文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
猜押 水溶液中的离子平衡分析
猜押考点
1 年真题
考情分析
押题依据
水溶液中的离
子平衡分析
2024 年第13 题
水溶液中的离子平衡是化学反
应原理摸块中的重要章节，涉及宏
观辨识与微观探析，变化观念与平
衡思想以及证据推理与模型认知等
多重学科素养，属于高考中的常考
经典题型，在近几年的高考中主要
是以电解质溶液曲线变化为载体，
考查电离平衡常数、水解平衡常
数、溶度积的计算，指示剂的选
择，对水的电离平衡的影响，溶液
中粒子浓度的大小关系，以及外界
条件对电离平衡、水解平衡、溶解
平衡的影响。
从高考命题的变化趋势来看，
溶液中离子浓度的大小比较及沉淀
的溶解平衡和转化是主流试题。此
类题目考查的内容既与盐的水解有
关，又与弱电解质的电离平衡有
关。题目不仅偏重考查粒子的浓度
大小顺序，而且还侧重溶液中的各
种守恒(电荷守恒、物料守恒、质
子守恒)关系的考查，从而使题目
具有一定的综合性、灵活性和技巧
性，作为选择题中压轴题出现，难
度较大。
1．(2025·安徽皖北协作体·一模)碳酸钙是常见难溶物。某学习小组向100mL 蒸馏水中加入
，当电
导率不变时向其中加入10mL 蒸馏水，当电导率再次不变时再向其中加入10mL 蒸馏水，得到电导率的变化
如图。已知：
，
；
的电离常数
，
。下列说法正确的是
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．a→b 段，
平衡右移
B．
段，当电导率不变时，若向溶液中通
气体，
减小
C．
段，当电导率不变时，溶液中
D．
段，当电导率不变时，通过加
固体可实现
向
的完全转化
【答案】C
【详解】A．
段是建立平衡的过程，反应还未达到平衡，没有发生平衡移动，A 错误；
B．
段，当电导率不变时，向溶液中通
气体，
，
减小，
平衡正向移动，溶液中钙离子浓度增大，B 错误；
C．
段，当电导率不变时，由
得
，
存在水解平衡，即
，
，根据
可得
，则碳酸根离子的水解
平衡常数
，
以第一步水解为主，设有
的
水解生成
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，列三段式有：
则
，
，所以
，
，
，C 正确；
D．由题干可知，
，
，则
的平衡常数
，故通过
加
固体不可实现
向
的有效转化，D 错误；
故选C。
2．(2025·安徽安庆·二模)常温下，用
溶液滴定
溶液，得到
与
、
的关系如图所示。下列叙述正确的是
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．水的电离程度：
B．若向M 点溶液滴加
溶液时，
的值保持不变
C．浓度均为
的
、
的混合液中：
D．
点溶液，
【答案】C
【分析】M 点正好生成NaHX，N 点溶液成分为Na2X；H2X 的Ka1>Ka2，Ka1=
，Ka2=
，c(H+)浓度相同时，
>
，-lg
<-lg
，m 曲线代表-lg
与pH 关系，n 曲线代表-lg
与pH 关系。
【详解】A．
点溶质为
，
只水解，促进水的电离，故
点水的电离程度更大，A 错误；
B．根据电荷守恒：
，
点为
的
溶液，滴加
溶液时，
不变，
减小，
的值在减小，B 错误；
C．由图可得
的
，
，均为
的
、
的混合液中，
的水解常
数Kh=
，
的电离程度远大于
的水解程度，平衡时，
，C 正确；
D．
点溶质为
，质子守恒式应为：
，D 错误；
答案选C。
3．(2025·安徽江南十校联考·一模)在一定温度下，
和
的溶液中部分粒子的分布系数
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
[如
]与初始浓度
关系分别如图所示。下列说法正确的是
A．减小盐溶液初始浓度，离子水解程度可能减小
B．
溶液中存在
C．
溶液的初始浓度越小，其水解程度越大
D．
溶液中存在
【答案】A
【分析】图1 是
溶液中部分粒子的分布系数与初始浓度的关系图，
越小，
越大，
的
分布系数随初始浓度减小，起初几乎不变，后增大，
的分布系数随初始浓度减小，起初几乎不变，
后减小。图2 是
溶液中部分粒子的分布系数与初始浓度的关系图，随着初始浓度减小，
、
分布系数不变且相同。
【详解】A．
越小，
越大。由图1 可知
随初始浓度减小到一定程度，分布系数增加，
水解
程度减小，所以减小盐溶液初始浓度，离子水解程度可能减小，A 正确；
B．
溶液的
，由图2 可知，此时
且接近0.995，说
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
明水解程度很小。结合元素守恒：
，则
，结合电荷守恒：
，可得
，所以
溶液中存在
，B
错误；
C．
越小，
