文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
第一章 化学物质及其变化
第05 讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平
考点一 氧化还原反应的计算
1．关于反应
，下列说法正确的是
A．消耗
，转移
电子
B．在此条件下，氧化性：
C．
既是氧化剂又是还原剂
D．氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8
【答案】B
【分析】在反应
中，Cr 元素化合价从+3 价升高为+6
价，I 元素化合价从-1 价升高为+5 价，Cl 元素化合价从+1 降低为-1 价，则
为还原剂，ClO-为氧化剂，
为氧化产物，Cl-为还原产物；反应中共转移电子数为42。
【解析】A．据分析可知，消耗
，转移
电子，A 错误；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，则在此条件下，氧化性：
，B 正确；
C．据分析可知，
是还原剂，C 错误；
D．据分析可知，氧化产物和还原产物的物质的量比为8∶21，D 错误；
故选B。
2．（2023 春·浙江·高三校联考阶段练习）在高温高压的水溶液中，
与
发生反应
，下列说法正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
B．每生成4.48L
，转移电子数为
C．反应中若有19.7g Au 元素被还原，则生成0.05mol
D．若将此反应设计成原电池，则
在正极发生反应
【答案】C
【解析】A．该反应中，产物Fe3O4中有一个铁为＋2 价，故氧化剂AuS-与还原剂Fe2＋物质的量之比为1：
1，故A 错误；
B．无标准状况的条件，故无法计算，故B 错误；
C．被还原的19.7gAu 为0.1mol，则对应产生的Fe3O4为0.05mol，故C 正确；
D．Fe2＋在反应中失电子，发生氧化反应，原电池反应中正极为得电子发生还原反应的一极，故D 错误；
故选C。
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
3．（2023·山东潍坊·统考一模）实验室利用
制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ：
；Ⅱ：
；Ⅲ：
。
下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1
B．酸性条件下的氧化性：
C．
可与盐酸发生反应：
D．制得28.4g 高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为
mol
【答案】B
【解析】A．反应Ⅰ中
中氯元素化合价降低发生还原反应得到还原产物氯气，氯离子中氯元素化合价
升高发生氧化反应得到氧化产物氯气，根据电子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1，A
正确；B．氧化剂氧化性大于氧化产物；Ⅰ得氧化性
，Ⅱ在碱性条件显得氧化性
，
Ⅲ得氧化性
，故不能说明酸性条件下氧化性：
，B 错误；C．
酸性条件下
可与盐酸发生反应生成氯气，
，C 正
确；D．28.4g 高锰酸钠为0.2mol，根据方程式可知，
，理论上消耗氯酸
钠的物质的量为
mol ，D 正确；故选B。
4．（2023·湖南邵阳·统考一模）为抑制新冠病毒传播，
消毒剂被广泛使用。用氯化钠电解法生成
的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成
，下列说法正确的是
A．a 气体是氯气，b 气体是氢气
B．食盐水电解槽内每生成1mol a 气体，转移
C．
发生器中阴极的电极反应式为
D．为使a、b 气体恰好完全反应，理论上每生产
需要补充44.8Lb 气体
【答案】C
【解析】由题给流程可知，食盐水电解槽内发生的反应为电解饱和食盐水得到氯酸钠和氢气，则a 为氢气；
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
氯酸钠溶液和盐酸在二氧化氯发生器中电解得到氯化钠、氯气、二氧化氯气体，则b 为氯气；氯气与氢气
在氯化氢合成塔中反应生成氯化氢；发生器中得到的氯化钠可与循环使用，提高原料的利用率。A．由分
析可知，a 为氢气、b 为氯气，故A 错误；B．由分析可知，食盐水电解槽内发生的反应为电解饱和食盐水
得到氯酸钠和氢气，则电解槽内每生成1mol 氢气，转移电子的物质的量为2mol，故B 错误；C．由分析
可知，氯酸钠溶液和盐酸在二氧化氯发生器中电解得到氯化钠、氯气、二氧化氯气体，阴极的电极反应式
为
，故C 正确；D．缺标准状况下，无法计算每生产1mol 二氧化氯需要补
充氯气的体积，故D 错误；故选C。
5．（2023·湖南邵阳·统考三模）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏
(CaSO4•2H2O)的过程如图：
下列说法错误的是
A．CaSO4•2H2O 属于盐类和纯净物
B．过程I 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．过程II 中，反应的离子方程式为4MnO
+2S2-+9H2O=S2O
+4MnO(OH)2↓+10OH-
D．将10L 上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO
，理论上共需要0.15molO2
【答案】D
【解析】A．CaSO4•2H2O 有确定的化学式，属于纯净物，能够电离出金属阳离子和酸根，所以为盐类物质，
A 正确；B．过程I 中氧化剂为氧气，变成水，1 个氧气分子转移4 个电子，还原剂为Mn(OH)2 转化为
，转移2 个电子，发生反应时电子守恒，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B 正确；
C．过程II 中，反应的离子方程式为4MnO
+2S2-+9H2O=S2O
+4MnO(OH)2↓+10OH-，电子守恒，原子守恒，
电荷守恒，同时生成物在碱性条件下存在，故生产氢氧根，C 正确；D．设转移电子数为xmol，消耗氧气
的物质的量为ymol，则
，x=1.2mol，
，
，消耗氧气的物质的量为0.3mol，D 错误；故答案选
D。
