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考点07 元素周期律和元素周期表
(核心考点精讲)
一、3 年真题考点分布
考点内容
考题统计
元素周期律
2023 天津卷5 题，4 分；2021 北京卷4 题，4 分
文字叙述型元素推断
2023 全国甲卷11 题，6 分；2023 全国乙卷10 题，6 分；2023 广东
卷14 题，3 分；2023 浙江1 月10 题，3 分；2023 浙江6 月11 题，3
分；2023 湖北卷6 题，3 分；2023 湖南卷6 题，3 分；2022 浙江1
月16 题，2 分；2022 浙江6 月16 题，2 分；2022 海南卷10 题，4
分；2022 辽宁卷5 题，3 分；2021 全国甲卷11 题，6 分；2021 全国
乙卷11 题，6 分；2021 海南卷7 题，2 分；2021 山东卷4 题，2
分；2021 天津卷12 题，4 分；2021 海南卷12 题，4 分
周期表片段型元素推断
2022 年广东7 题，2 分；2021 浙江1 月15 题，2 分
物质结构式型元素推断
2023 辽宁卷9 题，3 分；2022 全国乙卷11 题，6 分；2022 湖南卷5
题，3 分；2021 河北卷12 题，4 分；2021 广东卷13 题，4 分；2021
辽宁卷14 题，3 分；2021 湖北卷8 题，3 分
二、命题规律及备考策略
【命题规律】
从近三年高考试题来看，是历年高考的必考内容。元素周期律能对物质的结构性质进行推理和预测，
元素周期表更是直观明了地显示出所有化学元素间的位置、结构关系。应用元素周期律和元素周期表，既
能推断原子的结构，又能预测元素的性质，如金属性、非金属性的变化，半径的变化，同时还可进行性质、
实验考查。
【备考策略】
元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解
释现象、定性推断、归纳总结相结合。可集判断、实验、计算于一体，题型稳定。要想在高考中化学取得
高分，就必须掌握元素同期表命题特点和解题方法。通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维
能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。。
【命题预测】
预测2024 年该知识将是一个必考点，题型依然会以选择题为主，难度不会有大的变化。重点掌握同周
期、同主族元素性质的递变规律，理清元素“位—构—性”的关系，用好元素周期表这一工具，通过结构
理论来解释现象、定性推断、归纳总结。特别是金属性、非金属性强弱以及原子或离子半径大小判断更是
1
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考点的重点，复习时加以关注。
考法
1
元素周期表的结构
1．世界上第一张元素周期表是在1869 年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，
已逐渐演变为现在的常用形式。
2．编排原则
(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
4．元素周期表的结构
(1)周期
短周期
长周期
序号
1
2
3
4
5
6
7
元素种数
2
8
8
18
18
32
不完全周期，最多容
纳32 种元素，目前
排了26 种元素
0 族元素
原子序数
2
10
18
36
54
86
(2)族
①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18 列除外)
列序
1
2
13
14
15
16
17
主族
序数
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
②副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10 列除外)
列序
3
4
5
6
7
11
12
族序数
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅠB
ⅡB
③Ⅷ族：包括8、9、10 三个纵列。
④0 族：第18 纵列，该族元素又称为稀有气体元素。
5．元素周期表中的特殊位置
(1)分区
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属
元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB 族到ⅡB 族10 个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)镧系：元素周期表第6 周期中，57 号元素镧到71 号元素镥共15 种元素。
(4)锕系：元素周期表第7 周期中，89 号元素锕到103 号元素铹共15 种元素。
(5)超铀元素：在锕系元素中92 号元素铀(U)以后的各种元素。
2
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元素周期表的结构
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( )
(2)第ⅠA 族全部是金属元素( )
(3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( )
(4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1( )
(5)随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小( )
(6)若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同( )
(7)原子的最外层有2 个电子的元素一定是第ⅡA 族元素( )
(8)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数( )
(9)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素( )
(10)原子的最外层有1 个或2 个电子，则可能是ⅠA、ⅡA 族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0 族元
素氦( )
(11)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期( )
(11)元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大排列而形成的( )
(12)3、4 周期同主族元素的原子序数相差8( )
(13)元素周期表中从第ⅢB 族到第ⅡB 族10 个纵行的元素都是金属元素( )
(14)同周期第ⅡA 族和第ⅢA 族的原子序数相差1( )
(15)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( )
(16)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( )
答案：(1)× (2)× (3) (4) √ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√ (10) √ (11)× (12)× (13)√ (14)×
(15)× (16)×
例1 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z 为地壳中含量前三的元素，
3
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X、W 同主族。下列说法错误的是( )
A．单质的导电性：Y<Z
B．原子半径：Y>W
C．最简单气态氢化物的热稳定性：X>W
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y
【答案】A
【解析】X、Y、Z 为地壳中含量前三的元素，其原子序数依次增大，推出X、Y、Z 分别为O、Al、
Si，X 和W 同主族，W 为S。A 项，Si 是半导体材料，Al 是金属，金属的导电性强于非金属，故A 说法错
误；B 项，同周期从左向右原子半径减小，即Al 的半径大于S 的半径，故B 说法正确；C 项，O 的非金属
性强于S，H2O 比H2S 稳定，故C 说法正确；D 项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，
即H2SO4的酸性强于Al(OH)3，故D 说法正确；故选A。
例2 (2023·河北省邯郸市高三联考)W、X、Y、Z 是周期表中前20 号原子序数依次增大的的主族元素，
部分性质如下表，下列说法正确的是( )
W
某种单质被称为地球生物的保护伞
X
X、W 形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2
Y
Y 的最外层电子数是X、W 的最外层电子数之和
Z
X 和Z 不在同一主族
A．简单离子半径：Z>Y>X>W
B．X 的最高价氧化物对应水化物为弱碱
C．W 与X、Y、Z 形成的化合物均有离子键
D．Z 的单质能与水反应生成氢气
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z 是周期表中前20 号原子序数依次增大的的主族元素，臭氧层能吸收紫外线被