越大。由图2 可知随着初始浓度减小，
、
分布系数不变且相同，说明
的水解程度不随初始浓度改变而改变，C 错误；
D．
溶液中存在电荷守恒：
，元素守恒：
，由“电荷守恒式+元素守恒式”得：
，D 错误；
故选A。
4．(2025·安徽江南十校联考·一模)牙齿表面釉质层的主要成分是羟基磷酸钙
，即碱式磷酸
钙。已知：
，
。下列说法不正确的是
A．羟基磷酸钙的沉淀溶解平衡：
B．牙膏中的保湿剂为丙三醇，它在水中电离出
显酸性能促进羟基磷酸钙溶解
C．口腔中的细菌在分解含糖量较高的食物时，产生的有机弱酸能促进羟基磷酸钙溶解
D．含氟(
)牙膏可使牙齿坚固的原因是
转化为
【答案】B
【详解】A．羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]难溶，在牙齿表面存在着如下平衡：
，A 正确；
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．丙三醇的官能团为羟基，不能在水中电离出
，B 错误；
C．有机酸的产生，使平衡
正向进行，促进羟基磷酸钙
溶解，C 正确；
D．由题干信息，
，
可知，含氟牙膏使
Ca5(PO4)3OH 转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，促进牙齿表面矿物质的沉积，修复牙釉质，D 正确；
故选B；
5．(2025·安徽滁州·一模)25℃时，向
的HA 溶液中通HCl 气体或加NaOH 固体，
溶液中的H+、OH-、A-及HA 的浓度的对数值
与pH 的关系如图所示(不考虑溶液温度及体积的变化)，下
列说法正确的是(已知
)
A．a 表示
与pH 的关系曲线
B．25℃时，
为
C．通HCl 气体过程中，溶液中
增大
D．P 点溶液中：
【答案】D
【分析】根据题图分析，微粒浓度的对数越大离子浓度越大，随着pH 的增大，溶液碱性增强，酸性减弱，
则氢离子浓度逐渐减小，氢氧根离子浓度逐渐增大，c 表示的浓度对数值逐渐减小，d 表示的浓度对数值逐
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
渐增大，且在pH=7 处交叉，c 则为lg
变化曲线；d 为lg
浓度变化曲线；pH 小于4.75 时，a 表
示的浓度对数值不变，pH>4.75 时，随pH 增大，a 表示的浓度对数值减小，是lg
的变化曲线；
pH<4.75 时，b 表示的浓度对数值随pH 的增大而增大，b 为lg
的变化曲线，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，a 表示
与pH 的关系曲线，A 错误；
B．
的表达式为
，pH=4.75 时，
，
，B 错误；
C．通HCl 气体的过程中，
，
，
，
、
只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，通HCl，
减小，
减小，C 错误；
D．P 点时，
，P 点的电荷守恒式为
，变式为
，根据题中信息，
的溶液中，故可得
，D 正确；
故答案为：D。
6．(2025·安徽淮北、淮南·一模)实验测得
溶液的pH 随温度变化如图：
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列说法错误的是
A．
的水解程度大于电离程度
B．O 点溶液和Q 点溶液中
相等
C．加水稀释O 点溶液，
的电离程度增大D．温度高于
开始明显分解
【答案】C
【详解】A．根据图示信息可以看出
溶液呈碱性，所以
的水解程度大于电离程度，A 正确；
B．O 点溶液和Q 点溶液的pH 相等，所以
相等，B 正确；
C．因为溶液呈碱性，
是大量的离子种类，加水稀释时
浓度降低，所以
浓度增大，
的电
离(
)受到抑制，C 错误；
D．温度高于
后，图中溶液pH 变化趋势突变，碱性增强，因为
开始明显分解生成碳酸钠，同
浓度碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，D 正确；
故选C。
7．(2025·安徽江淮十校联考·一模)亚砷酸（
）是三元弱酸，可以用于治疗白血病，
水溶液
中含砷物质的分布分数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示，下列说
法正确的是
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
的电离方程式为
B．
第一步电离的电离常数
C．
溶液的pH 约为9.2
D．
时，溶液中
【答案】B
【详解】A.
是三元弱酸，分步发生电离，第一步电离方程式为
，A 项
错误；
B.
第一步电离的电离常数
，由图可知，
时，
，则
，B 项正确；
C.
是三元弱酸，其水溶液的pH 小于7，C 项错误；
D.
