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考点一：化学平衡的移动
1．概念
在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混
合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种化学反应由一种平衡状态
变为另一种平衡状态的过程，称为化学平衡移动。
2．化学平衡移动的过程
3．化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v 正>v 逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v 正＝v 逆：反应达到平衡状态，平衡不发生移动。
(3)v 正＜v 逆：平衡向逆反应方向移动。
4．影响化学平衡的外界因素
若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小反
应产物浓度
向正反应方向移动
减小反应物浓度或增大反
应产物浓度
向逆反应方向移动
压强(对于有气
体参加的可逆
反应前后气
体体积改变
增大压强
向化学方程式中气态物质化学式前系数
减小的方向移动
减小压强
向化学方程式中气态物质化学式前系数
第42 讲 反应条件对化学平衡移动的影响
01 解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
02 了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
03 掌握新旧平衡状态比较的一般方法和思路。
重点·夯基易错
1
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反应)
增大的方向移动
反应前后气
体体积不变
改变压强
平衡不移动
温度
升高温度
向吸热反应方向移动
降低温度
向放热反应方向移动
催化剂
同等程度地改变v 正、v 逆，平衡不移动
5.化学平衡中的特殊情况
(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的
增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。
(2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
(3)充入惰性气体与平衡移动的关系
①恒温、恒容条件
原平衡体系―――――――→体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动
②恒温、恒压条件
原平衡体系―――――――→容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小
(等效于减压)
6．勒·夏特列原理及应用
1．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v 放减小，v 吸增大( )
2．化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大( )
3．向平衡体系FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl 中加入适量KCl 固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变
浅( )
4．对于2NO2(g)
N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅(
)
5．C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化
率均增大( )
2
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6．只要v 正增大，平衡一定正向移动( )
【答案】 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.×
解答化学平衡移动类试题的一般思路
第
一
步
弄清化学
平衡移动
的实质
—
↓
第
二
步
确定反应
是否达到
平衡状态
—
↓
第
三
步
运用反应速
率原理分析
速率的变化
—
↓
第
四
步
判断平衡移
动的方向
—
1．COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②恒容通入惰性气体、
③增加CO 的浓度、④减压、⑤加催化剂、⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
【答案】 B
【解析】 该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使平衡正向移动。恒压通入惰性
气体，相当于减压；恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响；增加CO 的浓度，将导致平衡逆向移
动。
2．在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g)
zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题：
(1)若保持体积不变，通入氦气，则平衡________移动。
(2)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z 的关系为________。
方法·规律总结
点拨·能力培养
3
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【答案】 (1)不 (2)x＋y＜z
1．（2024·浙江·高考真题）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
I．
II．
向容积为
的密闭容器中投入
和
，不同温度下，测得
时(反应均未平衡)的相关
数据见下表，下列说法不正确的是
温度(
