2024年高考化学一轮复习（新高考版）第5章第26讲　氨和铵盐_05高考化学_2024年新高考资料_1.2024一轮复习_2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）

第 26 讲 氨和铵盐 [复习目标] 1.掌握NH 及铵盐的性质与用途。2.掌握喷泉实验、NH 的实验室制法的原理 3 3 及操作。 考点一 氨 1．氨的分子结构和物理性质 电子式 密度 气味 水溶性 比空气的小 刺激性气味 极易溶于水(1∶700) 思考 试从结构和性质上解释NH 极易溶于水的原因。 3 提示 NH 、HO均为极性分子，NH 与HO之间可形成分子间氢键，并且NH 和HO反应。 3 2 3 2 3 2 2．氨的化学性质 提醒 ①NH 是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题 3 中作为解题突破口。 ②氨水呈碱性，NH ·H O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH 进行计算。 3 2 3 3．喷泉实验 如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。(1)用图1装置进行喷泉实验。 ①引发“喷泉”的方法是_______________________________________________。 答案 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 ②简述产生喷泉的原理：___________________________________________________。 答案 氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小 (2)只使用图2所示装置进行喷泉实验。 ①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 玻璃管中有空气，氨与水不接触，不能被水吸收，烧瓶内压强不减小，故不能产生倒 吸现象 ②如何引发图2装置的“喷泉”？ ________________________________________________________________________。 答案 打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空气排出， 使氨与烧杯中的水接触 (3)指出下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。 CO、Cl、 NO、O NO 、O 2 2 2 2 2 气体 HCl NH NO 3 2 SO 、HS (4∶3) (4∶1) 2 2 水、 NaOH 吸收剂 NaOH 水 水 水 水 溶液 溶液 4.喷泉实验产物的浓度计算 关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所 得溶液的物质的量浓度： (1)HCl、NH 、NO 气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的量浓度为 3 2 mol·L－1。 (2)当是NO 和O 的混合气体且体积比为4∶1时，c(HNO)＝ mol·L－1。 2 2 3 1．液氨制冷、碘的升华、加热法分离NH Cl和NaCl都不涉及化学变化( ) 4 2．现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH ·H O的浓度是1 mol·L－1( ) 3 2 3．氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质( ) 4．浓氨水可检验氯气管道是否漏气( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 一、从“类别”和“价态”的视角理解NH 的性质 31．下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水 B．将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性 C．将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟，说明氨具有碱性且易与酸化合生成 铵盐 D．将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨的直接氧 化产物为NO 2 答案 D 解析 氨极易溶于水，将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，故A 正确；氨水呈碱性：NH ＋HONH ·H ONH＋OH－，故B正确；氨被氧气直接氧化为 3 2 3 2 NO，NO被O 氧化为红棕色的NO ，故D错误。 2 2 2．氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的 制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是( ) A．甲装置中的固体可以是NaOH或CaO B．乙装置中的干燥剂可以是碱石灰 C．丙中发生的反应是4NH ＋5O=====4NO＋6HO 3 2 2 D．若戊中观察到紫色石蕊溶液变红，则说明已制得HNO 3 答案 A 解析 甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是 NaOH或CaO ，只能提供氨气， 不能提供氧气，X应为过氧化钠等，故A错误；戊中观察到紫色石蕊溶液变红，说明生成 了酸性物质，可以说明一氧化氮、氧气与水反应生成了硝酸，故D正确。 氨的化学性质归纳 化学性质 二、喷泉实验原理的理解 3．下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的 是( )A．挤压装置①的胶头滴管使CCl 全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 4 B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 答案 B 解析 H 难溶于NaOH溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能引发喷泉。 2 4.如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。 