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第5 讲 氧化还原反应的配平与计算
考点一 氧化还原方程式的配平
1．氧化还原方程式配平的三大原则
(1)电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高的总数＝化合价降低的总数
(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变
(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带的电荷总数相等
2．氧化还原方程式配平的一般步骤
(1)标变价——标出有变的元素化合价
(2)列得失——列出化合价的变化值
(3)求总数——求出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等
(4)配系数——配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，观察法配平其它物质的系数
(5)查守恒——查原子是否守恒、电荷是否守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号
3．记住元素的价态
（1）记住元素的常见价态
氢H
物质
金属氢化物、NaBH4、LiAlH4
H2
H2O
价态
-1
0
+1
氧O
H2O
H2O2、Na2O2等
O2
OF2
-2
-1
0
+2
碳C
物质
CH4
C2H2
C
CO、HCN
H2C2O4
CO2、CO3
2-
价态
-4
-1
0
+2
+3
+4
硫S
物质
H2S
FeS2
S
S2O3
2-
SO2、SO3
2-
SO3、SO4
2-、S2O
1
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价态
-2
-1
0
+2
+4
+6
氮N
物质
NH3、Li2NH、HCN、
CO(NH2)2
N2H4
N2
HNO
NO
HNO2
NO2
HNO3
价态
-3
-2
0
+1
+2
+3
+4
+5
氯Cl
物质
Cl-
Cl2
HClO
ClO
HClO2
ClO2
HClO3
HClO4
价态
-1
0
+1
+2
+3
+4
+5
+7
碘I
物质
I-
I2
HIO
HIO2
I4O9
HIO3
HIO4、H5IO6
价态
-1
0
+1
+3
+3(1/4)
、
+5(3/4)
+5
+7
铜Cu
物质
Cu
Cu2O、Cu2S
Cu2O、Cu2+
价态
0
+1
+2
铁Fe
物质
Fe
FeO、Fe2+
Fe3O4
Fe2O3、Fe3+
K2FeO4
价态
0
+2
+2
（
1/3
）、
+3
（
2/3
）
+3
+6
铬Cr
物质
Cr
Cr3+
K2CrO4、K2Cr2O7
价态
0
+3
+6
锰Mn
物质
Mn
Mn2+、
MnO
MnO(OH)
MnO2
K2MnO4
KMnO4
价态
0
+2
+3
+4
+6
+7
（2）明确一些特殊物质中元素的化合价：
①CuFeS2：Cu
、
Fe
、
S ；②K2FeO4：Fe；③Li2NH、LiNH2、AlN：N；④Na2S2O3：S；⑤MO：M；
⑥C2O：C； ⑦HCN：C 、
N ；⑧CuH：Cu
、
H ；⑨FeO：Fe；⑩Si3N4：Si
、
N 。
4．氧化还原反应配平的思维模型
第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；
第二步：按“氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述物质；
第三步：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H + 、OH
- 或H2O 等；
第四步：根据质量守恒配平反应方程式；
2
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第五步：检查原子、电荷、电子是否守恒。
5．常用方法
(1)正向配平：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的以及归中反应，一般从左边反应物着手配平，即
正向配平法，根据化合价升降总数相等，确定氧化剂和还原剂的化学计量数，然后用观察法配平其他
物质
(2)逆向配平：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平，即逆向配平
法，先确定氧化产物和还原产物的化学计量数，然后用观察法确定氧化剂和还原剂的化学计量数
(3)缺项配平：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边
加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。其补项原
则有：
条件
补项原则
酸性条件
缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)
碱性条件
缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－
(4)有机物参与的氧化还原反应方程式的配平：在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机
物中H 显＋1 价，O 显－2 价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然
后进行配平
配平化学方程式：H2S＋HNO3
S↓＋NO↑＋H2O
第一步：标变价
H2S＋HNO3
S↓＋NO↑＋H2O
第二步：列得失
H2S ＋ HNO3
失去↓2e－ ↓得到(5－2)e－
S NO
第三步：求总数
通过求最小公倍数的方法使化合价升降总数相等，从而确定氧化剂(或还原产物)和还
原剂(或氧化产物)的化学计量数
H2S ＋ HNO3
失去2e－×3↓ ↓得到3e－×2
S NO
故H2S 的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2
3
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第四步：配系数
先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素：
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O
第五步：查守恒
其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证
注意
5. “信息型”氧化还原反应（离子）方程式的书写