称为地球生物的保护伞，W 为O，X、W 形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2，该化合物为Na2O，X 是
Na，Y 的最外层电子数是X、W 的最外层电子数之和，Y 是Cl，X 和Z 不在同一主族，、Z 是Ca。A 项，
Z、Y、X、W 分别为Ca、Cl、Na、O，离子半径为Cl-＞Ca2+＞O2-＞Na+，A 错误；B 项，X 是Na，最高价
氧化物对应水化物是强碱NaOH，B 错误；C 项，O 与Na、Cl、Ca 形成的化合物中，O 与Cl 形成的是共价
化合物，没有离子键，C 错误；D 项，Z 是Ca，单质能与水反应生成氢气，D 正确；故选D。
对点1 下列事实或实验能作为判断依据的是( )
A．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱
4
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B．热稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，判断氧、硫与硒的非金属性强弱
C．沸点：H2O＞NH3＞CH4，判断碳、氧与氮的非金属性强弱
D．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
【答案】B
【解析】A 项，盐酸和氢硫酸均不是相应元素的最高价态氧化物对应水化物，不能作为判断氯与硫的
非金属性强弱依据，A 错误；B 项，非金属性越强的元素其单质越容易与氢气化合，得到的氢化物越稳定，
故可依据热稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，判断氧、硫与硒的非金属性强弱，B 正确；C 项，H2O、NH3、CH4
物质的沸点与分子间作用力强弱有关，沸点：H2O＞NH3＞CH4，不能判断碳、氧与氮的非金属性强弱，C
错误；D 项，镁与铝的金属性强弱可用其跟酸反应的剧烈程度判断，在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量
的氨水，不能判断镁与铝的金属性强弱，D 错误；故选B。
对点2 M、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中M、Z 位于同一主族，Z 的最高
价含氧酸为强酸。M、Z 的原子序数之和是X 的2 倍，Y 的最外层电子数等于Z 和X 的最外层电子数之差。
下列叙述正确的是( )
A．氢化物沸点：M＜Z
B．原子半径：M＜X＜Y＜Z
C．工业上用电解法制备单质X
D．华为芯片的主要成分为Y 的氧化物
【答案】C
【解析】M、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，M、Z 位于同一主族，Z 的最高价含
氧酸为强酸， M、Z 可能是O、S 或者F、Cl；M、Z 的原子序数之和是X 的2 倍，Z 可能为Mg 或者Al；
Y 的最外层电子数等于Z 和X 的最外层电子数之差，若Z 和X 为S 和Mg，则Y 为Si，若Z 和X 为Cl 和
Al，则Y 为Si；所以M、X、Y、Z 分别为O、Mg、Si、S 或者F、Al、Si、Cl。A 项，由于分子间氢键，
氢化物沸点：H2O>H2S、HF>HCl，A 错误；B 项，同主族，原子半径自上而下依次增大，同周期，原子半
径从左至右依次减小，所以原子半径M<Z<Y<X，B 错误；C 项，工业上用电解熔融的MgCl2制备Mg 单质，
电解熔融的Al2O3制备Al 单质，C 正确；D 项，芯片的主要成分是硅单质，不是SiO2，D 错误；故选C。
考法
2
元素周期律
1．元素周期律
2．主族元素的周期性变化规律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
电子层数
相同
逐渐增多
5
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结构
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
离子半径
阳离子逐渐减小阴离子逐渐
减小r(阴离子)＞r(阳离子)
逐渐增大
性质
化合价
最高正化合价由＋1→＋
7(O、F 除外)负化合价＝－
(8－主族序数)
相同，最高正化合价＝主族
序数(O、F 除外)
元素的金属性和非
金属性
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
离子的氧化性、还
原性
阳离子氧化性逐渐增强
阴离子还原性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物的稳定
性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物对应
的水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
3．元素周期表、元素周期律的应用
(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素
(2)预测元素的性质(由递变规律推测)
①比较不同周期、不同主族元素的性质
如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，则Ca(OH)2＞
Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。
②推测未知元素的某些性质
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，
可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 不溶于水等。
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga 等。
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As 等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。
1．微粒半径大小比较方法
6
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2．元素金属性和非金属性强弱的判断方法
金属性
比较
本质
原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)
判断方法
①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y 比X 的金属性强
⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强
非金属
性比较
本质
原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)
判断方法
①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( )
(2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1 递增到＋7( )
(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( )
(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强( )
(5)已知Ra 是第7 周期ⅡA 族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强( )
(6)已知As 是第4 周期ⅤA 族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱( )
(7)已知Cs 的原子半径比Na 的原子半径大，故Cs 与水反应比Na 与水反应更剧烈( )
(8)已知Cl 的非金属性比S 的强，故HClO 的酸性比H2SO3的强( )
(9)第ⅠA 族与第ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物( )
(10)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1 递增到＋7( )
(11)同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大( )
(12)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强( )
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(13)由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F( )
(14)人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料( )
(15)短周期元素正化合价数值和其族序数相同(×)
(16)短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋( )
答案：(1)× (2)× (3) (4)× (5)√ (6)√ (7)√ (8)× (9)√ (10)× (11)× (12)× (13)√ (14)√
(15)× (16)√
例1 下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是( )
A．酸性：HCl＞H2S＞H2Se