)
400
500
600
乙烷转化率(
)
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性(
)
92.6
80.0
61.8
注：乙烯选择性
A．反应活化能：
B．
时，
反应I 的平均速率为：
C．其他条件不变，平衡后及时移除
，可提高乙烯的产率
D．其他条件不变，增大投料比
投料，平衡后可提高乙烷转化率
【答案】D
【解析】A．由表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应Ⅰ更易发生，则反应活化能：Ⅰ<Ⅱ，A 正
确；
B．由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2mol×9.0%=0.18mol，而
此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18mol×80%=0.144mol，根据方程式可
得，生成乙烯的物质的量为0.144mol，则
反应I 的平均速率为：
，B 正确；
真题·明考向
4
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C．其他条件不变，平衡后及时移除
，反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率，C 正确；
D．其他条件不变，增大投料比
投料，平衡后CO2转化率提高，C2H6转化率降低，D 错
误；
答案选D。
2．（2021·福建·高考真题）实验室配制碘水时，通常将
溶于
溶液：
。关于该溶
液，下列说法正确的是
A．
的电子式为
B．滴入淀粉溶液，不变蓝
C．加水稀释，平衡逆向移动
D．加少量
固体平衡正向移动
【答案】C
【解析】A．
是离子化合物，电子式为
，A 错误；
B．该溶液存在
，滴入淀粉溶液，变蓝，B 错误；
C．根据勒夏特列原理，加水稀释，平衡朝着离子浓度增大的方向移动，即逆向移动，C 正确；
D．加少量
固体，
与I
-生成沉淀，I
-浓度下降，平衡逆向移动，D 错误；
故选C。
3．（2021·辽宁·高考真题）某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应
，
一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A．升高温度，若
增大，则
B．加入一定量Z，达新平衡后
减小
C．加入等物质的量的Y 和Z，达新平衡后
增大
D．加入一定量氩气，平衡不移动
【答案】C
【解析】A．根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而
增大，说明平
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衡正向移动，故则
，A 正确；
B．加入一定量Z，Z 的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后
减小，B 正确；
C．加入等物质的量的Y 和Z，Z 的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y 均为固体，故K=c(Z)，达新平
衡后
不变，C 错误；
D．加入一定量氩气，加入瞬间，X、Z 的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D 正确；
故答案为：C。
4．（2024·北京·高考真题）可采用
催化氧化法将工业副产物
制成
，实现氯资源的再利用。
反应的热化学方程式：
。下图所示为该法的一种
催化机理。
下列说法不正确的是
A．Y 为反应物
，W 为生成物
B．反应制得
，须投入
C．升高反应温度，
被
氧化制
的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
【答案】B
【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO 与Y
反应生成Cu(OH)Cl，则Y 为HCl；Cu(OH)Cl 分解生成W 和Cu2OCl2，则W 为H2O；CuCl2分解为X 和
CuCl，则X 为Cl2；CuCl 和Z 反应生成Cu2OCl2，则Z 为O2；综上所述，X、Y、Z、W 依次是
、
、
、
。
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【解析】A．由分析可知，Y 为反应物
，W 为生成物
，A 正确；
B．
在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B 错误；
C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C 正确；
D．图中涉及的两个氧化还原反应是
和
，D 正确；
故选B。
5．（2024·江苏·高考真题）二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：
①
②
、
下，将一定比例
、
混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、
L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO 和
的体积分数如图所示。下列说法正确的是
A．L4处与L5处反应①的平衡常数K 相等
B．反应②的焓变
C．L6处的
的体积分数大于L5处
D．混合气从起始到通过L1处，CO 的生成速率小于
的生成速率
【答案】C
【解析】A．L4处与L5处的温度不同，故反应①的平衡常数K 不相等，A 错误；
B．由图像可知，L1-L3温度在升高，该装置为绝热装置，反应①为吸热反应，所以反应②为放热反应，
ΔH2<0，B 错误；
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C．从L5到L6，甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应②在向右进行，反应②消耗 CO，而 CO 体积分数没
