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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．下列对“难溶”的理解正确的是
A．“难溶”是指物质常温时在水中溶解的质量小于0.01g
B．在水中难溶的物质，也难溶于其他溶剂
C．只有难溶的物质才能建立溶解平衡
D．相同条件下，难溶的物质更容易形成饱和溶液
【答案】A
【详解】A．“难溶”是指物质常温时在水中溶解的质量小于0.01g，A 正确；
B．在水中难溶的物质，不一定难溶于其他溶剂，B 错误；
C．易溶、微溶、难溶的物质均能建立溶解平衡，C 错误；
D．相同条件下，易溶的物质更容易形成饱和溶液，D 错误；
故选A。
2．化学用语是学习化学的工具和基础。下列化学用语错误的是
A．钢铁的吸氧腐蚀电极总反应：2Fe +O2 +2H2O= 2Fe(OH)2
B．醋酸铵的水解反应：CH3COO- +
+ H2O
CH3COOH + NH3·H2O
C．AgCl 沉淀溶解平衡：AgCl(s)
AgCl(aq) = Ag+ (aq)+C1-(aq)
D．氨在水中反应：NH3 + H2O
NH3·H2O =
+OH-
【答案】D
【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极2Fe-4e-=2Fe2+，正极O2+4e-+2H2O=4OH-，电极总反应：2Fe +O2
+2H2O= 2Fe(OH)2，A 正确；
B．醋酸铵为弱酸弱碱盐，在水溶液中发生双水解反应，但反应不能进行到底，所以水解反应：CH3COO-
+
+ H2O
CH3COOH + NH3·H2O，B 正确；
C．AgCl 难溶于水，在水中存在溶解平衡，但AgCl 为强电解质，溶于水的部分发生完全电离，所以沉淀
溶解平衡方程式为：AgCl(s)
AgCl(aq) = Ag+ (aq)+C1-(aq)，C 正确；
第31 讲 难溶电解质的溶解平衡
1
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D．氨在水中溶解时存在溶解平衡，一水合氨为弱碱，发生电离时，也存在电离平衡，所以氨在水中发生
反应：NH3 + H2O
NH3·H2O
+OH-，D 错误；
故选D。
3．已知：
(白色)，某同学探究AgSCN 的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是
A．①中现象能说明
与
生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡
B．②中现象产生的原因是发生了反应：
C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI 的溶解度比AgSCN 的溶解度小
D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI 与KI 溶液中的
进一步发生了反应
【答案】C
【详解】A．①产生浅红色溶液，说明溶液中存在SCN-，也就说明Ag+与SCN-反应存在化学平衡，因此可
以说明Ag+与SCN-生成AgSCN 沉淀的反应有限度，故A 正确；
B．②中现象为红色褪去，产生白色沉淀，说明加入AgNO3溶液与Fe(SCN)3反应生成了AgSCN，发生反
应的化学方程式为：Fe(SCN)3+3Ag+═3AgSCN↓+Fe3+，故B 正确；
C．③中现象为产生黄色沉淀，加入KI 溶液产生黄色沉淀，黄色沉淀为AgI，但是溶液中存在过量的硝酸
银，不能说明是由AgSCN 转化而来，也就不能说明AgI 的溶解度比AgSCN 的溶解度小，故C 错误；
D．④中现象为白色沉淀先转化为黄色沉淀，随后溶解得到无色溶液，产生黄色沉淀是AgSCN 转化为
AgI，得到无色溶液则可能是AgI 与I-进一步发生配位反应，故D 正确，
故选：C。
4．已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36.下列说法正确的是
2
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A．同温度下，CuS 的溶解度大于FeS 的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS 溶液中加入少量Na2S 固体后，Ksp(FeS)变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S 溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，可以选用FeS 作沉淀剂
【答案】D
【详解】A．由于FeS 的Ksp大，且FeS 与CuS 的Ksp表达式是相同类型的，因此FeS 的溶解度比CuS 的大，
错误；
B．Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关，错误；
C．先达到CuS 的Ksp，先出现CuS 沉淀，错误；
D．向含有Cu2＋的工业废水中加入FeS，FeS 会转化为更难溶的CuS 和HgS，可以用FeS 作沉淀剂，正确。
故选D。