B．碱性：NaOН< Mg (OH)2< Al (OH)3
C．还原性：Cl- ＜Br- ＜I-
D．沸点： NH3＜HF＜H2O
【答案】C
【解析】A 项，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，而选项中给的是无氧酸，故
不能用上述规律判断，即不能用元素周期律解释，故A 错误；B 项，金属性： Al＜ Mg＜Na ，元素的
金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Al (OH)3< Mg (OH)2< NaOН，B 错误；C
项，元素的非金属性 Cl > Br > I ，元素的非金属性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原
性： Cl- ＜Br- ＜I-，故 C 正确；D 项，沸点关系：NH3＜HF＜H2O 是从氢键的多少角度解释的，与元素
周期律无关，D 错误；故选C。
例2 下列排列顺序正确的是( )
A．熔点：
B．微粒的半径：Cl-＞Al3+＞Mg2+＞Na+
C．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．结合质子能力：F-＞AlO2
-＞CO3
2-
【答案】C
【解析】A 项，K 原子半径比Na 大，熔点较低，故A 错误；B 项，四种离子相比较，Cl-核外有3 个电
子层，其它离子核外有2 个电子层，则Cl-离子半径最大，Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大
离子半径越小，则微粒的半径：Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B 错误；C 项，非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属
性越强，则气态氢化物越稳定，故C 正确；D 项，酸性HF＞H2CO3＞Al(OH)3，电解质越弱，对应的阴离
子越易结合质子，故D 错误；故选C。
对点1 下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A．H2SO4的酸性强于H2SiO3
B．
与热水能反应，Al 与热水很难反应
C．H2O 的稳定性强于H2S
D．HI 的沸点高于HBr
【答案】D
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【解析】A 项，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，硫的非金属性强于硅，
H2SO4的酸性强于H2SiO3，A 与题意不符；B 项，同周期从左到右元素的金属性减弱，单质与水反应由易
到难， Mg 的金属性大于Al，Mg 能与热水反应，Al 与热水很难反应，B 与题意不符；C 项，同主族从上
到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，H2O 的稳定性强于H2S，C 与题意不符；D 项，HI 的
沸点高于HBr 原因是前者相对分子质量大于后者相对分子质量，D 与题意相符；故选D。
对点2 10．短周期元素X、Y、Z 中，其中X、Y 位于同一主族，Y、Z 位于同一周期。X 是地壳中
含量最高的元素，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1 个，下列比较正确的是( )
A．原子半径：
B．元素非金属性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．最高价氧化物水化物的酸性：
【答案】C
【解析】X 是地壳中含量最高的元素，即X 为O，X 和Y 位于同一主族，且三种元素均为短周期，即
Y 为S，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1 个，即Z 为P。A 项，同主族从上到下，原子半径增大，即r(S)
＞r(O)，故A 错误；B 项，同主族从上到下，非金属性减弱，即O 的非金属性强于S，故B 错误；C 项，
同周期从左向右非金属性增大，S 的非金属性强于P，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，即H2S 比PH3
稳定，故C 正确；D 项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，硫酸的酸性强于磷酸，
故D 错误；故选C。
1．(2023•全国甲卷，11)W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为
19。Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是( )
A．原子半径：X＞W
B．简单氢化物的沸点：X＜Z
C．
与
可形成离子化合物
D．
的最高价含氧酸是弱酸
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原
子序数的规律，则W 为N，X 为O，Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，又因为Y 的原子序数大于氧
的，则Y 电子层为3 层，最外层电子数为2，所以Y 为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z 的最
外层电子数为6，Z 为S。A 项，X 为O，W 为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为
W＞X，A 错误；B 项，X 为O，Z 为S，X 的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z 的简单氢化物为
H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B 错误；C 项，Y 为Mg，X 为O，他们可形成MgO，
为离子化合物，C 正确；D 项，Z 为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D 错误；故选C。
2．(2023•全国乙卷，10)一种矿物由短周期元素W、X、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W、X、Y 原子序数依次增大。简单离子
与
具有相同的电子结构。下列叙述正确的是( )
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A．X 的常见化合价有
、
B．原子半径大小为
C．YX 的水合物具有两性
D．W 单质只有4 种同素异形体
【答案】A
【解析】W、X、Y 为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则
它们均为10 电子微粒， X 为O，Y 为Mg，W、X、Y 组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，
则W 为C，产生的气体为二氧化碳。A 项，X 为O，氧的常见价态有-1 价和-2 价，如H2O2和H2O，A 正确；
B 项，W 为C，X 为O，Y 为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越
小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X，B 错误；C 项，Y 为Mg，X 为O，他们可形成
MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX 的水合物没有两
性，C 错误；D 项，W 为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不
止四种，D 错误；故选A。
3. (2023•浙江省6 月选考，11)X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z 位
于同一周期，且只有X、 Y 元素相邻。X 基态原子核外有2 个未成对电子，W 原子在同周期中原子半径最
大。下列说法不正确的是( )
A．第一电离能： Y＞Z＞X
B．电负性： Z＞Y＞X＞W
C．Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z
D．W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子
【答案】A
【解析】X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z 位于同一周期，且只有
X、 Y 元素相邻。X 基态原子核外有2 个未成对电子，则X 为C，Y 为N，Z 为F，W 原子在同周期中原
子半径最大，则W 为Na。A 项，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA 族大于第IIIA 族，
第VA 族大于第VIA 族，则第一电离能： Z＞Y＞X，故A 错误；B 项，根据同周期从左到右电负性逐渐增
大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Z＞Y＞X＞W，故B 正确；C 项，根据同电子层结构核
多径小，则Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z，故C 正确；D 项，W2X2与水反
