文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．下列说法错误的是
A．HClO 是具有强氧化性的一元弱酸
B．二氧化硅虽然能与氢氧化钠、氢氟酸反应，但它不是两性氧化物
C．84 消毒液可以和洁厕灵同时使用，以增强消毒效果
D．新制氯水能将FeCl2氧化成FeCl3，是因为其含有Cl2
【答案】C
【解析】A．次氯酸在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，所以次氯酸是具有强氧化性的不稳定的
一元弱酸，故A 正确；
B．两性氧化物是既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应反应生成盐和水的氧化物，所以二氧化硅
与氢氧化钠、氢氟酸反应不能说明二氧化硅是两性氧化物，故B 正确；
C．84 消毒液的主要成分次氯酸钠与洁厕灵的主要成分盐酸能反应生成氯化钠、氯气和水，所以84 消毒液
可以和洁厕灵同时使用不能增强消毒效果，故C 错误；
D．氯气具有强氧化性，淡黄绿色的新制氯水中含有的氯气能将氯化亚铁溶液氧化为氯化铁，故D 正确；
故选C。
2．下列说法一定正确的是
A．相同温度下，1L0.02mol·L-1的NaCl 溶液和2L0.01mol·L-1NaCN 溶液中的离子总数相等
B．常温下，将pH=2 的一元酸HA 溶液与pH=12 的一元碱BOH 溶液等体积混合，所得溶液pH=7
C．25℃时，向10mL0.1mol·L-1HA 溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH 溶液，当水电离出的c(H+)=1.0×10-
7mol·L-1时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，则HA 为弱酸
D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数Ka不变，c(H+)逐渐增大，导电性逐渐
增强。
【答案】C
【解析】A．NaCN 溶液中CN-水解，相同温度下，1L0.02mol·L-1的NaCl 溶液中的离子总数大于
2L0.01mol·L-1NaCN 溶液中的离子总数，故A 错误；
B．常温下，将pH=2 的一元酸HA 溶液与pH=12 的一元碱BOH 溶液等体积混合，若HA 为弱酸，所得溶
第28 讲 电离平衡
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
液pH<7；若BOH 为弱碱，所得溶液pH>7，故B 错误；
C．25℃时，向10mL0.1mol·L-1HA 溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH 溶液，当水电离出的c(H+)=1.0×10-
7mol·L-1时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，如图所示
，
则HA 为弱酸，故C 正确；
D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数Ka不变，c(H+)先增大后减小，导电性先增
强后减弱，故D 错误；
选C。
3．已知
，醋酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是
酸
醋酸
次氯酸
电离平衡常
数
A．
，相同
的
溶液中，阴离子总数较大的是
溶液
B．
时，等体积等浓度的
和
溶液稀释相同倍数后
的
更小
C．
都为3 的
和
等体积混合后，混合液的
保持不变
D．等体积且
都为3 的
和
分别与足量的
反应，
消耗
更多
【答案】B
【解析】A．相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱则酸根离子水解程度越
大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH 越大，则水解程度大小顺序是：同浓度的醋酸根水解程度小于次氯酸
根，那么相同
的
溶液中醋酸根浓度大于次氯酸根浓度，两溶液中的氢氧根浓度相
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
同，故阴离子总数较大的是
溶液，A 错误；
B．等体积等浓度的
和
溶液，由于次氯酸根的水解程度大于醋酸根的水解程度，
溶液的碱性更强，稀释相同倍数后仍是
溶液的碱性强，即
的
更小，B 正确；
C．
都为3 的
和
等体积混合，由于两溶液密度不同，混合后体积不等于二者体积加和，混合
液的
会略有变化，C 错误；
D．
和
溶液的
都为3，说明次氯酸的浓度更大，二者又等体积，则溶液中次氯酸的物
质的量大于醋酸，与足量的
反应，
消耗
更多，D 错误；
故选B。
4．常温下，下列说法不正确的是
A．已知盐溶液NaX 的
，则当升高温度时，溶液的pH 可能减小
B．等体积
的HX 和HY 两种酸分别与足量铁反应生成氢气，若HX 放出的氢气多且反应速率快，
则酸性HX<HY
C．用pH 计测得饱和NaX 溶液和饱和NaY 溶液的pH：NaX>NaY，则酸性：HX<HY
D．等pH 的HX 和HY 两种酸，分别稀释相同倍数，pH 变化大的酸性更强
【答案】C
【解析】A．常温下，盐溶液NaX 的
，该溶液呈碱性，存在平衡：X-+H2O
HX+OH-，该反应是吸
热的，升高温度，平衡正向移动，OH-浓度增大，但KW= c(H+)c(OH-)也在增大，可能出现c(H+)增大，pH
减小的情况，故A 正确；
B．等体积
