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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．下列有关物质制备的反应正确的是
A．工业制备粗硅：
B．工业制备纯碱：
C．实验室制备氯气：
D．实验室氢氧化铝：
【答案】C
【解析】A．工业制备粗硅：SiO2+2C
Si+2CO↑，故A 错误；
B．工业制备纯碱主要反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，
，
故B 错误；
C．实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故C 正确；
D．实验室氢氧化铝：AlCl3+
=Al(OH)3↓+3NH4Cl，故D 错误；
选C。
2．PH3是一种气体，在贮粮中用作防治害虫的熏蒸剂。一种制备PH3的流程如下图所示：
下列说法正确的是
第35 讲 化学综合实验
1
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A．反应Ⅱ、反应Ⅲ均属于氧化还原反应
B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸
C．反应Ⅰ为：
D．理论上，每1molP4可生产3.0molPH3
【答案】C
【分析】由题给流程可知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液加热条件下发生氧化还原反应生成磷化氢和次磷酸
钠，反应的化学方程式为
，反应生成的次磷酸钠和硫酸反应生
成次磷酸，反应的化学方程式为
，次磷酸分解生成磷化氢和磷酸，反应
的化学方程式为
；
【解析】A．由分析可知，次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧
化还原反应，故A 错误；
B．由分析可知，白磷与氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2，则次磷酸属于一元酸，故B 错误；
C．由分析可在，反应Ⅰ方程式正确，故C 正确；
D．由分析可得如下关系式：，则理论上，1 mol 白磷可生产1mol+1.5mol=2.5 mol PH3，故D 错误；
故选C。
3．下列装置可以用于相应实验的是
A
B
C
D
制备CO2
制备氯气
验证SO2酸性
制备漂白液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．碳酸钠受热难分解，实验室一般使用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳，故A 错误；
2
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B．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，故B 错误；
C．该实验验证的是二氧化硫的漂白性，故C 错误；
D．在低温条件下，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可制得漂白液，故D 正确；
故选D。
4．下列实验操作能达到实验目的的
选
项
实验目的
实验操作
A
比较Cu 和Ag 的金属
性强弱
将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色
金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
B
证明干燥的氯气不具
有漂白性
将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中
C
证明溶液中含有
取少许溶液于试管中，先滴加硝酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液，出现白
色沉淀
D
比较还原性：Cl－<Br
－<I－
向NaCl、KI 的混合溶液中加入少量溴水和CCl4，振荡，四氯化碳层为紫色
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．由现象可知Ag 电极上银离子得电子生成Ag，铜电极上铜失电子生成铜离子，则铜作负极，
银作正极，原电池装置中负极金属较活泼，因此据此实验可说明铜比银活泼，故A 正确；
B．将过量干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，因为鲜花中有水，则红色鲜花颜色褪去，故B 错误；
C．证明溶液中含有
，应加盐酸酸化，若用硝酸会产生干扰，如亚硫酸根被氧化为硫酸根离子，故C
错误；
D．该实验中溴水少量，有可能只与KI 反应，能证明还原性Br－<I－，但不能说明还原性Cl－<Br－，故D 错
误；
故选：A。
5．氢化钙(
)固体是登山运动员常用的能源提供剂。实验室利用如图所示装置制备氢化钙，下列有关
说法错误的是
3
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A．装置的连接顺序为乙→丙→甲→丁
B．制取氢气的装置为启普发生器，使用该仪器能随时发生反应，随时停止反应
C．实验时，应先点燃硬质玻璃管下方的酒精灯，再通氢气
D．若使甲装置中20.0g 钙完全转化为氢化钙，则需氢气的体积大于11.2L(标准状况)
【答案】C