应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D 正确。故选A。
4．(2023•浙江省1 月选考，10)X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。X 的
轨道全
充满，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。下列
说法不正确的是( )
A．电负性：
10
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B．最高正价：
C．Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】B
【解析】X 的2s 轨道全充满，X 为Be，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，Y 为C，M 是地壳中含
量最多的元素，M 为O，X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大，则Z 为N，Q 是纯碱中
的一种元素，则Q 为Na。A 项，同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，电负性N 大于Be，A 正确；B
项，N 最高正价为+5 价，O 无最高正价，最高正价N 大于O，B 错误；C 项，Na 和O 形成的过氧化钠中含
有非极性共价键，C 正确；D 项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N 大于
C，硝酸酸性强于碳酸，D 正确；故选B。
5．(2023•湖北省选择性考试，6)W、X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z
相邻，W 的核外电子数与X 的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4 种元素可形成离子化合物(XY)+
(WZ4)-。下列说法正确的是( )
A．分子的极性：WZ3＜XZ3
B．第一电离能：X<Y<Z
C．氧化性：X2Y3＜W2Y3
D．键能：X2＜Y2＜Z2
【答案】A
【解析】Z2是氧化性最强的单质，则Z 是F，X、Y、Z 相邻，且X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一
短周期元素，则X 为N，Y 为O，W 的核外电子数与X 的价层电子数相等，则W 为B，即：W 为B，X 为
N，Y 为O，Z 是F。A 项，W 为B，X 为N，Z 是F，WZ3为BF3，XZ3为NF3，其中前者的价层电子对数
为3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间构型为三
角锥形，为极性分子，则分子的极性：WZ3＜XZ3，A 正确；B 项，X 为N，Y 为O，Z 是F，同一周期越
靠右，第一电离能越大，但是N 的价层电子排布式为2s22p3，为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻周
期的元素，则第一电离能：Y<X<Z，B 错误；C 项，W 为B，X 为N，Y 为O，则X2Y3为N2O3，W2Y3为
B2O3，两种化合物中N 和B 的化合价都是+3 价，但是N 的非金属性更强一些，故N2O3的氧化性更强一些，
C 错误；D 项，X 为N，Y 为O，Z 是F，其中N 对应的单质为氮气，其中包含三键，键能较大，D 错误；
故选A。
6．(2023•湖南卷，6)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z 和W
为原子序数依次增大的前20 号元素，W 为金属元素。基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相
等，基态X、Y、Z 原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是( )
A．电负性：X>Y>Z>W
B．原子半径：X<Y<Z<W
C．Y 和W 的单质都能与水反应生成气体
D．Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
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【答案】C
【解析】根据题中所给的信息，基态X 原子s 轨道上的电子式与p 轨道上的电子式相同，可以推测X
为O 元素或Mg 元素，由荧光粉的结构可知，X 主要形成的是酸根，因此X 为O 元素；基态X 原子中未成
键电子数为2，因此Y 的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，故Y 可能为F 元素、
Na 元素、Al 元素、Cl 元素，因题目中给出W 为金属元素且荧光粉的结构中Y 与W 化合，故Y 为F 元素
或Cl 元素；Z 原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y，故Y 应为F 元素、Z 其应为P 元素；从荧
光粉的结构式可以看出W 为某+2 价元素，故其为Ca 元素；综上所述，X、Y、Z、W 四种元素分别为O、
F、P、Ca。A 项，电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左
到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A 错误；B 项，
同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小
为：Y<X<Z<W，B 错误；C 项，F2与水反应生成HF 气体和O2，Ca 与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者
均可以生成气体，C 正确；D 项，Z 元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，几乎没有氧化性，D 错误；
故选C。
7．(2023•辽宁省选择性考试，9)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、
Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y 原子序数之和等于Z，Y 原子价电子数是Q 原子价电
子数的2 倍。下列说法错误的是( )
A．W 与Y 的化合物为极性分子
B．第一电离能
C．Q 的氧化物是两性氧化物
D．该阴离子中含有配位键
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W 形成1 条单键且核电荷数最小，W
为H，X 形成4 条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X 为C，Y 形成2 条单键，核电荷数大于
C，Y 为O，W、Y 原子序数之和等于Z，Z 为F，Y 原子价电子数为Q 原子价电子数的2 倍，Q 为Al。A
项，W 与Y 的化合物为H2O 或H2O2，均为极性分子，A 正确；B 项，同周期元素从左到右第一电离能呈增
大趋势，则第一电离能F>O>C，B 错误；C 项，Q 为Al，Al2O3为两性氧化物，C 正确；D 项，该阴离子中
L 与Q 之间形成配位键，D 正确；故选B。
8．(2022•重庆卷，10)R、X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y 与Z 同主族且Z 的原子序数大于Y。R 和
X 的原子获得1 个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R 的最高化合价为+1。1mol 化合物RZY3X 含
58mol 电子。下列说法正确的是( )
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A．R 与X 形成的化合物水溶液呈碱性
B．X 是四种元素中原子半径最大的
C．Y 单质的氧化性比Z 单质的弱
D．Z 的原子最外层电子数为6
【答案】D
【解析】由题干信息可知，R、X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y 与Z 同主族且Z 的原子序数大于
Y，R 和X 的原子获得1 个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R 的最高化合价为+1，则R 为H，X
为Cl 或F；1mol 化合物RZY3X 含58mol 电子，设Y 的原子序数为a，则Z 的原子序数为a+8；若X 为F，
则有1+9+a+8+3a=58，解得a=10，则Y 为Ne，不符合题意；若X 为Cl，则有1+17+a+8+3a=58，解得
a=8，则Y 为O，Z 为S；故R 为H、X 为Cl、Y 为O、Z 为S。A 项，由分析可知，R 为H、X 为Cl，故R
与X 形成的化合物即HCl 水溶液呈酸性，A 错误；B 项，R 为H、X 为Cl、Y 为O、Z 为S，故S 是四种元
素中原子半径最大的，B 错误；C 项，Y 为O、Z 为S，由于O 的非金属性比S 强，故O2的氧化性比S 强，
C 错误；D 项，Z 为S，是16 号元素，S 原子最外层电子数为6，D 正确；故选D。
9．(2022•全国甲卷，12)Q、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和