时，溶液呈碱性，则有
，从而可得
，D 项错误；
故选B。
8．(2025·安徽江南十校·一模)已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数。则下列有关说法错误的是
弱酸
氢氟酸
碳酸(
)
草酸(
)
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(HF)
电离平衡常
数/25℃
A．0.1 mol/L
溶液
B．物质的量浓度相同时，溶液的pH 由小到大的顺序为
、NaF、
C．用NaOH 溶液滴定一定量的
溶液至呈中性时，溶液中
D．
的
溶液中
【答案】C
【详解】A．NaHC2O4的水解平衡常数为：
，其电离程度大于水解程度，则溶液pH 小于7，故A 项正确；
B．物质的量浓度相同时，NaHC2O4呈酸性，pH 小于7，NaF、Na2CO3水解呈碱性，碳酸钠水解程度比NaF
大，则碳酸钠碱性更强，则溶液的pH 由小到大的顺序为NaHC2O4、NaF、Na2CO3，故B 项正确；
C．由
的
可知，当溶液呈中性时，
mol/L，
，
，故C 项错误；
D．由
的
可知，当
时，
，则
，故
，故D 项正确；
故本题选C。
9．(2024·安徽芜湖市第一中学·三模)
在水中存在两种平衡：
①
；
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
②
。
在25℃时，pc 与pH 的关系如图所示，pc 表示
或
浓度的负对数
，下列说法错误的
是
A．曲线①代表
与pH 的关系
B．
点坐标为
C．25℃时，
的
D．向
溶液中加入NaOH 溶液至
，Al 元素主要以
存在
【答案】B
【分析】由平衡可知，随着溶液的碱性增强，铝离子转化为氢氧化铝、氢氧化铝转化为
，因此随
着pH 的增大，铝离子的浓度逐渐减小，而
的浓度逐渐增大，结合图像可知，曲线①代表
与pH 的关系、曲线②代表
与pH 的关系，据此作答。
【详解】A．由分析可知，曲线①代表
与pH 的关系，故A 正确；
B．由（10，3.37）可知，pH=10，则
，
，曲线
②的反应为：
，
，a 点pH=14，则
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，
，
，故a 点坐标为（14，-0.63），故B 错误；
C．25℃时，由图曲线①上点（5，6）可知，pH=5，则
，
，曲线①的反应为：
，
，则反应②-①得：
，则
，故C 正确；
D．由图可知，
时，Al 元素主要以
存在，故D 正确；
故答案选B。
10．(2024·安徽六校联考·二模)湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag
微粒的分布系数[如
]随
的变化曲线如图所示。已知：
。下列叙述错误的是
A．25℃时，AgCl 的溶解度不会因
增大而一直减小
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．25℃时，
的平衡常数
C．当
时，溶液中
D．沉淀最彻底时，溶液中
【答案】C
【分析】由图，纵坐标描述的是含Ag 微粒的分布系数，横坐标描述的是
，随
的增大(即
Cl-浓度的增大)，Ag+的浓度一开始减小，AgCl 增多，第二阶段是AgCl 减少，
增多；第三阶段
减少，
增多；当
等于-2.54 时开始产生
，并且先增多后减小，据此作答。
【详解】A．由图可知，开始的时候氯化银的溶解度随着
增大而不断减小，但是当氯离子浓度增大
到一定程度的时候，随着
增大，溶液中的银离子和氯离子形成络合离子而溶解度增大，故A 正确；
B．常温下，
的平衡常数
，在图中横坐标为
时
与
相交，即两者的浓度相等，则在常数中其比值为1，此时该反应平衡常数
，故B 正确；
C．当
时，图中横坐标为-2，由图可知此时
，故C 错误；
D．沉淀最彻底时即银离子以氯化银的形式存在，而且氯化银最多的时候就是沉淀最彻底时，由图可知此
时
，由
可知，
，则此时
，
故D 正确；
故答案选C。
11．(2024·安徽合肥一六八中学·三模)某温度下，Mg2+与不同pH 的Na2CO3体系反应可生成不同的沉淀。下
面图1 表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系。图2 表示Mg2+与不同pH 的Na2CO3体系
反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
系符合c(Mg2+)·c(CO
)=Ksp[MgCO3][注：起始c(Na2CO3)=0.1mol/L，不同pH 下c(CO
)由图1 得到]。
下列说法正确的是
A．上述Na2CO3体系呈中性时，
一定是10-3.25
B．符合c(
)>c(
)>c(H2CO3)的pH 范围：6.37<pH<10.25
C．pH=9，c(Mg2+)=0.01mol/L 时，溶液中只存在MgCO3沉淀
D．pH=8，c(Mg2+)=0.1mol/L 时可发生反应：Mg2++2
=Mg(OH)2↓+CO2↑
【答案】C
【分析】图1 中pH 越大，碳酸根物质的量分数越大，碳酸物质的量分数越小，碳酸氢根物质的量分数先
增大后减小；图2 中已知曲线Ⅰ代表的是氢氧化镁，曲线Ⅱ代表的是碳酸镁。
【详解】A．温度不一定是常温，因此中性体系pH 不一定是7，
也就不确定，故A 错误；
B．由图1 可知，
，
，
，若符合c(
)>c(
)>c(H2CO3)，则满足下
列两个关系：①
，②
，将①代入表达
式，可得c(H+)＞10-10.25mol/L，即
pH＜10.25；将②代入表达式