考点二 氧化还原反应方程式的配平和书写
6．（2023·安徽淮北·统考一模）利用雾霾中的污染物
、
获得产品
的流程图如下，下列方程
式错误的是
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．“吸收池1”中反应的离子方程式：
B．“吸收池2”中生成等物质的量
和
的离子方程式：
C．“电解池”中阴极的电极反应式：
D．“氧化池”中反应的离子方程式：
【答案】D
【解析】污染物
、
通到氢氧化钠溶液中，NO 不反应，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢
钠，亚硫酸氢钠在电解池中电解得到硫代硫酸钠，NO 和Ce4+在吸收池2 中反应生成
、
和Ce3+，
氧化池中氧气氧化
变为硝酸根，氨气通到酸性氧化池中和生成硝酸铵。A．根据图中信息得到“吸收
池1”中是氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，其反应的离子方程式：
，故A 正
确；B．根据图中信息得到“吸收池2”中是NO 和Ce4+反应生成
、
和Ce3+，则生成等物质的量
和
，假设都生成1mol，则转移4mol 电子，说明有4mol Ce4+参与反应，再根据电荷守恒和质量守
恒配平得到离子方程式：
，故B 正确；C．“电解池”中阴
极是亚硫酸氢根得到电子变为硫代硫酸根，其电极反应式：
，故C 正确；
D．“氧化池”中反应的离子方程式：
，故D 错误；综上所述，答案为D。
7．高效净水剂高铁酸钾
的制备流程如图所示，下列离子方程式正确的是
A．工业制备氯气：
B．反应Ⅱ：
C．反应Ⅲ：
D．
净水原理：
(胶体)
【答案】D
【解析】由题给流程可知，铁屑与氯气共热发生反应Ⅰ制备氯化铁，氯化铁溶液与次氯酸钠、氢氧化钠混
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
合溶液发生反应Ⅱ制得高铁酸钠溶液，向高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液发生反应Ⅲ制得粗高铁酸
钾。A．工业制备氯气的反应为电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl—
+2H2O
2OH—+H2↑+Cl2↑，故A 错误；B．由分析可知，反应Ⅱ为氯化铁溶液与次氯酸钠、氢氧化钠混
合溶液反应生成氯化钠、高铁酸钠和水，反应的离子方程式为
，故B 错误；C．由分析可知，反应Ⅲ为高铁酸钠溶液与饱
和氢氧化钾溶液反应生成高铁酸钾沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为
，故C 错
误；D．高铁酸钾净水原理为溶液中的高铁酸根离子与水反应生成氢氧化铁胶体、氧气和氢氧根离子，氢
氧化铁胶体吸附水中悬浮杂质达到净水的作用，生成氢氧化铁胶体的离子方程式为
(胶体)
，故D 正确；故选D。
8．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于脱除废水中游离氯。其工业制备方法为：
将一定比例的Na2CO3与Na2S 配成混合溶液，再通入SO2，先有黄色沉淀生成，当黄色沉淀消失时，即生
成了Na2S2O3，同时释放CO2。下列说法错误的是
A．制备反应中Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物
B．制备总反应的离子方程式为2S2-+ CO
+ 4SO2 = CO2 + 3S2O
C．产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1
D．将Na2S2O3脱除游离氯反应设计成原电池时，S2O
为负极反应物
【答案】C
【解析】A．制备Na2S2O3的反应为
，在该反应中+4 价硫和-2 价硫最
终生成+2 价硫，则Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物，A 正确；B．由A 分析可知制备Na2S2O3的总反应
为
，离子方程式为2S2-+ CO
+ 4SO2 = CO2 + 3S2O
，B 正确；C．
产生黄色沉淀时，SO2为氧化剂被还原成S，S 元素的化合价由+4 价降至0 价，S2-为还原剂被氧化成S，S
元素的化合价由-2 价升至0 价，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂物质的量之比为：1∶2，C 错误；
D．Na2S2O3脱除游离氯反应为
，设计成原电池，
失电子，为负极
反应物，D 正确；故选C。
9．（2023·山东济宁·统考二模）
去除酸性废水中
的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由
基)。下列说法错误的是
A．X 的化学式为
B．HS·反应活性较强，不能稳定存在
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．步骤III 反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1
D．步骤IV 除砷的方程式为
【答案】C
【解析】A．S2O
经过“途径I”的除砷过程可描述为，S2O
与氢离子在紫外线照射条件下可以生成
HS·，两个HS·可以结合生成H2S2，H2S2分解得到S8和H2S，H2S 与H3AsO3发生反应生成As2S3，X 的化学
式为
，故A 正确；
B．HS·反应活性较强，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，故B 正确；
C．步骤III 反应中H2S2分解得到S8和H2S，方程式为：8H2S2=S8+8H2S，S 元素化合价由-1 价上升到0 价，
又由-1 价下降到-2 价，H2S2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶1，故C 错误；
D．步骤IV 中，H2S 与H3AsO3发生反应生成As2S3，方程式为：
，故D 正
确；
故选C。
10．（2023·湖南邵阳·统考二模）联氨(
)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示。
下列说法错误的是
A．
分子的共价键只有
键
B．
具有还原性，在一定条件下可被
