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第02 讲 化学平衡状态、化学平衡的移动
目录
一、题型精
讲
题型01 考查化学平衡状态的建立和特征.........................................................................................................1
题型02 考查化学平衡状态的判断.....................................................................................................................4
题型03 考查浓度对化学平衡的影响.................................................................................................................5
题型04 考查压强对化学平衡的影响.................................................................................................................7
题型05 考查温度、催化剂对化学平衡的影响...............................................................................................10
题型06 考查勒夏特列原理及其应用...............................................................................................................12
题型07 考查影响化学平衡的因素综合分析...................................................................................................13
题型08 考查反应速率与化学平衡图像...........................................................................................................15
二、靶向突破
题型01 考查化学平衡状态的建立和特征
1.可逆反应
(1)概念
在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点
双向性
可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应
双同性
正、逆反应是在同一条件下，同时进行
共存性
反应物的转化率小于100%，反应物与生成物共存
2．化学平衡的建立
在一定条件下的容积不变的密闭容器中，合成氨反应如下：N2＋3H2
\s\up7(高温、高压)2NH3。
1
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请根据图示填表：
反应物浓度
v 正
生成物浓度
v 逆
开始时
最大
最大
0
0
进行中
减小
减小
增大
增大
平衡时
不变
不变
不变
不变
上述过程的v－t 图像可表示为
3.化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体
系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状
态，简称化学平衡。
【解题通法】化学平衡的特征
【例1】(2025·福建莆田·一模) 在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催
化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列
说法正确的是( )
A．生成SO3 2 mol
B．SO2和SO3共2 mol
C．放出197 kJ 热量
D．含氧原子共8 mol
2
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【变式1-1】(2025·浙江衢州·二模)在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲
线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．t1时刻，反应逆向进行
B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
C．t3时刻，达到反应进行的限度
D．t4时刻，反应处于平衡状态，反应停止
【变式1-2】 在下列反应CO＋H2O
CO2＋H2中，加入C18O 后，则18O( )
A．只存在于CO 和CO2中
B．存在于CO、H2O、CO2中
C．只存在于CO 中
D．存在于CO、H2O、CO2、H2中
【变式1-3】(2025·黑龙江双鸭山·一模)在一定条件下，有气体参与的某正反应方向ΔH＜0 的可逆反应达到
平衡时，下列说法不正确的是( )
A．反应物的浓度一定等于生成物的浓度
B．反应体系中压强恒定
C．反应体系中混合物的组成保持不变
D．反应体系中温度不变
题型02 考查化学平衡状态的判断
【解题通法】化学平衡状态的判断
(1)速率相等
3
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①同种物质——v 正(A)＝v 逆(A)
②不同物质——v 正(A) ∶v 逆(B)＝a∶b(化学计量数之比)
(2)“变量”不变
①确定反应
中“变量”
随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，表明反应已达到平衡状态。而当“不变量”
不变时，不能判断反应是否处于平衡状态
②把握常见
的“变量”
气体的颜色
对于气体体积有变化的反应，恒压反应中的体积、恒容反应中的压强
对于反应体系中全部为气体，且气体物质的量有变化的反应，混合气体的平均相对分子质
量
对于反应体系中不全部为气体的反应，恒容时混合气体的密度等
【例2】(2025·山西临汾·一模)在100 ℃条件下，发生反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，下列能说明
该反应达到平衡状态的是( )
A．压强不再变化