，可得c(H+)＜10-8.31mol/L，即pH＞8.31，因此，符合条件的8.31
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
＜pH＜10.25，故B 错误；
C．分析图2，pH=9， c(Mg2+)=0.01mol/L 时，对数函数纵坐标为-2，在氢氧化镁曲线下面，MgCO3曲线上面，
所以溶液中只存在沉淀MgCO3，故C 正确；
D．分析图1 和图2，pH=8 时，溶液中主要含碳离子为碳酸氢根，镁离子浓度为0.1 mol/L 时，对数函数纵
坐标为-1，此点在氢氧化镁曲线下面，MgCO3曲线上面，即只有碳酸镁沉淀，因此可以发生Mg2++2
=MgCO3↓+H2O+CO2↑，故D 错误；
答案选C。
12．(2024·安徽安庆市第一中学·6 月热身考试)某温度下，向10mL0.1mol/L
溶液中滴加0.1mol/L 的
溶液，滴加过程中溶液里的
与所滴加的
溶液体积[
]关系如图所示。已知：
，下列有关说法正确
A．a、b、c 三点中，水的电离程度最小的为c 点
B．该温度下，b 点
为
C．如果忽略CuS 的溶解，则c 点溶液有：
D．该温度下
的平衡常数为
【答案】B
【分析】10mL0.1mol/LCuCl2溶液和10mL 0.1mol/L 的Na2S 溶液恰好完全反应生成CuS 和NaCl，即b 点。
【详解】A．CuCl2、Na2S 水解促进水电离，b 点是CuCl2与Na2S 溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对
水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b 点，A 错误；
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．该温度下，b 点加入10mL 的0.1mol/L
溶液，CuCl2与Na2S 溶液恰好完全反应，液中
，此时
，
，即b 点
，B 正
确；
C．c 点时，溶液中的
，
，Na2S 过量0.001mol，由物料守恒可得
，C 错误；
D．b 点是CuCl2与Na2S 溶液恰好完全反应的点，
，根据b 点数据可知
，则该温度下
，
平衡常数
，D 错误；
答案选B。
13．(2024·安徽部分学校·模拟预测)已知
难溶于水可溶于酸，常温下，用HCl 气体调节
浊液的
pH，测得在不同pH 条件下，体系中pMg 或pF 与pX[
，
，
]的关系如图所示(不考虑HF 的挥发等)。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ代表pMg 与pX 的变化趋势
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．常温下，
C．氢氟酸的电离平衡常数
D．C 点溶液中存在关系：
【答案】D
【分析】在难溶物
浊液中存在溶解平衡
，用HCl 调节溶液存在平衡：
，促进溶解平衡正向移动，随着
的增大，pX 减小，
浓度增大，pF 减
小，则Ⅱ为pF 变化曲线，Ⅰ为pMg 变化曲线。
【详解】A．根据分析可知，曲线I 代表pMg 变化曲线，A 正确；
B．由B 点坐标可知，
，
，
，
，
，B 正确；
C．由A 点坐标可知，
，
，
则
，则
，C 正确；
D．由C 点坐标可得，
，结合
物料守恒可知，
，
根据电荷守恒可知：
，
则
，
溶液呈酸性，得
，c 点对应
大于0，
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
则
小于1，即
，故溶液中存在
，D 错误；
答案选D。
14．(2024·安徽华大新高考联盟·高考预测)常温下，通过加入NaOH 固体或通入HCl 气体调节
溶液的pH(假设过程中溶液的温度和体积不变)，体系中部分微粒浓度的对数(lgc)随溶
液pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线Ⅱ代表H2A，曲线V 代表
B．
溶液中存在：
C．pH=1 时，溶液中存在：
D．当加入NaOH 的质量为0.8g 时，溶液pH=13
【答案】D
【分析】H2A 是二元弱酸，向H2A 溶液中通HCl 时，c(H+)增大，pH 减小，H2A 的电离程度受到抑制，c(H2A)
逐渐增大至不变，故图像中I 表示c(H+)，Ⅱ表示c(H2A)，Ⅲ表示c(HA-)，Ⅳ表示c(A2-)，V 表示c(OH-)；
【详解】A．由上述分析可知，曲线Ⅱ代表H2A，曲线V 代表
，故A 正确；
B．由图像可知，
显碱性，表示HA-的水解程度大于电离程度，故有
，故B 正确；
C．H2A 是二元弱酸，当pH=1 时，溶液为H2A 和HCl 的混合溶液，根据电荷守恒，有
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，故C 正确；
D．当加入NaOH 的质量为0.8g 时，NaOH 的物质的量为0.02mol，此时溶液为Na2A，且浓度为0.1mol/L，
根据部分水解的特点，溶液pH<13；故D 错误。
答案选D。
15．常温下，向浓度均为
的
、
和
的混合液中加入少量
固体(忽略
溶液体积变化)，
与
的部分关系如图所示。已知：
代表
、
、
、
或
，
。下列叙述错误的是
A．
代表
与
的关系
B．当
时，
C．a 点时，
D．
的平衡常数
【答案】A
【分析】
结构相似，
与
的关系应该是两条平行线，
，所以Y 代表
与
的关系、
代表
与
的关系；随
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