的HX 和HY 两种酸溶液中c(H+)相等，与足量铁反应生成氢气，若HX 放出的氢气多且
反应速率快，说明一段时间后，HX 溶液中c(H+)大于HY 溶液，则开始阶段HX 的电离程度小，酸性：
HX<HY，故B 正确；
C．饱和NaX 溶液和饱和NaY 溶液的浓度不一定相等，则c(X-)和c(Y-)的浓度不一定相等，不能通过测量
溶液pH 的方法比较HX 和HY 的酸性大小，故C 错误；
D．等pH 的HX 和HY 两种酸，分别稀释相同倍数，较弱酸的pH 变化小，则pH 变化大的酸性更强，故D
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
正确；
故选C。
5．下列离子方程式中，属于水解反应的是：
A．HCOOH+ H2O
HCOO- + H3O+
B．
+ H2O
+H3O+
C．
+ H2O
+OH-
D．HS-+H2O
S2-+ H3O+
【答案】C
【解析】A．反应HCOOH+ H2O
HCOO- + H3O+，将HCOOH 转化为HCOO-，发生弱电解质的电离，A
不符合题意；
B．反应
+ H2O
+H3O+，将
转化为
，发生弱电解质的电离，B 不符合题意；
C．反应
+ H2O
+OH-，将
转化为
，从而促进水电离，发生弱酸根离子的水解，C 符
合题意；
D．反应HS-+H2O
S2-+ H3O+，将HS-转化为S2-，发生弱电解质的电离，D 不符合题意；
故选C。
6．T℃时，向浓度均为1mol·L-1的两种弱酸HA、HB 中不断加水稀释，并用pH 传感器测定溶液pH．所得
溶液pH 的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述错误的是
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：HA 的电离常数：Ka=
；pKa=-lgKa。
A．酸性：HA>HB
B．将pH 相同的HA 和HB 溶液稀释相同的倍数，HB 稀溶液的pH 更大
C．T℃时，弱酸HB 的pKa≈5
D．a 点对应的溶液中：c(HA)=0.1mol·L-1，c(H＋)=0.01mol·L-1
【答案】B
【解析】A．根据溶液pH 的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系图，得到HA 酸中，2pH=4，即
pH=2，lgc=-1，即c=0.1mol/L 时c(H+)=0.01mol/L，对HB 酸，c=0.1mol/L 时，pH 大于2，所以酸性：HA＞
HB，故A 正确；
B．根据A 项得知酸性：HA>HB，将pH 相同的HA 和HB 溶液稀释相同的倍数，HB 的电离平衡向右移动
更明显，故稀释后HB 的氢离子浓度更大，pH 更小，故B 错误；
C．T℃时，弱酸HB 的pKa=-lgKa，Ka≈
，由图中数据可知，
，
，故pKa≈5，故C
正确；
D．a 点2pH=4，即pH=2，lgc=-1，即c=0.1mol/L 时c(H+)=0.01mol/L，所以对应的溶液中：c
(HA)=0.1mol/L，c (H+)=0.01mol/L，故D 正确。
答案选B。
7．某实验小组测得：在相同温度和压强下，氯气的饱和浓度c(Cl2)与盐酸的浓度关系如图所示。
已知：氯气溶解过程中发生如下反应：
Cl
①
2(aq)+H2O(l)
H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq) K1=4.2×10-4
Cl
②
2(aq)+Cl-(aq)
C
K2=0.19
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
HClO(aq)
③
H+(aq)+ClO-(aq) K3=3.2×10-8
a 点溶液中粒子浓度关系错误的是
A．c(H+)>c(OH-)
B．c(Cl-)>c(C
)
C．c(Cl-)>c(ClO-)
D．c(ClO-)>c(C
)
【答案】D
【解析】A．a 点所在曲线是Cl2溶解在HCl 溶液中，HCl 完全电离，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，故A
正确；
B．a 点所在曲线是Cl2溶解在HCl 溶液中，HCl 完全电离，Cl-会结合Cl2生成
，该反应是可逆反应，
K=0.19，则c(Cl-)>c(
)，故B 正确；
C．a 点所在曲线是Cl2溶解在HCl 溶液中，HCl 完全电离，HClO 的电离微弱，则c(Cl-)>c(ClO-)，故C 正确；
D．由已知信息知，反应②的平衡常数远大于反应①，且HClO 的电离微弱，则c(
)>c(ClO-)，故D 错误；
故选D。
8．将4 份等量的铝片分别加到足量的下列溶液中充分反应后，产生氢气量最快的是
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
【答案】C
【解析】铝和稀硝酸反应生成NO，不会放出氢气，铝和醋酸、硫酸、盐酸反应实质是和氢离子反应，氢
离子浓度越大放出氢气越快，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，相同浓度的三种酸开
始时氢离子浓度由大到小的顺序为：硫酸>盐酸>醋酸，所以铝和相同浓度的醋酸、硫酸、盐酸，放出氢气
最快的是硫酸，答案选C。
9．已知电离常数：Ka(HCN)=5×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，下列离子方程式书写正确的是
A．向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：2HCO +Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO
+2H2O
【答案】C
【解析】A．由电离常数可知酸性H2CO3＞HCN＞HCO ，则反应的离子方程式为CN﹣
+H2O+CO2=HCN+HCO ，故A 错误；
B．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Ca2++3ClO﹣
+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故B 错误；
C．Fe(OH)3溶于HI，后生成的Fe3+能将I﹣氧化为I2，自身被还原为Fe2+，离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I﹣
=2Fe2++I2+6H2O，故C 正确；
D．Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，HCO 完全转化成BaCO3沉淀，正确的离子方程式为：HCO
+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O，故D 错误；
故选C。
10．已知人体体液中存在如下平衡：
。以维持体液pH 的相对稳定。下
列说法不合理的是
A．当少量酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH 的相对稳定
B．当少量碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH 的相对稳定
C．病人通过静脉滴注生理盐水后，体液的pH 会迅速增大
D．进行呼吸活动时，
进入血液后，体液的pH 会迅速减小
【答案】C
【解析】A．当少量酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH 的相对稳定，A 正确；
B．当少量碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH 的相对稳定，B 正确；
C．病人通过静脉滴注生理盐水后，上述平衡不移动，体液的pH 几乎无变化，C 错误；
D．进行呼吸活动时，
进入血液后，上述平衡向右移动，体液的pH 会迅速减小，D 正确。
故选C。
11．常温下，可溶性一元弱碱ROH 的
。在某体系中，
与
离子不能穿过隔膜，
未电离的ROH 可自由穿过该膜(如图所示)。当达到平衡时，下列叙述不正确的是
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的
相等
B．溶液Ⅰ中
C．溶液Ⅱ中的ROH 的电离度约为1/101
D．增大溶液Ⅰ的pH 必然使溶液Ⅱ中的pH 也增大
【答案】B
【解析】A．从题中可知，未电离的ROH 可自由穿过该膜，若溶液Ⅰ和溶液Ⅱc(ROH)不同，则高浓度的
溶液中的ROH 会经过该膜进入到低浓度的溶液中，直至两溶液中c(ROH)相等，A 正确；
B．溶液Ⅰ中pH=7，则c(H+)=c(OH-)，B 错误；
C．溶液Ⅱ中pH=13.0，c(OH-)=0.1mol/L，ROH 的电离平衡常数Kb=1.0×10-3=
，则
，则ROH 的电离度为
，C 正确；
D．增大溶液Ⅰ的pH，促使R++OH-
ROH 平衡正向移动，ROH 通过膜进入溶液Ⅱ，促使溶液Ⅱ中ROH
R++OH-正向移动，氢氧根离子浓度增大，溶液Ⅱ中的pH 也增大，D 正确；
故答案选B。
12．室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5mLpH=3 的盐酸和醋酸溶液，下列描述正确的是（ ）
A．水电离出的OH-浓度：c(OH-)甲=c(OH-)乙
B．向乙烧杯中加水稀释至pH=4，溶液的体积10V 甲＞V 乙
C．若将甲、乙两烧杯分别与5mLpH=11NaOH 溶液反应，所得溶液pH：甲＜乙
D．若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液中的c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)
【答案】A
【解析】A．酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，pH=3 的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，则水电离出
的OH−浓度：c(OH−)甲=c(OH−)乙，故A 正确；
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．乙中醋酸是弱酸，加水稀释过程中会促进其电离，则pH 减小1 时，体积大于原来的10 倍，所以溶液
的体积10V 甲<V 乙，故B 错误；
C．醋酸属于弱酸，因此二者pH 相同时，醋酸的浓度大于盐酸，与等量NaOH 反应，醋酸过量，pH 较小，
所以所得溶液 pH：甲>乙，故C 错误；
D．若将甲、乙两烧杯溶液混合，根据电荷守恒可得：c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)+c(CH3COO−)，则c(H+)>c(Cl−)
+c(CH3COO−)，故D 错误；
故答案为：A。
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力随加水量变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)“O”点冰醋酸几乎不能导电的原因是 。
(2)a、b、c 三点对应的溶液中，