（1）“信息型”氧化还原反应化学（离子）方程式的书写程序
根据电子转移数或常见化
合价确定未知产物中元素
的化合价；根据溶液的酸
碱性确定未知物的类别
→
根据
电子
守恒
配平
→
根据溶液的酸
碱性确定参与
反应的H或
OH
→
根据
电荷
守恒
配平
→
根据原子
守恒确定
并配平其
他物质
（2）熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
氧化剂
MnO4
-
(酸、碱、
中)
Cr2O7
2-
(酸)
NO3
-
（H+）
（浓、
稀）
ClO3
-
H2O2
X2
(卤素)
H2SO4
(浓）
Fe3＋
对应还
原产物
Mn2＋
（酸）、
MnO4
2-
（碱）
MnO2（中）
Cr3＋
NO2
（浓）
NO（稀）
Cl－
H2O
X－
SO2
Fe2＋
氧化剂
Mn+(M 表示
金属）
MnO2
HClO
、ClO－
FeO4
2-
PbO2
ClO2
Co2O3
对应还
原产物
M
Mn2＋
Cl－
Fe3＋
Pb2＋
Cl－
Co2+
还原剂
S2－
(HS-
、
H2S)
SO2
(SO3
2-
、
HSO3
-
、
H2SO3)
S2O
X－
Fe2＋
H2O2
①配平之前应观察该反应是否是部分氧化还原反应，若是则部分参与氧化还原反应的计量系数应最后配
②若反应中有双原子或者多原子时，化合价应当整体处理
4
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对应氧
化产物
S
SO
SO
X2
Fe3＋
O2
还原剂
C6H12O6
C2O4
2-、HC2O4
-、
H2C2O4
H2
CO
M
对应氧
化产物
CO2
CO2
H2O
CO2
Mn+(M 表
示金属）
（3）掌握书写信息型氧化还原反应化学（离子）方程式的步骤(4 步法)
第1 步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
第2 步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化
剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第3 步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端
的电荷守恒。
第4 步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
【逐点训练1】
1．正向配平
(1)HCl(浓)＋MnO2
△
Cl2↑＋MnCl2＋H2O
(2)Cu＋HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O
(3)KI＋KIO3＋H2SO4===I2＋K2SO4＋H2O
(4)MnO＋H＋＋Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋H2O
(5)NaBO2＋SiO2＋Na＋H2===NaBH4＋Na2SiO3
(6)H2S＋KMnO4＋H2SO4===K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O
2．逆向配平
(1)S＋KOH===K2S＋K2SO3＋H2O
(2)P4＋KOH＋H2O===K3PO4＋PH3
5
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(3)(NH4)2Cr2O7===N2↑＋Cr2O3＋H2O
(4)I2＋NaOH===NaI＋NaIO3＋H2O
3．缺项配平
(1)将MnO 在酸性条件下氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
MnO＋Fe2＋＋===Mn2＋＋Fe3＋＋
(2)ClO－＋Fe(OH)3＋===Cl－＋FeO＋H2O
(3)MnO＋H2O2＋===Mn2＋＋O2↑＋H2O
(4)Mn2＋＋ClO＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋
(5)完成以下氧化还原反应的离子方程式：MnO＋C2O＋===Mn2＋＋CO2↑＋
(6)MnO＋NO＋===Mn2＋＋NO＋H2O
(7)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。请将AlN 之外
的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平：＋＋===AlN＋
(8)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完
成反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________。
4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平
(1)KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋KHSO4＋H2O
(2)C2H6O＋KMnO4＋H2SO4===K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O
5．含有未知数的配平
(1)FexS＋HCl===S＋FeCl2＋H2S
(2)Na2Sx＋NaClO＋NaOH===Na2SO4＋NaCl＋H2O
6．（1）重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、
铝等杂质:
铬铁矿
熔块
该步骤的主要反应为FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2↑+NaNO2。上述反应配平后
6
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FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数比为
。
（2）酸性条件下,MnO(OH)2 将I-氧化为I2:MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)。配平该反应的方程
式,其化学计量数依次为
。
7．根据图示信息书写方程式。
（1）NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++
)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法
(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下：