pH 增大，c(H+)减小、c(OH-)增大，所以
代表
与
的关系、
代表
与
的关系；HR
的电离平衡常数不变，随pH 增大，c(H+)减小，
增大，所以Z 代表
与
的关系。
【详解】A．由图可知曲线
代表
，曲线
代表
，曲线
的
，曲线
的
，因为
，所以
代表
与
的关系，故A 错误；
B．根据图像
时，
=
，
。
的电离
常数
，当
时，
，则
；当
时，
，
；
，故B 正确；
C．根据图像
时，
=
，
。
点时，
，
=
，
，代入
，
，可得
，由图像知a 点
，
所以
，故C 正确；
D．
的平衡常数
，由图像可知
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，
，
，代入可得
，故D 正确；
答案选A。
16．依据反应
，实验模拟去除锅炉水垢中的
①向
固体中加入一定量
的
溶液，测得
随时间变化如图所示；②
不变时，过滤。向
滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶解，取清液加入
溶液，无明显变化。
资料：
。
下列分析正确的是
A．把
转化为
的原因是要减小
的浓度
B．反应a 正向进行，需满足
C．溶液的
不变时，反应a 未达到平衡状态
D．①中加入
溶液后，始终存在：
【答案】C
【详解】A．
不和酸反应，
能够溶于酸，把
转化为
的原因是有利于去除水垢，A
错误；
B．反应a 的平衡常数K=
，反应a 正向进行，需满足
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，B 错误；
C．
不变时，过滤，向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶解，取清液加入
溶液，无明显变
化，说明清液中没有
、滤渣中没有硫酸钙，说明反应a 未达到平衡状态，C 正确；
D．①中加入
溶液后，始终存在电荷守恒：
，D 错误；
故选C。
17．室温下，向
饱和
溶液中持续缓慢通入
，得到如下图像。横坐标正半轴为
的通
入量、虚线部分表示
不再溶配；横坐标负半轴为溶液中含碳物种（
、
或
）浓度的对
数，纵坐标表示溶液的
（忽略溶液体积的变化）。已知：
，室温下
。下列
说法错误的是
A．曲线
代表
B．室温下，
的
C．室温下，
的电离常数
D．溶液先变浑浊，后沉淀完全消失得到澄清溶液
【答案】D
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【分析】根据a 点
可知，饱和
溶液的
=12.35，
，
，
，则
的
；随
的通入，发生反应
，
浓度增大，至
有
沉淀生成，即
，
浓度增大程度减小，至
沉淀接近完全，发生反应
浓度逐渐减小，
浓度逐渐增大，
沉淀溶解平衡
正移，继续通入
，发生反应
，
浓度增大；
故曲线
代表
、曲线
代表
、曲线
代表
。
【详解】A．根据上述分析，曲线
代表
，A 项正确；
B．根据上述分析，室温下，
的
，B 项正确；
C．曲线
代表
、曲线
代表
，则由b 点坐标
，可知
的电离常数
；曲线
代表
、曲线
代表
，则由c 点坐标
，可知
的电离常数
，解得
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，C 项正确；
D．根据d 点坐标
、
，溶液中
，小于原饱和
溶液
=
，则说明
沉淀未完全溶解，D 项错误；
答案选D。
18．常温下，向
浓度均为
的
和
的混合溶液中滴加
同浓度的氨水，溶液
中
[
，
，
或
]与
的关系如图所示。已知：常温下，
的溶解度大于
。下列叙述正确的是
A．滴加氨水过程中，先生成
，后生成
B．常温下，
C．
的氨水中，
D．常温下，
的
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】B
【分析】观察图示曲线
、
、
变化，并结合沉淀的组成可知，曲线
、
代表
或
与
的关系，
代表
与
的关系，而
相同时，
越大，
越小，故
代表
与
的关系，
代表
与
的关系。由电离常数表达式可知，
，根据曲线
上点a 坐标，
，
，
。
【详解】A．
溶解度较小，故先生成
，后生成
，A 项错误；
B．由溶度积常数表达式可知，
，
，代入
上
点坐标数据可得，
，
，同理，利用点数据可计算
，B 项正确；
C．
的氨水中，铵根离子浓度约等于氢氧根离子浓度，而溶液呈碱性，氢氧根离子浓度大于氢离
子浓度，因此
，C 项错误；
26
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．
的平衡常数
，D 项错误；
答案选B。
19．常温下，用
溶液滴定
溶液，消耗
溶液的体积与
混合液pH 关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。下列说法错误的是
A．
过程没有白色沉淀生成
B．
过程中水的电离程度逐渐减小
C．b 点混合溶液中
D．d 点混合溶液中
【答案】C
【详解】A．
过程混合液pH 上升，说明此阶段
水解大于电离，溶液中没有白色沉淀生成，故A
正确；
B．
过程混合液pH 下降，说明此阶段有白色沉淀碳酸钙生成，导致
的电离大于水解，溶液中
浓度增大，抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小，故B 正确;
C．b 点是整个滴定过程中pH 最高点，此点
水解大于电离，则
，故C 错误；
D．d 点混合溶液中，根据电荷守恒，可得
27
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，此时溶液显弱碱性，
