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第21讲 电离平衡
1．下列电离方程式中正确的是
A．Fe(OH)3
Fe3++3OH﹣
B．H2CO3
H++CO
C．NaHCO3
Na++H++CO
D．Na2SO3
SO
+2Na+
【答案】A
【解析】氢氧化铁是多元弱碱，电离方程式为：Fe(OH)3
Fe3++3OH﹣，故A 正确；H2CO3是二元弱酸，
分步电离，,以第一步电离为主，电离方程式为：H2CO3
H++HCO ，HCO
H
⇌
++CO
，故B 错误；碳
酸氢钠溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3
Na++ HCO ，故C 错误；亚硫
酸钠是盐，在水中完全电离出钠离子和亚硫酸根离子，电离方程式为：Na2SO3=SO
+2Na+，故D 错误；
故选A。
2．下列事实中可以证明HClO 是弱电解质的是
A．HClO 能使紫色石蕊试液先变红后褪色
B．常温下，0.1 mol/LHClO 溶液pH=3
C．相同体积的HClO 导电能力比盐酸的弱
D．100mL 0. lmol/L 的HClO 恰好与100mL 0. lmol/L 的NaOH 溶液完全反应
【答案】B
【解析】1mol/L 的HClO 溶液可以使石蕊试液变红，说明HClO 电离出氢离子而使溶液呈酸性，但是不能
证明HClO 部分电离，则不能说明HClO 是弱电解质，故A 错误；1mol/L 的HClO 溶液中c(H+)=10-3mol/L
＜1mol/L，说明HClO 部分电离，为弱电解质，故B 正确；相同体积的HClO 导电能力比盐酸的弱，说明
HClO 中离子浓度小于HCl,不能说明HClO 部分电离，但没有HClO 和HCl 的浓度，所以不能证明HClO 是
弱电解质，故C 错误；100mL0.1mol•L-1的HClO 恰好与10mL0.1mol•L-1的NaOH 溶液完全反应，说明
HClO 是一元酸，但是不能说明HClO 部分电离，则不能证明HClO 是弱电解质，故D 错误；故选B。
3．将0.1mol·L-1的CH3COOH 加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是
A．电离程度增大
B．溶液中离子总数减少
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C．溶液导电性增强
D．溶液中醋酸分子增多
【答案】A
【解析】CH3COOH 加水稀释，浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，A 正确；CH3COOH 加水稀释，
溶液的体积增大，电离程度增大，则溶液中离子总数增大，B 不正确；CH3COOH 加水稀释，离子浓度减
小，溶液导电性减弱，C 不正确；CH3COOH 加水稀释，电离程度增大，则溶液中醋酸分子数目减少，D
不正确；
故选A。
4．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是
A
B
C
D
强电解
质
NaCl
H2SO4
澄清石灰水
HNO3
弱电解
质
AlCl3
HF
HClO
氨水
非电解
质
Fe
CO2
C2H5OH
H2O
【答案】B
【解析】AlCl3溶于水完全电离产生自由移动的Al3+、Cl-，因此AlCl3属于强电解质，Fe 是金属单质，不是
化合物，因此不属于非电解质，A 错误；选项物质符合物质的分类标准，B 正确；澄清石灰水是Ca(OH)2
的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，C 错误；氨水是氨气的水溶液，是混合物，不是
化合物，因此不属于弱电解质；H2O 能够微弱电离产生自由移动的H+、OH-，因此H2O 属于弱电解质，D
错误；故选B。
5．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O
+OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有
①加NH4Cl 固体②加NaOH 溶液③通HCl④加CH3COOH 溶液⑤加水⑥加压
A．①③⑤
B．①④⑥
C．③④⑤
D．①②④
【答案】C
【分析】氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH4＋+OH－，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧
根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反
应方向移动；
【解析】①加NH4Cl 固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①不符合题意；
②加NaOH 溶液溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②不符合题意；
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③通HCl 氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③符合题意；