由小到大的顺序为 。
(3)a、b、c 三点对应的溶液中，
的电离程度最大的是 。
(4)若使c 点对应的溶液中
增大，下列措施中，可行的是 (填字母，下同)。
A．加热 B．加
固体 C．加水
D．加
固体 E．加锌粒
(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量增大的是_________。
A．
B．
C．
D．
【答案】(1)在冰醋酸中，
主要以分子形式存在
(2)
(3)c
(4)ABDE
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(5)BD
【解析】（1）在冰醋酸中，
主要以分子形式存在，故“O”点冰醋酸几乎不能导电；
（2）导电能力越强，
、
越大，故a、b、c 三点对应的溶液中，
由小到大的顺序
为
；
（3）加水稀释促进
的电离，故c 点对应的溶液中
的电离程度最大；
（4）加热促进
的电离，
增大，A 项正确；加
固体后，
与
反应使
的电离平衡右移，
增大，B 项正确；加水稀释虽使
的电离平衡右移，
但
减小，C 项错误；加
固体虽使
的电离平衡左移，但
增
大，D 项正确；加锌粒会消耗
，
的电离平衡右移，
增大，E 项正确，故选：
ABDE；
（5）在稀释过程中，
的电离平衡右移，
增大、
减小，但
、
均减小，B 项正确，A、C 项错误；
，因稀释过程中
减小，
为定
值，故
增大，D 项正确，故选：BD。
14．甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常温下，将它们分别和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质
的量浓度和混合后溶液的pH 如表所示：
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
实验序号
所用
酸
c(HA)/mol·L-1
c(NaOH)/mol·L-1
混合后溶液的pH
实验1
甲
0.1000
0.1000
pH=a
实验2
乙
0.1200
0.1000
pH=7
实验3
丙
0.2000
0.1000
pH>7
实验4
丁
0.1000
0.1000
pH=10
完成下列填空：
(1)从实验1 情况分析，如何判断HA 是强酸还是弱酸? 。
(2)实验2 的混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系为 。
(3)从实验3 的结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)分析实验4 数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)：c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。
室温下，用0.1000mol·L-1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH 溶液，pH 的变化如图所示。
(5)用化学符号表示滴定过程中溶液里微粒之间的浓度关系
点a 处：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= ；
点b 处：溶液中各离子浓度大小关系： ；
点c 处：c(CH3COOH)+c(H+)= 。
【答案】(1)a=7 时，HA 是强酸；a＞7 时，HA 是弱酸
(2)c(Na+)=c(A-)
(3)c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
(4)(10-4-10-10)
(5) 0.067mol/L c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) 10-6mol/L
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】(1)
酸碱的物质的量相等且都是一元的，所以二者恰好完全反应生成正盐，如果溶液的pH=7，说明NaA 是强
酸强碱盐，则HA 是强酸；如果溶液的pH＞7，则NaA 是强碱弱酸盐，则HA 是弱酸，故答案为：a=7 时，
HA 是强酸；a＞7 时，HA 是弱酸；
(2)
n(HA)＞n(NaOH)，混合溶液pH=7，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)+ c(H+)=c(A-)+
c(OH-)，故c(Na+)=c(A-)，故答案为：c(Na+)=c(A-)；
(3)
n(HA)=2n(NaOH)，二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的HA、NaA，混合溶液的pH＞7，溶液呈碱
性即c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)+ c(H+)=c(A-)+ c(OH-)，则该混合溶液中离子浓度由大到小的顺
序是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；
(4)
二者物质的量相对，所以恰好完全反应生成正盐，混合溶液的pH=10，则该溶液中c(H+)=10-10 mol/L、
c(OH-)=10-4 mol/L，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，所以c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-