5．某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是
A．c(OH-)：①=③
B．③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl-)
C．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
D．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)
【答案】A
【详解】A．①中含有氢氧化镁，③中除了氢氧化镁还有氯化镁，同温度下Ksp[Mg(OH)2]相同，③中镁离
子浓度大，则c(OH-)：③<①，A 错误；
B．③中除了有Mg(OH)2还有MgCl2，则2c(Mg2+)>c(Cl-)，B 正确；
C．加入浓盐酸后，Mg(OH)2电离出的氢氧根离子与HCl 反应被消耗，促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向
移动，电离出氢氧根离子，溶液又变红，C 正确；
D．①为Mg(OH)2的悬浊液，存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)，D 正确；
故答案选A。
6．常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知
，
(酸根离子)
3
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(酸根离子)。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ为
沉淀溶解曲线
B．加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c 点变到a 点
C．b 点对应的硫酸钙溶液不饱和
D．向碳酸钙饱和溶液中通入
气体，溶液中
不变
【答案】B
【分析】由图像可知，Ⅰ对应的物质Ksp 小，Ⅱ对应物中的Ksp 大，碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，
曲线Ⅱ为
沉淀溶解曲线，曲线Ⅰ为
沉淀溶解曲线，。
【详解】A．曲线Ⅱ为
沉淀溶解曲线，A 正确；
B．加入适量的氯化钙固体，c（Ca2+）增大，CaCO3（s）
Ca2+（aq）+CO
（aq）溶解平衡向逆方向
移动，c（CO
）减小，可使溶液由a 点变到c 点 ，B 错误；
C．b 点对应Q<Ksp，硫酸钙溶液不饱和，C 正确；
D．向碳酸钙饱和溶液中通入
气体，发生反应生成碳酸氢钙，但
不变，D 正确；
故答案选B。
7．已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T ℃时，
Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
4
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A．a 点溶液加入硝酸银固体，则a 点可沿虚线移动到b 点
B．a 点溶液若降低温度，则a 点可沿虚线移动到c 点
C．向a 点的悬浊液中加入NaCl 固体，溶液组成可能会由a 向d 方向移动
D．根据曲线数据计算可知，T ℃下，Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10－4
【答案】C
【详解】A．a 点溶液加入硝酸银固体，虽然银离子浓度增大，但温度不变溶度积不变，a 点应沿实线向下
移动，选项A 错误；
B．硫酸银溶液中存在平衡：Ag2SO4(s)
2Ag＋(aq)＋
(aq)，a 点时c(Ag＋)＝c(
)，降低温度溶解平
衡逆向移动，析出硫酸银固体，则c(Ag＋)和c(
)不再相等，所以无法移动到c 点，选项B 错误；
C．Ag2SO4(s)
2Ag＋(aq)＋
(aq)，向a 点的悬浊液中加入NaCl 固体，会生成氯化银沉淀，使银离子浓
度减小，硫酸银的沉淀溶解平衡右移，硫酸根离子浓度增大，但温度不变，硫酸银的溶度积不变，所以溶
液组成会由a 向d 方向移动，选项C 正确；
D．根据图中a 点，Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(
)＝(1.5×10－2)2×1.5×10－2＝3.375×10－6，选项D 错误；
答案选C。
8．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)
Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI 溶液，下列说
法正确的是
A．溶液中Pb2＋和I-浓度都增大
B．溶液中Pb2＋和I-浓度都减小
C．沉淀溶解平衡向右移动
D．溶液中Pb2＋浓度减小
【答案】D
5
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【详解】A．加入KI 溶液，I-浓度增大，PbI2(s)
Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小，
故A 错误；
B．加入KI 溶液，I-浓度增大，PbI2(s)
Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小，故B 错误；
C．加入KI 溶液，I-浓度增大，PbI2(s)
Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，故C 错误；
D．加入KI 溶液，I-浓度增大，PbI2(s)
Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小，故D 正确；
选D。
9．下列有关
沉淀溶解平衡的说法中错误的是
A．
的溶度积常数表达式
B．
难溶于水，溶液中没有
和SO
C．升高温度，
的溶解度增大
D．向
悬浊液中加入
固体，
溶解的量减少
【答案】B
【详解】A．BaSO3难溶于水，悬浊液中存在BaSO3(s)
Ba2＋(aq)＋SO
(aq)，根据溶度积数学表达式，推
出Ksp=c(Ba2＋)×c(SO
)，故A 说法正确；
B．BaSO3虽难溶于水，BaSO3在水中溶解度较小，但溶液中有极少量的Ba2＋和SO
，故B 说法错误；
C．多数物质的溶解度随着温度升高而升高，升高温度，BaSO3的溶解度增大，故C 说法正确；
D．BaSO3悬浊液中存在BaSO3(s)
Ba2＋(aq)＋SO
(aq)，加入Na2SO3固体，溶液中c(SO
)增大，c(Ba2＋)
减少，BaSO3溶解的量减少，故D 说法正确；
答案为B。
10．硫代硫酸钠(
)的制备和应用相关流程如图所示。
6
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已知：25℃时，
的
，
；
的
，
下列说法正确的是
A．步骤1 所得的溶液中：
B．步骤1 过程中pH=8 时，
C．步骤3 所得的清液中：
D．步骤3 的离子方程式为：
【答案】D
【详解】A．步骤1 中是向Na2CO3溶液中加入NaHSO3溶液得到Na2SO3溶液，碳酸的一级电离常数大于亚
硫酸的二级电离常数，产物为亚硫酸钠和碳酸氢钠，根据物料守恒式可知钠离子浓度大于二倍的含硫微粒
浓度和，故A 错误；
B．假设等式成立，对其进行变形
，即
，此时溶液
pH=8 即
，代入数据计算
，因此该等式不成立，故B 错误；
C．步骤3 所得是清液，说明没有沉淀生成，则
，故C 错误；
D．步骤3 中生成配合物使沉淀溶解，反应的离子方程式为：
，故D
正确；
故选D。
11．向AgCl 饱和溶液(有足量AgCl 固体)中滴加氨水，发生反应Ag++NH3⇌[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]+
+NH3⇌[Ag(NH3)2]+，lg[c(M)/(mol·L-1)]与lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的关系如图所示(其中M 代表Ag+、Cl-、
[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法错误的是
7
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A．曲线IV 可视为AgCl 溶解度随NH3浓度变化曲线
B．AgCl 的溶度积常数的数量级为10-9
C．反应Ag++NH3⇌[Ag(NH3)]+的平衡常数K 的值为103.24
D．向AgCl 饱和溶液(有足量AgCl 固体)中滴加氨水后，溶液中存在c(OH-)=c(
)+c(H+)
【答案】B
【分析】随着c(NH3)增大，Ag++NH3⇌[Ag(NH3)]+正向移动，c(Ag+)减小，
正向移动，
AgCl 溶解度逐渐增大，Cl-浓度逐渐增大，[Ag(NH3)]+与[Ag(NH3)2]+浓度增大，当c(NH3)很小时，
c(Cl-)>c([Ag(NH3)]+)>c([Ag(NH3)2]+)，则曲线Ⅰ表示c([Ag(NH3)2]+)随c(NH3)变化曲线，曲线Ⅱ表示
c([Ag(NH3)]+)随c(NH3)变化曲线，曲线Ⅲ表示c(Ag+)随c(NH3)变化曲线，曲线Ⅳ表示c(Cl-)随c(NH3)变化曲
线，也可表示AgCl 溶解度随NH3浓度变化曲线；
【详解】A．根据分析，曲线IV 可视为AgCl 溶解度随NH3浓度变化曲线，故A 正确；
B．当c(NH3)=0.1mol/L，c(Ag+)=10-7.40mol/L，c(Cl-)=10-2.35mol/L，
，AgCl 的溶度积常数的数量级为10-10，故B 错误；
C．当c(NH3)=0.1mol/L，c(Ag+)=10-7.40mol/L，c([Ag(NH3)]+)=10-5.16mol/L，Ag++NH3⇌[Ag(NH3)]+的平衡常数
，故C 正确；
D．根据电荷守恒溶液中存在
，根据物
料守恒
，则c(OH-)=c(
)+c(H+)，故D 正确；
8
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故选B。
12．某温度下，向
溶液中滴加
的
溶液，滴加过程中溶液里的
与所滴加的
溶液体积
关系如图所示。已知：
，下列有关说
法不正确的是
A．a、b、c 三点中，水的电离程度最小的为b 点
B．该温度下，点
为
C．如果忽略
的溶解，则点溶液有：
D．该温度下
的平衡常数为
【答案】C