B．生成H2O 的速率和消耗H2的速率相等
C．混合气体的密度不变
D．H2的质量不再变化
【变式2-1】(2025·河南新乡·二模)一定条件下，NO2和SO2反应生成SO3和NO 两种气体。将体积比为1 2∶
的NO2和SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是( )
A．混合气体的颜色保持不变
B．体系的平均相对分子质量保持不变
C．NO2和SO2的体积比保持不变
D．每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO2
【变式2-2】(2025·江苏无锡·联考)在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应2X(g)
Y(g)＋Z(s)，下
列不能说明该反应达到平衡状态的是( )
A．2v 正(X)＝v 逆(Y)
B．反应容器中Y 的质量分数不变
C．体系压强不再变化
D．混合气体的密度不再变化
4
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【变式2-3】(2025·河北秦皇岛·一模)对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确
的是( )
A．达到化学平衡时，5v 正(O2)＝4v 逆(NO)
B．若单位时间内生成n mol NO 的同时，生成n mol NH3，则反应达到平衡状态
C．若有5 mol O===O 断裂的同时，有12 mol H—O 形成，则反应达到平衡状态
D．化学反应速率关系：2v 正(NH3)＝3v 正(H2O)
题型03 考查浓度对化学平衡的影响
1.化学平衡的移动
在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成
也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的
移动。
2．浓度对化学平衡的影响
影响规律：当可逆反应达到平衡时，在其他条件不变的情况下，如果增大反应物浓度(或减小生成物浓
度)，平衡向正反应方向移动；同理，如果减小反应物浓度(或增大生成物浓度)，平衡向逆反应方向移动。
3.浓度对化学平衡影响的v－t 图像分析
已知反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲
线分别如下图所示：
(1)t1时刻，增大反应物浓度，使v 正′增大，而v 逆′不变，则v 正′＞v 逆′，平衡向正反应方向移动(如图
1)。
(2)t1时刻，减小生成物浓度，使v 逆′减小，而v 正′不变，则v 正′＞v 逆′，平衡向正反应方向移动(如图
2)。
(3)t1时刻，增大生成物浓度，使v 逆′增大，而v 正′不变，则v 逆′＞v 正′，平衡向逆反应方向移动(如图
3)。
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(4)t1时刻，减小反应物浓度，使v 正′减小，而v 逆′不变，则v 逆′＞v 正′，平衡向逆反应方向移动(如图
4)。
【解题通法】浓度商(Q)与平衡常数(K)的关系
在等温条件下，对于一个已达到化学平衡的反应，当改变反应物或生成物的浓度时，根据浓度商与平衡常
数的大小关系，可以判断化学平衡移动的方向。
(1)当Q＝K 时：可逆反应处于平衡状态。
(2)当Q＜K 时：化学平衡向正反应方向移动，直至达到新的平衡状态。
(3)当Q＞K 时：化学平衡向逆反应方向移动，直至达到新的平衡状态。
【例3】(2025·辽宁大连·一模)对于可逆反应：FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl 的理解不正确的是( )
A．增大FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动
B．增大KSCN 的浓度，平衡向正反应方向移动
C．增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动
D．增大KCl 的浓度，平衡向逆反应方向移动
【变式3-1】(2025·湖南湘潭·一模)在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)逆反应速率增大且
平衡向右移动的措施是( )
A．减小C 的浓度
B．增大D 的浓度
C．减小B 的浓度
D．增大A 的浓度
【变式3-2】(2025·河北保定·二模)在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)
2C(g)的反应速率随反应时间的变
化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是( )
A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．平衡状态Ⅰ后，可能是增大A 的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C．平衡状态Ⅰ后，可能是减小C 的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D．B 在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
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【变式3-3】(2025·辽宁锦州·一模)将5 mL 0.005 mol·L－1FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1KSCN 溶液混合，
达到平衡后混合液呈红色。再将混合液分为5 等份，分别进行如下实验：
实验①：滴加4 滴水，振荡
实验②：滴加4 滴饱和FeCl3溶液，振荡
实验③：滴加4 滴1 mol·L－1KCl 溶液，振荡
实验④：滴加4 滴1 mol·L－1KSCN 溶液，振荡
实验⑤：滴加4 滴6 mol·L－1NaOH 溶液，振荡
下列说法不正确的是( )
A．实验②中溶液颜色比实验①中深
B．对比实验①和③，可证明增大反应物中某些离子的浓度，平衡逆向移动
C．对比实验①和④，可证明增大反应物浓度，平衡正向移动
D．对比实验①和⑤，可证明减小反应物浓度，平衡逆向移动
题型04 考查压强对化学平衡的影响
1.压强对化学平衡的影响规律(其他条件不变)
(1)有气体参与
①增大压强(减小容器的容积)，会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；