10-10)mol/L，故答案为：(10-4-10-10)；
(5)
根据守恒可知，点a 处：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=
=0.067mol/L，点b 处pH=7，
即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH- )+c(CH3COO-)，则溶液中各离子浓度大小关系：
c(Na+)=c(CH3COO-) ＞c(H+)=c(OH-)，点c 处即为CH3COOH 和NaOH 恰好完全反应，根据物料守恒可知：
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH- )+c(CH3COO-)，故有
c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故答案为：0.067mol/L；c(Na+)=c(CH3COO-) ＞c(H+)=c(OH-)；10-
6mol/L。
15．科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中
自由移动的离子浓度。某小组向0.1 mol/L Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.1 mol/L 稀硫酸，测得溶液导电能力的
变化如图所示，回答下列问题：
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
资料1：20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g。
资料2：下表为20 ℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率。
蒸馏水
饱和BaSO4溶液
电导率(S/m)
1.52×10-3
4.58×10-4
注：电导率越大，溶液导电能力越强。
(1)Ba(OH)2的电离方程式是 。
(2)A～B 段发生反应的化学方程式是 。
(3)关于图中的说法正确的是___________(填字母)。
A．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B 处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
D．a 时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
(4)BaSO4在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点：
A．只以BaSO4固体形式存在
B．只以自由移动的SO
和Ba2＋形式存在
C．主要以BaSO4固体形式存在，同时存在极少量自由移动的SO
和Ba2＋
你支持观点 (填字母)证据是 (用文字和数据说明)；由此可知，物质在水
中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。
(5)次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为H3PO2，与NaOH 溶液反应的离子方程式为：
H3PO2＋OH-=H2PO ＋H2O，次磷酸在水中的存在形式是 ，次磷酸的电离方程式是
。
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】(1)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-
(2)Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O
(3)BD
(4) C 20℃时BaSO 溶解度为2.38×10-4 g，说明BaSO4主要以固体形式存在
(5) 主要以次磷酸分子形式存在，同时存在少量自由移动的H＋和H2PO H3PO2
H＋＋H2PO
【分析】Ba(OH)2是二元强碱，会电离产生Ba2+、OH-，因此溶液能够导电。向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4
溶液，二者会发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，在a 点时二者恰好反应，溶液中离子浓度几乎为
0，后硫酸过量，硫酸电离产生自由移动的H+、
，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力
增强。
【解析】（1）Ba(OH)2是二元强碱，在水中完全电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2＋
+2OH-；
（2）A～B 段，Ba(OH)2和H2SO4发生中和反应产生BaSO4沉淀和H2O，该反应的化学方程式为：
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
（3）A．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中自由移动的离子减少，不能说明BaSO4不是电解质，
A 错误；
B．B 处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B 正确；
C．BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的自由移动的H+、
离子而能够导
电，C 错误；
