文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
第14 讲 卤素及其化合物
1．下列有关氯气的说法不正确的是( )
A．常温下用钢瓶储运液氯
B．光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸
C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2
D．少量Cl2和Fe 在加热时反应生成FeCl2
2．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是( )
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO 存在
3．实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气。下列说法错误的是
A．浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性
B．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
C．该反应的氧化产物是二氯化锰，还原产物是氯气
D．该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
4．实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下
列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )
5．下列说法正确的是( )
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．光照新制氯水有气体逸出
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色
6．下列关于卤素的叙述正确的是( )
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④某溶液与淀粉KI 溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水
⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③⑤
B．②③⑥
C．②⑤⑥
D．①③④
7．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )
A．
B．
C．
D．
8．MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO 和MnCO3)制取纯
MnO2的流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸
B．操作X 的名称是过滤
C．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO ＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+
D．Cl2与NaOH 溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用
9．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O
B．碳酸钙与稀盐酸反应：
+2H+=CO2↑+H2O
C．Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++
+H++OH-=BaSO4↓+H2O
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
10．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)
制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是__________，a 中的试剂为__________。
(2)b 中采用的加热方式是__________，c 中化学反应的离子方程式是____________
________________________________________________________________________，
采用冰水浴冷却的目的是_________________________________________________。
(3)d 的作用是______________，可选用试剂______(填标号)。
A．Na2S
B．NaCl
C．Ca(OH)2
D．H2SO4
(4)反应结束后，取出b 中试管，经冷却结晶，________，__________________，干燥，得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO 溶液分别置于1 号和2 号试管中，滴加中性KI 溶液。1 号试管溶液颜色不变。2
号试管溶液变为棕色，加入CCl4 振荡，静置后CCl4 层显________色。可知该条件下KClO3 的氧化能力
________NaClO(填“大于”或“小于”)。
1．某化学课外活动小组通过下列实验验证Cl2与NH3的反应，下列有关说法错误的是（ ）
A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
B．反应后，装置C 中黄绿色变浅，并有白烟产生，白烟的成分为NH4Cl
C．A 装置制备Cl2，E 装置制备NH3
D．尾气中的NH3可被F 装置吸收
2．用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。向中心
Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表：
红纸编号
试剂
红纸变化
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①
－
不褪色
②
蒸馏水
逐渐褪色
③
饱和食盐水
几乎不褪色
④
NaHCO3溶液
(调至pH＝7)
快速褪色
已知酸性：H2CO3>HClO>HCO。
下列对于该实验的分析不正确的是( )
A．Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性
B．②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应
C．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2OHCl＋HClO
D．对比②③④的现象，说明溶液中HClO 浓度越大，漂白效果越好
3．将一定量的氯气通入30 mL 浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成
NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
B．与NaOH 反应的氯气一定为0.3 mol
C．当转移电子为n mol 时，则0.15<n<0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为5∶1∶1
4．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊
(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是( )
A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1
B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于 H2O2
5．工业上把Cl2通入冷NaOH 溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓
缓通入NaOH 溶液中，模拟实验得到ClO－、ClO 等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如
图所示。下列说法错误的是( )
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．参加反应所需NaOH 与氯气的物质的量之比一定为2∶1
B．a 点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1
C．t2～t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－===2Cl－＋ClO
D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫
6．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，
根据图示转化关系推测下列说法不正确的是( )
A．可用淀粉KI 试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI 试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO
D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA
7．下列能够检验出KI 中是否含有Br－的实验是 ( )
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取少量无色水层试样，加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，
则含有Br－
8．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋
Br2===2Fe3＋＋2Br－、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，则下列有关说法中，不正确的是( )
A．还原性：I－＞Fe2＋＞Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
9．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．工业上通过电解g 的水溶液制备b
B．用a、d 制备1molb 时转移的电子数为5NA
C．c 具有漂白性，见光分解
D．e 可用于自来水消毒
10．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，沸点为11 ℃，不稳定，在混合气体中的体积分数大于10%就可能
发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可
能爆炸。某小组按照如图实验装置制备ClO2并验证其某些性质。回答下列问题：
(1)实验时A 装置需要控制温度为60～80 ℃，则A 装置加热的方式是____________，该加热方式的优点是
_________________________________________________________________。
(2) 通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是
_____________________________________________________________________________。
(3)B 装置的作用是______________________________________________________________。
C 装置用来吸收ClO2，则C 中液体宜选用________(填序号)。
①热水 ②冰水 ③饱和食盐水
(4)D 装置中ClO2与NaOH 溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，D 装置中生成这
两种钠盐的化学方程式为___________________________________________
___________________________________________________________________________。
饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出晶体NaClO2·3H2O，在温度高于38 ℃时析出晶体NaClO2。请补充
从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a.________；b.________；c.洗涤；d.干燥。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
7
