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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．下列厨房中常用物质的主要成分属于强电解质的是
A．醋酸
B．自来水
C．小苏打
D．淀粉
2．向
溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入
溶
液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B．由于水存在微弱电离、
存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C．电导率减小的过程中，发生反应：
D．若用同浓度的
溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
3．下列电离方程式书写不正确的是
A．CaCl2=Ca2++2Cl-
B．NH3·H2O===NH4
++OH-
C．CH3COOH=CH3COO-+H+
D．H2SO4=2H++SO4
2-
4．下列说法正确的是
A．液态HCl、固体NaCl 均不导电，所以HCl、NaCl 均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
第05 讲 离子反应 离子方程式
1
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5．有关如图的描述中，错误的是
A．溶液中粒子中心为黑球的是水合
B．X 与电源的正极相连，Y 与电源的负极相连
C．KCl 溶液能导电，所以KCl 溶液是电解质
D．KCl 溶液能导电的原因是溶液中含有自由移动的离子
6．含共价键的强电解质的是
A．
B．
C．
D．
7．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
Fe+Cu
①
2+=Fe2++Cu
Ba
②
2++2OH-+2H++
=BaSO4↓+2H2O
Cl
③
2+H2O=H++Cl-+HClO ④
+2H+=CO2↑+H2O
Ag
⑤
++Cl-=AgCl↓
A．只有③
B．②③
C．③⑤
D．①④
8．用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→
亮”现象的是
A
B
C
D
2
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试剂a
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
H2SO3
试剂b
CH3COOH
Ca(HCO3)2
H2SO4
H2S
A．A
B．B
C．C
D．D
9．已知2MO
+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO
中M 的化合价为
A．+3
B．+4
C．+6
D．+7
10．下列5 组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的有
①金属Na 投入FeCl3溶液中
②过量Ba(OH)2溶液和Al2(SO4)3溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向AlCl3溶液中通入过量NH3
⑤少量Na2O2固体加入Na2S 溶液中
A．2 组
B．3 组
C．4 组
D．5 组
11．下列离子方程式书写正确的是
A．
溶液与足量氨水反应：
B．酸性高锰酸钾溶液与过量的双氧水反应：
C．向
溶液中通入过量
：
D．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO
+
+CO2↑+H2O
12．下列反应的方程式正确的是
A．在高温加热下铁与水蒸气反应：
B．用
溶液吸收过量
：
C．含
溶液中通入
：
D．将
溶液与过量的
溶液混合：
3
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二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．完成下列问题。
(1)以下十种物质：①铜②CH3COOH③盐酸④二氧化碳⑤氢氧化铁胶体⑥CuSO4·5H2O⑦熔融态氢氧化钠
⑧碳酸钙⑨漂白粉⑩Cu(OH)2固体，按照下表中提示的信息填空：
符合的条件
物质的代号
混合物
___________
可以导电的物
质
___________
非电解质
___________
弱电解质
___________
(2)书写电离方程式
H
①
2CO3___________
BaSO
②
4___________
NaHSO
③
4(水溶液)___________
(3)书写离子方程式
①碳酸氢钠和硫酸氢钠混合___________
②碳酸氢钠和少量氢氧化钙混合___________
③碳酸氢钠溶液和氯化铝溶液混合___________
④向含有等物质的量浓度的H+、Mg2+、Al3+、NH 混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，直至过量，其中：
第二个离子反应方程式___________，最后一个离子反应方程式___________。
14．已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，
则溶液导电性越强。某兴趣小组同学做了以下实验：
(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质
可以是_______(填序号)。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐
酸 ⑧硫酸铜溶液
4
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(2)在电解质溶液的导电性实验装置(如图1 所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液时，则灯泡由
亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮(如图2)的是_______ (填字母)。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
(3)试推测“硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液”，灯泡亮度的变化：_______，变化的原因_______ (用离子方
程式解释)。
(4)某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A 连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B 连接好线路，
发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中，正确的是_______
A．硝酸钾固体不是电解质
B．硝酸钾溶液是电解质
C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子
15．以某工业铜渣(主要成分为Cu、Cu2Se、Cu2Te，还有少量Ag)为原料制备胆矾、硒、碲的一种工艺流
程如下：
5
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(1)“浆化、焙烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碲元素转化为不溶于水的TeO2。Cu2Se 与浓硫酸
反应的化学方程式为___________
(2)“浸取Ⅱ”后，TeO2转化为TeCl
，则“还原”过程反应的离子方程式为___________
16．信息给予型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给出离子反应发生的环境，写出
符合下列情况的离子方程式。
(1)向
溶液中加入
溶液生成
：___________。
(2)
溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉
：___________。
(3)向
溶液中加入
生成
：___________。
(4)已知
不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：
将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：___________。
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