有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，n(H2O) 增大，
反应②为气体分子数减小的反应，且没有H2O 的消耗与生成，故 n 总减小而n(H₂O)增加，即H2O 的体积
分数会增大，故L6处的 H2O 的体积分数大于L5处，C 正确；
D．L1处CO 的体积分数大于 CH3OH，说明生成的 CO 的物质的量大于CH3OH，两者反应时间相同，说
明CO 的生成速率大于 CH3OH 的生成速率，D 错误；
故选C。
考点二：平衡移动方向与转化率的判断
反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)的转化率分析
(1)若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。
(2)若只增加A 的量，平衡正向移动，B 的转化率增大，A 的转化率减小。
(3)若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B 的浓度，等效于压缩(或扩大)容器体积，气体反应物的转化率与
化学计量数有关。
同倍数增大c(A)和c(B)
（4）对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。
①PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)
再充入PCl5(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率________，PCl5(g)的百分含量
______。
②2HI(g)
I2(g)＋H2(g)
再充入HI(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，HI(g)的分解率__________，HI(g)的百分含量
________。
③2NO2(g)
N2O4(g)
再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率________，NO2(g)的百分含量
________。
④mA(g)＋nB(g)
pC(g)
同等倍数的加入A(g)和B(g)，平衡________移动，达到平衡后，①m＋n>p，A、B 的转化率都________，
体积分数都________；②m＋n＝p，A、B 的转化率、体积分数都________；③m＋n<p，A、B 的转化率
都________，体积分数都________。
重点·夯基易错
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【答案】 ①正反应 减小 增大 ②正反应 不变 不变
③正反应 增大 减小 ④正向 增大 减小 不变 减小 增大
(1)构建恒温恒容平衡思维模式
新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。
(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)
新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
（3）平衡移动对转化率(α)的影响
以反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)为例：
影响因素
平衡移动方向及转化率变化
浓度
增大A 浓度
平衡右移，α(A)减小，α(B)增大；同理可推导B
减小C 浓度
平衡右移，α(A)、α(B)均增大；同理可推导D
温度
升温
ΔH＜0 时，平衡左移，α(A)、α(B)均减小；
ΔH＞0 时则相反
降温
ΔH＜0 时，平衡右移，α(A)、α(B)均增大；
ΔH＞0 时则相反
压强
加压
a＋b＞c＋d 时，平衡右移，α(A)、α(B)均增大；a＋b＜c
＋d 时则相反
减压
a＋b＞c＋d 时，平衡左移，α(A)、α(B)均减小；a＋b＜c
＋d 时则相反
方法·规律总结
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1．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)
zC(g)，平衡时测得C 的浓度为0.50
mol·L－1。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C 的浓度变为0.90 mol·L
－1。下列有关判断不正确的是( )
A．C 的体积分数增大了
B．A 的转化率降低了
C．平衡向逆反应方向移动
D．x＋y<z
【答案】 A
【解析】 平衡时测得C 的浓度为0.5 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，C 的浓
度为1.00 mol·L－1，而再达到平衡时，测得C 的浓度变为0.90 mol·L－1，C 的浓度减小，反应逆向进行，可
知体积减小、增大压强，平衡逆向移动，即x＋y<z。
2．一定温度下，在3 个容积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)达到平衡，
下列说法正确的是( )
容器
温度/K
起始浓度/(mol·L－1)
平衡浓度/(mol·L－1)
c(H2)
c(CO)
c(CH3OH)
c(CH3OH)
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0
Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025
A.该反应的正反应吸热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
【答案】 D
【解析】 对比容器Ⅰ和Ⅲ可知两者投料量相当，若温度相同，最终两者等效，但Ⅲ温度高，平衡时
c(CH3OH)小，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A 错误；Ⅱ相对于