某同学在烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度。 (假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散) (1)若用HCl气体，则c(HCl)＝____________________________________________。 (2)若用NO 气体，则c(HNO)＝____________________________________________。 2 3 (3)若用n(NO )∶n(O )＝2∶1的混合气体，则c(HNO)＝____________________。 2 2 3 答案 (1) mol·L－1 (2) mol·L－1 (3) mol·L－1 解析 设烧瓶的容积为V L，则气体的物质的量均为 mol。 (1)若是HCl气体，喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液的体积为V L，c(HCl)＝＝ mol· L－1。 (2)若为NO ，喷泉后，溶质为HNO， 2 33NO ＋HO===2HNO＋NO 2 2 3 mol × mol 则喷泉后溶液的体积为V L， c(HNO)＝＝ mol·L－1。 3 (3)若n(NO )∶n(O )＝2∶1，发生反应：4NO ＋O ＋2HO===4HNO ，则反应剩余 L O ，溶 2 2 2 2 2 3 2 液的体积为V L，溶质为HNO，则c(HNO)＝＝ mol·L－1。 3 3 考点二 铵盐、NH 的检验 1．铵盐及NH的检验 (1)铵盐的物理性质 铵盐大多数是白色固体，绝大多数易溶于水。 (2)铵盐的化学性质 (3)NH的检验步骤 未知液――――→产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明含NH 2．氨的实验室制法 (1)加热固态铵盐和碱的混合物 简易装置 干燥 用碱石灰 ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝； 验满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生 (2)实验室制取氨的其他方法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置加热浓氨水 NH ·H O=====NH ↑＋HO 3 2 3 2 NaOH溶于水放热，促使氨 浓氨水＋固体NaOH 水分解，且OH－浓度的增大 有利于NH 的生成 3 CaO与水反应，使溶剂(水) 减少；反应放热，促使氨水 浓氨水＋固体CaO 分解。化学方程式为 NH ·H O＋CaO===NH ↑＋ 3 2 3 Ca(OH) 2 1．所有铵盐中N均呈－3价( ) 2．NH Cl和NaCl固体可用升华法分离( ) 4 3．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温 度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气( ) 4．草木灰(含KCO)与铵盐混用降低肥效( ) 2 3 5．铵盐加热均易分解产生NH ( ) 3 6．在实验室中，可用加热NH Cl固体的方法制备氨( ) 4 答案 1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 一、铵盐的性质 1．写出铵盐下列用途的化学方程式(溶液中的反应写离子方程式)。 (1)实验室氯化铵与熟石灰反应制取氨气。 (2)检验某溶液中是否含有铵根离子。 (3)医疗上用氯化铵作尿液酸化剂。 (4)硝酸铵用作炸药，分解产物均为空气的成分。 答案 (1)2NH Cl＋Ca(OH) =====2NH ↑＋CaCl ＋2HO 4 2 3 2 2 (2)NH＋OH－=====NH ↑＋HO 3 2 (3)NH＋HONH ·H O＋H＋ 2 3 2 (4)2NH NO =========2N↑＋O↑＋4HO 4 3 2 2 22．下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气 体，请写出下列空白。 (1)化合物W的化学式可能是________或________。 (2)反应③的离子方程式为_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________________ _________________________________________________________________________。 (4)写出A→E的化学方程式： ______________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)(NH ) CO NH HCO 4 2 3 4 3 (2)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO 2 (3)1∶2 (4)4NH ＋5O=====4NO＋6HO 3 2 2 二、氨的制备与性质的综合实验探究 3．某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验 [制取氨的反应原理：2NH Cl＋Ca(OH) =====CaCl ＋2NH ↑＋2HO]。 4 2 2 3 2 (1)利用上述原理，实验室制取氨应选用________(填字母)发生装置进行实验。 (2)B装置中的干燥剂可选用________。 (3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________(填“C”或“D”)装置。 (4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现 象是______________________________________。 (5)F装置中倒置漏斗的作用是______________________________________________。 (6)氨的用途很广，如可用氨处理二氧化氮：8NH ＋6NO =====7N ＋12HO，该反应中氨体 3 2 2 2 现________(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨的另一种用途：________________。