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考点一：化学平衡的移动
1．概念
在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混
合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种化学反应由一种平衡状态
变为另一种平衡状态的过程，称为化学平衡移动。
2．化学平衡移动的过程
3．化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v 正>v 逆：平衡向移动。
(2)v 正＝v 逆：反应达到平衡状态，平衡移动。
(3)v 正＜v 逆：平衡向移动。
4．影响化学平衡的外界因素
若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小反
应产物浓度
向方向移动
减小反应物浓度或增大反
应产物浓度
向方向移动
压强(对于有气
体参加的可逆
反应前后气
体体积改变
增大压强
向化学方程式中气态物质化学式前系数
减小的方向移动
减小压强
向化学方程式中气态物质化学式前系数
第42 讲 反应条件对化学平衡移动的影响
01 解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
02 了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
03 掌握新旧平衡状态比较的一般方法和思路。
重点·夯基易错
1
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反应)
的方向移动
反应前后气
体体积不变
改变压强
平衡移动
温度
升高温度
向反应方向移动
降低温度
向反应方向移动
催化剂
同等程度地改变v 正、v 逆，平衡不移动
5.化学平衡中的特殊情况
(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的
增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。
(2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
(3)充入惰性气体与平衡移动的关系
①恒温、恒容条件
原平衡体系―――――――→体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动
②恒温、恒压条件
原平衡体系―――――――→容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小
(等效于减压)
6．勒·夏特列原理及应用
1．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v 放减小，v 吸增大( )
2．化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大( )
3．向平衡体系FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl 中加入适量KCl 固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变
浅( )
4．对于2NO2(g)
N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅(
)
5．C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化
率均增大( )
2
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6．只要v 正增大，平衡一定正向移动( )
解答化学平衡移动类试题的一般思路
第
一
步
弄清化学
平衡移动
的实质
—
↓
第
二
步
确定反应
是否达到
平衡状态
—
↓
第
三
步
运用反应速
率原理分析
速率的变化
—
↓
第
四
步
判断平衡移
动的方向
—
1．COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②恒容通入惰性气体、
③增加CO 的浓度、④减压、⑤加催化剂、⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
2．在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g)
zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题：
(1)若保持体积不变，通入氦气，则平衡________移动。
(2)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z 的关系为________。
1．（2024·浙江·高考真题）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
方法·规律总结
点拨·能力培养
真题·明考向
3
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I．
II．
向容积为
的密闭容器中投入
和
，不同温度下，测得
时(反应均未平衡)的相关
数据见下表，下列说法不正确的是
温度(
)
400
500
600
乙烷转化率(
)
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性(
)
92.6
80.0
61.8
注：乙烯选择性
A．反应活化能：
B．
时，
反应I 的平均速率为：
C．其他条件不变，平衡后及时移除
，可提高乙烯的产率
D．其他条件不变，增大投料比
投料，平衡后可提高乙烷转化率
2．（2021·福建·高考真题）实验室配制碘水时，通常将
溶于
溶液：
。关于该溶
液，下列说法正确的是
A．
的电子式为
B．滴入淀粉溶液，不变蓝
C．加水稀释，平衡逆向移动
D．加少量
固体平衡正向移动
3．（2021·辽宁·高考真题）某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应
，
一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A．升高温度，若
增大，则
B．加入一定量Z，达新平衡后
减小
4
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C．加入等物质的量的Y 和Z，达新平衡后
增大
D．加入一定量氩气，平衡不移动
4．（2024·北京·高考真题）可采用
催化氧化法将工业副产物
制成
，实现氯资源的再利用。
反应的热化学方程式：
。下图所示为该法的一种
催化机理。
下列说法不正确的是
A．Y 为反应物
，W 为生成物
B．反应制得
，须投入
C．升高反应温度，
被
氧化制
的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
5．（2024·江苏·高考真题）二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：
①
②
、
下，将一定比例
、
混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、
L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO 和
的体积分数如图所示。下列说法正确的是
5
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A．L4处与L5处反应①的平衡常数K 相等
B．反应②的焓变
C．L6处的
的体积分数大于L5处
