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第2 讲 离子反应 离子方程式
1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。
考点一 电解质及电离
1．电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
概念
在水溶液中或熔融状态下能够导电
的化合物
在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化
合物
相同点
二者均为化合物
不同点
在水溶液中或熔融状态下能够导电
在上述两种情况下均不导电
物质种类
酸、碱、盐、金属氧化物和水
非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物
2．强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
概念
水溶液中全部电离的电解质
水溶液中部分电离的电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关
不
同
点
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程，存在电离平衡
表示方法
电离方程式用“==”
电离方程式用“
”
溶液中溶质
微粒
只有水合离子
水合离子，弱电解质分子
实例
强酸：HCl 、HNO3 、H2SO4 HBr 、
HI、HClO4等
强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2
Ca(OH)2
绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、
H3PO4
、
H2CO3
、
H2SiO3
、
CH3COOH、等。
弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱
水：H2O
3．电离方程式书写的思维模型
任务目标
任务目标
必备知识
1
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1．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaHSO4___________
(NH4)2CO3_______________
NaHCO3_____________________
2.现有以下物质：①NaCl 溶液 ②干冰 ③ 液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥ 蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH
固体 ⑨盐酸 ⑩NH3
其中能够导电的是__(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_____
3．下列叙述正确的是
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
考点二 离子方程式书写的基本方法
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。
(3)离子反应发生的条件
①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。
②发生氧化还原反应。
要点突破
必备知识
2
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③发生络合反应。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
3．离子方程式中物质的“拆分”
(1)一般规律
①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。
②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。
(2)微溶物的处理
①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；
②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。
(3)产物NH3·H2O 的处理
①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。
②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。
4．离子方程式的正误判断
一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。我们可以从以下几个方面进
行判断：
(1)是否以客观事实为依据：如铁与稀盐酸反应就不能写成：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑，而应写成：Fe + 2H+ =
Fe2+ + H2↑ 。
(2)是否符合质量守恒定律，即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。如铝与稀盐酸的反应不能写
成：Al+3H+ = Al3++H2↑，而应写成：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 。
(3)电荷是否守恒 如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag++Cu==Cu2++Ag，应写成：2Ag+
+Cu==Cu2++2Ag。
(4)电解质拆分要正确： 如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：CO3
2-+2H+ = H2O+CO2↑，因为碳酸钡难溶于水
要保留它的化学式，这个反应的离子方程式应写成：BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ 。
(5)要注意阴阳离子配比：如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO4
2―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O，错在SO4
2―
和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2 这一组成。应为：2H++SO4
2―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O。
(6)注意反应中的“量”，有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。
如Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液：
若NaOH 溶液过量，离子方程式为：Ca2++2HCO3
―+2OH―==CaCO3↓+CO3
2―+2H2O
若Ca(HCO3)2溶液过量，离子方程式为：Ca2++HCO3
―+OH―==CaCO3↓+H2O
3
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1.书写下列反应的离子方程式
①NaOH 溶液和H2SO4溶液：___________________________；
②NaCl 溶液和AgNO3溶液：___________________________；
③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________；
④Fe 与CuSO4溶液反应：______________________________；
⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ___________________。
2.写出下列离子方程式表示的化学方程式。
①CO3
2－＋2H＋=CO2↑＋H2O_________________________；
②Ag＋＋Cl－=AgCl↓________________________________；
③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓__________________________；
④SO2＋2OH－=SO3
2－＋H2O___________________________；
⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________；
⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O_______________；
⑦Ba2＋＋SO4
2－=BaSO4↓____________________________；
⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O_______________________。
3．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( )
A．稀硫酸滴加到 B a (O H)2 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
B．铁粉加到一定量 CuSO4 溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)
C．CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2 的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)
考点三 与量有关的离子方程式的书写
要点突破
必备知识
4
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类型一 连续型
1．反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)盐酸滴入Na2CO3溶液中：
①盐酸少量：CO＋H＋===HCO；
②盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(2)CO2通入NaOH 溶液中：
①CO2少量：CO2＋2OH－===CO＋H2O；
②CO2过量：CO2＋OH－===HCO。
(3)CO2通入NaAlO2溶液中：
①CO2少量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO；
②CO2过量：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。
(4)NaOH 滴入AlCl3溶液中：
①NaOH 少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
②NaOH 过量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
(5)盐酸滴入NaAlO2溶液中：
①盐酸少量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
②盐酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(6)Fe 与稀HNO3反应：
①Fe 过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
②稀HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
类型二 先后型
2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同
而跟用量有关，又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH 溶液的反应：
NaOH 不足：H＋＋OH－===H2O；
NaOH 过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
(2)向含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，反应依次为
H＋＋OH－===H2O；
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
NH＋OH－===NH3·H2O；
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
(3)向含有OH－、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为
OH－＋H＋===H2O；
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
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CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(4)向FeBr2溶液中通Cl2：
通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；
通入过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
类型三 配比型
3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，
当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液反应：
①NaOH 不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
②NaOH 过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
①NaHCO3不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为
SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
1. NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。
（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是_______________。
A．NaHSO4固体不能导电 B．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH 溶液
C．NaHSO4属于电解质 D．NaHSO4溶液显中性
（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________。
（3）将0.8 mol·L−1 NaHSO4与0.4 mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_______；若
要点突破
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在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为______。
2. 有A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别
是NO3－、SO4
2－、Cl－、CO3
2－中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题：
（1）A 的化学式为____________，B 的化学式为____________。
（2）写出D 与足量CH3COOH 溶液反应的离子方程式_______________。
（3）写出A 溶液中阴离子的检验方法________________________。
3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe(OH)3 溶于HI 溶液： 2Fe(OH)3+6H++2I- =2Fe2++I2+6H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2
+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+
C．向[Ag(NH3)2]OH 溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀： [Ag(NH3)2]+ + Cl-= AgC1↓+ 2 NH3↑
D．向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2： 3
+ 4H+= MnO2↓+ 2
+2H2O
7