D．a 时刻导电能力几乎为0，说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，D 正确；
故合理选项是BD；
（4）由资料1 可知，20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g，说明BaSO4主要以固体形式存在，还有极少部
分溶于水发生电离，以自由移动的离子形式存在，故合理选项是C；
（5）次磷酸与醋酸相似，是一元弱酸，其在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，同时存在少
量自由移动的H＋和H2PO ，其电离方程式为H3PO2
H＋+H2PO 。
16．回答下列问题：
(1)工业上将含有硫化物的废水(以H2S、HS－、S2−的形式存在)引入氧化池，加入高锰酸钾溶液氧化。已知
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为Mn2+，碱性条件下的为MnO2。
pH>7
①
时高锰酸钾将废水中的硫化物氧化为S，该反应的离子方程式为 。
②研究发现：其他条件相同时，废水呈酸性时硫化物的去除率明显大于呈碱性时去除率，则可能的原因
。
(2)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用图1 表示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚
度会影响H2S 的去除率。
①适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S 的氧化去除率增大的原因是 。
②若水膜过厚，H2S 的氧化去除率减小的原因是 。
(3)向100mL 含Na2CO3、
的混合溶液中逐滴加入HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子的物质
的量的变化如图所示：
①已知
与
在溶液中反应而不能大量共存，写出两者反应的离子方程式为 。
d
②曲线表示的离子方程式为 。
③加入HCl 溶液的物质的量浓度为 。
④原混合溶液中的Na+与
的物质的量之比为 。
【答案】(1) 2
+3S2−+4H2O=2MnO2↓+3S↓+8OH－或2
+3HS－+H2O=2MnO2↓+3S↓+5OH－
等物质的量的高锰酸钾在酸性条件下转移的电子数目比碱性条件下多
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2) OH－浓度增大，促进H2S
H++HS－平衡向正反应方向移动，HS－浓度增大 若水膜过厚，
活性炭表面的溶解氧浓度减小，产生的O 减少
(3)
+
=Al(OH)3↓+
+H2O
+H+=H2O+CO2↑ 1mol/L 3：1
【分析】向100mL 含Na2CO3、
的混合溶液中逐滴加入HCl 溶液，盐酸先与
反应
生成氯化钠、氢氧化铝沉淀和水，盐酸再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，盐酸再与碳酸氢钠反应生成氯化钠、
二氧化碳和水，盐酸再与氢氧化铝反应生成氯化铝和水。
【解析】（1）工业上将含有硫化物的废水(以H2S、HS－、S2−的形式存在)引入氧化池，加入高锰酸钾溶液
氧化。已知高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为Mn2+，碱性条件下的为MnO2。
pH>7
①
时高锰酸钾将废水中的硫化物氧化为S，由于pH>7 时硫化物主要以HS－、S2−的形式存在，该反
应的离子方程式为2
+3S2−+4H2O=2MnO2↓+3S↓+8OH－或2
+3HS－+H2O=2MnO2↓+3S↓+5OH－；
故答案为：2
+3S2−+4H2O=2MnO2↓+3S↓+8OH－或2
+3HS－+H2O=2MnO2↓+3S↓+5OH－。
②研究发现：其他条件相同时，废水呈酸性时硫化物的去除率明显大于呈碱性时去除率，则可能的原因酸
性条件下高锰酸钾的氧化性更强，且等物质的量的高锰酸钾在酸性条件下转移的电子数目比碱性条件下多；
故答案为：等物质的量的高锰酸钾在酸性条件下转移的电子数目比碱性条件下多。
（2）①适当增大活性炭表面的水膜pH 即溶液的碱性增强，H2S 的氧化去除率增大的原因是OH－浓度增
大，促进H2S
H++HS－平衡向正反应方向移动，HS－浓度增大，HS－与O；故答案为：OH－浓度增大，
促进H2S
H++HS－平衡向正反应方向移动，HS－浓度增大。
②若水膜过厚，H2S 的氧化去除率减小的原因是若水膜过厚，活性炭表面的溶解氧浓度减小，产生的O 减
少，活性氧与HS－反应少；故答案为：若水膜过厚，活性炭表面的溶解氧浓度减小，产生的O 减少。
（3）①已知
与
在溶液中反应而不能大量共存，两者反应生成碳酸根、氢氧化铝沉淀和水，
则两者反应的离子方程式为
+
=Al(OH)3↓+
+H2O；故答案为；
+
=Al(OH)3↓+
+H2O。
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
d
②曲线是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则表示的离子方程式为
+H+=H2O+CO2↑。
③根据a 曲线加入50mL 盐酸将
沉淀完全，则盐酸物质的量为0.05mol，因此加入HCl 溶液的物
质的量浓度为
；故答案为：1mol/L。
④根据图中信息说明Na2CO3、
物质的量分别为0.05mol、0.05mol，则原混合溶液中的Na+与
的物质的量之比为0.15mol：005mol=3:1；故答案为：3:1。
17