D．混合气从起始到通过L1处，CO 的生成速率小于
的生成速率
考点二：平衡移动方向与转化率的判断
反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)的转化率分析
(1)若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。
(2)若只增加A 的量，平衡正向移动，B 的转化率增大，A 的转化率减小。
(3)若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B 的浓度，等效于压缩(或扩大)容器体积，气体反应物的转化率与
化学计量数有关。
同倍数增大c(A)和c(B)
（4）对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。
①PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)
再充入PCl5(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率________，PCl5(g)的百分含量
______。
②2HI(g)
I2(g)＋H2(g)
再充入HI(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，HI(g)的分解率__________，HI(g)的百分含量
________。
③2NO2(g)
N2O4(g)
重点·夯基易错
6
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再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率________，NO2(g)的百分含量
________。
④mA(g)＋nB(g)
pC(g)
同等倍数的加入A(g)和B(g)，平衡________移动，达到平衡后，①m＋n>p，A、B 的转化率都________，
体积分数都________；②m＋n＝p，A、B 的转化率、体积分数都________；③m＋n<p，A、B 的转化率
都________，体积分数都________。
(1)构建恒温恒容平衡思维模式
新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。
(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)
新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
（3）平衡移动对转化率(α)的影响
以反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)为例：
影响因素
平衡移动方向及转化率变化
浓度
增大A 浓度
平衡右移，α(A)减小，α(B)增大；同理可推导B
减小C 浓度
平衡右移，α(A)、α(B)均增大；同理可推导D
温度
升温
ΔH＜0 时，平衡左移，α(A)、α(B)均减小；
ΔH＞0 时则相反
降温
ΔH＜0 时，平衡右移，α(A)、α(B)均增大；
ΔH＞0 时则相反
压强
加压
a＋b＞c＋d 时，平衡右移，α(A)、α(B)均增大；a＋b＜c
＋d 时则相反
减压
a＋b＞c＋d 时，平衡左移，α(A)、α(B)均减小；a＋b＜c
＋d 时则相反
方法·规律总结
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1．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)
zC(g)，平衡时测得C 的浓度为0.50
mol·L－1。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C 的浓度变为0.90 mol·L
－1。下列有关判断不正确的是( )
A．C 的体积分数增大了
B．A 的转化率降低了
C．平衡向逆反应方向移动
D．x＋y<z
2．一定温度下，在3 个容积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)达到平衡，
下列说法正确的是( )
容器
温度/K
起始浓度/(mol·L－1)
平衡浓度/(mol·L－1)
c(H2)
c(CO)
c(CH3OH)
c(CH3OH)
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0
Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025
A.该反应的正反应吸热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
1．（2024·湖南·高考真题）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的
和
，发生如下反应：
主反应：
副反应：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数
随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列
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说法正确的是
A．投料比x 代表
B．曲线c 代表乙酸的分布分数
C．
，
D．L、M、N 三点的平衡常数：
2．（2024·山东·高考真题）逆水气变换反应：
。一定压力下，按
，
物质的量之比
投料，
，
温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。
已知该反应的速率方程为
，
，
温度时反应速率常数k 分别为
。下列说法错误
的是
A．
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B．
温度下达平衡时反应速率的比值：
C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D．
温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与
温度时相同
1．（2024·广西柳州·模拟预测）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下
和
合成乙烯的反应为
。向
恒容密闭容器中充入
和
，测得不同温度下
的平衡转化率及催化剂的催化效率如题图所示。下列说法正确
的是
A．
点的平衡常数比
点的大
B．250℃时，当
的转化率位于
点时，保持其他条件不变，仅延长反应时间不可能使转化率达到
C．250℃~350℃时，催化效率降低的主要原因是
的平衡浓度减小
D．250℃时，平衡体系中乙烯的体积分数为
2．（2024·广东·模拟预测）在容积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应
，图I 表示
200 ℃时容器中A、B、C 的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示不同温度下达到平衡时C 的体积分数随
演练·提能力
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起始
的变化关系，则下列结论正确的是
A．由图Ⅱ可知反应
的
B．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率
C．200 ℃时，向容器中充入
和
，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5
D．若在图I 所示的平衡状态下，再向体系中充入Kr，重新达到平衡前