②减小压强(增大容器的容积)，会使化学平衡向气体体积增大的方向移动；
③反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都不能使化学平衡发生移动。
(2)无气体参与：当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。
2.用Q、K 关系分析压强对化学平衡的影响
对于有气体参加的可逆反应，在一定温度下，增大体系压强，各气体的浓度也同等倍数增大。对于反应
mA(g)＋nB(g)
pC(g)，
若m＋n＝p，增大压强，Q＝K，化学平衡状态不变；
若m＋n<p，增大压强，Q>K，化学平衡向逆反应方向移动；
若m＋n>p，增大压强，Q<K，化学平衡向正反应方向移动。
3.用v－t 图像分析压强对化学平衡的影响
（1）对于反应mA(g)＋nB(g)
pC(g) m＋n<p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，
图像如①②所示：
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t1时刻，增大容器容积，压强减小，v 正′、v 逆′均减小，缩体
方向的v 逆′减小幅度更大，则v 正′＞v 逆′，平衡向正反应方
向移动
t1时刻，缩小容器容积，压强增大，v 正′、v 逆′均增大，缩体
方向的v 逆′增大幅度更大，则v 逆′＞v 正′，平衡向逆反应方
向移动
（2）对于反应mA(g)＋nB(g)
pC(g) m＋n＝p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压
强，图像如③所示：
t1时刻，若缩小容器容积，压强增大，v 正′、v 逆′均增大，且
v 正′＝v 逆′，平衡不移动，如图中上线
t1时刻，若增大容器容积，压强减小，v 正′、v 逆′均减小，且
v 正′＝v 逆′，平衡不移动，如图中下线
4.充入“惰性”气体对化学平衡的影响
【解题通法】压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系
1.压强对平衡移动的影响：对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。
2.压强能否使化学平衡发生移动，要看压强改变是否使浓度发生改变，从而使v 正′≠v 逆′。
【例4】(2025·山西晋城·二模)对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)
Z(g)减小压强时，对反应产
生的影响是( )
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A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
【变式4-1】(2025·江苏苏州·一模)在一密闭容器中，反应aX(g)
bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容
器体积增大一倍，当达到新的平衡时，Y 的浓度是原来的60%，下列说法正确的是( )
A．平衡向正反应方向移动
B．物质X 的转化率减小
C．物质Y 的质量分数降低
D．a＞b
【变式4-2】(2025·黑龙江大庆·一模)已知反应：mA(s)＋nB(g)
pC(g) ΔH<0，在一定温度下，反应达
到平衡时，B 的体积分数φ(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是( )
①m＋n>p ②x 点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③x 点表示的反应速率比y 点的小 ④n>p
A．①② B．②④ C．②③ D．①③
【变式4-3】(2025·河南鹤壁·一模)已知反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，某温度下，在带有活塞
的密闭容器中充入一定量的SO3，充分反应后达到平衡。下列说法正确的是( )
A．保持体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率都将增大
B．保持体积、温度不变，充入氦气后，平衡正向移动
C．保持压强、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率不变
D．保持压强、温度不变，充入氮气后，平衡逆向移动
题型05 考查温度、催化剂对化学平衡的影响
1.温度对化学平衡的影响规律
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在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向
放热反应的方向移动。
2.温度对化学平衡影响的v－t 图像分析
已知反应：mA(g)＋nB(g
pC(g) ΔH＜0，当反应达到平衡后，若改变温度，其反应速率的变化曲线分
别如图所示。
①t1时刻，升高温度，v 正′、v 逆′均增大，但吸热反应方向的v 逆′增大幅度大，则v 逆′＞v 正′，平衡
向逆反应方向移动(如图1)。
②t1时刻，降低温度，v 正′、v 逆′均减小，但吸热反应方向的v 逆′减小幅度大，则v 正′＞v 逆′，平衡
向正反应方向移动(如图2)。
3．催化剂对化学平衡的影响
(1)催化剂对化学平衡的影响规律
当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应
达到化学平衡所需的时间。
(2)用v－t 图像分析催化剂对化学平衡的影响
t1时刻，加入催化剂，v 正′、v 逆′同等倍数增大，则v 正′＝v 逆′，平衡不移动(如图3)。
【例5】(2025·浙江金华·一模)反应：A(g)＋3B(g)
2C(g) ΔH＜0 达平衡后，将气体混合物的温度降
低，下列叙述正确的是( )
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
【变式5-1】(2025·福建漳州·一模)已知反应：2NO2(g)
N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个
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连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A 放入热水中，把烧瓶B 放入冰水中，如图所示。与常
