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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法不正确的是
A．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
C．“日照香炉生紫烟”中的“紫烟”属于气溶胶，是胶体的丁达尔效应
D．“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”。其中的“硇水”指的是硝酸
2．对于制取水煤气的反应：
，下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数
B．增加碳的量，可提高反应速率
C．一定温度下，在固定体积的密闭容器中，当压强不再改变，说明反应已达平衡
D．
(其中E 表示键能，碳用的是石墨)
3．下列说法正确的是
A．化学平衡发生移动，化学平衡常数不一定改变
B．从综合经济效益看，工业合成氨时，压强越高越好，因为高压有利于氨气的生成
C．工业制取金属钾：Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)，为了使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，反
应温度越高越好
D．对于反应：H2NCOONH4(s)
CO2(g)+2NH3(g)，在反应容器中投入一定量的H2NCOONH4(s)固体，
反应一段时间后，当CO2的体积分数不再改变时，则该反应达到了化学平衡状态
4．氧化亚铜是一种纳米材料，工业制备原理之是
。在恒
温恒容密闭容器中充入足量CuO(s)和CO(g)发生上述反应。下列叙述正确的是
A．当混合气体压强不变时反应达到平衡状态
B．平衡后升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
C．向体系中加入催化剂，增大了活化分子百分数，平衡常数增大
第25 讲 化学平衡状态
1
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D．平衡后，再充入少量CO，CO 平衡转化率不变
5．臭氧分解反应
中
的消耗速率可表示为
(k 为常数，仅与温度有关)，恒
温密闭容器中投入一定量
，一段时间后达到化学平衡状态，下列说法正确的是
A．平衡时有
B．体积不变，向平衡体系中充入
，再次达到平衡，
的体积分数变大
C．体积不变，分离出
时，
的消耗速率不发生变化
D．压强不变，充入气体
，平衡将不发生移动
6．（2023·江苏南通·校考模拟预测）含氮物质可发生如下反应：①
②
③
下列说法正确的是
A．常温下，NO 与
混合能立即看到红棕色气体，说明该反应已达平衡
B．反应②的
C．反应③消耗
，理论上会生成标准状况下约
D．利用反应①、②、③可以同时处理
含量较高的废气和含
的废水
7．在t ℃时，向a L 密闭容器中加入1.6 mol HI(g)，发生反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g) ΔH>0，H2的物质的
量随时间的变化如图所示，下列有关说法中正确的是
2
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A．平衡时，I2蒸气的体积分数为25%
B．若在1.5 min 时降低温度，则反应将向左进行
C．平衡后若升高温度，υ 正增大，υ 逆减小
D．平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移动，H2的体积分数减小
8．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：
2X(g)
①
＋Y(g)
Z(s)＋2Q(g) ΔH1<0
M(g)
②
＋N(g)
R(g)＋Q(g) ΔH2>0
下列叙述错误的是
A．加入适量Z，①和②平衡均不移动
B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动
C．降温时无法判断Q 浓度的增减
D．通入气体Y，则N 的转化率减小
9．某恒容密闭容器中，只改变温度(T)或压强(p)，水蒸气百分含量随时间的变化趋势符合下图所示的反应
是
A．
B．
C．
3
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D．
10．下列生产中，不涉及勒夏特列原理的是
A．合成氨
B．饱和氨盐水中通
制碳酸氢钠
C．
和
制
D．侯氏制碱法处理母液
11．某温度下，在密闭容器中发生如下反应2A（g）+B（g）
2C（g），若开始时充入2 mol C 气体，达
到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol A 和1 mol B 的混合气体，达到平
衡时A 的转化率为
A．20%
B．40%
C．60%
D．80%
12．在起始温度相同(T℃)且恒温的条件下，分别向起始容积相同的甲、乙两个容器(乙中活塞可自由活动)
中加入足量且等量的
，发生反应：①
、②
。
达到平衡时，测得甲容器中
、
。
下列说法正确的是
A．达到平衡时甲、乙容器的容积仍相等
B．达到平衡时甲、乙容器中气体颜色一致
C．该温度下，反应①的化学平衡常数K 为25
D．达到平衡时，甲容器中
的体积分数为40%
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I.以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H= -87 kJ/mol。
(1)有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。
A．高温低压
B．低温高压
C．高温高压
D．低温低压
(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：
第一步： 2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ∆H1
4
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第二步：NH2COONH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2
①图中ΔE= kJ/mol。
②反应速率较快的是 反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是 。
II.以CO2和CH4催化重整制备合成气： CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+ 2H2(g)。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol 的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g) +CO2 (g)
2CO (g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 (填序号)。
A 容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率： 2v 正(CO2)=v 正 (H2) D．同时断裂2molC- H 键和1 molH-H 键
②由图乙可知，压强P1 P2 (填“>”“<”或“=”，下同)； Y 点速率v 正 v 逆。
③已知气体分压=气体总压x 气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X
点对应温度下的Kp= (用含P2的代数式表示)。
14．氮氧化物的排放会引起一些环境问题。
(1)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H。在温度为
T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1 L 的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如
5
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图所示：
①根据图判断该反应的热效应△H 0(填 “＞”、“＜” 或“＝”) 0，理由是 。
②温度为T1时，0-10 min 内NO2和H2O 的平均反应速率相比哪个大？ 。
③该反应达到平衡后，为了在提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施有 。
A．改用高效催化剂 B．升高温度
C．缩小容器的体积 D．增加CH4的浓度
(2)为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应
在恒温恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO 和CO 的浓度如表所示：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)(10-4
mol·L-1 )
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c(CO)(10-3 mol·L-1
)
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
①前2 s 内的平均反应速率v(N2)= ；此温度下，该反应的平衡常数K= (填具体数值)。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A．n(CO2)=2n(N2)
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变
D．容器内气体压强不变
③当NO 与CO 浓度相等时，体系中NO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则NO 的平衡转化率
随温度升高而减小的原因是 ；图中压强p1、p2、p3的大小顺序为 。
6
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15．对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。
(1)
：再充入
，平衡向 方向移动，达到平衡后，
的转化率 ，
的百分含量 。
(2)
：再充入
，平衡向 方向移动，达到平衡后，
的分解率
，
的百分含量 。
(3)
：再充入
，平衡向 方向移动，达到平衡后，
的转化
率 ，
的百分含量 。
(4)
：同等倍数的加入
和
，平衡 移动，达到平衡后，①
，A、B 的转化率都 ，体积分数都 ；②
，A、B 的转化率、
体积分数都 ；③
，A、B 的转化率都 ，体积分数都
。
16．已知体积为2L 的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)，请根据化学反应的有关原理
回答下列问题：
（1）一定条件下，充入2molSO2（g）和2molO2（g），20 s 后，测得SO2的体积百分含量为12．5%，则
用SO2表示该反应在这20s 内的反应速率为 。
（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号） 。
v
①
正（SO2）=2v 逆（O2）②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④各气体的浓度都不
再发生变化
（3）下图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系。则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高
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的是( )
A、t2→t3 ) B、t0→t1 C、t5→t6 D、t3→t4
据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是 ； t6时保持体积不变向体系中充人少量SO3，再次平衡
后SO2的体积百分含量比t6时 （填“大”“小”或“等于”）。
（4）下图中P 是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A 容器中充入4 molSO3（g），关闭K，向B
容器中充入2 molSO3（g），两容器分别发生反应。已知起始时容器A 和B 的体积均为aL。试回答：
①反应达到平衡时容器B 的体积为1．2aL，容器B 中SO3转化率为 。
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B 的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑
温度的影响）。
8