，则
，根据题干中
和
的浓
度可知，d 点
，则
，故D 正确；
答案C。
20．H3AsO3水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系
如下图所示。
NaH2AsO3溶液中，微粒间关系正确的是
A．c(Na+) = c(H3AsO3)+2c(HAsO
)+3c(AsO
)+c(H2AsO )
B．c(Na+) = 2c(HAsO
)+3c(AsO
)+c(H2AsO )
C．c(H+)+ c(Na+) = c(OH-)+2c(HAsO
)+3c(AsO
)+c(H2AsO )
D．c(H+)+ c(Na+) = c(OH-)+c(HAsO
)+c(AsO
)+c(H2AsO )
【答案】C
【详解】A．NaH2AsO3溶液中存在物料守恒：c(Na+) = c(HAsO
)+c(AsO
)+c(H2AsO )+ c(H3AsO3)，A 错误；
B．NaH2AsO3溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+) = 2c(HAsO
)+3c(AsO
)+c(H2AsO )+ c(OH-)，由图可知，
H2AsO 离子最多时溶液显碱性，NaH2AsO3溶液中c(OH-)>c(H+)，则c(Na+) > 2c(HAsO
)+3c(AsO
)+c(H2AsO
28
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
)，B 错误；
C．NaH2AsO3溶液中存在电荷守恒：c(H+)+ c(Na+) = c(OH-)+2c(HAsO
)+3c(AsO
)+c(H2AsO )，C 正确；
D．NaH2AsO3溶液中存在电荷守恒：c(H+)+ c(Na+) = c(OH-)+2c(HAsO
)+3c(AsO
)+c(H2AsO )，D 错误；
答案选C。
21．25℃时，用相同物质的量浓度的
溶液分别滴定起始物质的量浓度均为0.1mol/L 的等体积的三种
酸溶液，商定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．酸性强弱：
B．滴定至T 点时，存在：
C．三种溶液滴定到PH 均为7 时，HX 消耗的
溶液最多
D．当中和百分数达到100%时，将三种溶液混合后有：
【答案】B
【分析】根据图象，常温下，中和百分数为0，也就是没有滴入NaOH 溶液时0.1mol/L 的HX、HY、HZ 的
pH 由大到小的顺序为：HX＞HY＞HZ，同温同浓度的HX、HY、HZ 电离出H+的能力：HZ＞HY＞HX，故三种
酸的酸性：HZ＞HY＞HX。
【详解】A．常温下，中和百分数为0，也就是没有滴入NaOH 溶液时0.1mol/L 的HX、HY、HZ 的pH 由大到
小的顺序为：HX＞HY＞HZ，c(H+)：HZ＞HY＞HX，同温同浓度的HX、HY、HZ 电离出H+的能力：HZ＞HY＞
HX，故三种酸的酸性：HZ＞HY＞HX，A 错误；
B．T 点，中和百分数为50%，所得溶液为等物质的量浓度的NaY 和HY 的混合液，此时存在电荷守恒：
和物料守恒：
，则存在：
29
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，B 正确；
C．由图可知，三种溶液滴定到pH 均为7 时，三种酸溶液的中和百分数：HZ＞HY＞HX，说明HZ 消耗的
溶液最多，C 错误；
D．当中和百分数达到100%时得到等浓度的NaZ、NaX、NaY 混合溶液，可得电荷守恒：
和物料守恒：
，可得质子守恒为：c(H+)+c(HX)+c(HY)
+c(HZ)=c(OH-)，即c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+)，D 错误；
故选B。
22．某温度下，用
标准溶液滴定
溶液，测得溶液的相对电导率
及
随滴入
标准溶液的体积
的变化关系如图所示。已知
。下列说法正确的是
A．c 点之后电导率持续上升说明，
的导电能力强于
B．
的过程中，溶液中
逐渐增大
C．c 点溶液中
约为
D．d 点溶液中：
30
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】C
【分析】从图中可知，a 到c 的过程中，溶液的电导率逐渐减小，则溶液中离子浓度逐渐减小，结合两种
反应物可知，a 到b 段发生反应的方程式为NaHC2O4+Ba(OH)2=BaC2O4↓+NaOH+H2O 此时，钡离子沉淀完全，
加入NaHC2O4体积为10mL，物质的量为0.001mol，则生成氢氧化钠0.001mol，b 到c 段随着NaHC2O4的继
续加入，是NaOH 与NaHC2O4反应生成草酸钠和水，化学方程式为NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O。此时生成
草酸钠物质的量为0.001mol。c 到d 段加入NaHC2O4后不发生反应。加入的NaHC2O4的物质的量为
0.001mol。
【详解】A．观察电导率曲线可知，过了点后继续加入草酸氢钠溶液时，溶液中实际上是有更多的
、
等离子参加导电，并不单纯是因为
的导电能力比
强所致，A 错误；
B．
，
，相乘可得
。题干所给的比
值
可化为
，b 到c 点过程中氢氧化钠逐渐被消耗，碱性逐渐减弱，氢离子浓度逐
渐增大，则在该过程中该比值应减小而非增大，B 错误；
C．根据分析，b 点溶液中溶质为NaOH 和少量BaC2O4，此时的溶液为BaC2O4的饱和溶液，根据b 点钡离子
浓度为10-4mol/L，可求得Ksp(BaC2O4)=10-8，c 点溶液中草酸根离子的物质的量为0.001mol，浓度为