【详解】A．CuCl2、Na2S 水解促进水电离，b 点是CuCl2与Na2S 溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，
对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b 点，故A 正确；
B．该温度下，b 点加入10mL 的
溶液，CuCl2与Na2S 溶液恰好完全反应，液中c(Cu2＋)＝
c(S2－)，此时-lgc(Cu2+)=18.0，c(Cu2+)=1×10-18mol/L，点
为
，故B 正确；
C．c 点时，溶液中的n(Cl－)为0.002 mol，n(Na+)=0.004，Na2S 过量0.001 mol，由物料守恒可得4[c(S2-)
+c(HS-)+c(H2S)]═c(Na+)，故C 错误；
D．b 点是CuCl2与Na2S 溶液恰好完全反应的点，溶液中c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b 点数据可知c(Cu2＋)＝
1×10－18.0mol/L，则该温度下Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)∙c(S2－)=1×10－36，ZnS(s)＋Cu2＋(aq)
CuS(s)＋Zn2＋(aq)平衡
9
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常数为
，故D 正确；
故选C。
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．已知：
，
．如图是向
溶液中逐渐加入
的
溶液时，溶液的
随着加入
溶液的体积变化的图像(实线)．根据图像回答下列问题[提示：
：
(1)原
溶液的物质的量浓度为
。
(2)图中在x 点时加入
的体积为 。
(3)相同温度下，
在热水中溶解度 (填“>”“<”或“=”)在
溶液中的溶解度。
(4)若将
的
换成
，用虚线在原图中画出x 点后的图像 。
【答案】(1)1
(2)
(3)>
10
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(4)
【详解】（1）加入
之前，
，
，
=1
，所以
。
（2）X 点
，
，
，所以
沉淀完全，
，所以
的体积为100mL；
（3）
在水中存在溶解平衡：
，相同温度下，
增大，平衡逆向移
动，溶解度减小，温度升高，平衡右移，溶解度增大。
（4）若把
换成
，由于
更小，所以
更小，
更大，
。
14．已知CaCO3溶于水有如下平衡关系：CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO
(aq) △H＞0。不同温度下(T1、T2)，
CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)：
11
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(1)T1 (填“>”“<”或“=”)T2。
(2)保持T1，不变，怎样使A 点变成B 点： 。
(3)在B 点，若温度从T1到T2，则B 点变到 (填“C”“D”或“E”)点。
(4)T1温度下，E 点的某混合体系，静置一段时间是否有可能析出沉淀？为什么？ 。
【答案】(1)＜
(2)向悬浊液中加入Na2CO3固体
(3)D
(4)可能析出沉淀，原因是E 点Q＞Ksp
【详解】（1）已知CaCO3溶于水有如下平衡关系：CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO
(aq) △H＞0，该反应吸热，
升高温度平衡正向移动，c(Ca2+)增大，则T1<T2。
（2）A、B 两点温度相同，由A 到B 时c(Ca2+)减小，说明平衡CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO
(aq)逆向移动，
可向悬浊液中加入Na2CO3固体增大c(CO
)使平衡逆向移动实现。
（3）在B 点，若温度从T1到T2，温度升高，平衡CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO
(aq)正向移动，c(Ca2+)、c(CO
)均增大，则B 点变到D 点。
（4）温度T1<T2，平衡CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO
(aq)是吸热反应，则Ksp1<Ksp2，E 点满足Ksp2=
c(Ca2+)c(CO
)，T1温度下，E 点Q＞Ksp1，可能析出沉淀。
12
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15．钇是稀土元素之一。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，用NaOH 初步处理钇矿石可以得到
Y(OH)3、Fe2O3、Na2SiO3和Na2BeO2的共熔物。工业上利用该共熔物制取氧化钇，并获得副产物铍，流程
如图：
已知i.铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；