3．（2024·广西柳州·模拟预测）
和
联合重整能减少温室气体的排放。其他条件相同时，
投料比为
，发生以下两个反应：
①
；
②
。
或
的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法错误的是
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A．在上述条件下，反应①②同时达到平衡
B．
，升温更有利于反应②
C．加热、加压都有利于增大反应①②的速率
D．
始终低于1.0，是因为发生了反应②
4．（2024·湖南·高考真题）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的
和
，发生如下反应：
主反应：
副反应：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数
随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列
说法正确的是
A．投料比x 代表
B．曲线c 代表乙酸的分布分数
C．
，
D．L、M、N 三点的平衡常数：
5．（2024·北京丰台·二模）利用反应
，将工业生产中的副产物
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HCl 转化为
，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比
，L(
、
)、X 可分别代表
温度或压强，下图表示L 一定时，HCl 的平衡转化率随X 的变化关系。
下列说法不正确的是
A．
B．
C．a 点对应的化学平衡常数的数值为80
D．a 点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4mol HCl 和0.1mol
，当再次平衡时HCl 的转化
率仍为80%
6．（2024·广东·二模）甲醇是重要的化工原料。CO2与H2反应可合成甲醇，反应如下：
，恒容密闭容器中，a mol CO2和3a mol H2，反应达到平衡时，
各组分的物质的量浓度（c）随温度（T）变化如图所示。下列说法正确的是
A．随温度升高该反应的平衡常数变大
B．加入合适催化剂有利于提高CO2的平衡转化率
C．
℃时，恒容下充入Ar，压强增大，平衡正向移动，平衡时浓度变小
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D．
℃时，恒压下2a mol
与6a mol
反应达到平衡时
7．(2022·海南，8)某温度下，反应CH2==CH2(g)＋H2O(g)
CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下
列说法正确的是( )
A．增大压强，v 正>v 逆，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，CH2==CH2(g)的平衡转化率增大
8．一定条件下：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果
误差最小的是( )
A．温度0 ℃、压强50 kPa
B．温度130 ℃、压强300 kPa
C．温度25 ℃、压强100 kPa
D．温度130 ℃、压强50 kPa
9．工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)
Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是__________(填字母)。
A．增加CH4(g)用量
B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g)
D．加入催化剂
10．在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g)，起始压强为0.2 MPa 时，发
生下列反应生成水煤气：
Ⅰ.C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.4 kJ·mol－1
Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.1 kJ·mol－1
下列说法正确的是__________。
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．平衡时H2的体积分数可能大于
D．将炭块粉碎，可加快反应速率
11．T ℃时，在容积为2 L 的3 个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，按不同方式投入反
应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
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容器
甲
乙
丙
反应物的投入量
3 mol A、2 mol B
6 mol A、4 mol B
2 mol C
达到平衡的时间/min
5
8
A 的浓度/(mol·L－1)
c1
c2
C 的体积分数/%
w1
w3
混合气体的密度/(g·L－1)
ρ1
ρ2
下列说法正确的是( )
A．若x＜4，则2c1＜c2
B．若x＝4，则w1＝w3
C．无论x 的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．甲容器达到平衡所需的时间比乙容器达到平衡所需的时间短
12．在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，a mol CO 与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反
应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＜0。
(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母，
下同)。
A．c(H2)减小
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．反应物转化率增大
D．重新平衡时减小
(2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是________。
A．升高温度
B．将CH3OH 从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
(3)达到平衡后，为提高H2的转化率和该反应的速率，可采取的措施是________(填序号)。
①加催化剂同时升高温度 ②加催化剂同时增大压强 ③升高温度同时充入N2 ④降低温度同时增大压强
⑤增大CO 的浓度
13．一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，其正反应放热。图1、图2 表示起始时容器甲、
丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入2a mol SO2和a mol O2并保持恒温；向乙、丁内
都充入a mol SO2和0.5a mol O2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。
下列说法正确的是( )
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A．图1 达平衡时，c(SO2)：甲＝乙
B．图1 达平衡时，平衡常数K：甲<乙
C．图2 达平衡时，所需时间t：丙<丁
D．图2 达平衡时，体积分数φ(SO3)：丙>丁
16
