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第03 讲 物质的组成、性质和分类
（模拟精练+真题演练）
完卷时间：50 分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5 分）
1．（2023·北京昌平·统考二模）四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①
，②
，③
，④
，下列说法不正确的是
A．最高价含氧酸的酸性：②<③
B．第一电离能：①>④
C．①②③④都是p 区元素
D．电负性：①>②
2．（2023·北京西城·北师大实验中学校考三模）由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期
律解释的是
实验
事实
结论
A
将体积相同的
和
分别投入冷水
与
反应更剧烈
金属性：
B
将足量硫酸与
溶液混合
生成
非金属性：
C
分别加热
气体和
气体
气体更易分解
稳定性：
D
工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅
非金属性：
3．（2023·海南·海南中学校联考一模）“医用酒精”和“84 消毒液”混合，可产生
等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列
叙述正确的是
A．简单离子半径：
B．
分子为非极性分子
C．电负性：
D．Z 与Q 形成的常见化合物中阴阳离子个数比1∶2
4．（2023·北京顺义·北京市顺义区第一中学校考模拟预测）我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化
学试剂FSO2N3，下列有关元素F、O、N、S 的说法正确的是
A．沸点：
B．第一电离能：
5．（2023·浙江·校联考一模）X、Y、Z、Q、M 为原子序数依次增大的前4 周期元素。相关信息如下：
1
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元
素
相关信息
X
最外层电子数是能层数的2 倍
Y
单质是合成氨工业的原料
Z
核外无未成对电子的主族元素
Q
价层电子的排布式：
M
第四周期ⅠB 元素
下列说法不正确的是
A．离子半径：Q>Y>Z
B．简单氢化物的稳定性和沸点：X<Y
C．一定条件下，Z 单质与
反应可生成两种离子化合物
D．
微粒中σ 键和Π 键数目之比2∶1
6．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）X、Y、Z、W、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
X 元素基态原子电子排布式为
，Y 元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，Z 元素
基态原子2p 轨道有一个未成对电子，W 元素基态原子s 能级上的电子总数与p 能级上电子总数相等，Q 是
地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：
B．Y 和原子序数为51 的元素位于同一主族
C．同周期元素中Z 的第一电离能最大
D．X、Q 的氧化物、氢氧化物都有两性
7．（2023·湖南长沙·长郡中学校考一模）某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z 为原子
序数依次增大的短周期元素，Z 的核外成对电子数和未成对电子数之比为
。下列说法错误的是
A．X、Y、Z 原子的电负性大小为Z>X>Y
B．1mol 该阳离子所含的配位键数为2NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
C．该阳离子可与水中的氢原子形成氢键
D．X 分别能与Y、Z 形成正四面体形的离子
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8．（2023·浙江·校联考二模）X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y、Z、M 同周
期，Y 的最高正价和最低负价代数和为零，X、M 不在同一周期且核外单电子数相同，Q 是同周期中常见
离子半径最小的元素。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：
B．Z 与X 形成的化合物只含有极性共价键
C．Q 与Z 形成的化合物离子键百分数低于50％
D．Y、Z、M 元素的简单氢化物的沸点为：
9．（2023·河北邯郸·统考三模）2022 年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学
家。我国科学家合成了一种点击化学试剂
，X 可分别与Y、M、Z 形成原子个数为3、4、6 的
分子，
衰变方程：
。下列说法正确的是
A．X 的简单离子半径一定是元素周期表中最小的
B．
和
互为同素异形体
C．同一周期中，第一电离能小于Z 的有5 种元素
D．Y、M 形成简单氢化物的还原性：Y<M
10．（2023·广东·校联考模拟预测）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z 为原子序数依次
增大的五种短周期主族非金属元素，基态Z 原子的核外电子填充了3 个能级且有2 个未成对电子。下列说
法正确的是
A．原子半径：M>W>Z
B．仅由M 与X 形成的化合物中不可能含非极性共价键
C．与W 同周期且第一电离能介于W 和Y 之间的元素共有3 种
D．X、Y、Z 两两间均能形成双原子分子
11．（2023·广东·广州市第二中学校联考三模）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其
中X、W 元素的价电子数等于其周期数，Z 是地壳中含量最多的元素。它们形成的一种化合物M 结构式如
右图，下列说法正确的是：
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A．化合物M 中，W、Z、Y 的均为
杂化
B．X 和Z 的单质都属于非极性分子
C．氢化物的沸点：Y<Z
D．
中
配位数为6
12．（2023·山东青岛·统考三模）X、Y、Z、M、W 为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。
这五种元素可形成化合物甲，结构如图所示。下列说法正确的是
A．五种元素中M 的原子半径最大
B．X、Y、M 简单气态氢化物的沸点：
C．甲中所有原子最外层均达到
稳定结构
D．Z、W 能组成极性和非极性分子
二、主观题（共3 小题，共40 分）
13．（12 分）（2023·上海青浦·统考二模）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在
工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 获得。完成下列填空：
(1)磷原子的最外层电子排布式是_____，氧原子核外有_____种不同运动状态的电子。白磷在空气中露置时
间长了会因温度达到着火点而自燃，使白磷升温的热量主要来自_____。
(2)N 和P 在周期表中位于_____族，PH3分子的空间构型为_____，是_____分子(填“极性”或“非极性”)。