①反应I 的化学方程式为 。
②销毁NaN3可用NaClO 溶液，该销毁反应的离子方程式为 (
被氧化为N2)。
（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 。
8．根据信息书写方程式或描述反应过程。
（1）BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，弱酸性条件下降解苯酚的反应原理
如下图所示。
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①虚线框内BMO 降解苯酚的过程可描述为： 。
②写出
与苯酚反应的离子方程式： 。
（2）氯化银可以溶于氨水中，写出该反应的离子方程式：
。
9．SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理如图：
（1）尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：________________________
________________________________________________。
（2）反应器中NH3还原NO2的化学方程式： 。
（3）当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式
表示(NH4)2SO4的形成： 。
考点二 氧化还原反应的计算方法——电子守恒法
1．计算原理
对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失
去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程
式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，
8
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便可迅速获得正确结果
2．守恒法解题的思维流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物
(2)列出一个原子或离子的化合价的变化 (注意化学式中粒子的个数)
(3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式
在氧化还原反应中，转移电子数＝n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)
＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)
【注意】部分氧化和部分还原的计算：要注意参加反应的量不一定完全是被氧化、或被还原的量，或一
种物质由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被还原
3. 电子守恒在氧化还原反应计算中的应用
得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。得
失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电
极产物的有关计算等。
(1)直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的数量关系。
(2)对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”，找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行
计算，忽略反应过程。
(3)以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之间的关系进行计算等。
(4)多池串联时，流经各个电极上的电子数相等。
【逐点训练2】
1．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O 和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为(
)
A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol
2．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO 的
物质的量之比为1 16
∶
，则x 的值为( )
A．2 B．3 C．4 D．5
3. R2O8
n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4
－，若反应后R2O8
n－离子变为RO4
2－，又知反应中氧化剂
9
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与还原剂的物质的量之比为5：2，则n 的值为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
4．在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5molH2O 参加反应，被水还原的溴元素为(
)
A．1mol B．mol C．mol D．2mol
5．已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两
种气体，且两种气体的物质的量之比为3 7∶，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比
为( )
A．4 25
∶
B．2 17
∶
C．1 7
∶
D．3 8
∶
6．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，将这些气体与1.68 L
O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－
1 NaOH 溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
7．14 g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中
恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为( )
A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g
D．1.6 g
8. 一种利用金属磷化物作为催化剂，将CH3OH 转化成甲酸钠的电化学示意图如下，阴极生成
和一
