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第五章 物质结构与性质 元素周期律
测试卷
时间：90 分钟 分值：100 分
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 F19 Na 23 Al 27 S 32 Ni 59 Cu 64 La 139
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16×3 分）
1．（2023·山西临汾·统考二模）某“杯酚”是对叔丁基苯酚与甲醛反应得到的一种环状缩合物，我国科学
家将C60、C70混合物加入该“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是
A．“杯酚”与C60之间通过分子间作用力形成超分子
B．对叔丁基苯酚分子中最多14 个原子共平面
C．溶剂甲苯可溶解C70，二者均为非极性分子
D．1mol 对叔丁基苯酚与足量溴水反应，最多消耗3molBr2
2．（2023·北京东城·统考二模）
(镓)的稳定同位素
和
是显示地表风化过程的一种指示剂。下
列说法不正确的是
A．
和
的化学性质不相同
B．可用质谱法区分
和
C．
位于元素周期表中第四周期、第ⅢA 族
D．
的第一电离能大于K 的第一电离能
3．（2023·湖南郴州·统考三模）亚砷酸钠(
)，易溶于水，主要用作杀虫剂、防腐剂、分析试剂等。
利用
(分子结构如图)制备亚砷酸钠涉及以下反应：
。下列
说法错误的是
A．
的电子式为
B．砷的原子结构示意图为
1
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C．
中所含元素的电负性由大到小的顺序为N>O>H>As
D．
中阳离子的空间结构为正四面体形
4．（2023·山东聊城·校联考三模）为纪念元素周期表诞生150 周年，IUPAC 向世界介绍了118 位优秀青年
化学家，并形成张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“
、
、
”元素的代言人。下列围绕这些元素的相关说法正确的是
A．
是一种化合物
B．
与
的化学性质相同
C．
与
的电子数之比为
D．
中含有非极性键
5．（2023·湖北·校联考模拟预测）硫的下列4 种微粒，若失去一个电子所需要能量最多的是
A．[Ne]
B．[Ne]
C．[Ne]
D．[Ne]
6．（2023·湖南岳阳·统考三模）由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在
生产、生活中具有广泛应用。已知NO 能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。高炉炼铁的反
应为 Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=-23.5 kJ· mol-1。下列有关说法不正确的是
A．如图所示γFe 的晶胞中，铁原子的配位数为12
B．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2＋，配位数为6
C．基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s1
D．该配合物中阴离子空间结构为正四面体形
7．（2023·上海·统考模拟预测）2022 年6 月，由来自德国、日本、美国和中国等国的科学家组成的国际科
研团队在《自然》杂志发表论文证实“四中子态”物质的存在。该物质只由四个中子组成，则其质量数是
A．1
B．2
C．3
D．4
8．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）某储氢材料镧镍合金的晶胞结构如图所示。下列说法中错误的是
A．该物质的化学式为
B．距离La 最近且相等的Ni 的数目为6
C．利用原子光谱可鉴定储氢材料中的La 元素
2
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D．晶体密度：
9．（2023·山东·沂水县第一中学校联考模拟预测）某新型储氢材料的晶胞如图。八面体中心为
，顶点
均为
配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属于立方晶系，晶胞边长为anm 其摩尔质
量为188g/mol。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为
B．金属离子
的价层电子对数为6
C．在晶胞体对角线的一维空间上会出现
的排布规律
D．金属
与
原子的最短距离为
10．（2023·山西吕梁·统考三模）氟元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物，如OF2、NF3、XeF2
等。其中XeF2的四方晶胞结构如图所示，图中M 点原子坐标参数为(
，
，
)，Xe 和F 的最短距离为
bnm、下列说法错误的是
A． OF2分子中键角小于
分子中的
B．
中Xe 的杂化方式为sp
C．基态N、F 原子核外电子均有5 种空间运动状态
D．Q 点原子坐标参数为 [
]
11．（2023·湖北荆门·荆门市龙泉中学校联考二模）石墨相氮化碳是一种光催化剂，类似于石墨层状结构，
其结构单元及晶胞结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
3
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A．C、N 原子的杂化方式不同
B．氮化碳晶体中存在的作用力只有共价键
C．氮化碳晶体的熔点比金刚石低
D．氮化碳晶体的密度为
g/cm3
12．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）某补血剂有效成分M 的结构如图所示，X、Y、Z、W 为原子序数依
次增大的前四周期元素，X 为原子半径最小的元素，Y 和Z 同主族，X、Y、Z 原子序数之和为25，W 为金
属且W3+的价层电子为半充满结构。下列说法正确的是
A．M 具有氧化性，能与KI 发生反应
B．Z 的氧化物的水化物可能有还原性
C．M 中W 的轨道杂化方式为sp3
D．该晶体熔化时，只需克服离子键的作用
13．（2023·湖南郴州·校联考模拟预测）冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状醚，X 是其中的一