【解析】A．制备氢化钙(
)包括氢气的制取、净化、主反应、防止外界空气中的水蒸气及氧气与钙或
反应。装置的连接顺序为乙→丙→甲→丁，A 项正确；
B．启普发生器的优点是随时发生反应，随时停止反应，B 项正确；
C．钙与氧气会反应且加热氢气与氧气可能会发生爆炸，所以实验时，应先通一段时间氢气，再点燃硬质
玻璃管下方的酒精灯，C 项错误；
D．制备氢化钙，需先用产生的氢气排走装置中的空气，通入氢气的量应大于20.0g 钙完全转化需要的氢气
0.5mol，即标准状况下的体积应大于11.2L，D 项正确；
故选C。
6．探究银镜实验后溶解Ag 的实验方案，如下表所示。
实验方案
实验现象
试剂
实验①：稀硝酸
银逐渐溶解，试管口有浅红棕色气体生成
实验②：Fe(NO3)3溶液(pH=2)
银镜慢慢消失，溶液澄清
实验③：FeCl3溶液(pH=2)
银镜快速溶解，反应后溶液中有明显灰色沉淀
实验④：HI 溶液
银镜溶解，有黄色沉淀产生，且有气泡产生
已知：Fe3+的氧化性与Ag+接近。下列有关叙述正确的是
4
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A．实验①发生反应的离子方程式为
B．对比分析实验②和③表明：Cl-具有催化作用
C．实验④发生反应的类型为置换反应，说明氧化性；
D．综合上述实验说明溶解银的关键在于试剂的氧化性和能否生成银盐沉淀
【答案】D
【解析】A．Ag 与稀硝酸反应产生NO，NO 在瓶口与O2反应转化为红棕色的NO2，即实验①发生反应的
离子方程式为
，A 错误；
B．对比分析实验②和③表明，实验③中产生白色沉淀AgCl，能够加快Ag 的溶解速率，Cl-参与沉淀反应
不是催化剂，即不能证明Cl-具有催化作用，B 错误；
C．实验④能够发生的原理是Ag 溶解产生的Ag+与I-生成了难溶性的AgI，使得Ag 溶解正向进行，致使
Ag 逐渐溶解，但不能说明氧化性：
，C 错误；
D．由实验②③可知由于实验③产生了AgCl 沉淀，Ag 的溶解速度加快，实验①说明HNO3的氧化性强于
Ag+，实验④是由于生成了AgI 沉淀，故综合上述实验说明溶解银的关键在于试剂的氧化性和能否生成银
盐沉淀，D 正确；
故答案为：D。
7．用如图所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数。下列说法错误的是
A．合金的质量在一定范围内
B．若无E 导管，结果偏大
5
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C．若D 管中液面高，结果偏大
D．NaOH 溶液换成稀H2SO4也能达到实验目的
【答案】C
【解析】A．由于量气管具有一定量程，则若合金质量太大将使产生的气体体积超出量程，若合金质量太
小，产生的气体太少，将引来实验误差，故合金的质量在一定范围内，A 正确；
B．题干图示中有E 导管，则滴入的液体的体积，将由产生的气体通过E 导管进入分液漏斗A 中，使测量
结果更加准确，若无E 导管，则滴入的液体体积将算作产生气体的体积，则使结果偏大，B 正确；
C．若D 管中液面高，将使气体的压强高于外面的大气压，气体的体积将偏小，则是结果偏小，C 错误；
D．NaOH 溶液换成稀H2SO4则发生反应为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，由固
体的质量和气体的体积通过解方程组的方法也可以求出Al 的质量，即也能达到实验目的，D 正确；
故答案为：C。
8．铁黄
是一类重要的颜料。以烧渣(主要成分为
、
、
等)为原料生产铁黄的流程如
图所示。
下列说法错误的是
A．“磁选”的目的是富集铁
B．“浸渣”的主要成分是二氧化硅
C．“沉铁”时氨水浓度越大，产品的纯度越高
D．“氧化”时发生的反应为
【答案】C
【分析】烧渣经过磁选，富集铁元素，加入硫酸酸浸经过滤得到的滤液中含Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋，加入Fe 使
Fe3＋、Cu2＋还原，滤液中加入氨水产生沉淀，然后通入空气加热氧化，经过滤得到FeOOH。
【解析】A．由分析可知，“磁选”的目的是富集铁，故A 正确；
B．硫酸酸浸中，
、
与硫酸反应，所以“浸渣”的主要成分是二氧化硅，故B 正确；
C．“沉铁”时氨水浓度越大，碱性越强，会生成氢氧化亚铁沉淀，使产品的纯度降低，故C 错误；
6
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D．“氧化”时，通入空气加热氧化，使二价铁氧化为三价铁，发生的反应为
，故D 正确；
故选C。
9．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲制备并收集纯净的
B．用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱
C．用丙提取溴水中的溴单质
D．用丁蒸发
溶液制备
【答案】B
【解析】A．用甲制得的氢气中混有水蒸气，故A 错误；
B．澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故B 正确；
C．环己烯与溴单质发生加成反应，不能萃取，故C 错误；
D．蒸发结晶过程中氯化镁水解使产品不纯，应在HCl 气流中蒸发，故D 错误；
故选：B。
10．某小组探究浓硝酸与铁的反应，并检验气体产物的性质，实验装置如图所示。已知：
(棕色)。下列说法正确的是
7
