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考点一：电解质及电离
1．电解质及其分类
2．强电解质和弱电解质
(1)强电解质：在水溶液中能
电离的电解质。电解质完全以离子形式存在，没有电解质分子存在。如
强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。
(2)弱电解质：在水溶液中
电离的电解质。既有离子又有电解质分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少
数盐[HgCl2、(CH3COO)2Pb 等]。
【易错】(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl 均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电
解质溶液均可导电，但都不是电解质。
(3)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其
溶液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导
电能力越强。
(4)电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只
破坏离子键。
3．电解质的电离
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 的过程。
第05 讲 离子反应 离子方程式
01 了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。
02 理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
03 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。
重点·夯基易错
1
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【易错】(1)电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身
电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质。
4．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中用“===”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO
(2)弱电解质部分电离，用“
”表示。
如HClO：HClO
H＋＋ClO－
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2CO3：H2CO3
H＋＋HCO HCO
H＋＋CO
②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式为：
(3)酸式盐的电离。
①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在
熔融状态下的电离方程式为
。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。如NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为：
。
(1)金属能导电，所以金属是电解质( )
(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( )
(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( )
(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质( )
(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( )
(6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( )
(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
(8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。升温，强电解质溶液、弱电解质溶液导电
能力均增强( )
1．现有12 种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl
⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫Cu(OH)2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的序号
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2
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(1)
电解质，熔融状态下能导电
(2)
非电解质
(3)
强电解质，但熔融状态下并不导电
(4)
强电解质，但难溶于水
(5)
弱电解质
(6)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
1．按要求书写下列电解质的电离方程式：
①Ba(OH)2：___________________________________________________________________；
②KAl(SO4)2：__________________________________________________________________；
③CH3COOH：_________________________________________________________________；
④H2CO3：____________________________________________________________________；
⑤Cu(OH)2：___________________________________________________________________；
⑥NaHSO4溶于水：______________________________________________________________；
⑦NaHSO4熔融：________________________________________________________________；
⑧NaHCO3：___________________________________________________________________。
3．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
(2)向H2S 溶液中通入Cl2直至过量( )
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( )
(4)向氨水中通入HCl 直至过量( )
(5)向NaOH 溶液中通入少量Cl2( )
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
1．书写电离方程式“三注意”
(1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。
(2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。
(3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。
方法·规律总结
3
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2．电解质溶液的导电原理
①电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动
离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
②同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导
电能力大小顺序为b>a>c。
3．外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响
(1)若未发生离子反应，则导电能力增强。如NaCl 溶液中加入KNO3固体，导电能力增强。
(2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。
①如100 mL 0.1 mol·l－1 HCl 溶液中加入0.005 mol KOH(s) Cl－浓度不变，K＋代替了部分H＋，导电能力不
变。
②若加入0.1 mol KOH(s)二者反应生成强电解质KCl，但KOH 过量，溶液导电能力增强。
③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成强电解质CH3COONH4。
④向100 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液中逐渐加入0.005 mol CuSO4(s)，由于两者反应生成BaSO4 沉淀和
Cu(OH)2沉淀，溶液的导电能力减弱。
1．（2024·浙江·高考真题）下列物质不属于电解质的是
A．
B．
C．
D．
2．（2022·浙江·高考真题）下列物质属于非电解质的是
A．CH4
B．KI
C．NaOH
D．CH3COOH
3．（2021·北京·高考真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现
“亮→暗(或灭）→亮”现象的是
真题·明考向
4
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选项
A
B
C
D
试剂a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
试剂b
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
NH3·H2O
A．A
B．B
C．C
D．D
考点二：离子反应 离子方程式书写的基本方法
1．离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。
(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 。
(3)离子反应发生的条件
①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。
②发生氧化还原反应。
③发生络合反应。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用 来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 。
3．离子方程式中物质的“拆分”
(1)一般规律
重点·夯基易错
5
