文档文本内容
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考点一：氨
1．氨的分子结构和物理性质
电子式
密度
气味
水溶性
比空气的
性气味
极易溶于水(1∶700)
【思考】 试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。
【点拨】 NH3、H2O 均为极性分子，NH3与H2O 之间可形成分子间氢键，并且NH3和H2O 反应。
2．氨的化学性质
【点拨】 ①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题
突破口。
②氨水呈碱性，NH3·H2O 属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。
3．喷泉实验
如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。
第23 讲 氨和铵盐
01 掌握NH3及铵盐的性质与用途。
02 掌握喷泉实验、NH3的实验室制法的原理及操作。
重点·夯基易错
1
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(1)用图1 装置进行喷泉实验。
①引发“喷泉”的方法是_________________________________________________________。
②简述产生喷泉的原理：_________________________________________________________。
(2)只使用图2 所示装置进行喷泉实验。
①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是_________________________________________
_______________________________________________________________________________。
②如何引发图2 装置的“喷泉”？
________________________________________________________________________。
(3)指出下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、
SO2、H2S
NO2
NO、
O2(4∶3)
NO2、
O2(4∶1)
吸收剂
水、
4.喷泉实验产物的浓度计算
关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质
的量浓度：
(1)HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。
(2)当是NO2和O2的混合气体且体积比为4∶1 时，c(HNO3)＝ mol·L－1。
1．液氨制冷、碘的升华、加热法分离NH4Cl 和NaCl 都不涉及化学变化( )
2．现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O 的浓度是1 mol·L－1( )
3．氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质( )
4．浓氨水可检验氯气管道是否漏气( )
喷泉实验的原理
由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，
从而产生喷泉，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可以形成喷泉。
1．引发喷泉的几种方法
①使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。
方法·规律总结
2
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②使烧瓶内气体温度降低，从而使气压减小。
③使待喷液面上的气压增大。
2．喷泉实验的几种常见装置
说明：装置②中最好采用顶部有孔的烧瓶。装置③引发喷泉的方法是打开止水夹，用热毛巾或双手捂
热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。
3．形成喷泉的类型
下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、
SO2、H2S
NO2
NO、O2(4︰
3)
NO2、O2
(4︰1)
吸收剂
水、NaOH
溶液
水
NaOH 溶液
水
水
水
1．下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水
B．将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性
C．将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟，说明氨具有碱性且易与酸化合生成铵盐
D．将红热的Pt 丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨的直接氧化产物为NO2
2．氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，
设计了如图所示装置。下列说法错误的是( )
点拨·能力培养
3
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A．甲装置中的固体可以是NaOH 或CaO
B．乙装置中的干燥剂可以是碱石灰
C．丙中发生的反应是4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O
D．若戊中观察到紫色石蕊溶液变红，则说明已制得HNO3
3．下图是课外活动小组的同学设计的4 个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是( )
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a 处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
1．（2024·广东·高考真题）按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现
象及其相应推理均合理的是
真题·明考向
4
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A．烧瓶壁会变冷，说明存在
的反应
B．试纸会变蓝，说明有
生成，产氨过程熵增
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有
升华
D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
2．（2024·河北·高考真题）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装
置任选)
选
项
气体
试剂
A
饱和
溶液+浓硫酸
B
浓盐酸
C
固体
熟石灰
D
石灰石+稀盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2024·广东·高考真题）下列陈述I 与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选
项
陈述I
陈述Ⅱ
5
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A
酸性：
电负性：
B
某冠醚与
能形成超分子，与
则不能
与
的离子半径不同
C
由氨制硝酸：