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A．用KSCN 溶液和氯水可检验装置甲反应产物中是否有
B．装置乙中铜溶解，是
将铜氧化的结果
C．装置丙中溶液由浅绿色变为棕色，说明装置甲中生成了NO
D．装置丁中的
溶液可以为酸性
溶液，用于吸收尾气
【答案】D
【分析】铁和浓硝酸加热生成二氧化氮气体，二氧化氮气体进入乙溶于水和水生成硝酸和一氧化氮，挥发
的硝酸也进入乙中，硝酸和铜生成一氧化氮气体，一氧化氮和丙中硫酸亚铁生成棕色
溶液，
尾气有毒需要吸收处理；
【解析】A．硝酸具有强氧化性，铁和浓硝酸加热会生成铁离子，加入KSCN 溶液变红色，故不能使用
KSCN 溶液和氯水可检验装置甲反应产物中是否有
，A 错误；
B．挥发的硝酸也会使得铜被氧化，B 错误；
C．乙中二氧化氮和水生成的NO 也会使得丙中溶液由浅绿色变为棕色，C 错误；
D．尾气NO 具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故可以吸收尾气，D 正确；
故选D。
11．下列试剂保存方法的原因解释错误的是
选项
试剂
保存方法
原因
A
NaH、CaC2
均密封于广口瓶中
防止与空气中的水蒸气反应
B
液溴、少量白磷
均加水液封
防止挥发
C
FeCl2溶液
加入少量铁屑和稀盐
防止氧化和水解
8
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酸
D
HF 溶液、NaF 溶液
均用塑料瓶盛装
防止腐蚀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．NaH、CaC2均易与水反应，所以应密封保存，A 正确；
B．液溴和少量白磷保存时均加水液封，前者是为了防止液溴挥发，后者是为了防止白磷与空气中的氧气
反应，B 错误；
C．FeCl2中的 Fe 易被氧化、易水解，保存时，加入铁屑可防止Fe2+被氧化，加入稀盐酸可抑制Fe2+水解，
C 正确；
D．HF 易与玻璃中的SiO2反应，NaF 水解可产生HF，所以HF 溶液和NaF 溶液都应用塑料瓶盛装，D 正
确。
故选B。
12．小组探究
和
与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置
试剂X
实验结果
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀；
②烧杯中溶液pH 变化如下
蒸馏
水
0.05
溶液
0.05
溶液
下列说法不正确的是
A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH 的影响
B．Ⅱ和Ⅰ的pH 曲线基本重合，说明
与
不反应
C．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7
D．若将试剂X 换为
，所得的pH 曲线与Ⅲ的pH 曲线不重合
【答案】C
【解析】A．Ⅰ中试剂X 为蒸馏水，则Ⅰ是空白实验，目的是排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH 的影响，A
正确；
9
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B．Ⅱ和Ⅰ的pH 曲线基本重合，说明
与
不反应，Ⅱ中发生反应：
，B 正
确；
C．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，发生反应：
，溶质为碳酸
钠，其溶液显碱性，pH>7，C 错误；
D．若将试剂X 换为
，发生反应：
，恰好完全反应时生成
碳酸钙沉淀和水，pH=7，所得的pH 曲线与Ⅲ的pH 曲线不重合，D 正确；
故选C。
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯
溴
溴苯
密度/(g·cm-3)
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微
溶
微溶
(1)液溴滴完后，经过下列步骤分离、提纯：
①向a 中加入10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑。
②滤液依次用10 mL 水、8 mL 10%的NaOH 溶液、10 mL 水洗涤，NaOH 溶液洗涤的作用是 。
③向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。
(2)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作正确的是
。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
【答案】(1) 除去生成的HBr 和未反应的Br2 干燥
(2) 苯 C
10
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【分析】反应完毕后,反应容器中的主要成分是溴苯，还有未反应的苯和Br2及生成的HBr，加入NaOH 溶
液除去HBr 和未反应的Br2。再水洗，用CaCl2进一步除水干燥,最后根据苯和溴苯的沸点不同进行蒸馏分
离；
【解析】（1）根据分析可知，NaOH 溶液洗涤的作用：除去生成的HBr 和未反应的Br2；向分离出的粗溴
苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的：干燥；