Ⅰ成比例增加投料量，相当于加压，平衡正向移动，转化率提高，所以Ⅱ中转化率高，B 错误；不考虑温
度，Ⅱ中投料量是Ⅲ的两倍，相当于加压，平衡正向移动，所以Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中c(H2)的两倍，C 错误；
对比Ⅰ和Ⅲ，若温度相同，两者等效，两容器中速率相等，但Ⅲ温度高，速率更快，D 正确。
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真题·明考向
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1．（2024·湖南·高考真题）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的
和
，发生如下反应：
主反应：
副反应：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数
随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列
说法正确的是
A．投料比x 代表
B．曲线c 代表乙酸的分布分数
C．
，
D．L、M、N 三点的平衡常数：
【答案】D
【分析】题干明确指出，图中曲线表示的是测得两种含碳产物的分布分数即分别为
、
，若投料比x 代表
，x 越大，可看作是CH3OH 的量增多，则对于主、副反应
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可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分数越高，则曲线a 或曲线b 表示CH3COOCH3分布分数，
曲线c 或曲线d 表示CH3COOH 分布分数，据此分析可知AB 均正确，可知如此假设错误，则可知投料比x
代表
，曲线a 或曲线b 表示
，曲线c 或曲线d 表示
，据此作答。
【解析】A．根据分析可知，投料比x 代表
，故A 错误；
B．根据分析可知，曲线c 表示CH3COOCH3分布分数，故B 错误；
C．根据分析可知，曲线a 或曲线b 表示
，当同一投料比时，观察图像可知T2时
大于T1时
，而
可知，温度越高则
越大，说明温度升高主
反应的平衡正向移动，
；曲线c 或曲线d 表示
，当同一投料比时，观察可知T1时
大于T2时
，而
可知，温度越高则
越小，说明温度
升高副反应的平衡逆向移动，
，故C 错误；
D．L、M、N 三点对应副反应
，且
，升高温度平衡逆向移动，
，
故D 正确；
故答案选D。
2．（2024·山东·高考真题）逆水气变换反应：
。一定压力下，按
，
物质的量之比
投料，
，
温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。
已知该反应的速率方程为
，
，
温度时反应速率常数k 分别为
。下列说法错误
的是
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A．
B．
温度下达平衡时反应速率的比值：
C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D．
温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与
温度时相同
【答案】CD
【分析】由图可知，T1比T2反应速率速率快，则T1＞T2；T1温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2温
度下平衡时；由于起始CO2与H2的物质的量之比为1 1∶，则达到平衡时CO2和H2的摩尔分数相等。
【解析】A．根据分析，T1比T2反应速率速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知k1＞
k2，A 项正确；
B．反应的速率方程为v=kc0.5(H2)c(CO2)，则
，T1温度下达到平衡时反应物的摩尔
分数低于T2温度下平衡时，则
，B 项正确；
C．温度不变，仅改变体系初始压力，虽然平衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到
平衡的时间改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线变化，C 项错误；
D．T2温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反应物的浓度，达到平衡时H2和CO2的摩尔分数不可能
相等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同，D 项错误；
答案选CD。
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1．（2024·广西柳州·模拟预测）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下
和
合成乙烯的反应为
。向
恒容密闭容器中充入
和
，测得不同温度下
的平衡转化率及催化剂的催化效率如题图所示。下列说法正确
的是
A．
点的平衡常数比
点的大
B．250℃时，当
的转化率位于
点时，保持其他条件不变，仅延长反应时间不可能使转化率达到
C．250℃~350℃时，催化效率降低的主要原因是
的平衡浓度减小
D．250℃时，平衡体系中乙烯的体积分数为
【答案】D
【分析】由图可知，温度升高，CO2的平衡转化率减小，合成乙烯的反应为放热反应；催化剂的催化效率
随温度升高先增大后减小。
【解析】A．由图可知，N 点CO2的平衡转化率更小，平衡常数更小，故A 错误；
B．250℃时，CO2的平衡转化率为50%，其他条件不变，当CO2的转化率位于M1点时，保持其他条件不
变，仅延长反应时间可以使转化率达到50%，故B 错误；
C．250℃~350℃时，催化效率降低的主要原因是温度升高，故C 错误；
D．根据已知条件列出“三段式”
演练·提能力