温时烧瓶C 内气体的颜色进行对比发现，烧瓶A 内气体颜色变深，烧瓶B 内气体颜色变浅。下列说法错误
的是(A、B、C 中初始充入NO2、N2O4的量相等)( )
A．上述过程中，烧瓶A 内正、逆反应速率均增大
B．上述过程中，烧瓶B 内c(NO2)减小，c(N2O4)增大
C．上述过程中，烧瓶A、B 内气体密度均保持不变
D．反应2NO2(g)
N2O4(g)的逆反应为放热反应
【变式5-2】(2025·江西赣州·一模)在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)
3B＋C(正反应为吸热反
应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是( )
A．B 和C 可能都是固体
B．B 和C 一定都是气体
C．若C 为固体，则B 一定是气体
D．B 和C 不可能都是气体
【变式5-3】(2025·安徽巢湖·一模)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
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题型06 考查勒夏特列原理及其应用
1.内容：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这
种改变的方向移动。
2.注意事项
（1）适用范围：适用于任何动态平衡体系，非平衡状态不能用此来分析；
（2）平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变，但不能完全“消除”这种改变。可概括为“外变
大于内变”。
3.应用：在化学工业和环境保护等领域有十分重要的应用。根据化学平衡移动原理，可以更加科学、有效
地调控和利用化学反应，尽可能地让化学反应按照人们的需要进行。
【例6】(2025·河北沧州·一模)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
D．将盛有NO2和N2O4混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅
【变式6-1】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入NaOH 溶液后颜色变浅
B．对反应2H2O2
2H2O＋O2↑，使用MnO2可加快制取O2的反应速率
C．反应：CO＋NO2
CO2＋NO ΔH＜0，升高温度，平衡向逆反应方向移动
D．用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾：Na(l)＋KCl(l)
K(g)＋NaCl(l)
【变式6-2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．反应CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g) ΔH＜0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深
B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量的铁粉
C．氨水应密闭保存于低温处
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D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
【变式6-3】(2025·广东汕头·一模)下列事实能用平衡移动原理解释的是( )
A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解
B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深
C.铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生
题型07 考查影响化学平衡的因素综合分析
【解题通法】影响化学平衡的因素综合分析
若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
改变的条件 (其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度
向正反应方向移动
减小反应物浓度或增大生成物浓度
向逆反应方向移动
压强(对有气
体参加的反
应)
反应前后气体体积改变
增大压强
向气体分子总数减小的方向移动
减小压强
向气体分子总数增大的方向移动
反应前后气体体积不变
改变压强
平衡不移动
温度
升高温度
向吸热反应方向移动
降低温度
向放热反应方向移动
催化剂
同等程度改变v 正、v 逆，平衡不移动
【例7】(2025·山东东营·二模)等物质的量的X、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应
并达平衡：X(g)＋2Y(g)
3Z(g) ΔH＜0，当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )
A．升高温度，X 的体积分数减小
B．增大压强(减小容器的容积)，Z 的浓度不变
C．保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y 的浓度不变
D．保持容器容积不变，充入一定量的Z，X 的体积分数增大
【变式7-1】(2025·安徽池州·二模)反应NH4HS(s)
NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情況
下，不会使平衡发生移动的是( )
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A．温度、容积不变时，通入SO2气体
B．将NH4HS 固体全部移走
C．保持温度和容器体积不变，充入氮气
D．保持温度和压强不变，充入氮气
【变式7-2】(2025·山东日照·一模)已知在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O
2CrO(黄色)＋2H
＋。下列有关该平衡的说法正确的是( )
A．当化学平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大
B．当化学平衡向正反应方向移动时，溶液中Cr2O 的浓度一定降低
C．当2v 正(Cr2O)＝v 逆(H＋)时，反应一定处于平衡状态