④加CH3COOH 溶液 ，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④符合题意；
⑤加水溶液浓度减小，促进电离，故⑤符合题意；
⑥加压不影响平衡的移动，故⑥不符合题意；故选C。
6．乙酸是一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实能证明乙酸是弱酸的是
A．食醋能溶解鸡蛋壳并生成CO2
B．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液
C．等体积、等pH 的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，开始时产生氢气的速率相等
D．常温下，向0.01mol/L 的乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红
【答案】B
【解析】食醋能溶解鸡蛋壳并生成CO2，只能说明醋酸比碳酸强，不能说明醋酸为弱酸，故A 不符合题
意；相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸＞乙酸溶液，说明醋酸是弱酸，故B 符合题
意；任何两种酸， 等pH 时，H+离子浓度相同，产生氢气的速率一定相等，与强弱无关，故C 不符合题
意；乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红，只能说明溶液显酸性，不能说明醋酸是弱酸，故D 不符合题
意；故选B。
7．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离常数如表所示。
下列说法正确的是
A．常温下，相同浓度的
溶液和
溶液的酸性，后者更强
B．向
溶液中通入少量
C．向
溶液中通入少量
D．向氯水中分别加入等浓度的
溶液和
溶液，均可提高氯水中
的浓度
【答案】B
【解析】弱电解质电离常数越大，电离程度越大，
的
，而
的
，
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所以常温下，相同浓度的
溶液的酸性强于
溶液的酸性，A 项错误；由于
的
小于
的
，但大于其
，所以向
溶液中通入少量
，反应的离子方程式为
，当
足量时，生成
和
，B 项正确；由题给信息知
，所以向
溶液中通入少量
，反应的离子方程式为
，C 项错误；
不能与
溶液反应，但
是强酸，能与
溶液反应，使
减小，促使平衡
正向移动，从而可提高
的浓
度；
具有氧化性，
具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，所以加入
溶液不能提
高
的浓度，D 项错误；故选B。
8．现有
氨水，加蒸馏水稀释到
后，下列变化中正确的是
①
的电离程度增大②
增大③
增大④
增大⑤溶液的导电性增强⑥
减小⑦
减小
A．①②③⑤
B．①③⑥
C．①③
D．②④⑦
【答案】C
【解析】
属于弱电解质，存在电离平衡
，将氨水加蒸馏水稀释，平衡正
向移动，
的电离程度增大，
和
的物质的量增大，但
、
均减小，则
溶液的导电性减弱，
增大，故①③正确，②④⑤⑥错误；
，加水
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稀释时，温度不变，
不变，⑦错误，故选C。
9．已知
、
、
分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸
可发生如下反应：
①
②
③
则下列叙述正确的是
A．
的电离平衡常数为
B．
的电离平衡常数为
C．根据①③两个反应即可判断三种酸酸性的相对强弱
D．
的电离平衡常数比
的大，比
的小
【答案】A
【分析】根据强酸制弱酸的原理可知，题给三个反应中，反应①说明酸性
，反应②说明酸性
，反应③说明酸性
，故
、
的、
酸性依次减弱。弱酸
酸性越强，电离平衡常数越大，故
、
、
的电离平衡常数分别为
、
、
，以此解答。
【解析】由分析可知，
的电离平衡常数为
，故A 正确；由分析可知，
的电
离平衡常数为
，故B 错误；根据①③两个反应不能判断
和
的酸性强弱，故C
错误；
、
、
的电离平衡常数分别为
、
、
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，
的电离平衡常数比
和
都大，故D 错误；
故选A。
10．下列事实不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
B．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
C．相同浓度下，氢硫酸的导电能力低于的亚硫酸
D．相同温度下，
的氢硫酸和亚硫酸的
分别为4.5 和2.1
【答案】A
【解析】氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，A 符合题意；氢硫酸不能与碳酸氢钠溶
液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可以说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，B 不符合题意；
相同浓度下，氢硫酸的导电能力低于的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，C 不符合题意；
相同温度下，