下列能说明N 和P 非金属性相对强弱的是_____(填编号)。
a.NH3的稳定性比PH3强 b.NH3的沸点比PH3高
c.硝酸酸性比磷酸强 d.N 原子半径比P 原子小
铜既能与浓硝酸反应，也能与稀硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为：
Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(未配平，不考虑2NO2
N2O4)。完成下列填空：
(3)3Cu+10HNO3→
Cu(NO3)2+
NO↑+
NO2↑+
H2O。配平上述化学方程式，用单线桥法标出电子
转移方向和数目。______
(4)0.3molCu 被硝酸完全溶解后，如果得到的NO 和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是
______。
14．（12 分）（2021·上海静安·统考二模）氧、碳等非金属元素形成的物质种类繁多、性状各异。
(1)氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子，它们的离子半径最小的是___________(填离子符号)，硅元素在
元素周期表中的位置是___________。CO2和SiO2是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下CO2为气体，
SiO2为高熔点固体。请分析原因：___________。
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(2)比较硫和氯性质的强弱。热稳定性H2S___________HCl(选填“<”、“>”或“=”，下同)；酸性：
HClO4___________H2SO4。用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：___________。
(3)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这利用了SO2 的___________性。若将SO2气体通入H2S
水溶液中直至过量，下列表示溶液的pH 随通入SO2气体体积变化的示意图正确的是___________(填序号)。
已知NaHSO3溶液呈酸性，而HSO 既能电离又能水解。则在NaHSO3溶液中c(H2SO3)___________c(SO
)
(选填“<”、“>”或“=”) 。
(4)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性条件下反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水，配平该反应方程式_____
___Na2SO3+____KIO3+____H2SO4
_____Na2SO4+____K2SO4+______I2+_____ H2O
15．（16 分）（2023·上海嘉定·统考二模）短周期的元素在自然界中比较常见，尤其是非金属元素及其化
合物在社会生活中有着很重要的作用。
(1)补全元素周期表中符号。
_____
C
N
O
F
Al
Si
_____
S
Cl
表中元素形成的最稳定氢化物是_____，该氢化物在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度_____(填“大”或
“小”)。
(2)硅原子核外电子运动状态为_____种，其最外层电子排布式为_____，硅微粒非常坚硬，比较晶体硅与碳
化硅的熔点高低并解释说明_____。
(3)碳元素的非金属性比硫_____，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为_____。
(4)烟气中的NO 与尿素[CO(NH2)2](C 的化合价为+4)反应进行脱硝。反应的化学方程式是：
2CO(NH2)2+8NO=2CO2+6N2+O2+4H2O。该反应的氧化产物为_____，若反应过程中有2.24L(标准状况下)NO
反应，则电子转移的数目为_____。
1．（2023·广东·统考高考真题）科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂
气，
是第
族元素
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的
与
互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
2．（2023·辽宁·统考高考真题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、
Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y 原子序数之和等于Z，Y 原子价电子数是Q 原子价电
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子数的2 倍。下列说法错误的是
A．W 与X 的化合物为极性分子
B．第一电离能
C．Q 的氧化物是两性氧化物
D．该阴离子中含有配位键
3．（2023·湖北·统考高考真题）W、X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z 相
邻，W 的核外电子数与X 的价层电子数相等，
是氧化性最强的单质，4 种元素可形成离子化合物
。下列说法正确的是
A．分子的极性：
B．第一电离能：X<Y<Z
C．氧化性：
D．键能：
4．（2023·湖南·统考高考真题）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、
Z 和W 为原子序数依次增大的前20 号元素，W 为金属元素。基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的
电子数相等，基态X、Y、Z 原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z>W
B．原子半径：X<Y<Z<W
C．Y 和W 的单质都能与水反应生成气体
D．Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
5．（2023·浙江·统考高考真题）X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z 位于
同一周期，且只有X、 Y 元素相邻。X 基态原子核外有2 个未成对电子，W 原子在同周期中原子半径最大。
下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．电负性：
C．Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D．
与水反应生成产物之一是非极性分子
6．（2023·浙江·高考真题）X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。X 的
轨道全充满，
Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。下列说法不
正确的是
A．电负性：
B．最高正价：
C．Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
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