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第二章 化学计量
第06 讲 物质的量
考点一 物质的量与摩尔质量
1．据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5 万个行政村通光纤，让更多城乡
居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是( )
A．6 g 光缆由0.1 mol SiO2分子构成
B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L
C．SiO2中Si 与O 的质量之比为7∶8
D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
答案 C
解析 光缆中的二氧化硅是由原子直接构成的，不含分子，A 项错误；标准状况下SiO2为固体，B 项错误；
SiO2中Si 与O 的质量之比为28∶32＝7∶8，C 项正确；SiO2和CO2的摩尔质量不同，D 项错误。
2．下列叙述正确的是
A．1 mol SO2含有的氧分子数约为6.02×1023
B．1 mol N2与1 mol H2O 的原子个数比为1∶1
C．78 g Na2O2与足量CO2反应转移4 mol 电子
D．将0.1 mol Na2SO4溶于足量水，得到的溶液中含有0.2 mol Na＋
【答案】D
【解析】A 项，SO2中含有氧原子，不含氧分子，错误；B 项，1 mol N2含有2 mol 原子，1 mol H2O 含有3
mol 原子，原子个数比为2∶3，错误；C 项，78 g Na2O2的物质的量是1 mol，Na2O2与足量CO2反应生成
碳酸钠和氧气，
，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，反应转移1 mol 电子，
错误；D 项，Na2SO4的电离方程式是Na2SO4＝2Na＋＋SO4
2－，将0.1 mol Na2SO4溶于足量水，得到的溶液
中含有0.2 mol Na＋，正确。
3．完成下列问题
（1）2 mol CO2中含有______________个C 原子。
（2）49 g H2SO4中含有_______mol H。
（3）3.01×1022个OH－的质量为_______g，含有电子的物质的量为_______mol。
（4）18.6 g Na2R 含0.6 mol Na＋，则Na2R 的摩尔质量为________，R 的相对原子质量为________。
（5）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0 g，物质的量共0.4 mol，则该混合气体中CO 与CO2的个数比
为_________。
【答案】（1）1.204×1024 （2）1 （3）0.85 0.5 （4）62 g·mol－1 16 （5）1∶3
【解析】（1）2 mol CO2中含有2 mol C 原子，C 原子数为2NA＝2×6.02×1023＝1.204×1024；（2）49 g
H2SO4的物质的量为＝0.5 mol，含有H 原子0.5 mol×2＝1 mol；（3）3.01×1022个OH－的物质的量为＝0.05
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mol，质量为0.05 mol×17 g/mol＝0.85 g，含有电子的物质的量为0.05 mol×10＝0.5 mol；（4）18.6 g Na2R
含0.6 mol Na＋，则根据Na2R 与其电离产生的Na＋关系可知：Na2R 的物质的量为0.3 mol，故其摩尔质量M
＝＝62 g·mol－1；Na2R 的相对分子质量是62，23×2＋R＝62，所以R＝16，即R 的相对原子质量是16；
（5）设CO、CO2的物质的量分别是x、y，则x＋y＝0.4 mol；28 g·mol－1·x＋44 g·mol－1·y＝16.0 g，解得x
＝0.1 mol，y＝0.3 mol，故该混合气体中CO 与CO2的个数比是0.1 mol∶0.3 mol＝1∶3。
考点二 气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律
4．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市有关部门经常性开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正
确的是
A．臭氧的相对分子质量是48 g·mol－1
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2
C．48 g 臭氧的体积为22.4 L
D．1.00 mol 臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
【答案】B
【解析】A 项，臭氧的相对分子质量是为48，没有单位，错误；B 项，同温同压条件下，气体的体积比与
物质的量之比相等，所以等质量的氧气和臭氧体积比为∶＝3∶2，正确；C 项，未指明温度和压强，不能
根据22.4 L·mol－1计算气体的体积，错误；D 项，一个臭氧分子含有8×3＝24 个电子，1.00 mol 臭氧中含有
电子总数为24×6.02×1023，错误。
5．在150 ℃时碳酸铵可受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密
度的( )
A．96 倍 B．48 倍 C．12 倍 D．32 倍
答案 C
解析 150 ℃时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为(NH4)2CO3=====2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。根据质量守恒
定律，反应前1 mol 即96 g 碳酸铵受热完全分解，则反应后所生成混合气体的质量应为96 g。所以，反应
后生成混合气体的摩尔质量为M(混)＝＝＝24 g·mol－1。根据密度之比等于摩尔质量之比，则有：＝＝＝
12。
6．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II 两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃
时向I 中充入8 g SO2，II 中充入8 g O2，则下列说法正确的是
A．当活塞不再移动时，I、II 两部分体积比为1∶2
B．当活塞不再移动时，I、II 两部分密度比为1∶1
C．当活塞固定在气缸中间，I、II 两部分压强比为1∶1
D．当活塞固定在气缸中间，I、II 两部分压强比为2∶1
【答案】A
【解析】8 g SO2的物质的量为 mol，II 中充入8 g O2为 mol。
A 项，同温同压下，物质的量之比等于体积之比，当活塞不再移动时，I、II 两部分体积比为∶＝1∶2，正
确；B 项，ρ＝，质量相同，则密度之比等于体积的反比，为2∶1，错误；C 项，当活塞固定在气缸中间，
同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，故I、II 两部分压强比为：＝＝＝1∶2，错误；D 项，
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当活塞固定在气缸中间，I、II 两部分压强比为为：＝＝1∶2，错误。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p，则b g 该气体在标准状况下的
体积V(L)是( )
A.