种气体。下列说法错误的是( )
A．b 为电源正极
B．Na+由右侧室向左侧室移动
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C．阴极的电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2HCO +H2↑
D．理论上，当电路中转移
时，阴极室质量增加134g
9. 在氧气中燃烧0.22 g 硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧
化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫
的百分含量为( )
A.72% B.40% C.36% D.18%
10．在P＋CuSO4＋H2O
Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4可氧化P 的物质的量为
mol，生成1molCu3P 时，参加反应的P 的物质的量为________ mol
11. 某试样含有
、
及㤢性物质。称取试样
，溶解后配制到
容量瓶中。吸取
，在
介质中用
将
还原为
，除去过量的
后调至中性测定
，消耗
溶液
。另吸取
试液用
酸化后加热除去
，再调至中性，滴
定过剩
时消耗了上述
溶液
。计算试样中
、
的质量分数
、
。
12. 金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋
H2↑，再加入过量的FeCl3 溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的
K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋
7H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后，共用去0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中
11
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锡的百分含量(假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119)。
1．（2024·江苏卷）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见倠化剂有金属及其氧化物、酸
和碱等。倠化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、
和
制
(二甲醚)、
倠化氧化
等。催化剂有选择性，如
与
反应用Ag 催化生成
(环氧乙烷)、用
催化生成
。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中
电倠
化生成
、氯自由基催化
分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未
12
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来催化剂研究的发展方向。下列化学反应表示正确的是( )
A．汽车尾气处理：
B．
电催化为
的阳极反应：
C．硝酸工业中
的氧化反应：
D．
和
催化制二甲醚：
2．（2024·湖南卷）下列过程中，对应的反应方程式错误的是( )
A
《天工开物》记载用炉甘石(
)火法炼锌
B
用作野外生氢剂
C
饱和
溶液浸泡锅炉水垢
D
绿矾(
)处理酸性工业废水中的
3．（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从
中提取
的实验方案，下列说法正确的是( )
A．还原性：
B．按上述方案消耗
可回收
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C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
4．（2024·浙江1 月卷）汽车尾气中的
和
在催化剂作用下发生反应：
，下列说法不正确的是(
为阿伏加德罗常数的值)( )
A．生成
转移电子的数目为
B．催化剂降低
与
反应的活化能
C．
是氧化剂，
是还原剂
D．
既是氧化产物又是还原产物
5．（2023·浙江卷）关于反应
，下列说法正确的是( )
A．生成
，转移
电子
B．
是还原产物
C．
既是氧化剂又是还原剂
D．若设计成原电池，
为负极产物
6．（2023·北京卷）离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是( )
A．
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
和
的物质的量相同
14
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7．（2022·海南卷）在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1mol
B．HCl 溶液中
数为3NA
C．
含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36L
8．（2022·山东卷）实验室制备
过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用
氧化
制备
；②水溶后冷却，调溶液
至弱碱性，
歧化生成
和
；③减压过滤，将滤
液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得
。下列说法正确的是( )
A．①中用瓷坩埚作反应器
B．①中用
作强碱性介质
C．②中
只体现氧化性
D．
转化为
的理论转化率约为66.7%
9．（2021·山东卷）X、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成
H2体积为V1L；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是( )
A．X、Y 生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y 化合价之比一定为
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D．由
一定能确定产物中X、Y 的化合价
10．（2021·湖南卷）
常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为
。下列说法错误的是( )