ii.Fe3+、Y3+形成氢氧化物沉淀时的pH 如表：
离
子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.1
3.1
Y3+
6.0
8.3
(1)滤渣1 的主要成分是 。
(2)过滤2 所得滤液中含有NaCl、BeCl2和少量HCl。为提纯BeCl2。选择合理步骤并排序完成系列操作1
。
a.加入适量的盐酸
b.通入过量的CO2
c.过滤
d.加入过量的NaOH 溶液
e.加入过量的氨水
f.洗涤
(3)由BeCl2溶液制得BeCl2固体的操作为 。
(4)用氨水调节pH=a 时，a 的取值范围是 。
(5)计算常温下Y3++3H2O
Y(OH)3+3H+的平衡常数K= 。(常温下Ksp[Y(OH)3]=8.0×10-23)
(6)“除杂”中Na2BeO2与过量盐酸反应的离子方程式为 。
(7)常见的由BeCl2固体生产Be 的工业方法有两种：①电解法：电解NaCl－BeCl2混合熔融盐制备Be；②热
还原法：熔融条件下，钾还原BeCl2制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并说明理由 。
【答案】(1)H2SiO3或H4SiO4
13
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(2)ecfa 或dbcfa
(3)蒸发结晶时，向溶液中持续通入HCl 气体(或在HCl 气流中加热蒸干)
(4)3.1＜a＜6.0
(5)1.25×10-20
(6)BeO
+4H+=Be2++2H2O
(7)电解法好，同时能得到工业原料Cl2(热还原法好，操作简单，不产生有毒气体)
【分析】题目中提到用NaOH 初步处理钇矿石可以得到Y(OH)3、Fe2O3、Na2SiO3和Na2BeO2的共熔物，是
为了制取氧化钇，并获得副产物铍。从流程图中可知，共熔物加水处理后，Y(OH)3、Fe2O3不溶于水，
Na2SiO3和Na2BeO2溶于水，所以溶解这一步的主要成分是Y(OH)3、Fe2O3，加酸Y(OH)3、Fe2O3都溶解，
然后加氨水调节pH 产生滤渣2 为Fe(OH)3，在继续加氨水，获得Y(OH)3，在高温加热得到Y2O3；过滤1
后的除杂中的主要成分就是Na2SiO3和Na2BeO2，在此基础上加过量盐酸，可将Na2SiO3转变成硅酸沉淀而
除掉，后续得到BeCl2在题目中提到铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似，所以冶炼方法
和铝的也相似，理解了流程，这道题就不难做
【详解】（1）过滤2 这一步是将Na2SiO3转变成硅酸沉淀而除掉，故答案为H2SiO3或H4SiO4；
（2）过滤2 所得滤液中含有NaCl、BeCl2和少量HCl。根据题目提示可知BeCl2和AlCl3化学性质相似，可
以现价氨水，将BeCl2转化成沉淀，在过滤，然后再加盐酸转化为BeCl2，故答案为ecfa 或dbcfa；
（3）根据题目提示可知Be 和Al 是对角线关系，化学性质相似，所以可理解为BeCl2和AlCl3化学性质相
似，由BeCl2溶液制得BeCl2固体要注意水解问题，故答案为蒸发结晶时，向溶液中持续通入HCl 气体(或
在HCl 气流中加热蒸干)；
（4）用氨水调节pH=a 时，是为了将Fe3+转化为沉淀而除掉，故答案为3.1＜a＜6.0；
（5）常温下Y3++3H2O⇌Y(OH)3+3H+的平衡常数
；
（6）“除杂”中Na2BeO2与过量盐酸反应的离子方程式为
+4H+=Be2++2H2O;
（7）由BeCl2固体生产Be 的工业方法比较好的就是电解法，故答案为电解法好，同时能得到工业原料
Cl2(热还原法好，操作简单，不产生有毒气体)；
16．溶度积常数(
)的相关计算
14
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悬浊液中
间的关系
。
(1)
与溶解度(S)之间的计算关系
对于
型物质，其
。
如
时溴酸银
的溶解度为
，则
约等于 。
(2)
与沉淀转化平衡常数K 的计算关系
建立
与K 的关系，一般是在K 的表达式分子分母中同乘以某个离子的浓度，将分子分母转化为不同物
质的
。
如在
溶液中溶解
，列式计算，
溶液的最初浓度不得低于
[忽略溶液体积变化，已知：
、
]。
(3)
与电离常数
的计算关系
根据电离常数计算出各离子浓度，进而计算
。
如汽车尾气中的
可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得
与水形成的浊液
为9，
忽略
的第二步水解，则
(结果保留3 位有效数字)。[已知：
，
]
15
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【答案】(1)
(2)0.46
(3)1.05×10-6
【详解】（1）
时，其
，故答案为：
；
（2）沉淀转化的离子方程式为
，
。
，
溶液的最初浓度：
，故答案为：0.46；
（3）
，
，由
知，
。
，则
，
。由物料守恒知：
。则
，故答案为：1.05×10-6。
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