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第二章 化学计量
第06 讲 物质的量
考点一 物质的量与摩尔质量
1．据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5 万个行政村通光纤，让更多城乡
居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是( )
A．6 g 光缆由0.1 mol SiO2分子构成
B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L
C．SiO2中Si 与O 的质量之比为7∶8
D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
2．下列叙述正确的是
A．1 mol SO2含有的氧分子数约为6.02×1023
B．1 mol N2与1 mol H2O 的原子个数比为1∶1
C．78 g Na2O2与足量CO2反应转移4 mol 电子
D．将0.1 mol Na2SO4溶于足量水，得到的溶液中含有0.2 mol Na＋
3．完成下列问题
（1）2 mol CO2中含有______________个C 原子。
（2）49 g H2SO4中含有_______mol H。
（3）3.01×1022个OH－的质量为_______g，含有电子的物质的量为_______mol。
（4）18.6 g Na2R 含0.6 mol Na＋，则Na2R 的摩尔质量为________，R 的相对原子质量为________。
（5）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0 g，物质的量共0.4 mol，则该混合气体中CO 与CO2的个数比
为_________。
考点二 气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律
4．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市有关部门经常性开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正
确的是
A．臭氧的相对分子质量是48 g·mol－1
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2
C．48 g 臭氧的体积为22.4 L
D．1.00 mol 臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
5．在150 ℃时碳酸铵可受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密
度的( )
A．96 倍 B．48 倍 C．12 倍 D．32 倍
6．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II 两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃
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时向I 中充入8 g SO2，II 中充入8 g O2，则下列说法正确的是
A．当活塞不再移动时，I、II 两部分体积比为1∶2
B．当活塞不再移动时，I、II 两部分密度比为1∶1
C．当活塞固定在气缸中间，I、II 两部分压强比为1∶1
D．当活塞固定在气缸中间，I、II 两部分压强比为2∶1
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p，则b g 该气体在标准状况下的
体积V(L)是( )
A.
B.
C.
D.
考点三 物质的量浓度
8．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是( )
A．将0.1 mol 氨充分溶解在1 L 水中
B．将10 g 质量分数为98%的硫酸与990 g 水混合
C．将25.0 g 胆矾溶于水配成1 L 溶液
D．将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL 水充分混合
9．某溶液中大量存在以下四种离子：MnO4－、SO4
2－、K＋、R，它们物质的量之比为n(MnO4－)∶n(SO4
2
－)∶n(K＋)∶n(R)＝2∶1∶2∶2，则R 可能是
A．H＋
B．SO3
2－
C．CO3
2－
D．Mg2＋
10．在200 mL 某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(设NA为阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金
属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
A．1 mol·L－1
B．2.5 mol·L－1
C．5 mol·L－1
D．2 mol·L－1
11．如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是
饮用矿泉水
净含量：500 mL
配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾
保质期：12 个月
主要离子及浓度：钾离子(K＋)：1.0～27.3 mg/L
镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg/L
A．标签上离子的浓度是物质的量浓度
B．该饮用矿泉水的分散质颗粒直径为1～100 nm
C．该饮用矿泉水中c(Mg2＋)最大值为2.0×10－4 mol·L－1
D．一瓶该品牌的矿泉水中含n(SO4
2－)≤1.0×10－5 mol
12．化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：
（1）含有1 mol O 的Fe3O4中，含有___________mol Fe。
（2）溶质质量为29.4 g 的硫酸溶液中含有___________mol H＋。
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（3）17 g NH3分子中所含原子数与___________ g H2O 所含氢原子数相等。
（4）0.5 mol FeCl3溶液与0.2 mol·KCl 溶液中的Cl－的数目之比为___________。
（5）在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目约为___________。
（6）用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol 氯化氢被氧化时，生成的氯气的质量是___________。
考点四 一定物质的量浓度溶液的配制
13．室温下，甲同学配制5%的
溶液100g，乙同学配制
的
溶液100mL(
的溶解度
为
水)，下列说法正确的是
A．所需溶质的质量相同
B．所需仪器均包括100mL 容量瓶
C．所配溶液均为不饱和溶液
D．所配溶液质量相同
14．某
样品中含少量
，为测定样品的纯度，操作过程如下：(1)取一定质量的样品配制成
250mL 溶液；(2)准确量取25.00mL 配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴指示剂，用c
硝酸银溶液滴定
至终点。下列叙述错误的是
A．需要用到250mL 容量瓶、棕色滴定管
B．滴定过程中眼睛注视滴定管液面的变化
C．滴定管排气泡后调节液面至0 或0 刻度以下
D．如果盛标准溶液的滴定管没有润洗，所得结果会偏高
15．配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液，用其测定某未知浓度的H2C2O4溶液(已知：2
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。完成实验所选择的装置正确的是
A
B
C
D
实
验
称量一定质量的KMnO4
固体
配制一定物质的量浓度
的KMnO4溶液定容操作
量取20.00mL 未
知浓度的草酸
用KMnO4溶液滴定草酸
滴定终点读数为26.42mL
装
置
16．NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过NaOH 溶液配制、基准物质
的称量以及用NaOH
溶液滴定等操作。下列有关说法中正确的是
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A．用图1 所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中
B．用图2 所示装置准确称得
固体
C．用图3 所示操作排出碱式滴定管中的气泡
D．用图4 所示装置以NaOH 待测液滴定
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