D．当向溶液中加入一定量的水时，化学平衡一定不移动
【变式7-3】(2025·广西贵港·一模)在温度t1和t2(t2>t1)下，X2(g)和H2反应生成HX 的平衡常数如下表：
化学方程式
K(t1)
K(t2)
①
Br2(g)＋H2(g)
2HBr(g)
5.6×107
9.3×106
②
I2(g)＋H2(g)
2HI(g)
43
34
下列说法不正确的是( )
A．①和②均是放热反应
B．相同条件下，平衡体系中HX 所占的比例：①>②
C．其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率
D．其他条件不变时，升高温度可增大HX 的生成速率
题型08 考查反应速率与化学平衡图像
1．速率－时间图像(v－t 图像)
分析v－t 图像时，要抓住“突变”和“渐变”，利用正、逆反应速率的相对大小，判断化学平衡的移动方
向，再联系平衡移动规律确定外界条件的变化。
v′正突变，v′逆渐变，且v′正>v′逆，说明改变的条件是增大了反应物的浓度，使v′正突
变，且平衡正向移动
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v′正、v′逆都突然减小，且v′正>v′逆，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反
应或气体总体积增大的反应，改变的条件可能是降低温度或减小压强
v′正、v′逆都突然增大，且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，改变的条件
可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体分子数不变的反应压缩体积(即增大
压强)
2.含量(或转化率)－时间－温度(或压强)图像
在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中
T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a 可能使用了催化剂)。可简单记为“先拐先平
数值大”，具体如下：
表示T2>T1，升高温度，生成物C 的百分含量减小，说明正反应是放热反应，升高
温度，平衡逆向移动
表示p2>p1，增大压强，反应物A 的转化率减小，说明正反应是气体体积增大的反
应，增大压强，平衡逆向移动
改变条件，生成物C 的百分含量不变，说明平衡不移动，但反应速率a>b，故a 可
能使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，a 增大了压
强(即压缩体积)
3.百分含量(或转化率)－温度(压强)图像
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论
另外两个变量之间的关系，即“定一议二”。具体如下：
分析等压线，升高温度，C%减小，即平衡逆向移动，说明正反应放热；分析等温
线，确定温度T 不变，作横轴垂线与压强线出现两个交点，增大压强，C%增大，即
平衡正向移动，说明正反应方向气体总体积减小
分析等温线，增大压强，反应物A 的转化率减小，即平衡逆向移动，说明正反应方向
气体总体积增大；分析等压线，确定压强p 不变，作横轴垂线与温度线出现两个交
点，升高温度，反应物A 的转化率减小，即平衡逆向移动，说明正反应放热
4.几种特殊图像
(1)对于化学反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，M 点前(如下图1、2)，表示从反应物开始，v 正>v 逆；M
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点为刚达到平衡点；M 点后为平衡受温度的影响情况，即升高温度，A 的百分含量增加或C 的百分含量减
少，平衡逆向移动，故正反应ΔH＜0。
图1 图2 图3
(2)对于化学反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，L 线上所有的点都是平衡点(如图3)。L 线的左上方(E
点)，A 的百分含量大于此压强时平衡体系的A 的百分含量，所以，E 点v 正>v 逆；则L 线的右下方(F 点)，v
正＜v 逆。
【解题通法】化学反应速率与化学平衡图像题的解答流程
【例8】(2025·四川广元·二模)对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0 已达到平衡，如果其他条件不
变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O ～t1：v 正
＝v 逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)( )
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【变式8-1】(2025·甘肃兰州·二模)某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)的速率
和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是( )
A．由图1 可知，T1＜T2，该反应的正反应为吸热反应
B．由图2 可知，m＋n＜p
C．图3 中，点3 的反应速率：v 正＞v 逆
D．图4 中，若m＋n＝p，则a 曲线一定使用了催化剂
【变式8-2】(2025·广东茂名·二模)工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋
3H2(g)。在一定条件下a、b 两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，测得两容
器中CO 的物质的量随时间的变化曲线分别为a 和b。已知容器a 的体积为10 L，温度为Ta，下列说法不正
确的是( )
A．容器a 中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025 mol·L－1·min－1
B．a、b 两容器的温度可能相同
C．在达到平衡前，容器a 的压强逐渐增大
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D．该反应在Ta温度下的平衡常数为27
【变式8-3】(2025·山东青岛·一模)一定条件下，反应2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g) ΔH＞0，达到平衡
