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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X 后发生反应的离子方程式书写也正确的是
选项
微粒组
试剂X
发生反应的离子方程式
A
少量
溶液
B
少量氯水
C
适量的
D
适量
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是
A．能使
试纸变红的溶液中：
B．
溶液中：
C．惰性电极电解
后的溶液中
D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：
3．某试液中只可能含有K＋、
、Fe2＋、Al3＋、Cl－、
、
、
中的若干种离子，离子浓度均
为0.1mol/L，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A．无法确定原试液中是否含有K＋、Cl－
第06 讲 离子共存、离子的检验与推断
1
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B．原溶液中存在NH 、Fe2＋、Cl-、SO
C．沉淀C 为Al(OH)3
D．滤液X 中大量存在的阳离子有NH 、Fe2＋和Ba2+
4．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是
选项
粒子组
判断和分析
A
不能大量共存，能发生反应：
B
不能大量共存，因发生反应：
C
能大量共存，粒子间不反应
D
能大量共存，粒子间不反应
A．A
B．B
C．C
D．D
5．“84 消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是
A．次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2O
HClO+OH-
B．次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K+、NH 、S2-、SO
C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
D．实验室制备次氯酸钠：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
6．下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
7．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO
、SO
、CO
、Cl-、Br-中的若干种，依次进行下
列实验，观察到的现象记录如下。
pH
①
试纸检验，溶液的pH>7
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分
2
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液漏斗分液
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是
A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO
、Br-
B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO
、CO
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响
8．某无色澄清溶液中只可能含有①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
中的几种，且每种离子
的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表所示：
步
骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2～3 滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加
溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入
溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．该实验无法确定原溶液中是否含有③
B．原溶液中可能含有的离子是①③
C．原溶液中肯定含有的离子是①②⑥
D．原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦
9．某白色固体粉末由KNO3、NaCl、CuSO4、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行如下实验：①进行
焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色；②混合物溶于水，得到澄清溶液；③向②所得的溶液中通入
少量NH3，产生沉淀。该白色粉末一定含有
A．KNO3、CuSO4
B．BaCl2、NaCl
C．KNO3、CaCO3
D．CuSO4、NaCl
10．下列说法中正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液一定含有CO
B．向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe2+
3
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C．某溶液与NaOH 溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液存在NH
D．某溶液中加入稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中存在Ag+或SO
11．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的
、
、
、
、
、
、
七种离子中的
几种，向该溶液中逐滴滴入
溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是
A．溶液中可能含有
B．溶液中可能含有
C．溶液中一定不含
D．溶液中一定含有
12．已知某透明澄清的溶液中可能含有
、Cl-、
、
、
、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含
阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100 mL，加入过量
NaOH 溶液，加热得到0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g 固体；
③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是
A．不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+
B．原溶液中含有的离子只有Cl-、
、
、Fe3+
C．原溶液中c(
)=0.2 mol·L-1，c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
D．在原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷数减少
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、
六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回
收其中的______________（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）
转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。
14．某强酸性无色溶液中可能含表中的若干种离子。
阳离
子
、
、
、
、
4
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阴离
子
、
、
、
、
实验Ⅰ：取少量该溶液进行如图实验。
实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取
原溶液，向该溶液中滴加
的
溶液，产生
沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)不进行实验就可以推断出表中的离子一定不存在的离子是_______(填离子符号)。
(2)通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_______(填离子符号)。
(3)写出实验Ⅱ的图象中
段对应的离子方程式：_______。
(4)
点对应的固体质量为_______
。
(5)该溶液中阴离子的浓度为_______
。
15．X 是一种由4 种短周期元素组成含结晶水的盐。某兴趣小组按如下流程进行实验(所用试剂均足量)：
其中：X 微溶于水。溶液D 中仅有一种溶质。红棕色沉淀H 是NaCuO2(高通酸钠)。请回答：
(1)组成X 的元素有_______，X 的化学式为_______。
5
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(2)无色溶液F 中的溶质是(用化学式表示)：_______。
(3)溶液D 中的溶质与新制
悬浊液生红棕色沉淀H 的离子反应方程式是_______。
(4)设计实验验证溶液D 中的阴离子_______。
16．以
溶液和不同金属的硫酸盐溶液为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实
验
试剂与操作
现象
I
溶液滴
入
饱和
溶液
产生白色沉淀
II
溶液
溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
III
溶
液
开始无明显变化，继续滴加产生白色
沉淀
(1)用离子方程式解释现象I：_______。
(2)经检验，现象II 的棕黄色沉淀中不含
，含有
、
和
。
已知：
，
(白色)
。
①用稀硫酸证实沉淀中含有
的实验现象是_______。
②通过下列实验证实，沉淀中含有
和
：将洗净的棕黄色沉淀中加入KI 溶液，产生白色沉淀，取
上层清液分成两份，一份加入淀粉溶液，无明显现象，另一份加入_______，产生
白色沉淀。
(3)已知：
在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无
，该白色沉淀既能溶于强酸，
又能溶于强碱，还可使酸性
溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和_______。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被
所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii
设计了对比实验，证实了假设ii 成立。将对比实验方案补充完整：
6
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步骤一：
步骤二：
7