为19。Q 与X、Y、Z 位于不同周期，X、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2 倍。下列
说法正确的是( )
A．非金属性：
B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点：
D．最高价含氧酸的酸性：
【答案】D
【解析】Q、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 与X、Y、Z 不在同一周期，Y 原子
最外层电子数为Q 元原子内层电子数的2 倍，则Q 应为第二周期元素，X、Y、Z 位于第三周期，Y 的最外
层电子数为4，则Y 为Si 元素，X、Y 相邻，且X 的原子序数小于Y，则X 为Al 元素，Q、X、Y、Z 的最
外层电子数之和为19，则Q、Z 的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若
Q 的最外层电子数为7，为F 元素，Z 的最外层电子数为5，为P 元素，若Q 的最外层电子数为6，为O 元
素，则Z 的最外层电子数为6，为S 元素，若Q 的最外层电子数为5，为N 元素，Z 的最外层电子数为7，
为Cl 元素；综上所述，Q 为N 或O 或F，X 为Al，Y 为Si，Z 为Cl 或S 或P。A 项，X 为Al，Q 为N 或O
或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A 错
误；B 项，X 为Al 属于金属晶体，Y 为Si 属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B 错误；
C 项，含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q 为N 或O 或F，其简单氢化物为H2O 或NH3或HF，Z 为
Cl 或S 或P，其简单氢化物为HCl 或H2S 或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，
故沸点Q>Z，C 错误；D 项，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl 的非金属性均
强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D 正确；故选D。
10．(2022•福建卷，4)某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W 四种短周期
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元素组成。X 与Y、Z 与W 均为同周期相邻元素，X 的核外电子总数为最外层电子数的2 倍，Z 为地壳中
含量最多的元素。下列说法正确的是( )
A．简单氢化物沸点：Z＞W
B．YW3分子的空间构型为三角锥形
C．原子半径：Y＜X＜Z＜W
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y
【答案】A
【解析】X 的核外电子总数为最外层电子数的2 倍，X 为Be；Z 为地壳中含量最多的元素，Z 为O，X
与Y、Z 与W 均为同周期相邻元素，Y 为B，W 为F。A 项，H2O 常温下为液态，HF 常温下为气体，沸点
H2O＞HF，故A 正确；B 项，YW3为BF3，中心B 原子有3 对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三
角形，故B 错误；C 项，四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半径：
Be>B>O>F，故C 错误；D 项，Be 最高价氧化物水化物为Be(OH)2，溶液显两性，B 最高价氧化物的水化
物为H3BO3，溶液显酸性，故D 错误；故选A。
11．(2022·浙江省6 月选考，16)X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 的核
外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z 的核外电子数等于X、Y 核外电子数之和。M 与X 同主
族，Q 是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．X 与Z 形成的10 电子微粒有2 种
B．Z 与Q 形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C．M2Z 与MQ 的晶体类型不同
D．由X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【解析】X 的核外电子数等于其周期数，X 为H，YX3分子呈三角锥形，Y 为N，Z 的核外电子数等于
X、Y 核外电子数之和，则Z 为O，M 与X 同主族，则M 为Na，Q 是同周期中非金属性最强的元素，则Q
为Cl，综合分析，X 为H，Y 为N，Z 为O，M 为Na，Q 为Cl。A 项，X 为H，Z 为O，则其形成的10 电
子微粒有H2O、OH-、H3O+，A 错误；B 项，Z 为O，Q 为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，
B 正确；C 项，Z 为O，M 为Na，Q 为Cl，则M2Z 为Na2O，为离子晶体，MQ 为NaCl，为离子晶体，晶
体类型相同，C 错误；D 项，X 为H，Y 为N，Z 为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D
错误；故选B。
12．(2022·浙江省1 月选考，16)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W 和Y 同族，
Y 的原子序数是W 的2 倍，X 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A．非金属性：Y＞W
B．XZ3是离子化合物
C．Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸
D．X 与Y 可形成化合物X2Y3
【答案】D
【解析】X 是地壳中含量最多的金属元素，X 为Al 元素，W 和Y 同族，Y 的原子序数是W 的2 倍，
W 为O 元素，Y 为S 元素，Z 为Cl 元素。A 项，非金属性同主族从上至下逐渐减弱：Y＜W，A 错误；B
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项，氯化铝是共价化合物，B 错误；C 项，Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均
为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C 错误；D 项，根据化合物的化合价
代数和为0 可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al2S3，D 正确；故选D。
13．(2022•全国乙卷，11)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z 为
短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热
重曲线如图所示，在
以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( )
A．W、X、Y、Z 的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：
C．
阶段热分解失去4 个W2Z
D．
热分解后生成固体化合物X2Y3
【答案】D
【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z 为短周期元素，原
子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，
则说明失去的是水，即W 为H，Z 为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y 为N，原子序
数依次增加，且加和为21，则X 为B。A 项，X(B)的单质常温下为固体，故A 错误；B 项，根据非金属性
越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B 错
误；C 项，根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段
热分解失去4 个H2O，则质量分数
，则说明不是失去去4 个
H2O，故C 错误；D 项，化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元
素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为
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，说明假设正确，故D 正确。故选D。
14．(2022•海南省选择性考试，10)短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y 同周期
并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z 在同周期主族元素中金属性最强，W 原子在同周期主族元素中原子半