和
均具有氧化性
D
苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂
合成酚醛树脂的反应是加聚反应
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2024·湖北·高考真题）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子
是强还原剂。锂与液氨反
应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A．碱石灰有利于
逸出
B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用
D．双口烧瓶中发生的变化是
5．（2023·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室制备少量
的原理：
6．（2023·广东·高考真题）1827 年，英国科学家法拉第进行了
喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利
6
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用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
A．图1：喷泉实验B．图2：干燥
C．图3：收集
D．图4：制备
考点二：铵盐、NH 的检验
1．铵盐及NH 的检验
(1)铵盐的物理性质
铵盐大多数是色固体，绝大多数易溶于水。
(2)铵盐的化学性质
(3)NH 的检验步骤
未知液――――→产生使湿润的红色石蕊试纸变的气体，则证明含NH。
2．氨的实验室制法
(1)加热固态铵盐和碱的混合物
简易装置
干燥
用
重点·夯基易错
7
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验满
①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变；
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生
(2)实验室制取氨的其他方法
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水
NH3·H2O=====NH3↑＋H2O
浓氨水＋固体NaOH
NaOH 溶于水放热，促使氨水分解，且OH－
浓度的增大有利于NH3的生成
浓氨水＋固体CaO
CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放
热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O
＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
1．所有铵盐中N 均呈－3 价( )
2．NH4Cl 和NaCl 固体可用升华法分离( )
3．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分
解产生的气体隔绝了空气( )
4．草木灰(含K2CO3)与铵盐混用降低肥效( )
5．铵盐加热均易分解产生NH3( )
6．在实验室中，可用加热NH4Cl 固体的方法制备氨( )
NH 的检验
方法·规律总结
8
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1．写出铵盐下列用途的化学方程式(溶液中的反应写离子方程式)。
(1)实验室氯化铵与熟石灰反应制取氨气。
(2)检验某溶液中是否含有铵根离子。
(3)医疗上用氯化铵作尿液酸化剂。
(4)硝酸铵用作炸药，分解产物均为空气的成分。
2．下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C 为无色气体，请写出下
列空白。
(1)化合物W 的化学式可能是________或____________________________________________。
(2)反应③的离子方程式为_________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(4)写出A→E 的化学方程式：______________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
．（2022·北京·高考真题）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b 中现象不能证明a 中产物生成的是
a 中反应
b 中检测试剂及现象
A
浓
分解生成
淀粉
溶液变蓝
B
与浓
生成
品红溶液褪色
C
浓
与
溶液生成
酚酞溶液变红
点拨·能力培养
真题·明考向
9
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D
与
乙醇溶液生成丙烯
溴水褪色
A．A
B．B
C．C
D．D
1．（2024·广东·模拟预测）如图所示，下列装置不合理的是
A．图①可用于实验室制
B．图②可用于除去
中少量的
C．图③可用于分离
和
D．图④可用于制备明矾晶体
2．（2024·广东·三模）用浓氨水和碱石灰反应生成NH3，下列装置能达到实验目的的是
A．制取氨气
B．干燥氨气
C．收集氨气
D．吸收氨气
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2024·福建泉州·模拟预测）下列解释事实的方程式不正确的是
A．向
中投入
固体：
B．用浓氨水检验泄漏的氯气
演练·提能力
10
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C．向
沉淀中加入过量氨水使
溶解：
D．苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：
4．（2024·浙江·模拟预测）氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验：
，下列说法不
正确的是（
为阿伏加德罗常数的值）
A．生成
时转移电子为
B．若产生白烟，说明此处有氯气泄漏
C．
仅表现氧化剂，
仅表现还原性
D．
也有一定的氧化性，但氧化性比
弱
5．（2024·湖南长沙·三模）下列实验操作正确且能达到实验目的的是
目的
操作
A
探究乙醇催化氧化生成乙
醛
将乙醇蒸气和氧气缓慢通过灼热的铜网后通入少量酸性高锰酸钾溶液中，
观察现象
B
探究C 和Si 的非金属性
强弱
将稀硫酸滴入NaHCO3溶液中，并将生成的气体通入硅酸钠溶液中，观察
现象
C
判断食盐是否为加碘盐
将盐溶于水后，滴加淀粉溶液，观察现象
D
检验溶液中存在
加入浓NaOH 溶液并加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸置于管口，观察现象
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2024·浙江宁波·模拟预测）
是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是
A．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
B．将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细
C．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用
D．硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定
