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考点一：水的电离与水的离子积常数
1．水的电离和水的离子积常数
2．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响
改变条件
平衡移动方向
Kw
水的电离程度
c(OH－)
c(H＋)
HCl
NaOH
Na2CO3
NaHSO4
加热
3．溶液中
或cH2O(OH－)的计算及应用(以室温为例)
(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c(OH－)，即
＝
＝c(OH－)，碱溶液中求c(H＋)，
即
＝
＝c(H＋)。
(2)水解的盐促进水的电离，故
等于显性离子的浓度。
(3)酸式盐溶液
酸式酸根以电离为主：
＝
＝c(OH－)。
第45 讲 水的电离和溶液的酸碱性
01 了解水的电离、离子积常数(Kw)。
02 了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
重点·夯基易错
1
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酸式酸根以水解为主：
＝
＝c(OH－)。
1．任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等( )
2.将水加热，Kw和c(H＋)均增大( )
3．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )
4．温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变( )
5．水的离子积即水的电离平衡常数。( )
6．在表达式KW＝c(H＋)·c(OH－)中c(H＋)、c(OH－)一定是水电离出的。( )
7．水的电离平衡移动符合勒夏特列原理。( )
8．升高温度，水电离平衡右移，H＋浓度增大，呈酸性。( )
9．25 ℃时，加水稀释醋酸溶液，c(H＋)、c(OH－)都减小，KW减小。( )
10．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变。( )
(1)水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。
(2)水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－存在，只是相对含量不同而
已。
(3)在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。在
KW的表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的
c(H＋)、c(OH－)。
(4)水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(H＋)和c(OH－)都增大，故KW增大，
但溶液仍呈中性；对于KW，若未注明温度，一般认为在常温下，即25 ℃。
（5）正确理解水的电离平衡曲线
①曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。
②曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。
③实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变
温度。
1．某温度下，向c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的
c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10 mol·L－1
方法·规律总结
点拨·能力培养
2
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C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100 倍，溶液中的c(OH－)减小
2．常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1 的盐酸中由水电离出的c(H＋)＝b mol·L－1，
0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离出的c(H＋)＝c mol·L－1，则a、b、c 的关
系正确的是( )
A．a>b＝c
B．c>a>b
C．c>b>a
D．b>c>a
1．（2024·贵州·高考真题）硼砂
水溶液常用于pH 计的校准。硼砂水解生成等物质
的量的
(硼酸)和
(硼酸钠)。
已知：①
时，硼酸显酸性的原理
②
。
下列说法正确的是
A．硼砂稀溶液中
B．硼酸水溶液中的
主要来自水的电离
C．25℃时，
硼酸水溶液的
D．等浓度等体积的
和
溶液混合后，溶液显酸性
2．（2023·重庆·高考真题）
溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说
法正确的是
真题·明考向
3
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A．
点
等于
点
B．
点
大于
点
C．
点降温过程中有2 个平衡发生移动
D．
点
3．（2023·湖南·高考真题）常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为
的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是
A．
约为
4
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B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
考点二：溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性 pH 概念
(1)pH 计算公式：pH＝ 。
(2)溶液呈酸碱性的本质：溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小
溶液的酸碱性
c(H＋)与c(OH－)比较
常温下溶液pH
酸性溶液
c(H＋) c(OH－)
7
中性溶液
c(H＋) c(OH－)
7
碱性溶液
c(H＋) c(OH－)
7
2.pH 的测定
(1)酸碱指示剂法
该法只能测其pH 的大致范围，常见指示剂变色范围如下表：
指示剂
变色范围的pH
石蕊
＜5.0 红色
5.0～8.0 紫色
>8.0 蓝色
甲基橙
＜3.1 红色
3.1～4.4 橙色
>4.4 黄色
酚酞
＜8.2 无色
8.2～10.0 浅红色
>10.0 红色
(2)pH 试纸法