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，平衡体系中乙烯的体积分数为
=
，故D 正确；
故选D。
2．（2024·广东·模拟预测）在容积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应
，图I 表示
200 ℃时容器中A、B、C 的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示不同温度下达到平衡时C 的体积分数随
起始
的变化关系，则下列结论正确的是
A．由图Ⅱ可知反应
的
B．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率
C．200 ℃时，向容器中充入
和
，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5
D．若在图I 所示的平衡状态下，再向体系中充入Kr，重新达到平衡前
【答案】A
【分析】由图Ⅰ可知，200℃时，5min 反应达到平衡，A 的物质的量变化量为
，B 的物质的量变化量为
，C 的物质的量变化
量为
，故x：y：z=
：
：
=2：1：1，则反应方程式为：
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，据此作答。
【解析】A. 由图Ⅱ可知，当n(A)：n(B)一定时，温度越高，平衡时C 的体积分数越大，说明升高温度平
衡向正反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即
，故A 正确；
B．由图Ⅰ可知，200℃时，5min 反应达到平衡，平衡时A 的物质的量变化量为0.4mol，故
，故B 错误；
C．由图Ⅰ可知，200℃时，当充入0.8mol A 和0.4mol B 达到平衡时，A 的体积分数为：
；200℃时，向该容器中充入2molA 和1molB，达到的平衡等效为原平衡增大
压强，平衡向正反应方向移动，A 的转化率增大，故达到平衡时，A 的体积分数小于0.5，故C 错误；
D．恒温恒容条件下，在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入Kr，由于容器容积不变，则混合物中各
物质的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，故v(正)=v(逆)，故D 错误；
故答案选A。
3．（2024·广西柳州·模拟预测）
和
联合重整能减少温室气体的排放。其他条件相同时，
投料比为
，发生以下两个反应：
①
；
②
。
或
的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．在上述条件下，反应①②同时达到平衡
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B．
，升温更有利于反应②
C．加热、加压都有利于增大反应①②的速率
D．
始终低于1.0，是因为发生了反应②
【答案】B
【解析】A．反应①②同时发生，反应②会破坏反应①的平衡，所以两个反应应该同时达到平衡，故A 正
确；
B．由图可知，550～600℃条件下，甲烷的转化率大于二氧化碳的转化率，说明升温更有利于反应①，故
B 错误；
C．升高温度和增大压强，化学反应速率均增大，则加热、加压时，反应①②的反应速率均会增大，故C
正确；
D．由方程式可知，反应①中氢气与一氧化碳的物质的量比始终为1.0，则氢气与一氧化碳的物质的量比始
终低于1.0 说明发生了反应②，故D 正确；
故选B。
4．（2024·湖南·高考真题）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的
和
，发生如下反应：
主反应：
副反应：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数
随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列
说法正确的是
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A．投料比x 代表
B．曲线c 代表乙酸的分布分数
C．
，
D．L、M、N 三点的平衡常数：
【答案】D
【分析】题干明确指出，图中曲线表示的是测得两种含碳产物的分布分数即分别为
、
，若投料比x 代表
，x 越大，可看作是CH3OH 的量增多，则对于主、副反应
可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分数越高，则曲线a 或曲线b 表示CH3COOCH3分布分数，
曲线c 或曲线d 表示CH3COOH 分布分数，据此分析可知AB 均正确，可知如此假设错误，则可知投料比x
代表
，曲线a 或曲线b 表示
，曲线c 或曲线d 表示
，据此作答。
【解析】A．根据分析可知，投料比x 代表
，故A 错误；
B．根据分析可知，曲线c 表示CH3COOCH3分布分数，故B 错误；
C．根据分析可知，曲线a 或曲线b 表示
，当同一投料比时，观察图像可知T2时
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大于T1时
，而
可知，温度越高则
越大，说明温度升高主
反应的平衡正向移动，
；曲线c 或曲线d 表示
，当同一投料比时，观察可知T1时
大于T2时
，而
可知，温度越高则
越小，说明温度
升高副反应的平衡逆向移动，
，故C 错误；
D．L、M、N 三点对应副反应
，且
，升高温度平衡逆向移动，
，
故D 正确；
故答案选D。
5．（2024·北京丰台·二模）利用反应
，将工业生产中的副产物
HCl 转化为
，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比
，L(
、
)、X 可分别代表
温度或压强，下图表示L 一定时，HCl 的平衡转化率随X 的变化关系。
下列说法不正确的是
A．
B．
C．a 点对应的化学平衡常数的数值为80
