0.1mol/L×V×10-
3L=5×10-5mol，己二酸的纯度为
。
19．侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究：
I．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置如下图所示。
(1)装置I 中反应的离子方程式为 。装置II 洗气瓶中盛有 溶液(填化学式)。写出纯碱在生产生
活中一种用途 。
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(2)反应一段时间，装置Ⅲ中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为 。
(3)反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于_______(填标号)，在300℃下
加热可制到纯碱。
A．
B．
C．
D．
II．探究影响
水解的因素，实验方案如下(
溶液浓度均为
)：
序
号
温
度℃
V(
溶液)/
mL
pH
1
25
0
20.0
2
25
20.0
0
3
25
2.0
18.0
4
40
20.0
0
(4)①由
(填“>”、“＜”或“=”)可说明，
溶液水解呈碱性；在实验2 和3，稀释
溶液，促进
水解的证据是 (用含
和
的代数式表示)。
②已知
水解是吸热反应，甲同学预测
，但实验结果为
，实验结果比预测数值小的
原因是
溶液从
升温
， 。
甲同学补充做了一个实验，测定 ，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在
和
时，
溶液水解生成的
，发现两温度下
的大小为：
。据此，小组同
学得出结论是温度升高，促进
水解。
【答案】(1) CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 饱和NaHCO3溶液 用作洗涤剂
(2)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)B
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(4) <
<
<
+1 从
升温
，
水解程度增大，水电离程度也增大，二者综
合影响导致c(H+)增大 测定40℃时，纯水的pH
【分析】装置Ⅰ制备二氧化碳，装置Ⅱ除二氧化碳中的氯化氢，装置Ⅲ中二氧化碳和饱和氨盐水反应生成
碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤出碳酸氢钠、洗涤、干燥后在坩埚中灼烧得碳酸钠。
【详解】（1）装置I 中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。装置II 的作用是除二氧化碳中的氯化氢，洗气瓶中盛有饱和NaHCO3溶液。纯
碱在生产生活中一种用途用作洗涤剂。
（2）反应一段时间，装置Ⅲ中试管内氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的
化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（3）在坩埚中灼烧固体，将固体置于坩埚，在300℃下加热可制到纯碱，选B。
（4）①25℃时，纯水呈中性，pH=7；
溶液呈碱性pH>7，由
<
可说明，
溶液水解呈
碱性；实验2 中
溶液浓度为
，实验3 中
溶液浓度为
，稀释10 倍，
pH 差小于1，说明稀释促进
水解，在实验2 和3，稀释
溶液，促进
水解的证据是
<
<
+1。
②已知
水解是吸热反应，甲同学预测
，但实验结果为
，实验结果比预测数值小的
原因是
溶液从
升温
，
水解程度增大，水电离程度也增大，二者综合影响导致
c(H+)增大，pH 减小，所以实验结果为
。
甲同学补充做了一个实验，测定40℃时，纯水的pH，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在
和
时，
溶液水解生成的
，发现两温度下
的大小为：
。据此，
小组同学得出结论是温度升高，促进
水解。
20．已知：将
通入
溶液中会产生不溶于酸的白色沉淀。某兴趣小组利用下图装置探究
通
45
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入
溶液产生白色沉淀的原因。请回答下列问题。
【提出问题】白色沉淀产生的主要原因是什么？
【做出假设】
(1)假设一：空气中存在
，将
氧化为
，生成
沉淀。
假设二： 。
【设计实验】
(2)该小组成员设计了如图所示的实验装置进行探究。
装置X 的名称是 ，装置Y 的作用是 。为了确保实验成功，组装实验装置后应进行的操作是
，排净装置中的空气；加入相应试剂。
【实验过程】
对比实验一
对比实验二
实
验
步
骤
A 烧杯中加入煮沸
的
溶液
25mL，再加入与溶
液体积相同的食用
油，冷却至室温。
B 烧杯中加
入未煮沸的
溶液
25mL。
C 烧杯中加入煮沸的
溶液25mL，
再加入与溶液体积相同
的食用油，冷却至室
温。
D 烧杯中加入未煮沸
的
溶液
25mL。
在A、B、C、D 四个烧杯中均放入pH 传感器，然后通入
气体
(3)向A 烧杯与C 烧杯中加入食用油的目的： 。烧杯中“食用油”可以用下列试剂中的 代替
(填序号)。
a．氯仿 b．己烷 c．乙醇
【实验现象】A 烧杯无明显现象，B、C、D 三个烧杯中均出现白色浑浊现象。
【实验结论】
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(4)B 烧杯中出现白色浑浊证明 成立(填“假设一”或“假设二”)。
(5)在硝酸钡溶液中，有无
参加都能产生
沉淀。若是
的强氧化性导致沉淀的出现，则对应的
离子方程式为 。
(6)为了进一步探究起主要氧化作用的因素，该小组成员对传感器采集的数据进行了处理，根据图像可得出
结论： 。
如图所示。其中曲线1 表示无氧
溶液，曲线2 表示有氧
溶液，曲线3 表示无氧
溶液，
曲线4 表示有氧
溶液。
【答案】(1)酸性条件下
具有氧化性，能将
氧化为
，从而产生白色沉淀
(2) 酸式滴定管 防倒吸、做安全瓶的作用 检查装置气密性
(3) 隔绝氧气的作用 b
(4)假设一
(5)
(6)O2在氧化反应中起到主要氧化作用
【分析】将70%左右H2SO4滴入饱和的Na2SO3溶液中，发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的
SO2经过缓冲瓶进入右侧的烧杯中与待测溶液混合，烧杯中的食用油可以隔绝空气，pH 传感器可以实时获
取溶液的pH 数据通过控制变量法来探究
与
溶液的反应。
【详解】（1）二氧化硫具有一定还原性，硝酸根离子在酸性环境下具有氧化性，能被二氧化硫氧化为硫
酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，因此假设二为酸性条件下
具有氧化性，能将
氧
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化为
，从而产生白色沉淀；
（2）装置X 盛装稀硫酸，名称是酸式滴定管；装置Y 可起到防倒吸、做安全瓶的作用；组装实验装置后应
进行的操作是检查装置气密性；
（3）由于实验中需要研究氧气的作用，因此需要控制变量，食用油起到隔绝氧气的作用；食用油密度比
水小，难溶于水，选项中氯仿密度大于水，排除a，乙醇与水互溶，排除c，己烷密度比水小，不溶于水，
故选b；
（4）根据变量控制思想，对比实验一可知，B 烧杯中加入未煮沸的BaCl2溶液出现白色沉淀，而A 烧杯煮
沸的BaCl2溶液未出现白色沉淀说明是O2氧化SO2，故发生的反应为2H2SO3+O2+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+或2H2O
+2SO2+O2+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+，因此B 烧杯中出现浑浊的原因是SO2被氧气氧化为
，
与钡离子反
应产生白色沉淀，假设一成立；
（5）二氧化硫具有一定还原性，硝酸根离子(酸性环境)具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，离
子方程式为
；
（6）根据图像，有O2参加的反应中pH 变化比无氧参加的大，且用时短，说明O2在氧化反应中起到主要
氧化作用。
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