文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图：
下列说法不正确的是
A．
互为同位素
B．
的中子数为 3
C．元素的第一电离能：H>He>Li
D．
的化学性质基本相同
2．高能粒子
是第一个成功观测到双
衰变现象的原子核，其双
衰变的方程式
。下
列说法正确的是
A．
和
互为同位素
B．
和
的中子数相等
C．
次外层电子数为8
D．双
衰变放出能量
3．1919 年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为
。下列说法正确的是
A．
和
互为同位素，
和
互为同素异形体
B．
的原子结构示意图为
C．
的核外电子共有7 种运动状态
第16 讲 物质结构 化学键
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．一个
原子中含有一个质子、一个中子和一个电子
4．下列说法正确的是
A．
与
互为同位素
B．
和
互为同系物
C．
和
互为同素异形体
D．
和
互为同分异构体
5．下列含有非极性共价键的盐是
A．
B．
C．
D．
6．在下列变化过程中，被破坏的微粒间作用力正确的是
A．冰融化 -- 共价键
B．二氧化硅熔融--范德华力
C．氢氧化钠溶于水--离子键、共价键
D．硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键
7．下列化学用语表示不正确的是
A．乙烯分子中p-p π 键电子云形状：
B．
的结构示意图：
C．中子形成的化学变化过程：
D．
的形成过程：
8．熔融状态下能导电且含有极性共价键的化合物是
A．
B．
C．
D．
9．下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是
A．乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解释
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．酸性：
，是因为
分子中的氢原子数目比HClO 多
C．羟基乙酸
不属于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子
D．
的沸点高于
，因乙醇分子中含—OH，能形成分子间氢键
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5molXeF4中Xe 原子价层电子对数为3NA
B．0.2mol[Cu(NH3)4]SO4中σ 键的个数为3.2NA
C．0.1mol/LNaClO 溶液中ClO-的数目一定小于0.1NA
D．1molCH4与1molCl2在光照下充分反应生成CH3Cl 的分子数为NA
11．X、Y、Z、W 是原子半径依次增大的短周期主族元素，X 与其他元素不在同一周期，Y 元素的电负性
仅次于氟元素，Z 的基态原子中单电子与成对电子个数比为3 4∶，W 原子电子总数与Y 原子的最外层电子
数相同。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z＞Y＞W
B．基态Z 原子核外电子有7 种空间运动状态
C．由四种元素组成的化合物仅含共价键D．X、Y 形成的化合物都是由极性键构成的极性分子
12．下列微粒与CO2分子的空间结构不相同的是
A．SCN-
B．CS2
C．NO
D．N2O
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．从宏观和微观两个角度认识元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。
(1)组成
的三种元素，其对应的简单离子半径由小到大的顺序为 。
(2)
、
、
、
、
5 种微粒，所属元素的种类有 种
(3)下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是___________。
A．HI 和NaCl
B．NaF 和KOH
C．CO 和HCl
D．
和NaBr
(4)将HCl 和NaCl 分别溶于水。下列说法正确的是___________。
A．HCl 的离子键被破坏
B．NaCl 的共价键被破坏
C．HCl 和NaCl 的化学键均遭破坏
D．HCl 和NaCl 的化学键均未遭破坏
(5)能用于比较Cl 与S 非金属性强弱的依据是___________。
A．熔沸点：硫单质>氯单质
B．酸性：
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．热稳定性：
D．氧化性：
14．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越
强，如表所示：
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
含氧酸
Cl—OH
非羟基氧原子数
0
1
2
3
酸性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸
性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为① ，② 。
(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH 溶液反应的化学方程式分别是① 。② 。
15．按照要求回答下列问题。
(1)有下列物质：
、
、
、
、
、
、
。
①上述物质中既含共价键又含离子键的 ；属于共价化合物的是 ；
②
溶于水时破坏 (填“共价键”或“离子键”，下同)，
熔化时破坏 。
(2)砷在元素周期表中的位置 。原子序数为115 的
中子数为 。
(3)向
溶液中通入氯气出现黄色浑浊，反应的离子方程式为 。可证明非金属性：
S(填“＞”或“＜”)。
(4)短周期元素Y 的一种含氧酸化学式为
，其结构式可表示为
。该酸为 元
酸。写出该酸与过量
溶液反应的化学方程式： 。(用对应元素符号作答。已知信息：氢氧
原子结合成的一种原子团“
”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出
)
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
16．工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na2SO4 + 2C
Na2S + CO2↑，完成下列填空：
(1)硫元素在周期表中的位置为 ，硫原子核外有 种不同运动状态的电子。
(2)CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2 CO2(填“>、=、<”)。
(3)有关二硫化碳分子的描述正确的是______
A．含有非极性键B．是直线形分子
C．属于极性分子
D．结构式为
(4)C 元素和S 元素比较，非金属性强的是 ，写出一个能支持你的结论的事实： 。
(5)Na2S 又称臭碱，Na2S 溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是 。
(6)天然气中常含有少量H2S，在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示，
配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：
___________Fe2 (SO4)3 + ___________ H2S =___________ FeSO4 +___________ S↓ +___________
(7)图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1 摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2
的体积(标准状况)为 升。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
6