径最小，下列判断正确的是( )
A．XW3是非极性分子
B．简单氢化物沸点：
C．Y 与Z 形成的化合物是离子化合物
D．X、Y、Z 三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y 同周期并相邻，且Y 是组成水
的元素之一，则Y 为O 元素，X 为N 元素，Z 在同周期主族元素中金属性最强，则Z 为Na 元素，W 原子
在同周期主族元素中原子半径最小，则W 为Cl 元素。A 项，X 为N 元素，W 为Cl 元素，NCl3分子的空间
构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A 错误；B 项，H2O 和NH3均含有氢键，但
H2O 分子形成的氢键更多，故沸点H2O＞NH3，B 错误；C 项，Y 为O 元素，Z 为Na 元素，两者形成的化
合物为Na2O、Na2O2均为离子化合物，C 正确；D 项，N、O、Na 三种元素组成的化合物NaNO3呈中性、
NaNO2呈碱性，D 错误；故选C。
15．(2022•辽宁省选择性考试，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。基态X、Z、Q 原子
均有两个单电子，W 简单离子在同周期离子中半径最小，Q 与Z 同主族。下列说法错误的是( )
A．X 能与多种元素形成共价键
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．电负性：
【答案】B
【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，W 简单离子在同周期离子中半径最小，说
明W 为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，
最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C 或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，
即Si 或S。Q 与Z 同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q 分别为C、O 和S，则Y 为N。A 项，
X 为C，能与多种元素(H、O、N、P、S 等)形成共价键，A 正确；B 项，Z 和Q 形成的简单氢化物为H2O
和H2S，由于H2O 分子间能形成氢键，故H2O 沸点高于H2S，B 错误；C 项，Y 为N，Z 为O，N 的最外层
p 轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O 大，C 正确；D 项，W 为Al，Z 为O，O 的电
负性更大，D 正确；故选B。
16．(2022•湖南选择性考试，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W 为原
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子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和。下列说法错误的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：Y＞X＞W
C．Z 的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82 的元素与W 位于同一主族
【答案】C
【解析】由共价化合物的结构可知，X、W 形成4 个共价键，Y 形成2 个共价键，Z 形成1 个共价键，
X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和，则X 为C
元素、Y 为O 元素、Z 为F 元素、W 为Si 元素。A 项，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、
O、F 的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A 正确；B 项，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增
强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si 的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故
B 正确；C 项，位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C 错误；D
项，原子序数为82 的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA 族，故D 正确；故选C。
17．(2022•广东选择性考试，7)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的
最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若
是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为
Si、丁为P。A 项，根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A 正确；B
项，根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B 正确；C 项，甲的氢化物可
能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化
氢不反应，没有白烟生成，故C 错误；D 项，丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，
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都一定能与强碱反应，故D 正确。故选C。
18．(2021•北京卷，4)根据元素周期律表无法判断的是( )
A．稳定性：H2O＞H2S＞PH3
B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3
C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
D．氧化性：F2＞O2＞N2
【答案】B
【解析】A 项，同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子
序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，
所以氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞PH3，A 正确；B 项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水
化物的酸性就越强，由于S 元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：
HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，B 错误；C 项，同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性
越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞
NaOH＞LiOH，C 正确；D 项，元素的非金属性越强，其相应的单质的氧化性就越强。由于元素的非金属
性：F＞O＞N，所以单质的氧化性：F2＞O2＞N2，D 正确；故选B。
19．(2021•全国甲卷，11)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是
W 和X 的最外层电子数之和，也是Y 的最外层电子数的2 倍。W 和X 的单质常温下均为气体。下列叙述
正确的是( )
A．原子半径：
B．W 与X 只能形成一种化合物
C．Y 的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X 和Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【答案】D
【解析】根据题意，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是W 和
X 的最外层电子数之和，也是Y 的最外层电子数的2 倍，则分析知，Z 的最外层电子数为偶数，W 和X 的
单质常温下均为气体，则推知W 和X 为非金属元素，所以可判断W 为H 元素，X 为N 元素，Z 的最外层
电子数为1+5=6，Y 的最外层电子数为
=3，则Y 为Al 元素，Z 为S 元素。根据上述分析可知，W 为H 元
素，X 为N 元素，Y 为Al 元素，Z 为S 元素。A 项，电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子
半径依次减弱，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A 错误；B 项，W 为H 元素，X 为N 元素，两
者可形成NH3和N2H4，B 错误；C 项，Y 为Al 元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C 错