时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．压强：p1＞p2
B．b、c 两点对应的平衡常数：Kb＜Kc
C．a 点：2v 正(NH3)＝3v 逆(H2)
D．a 点：NH3的转化率为
1.（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）一定温度下，向密闭容器中通入等物质的量的
和
发生反应：
，该反应由两步完成：①
，②
，其
中反应②
，
，测得
、
的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。下列
说法正确的是
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A．平衡时，
B．30s 时，反应②
C．
是该反应的催化剂
D．Y 浓度达到最大值时，反应①未达到平衡状态，此时
2.（2025·湖北十堰·一模）常温下，用甲苯萃取水中少量的正丁酸：
，水溶液中正丁酸浓度随萃取时
间的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．6 min 时的逆萃取速率小于2 min 时的逆萃取速率
B．2 min 时正萃取速率大于逆萃取速率
C．水中正丁酸浓度增大，萃取平衡向右移动，萃取平衡常数不变
D．2~4 min 内正丁酸的平均萃取速率
3.（2025·辽宁·一模）用
氧化烟气中的
时，发生反应：
。现向2L 密闭容器中通入
和
发生上
述反应，
的浓度
随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是
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A．当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
B．
时刻，可能向容器中充入了一定量的
C．
时刻后，
的平衡转化率为75%
D．正反应速率：
4.（2025·河北邯郸·一模）
的速率方程为
，其中为净反应速率；
为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；
为该反应的反应级数，可以为正
数、0、负数。已知反应物起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，
在某催化剂表面上反应得到的数据
如表。下列说法正确的是
0
10
20
30
40
50
60
0.30
0.25
0.20
0.15
0.10
0.05
0
A．该反应的速率常数为
B．其他条件不变，压缩体积增大压强后，净反应速率无明显变化
C．若起始反应物浓度为
，半衰期不变
D．使用
粉吸收
，可使平衡正移，提高
的平衡转化率
5.（2025·重庆·一模）向温度不同的3 个体积均为2L 的恒容密闭容器中均充入
和
，保持其它
条件相同，发生反应
，测得
时A 的物质的量如图所示。下列说法正
确的是
20
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A．该反应的
B．c 点一定满足：
C．b 点处于平衡状态，A 的平衡转化率为65%
D．向c 点容器中充入
和
，B 的转化率增大
6.（2025·吉林延边·一模）向体积均为1L 的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入
和
，发生反
应为
。其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如
下图所示。若反应开始到c 点用时1min，下列说法正确的是
A．正反应在较高温度下能自发进行
B．混合气体的密度不能作为反应的平衡标志
C．正反应速率：
D．前1min 内乙容器中X 的反应速率为
7.（2025·湖南永州·一模）一定温度下，向容积均为1L 的刚性容器中分别充入4molHCl 和1mol
，发生
反应：
，在绝热或恒温条件下发生上述反应，测得体系的
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压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．曲线甲表示绝热条件下发生的反应
B．该反应的正反应在低温下能自发进行
C．b 点时的平衡常数
小于
D．b 点逆反应速率大于c 点逆反应速率
8.（2025·河南·一模）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应原理为：
。已知在压强为aMPa 下，该反应在不同温度、
不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的
B．X 点时，H2的平衡转化率为65%
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C．温度为500K 时，提高投料比
，该反应的平衡常数K 不变
D．恒温恒容条件下，气体的密度不变，不能说明该反应一定达到平衡状态
9.（2025·湖南永州·一模）SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为
的密闭容器中充入0.2mol SCl2，发
生反应：2SCl2 (g)
S2Cl2 (g) +Cl2(g)，图中所示曲线分别表示反应在
时和平衡时SCl2的转化率
与温度
的关系。下列说法正确的是
A．2SCl2 (g)
S2Cl2 (g) +Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
B．55OC，从0~10min，以S2Cl2表示反应的平均速率为0.0050mol·L-1·min-1
C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态
D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，则此时v(逆)>v(正)
10.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）在不同温度下，分别向10L 的恒容密闭容器中按
充入一定量的NO 和
发生反应：
，其中NO 的物质的量随时间变化如图所示，下列说法错
误的是
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A．
时，
时间段内，
B．容器内气体颜色不再改变时可以说明反应达到平衡状态
C．若
时，NO 和