氧化
C．过程②发生的是非氧化还原反应
D．③中发生反应：
【答案】A
【解析】由反应机理示意图可知，①转化中氧化铜与联氨共热反应生成氧化亚铜、氮气和水，反应的化学
方程式为4CuO+N2H4
2Cu2O+N2↑+2H2O；②转化中氧化亚铜与氨水反应生成二氨合亚铜离子、氢氧根离
子和水，反应的离子方程式为Cu2O+4NH3∙H2O=2Cu(NH3) +2OH—+3H2O；③转化中二氨合亚铜离子与一水
合氨、氧气反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为4Cu(NH3)
+O2+8NH3∙H2O=4Cu(NH3)
+4OH—+6H2O，总反应方程式为CuO+N2H4+4NH3∙H2O+O2=Cu(NH3)
+N2↑+2H2O。A．N2H4分子的共价键有N-H 之间的
键和N-N 之间的
键，A 错误；B．由题干
信息可知，N2H4能够被CuO 氧化生成N2，即N2H4具有还原性，而O2的氧化性强于CuO，故N2H4具有还
原性，在一定条件下可被O2氧化，B 正确；C．由分析可知，②转化中氧化亚铜与氨水反应生成二氨合亚
铜离子、氢氧根离子和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，C 正确；D．根据氧
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
化还原反应配平可知，③中发生反应：
，
D 正确；故答案为：A。
11．（2023·辽宁·校联考模拟预测）高铁酸钾可以用于饮用水处理。工业上制备
的一种方法是向
溶液中通入氯气，然后再加入
溶液：
①
；②
。
(方程式均未配平)
下列说法正确的是
A．氯气与热的石灰乳反应制得的漂白粉或漂粉精可以用于游泳池等场所的消毒
B．若反应①中
，则该反应还原产物与氧化产物的物质的量之比为
C．用上述方法得到
时最多消耗
D．处理饮用水时，加入高铁酸钾效果相当于加入氯气和铝盐两种物质
【答案】D
【解析】A．氯气与热的石灰乳反应生成Ca(ClO3)2、CaCl2，制备漂白粉不能用热的石灰乳和氯气反应，故
A 错误；B．若反应①中
，根据得失电子守恒，反应方程式为
，则该反应还原产物与氧化产物的物质的量之比为
，故
B 错误；C．若反应①中不生成KClO3，得到
转移6mol 电子，根据得失电子守恒，消耗
，
由于反应①中生成KClO3，所以消耗氯气的物质的量最少为3mol，故C 错误；D．
具有强氧化性，
能杀菌消毒，同时还原产物Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体，能吸附悬浮杂质，所以处理饮用水时，加入
高铁酸钾效果相当于加入氯气和铝盐两种物质，故D 正确；选D。
12．（2023·山东济南·统考一模）工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备
。“酸性歧化
法”中，利用软锰矿(主要成分为
)先生成
，进而制备
的流程如下所示。
实验室中模拟“酸性歧化法”制备
。下列说法正确的是
A．为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体
B．“酸化”时若改用盐酸，则反应为
C．“结晶”获取
晶体时采用蒸发结晶
D．该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2 个
【答案】D
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】制备
的流程如下：
、
和
在熔融状态下反应生成
，反应后加水溶浸，
使
等可溶性物质溶解，并过滤，除去不溶性杂质，向滤液中通入过量
使溶液酸化，并使
发生歧化反应，生成
和
，过滤除去
，滤液进行结晶、过滤、洗涤、干燥等操
作后可得到
晶体。A．玻璃中含有
，高温下能与强碱
反应，因此不能用玻璃棒翻炒固体，
A 错误；B．酸化时
发生歧化反应生成
，
具有强氧化性，能与盐酸反应生成
，
因此酸化时不能改用盐酸，B 错误；C．酸化反应完成后过滤，因为高锰酸钾加热易分解，故通过“结
晶”获取
晶体时应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，C 错误；D．“熔融”、“酸化”过程均发生
氧化还原反应，因此该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2 个，D 正确；故选D。
13．根据题目信息，完成有关化学方程式：
(1)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物D 与NaClO3反应生成ClO2。
完成该反应的离子方程式：
______(D)+24ClO+24H+===ClO2↑+CO2↑+________。
(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________________。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO 在强碱性条件下反
应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为____________________________________________。
(3)Na2S 溶液长期放置有硫析出，原因为_______________________(用离子方程式表示)。
(4)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为______________________________________。
答案 (1)1C6H12O6 24 6 18H2O
(2)2Fe3++2I−=2Fe2++I2 2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO+3Cl−+5H2O
(3)2S2−+O2+2H2O===4OH−+2S↓
(4)PbO2+4H++2Cl−====Pb2++Cl2↑+2H2O
解析 (2)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质，根据现象可知生成碘单质，则I−被氧化为I2，Fe3+被还原成