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①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括 、 、大多数 。
②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。
(2)微溶物的处理
①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；
②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。
(3)产物NH3·H2O 的处理
①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。
②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。
(1)所有的化学反应都能写成离子方程式。( )
(2)H＋＋OH－===H2O 可表示所有强酸和强碱的中和反应。( )
(3)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( )
(4)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－( )
(5)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。( )
(6)向NaClO 和NaCl 混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为
2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O。( )
(7)NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。( )
(8)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。( )
一、书写离子方程式，注意微粒的书写形式
1．(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水
③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液
(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH 与碱反应的条件。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸
②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH
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(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。
①过氧化钠溶于水
②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2
③Cl2溶于水
④铜溶于浓硝酸
二、多重反应离子方程式的书写
2．完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
三、信息给予型离子方程式的书写
3．写出符合下列情况的离子方程式。
(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：_________________________。
(2)BaS 溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_______________________________。
(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：_____________________________________。
(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===
(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4
将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：_____________________。
4．以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其他少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程
如下：
回答下列问题：
(1)该流程中“复分解”反应的离子方程式：______________________________________。
7
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(2)该流程中碳化反应的离子方程式是____________________________________________。
1．电解质的“拆”分原则
(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。
①常见的强酸、弱酸
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
②常见的强碱、弱碱
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO 等；
b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融
状态下HSO 不能拆开，应写成Na＋和HSO。
(2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄
清石灰水写成Ca2＋、OH－。
(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。
如：
Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)=====CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O
2．多重反应离子方程式书写时的注意点
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成
难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的
离子方程式时易丢失其中的一组反应。
1．（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是
A．用
溶液除
气体：
B．
溶液中滴加
溶液：
方法·规律总结
真题·明考向
8
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C．
溶液中通入少量
：
D．用
溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
2．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
考点三：与量有关的离子方程式的书写
类型一 连续型
1．反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)盐酸滴入Na2CO3溶液中：
①盐酸少量：CO＋H＋===HCO；
②盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(2)CO2通入NaOH 溶液中：
①CO2少量：CO2＋2OH－===CO＋H2O；
②CO2过量：CO2＋OH－===HCO。
(3)CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中：
①CO2少量：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O；
②CO2过量：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO。
(4)NaOH 滴入AlCl3溶液中：
①NaOH 少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
②NaOH 过量：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。
(5)盐酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中：
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①盐酸少量：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O；
②盐酸过量：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O。
(6)Fe 与稀HNO3反应：
①Fe 过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
②稀HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
类型二 先后型
2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同
而跟用量有关，又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH 溶液的反应：
NaOH 不足：H＋＋OH－===H2O；
NaOH 过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
(2)向含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，反应依次为
H＋＋OH－===H2O；
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
NH＋OH－===NH3·H2O；
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。
(3)向含有OH－、CO、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为
OH－＋H＋===H2O；
[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O；
CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(4)向FeBr2溶液中通Cl2：
通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；
通入过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
类型三 配比型
3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，
当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液反应：