，则c(Ba2+)=
mol/L，C 正确；
D．根据前述分析，d 点溶液中溶质为Na2C2O4和NaHC2O4，且两者的物质的量均为0.001mol，即两者的浓
度相等（暂不考虑水解和电离），根据草酸一、二两级电离常数可知，草酸根离子的水解平衡常数为
，草酸氢根离子的水解常数为10-12，即草酸氢根离子的电离程度远大于草酸根和草酸氢根离子
的水解程度，则溶液中c(
)>c(
)，D 错误；
故选C。
31
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
23．醋酸钙是优质的补钙成分，某实验小组探究醋酸钙遇到菠菜中的草酸发生的反应，用0.0100mol/
LH2C2O4溶液滴定20.00mL0.0100mol/L(CH3COO)2Ca 溶液，已知常温下水溶液中
的分布分数[如
]随
变化曲线如图1；溶液中
和
关系如
图2。下列说法错误的是
A．曲线d 表示
B．pH=5 时，溶液中
C．滴定过程中可发生反应
D．滴定过程中始终存在：
【答案】D
【分析】已知H2C2O4
H++
，
H++
，(CH3COO)2Ca=2CH3COO-+Ca2+，故随着溶液pH 的
增大，H2C2O4浓度逐渐减小，
浓度先增大后减小，
的浓度减小，CH3COOH 浓度逐渐减小，
CH3COO-浓度逐渐增大，且H2C2O4酸性强于CH3COOH，由此可知，a 为H2C2O4、b 为
、c 为
、d
为CH3COOH、e 为CH3COO-，据此分析解题。
32
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【详解】A．由分析可知，曲线d 表示
，A 正确；
B．由分析可知，当pH=1.2 时，c(H2C2O4)=c(
)，则Ka1(H2C2O4)=10-1.2，当pH=4.2 时，c(
)=c(
)，则Ka2(H2C2O4)=10-4.2，故pH=5 时，溶液中
，B 正确；
C．由题干图1 可知，pH＜2.8 左右时溶液中仍然具有H2C2O4，此时溶液中几乎不含CH3COO-，故滴定过程
中可发生反应
，C 正确；
D．根据电荷守恒可知，滴定过程中始终存在：
，根据物
料守恒有：c(Ca2+)=2c(CH3COOH)+2(CH3COO-)，即
，D
错误；
故答案为：D。
24．25℃时，浓度相等的
和
的混合溶液中含碳粒子分布系数
与
关系如图所示。
已知：
，
的酸性比
的强。下列说法正确的
是
A．
代表
与
关系
B．
的
的数量级为
33
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．
的
溶液
约为2.1
D．
点溶液中：
【答案】D
【分析】设两种酸均为HA，随着pH 的增大，酸分子HA 数目减小、酸分子的分布系数减小，酸根A-数目
增加、酸根离子A-的分布系数增大；
【详解】A．根据电离常数表达式可知，
，
，结合
的电离常数大于
，可知，图像中，
代表
，
代表
，
代表
，
代表
，A 项错误；
B．结合选项A，由
、
点计算可知，
，其数量级为10-5，
，其数量级为10-3，B 项错误；
C．
的
溶液中
，根据电离常数可知，
，
，
，C 项错误；
D．根据图像，结合物料守恒，
点体系中，
，由于
点溶液中
，所以，
，D 项正确；
选D。
25．常温下，向10mL0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中滴加VmL0.1mol·L-1NaOH 溶液，溶液中分布系数δ[如
δ(CH3COOH)=
]与pH 关系如图所示。
34
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列叙述错误的是
A．L1曲线代表δ(CH3COOH)与pH 关系
B．
C．V=10 时溶液中
D．V=5 时溶液的pH<7
【答案】C
【详解】A．随pH 增大，醋酸电离中性进行，
增大，
减小， 可知
曲线代表
与
关系，故A 正确；
B．根据M 点
时pH=4.75，
，故
B 正确；
C．
时溶液的溶质为
，醋酸根离子水解生成醋酸分子和氢氧根离子，
，溶液呈碱性
，故
，故C 错误；
D．
时溶液为含等浓度
和
的混合液，
，
电离程度大于
水解程度，所以
溶液呈酸性，故D 正确；
选C。
35
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
26．赖氨酸(HL)是一种人体必需氨基酸，在水溶液中有4 种存在形式：
、
、HL 和
。常温下，
用1.00
的NaOH 溶液滴定20.00mL 等浓度的
溶液，滴定曲线如图。
下列说法错误的是
A．常温下，
的
的数量级为
B．pH=7 时，
C．pH=10.0 时，赖氨酸主要以HL 形式存在
D．pH=2.18 时，有
【答案】D
【详解】A．
，
的溶质为等物质的量的
、
和NaCl，此
时溶液的pH=2.18，接近于
的
=2.18，因此
的
数量级为
，A 项正确。
B．加入20mLNaOH 溶液时，溶液中的溶质为等物质的量的
和NaCl，pH 约为6， pH=7 时，溶液中
溶质为
和NaCl、
，
的点pH=8.95，溶质中有等物质的量的
和
，故pH=7 时，
，B 项正确；
36
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．
的溶质中有等物质的量的HL 和NaL，此时溶液的pH 接近于HL 的
，pH=10.0 时，溶液中
最大，赖氨酸主要以HL 形式存在，C 项正确；
D．pH=2.18 时，