A．产生22.4L(标准状况)
时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的
制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中
的存在
答案及解析
【逐点训练1】
1．(1)4 1 1 1 2
(2)3 8 3 2 4
(3)5 1 3 3 3 3
(4)2 16 10 2 5 8
(5)1 2 4 2 1 2
(6)5 2 3 1 2 5 8
2．(1)3 6 2 1 3
(2)2 9 3 3 5
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(3)1 1 1 4
(4)3 6 5 1 3
3．(1)1 5 8H＋ 1 5 4H2O
(2)3 2 4OH－ 3 2 5
(3)2 5 6H＋ 2 5 8
(4)5 2 4 5 1 8H＋
(5)2 5 16H＋ 2 10 8H2O
(6)2 5 6H＋ 2 5 3
(7)Al2O3 3C N2 2 3CO
(8)2 1 6 2 6 H＋
4．(1)2 1 2 2 2 2 2 (2)5 12 18 6 12 10 33
5．(1) 2 (－1) 1 1 (2)1 3x＋1 2x－2 x 3x＋1 x－1
6. 【答案】（1）2 7∶ （2）1、2、4、1、1、3
【解析】（1）根据得失电子守恒和质量守恒,配平化学方程式可得:2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3
4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2,故FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数比为2 7∶。
（2）I 元素化合价由-1 价升高到0 价,Mn 元素化合价由+4 价降低到+2 价,根据元素化合价升降总数相等可
得MnO(OH)2和I-的化学计量数分别为1、2,再结合原子守恒和电荷守恒配平:MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2+
+I2+3H2O。
7. 【答案】（1）
（2）
【分析】钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程为：金属Na 与液氨反应生成NaNH2和H2，加热硝酸铵发生
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反应NH4NO3
N2O↑+2H2O↑获得N2O，NaNH2和N2O 加热到210 ~ 220℃发生反应
，生成NaN3，分离出NaOH 得到NaN3。
【解析】（1）①反应I 是NaNH2、N2O 在210-220℃发生氧化还原反应产生NaN3、NH3、NaOH，该反应
的化学方程式为
；
NaClO
②
具有强氧化性，NaN3具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生NaCl、NaOH、N2，根据电子
守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式为：
；
（2）Co(OH)3具有氧化性，
具有还原性，二者在溶液中会发生氧化还原反应产生Co2+、
，同时
反应产生H2O，该反应的离子方程式为：
。
8. 【答案】（1）①C6H5OH+7O2
6CO2+3H2O
3C
②
6H5OH+28O2
-+28H+=18 CO2↑+23H2O
（2）AgCl+2NH3=
+Cl-
【解析】（1）①根据图知，虚线框内BMO 降解苯酚的过程中：反应物是苯酚和氧气，生成物是二氧化
碳和水。所以该过程的总反应为：C6H5OH+7O2
6CO2+3H2O；故答案为：C6H5OH+7O2
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6CO2+3H2O；
②由图可知，C6H5OH 可被
氧化生成水和二氧化碳，反应的离子方程式是：3C6H5OH+28
+28H+=18
CO2↑+23H2O；故答案为：3C6H5OH+28
+28H+=18 CO2↑+23H2O；
（2）氯化银可以溶于氨水中生成银氨络离子，该反应的离子方程式为 ：AgCl+2NH3=
+Cl-；故答案为：AgCl+2NH3=
+Cl-。
9. 【答案】 （1）CO(NH2)2＋H2O====CO2↑＋2NH3↑
（2）8NH3＋6NO2=====7N2＋12H2O
（3）2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4
【解析】（1）反应物为H2O 和CO(NH2)2，生成物为NH3和CO2，反应条件为加热，结合元素守恒可写出
该反应的化学方程式。（2）反应物为NH3和NO2，生成物为N2和H2O，反应需在催化剂作用下进行。
（3）NH3、SO2、O2和H2O 反应生成(NH4)2SO4。
【逐点训练2】
1．B。1 mol Cr3＋反应可生成0.5 mol Cr2O，失去3 mol 电子，1 mol PbO2得到2 mol 电子生成Pb2＋，根据
得失电子守恒可知，1 mol Cr3＋反应失去3 mol 电子需1.5 mol PbO2。
2．D。解析：本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。
得关系式1×·x＝16×2，x＝5。
3．A
4．C。解析：设被水还原的溴元素(BrF3)的物质的量为x，5 mol H2O 参加反应，失去电子4 mol，根据电
子守恒得：3x＝4 mol，x＝ mol。
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5．A
6．A。解析：由题意可知，HNO3，则Cu 失去的电子数与O2得到的电子数相等。即n(Cu)＝2n(O2)
＝2×＝0.15 mol。根据质量守恒及NaOH 和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)
＝0.3 mol，则V(NaOH)＝＝0.06 L＝60 mL。
7．C。解析：根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(O2)与未知量(Cu、Ag)之间的物质的量关系。
HNO3中的＋5 价氮元素相当于电子的“二传手”，先得到Cu、Ag 失去的电子，再传给O2，最后恢复原
貌，Cu、Ag 失去的电子最终传给了O2，所以根据得失电子守恒规律，得×2＋＝×4，解得：m(Cu)＝3.2
g。
8. 【答案】D
【分析】由CH3OH 制取HCOONa，C 元素由-2 价升高到+2 价，则右侧电极为阳极，b 电极为正极；左侧