的起始投入量均为a mol，则达到平衡时NO 的残留量为0.4a mol
D．该反应的
11.（2025·北京丰台·二模）一定条件下，在3 个容积均为1L 的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发
生反应：
。
℃时，该反应的平衡常数K=4，反应体系中相关数据见
下表：
容
器
温度/℃
起始时物质的量/mol
t min 时物质的量/mol
甲
1
1
0.8
乙
1
1
0.6
丙
2
2
a
下列说法中，正确的是
A．a=1.6
B．若
，则乙中，t min 时消耗
的速率等于生成
的速率
C．当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态
D．当丙中反应达到化学平衡时，
的转化率大于50%
12.（2025·重庆·三模）向某密闭容器投入2molNO 和
，可能发生反应：
I．
II．
保持压强恒定(100kPa)，平衡时含氮物质体积分数(如
的体积分数为
)随温
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度的变化如图。设反应
的标准平衡常数
(
)。下列
说法正确的是
A．曲线a 代表NO
B．M 点时，反应I 的平衡常数
C．
时，扩大该容器的体积，重新平衡时体系的颜色加深
D．
时，若使平衡时
的体积分数达到
，可将压强增大至600kPa
13.（2025·山东·三模）异丙醇醚化制备异丙醚反应：
。高压反应釜中，一定压强下，不同温
度时异丙醇转化率(
)随时间变化如图1 所示；精馏塔中，一定温度下，压强对异丙醇平衡转化率影响如
图2 所示。已知：温度每升高10K，高压反应釜中的反应速率增大
倍；精馏塔中，气体液化的
常规压强
为
(异丙醚)为2MPa．下列说法错误的是（ ）
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A．
B． 3h 时，
C．纯气相反应中，无论分离出产品多少，平衡常数
和
总是不会相等
D．气体液化的常规压强p(H2O)＞p(异丙醇)
14.（2025·浙江·二模）下列说法正确的是
A．反应
使用
的目的是为了增大
的平衡转化率
B．反应ⅰ：
；反应ⅱ：
。若
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正反应的活化能为
，则逆反应的活化能为
C．如图，某温度下发生
，平衡状态由A 变到B 时，平衡常数
增大
D．
，其它条件相同时，降低温度，正反应速率减慢的程度大于
逆反应速率减慢的程度
15.（2025·安徽滁州·二模）由
直接脱氢制
的反应为
。在密
闭容器中发生该反应，测得
的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是
A．
两点平衡常数：
B．该反应在高温条件下能自发进行
C．
两点的化学反应速率：
D．减压、降温均有利于提高
的平衡转化率
16.（2025·四川·二模）某容器中只发生反应：
。由下列图象得出的结论正
确的是
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A．其他条件相同，如图1 所示，平衡时Y 的转化率：
B．其他条件相同，如图1 所示，若压强力
，则
C．向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X 和Y，Y 的平衡转化率随温度变化曲线如图2
所示，则平衡常数
D．相同温度下，分别向体积不等的A、B 两个恒容密闭容器中均通入2molX 和2molY，反应到tmin 时X
的转化率如图3 所示。若B 中反应已达到平衡状态，则A 中反应一定也达到了平衡状态
17.（2025·湖南长沙·二模）煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需回收处理并加以利用。在
，向体积
恒定的密闭容器中充入
和
，发生反应
①
②
③
含硫元素占比[如
的含硫元素占比
与时间的关系如图所示。
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已知：反应①快速平衡。下列说法不正确的是
A．图中曲线c 表示
的含硫元素占比与时间的变化关系
B．若反应开始时增大反应物的浓度，则M 点将移向N 点
C．若
时达到平衡，则平衡时生成
的物质的量为
D．反应①的平衡常数
18.（2025·安徽芜湖·二模）一定温度下，向2 L 恒容密闭容器中投入E 和M 发生反应：
。已知反应初始n0(E)=n0(M)=0.20 mol，测得0~t2时间段部分物质的浓度(c)随
时间(t)的变化关系如图所示，t2时反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是
A．Y 为c(G)随t 的变化曲线
B．0~t1 s 内，
C．若t2时缩小容器的体积，c(G)变小
D．若t2时升温，物质浓度变化如虚线所示，则反应的活化能：①＜③＜②
19.（2025·湖南·二模）将HCl 和O2分别以不同的起始流速通入一定体积的反应器中，发生反应：
，在T1、T2、T3温度下反应，通过检测流出的气体成分绘制HCl 转化率
(α)曲线，如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是
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A．T1＞T2＞T3
B．该反应在低温下可自发进行
C．加入高效催化剂或升温可提高M 点转化率
D．若通气1 h，则N 点氯气的物质的量为0.092 mol
20.（2025·浙江·三模）Deacon 发明的将氯化氢转化为氯气的总反应为：
，
。该总反应可按下列催化过程进行：
Ⅰ．
，
Ⅱ．
，
Ⅲ．
，
实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比
的比值分别为1、4、7 时，总反应的HCl 平衡
转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列说法中不正确的是
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A．
B．图中曲线③代表的
C．增加少量
，不改变HCl 的平衡转化率
D．曲线①表明
时，HCl 平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的反应温度为
，可能是因为此温度下催化剂活性更高，反应速率更快
31