的氢硫酸和亚硫酸的
分别为4.5 和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较
强，D 不符合题意；故选A。
11．将浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H+)
B．Ka(CH3COOH)
C．c(CH3COO-)
D．
【答案】D
【解析】0.1mol·L-1的CH3COOH 溶液加水不断稀释，c(H+)减小，故不选A；电离平衡常数只与温度有关，
0.1mol·L-1的CH3COOH 溶液加水不断稀释， Ka(CH3COOH)不变，故不选B；0.1mol·L-1的CH3COOH 溶液
加水不断稀释，c(CH3COO-)减小，故不选C； 0.1mol·L-1的CH3COOH 溶液加水不断稀释，
Ka(CH3COOH)不变，c(CH3COO-)减小，所以
增大，故选D；故选D。
12．某浓度的HF 溶液中存在平衡：HF
H
⇌
＋＋F-，若要增大F-的浓度，同时减小H＋的浓度，可以采取的
方法是
A．加入少量NaOH 固体
B．增大HF 浓度
C．加入少量的浓盐酸
D．加水稀释
【答案】A
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【解析】加入少量NaOH 固体，HF
H++F-的平衡向右移动，F-的浓度增大，且OH-和H+结合生成水，
H+的浓度减小，故A 选；增大HF 浓度，HF
H++F-的平衡向右移动，H+的浓度不会减小，故B 不选；加
入少量的浓盐酸，HF
H++F-的平衡向左移动，F-浓度减小，H+浓度增大，故C 不选；加水稀释，HF
H++F-的平衡向右移动，但是F-和H+浓度均减小，故D 不选；故选A。
13．下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O⇌
＋OH-叙述正确的是
A．加水稀释后，溶液中c(OH-)减小
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大
C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量氯化铵固体，溶液中c(
)减小
【答案】A
【解析】加水促进电离，氢氧根离子的物质的量增大，但溶液体积增大的更多，故氢氧根离子的浓度减
小，A 正确；通入适量HCl，H+和OH-反应生成水促进NH3•H2O 电离，所以溶液中c(OH-)减小，B 错误；
加入少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，NH3·H2O 的电离平衡逆向移动，C 错误；加入少量NH4Cl 固体，
导致溶液中铵根离子浓度增大，D 错误；故选A。
14．下列事实中，不能说明甲酸HCOOH 是弱电解质的是
A．用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗
B．甲酸能使紫色石蕊溶液变红
C．取相同体积、
的盐酸和甲酸，分别与等量的镁条反应，前者反应更快
D．常温下，新配制的
甲酸溶液的pH 约为2.37
【答案】B
【解析】相同物质的量浓度的甲酸溶液的灯光较暗，则表明甲酸溶液中离子浓度比同浓度的盐酸小，甲酸
只发生部分电离，从而说明甲酸是弱电解质，A 不符合题意；甲酸能使紫色石蕊溶液变红，只能说明甲酸
显酸性，不能说明甲酸的电离程度，也就是不能说明甲酸是强电解质还是弱电解质，B 符合题意；相同体
积、
的盐酸和甲酸分别与等量的镁条反应，前者反应更快，则表明甲酸中H+浓度比盐酸中小，
从而说明甲酸发生部分电离，甲酸为弱电解质，C 不符合题意；常温下，新配制的
甲酸溶液的
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pH 约为2.37，H+浓度小于甲酸的浓度，则表明甲酸发生部分电离，甲酸为弱电解质，D 不符合题意；故选
B。
15．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是
弱酸化学式
HCN
电离平衡常
数
A．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：
B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小
C．NaCN 中通入少量
发生的化学反应为：
D．
的电离常数表达式：
【答案】C
【解析】同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，等浓度时溶液中c(H+)越大，溶液的pH 就越小。由于电
离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞
，等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH(CH3COOH)＜
pH(H2CO3)＜pH(HCN)，A 错误；醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，加水稀释，其
电离平衡正向移动，CH3COOH 的电离程度始终是增大，而不是先增大后减小，B 错误；弱酸的电离平衡
常数越大，其酸性就越强，强酸与弱酸盐反应制取弱酸。根据弱酸电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HCN