电极为阴极，a 为负极。
【解析】A．由分析可知，右侧为阳极，电极发生氧化反应，与电源正极相连，则b 为电源正极，A 正
确；B．阴极的电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2HCO +H2↑，阳极的电极反应式为
，根据电极反应式的离子消耗与生成情况可知，
由阳极向阴极
移动，即由右侧室向左侧室移动，B 正确；C．由B 选项可知，阴极的电极反应式为2CO2+2H2O+2e-
=2HCO +H2↑，C 正确；D．当电路中转移2mole-时，根据
，吸收
n(CO2)=n(e-)=2mol，生成n(H2)=1mol，定向移动到阴极的n(Na+)=n(e-)=2mol，则阴极室增加的质量
m=m(CO2)+m(Na+)-m(H2)=2mol×44g/mol+2mol×23g/mol-1mol×2g/mol=132g，D 错误；故选D。
9. 【答案】C
【解析】由S 原子守恒和有关反应可得出：
S～H2SO4～2NaOH
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32 g 2 mol
m(S) 0.5×10×10－3 mol
得m(S)＝0.08 g
原混合物中w(S)＝×100%＝36%。
10．1.5 2.2
解析：设7.5molCuSO4氧化P 的物质的量为x；生成1molCu3P 时，被氧化的P 的物质的量为y
根据得失电子守恒得：7．5mol×(2－1)＝x·(5－0) x＝1.5mol 1mol×3×(2－1)＋1mol×[0－(－3)]＝
y·(5－0) y＝1.2mol，所以参加反应的P 的物质的量为1.2mol＋1mol＝2.2mol。
10. 【答案】16.7% 71.4%
【解析】设去除的25.00mL 试液中的KBrO3、KBr 的物质的量分别为n1mol、n2mol，
由
可知，
，故n1+n2=
=0.00175，
，n2- 5n1=
=0.00025，解得
n1=0.00025，n2=0.0015，原样品中n(KBrO3)=4n1=0.001mol，n(KBr)=4n2=0.006mol，故KBrO3的质量分数
为：
，KBr 的质量分数为：
。
12.【答案】93.2%。
【解析】Sn 与K2Cr2O7物质的量的关系：
3Sn～3SnCl2～6FeCl2～K2Cr2O7
3×119 g 1 mol
x 0.100×0.016 mol
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x＝＝0.571 2 g
w(Sn)＝×100%≈93.2%。
1.【答案】D
【解析】A． 该反应方程式配平错误，汽车尾气处理：
，A 错误；
B．
电催化为
，N 元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，反应方程式是：
，B 错误；
C． 硝酸工业中
发生催化氧化生成NO，NO 进一步反应得到NO2后再与水反应制得硝酸，该氧化反
应：
，C 错误；
D．
和
催化制二甲醚：
，D 正确；
故选D。
2.【答案】A
【解析】A．火法炼锌过程中C 作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C 在高温条件
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下生成还原性气体CO，CO 还原ZnO 生成Zn，因此总反应为
，故A 项错误；
B．
为活泼金属氢化物，因此能与H2O 发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为
，故B 项正确；
C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和
溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为
，故C 项正确；
D．
具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr 元素化合
价由+6 降低至+3，Fe 元素化合价由+2 升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为
，故D 项正确；
综上所述，错误的是A 项。
3.【答案】C
【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和
氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化
为铁离子。
【解析】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱
的顺序为 Fe > Cu > Ag，A 不正确；
B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe 可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu 可以置换2 mol Ag，因此，根据按上
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述方案消耗1 mol Fe 可回收2 mol Ag，B 不正确；
C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是
，C 正确；
D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁换置换出铜后生成
，然后
被通入的氧气氧化为
，
氯化铁和氯化铵水解均使溶液呈酸性二者可共存，因此，溶液①中的金属离子是
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
4.【答案】D
【分析】NO 中N 的化合价为+2 价，降低为0 价的N2，1 个NO 得2 个电子，作氧化剂，发生还原反应，
CO 中C 为+2 价，化合价升高为+4 价的CO2，失去2 个电子，作还原剂发生氧化反应；
【解析】A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A 正确；B．催化剂通过降低活化能，提高反应速
率，B 正确；C．根据分析，NO 是氧化剂，CO 是还原剂，C 正确；D．根据分析，N2为还原产物，CO2
为氧化产物，D 错误；故答案为：D。
5.【答案】A
【解析】A．由方程式可知，反应生成1mol 一氧化二氮，转移4mol 电子，故A 正确；B．由方程式可