，根据电荷守恒列式，
，D 项错误；
答案选D。
27．常温下
，向20mL
NaOH 溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH 溶液，
下图为混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH 溶液体积变化关系示意图。
下列说法正确的是
A．水的电离程度：
B．曲线Ⅰ表示
浓度的变化
C．M 点：
D．当
时，
【答案】D
【分析】20mL
NaOH 溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH 溶液，浓度发生改变的微粒为Na+、
H+、OH-和HCOO-，当溶液的体积为20mL 时，II 表示的离子浓度减小，且由0.10mol L
⋅−1减小至接近于0，I
表示的离子浓度增大，且浓度由0 增大至0.05mol L
⋅−1，则II 表示OH-，I 表示HCOO-。
【详解】A．
的过程中，随HCOOH 溶液体积的增加，NaOH 的浓度在减少，HCOONa 的浓度在增大，
37
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
则水的电离受到抑制程度减小，N 点时恰好完全反应生成甲酸钠，常温下
，则甲酸
钠为强碱弱酸盐，水解促进水电离，因此水的电离程度：M<N，A 错误；
B．根据分析，I 表示c(HCOO-)随加入HCOOH 溶液体积的变化关系，B 错误；
C．M 点溶液中电荷守恒有
，M 点为交点可知
，
联合可得
，C 错误；
D．当
时，溶液中的溶质为
，根据电荷守恒有
，根据物料守恒
，两式整理可
得
，D 正确；
故选D。
28．常温下，用
溶液滴定等浓度的
溶液，溶液的
、微粒分布分数
，X 表示
或
随
的变化如图所示，下列说法正
确的是
A．
38
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．曲线Ⅰ表示的是
随
的变化曲线
C．
时，
D．
时，
【答案】D
【分析】如图，随着
增大，
逐渐转化为
，再转化为
，所以曲线 Ⅰ 表示
的分
布分数
，曲线 Ⅱ 表示
的分布分数
，曲线 Ⅲ 表示
的分布分数
，据此回答。
【详解】A．当
时，
，即n 不等于7，A 错误；
B．由上述分析可知，曲线 Ⅰ 表示的是
随
的变化曲线，B 错误；
C．当
时，溶液中溶质为等物质的量的NaHA 和
，根据电荷守恒
，物料守恒
，联立可得
，整理可得
，此时溶
液呈酸性，
，
，
，所以
，C 错误；
D．当
时，溶质为
，此时
大于0.75，
小于0.25，所以
，D 正确；
39
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
故选D。
29．常温下，用
的NaOH 溶液滴定
的HA 溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的
pH 与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是
A．
的数量级为
B．N 点：水电离出的
浓度为
C．M 点：
D．P→Q 过程中，HA 的电离程度逐渐增大
【答案】B
【详解】A．
，根据图乙可知，
时pH 在4.5~5.0 之间，根据
可知，
的数量级为
，A 正确；
B．N 点酸碱恰好完全中和，所得为NaA 溶液，此时溶液因水解呈碱性，pH=8.72，则水的电离被促进，水
电离出的
浓度为
，B 错误；
C．根据电荷守恒，c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)，M 点pH=4.74，结合离子积常数，则M 点：
，C 正确；
D．由图乙可知，P→Q 过程中，P 点pH 在3.5~4.0 之间，Q 点pH 在5.5~6.0 之间，结合图甲可知，HA 不断
被中和而减少，电离产生c(H+)不断减小，HA 的电离程度逐渐增大，D 正确；
选B。
40
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
30．室温下，向含有足量
固体的悬浊液中通入HCl 气体来调节体系pH。平衡时，
随pH 的变化如图所示(M 表示
、
、
和
)，物质的溶解度以物质
的量浓度表示。已知：
，
，
。下列说法错误的是
A．表示
随pH 变化的曲线是Ⅳ
B．
的
C．
时，
的溶解度约为
D．Q 点时，溶液中
【答案】C
【分析】向含有足量
的悬浊液中
，
体系中存在一系列平衡，
、
、
，所以在CaC2O4溶液中，增大pH，后两个平衡逆向移动，草酸根浓度增大，
其正对数增大，Ⅱ表示
，则Ⅰ表示
，增大pH 的过程中，后这个平衡均逆向移动，草酸氢根减小
41
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
程度缓于草酸分子，故Ⅲ表示H2C2O4、Ⅳ表示
，由图可知，
时(Ⅲ、Ⅳ交点)
，此时
，同理
，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，表示
随pH 变化的曲线为Ⅳ，A 正确；
B．
的
，B 正确；
C．
时，
，
，代入数据得到
，设
的溶解度为 x，则
= x，根据物料守恒得
，则
，
解得
，即
的溶解度为
，C 错误；
D．Q 点时，
=
溶液中电荷守恒：
，物料守恒：
，联立两式可得
，
42
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
溶液呈酸性，故
，则
，D 正确；
故选C。
43