B.
C.
D.
答案 D
解析 a g 气态双原子分子的物质的量为 mol，摩尔质量为＝ g·mol－1，所以b g 气体在标准状况下的体积
为×22.4 L·mol－1＝ L。
考点三 物质的量浓度
8．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是( )
A．将0.1 mol 氨充分溶解在1 L 水中
B．将10 g 质量分数为98%的硫酸与990 g 水混合
C．将25.0 g 胆矾溶于水配成1 L 溶液
D．将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL 水充分混合
答案 C
解析 将0.1 mol 氨充分溶解在1 L 水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 mol·L－1的溶液，A 错
误；将10 g 质量分数为98%的硫酸与990 g 水混合，所配溶液的密度未知，无法求算其物质的量浓度，B
错误；25.0 g 胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L
－1，C 正确；将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL 水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两种液体体积
在数值上的简单加和，D 错误。
9．某溶液中大量存在以下四种离子：MnO4－、SO4
2－、K＋、R，它们物质的量之比为n(MnO4－)∶n(SO4
2
－)∶n(K＋)∶n(R)＝2∶1∶2∶2，则R 可能是
A．H＋
B．SO3
2－
C．CO3
2－
D．Mg2＋
【答案】A
【解析】四种离子：MnO4
－、SO4
2－、K＋、R，它们物质的量之比为n(MnO4
－)∶n(SO4
2－)∶n(K＋)∶n(R)＝
2∶1∶2∶2，阴离子电荷为2×1＋1×2＝4，阳离子电荷为2×1＝2，则依据溶液呈电中性的原理可得：R 为
阳离子，所带电荷数为＝＋1，则R 可能是H＋，故选A 项。
10．在200 mL 某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(设NA为阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金
属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
A．1 mol·L－1
B．2.5 mol·L－1
C．5 mol·L－1
D．2 mol·L－1
答案 B
解析 硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3∶2，根据溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子所带总电荷相
等，设1 个金属阳离子带x 个正电荷，即为Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以
该盐的物质的量浓度是＝2.5 mol·L－1，故选B。
11．如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是
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饮用矿泉水
净含量：500 mL
配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾
保质期：12 个月
主要离子及浓度：钾离子(K＋)：1.0～27.3 mg/L
镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg/L
A．标签上离子的浓度是物质的量浓度
B．该饮用矿泉水的分散质颗粒直径为1～100 nm
C．该饮用矿泉水中c(Mg2＋)最大值为2.0×10－4 mol·L－1
D．一瓶该品牌的矿泉水中含n(SO4
2－)≤1.0×10－5 mol
【答案】C
【解析】A 项，该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是物质的量浓度，错
误；B 项，由题中信息可知，该品牌饮用矿泉水含MgSO4、KCl，它们形成的是溶液，分散质颗粒直径＜1
nm，错误；C 项，Mg2＋离子最大浓度为4.8 mg/L，4.8 mg Mg2＋的物质的量为n(Mg2＋)＝＝2×10－4 mol，故
该矿泉水中c(Mg2＋)最大值为2×10－4 mol·L－1，正确；D 项，溶液中c 最大(SO4
2－)＝c 最大(Mg2＋)＝2×10－4
mol·L－1，则一瓶该品牌饮用矿泉水中SO4
2－的最大物质的量n(SO4
2－)＝0.5 L×2×10－4 mol·L－1＝l×10－4
mol，错误。
12．化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：
（1）含有1 mol O 的Fe3O4中，含有___________mol Fe。
（2）溶质质量为29.4 g 的硫酸溶液中含有___________mol H＋。
（3）17 g NH3分子中所含原子数与___________ g H2O 所含氢原子数相等。
（4）0.5 mol FeCl3溶液与0.2 mol·KCl 溶液中的Cl－的数目之比为___________。
（5）在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目约为___________。
（6）用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol 氯化氢被氧化时，生成的氯气的质量是___________。
【答案】（1）0.75 （2）0.6 （3）36 （4）15∶2 （5）1.204×1023 （6）142 g
【解析】（1）含有1 mol O 的Fe3O4的物质的量为0.25 mol，0.25 mol Fe3O4中含有0.25 mol×3＝0.75 mol