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7．（2024·广东广州·模拟预测）利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示(省略夹
持装置)，下列说法正确的是
A．也可以通过加热
固体制备氨气
B．一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉
C．实验过程中，硬质玻璃管中可以观察到红棕色气体
D．氨的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
8．（2024·重庆荣昌·模拟预测）磷酸氢二铵
易溶于水，受热易分解，常应用于食品加工等
领域。某学习小组用如图所示装置制备
(夹持和搅拌装置已省略)，当溶液pH 为
时，
停止通入
，即可制得
溶液。下列说法正确的是
A．装置甲中固体可以是生石灰或无水氯化钙
B．装置乙溶液
为
时，立即关闭
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C．开关
和
配合使用可以防止倒吸
D．直接蒸发结晶
溶液得到产品
9．（2024·河北·二模）下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是
选
项
检验方案
现象
结论
A
向某溶液中滴加
溶液
出现蓝色沉淀
原溶液中含有
B
向某溶液中加入淀粉溶液后再滴入适量过氧化氢
溶液
溶液始终不变蓝
原溶液中不含
C
向硫酸酸化的
溶液中滴加
溶液，再
滴加
溶液
出现白色沉淀
被氧化成
D
向某盐溶液中加足量
后加热
产生能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝的气体
原溶液中含有
A．A
B．B
C．C
D．D
10．（2024·吉林长春·模拟预测）加热NH4Cl 与MgO 的固体混合物制备无水MgCl2，起始物质的量之比为
3 1∶，升温，从200℃开始有MgCl2生成，同时生成副产物Mg(OH)Cl。混合物中NH4Cl 与MgO 的质量分数
随温度的变化如图所示。已知：200℃时测得：
。
下列说法不正确的是
A．200℃之前体系中没发生化学反应
B．200～400℃时体系中存在反应：
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C．加热
与
的混合物可制备
，原因之一是
可抑制
转化为
和
D．控制温度400℃，增大投料比
，并使二者充分接触，利于提高
的产率
11．N2 是合成氨工业的重要原料，NH3 不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3 能溶解
Cu、Ag 等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO 进一
步氧化生成NO2。2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－116.4 kJ·mol－1。大气中过量的NOx和水体中过量的
NH、NO 均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO 转化为N2，也可将水体中的
NO 转化为N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A．NO(g)―――→HNO3(aq)
B．稀HNO3(aq)――→NO2(g)
C．NO(g)――――――→N2(g)
D．NO(aq)――→N2(g)
12.如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学在烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析
实验后烧瓶中所得溶液的浓度。(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)
(1)若用HCl 气体，则c(HCl)＝____________________________________________________。
(2)若用NO2气体，则c(HNO3)＝___________________________________________________。
(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1 的混合气体，则c(HNO3)＝____________________。
13．某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验[制取氨的反应
原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]。
(1)利用上述原理，实验室制取氨应选用________(填字母)发生装置进行实验。
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(2)B 装置中的干燥剂可选用________。
(3)气体通过C、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是________(填“C”或“D”)装置。
(4)当实验进行一段时间后，挤压E 装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是
______________________________________。
(5)F 装置中倒置漏斗的作用是_____________________________________________________。
(6) 氨的用途很广，如可用氨处理二氧化氮：8NH3 ＋6NO2=====7N2 ＋12H2O ，该反应中氨体现
________( 填“ 氧化性” 或“ 还原性” ) 。请你列举出氨的另一种用途：
________________________________________________________________________。
14．(2022·海南，17)磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备
(NH4)2HPO4，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题：
(1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为____________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL－1。若实验需100 mL 1.7 mol·L－1的H3PO4溶液，则需浓
H3PO4__________ mL(保留一位小数)。
(3)装置中活塞K2的作用为________________________________________________________。
实验过程中，当出现__________________现象时，应及时关闭K1，打开K2。
(4)当溶液pH 为8.0～9.0 时，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若继续通入NH3，当pH>10.0 时，
溶液中OH－、____________和__________(填离子符号)浓度明显增加。
(5)若本实验不选用pH 传感器，还可选用______________作指示剂，当溶液颜色由__________变为
__________时，停止通NH3。
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