Fe2+，可以写出Fe3++I−→Fe2++I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3与KClO 反应时，根据题
目信息可知Fe3+被氧化为FeO，则ClO−被还原成Cl−，可以写出Fe3++ClO−→FeO+Cl−，然后根据氧化还原反
应中得失电子守恒可以得到2Fe3++3ClO−→2FeO+3Cl−，再结合溶液呈强碱性和电荷守恒，在左边补上
OH−，右边补上H2O，然后配平即可。(3)Na2S 溶液长期放置有硫生成，则一定有氧气参加反应，可以根据
氧化还原反应规律写出S2−+O2+H2O→OH−+S↓，再根据电荷守恒、得失电子守恒配平方程式。
14．建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下
反应：NaNO2+HI―→NO↑+I2+NaI+H2O
(1)配平上述化学方程式。
(2)上述反应的氧化剂是________；若有1mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。
(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①
水、②淀粉碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，选取上述物质进行实验，下列组合合适的是
________(填字母)。
A．③⑤ B．②④ C．②⑤ D．①②③⑤
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(4)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，使用NH4Cl 处理，能使NaNO2转化为不引
起二次污染的N2，反应的化学方程式为_________________________________。
(5)请配平以下化学方程式：Al+____NaNO3+____NaOH===NaAlO2+____N2↑+____
若反应过程中转移5mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。
答案 (1)2 4 2 1 2 2
(2)NaNO2 6.02×1023(或NA)
(3)C
(4)NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O
(5)10 6 4 10 3 2H2O 11.2
解析 (1)NaNO2中氮元素化合价由+3 价降为+2 价，HI 中碘元素化合价由-1 价升为0 价，根据化合价升高
和降低的总数相等以及原子守恒配平化学方程式。(2)2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O 中，NaNO2中氮
元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，若有4mol HI 参与反应，其中2mol HI 为还原剂，在反应中转
移电子的物质的量是2mol，所以若有1mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是6.02×1023或NA。
(4)由题给信息和氧化还原反应的化学方程式书写规律可得NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。(5)铝元素的
化合价升高，NaNO3中氮元素的化合价降低，根据氧化还原反应中得失电子守恒及原子守恒进行配平：
10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O；反应过程中转移30mol 电子时有3mol N2生成，所以转移
5mol e－生成标准状况下N2的体积为0.5mol×22.4L·mol−1=11.2L。
15．按要求书写方程式。
(1)酸性环境中脱硫过程示意图如下：
过程ⅰ反应的离子方程式为______________________________________________。
(2)酸性环境中，纳米Fe/Ni 去除NO 分两步，将步骤ⅱ补充完整：
ⅰ.NO＋Fe＋2H＋===NO＋Fe2＋＋H2O；
ⅱ.________＋________＋H＋===Fe2＋＋________＋________。
(3)NaClO 氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O 和NaCl 略去)：
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
NaClO 氧化NH3的总反应的离子方程式为________________________________。
(4)以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾
(K2FeO4)的工艺流程如下：
“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________________。
(5)以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl 和补铁剂乳酸亚
铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下：
FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_____________________________。
答案 (1)H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
(2)1 NO 3 Fe 8 3 1 NH 2 H2O
(3)2NH3 ＋3ClO－ ===N2＋3H2O＋3Cl－
(4)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O
(5)CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S
解析 (4)Fe3O4在酸浸中加H2O2，将Fe2＋氧化为Fe3＋，在“氧化”时，ClO－氧化Fe3＋生成FeO，同时生成
Cl－，根据Cl 和Fe 得失电子守恒配平反应。(5)CuFeS2与FeCl3反应生成CuCl 和S 以及Fe2＋，根据得失电
子守恒配平反应。
10