Fe；（2）硫酸在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子，则溶质质量为29.4 g 的硫酸溶液中含有×2＝0.6
mol H＋；（3）17 g NH3的物质的量是＝1 mol，含有原子的物质的量是4 mol，因此相应水的物质的量是＝
2 mol，质量是2 mol×18 g·mol－1＝36 g；（4）0.5 mol FeCl3溶液与0.2 mol KCl 溶液中的Cl－的数目之比为
(0.5 mol×3)∶(0.2 mol×1)＝15∶2；（5）由过氧化钠与水的反应
可知，
当生成0.1 mol 氧气时，转移0.2 mol 电子即1.204×1023个；（6）用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol 氯
化氢被氧化时，根据氯原子守恒可知生成2 mol Cl2，生成的氯气的质量是2 mol×71 g·mol－1＝142 g。
考点四 一定物质的量浓度溶液的配制
13．室温下，甲同学配制5%的
溶液100g，乙同学配制
的
溶液100mL(
的溶解度
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为
水)，下列说法正确的是
A．所需溶质的质量相同
B．所需仪器均包括100mL 容量瓶
C．所配溶液均为不饱和溶液
D．所配溶液质量相同
【答案】C
【分析】100g5%氯化钠溶液中氯化钠的质量为100g×5%=5g，100mL0.5mol/L 氯化钠溶液中氯化钠的质量
为0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol≈2.9g，100g 氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为
≈26.5g，所以5%氯
化钠溶液和0.5mol/L 氯化钠溶液均为不饱和溶液。
【详解】A．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L 氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A 错误；
B．配制100g5%氯化钠溶液不需要用到100mL 容量瓶，故B 错误；
C．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L 氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C 正确；
D．氯化钠溶液的密度大于1g/mL，则100mL 氯化钠溶液的质量大于100g，故D 错误；
故选C。
14．某
样品中含少量
，为测定样品的纯度，操作过程如下：(1)取一定质量的样品配制成
250mL 溶液；(2)准确量取25.00mL 配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴指示剂，用c
硝酸银溶液滴定
至终点。下列叙述错误的是
A．需要用到250mL 容量瓶、棕色滴定管
B．滴定过程中眼睛注视滴定管液面的变化
C．滴定管排气泡后调节液面至0 或0 刻度以下
D．如果盛标准溶液的滴定管没有润洗，所得结果会偏高
【答案】B
【详解】A．样品配制成250mL 溶液，需要用到250mL 容量瓶，用c
硝酸银溶液滴定，硝酸银见
光易分解，应用棕色滴定管，选项A 正确；
B．滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，选项B 错误；
C．滴定管排气泡后，再调节液面至0 刻度线或0 刻度线以下某一刻度，选项C 正确；
D．如果盛标准溶液的滴定管没有润洗，标准溶液变稀，滴定消耗的体积偏大，所得结果会偏高，选项D
正确；
答案选B。
15．配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液，用其测定某未知浓度的H2C2O4溶液(已知：2
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。完成实验所选择的装置正确的是
A
B
C
D
实
验
称量一定质量的KMnO4
固体
配制一定物质的量浓度
的KMnO4溶液定容操作
量取20.00mL 未
知浓度的草酸
用KMnO4溶液滴定草酸
滴定终点读数为26.42mL
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装
置
【答案】C
【详解】A．用托盘天平称量一定质量的KMnO4固体时遵循“左物右码”，故A 错误；
B．定容时眼睛与溶液凹液面齐平，故B 错误；
C．草酸溶液为酸性溶液，量取20.00mL 未知浓度的草酸，用酸式滴定管量取，故C 正确；
D．终点读数应为25.52mL，故D 错误。
综上所述，答案为C。
16．NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过NaOH 溶液配制、基准物质
的称量以及用NaOH
溶液滴定等操作。下列有关说法中正确的是
A．用图1 所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中
B．用图2 所示装置准确称得
固体
C．用图3 所示操作排出碱式滴定管中的气泡
D．用图4 所示装置以NaOH 待测液滴定
【答案】C
【详解】A．配置一定物质的量浓度溶液时，将氢氧化钠溶液转移至容量瓶中时需玻璃棒引流，故A 错误；
B．托盘天平是粗量器，精度为±0.1g，所以不能用托盘天平称取0.1575g 二水草酸固体，且砝码和药品放
置不符合“左物右码”的原则，故B 错误；
C．排出排出碱式滴定管中的气泡时，应将橡胶管向上弯曲，挤压橡胶管中的玻璃小球，快速放液，故C
正确；
D．氢氧化钠溶液会与玻璃中的二氧化硅反应，所以氢氧化钠溶液应装在碱式滴定管中，不能装在酸式滴
定管中，故D 错误；
故选C。
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