①NaOH 不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
②NaOH 过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
①NaHCO3不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；
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②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应
为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。
(1)向FeI2中通入少量Cl2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( )
(2)向FeBr2中通入等量Cl2 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－( )
(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO( )
(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2 2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO( )
(5)少量SO2和NaOH 反应 SO2＋OH－===HSO( )
(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应 Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O( )
(8)NH4HSO3与NaOH 等物质的量反应 NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO(×)
1．写出教材中常考的10 个典型反应的离子方程式。
(1)钠与水的反应：
；
(2)氯气与水的反应：
；
(3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2： ；
(4)向AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液：
；
(5)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：
；
(6)碳酸钙中加入醋酸溶液：
；
(7)铜与稀硝酸的反应：
；
(8)铜与浓硝酸的反应：
(9)FeCl3溶液与铜的反应：
；
(10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：
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。
2．写出下列多重反应类离子方程式。
①稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：
。
②Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：
。
③Fe3O4溶于HI 溶液中：
。
④FeI2溶液中通入过量Cl2：
。
⑤向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：
。
1．“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离
子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为
2．“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子
的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
1．（2024·全国·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的
用
去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
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真题·明考向
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2．（2024·全国·高考真题）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
1．（2024·浙江绍兴·三模）下列物质溶于水能导电但属于非电解质的是
A．HCl
B．Cl2
C．CaCO3
D．NH3
2．（23-24 高三上·海南省直辖县级单位·阶段练习）下列叙述中，正确的是
A．
固体不导电，所以
不是电解质
B．
、
在水溶液中均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的
能导电，所以
是电解质
D．
溶于水，在通电条件下才能发生电离
3．（23-24 高三上·湖南衡阳·阶段练习）离子方程式：BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是
A．H2SO4
B．HF
C．NaHSO4
D．HNO3
4．（23-24 高三上·湖南衡阳·阶段练习）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4稀溶液，其导电能
力随加入的溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法中不正确的是
演练·提能力
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A．AB 段反应的离子方程式：Ba2++OH-+H++S
=BaSO4↓+H2O
B．C 点发生反应的离子方程式：OH-+H+=H2O
C．D 点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、S
D．V1、V2的关系为V1 V
∶
2=2 5∶
5．（2024·湖北·三模）下列化学方程式或离子方程式错误的是
A．过量的
与
反应：
B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
C．饱和碳酸钠溶液中通入足量
：
D．向次氯酸钠溶液中通入少量
：
6．（2024·黑龙江·三模）下列离子方程式书写正确的是
A．工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气：
B．硅酸钠溶液中通入足量
C．等体积、等浓度的
溶液与氯水反应：
D．
通入饱和
溶液中：
14
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7．（2024·安徽合肥·三模）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书
写也正确的是
选
项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
、
、
、
少量HCl 溶液
B
、
、
、
少量
溶液
C
、
、
、
过量醋酸溶液
D
、
、
、
通入少量
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
8．（2024·江苏苏州·三模） 元素周期表中VIIA 族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；
可溶于苯、
等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是
；卤素互化物(如ICl、
)具
有强氧化性；卤化银具有感光性。下列化学反应表示正确的是
A．
溶于水：
B．ICl 溶于NaOH 溶液：
C．
水解：
D．
用
溶液吸收：
9．（2024·安徽滁州·二模）下列所述实验事实或所对应的离子方程式不正确的是
选
项
实验事实
离子方程式
A
过量H2S 通入FeCl3溶液中产生黑褐色沉淀
B
过量的NaOH 与NH4AlFe(SO4)2反应未生成
沉淀
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C
等物质的量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应产
生白色沉淀
D
苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊
A．A
B．B
C．C
D．D
10．（2024·安徽芜湖·模拟预测）已知25℃时几种酸的电离平衡常数：
、
；
；
：
。下列有关碳中和原理的方程式错误的
是
A．苯酚钠溶液通入少量
B．漂白粉与少量
反应：
C．呼吸面罩中过氧化钠与
反应：
D．向饱和碳酸钠溶液通过量的
11．（2024·江西萍乡·二模）下列离子方程式与所给事实相符的是
A．向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：
+2HCO →
+2H2O+2CO2↑
B．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀：
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C．向
溶液中通入
气体：
D．
溶液滴入
溶液中：
12．（2024·福建南平·三模）某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备
，装置如图所示(夹持装置略
去)，下列离子方程式错误的是
A．①中：
B．②中：
C．③中：
D．④中：
13．（23-24 高三下·重庆·阶段练习）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．
溶于烧碱溶液：
B．
胶体的制备：
C．足量
溶液与
溶液反应：
D．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：
14．（2024·湖南衡阳·三模）正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。
由NaI 制取H5IO6的实验流程如图所示：
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下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的是
A．“反应1”中：
B．“反应2”中：
C．“反应3”中：
D．“反应4”中：
15．（23-24 高三下·湖南衡阳·开学考试）下列各项对应的物质按如图所示装置进行实验，固体能完全消失
且离子方程式正确的是
选
项
气体(足
量)
液体
固体(少
量)
离子方程式
装置图
A
溶
液
先反应：
后反应：
B
HCl
溶
液
Cu
C
蒸馏水
先反应：
后反应：
D
澄清石灰
水
先反应：
后反应：
A．A
B．B
C．C
D．D
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