（2）根据分析可知，经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质：苯；要进一步提纯，根据苯和溴
苯的沸点不同进行蒸馏分离；
14．用途多变的广口瓶。回答下列问题：
(1)收集气体：可选用装置 (填装置字母，下同)，若用排空气法收集CO2，则应从
口进气；若收集氢气，则应从 口进气；若瓶中装满饱和食盐水，从 口进气，可收
集Cl2。
(2)洗气除杂或干燥：可选装置 ，比如除去Cl2中的少量HCl，则广口瓶中盛放 ，
应从 口进气。
(3)装置E 可用于贮存少量气体，若E 中收集了少量H2，排出H2的方法是 。
(4)图中可用于测量气体体积的是 ，用作安全瓶的是 或A，若用A 作安全瓶，则应
从 口进气；接在气体连续制备的实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是 。
(5)用于监控气体流速(如图F)，广口瓶中盛有液体，从 端通入气体，根据液体中产生气泡的速
率来监控通入气体的流速。
【答案】(1) A b a a
(2) F 饱和食盐水 a
(3)打开止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸馏水
(4) C D a B
(5)a
【解析】（1）收集气体：可选用装置A，CO2的密度大于空气的密度，若用排空气法收集CO2，应从b 口
进气；氢气的密度小于空气的密度，若用排空气法收集H2，则应从a 口进气；氯气不溶于饱和食盐水，若
瓶中装满饱和食盐水用排饱和食盐水法收集氯气，应从a 口进气；答案为A；b；a；a；
11
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（2）洗气除杂或干燥：可选装置F，比如除去Cl2中的少量HCl，HCl 极易溶于水，在饱和食盐水中也会
被吸收，则广口瓶中盛放饱和食盐水，应从a 口进气；
（3）若装置E 中收集贮存了少量氢气，可以用打开止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸馏水的方法排出氢
气，故答案为：打开止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸馏水；
（4）由实验装置图可知，装置C 可用于测量气体体积，装置D 可用作安全瓶，起到防倒吸的作用，若用
A 作安全瓶，则应从a 口进气；装置B 接在气体连续制备的实验装置中间，可用于控制气流，获得平稳的
气流，故答案为：C；D；a；B；
（5）从a 端通入气体，根据装置F 中液体中产生气泡的速率来监控通入气体的流速，故答案为：a。
15．
是一种理想的清洁能源，
的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点，探索绿色化制氢是化学
界的一个热门话题。
(1)氧缺位铁酸铜
可用作太阳能热化学循环分解
制取
的催化剂。
①氧缺位铁酸铜分解水制氢分为两步。已知第一步反应为：
，写出第
二步反应的化学方程式 。
②下图为电化学方法获得
的原理装置图，写出其阳极的电极反应式 。
(2)一种利用
之间的相互转化，来裂解水制取
，的工艺流程如下图所示。该工艺制氢的总反
应为
相比于水和碳在高温下直接接触反应来制氢，分析该工艺制氢的最大
优点为 。
12
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(3)硼氢化钠
的强碱溶液在催化剂作用下可与水反应可获取
，其可能的反应机理如下图所示。
已知：常温下，NaB(OH)₄ 在水中的溶解度不大，易以
形式结晶析出。
₂
①写出图示最后一个步骤的反应机理 。
②用
来代替
根据上述反应机理，反应后生成的气体中应含有 。
③其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，
的浓度和放氢速率的变化关系如图所示。解释
当
浓度大于
时，放氢速率减小的原因可能是 。
【答案】(1) 2CuFe2O4=2CuFe2O4-x+xO2↑ Cu+2Fe+4O2--8e- = CuFe2O4
(2)CO 和H2的生成时间不同，实现了CO 与H2的分离
(3) 2B(OH)3+2H2O+2e-=2
+H2↑ H2、HD、D2 NaBH4浓度从0 增大至0.5 mol·L-1时，
NaBH4与水的有效碰撞次数不断增多，放氢速率增大，当NaBH4浓度大于0.5 mol·L-1时，反应生成的
NaB(OH)4会不断发生分解，生成NaBO2晶体，覆盖在催化剂表面，使反应物与催化剂的接触面积不断减
小，从而使放氢速率减小
13
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【解析】（1）①用氧缺位分解H2O 制H2时，铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂，第一步反应是CuFe2O4-x 与H2O
反应生成CuFe2O4和H2，化学方程式为CuFe2O4-x+xH2O=CuFe2O4 +xH2↑，则第二步反应为：
2CuFe2O4=2CuFe2O4-x+xO2↑。
②在阳极，Cu、Fe 在熔融Li2O 中失电子生成CuFe2O4，电极反应式为Cu+2Fe+4O2--8e- = CuFe2O4。答案为：
CuFe2O4-x+xH2O=CuFe2O4 +xH2↑；Cu+2Fe+4O2--8e- = CuFe2O4；