误；D 项，W、X 和Z 可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D 正确。故选D。
20．(2021•全国乙卷，11)我国蠕娥五号探测器带回1.731kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球士
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壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z
为同周期相邻元素，且均不与W 同族，下列结论正确的是( )
A．原子半径大小顺序为
B．化合物XW 中的化学键为离子键
C．Y 单质的导电性能弱于Z 单质的
D．Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
【答案】B
【解析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15， X、Y、Z 为
同周期相邻元素，可知W 所在主族可能为第ⅢA 族或第ⅥA 族元素，又因X、Y、Z 为同周期相邻元素，
且均不与W 同族，故W 一定不是第ⅢA 族元素，即W 一定是第ⅥA 族元素，进一步结合已知可推知W、
X、Y、Z 依次为O、Mg、Al、Si。A 项，O 原子有两层，Mg、Al、Si 均有三层且原子序数依次增大，故
原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W，A 错误；B 项，化合物XW 即MgO 为离子化合
物，其中的化学键为离子键，B 正确；C 项，Y 单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z 单质为硅，
为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y 单质的导电性能强于Z 单质的，C 错误；D 项，Z
的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D 错误；故选B。
21．(2021•浙江1 月选考，16)现有4 种短周期主族元素X、Y、Z 和Q，原子序数依次增大，其中Z、
Q 在同一周期。相关信息如下表：
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
最高化合价和最低化合价之和为零
Z
单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近
Q
同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是( )
A．常温时，X 单质能与水发生剧烈反应
B．Y 与Q 元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体
C．Y、Z、Q 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q 同主族元素的单质在常温常压下呈液态
【答案】B
【解析】X 原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8 个，因此X 只能
是第二周期的Be；Y 元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第ⅣA 族，Y 是C 或Si；Z 单质为淡
黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此Z 是S；Q 是同周期元素中原子半径最小，且Z 和Q 位于同一周
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期，因此Q 是Cl。根据以上分析可知X 是Be，Y 是C 或Si，Z 是S，Q 是Cl。则：A 项，Be 的金属性弱
于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be 单质不能与水发生剧烈反应，A 错误；B 项，Y 与Q 元素组成的
CCl4或SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B 正确；C 项，Y、Z、Q 三种元素的非金属性逐渐增强，非金
属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C 错误；D 项，第五
周期且与Cl 同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D 错误；故选B。
22．(2021•湖南选择性考试，7)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序数
等于W 与X 的原子序数之和，Z 的最外层电子数为K 层的一半，W 与X 可形成原子个数比为2：1 的18e﹣
分子。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Z＞X＞Y
B．W 与Y 能形成含有非极性键的化合物
C．X 和Y 的最简单氢化物的沸点：X＞Y
D．由W、X、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数为K 层的一半，结
合原子序数可知，Z 含有3 个电子层，最外层含有1 个电子，则Z 为Na；W 与X 可形成原子个数比为2：
1 的18e﹣分子，该化合物应该为N2H4，则W 为H，X 为N 元素；Y 的原子序数等于W 与X 的原子序数之
和，Y 的原子序数为1+7＝8，则Y 为O 元素；结合分析可知，W 为H，X 为N，Y 为O，Z 为Na 元素。A
项，氮离子、氧离子、钠离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：X
＞Y＞Z，故A 错误；B 项，W 与Y 形成的过氧化氢含有O﹣O 非极性键，故B 正确；C 项，X 和Y 的最简
单氢化物分别为氨气、水，常温下水为液态，氨气为气态，则沸点：X＜Y，故C 错误；D 项，H、N、O
三种元素所组成化合物的水溶液不一定显酸性吗，如一水合氨的水溶液呈碱性，故D 错误；故选B。
23．(2021•山东卷，4)X、Y 为第三周期元素、Y 最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种
化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是( )
A．原子半径：X>Y
B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y 氧化性最强
D．同周期中第一电离能小于X 的元素有4 种
【答案】D
【解析】Y 位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y 是Cl 元素，由X、Y 形成的阴
离子和阳离子知，X 与Y 容易形成共价键，根据化合物的形式知X 是P 元素。A 项，P 与Cl 在同一周期，
则P 半径大，即X>Y，A 项不符合题意；B 项，两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3-
>Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即X>Y，B 项不符合题意；C 项，同周期元素从左往右，金
属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧
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化性最强，C 项不符合题意；D 项，同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA 族元素的
第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、
P、Cl，所以有5 种，D 项符合题意；故选D。
24．(2021•海南选择性考试，12)短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，XY-离子与Y2分
子均含有14 个电子；习惯上把电解饱和
水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是( )
A．原子半径：W＞Z
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X
C．化合物ZXY 的水溶液呈中性 D．(XY)2分子中既有
键又有
键
【答案】BD
【解析】XY-离子与Y2分子均含有14 个电子，则X 为C，Y 为N；习惯上把电解饱和ZW 水溶液的工
业生产称为氯碱工业，则Z 为Na，W 为Cl。A 项，同周期元素原子半径随核电荷数的增大半径逐渐减小，
故Na＞Cl，故A 错误；B 项，同周期元素随核电荷数的增大非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水
化物的酸性越强，故HNO3＞H2CO3，故B 正确；C 项，NaCN 为强碱弱酸盐，显碱性，故C 错误；D 项，
(CN)2的结构简式为N≡C-C≡N，分子中单键为σ 键，三键中含有1 个σ 键和2 个π 键，故D 正确；故选
BD。
25．(2021•天津卷，12)元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电