答案 (1)a (2)碱石灰 (3)D (4)产生白烟 (5)防止倒吸 (6)还原性 作制冷剂、制氮肥 (或化肥)、制硝酸、作化工原料(任答一点，其他合理答案也可) 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)加热盛有少量NH HCO 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变 4 3 蓝，说明NH HCO 显碱性(2017·全国卷Ⅱ,13B)( × ) 4 3 (2)用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨(2017·天津，1D)( √ ) (3)NH HCO 受热易分解，因而可用作化肥(2019·江苏，3A)( × ) 4 3 (4)氨气使AlCl 溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原(2017·北京，8D)( × ) 3 2．(2021·江苏，7)N 是合成氨工业的重要原料，NH 不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生 2 3 产HNO；HNO 能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条 3 3 件下，N 与O 反应生成NO，NO进一步氧化生成NO 。2NO(g)＋O(g)===2NO (g) ΔH＝ 2 2 2 2 2 －116.4 kJ·mol－1。大气中过量的NO 和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原 x 的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N ，也可将水体中的NO转化为N 。在指 2 2 定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( ) A．NO(g)――→HNO(aq) 3 B．稀HNO(aq)――→NO (g) 3 2 C．NO(g)―――――→N(g) 2 D．NO(aq)――→N(g) 2 答案 C 解析 NO不溶于水也不与水反应，A错误；稀HNO 与Cu反应得到硝酸铜、水和NO，得 3 不到NO ，B错误；NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化 2 还原反应转化为无毒的N 和CO ，C正确；O 有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还 2 2 3 原，D错误。 3．(2022·海南，17)磷酸氢二铵[(NH )HPO ]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨 4 2 4 气制备(NH )HPO ，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。 4 2 4 回答问题： (1)实验室用NH Cl(s)和Ca(OH) (s)制备氨气的化学方程式为____________________。 4 2(2)现有浓 HPO 质量分数为 85%，密度为 1.7 g·mL－1。若实验需 100 mL 1.7 mol·L－1的 3 4 HPO 溶液，则需浓HPO __________ mL(保留一位小数)。 3 4 3 4 (3)装置中活塞K 的作用为________________________________________________。 2 实验过程中，当出现__________________现象时，应及时关闭K，打开K。 1 2 (4)当溶液pH为8.0～9.0时，停止通NH ，即可制得(NH )HPO 溶液。若继续通入NH ，当 3 4 2 4 3 pH>10.0时，溶液中OH－、____________和__________(填离子符号)浓度明显增加。 (5)若本实验不选用 pH 传感器，还可选用______________作指示剂，当溶液颜色由 ____________变为__________时，停止通NH 。 3 答案 (1)2NH Cl＋Ca(OH) =====CaCl ＋2HO＋2NH ↑ (2)11.5 (3)平衡气压防倒吸 倒 4 2 2 2 3 吸 (4)NH PO (5)酚酞 无色 浅红色 解析 本实验的实验目的为制备磷酸氢二铵[(NH )HPO ]，实验原理为 2NH ＋ 4 2 4 3 HPO ===(NH )HPO ，结合相关实验基础知识分析解答问题。(1)实验室用 NH Cl(s)和 3 4 4 2 4 4 Ca(OH) (s)在加热的条件下制备氨气，反应的化学方程式为2NH Cl＋Ca(OH) =====CaCl ＋ 2 4 2 2 2HO＋2NH ↑。(2)设需浓HPO 的体积为V mL，则＝0.1 L× 2 3 3 4 1.7 mol·L－1，V≈11.5。(3)由于NH 极易溶于水，因此可选择打开活塞K 以平衡气压，防止 3 2 发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K ，打开K 。(4)继续通入 1 2 NH ，(NH )HPO 继续反应生成(NH )PO ，当pH＞10.0时，溶液中OH－、NH、PO的浓度 3 4 2 4 4 3 4 明显增加。(5)由(4)可知，当pH为8.0～9.0时，可制得(NH )HPO ，说明(NH )HPO 溶液显 4 2 4 4 2 4 碱性，因此若不选用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红色 时，停止通入NH ，即可制得(NH )HPO 溶液。 3 4 2 4 课时精练 1．清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以 玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗 而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是( ) A．鼻冲水是弱电解质 B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种 D．存在平衡：NH ＋HONH ·H ONH＋OH－ 3 2 3 2 答案 A 解析 鼻冲水为氨水，氨水本身为混合物，所以鼻冲水不是弱电解质，故 A错误；氨水中 含有的分子为NH 、HO、NH ·H O，离子有NH、 OH－、H＋，共六种，故C正确。 3 2 3 2 2．下列关于氨的说法正确的是( ) A．氨是非电解质，氨水是电解质，NH具有金属阳离子的一些性质B．