（2）利用FeO/Fe3O4之间的相互转化，发生反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，CO2循环使用，该工艺制
氢过程中，H2与CO 在不同时间，不同区域生成，不需进行分离操作，所以最大优点是：CO 和H2的生成
时间不同，实现了CO 与H2的分离。答案为：CO 和H2的生成时间不同，实现了CO 与H2的分离；
（3）①从图中可以看出，最后一个步骤中，B(OH)3与H2O 发生还原反应，生成
和H2，则反应机理
可描述为：2B(OH)3+2H2O+2e-=2
+H2↑。
②若用D2O 代替H2O，依据反应机理，第一步生成H2的两个H 原子都来自
；第二、三步生成的氢气
中的氢原子，1 个来自
，1 个来自D2O，则生成HD；第四步生成氢气的2 个氢原子，都来自D2O，则
生成D2，所以反应后生成的气体中含有H2、HD、D2。
③从图中可以看出，NaBH4浓度从0 增大至0.5 mol·L-1时，放氢速率增大，当浓度大于0.5 mol·L-1时，放氢
速率减小，其原因可能是：NaBH4浓度从0 增大至0.5 mol·L-1时，NaBH4与水的有效碰撞次数不断增多，
放氢速率增大，当NaBH4浓度大于0.5 mol·L-1时，反应生成的NaB(OH)4会不断发生分解，生成NaBO2晶
体，覆盖在催化剂表面，使反应物与催化剂的接触面积不断减小，从而使放氢速率减小。答案为：
2B(OH)3+2H2O+2e-=2
+H2↑；H2、HD、D2；NaBH4浓度从0 增大至0.5 mol·L-1时，NaBH4与水的有
效碰撞次数不断增多，放氢速率增大，当NaBH4浓度大于0.5 mol·L-1时，反应生成的NaB(OH)4会不断发
生分解，生成NaBO2晶体，覆盖在催化剂表面，使反应物与催化剂的接触面积不断减小，从而使放氢速率
减小。
16．某化学兴趣小组在实验室中探究Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化。
已知：①
。
14
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②无色
在空气中极易被氧化为深蓝色
。
③有关物质的颜色和溶度积常数如表：
物质
(白色)
(白色)
(黑色)
(黑色)
实验如下：
实验Ⅰ
实验Ⅱ
溶液和Cu 粉
现象：无明显变化
溶液和Cu 粉
现象：产生白色沉淀
(1)实验Ⅰ中反应难以发生的原因是 。
(2)实验Ⅱ中加入
溶液的作用是 。
(3)通过对上述实验的分析；甲预测
溶液与KI 溶液混合也能实现Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化。
①甲预测的理由是 。
②为了验证猜测，甲进行实验Ⅲ：
甲认为仅依据溶液变为棕色这一现象，无法证明实现了Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化，理由是 ；试剂X 的
名称为 ，观察到白色固体溶解，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐加深，证明实现了Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化。
试解释溶液颜色加深的原因 (用离子方程式表示)。
(4)乙利用如图装置，证明
在一定条件下可以实现Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化。
15
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左侧烧杯中的电极反应式为 ；进一步得到
的实验操作是 。
【答案】(1)
的平衡常数
，反应限度太小(或者溶液中
不稳定极易转化为
Cu 和
)
(2)
，
减小，有利于平衡
正向移动
(3)
具有还原性且
是难溶于水的沉淀 可能存在
氧化
的干扰，同时无法判断Cu(Ⅱ)是否
转化为Cu(Ⅰ) 氨水
(4)
将左侧烧杯中的沉淀物过滤、洗涤后加入
溶液
【分析】该实验题是探究Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化
【解析】（1）已知反应
的平衡常数
，则反应
的平衡常数
，则实验Ⅰ中反应难以发生的原因是
的平衡常数
，
反应限度太小；
（2）CuCl 的
，则
，实验Ⅱ中加入
溶液，可使
减小，有利于
平衡
正向移动；
（3）①
具有还原性且
是难溶于水的沉淀，则
溶液与KI 溶液混合可能也能实现Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)
的转化；
16
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②体系中存在氧气，氧气可以氧化
，则仅依据溶液变为棕色这一现象，无法证明实现了Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的
转化，理由是可能存在
氧化
的干扰，同时无法判断Cu(Ⅱ)是否转化为Cu(Ⅰ)；加入试剂X 后，白色固
体CuCl 溶解，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐加深，且无色
在空气中极易被氧化为深蓝色
，则X 为氨水；无色
在空气中极易被氧化为深蓝色
，则颜色加深的原因为
；
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