用镊子夹取一小块试纸放在洁净的 或 上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与
标准比色卡对照。
(3)pH 计测定
1．任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性( )
2．pH＜7 的溶液一定显酸性( )
3．c(H＋)＝的溶液一定显中性( )
重点·夯基易错
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4．常温下能使甲基橙显黄色的溶液一定显碱性( )
5．用pH 试纸测得某氯水的pH 为5( )
6．用湿润的pH 试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大( )
酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律
(1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。
(2)室温下c 酸(H＋)＝c 碱(OH－)，即pH 之和等于14 时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过量，谁弱显谁
性”。
(3)已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25 ℃时)：
①pH 之和等于14，呈中性；
②pH 之和小于14，呈酸性；
③pH 之和大于14，呈碱性。
（4）混合溶液pH 的计算思维模型
【1】两种强酸混合：直接求出c 混(H＋)，再据此求pHc 混(H＋)＝。
【2】两种强碱混合：先求出c 混(OH－)，再根据Kw求出c 混(H＋)，最后求pH
c 混(OH－)＝。
【3】强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度
①若酸过量：
c 混(H＋)＝
②若碱过量：
c 混(OH－)＝
最后根据pH＝－lg c(H＋)，求pH。
1．常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(1)相同浓度的HCl 和NaOH 溶液等体积混合( )
(2)相同浓度的CH3COOH 和NaOH 溶液等体积混合( )
(3)相同浓度的NH3·H2O 和HCl 溶液等体积混合( )
(4)pH＝2 的H2SO4和pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合( )
(5)pH＝3 的HCl 和pH＝10 的NaOH 溶液等体积混合( )
(6)pH＝3 的HCl 和pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合( )
(7)pH＝2 的CH3COOH 和pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合( )
(8)pH＝2 的H2SO4和pH＝12 的NH3·H2O 等体积混合( )
方法·规律总结
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2．常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是( )
A．pH＝3 的醋酸溶液稀释100 倍，pH＝5
B．pH＝4 的H2SO4溶液加水稀释100 倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D．pH＝8 的NaOH 溶液稀释100 倍，其pH＝6
1．（2023·天津·高考真题）下列方法(试剂)中，无法鉴别
和
两种物质的是
A．焰色试验
B．
试纸
C．稀氨水
D．
2．（2022·重庆·高考真题）下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是
A．装置甲气体干燥
B．装置乙固液分离
C．装置丙Cl2制备D．装置丁pH 测试
3．（2022·全国·高考真题）常温下，一元酸
的
。在某体系中，
与
离子不能穿
过隔膜，未电离的
可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中
，当达到平衡时，下列叙述正确的是
真题·明考向
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A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA 的电离度
为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的
不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的
之比为
4．（2022·浙江·高考真题）pH 计是一种采用原电池原理测量溶液pH 的仪器。如图所示，以玻璃电极(在
特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl 溶液，并插入Ag—AgCl 电极)和另一Ag—AgCl 电极插入待测溶液
中组成电池，pH 与电池的电动势E 存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是
A．如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-(0.1mol·L-1)
B．玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化
C．分别测定含已知pH 的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH
D．pH 计工作时，电能转化为化学能
1．（2024·贵州·模拟预测）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、
、Cl-
B．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、
、
演练·提能力
8
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C．与Al 反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、
、
D．
=1×10-13mol/L 的溶液中：
、Cu2+、Cl-、
2．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）实验室模拟制NaHCO3，将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，实