氨溶于水后，大部分以NH 分子形式存在，所以氨水显弱碱性 3 C．用碱石灰代替消石灰与氯化铵固体加热制取氨气，可使反应速率加快 D．用玻璃棒蘸取浓氨水靠近浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸，都可看到有白烟生成 答案 C 解析 选项A，NH 在熔融态不导电，其水溶液导电是由于形成了NH ·H O，故NH 不是电 3 3 2 3 解质，氨水是电解质溶液，而不是电解质，NH能与阴离子形成盐，具有金属阳离子的一些 性质；选项B，氨水呈弱碱性的原因是NH ·H O电离出OH－；选项C，碱石灰中的CaO、 3 2 NaOH吸水能力强，能使反应温度迅速上升，从而加快反应速率；选项D，浓硫酸不是挥发 性酸，故玻璃棒蘸取浓氨水靠近浓硫酸看不到有白烟生成。 3．下列离子方程式书写正确的是( ) A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH－=====NH ↑＋HO 3 2 B．NaOH溶液与NH Cl溶液混合加热：NH＋OH－=====NH ·H O 4 3 2 C．氨水中加盐酸：NH ·H O＋H＋===NH＋HO 3 2 2 D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH ·H O===2NH＋Fe(OH) ↓ 3 2 2 答案 C 解析 A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件 下NH ·H O分解为NH 和HO，离子方程式应为NH＋OH－=====NH ↑＋HO；D项，向氨 3 2 3 2 3 2 水中滴加FeCl 溶液应生成Fe(OH) 沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH ·H O===Fe(OH) ↓＋ 3 3 3 2 3 3NH。 4．某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是( ) A．室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH ·H O和NaOH的碱性强弱 3 2 B．向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原 溶液中无NH C．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH ＋5O=====4NO＋6HO 3 2 2 D．加热可除去NH Cl中的少量NaHCO 4 3 答案 A 解析 NH ·H O是弱电解质，NaOH是强电解质，前者部分电离，后者完全电离，故通过室 3 2 温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，可比较NH ·H O和NaOH的碱性强弱，A正确； 3 2 NH 极易溶于水，稀溶液中不加热，NH 不能逸出，无法确定是否含NH，B错误；NH 不 3 3 3 易燃烧，产生的NO是大气污染物，不能作清洁能源，C错误；NH Cl受热也会分解，故不 4 可采用加热法除杂，D错误。 5．如图所示是NH 的两个性质实验，下列有关说法正确的是( ) 3A．两个实验均表现了NH 易溶于水 3 B．两个实验均表现了NH 易挥发 3 C．两个实验均表现了NH 是碱性气体 3 D．两个实验均表现了NH 是还原性气体 3 答案 C 解析 实验一是氨的喷泉实验，证明氨极易溶于水，形成的氨水为弱碱性溶液，酚酞溶液变 红色，证明氨是碱性气体。实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结 合生成氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨 是碱性气体。 6．科学家从化肥厂生产的(NH )SO 中检出化学式为NH(SO ) 的物质，该物质的晶体中含 4 2 4 4 4 4 2 有SO和NH两种离子，当NH遇到碱性溶液时，会生成N 分子。下列说法正确的是( ) 4 4 4 A．14N、N 与N 互为同位素 4 2 B．NH(SO ) 的电离方程式为NH(SO )NH＋2SO 4 4 4 2 4 4 4 2 4 C．NH(SO ) 不能与草木灰、KPO 等化肥混合施用 4 4 4 2 3 4 D．NH(SO ) 中只含共价键，不含离子键 4 4 4 2 答案 C 解析 同位素是指同种元素的不同原子的互称，N 与 N 为两种单质，故 A 错误； 4 2 NH(SO ) 的晶体中含有SO和NH，可知该物质为离子化合物，含离子键，完全电离，电 4 4 4 2 4 离方程式为NH(SO )===NH＋2SO，故B、D错误；草木灰、KPO 等化肥显碱性，根据 4 4 4 2 4 3 4 题给信息NH遇到碱性溶液时，会生成N 分子判断，混用会使肥效降低，故C正确。 4 4 7．下列制备NH 并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是( ) 3 答案 D 解析 A项，固体加热，试管口应略向下倾斜，错误；B项，NH 被酸性干燥剂PO 吸收且 3 2 5 气流方向不对，错误；C项，氨气的密度小于空气，应短进长出，错误。 8．下列实验能达到相应实验目的的是( )A．用甲制备氢氧化铁胶体 B．用乙验证非金属性：Cl>C>Si C．用丙装置制备干燥的氨气 D．用丁装置吸收HCl，并防止倒吸 答案 C 解析 制备氢氧化铁胶体的方法是把饱和的氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，故 A错误；浓氨 水与CaO混合可制备氨气，碱石灰干燥氨气，则图中装置可制备干燥的氨气，故C正确； 苯的密度比水的密度小，不能隔绝气体与水，丁装置不能防止倒吸，故D错误。 9．(NH )SO 是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH 、HO和CO 制备(NH )SO 的工艺流 4 2 4 3 2 2 4 2 4 程如下： 下列说法正确的是( ) A．通入NH 和CO 的顺序可以互换 3 2 B．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH )SO 4 2 4 C．步骤②中反应的离子方程式为Ca2＋＋2NH ＋CO＋HO===CaCO ↓＋2NH 3 2 2 3 D．