知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，故B 错误；C．由方程式可知，反应
中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的
氧化剂，故C 错误；D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若
设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D 错误；
故选A。
6.【答案】C
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【解析】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A 错误；B．①中水的
化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B 错误；C．Na2O2由Na+和
组成．
阴、阳离子个数之比为1 2∶，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2 1∶，C 正确；D．①中每生成
1 个氧气分子转移2 个电子，②中每生成1 个氢气分子转移1 个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢
气的物质的量之比为1 2∶，D 错误；故选C。
7.【答案】A
【分析】2.8gFe 的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl 中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生
反应后，Fe 完全溶解，而盐酸过量。
【解析】A．Fe 完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A 正确；B．HCl 溶液中Cl-的物质的量为
0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B 不正确；C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe 的物质的量为
0.05mol，因此，2.8g56Fe 含有的中子数为1.5NA，C 不正确；D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标
准状况下的体积为1.12L ，D 不正确；综上所述，本题A。
8.【答案】D
【分析】由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，然后水溶后冷
却调溶液pH 至弱碱性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn 元素的化合价由+6 变为+7 和+4。
【解析】A．①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，由于瓷坩埚易被强碱腐
蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A 说法不正确；B．制备KMnO4时为防止引入杂质离子，①中用KOH 作
强碱性介质，不能用
，B 说法不正确；C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既体现氧
化性又体现还原性，C 说法不正确；D．根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物
质的量之比为2:1，根据Mn 元素守恒可知，MnO2中的Mn 元素只有
转化为KMnO4，因此，MnO2转化
为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D 说法正确；综上所述，本题选D。
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9.【答案】D
【分析】设与1mol X 反应消耗HCl 的物质的量为amol，与1mol Y 反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，
根据转移电子守恒以及H 原子守恒可知
、
。
【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y 生成H2的物质的量之比一定为
，故A 正确；B． X、Y 反应过程中消耗酸的物质的量之比为
，因
，因此
，故
B 正确；C．产物中X、Y 化合价之比为
，由B 项可知
，故C 正确；D．因短周期金属单质与
盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3 三种情况，因此存在a=1，2，3，
b=0.5，1 的多种情况，由
可知，当a=1，b=0.5 时，
=1，当a=2，b=1 时，
=1，两种情况下
X、Y 的化合价不同，因此根据
可能无法确定X、Y 的化合价，故D 错误；综上所述，错误的D 项，
故答案为D。
10.【答案】A
【解析】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0 价升高至KH(IO3)2中+5 价，每个碘原子升高5 价，即
6I2
60e-，又因方程式中6I2
3Cl2，故3Cl2
60e-，即Cl2
20e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2
时，反应中应转移20 mol e-，A 错误；B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘
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元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO3
6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的
物质的量之比为11:6，B 正确；C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反
应，C 正确；D．食盐中
可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应
生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验
食盐中
的存在，D 正确。故选A。
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