种，
因其体积大小与X 的空腔大小相近而恰好能进入X 的环内形成超分子Y，Y 中
与氧原子间能形
成化学键．下列说法错误的是
A．X 形成的晶体为分子晶体
B．电负性：O>C>H>Li
C．
不能与X 形成超分子
D．Y 中
与氧原子间形成的是离子键
14．（2023·湖北黄冈·黄冈中学校考三模）下列说法不正确的是
A．激光、焰色试验、原子光谱等与电子跃迁有关
B．硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12 个紧邻分子
C．某元素基态原子的最外层电子排布式为4s1，则该元素为IA 族元素
D．CO
与SO
中，O-C-O 键角大于O-S-O 键角
4
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15．（2023·北京西城·北师大实验中学校考三模）下列图示或化学用语表示正确的是
A．
的电子
式
B．基态
的价层电子轨道表
示式
C．
的结构示意
图
D．
的轨道的电子云轮
廓图
16．（2023·海南海口·统考模拟预测）实验室利用CoCl2制备
的原理是
。下列有关说法错误的是
A．基态Co3+的价层电子排布式为3d6
B．H2O2的电子式为
C．NH4Cl 在水中的电离方程式为
D．NH3的空间填充模型为
二、主观题（共5 小题，共52 分）
17．（11 分）（2023·上海金山·统考二模）白云石的化学组成是CaCO3·MgCO3，500℃以下分解成二氧化
碳、金属氧化物和碳酸盐，800℃以上则彻底分解成氧化物。
(1)镁和钙在元素周期表中位于___________族，它们的价电子轨道式表示式为___________(用n 表示电子层
数)。
(2)白云石500℃以下分解的化学方程式为___________。
(3)从物质结构角度分析、比较白云石分解生成的MgO 和CaO 的热稳定性。___________ 。
(4)白云石分解得到的CO2是氨碱法制备纯碱的基本原料之一，写出氨碱法制纯碱主要反应的化学方程式
___________、___________；向氨碱法的母液中加入生石灰可实现___________(填化学式)的循环利用。处
理后的母液经蒸发、浓缩、冷却、固化可得CaCl2。以质量比为1.44∶1 的CaCl2·6H2O 与冰水混合，可获
得-55℃的低温，配制该制冷剂时不使用无水CaCl2的原因是___________。
18．（10 分）（2023·天津·校联考一模）近日，我国研究人员利用硫氰酸甲基铵{[CH3NH3]+[SCN]-}气相辅
助生长技术，成功制得稳定的钙钛矿型甲脒铅碘(FAPbI3)。请回答下列问题：
(1)基态S 原子的价电子排布图为___________。
(2)甲脒(FA)的结构简式为
①其组成元素的电负性由小到大的排序为___________，其中碳原子的杂化方式为___________。
②甲脒比丙烷的熔点更高的原因是___________。
(3)FAPbI3的晶体结构单元如图所示，图中Y 表示Pb，位于八面体中心，则甲脒的碘配位数为___________。
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19．（10 分）（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）冰晶石的主要成分为六氟合铝酸钠
。工
业上制备冰晶石的化学方程式为
。
回答下列问题：
(1)Al 激发态的电子排布式有________，其中能量较高的是________。(填字母)
a．
b．
c．
d．
(2)HF 的沸点比
的________(填“高”或“低”)，其原因是________________。
(3)气态氯化铝是以双聚分子
的形式存在的，其结构式为________________。
(4)冰晶石的结构单元如图所示，该结构单元中
的数目为________；已知晶胞参数
、
、
、
，阿伏加德罗常数的值为
，则
晶体的密度
________
(列出计算式即可)。
20．（11 分）（2023·江西赣州·统考二模）CuO、Cu2S 等含铜化合物可以催化合成HCOOH．回答下列问
题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为___________。
(2)HCOOH 中碳原子的轨道杂化类型为___________，元素电负性从大到小的顺序为___________。
(3)催化过程中可能产生
，
的空间构型为___________，碳氧键的平均键长
比CH3OH 要
___________(填“长”或“短”)。
(4)在有机溶剂中，H2SO4的电离平衡常数Ka1(H2SO4)比H2CO3的电离平衡常数Ka1(H2CO3)大，除S 的非金属
性比C 强外，在分子结构上还存在的原因是___________。
(5)已知Cu2S 晶胞中S2-的位置如图所示，Cu+位于S2-所构成的正四面体中心。
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S2-配位数为______________________；已知图中A 处(S2-)的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A 距离
最近的为Cu+原子分数坐标为___________；若晶胞参数anm，晶体的密度为dg·cm-3)，则阿佛伽德罗常数
的值为___________(用含a 和d 的式子表示)。
21．（10 分）（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，请
回答：
(1)基态钛原子核外电子有___________种空间运动状态，根据价电子排布图判断下列钛原子或离子电离一
个电子所需能量最高的是___________。
(2)钛的配合物有多种。
、
、
的配体中所含原子电负性由大到小的顺序是
___________，其中
中
___________(填写“大于”、“小于”或“等于”)单个水分
中
。
(3)钛与钙、氧原子形成的一种化合物钙钛矿晶胞如图。此化合物的化学式为___________，该晶体中钙的
配位数为___________；
(4)在相同条件下，
比
的水解能力更强，原因是___________。
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