验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量(数(δ)与pH 关系如图2。
下列说法正确的是
A．0min，溶液中
B．0~60min，发生的主要反应为：
C．0~60min，水的电离程度一直增大
D．0~100min，n(Na+)、n(Cl-)均保持不变
3．（2024·重庆·模拟预测）下列叙述正确的是
A．向蒸馏水中加入浓硫酸，KW不变
B．向稀氨水中加少量 NH4Cl 固体，
将减小
C．向 CH₃COONa 溶液中通入HCl 气体至溶液呈中性，
D．0.2mol/L H2S 溶液与0.2mol/L NaOH 溶液等体积混合，忽略溶液混合的体积变化：
4．（2024·黑龙江·三模）常温下，用浓度为
的盐酸滴定浓度均为
的
和
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的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该温度下，
约为
B．水的电离程度：
C．点
D．点
5．（2024·浙江·二模）下列说法不正确的是
A．25℃时，pH=11 的氨水稀释100 倍，所得溶液
B．中和等物质的量浓度和等体积的氨水、NaOH 溶液，所需盐酸的溶质的物质的量相同
C．相同温度下，pH 相等的盐酸、
溶液中，由水电离产生的
相等
D．室温下，
NaCl 溶液和
NaF 溶液中，两者所含离子总数相等
6．（2024·河南驻马店·二模）20℃时，
均为11 的
和
溶液，随着温度的升高，溶液
的变
化如图所示。
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下列说法正确的是
A．相同温度下，电离常数：
B．
的变化是由于温度升高，水的电离程度增大
C．
时，水的电离程度：
D．等浓度的
和
的混合溶液中存在：
7．（2024·北京丰台·二模）25℃时，有浓度均为
的4 种溶液：
①盐酸 ②HF 溶液 ③NaOH 溶液 ④氨水
已知：25℃时，电离平衡常数
，
下列说法不正确的是
A．溶液pH：③>
>
>
④②①
B．水电离出的
浓度：①=
<
<
③②④
C．②和④等体积混合后的溶液中：
D．
①和
③混合后溶液
(溶液体积变化忽略不计)，则
8．（23-24 高三下·上海浦东新·阶段练习）对水进行下列操作，能抑制水的电离的是
A．加入一小块Na
B．加入适量Ba(OH)2溶液
C．升温至60℃
D．加入碳酸钠溶液
9．（24-25 高三上·广东·开学考试）常温下，两种弱酸的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是
化学式
HF
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电离平衡常数
A．中和等浓度等体积的
和HF 溶液所需等浓度的NaOH 溶液的体积相等
B．等物质的量浓度的
溶液和NaF 溶液，后者pH 较大
C．加水稀释
溶液，其电离平衡常数将减小
D．
溶液和NaF 溶液反应的离子方程式为
10.25 ℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系如图所示，下列判断错误的是( )
A．ac 曲线上的任意一点都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2
B．bd 线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C．d 点对应溶液的温度高于25 ℃，pH＜7
D．c 点溶液不可能是盐溶液
11.计算
或
(1)室温下，0.01 mol·L－1的盐酸中，
＝____________________________________。
(2)室温下，pH＝4 的亚硫酸溶液中，
＝___________________________________。
(3)室温下，pH＝10 的KOH 溶液中，
＝_________________________________。
(4)室温下，pH＝4 的NH4Cl 溶液中，
＝__________________________________。
(5)室温下，pH＝10 的CH3COONa 溶液中，
＝___________________________。
12．水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。
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(1)图中A、B、C、D、E 五点Kw间的关系：____________________。
(2)在水中加少量酸，可实现A 点向____________点移动。
(3)ABE 形成的区域中的点都呈现__________性。
(4)若在B 点温度下，pH＝2 的硫酸溶液中，cH2O(H＋)＝________ mol·L－1。
13．计算25 ℃时下列溶液的pH。
(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝__________。
(2)0.001 mol·L－1的NaOH 溶液的pH＝____________。
(3)0.1 mol·L－1的NH3·H2O 溶液(NH3·H2O 的电离度α 约为1%)的pH＝________。
(4)将pH＝8 的NaOH 溶液与pH＝10 的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的pH＝__________。
(5)0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的pH＝__________。
14．按要求计算下列各题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：
(1)25 ℃时，pH＝3 的硝酸和pH＝12 的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1 混合，混合溶液的pH＝
________。
(2)在一定体积pH＝12 的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋
恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则
Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是__________。
(3)将pH＝a 的NaOH 溶液Va L 与pH＝b 的HCl 溶液Vb L 混合，若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，则＝
__________。
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