子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．X 的电负性比Q 的大
B．Q 的简单离子半径比R 的大
C．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Q 的强
D．Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R 的强
【答案】B
【解析】X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大且小于20，由图像中最外层电子数和原子半径的关系
可知，X 为C、Y 为Na、Z 为S、Q 为Cl、R 为K。A 项，C 的电负性比Cl 的小，故A 错误；B 项，核外
电子数相同时质子数越大半径越小，故Q 的简单离子半径比R 的大，故B 正确；C 项，同周期元素，原子
序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Q 的弱，故C 错误；
D 项，同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y 的最高价氧
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化物对应的水化物的碱性比R 的弱，故D 错误；故选B。
26．(2021•浙江6 月选考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q 和R 在周期表中的相对位置如下所示，
其中Y 的最高化合价为+3。下列说法不正确的是( )
A．还原性：ZQ2＜ZR4
B．X 能从ZQ2中置换出Z
C．Y 能与Fe2O3反应得到Fe
D．M 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
【答案】A
【解析】根据短周期元素X、Y、Z、M、Q 和R 在周期表中的相对位置，以及Y 的最高化合价为+3，
可推知，X 为：Mg，Y 为：Al，Z 为：C，M 为：N，Q 为：S，R 为：Cl。A 项，ZQ2为CS2，ZR4为
CCl4，CS2中硫的还原性强于CCl4中的氯元素，A 错误；B 项，Mg 和CO2发生下述反应：2Mg+CO2
2MgO+O，B 正确；C 项，Al 和Fe2O3发生铝热反应如下：2Al+Fe2O3
Al2O3 +2Fe，C 正确；D 项，M
为：N，N 的最高价氧化物的水化物为HNO3，最低价氢化物为NH3，二者发生如下反应：
HNO3+NH3=NH4NO3，D 正确；故选A。
27．(2021•河北选择性考试，12)如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中
W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X 和Z 同主族，Y 原子序数为W 原子价电子数的3 倍。
下列说法正确的是( )
A．X 和Z 的最高化合价均为+7 价
B．HX 和HZ 在水中均为强酸，电子式可表示为
与
C．四种元素中，Y 原子半径最大，X 原子半径最小
D．Z、W 和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
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【答案】CD
【解析】结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X 和Z 同主族，可得X 和Z 同
为第ⅦA 族，Y 为第ⅤA 族元素，W 为第ⅢA 族或第ⅤA 族元素，再结合W、X、Y、Z 为原子序数依次
增大的短周期元素， Y 原子序数为W 原子价电子数的3 倍推知W、X、Y、Z 分别为N、F、P、Cl。A 项，
X 和Z 分别是F、Cl，F 无正价，A 错误；B 项，HX 和HZ 分别是HF 和HCl，HF 在水中不是强酸，B 错误；
C 项，四种元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(Cl)中，W(N)、X(F)有两个电子层，Y(P)、Z(Cl)有三个电子层，半
径大于W(N)和X(F)，Y(P)原子序数小于Z(Cl)，故Y 原子半径在这四种元素中最大；X(F)原子序数大于
W(N)，故X 原子半径在这四种元素中最小，C 正确；D 项，Z(Cl)、W(N)和氢三种元素可形成氯化铵，属
于同时含有离子键和共价键的化合物，D 正确；故选CD。
28．(2021•广东选择性考试，13)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，
的原子核只有1 个质子；
元素
、
、
原子序数依次增大，且均位于
的下一周期；元素
的原子比
原子多8 个电子。下
列说法不正确的是( )
A．XEZ4是一种强酸
B．非金属性：W>Z>Y
C．原子半径：Y>W>E
D．ZW2中，Z 的化合价为+2 价
【答案】C
【解析】题给化合物结构中X、W、E 均形成1 个共价键、Y 形成4 个共价键、Z 形成2 个共价键。X
的原子核只有1 个质子，则X 为H 元素；元素Y、Z、W 原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期，即
第二周期元素，则Y 为C 元素，Z 为O 元素，W 为F 元素；元素E 的原子比W 原子多8 个电子，则E 为
Cl 元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E 分别为H、C、O、F、Cl 元素。A 项，氯元素非金属性较
强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A 正确；B 项，同一周期元素从左到右非金属性逐渐
增强，所以非金属性：F>O>C，故B 正确；C 项，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到
下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C 错误； D 项，OF2中，F 为-1
价，则O 的化合价为+2 价，故D 正确；故选C。
29．(2021•辽宁选择性考试，14)某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z 五种元素原子序
数依次增大，基态Z 原子的电子填充了3 个能级，其中有2 个未成对电子。下列说法正确的是( )
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A．氢化物沸点：
B．原子半径：
C．第一电离能：
D．阴、阳离子中均有配位键
【答案】D
【解析】由题干信息可知，基态Z 原子的电子填充了3 个能级，其中有2 个未成对电子，故Z 为C 或
者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y 周围形成了4 个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z 五种元
素原子序数依次增大，故Y 为N，故Z 为O，M 只形成一个单键，M 为H，X 为C，则W 为B。A 项，由
分析可知，X、Y 的氢化物分别为：CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：X＜Y，A 错
误；B 项，根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半
径：M＜Z＜Y＜X，B 错误；C 项，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA 与IIIA，
VA 与VIA 反常，故第一电离能：W＜X＜Z＜Y，C 错误；D 项，由于阳离子中的Y 原子是N 原子，形成
了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W 为B，最外层上只有3 个电子，能形成3 个共
价键，现在形成了4 个共价键，故还有一个配位键，D 正确；故选D。
30．(2021•湖北选择性考试，8)某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M 为原子
序数依次增大的短周期非金属元素，W 是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是( )
A．Z 元素的最高价态为＋7 B．基态原子未成对电子数：W＞Y
C．该阴离子中X 不满足8 电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X＞M
【答案】D
【解析】推断元素：W 为有机物骨架元素，故W 为碳元素；由图可知，Y 形成1 个双键，则其最外层
有6 个电子，结合原子序数关系知，Y 为氧元素，则X 为氮元素；Z 形成1 个单键，则Z 为氟元素；M 的
成键总数为6，则M 为硫元素。氟元素没有正化合价，A 项错误；碳原子的电子排布式为1s22s22p2，未成
对电子数也为2，B 项错误；－1 价阴离子得到1 个电子，故该阴离子中N 形成2 个单键，有2 对孤对电子，
满足8 电子稳定结构，C 项错误；NH3 的水溶液呈碱性，H2S 的水溶液呈酸性，故水溶液的pH：NH3＞
H2S，D 项正确。
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