通入的NH 和CO 均应过量，且工艺流程中CO 可循环利用 3 2 2 答案 B 解析 由于CO 微溶于水，NH 极易溶于水，应先通入足量NH ，使溶液呈碱性，然后再通 2 3 3 入适量CO ，通入NH 和CO 的顺序不可以互换，故A错误；步骤②中反应的离子方程式 2 3 2 为CaSO ＋2NH ＋CO ＋HO===CaCO ＋2NH＋SO，故C错误；反应过程中二氧化碳参与 4 3 2 2 3 反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的CO 可循环利用， 2 但应通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，故D错误。 10．(2022·青岛模拟)为探究氨及铵盐性质，将NH Cl晶体装入如图所示T形三通管两端， 4进行微型实验。下列说法错误的是( ) A．轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好 B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝 C．实验过程中竖直支管上方会出现白烟 D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染 答案 B 解析 整套装置是密闭体系，若装置气密性良好，轻轻挤压任一乳胶头，则蒸馏水中有气泡 冒出，故A正确；pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝，氯化铵受热分解生成氨气和HCl，左边氯 化钙会吸收氨气，右边NaOH会吸收HCl，因此同时点燃两个酒精灯后，左端pH试纸变红， 右端pH试纸变蓝，故B错误；竖直支管上方同时有氨气和HCl，两者相遇变为氯化铵，因 此实验过程中竖直支管上方会出现白烟，故C正确；停止加热后，不断交替挤压两边乳胶 头，增大压强，将残余的气体全部赶入到蒸馏水中被吸收，减少污染，故D正确。 11．某小组同学欲探究NH 的催化氧化反应，按下图装置进行实验(夹持装置已略去)。 3 已知A、B装置可选药品：浓氨水、HO、蒸馏水、生石灰、MnO 。 2 2 2 (1)仪器a的名称为________；仪器b的名称为___________。 (2)装置A烧瓶中固体的作用为________(填字母，下同)。 A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．反应物 (3)仪器b中盛放的试剂可以是__________。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．硫酸铜 (4)装置E中发生反应的化学方程式为________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是______(写化学式)。 ②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中 溶液变成蓝色的原因： ____________________________________________________。 (6)为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。 你的改进措施是_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)分液漏斗 球形干燥管 (2)A (3)B (4)4NH ＋5O=====4NO＋6HO 3 2 2 (5)①NH NO ②3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO 4 3 2 (6)调节K 增加装置A中产生氧气的量或调节K 减少装置B中产生氨气的量或在E、F间增 1 2 加浓硫酸的洗气装置 解析 (5)①白烟是固体小颗粒，是NH 和HNO(NO、O 、HO共同反应生成)反应生成的 3 3 2 2 NH NO 固体。②反应生成的NO与O 反应生成红棕色的NO ，Cu与稀硫酸不反应，G中溶 4 3 2 2 液变蓝说明Cu被氧化为Cu2＋，原因是通入装置G中的NO 和HO反应生成HNO 和NO， 2 2 3 HNO 与Cu反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO。(6)甲的实验 3 2 中只观察到白烟，是因为NH 未被完全催化氧化；要保证NH 充分被氧化，则O 需过量， 3 3 2 所以需增加O 的量或减少NH 的量；可调节K 增加装置A中的产气量或调节K 减少装置B 2 3 1 2 中的产气量，使NH 充分被氧化；也可以在E、F间增加浓硫酸的洗气装置，吸收未反应的 3 氨气。 12．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压 强变化来认识喷泉实验的原理(如图所示)，并测定电离平衡常数K 。 b (1)实验室可用浓氨水和X固体制取NH ，X固体可以是________(填字母)。 3 A．生石灰 B．无水氯化钙 C．五氧化二磷 D．碱石灰 (2)检验三颈烧瓶集满NH 的方法是__________________________________________ 3 ________________________________________________________________________。 (3)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，______________________， 引发喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内气压变化曲线如图所示。图中________点时喷泉最剧烈。(4)从三颈烧瓶中用________(填仪器名称)量取20.00 mL氨水至锥形瓶中，用0.050 00 mol· L－1 HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线并测定电离平衡常数K 。 b 答案 (1)AD (2)将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH 已集满(或将蘸 3 有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH 已集满) (3)打开b，挤压胶头滴管使 3 水进入烧瓶 C (4)碱式滴定管(或20 mL移液管) 解析 (1)实验室可用浓氨水和固体氢氧化钠或生石灰或碱石灰反应制取氨气，故A、D正确。 (3)进行喷泉实验时在瓶内压强最小的时候最剧烈，从图中可以看出 C点压强最小，故C点 最剧烈。(4)准确量取液体可以用滴定管或移液管。