＞
，所以NaCN 中通入少量CO2发生反应产生NaHCO3、HCN，发生反应的化学方程式为：
NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，C 正确；H2CO3的电离分步进行，第一电离方程式为：H2CO3
H++
，则第一步电离常数表达式Ka1=
，D 错误；故选C。
16．已知
下，醋酸的电离平衡常数
为
。下列有关
的说法错误的是
A．向该醋酸溶液中加入一定量的盐酸，
值增大
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B．升高温度，
值增大
C．向该醋酸溶液种加水，
值不变
D．若该醋酸溶液的初始浓度为
，达到电离平衡时，溶液中的
约为
【答案】A
【解析】电离平衡常数只受温度的影响，向该醋酸溶液中加入一定量的盐酸或水，温度均不变，则
值均
不变，A 项错误；醋酸的电离是吸热过程，故升高温度，醋酸的电离平衡正向移动，
值增大，B 项正
确；温度不变，则
值不变， C 项正确；达到电离平衡时，
，
，根据
可得，
，D 项正确；
故选A。
17．下列说法正确的是
A．向
溶液中加入少量水，溶液中
减小
B．室温下向
的氨水中加水稀释后，溶液中
不变
C．等体积、等物质的量浓度的
和
溶液混合：
D．将浓度为
溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数
保持不变，
始终增大
【答案】B
【解析】
的电离常数
，温度不变，
不变，加水稀释使溶液中的
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c(CH3COO-)减小，则溶液中
增大，故A 错误；
的电离常数
，温度不变，
不变，故B 正确；等体积、等物质的量浓度的
和
溶液混合，根据电离常
数有
、
，同一溶液中
相等，则
，而
，，则
，故C 错误；
的
加水稀释，
趋近于0，而
趋于不变
，故
变小，故D 错
误；故选B。
18．对于0.1 mol/L CH3COOH 溶液存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-＋H+，下列说法正确的是
A．加水稀释或加入少量CH3COONa 晶体时，CH3COOH 电离程度都变大
B．加水稀释或加入少量CH3COONa 晶体时，都会引起溶液的pH 值增大
C．升高温度或加水稀释，溶液的导电能力都增强
D．加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中
值增大
【答案】B
【解析】加水稀释醋酸浓度减小，电离程度变大；加入少量CH3COONa 晶体时，醋酸浓度变大，导致
CH3COOH 电离程度减小，A 错误；加水稀释，溶液浓度减小，氢离子浓度减小；加入少量CH3COONa 晶
体时，导致醋酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小；故都会引起溶液的pH 值增大，B 正确；升高温度
促进醋酸电离，离子浓度变大，导电能力增强；加水稀释，溶液浓度减小，离子浓度减小，溶液的导电能
力减弱，C 错误；
，加少量烧碱溶液或加少量冰醋
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酸，溶液中醋酸根离子浓度均变大，导致
值减小，D 错误；故选B。
19．下列关于电离常数的说法正确的是
A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大
B．CH3COOH 的电离常数表达式为Ka=
C．向CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 固体，电离常数减小
D．电离常数只与温度有关，与浓度无关
【答案】D
【解析】酸中c(H+)大小不仅跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以Ka大的酸溶液中c(H+)不一定
比Ka小的酸溶液中的c(H+)大，故A 错误；CH3COOH 的电离常数表达式为Ka=
，故B
错误；向CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 固体，醋酸根离子浓度增大，电离受到抑制，但电离常数
不变，故C 错误；平衡常数大小只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D 正确；故选D。
20．探究醋酸浓度与电离度
关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的
步骤
操作或叙述
A
Ⅰ.用
标准溶液标定醋酸溶液浓度
滴定时应始终注视滴定管中的液面
B
Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液
应使用干燥的容量瓶
C
Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的
应在相同温度下测定
D
Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度
计算式为
【答案】C
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