D．a 点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4mol HCl 和0.1mol
，当再次平衡时HCl 的转化
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率仍为80%
【答案】C
【分析】
，正向放热，升高温度则HCl 的转化率增大，正向体积减
小，增大压强平衡正向移动，HCl 的转化率增大，综合对比可知X 代表温度，L 代表压强且L1＞L2。
【解析】
A． 催化剂不影响焓变，该反应熵减，能自发进行则为放热反应，△H＜0，故A 正确；
B．L 表示压强，反应正向体积减小，增大压强平衡正向移动，HCl 的转化率增大，因此L1＞L2，故B 正确；
C．设起始时
，
则起始时
，a 点HCl 的转化率为80%则转化
氯化氢的物质的量为3.2mol，可列三段式
，平
衡常数为
，体积未知无法计算，故C 错误；
D．a 点时，保持温度和压强不变，则平衡常数不变，向容器中再充入0.4mol HCl 和0.1mol
，HCl 和O2
增加量之比和起始投料比相等，又是恒压条件，与原平衡为等效平衡，因此当再次平衡时HCl 的转化率仍
为80%，故D 正确；
故选C。
6．（2024·广东·二模）甲醇是重要的化工原料。CO2与H2反应可合成甲醇，反应如下：
，恒容密闭容器中，a mol CO2和3a mol H2，反应达到平衡时，
各组分的物质的量浓度（c）随温度（T）变化如图所示。下列说法正确的是
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A．随温度升高该反应的平衡常数变大
B．加入合适催化剂有利于提高CO2的平衡转化率
C．
℃时，恒容下充入Ar，压强增大，平衡正向移动，平衡时浓度变小
D．
℃时，恒压下2a mol
与6a mol
反应达到平衡时
【答案】D
【分析】由题干图像信息可知，随着温度的升高，平衡体系中H2的浓度增大，说明升高温度上述平衡逆向
移动，则X 代表CO2，Y 代表CH3OH 或者H2O，据此分析解题。
【解析】A．由题干图像信息可知，随着温度的升高，平衡体系中H2的浓度增大，说明升高温度上述平衡
逆向移动，故随温度升高该反应的平衡常数变小，A 错误；
B．催化剂只能改变反应速率不能使化学平衡发生移动，故加入合适催化剂不能提高CO2的平衡转化率，B
错误；
C．
℃时，恒容下充入Ar，压强增大，但反应体系中的CO2、H2、CH3OH 和H2O 的能读均不改变，正逆
反应速率均不改变，即平衡不移动，平衡时浓度不变，C 错误；
D．
℃时，恒压下2a mol
与6a mol
就保持CO ２和H2的投料比相等为１：３，二者反应体系达
到等效平衡，故反应达到平衡时
，D 正确；
故答案为：D。
7．(2022·海南，8)某温度下，反应CH2==CH2(g)＋H2O(g)
CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下
列说法正确的是( )
A．增大压强，v 正>v 逆，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，CH2==CH2(g)的平衡转化率增大
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【答案】 C
【解析】 该反应是一个气体分子数减小的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅
度大于逆反应，故v 正>v 逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A 不正确；催
化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B 不正确；恒容下，充
入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C 正确；恒容下，充入一定量的
CH2==CH2(g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2==CH2(g)的平衡转化率减小，D 不正确。
8．一定条件下：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果
误差最小的是( )
A．温度0 ℃、压强50 kPa
B．温度130 ℃、压强300 kPa
C．温度25 ℃、压强100 kPa
D．温度130 ℃、压强50 kPa
【答案】 D
【解析】 测定NO2的相对分子质量时，要使平衡逆向移动，且逆向移动的程度越大，测定结果的误差越
小。该反应的正反应是气体分子数减少的放热反应，因此温度越高、压强越小时，平衡逆向移动的程度越
大，故选D。
9．工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)
Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是__________(填字母)。
A．增加CH4(g)用量
B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g)
D．加入催化剂
【答案】 BC
【解析】 增加CH4(g)用量可以提高H2O(g)的转化率，但是CH4(g)平衡转化率减小，A 不符合题意；恒温
恒压下通入惰性气体，相当于减小体系压强，反应混合物中各组分的浓度减小，反应Ⅰ的化学平衡正向移
动，能提高CH4(g)平衡转化率，B 符合题意；移除CO(g)，减小了反应混合物中CO(g)的浓度，反应Ⅰ的化
学平衡正向移动，能提高CH4(g)平衡转化率，C 符合题意；加入催化剂不能改变平衡状态，故不能提高
CH4(g)平衡转化率，D 不符合题意。
10．在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g)，起始压强为0.2 MPa 时，发
生下列反应生成水煤气：
Ⅰ.C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.4 kJ·mol－1
Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.1 kJ·mol－1
下列说法正确的是__________。
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A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．平衡时H2的体积分数可能大于
D．将炭块粉碎，可加快反应速率
【答案】 BD
【解析】 在恒温恒容条件下，平衡时向容器中充入惰性气体不能改变反应物的浓度，因此反应Ⅰ的平衡
不移动，A 说法不正确；在反应中固体C 转化为气体，气体的质量增加，而容器的体积不变，因此气体的
密度在反应过程中不断增大，当混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，B 说法正确；若
C(s)和H2O(g)完全反应全部转化为CO2(g)和H2(g)，由C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)可知，H2的体积分
数的极值为，由于可逆反应有一定的限度，反应物不可能全部转化为生成物，因此，平衡时H2的体积分数
不可能大于，C 说法不正确；将炭块粉碎可以增大其与H2O(g)的接触面积，因此可加快反应速率，D 说法
正确。
11．T ℃时，在容积为2 L 的3 个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，按不同方式投入反
应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物的投入量
3 mol A、2 mol B
6 mol A、4 mol B
2 mol C
达到平衡的时间/min
5
8
A 的浓度/(mol·L－1)
c1
c2
C 的体积分数/%
w1
w3
混合气体的密度/(g·L－1)
ρ1
ρ2
下列说法正确的是( )
A．若x＜4，则2c1＜c2
B．若x＝4，则w1＝w3
C．无论x 的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．甲容器达到平衡所需的时间比乙容器达到平衡所需的时间短
【答案】 C
【解析】 若x＜4，则正反应为气体分子数减少的反应，乙容器对于甲容器而言，相当于加压，平衡正向
移动，所以2c1＞c2，A 项错误；若x＝4，则反应前后气体分子数相等，由于起始时甲容器中A、B 的投入
量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等，故w3不可能等于w1，B 项错误；起始时乙容器中A、
B 的投入量是甲容器的2 倍，两容器的容积相等，故恒有2ρ1＝ρ2，C 项正确，起始时乙容器中A、B 的浓
度是甲容器中的2 倍，故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D 项错误。
12．在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，a mol CO 与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反
应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＜0。
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(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母，
下同)。
A．c(H2)减小
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．反应物转化率增大
D．重新平衡时减小
(2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是________。
A．升高温度
B．将CH3OH 从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
(3)达到平衡后，为提高H2的转化率和该反应的速率，可采取的措施是________(填序号)。
①加催化剂同时升高温度 ②加催化剂同时增大压强 ③升高温度同时充入N2 ④降低温度同时增大压强
⑤增大CO 的浓度
【答案】 (1)CD (2)B (3)②⑤
【解析】【 (1)该反应为正向气态物质化学式前系数减小的可逆反应，缩小容器体积，平衡正向移动，
c(H2)增大，正、逆反应速率均增大，因而A、B 均不正确。(2)由于该反应正向是放热反应，升高温度平衡
逆向移动，CH3OH 的产率降低；容器容积不变，充入He，平衡不移动。
13．一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，其正反应放热。图1、图2 表示起始时容器甲、
丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入2a mol SO2和a mol O2并保持恒温；向乙、丁内
都充入a mol SO2和0.5a mol O2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。
下列说法正确的是( )
A．图1 达平衡时，c(SO2)：甲＝乙
B．图1 达平衡时，平衡常数K：甲<乙
C．图2 达平衡时，所需时间t：丙<丁
D．图2 达平衡时，体积分数φ(SO3)：丙>丁
【答案】 D
【解析】 甲和乙若都是恒温恒压，则两者等效，但乙为绝热恒压，又该反应正反应为放热反应，则温度：
甲<乙，温度升高平衡向逆反应方向移动，c(SO2)：甲<乙，平衡常数K：甲>乙，A、B 项错误；丙和丁若
都是恒温恒容，则两者等效，但丁为绝热恒容，则温度：丙<丁，温度越高，反应速率越快，达到平衡的
时间越短，所用的时间：丙>丁，C 项错误；温度升高平衡向逆反应方向移动，体积分数φ(SO3)：丙>丁，
D 项正确。
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