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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点23 硫及其化合物
知识精讲
一、硫及的性质和应用
二、硫的氧化物的性质及应用
三、硫酸及硫酸根离子的检验
四、其他含硫化合物的性质
课后精练
选择题：
20
题
非选择题：
5
题
建议时长：
45
分钟
实际时长： 分钟
一．硫及的性质和应用
（1）硫的原子结构特点
硫的原子结构示意图为
，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，由此可知硫原子最外电子
层上有6 个电子，在化学反应中容易得到2 个电子形成－2 价硫的化合物，表现出典型的非金属性。
（2）硫元素存在形态
①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。硫有S2、S4、S6、S8等多种单
质，它们互为同素异形体，加热时，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等
金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，有关化学式如下：
黄铁矿
黄铜矿
石膏
芒硝
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
（3）硫的物理性质
1
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俗
名
色、态
密度
溶解性
硫
黄
黄色晶体，质脆，易研成粉末
2.06 g·cm－
3
难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
（可以用CS2洗涤内壁附着硫的试管）
硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是：硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O 属于极性分子，
根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
（4）硫的化学性质
①与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性
硫粉与钠研磨爆炸：2Na＋S===Na2S
硫粉与铝共热：2Al＋3S
Al2S3 (制取Al2S3的唯一途径)
硫粉与铁共热：Fe＋S
FeS (黑色固体，不溶于水)
硫粉与铜共热：2Cu＋S
Cu2S (黑色固体，不溶于水)
银与硫粉反应：2Ag＋S===Ag2S (银器变黑)
汞与硫粉反应：Hg＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理)
②与非金属反应
硫在氧气中燃烧：S＋O2=====SO2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰)
【注意】该反应体现了单质硫具有还原性，硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。
硫与氢气共热：S＋H2
H2S (该反应体现了单质硫具有氧化性)
③与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性
硫与浓H2SO4反应：S＋2H2SO4(浓)
△
3SO2↑＋2H2O
硫与浓HNO3反应：S＋6HNO3(浓)
△
H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
④与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性
3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (用热碱溶液清洗硫)
2
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2．用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S＋2KNO3＋3C=====K2S＋3CO2↑＋
N2↑)
3．实验室除去试管内壁附着硫的两种方法
①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解。
②化学法：加氢氧化钠溶液溶解。3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
二、硫的氧化物的性质及应用
1．二氧化硫(SO2)
（1）物理性质
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水。在通常情况下，1 体
积的水可以溶解约40 体积的SO2。
（2）化学性质
①酸性氧化物的通性
a．SO2能使紫色石蕊试液变红色。
b．与H2O 反应：SO2＋H2O
H2SO3（亚硫酸是中强酸）
c．与碱反应：
NaOH 溶液
NH3·H2O 溶液
Ca(OH)2溶液
SO2少量
SO2＋2OH－===SO＋H2O
2NH3·H2O＋SO2===
(NH4)2SO3＋H2O
SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
SO2过量
SO2＋OH－===HSO
NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3
2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2
d．与碱性氧化物反应：CaO＋SO2=====CaSO3。
②氧化性(如与H2S 溶液反应)：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成淡黄色沉淀)。
3
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③还原性：SO2中硫元素的化合价为+4 价，属于中间价态，因此SO2既有氧化性又有还原性，一般表现为
较强的还原性，可被多种氧化剂(O2
Cl
﹑
2﹑溴水、KMnO4、Fe3＋、HNO3、H2O2、Na2O2等)氧化为+6 价的
硫。
a．与O2反应：2SO2＋O2
催化剂
加热
2SO3。
b．使氯水、溴水褪色：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4、SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
c．使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。
d．与FeCl3溶液反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋。
e．与H2O2溶液反应：SO2＋H2O2===H2SO4。
f．与稀HNO3反应：3SO2＋2NO3
－＋2H2O===3SO4
2－＋2NO↑＋4H＋
g．与Na2O2反应：SO2＋Na2O2===Na2SO4
④漂白性：SO2可使品红溶液褪色（生成了不稳定的无色物质），加热后，溶液由无色变为红色（不稳定
的无色物质又分解为原来物质），常用于检验SO2。
当Cl2与SO2(体积比为1 1)
∶
混合后通入品红溶液时，品红溶液不褪色，因为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4
＋2HCl。
【归纳总结】SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较
物质
SO2
Ca(ClO)2、NaClO、HClO、H2O2、Na2O2、
O3
活性炭
漂白原
理
与有色物质结合生成无色物质
将有色物质氧化为无色物质
吸附有色物
质
变化类
型
化学变化
化学变化
物理变化
是否可
逆
可逆，加热或久置后恢复原来颜色、
有选择性
不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色、
无选择性
—
4
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漂白对
象
有色的有机化合物，不能漂白指示剂
有色的有机化合物和指示剂
有机色质
SO
⑤
2与某些盐溶液反应：(与酸性比H2SO3弱的酸所对应的盐反应)
a．少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：2Na2CO3＋SO2(少量)＋H2O===Na2SO3＋2NaHCO3
b．过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋2SO2(过量)＋H2O===2NaHSO3＋CO2
c．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应：NaHCO3＋SO2=== NaHSO3＋CO2
【拓展】分析除杂问题(括号内物质为杂质)
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
【注意】SO2与BaCl2溶液：二氧化硫与氯化钡溶液不反应，违背了弱酸制取强酸。
SO2与Ba(NO3)2溶液：生成的BaSO3能和HNO3继续发生氧化还原反应生成BaSO4和NO。
（3）用途
①漂白纸浆、毛、丝等，但不能漂白指示剂。
②杀菌消毒。
③作食品添加剂：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒
酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫
又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香
味。
（4）SO2的实验室制法
①固体Na2SO3与较浓H2SO4（70%）反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
②铜与浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
净化装置
通入浓H2SO4 (除水蒸气) 。
收集装置
向上排气法、排饱和NaHSO3溶液法。
尾气处理
用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气 (2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O)
检验方法
先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色。
5
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【归纳总结】
1．SO2和CO2的性质比较
物质
比较项目
SO2
CO2
物理性质
无色、有刺激性气味、易液化、易溶于
水(1 40)
∶
无色、无味、能溶于水(1 1)
∶
化学
性质
与水
反应
SO2＋H2O
H2SO3(中强酸)
CO2＋H2O
H2CO3(弱酸)
与碱
反应
Ca(OH)2――→CaSO3――→Ca(HSO3)2
Ca(OH)2――→CaCO3――→Ca(HCO3)2
氧化性
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
CO2＋C=====2CO
还原性
能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、NO2、
氧气、氯水、溴水、碘水、Na2O2、
H2O2、Ca(ClO)2等氧化剂氧化。
无
漂白性
能与某些有色物质生成不稳定的无色物
质而使有色物质褪色。
无
鉴定存在
能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水
变浑浊。
不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰
水变浑浊。
对环境的影响
形成酸雨
引起温室效应
2．SO2和CO2的鉴别方法
(1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。
(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是
CO2。
(4)用氢硫酸溶液鉴别：将两种气体分别通入H2S 溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是
CO2。
6
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3．检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为：
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽检验
⇒
CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色(或变浅)
不褪色
变浑浊
注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶
液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
2．三氧化硫(SO3)
（1）物理性质：SO3在标准状况下为无色、针状晶体、常温下为液态、熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃。
（2）化学性质：能与水反应，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，是硫酸的酸酐，它跟碱性氧化物或碱都
能反应生成硫酸盐。
①与水剧烈化合生成硫酸并放出大量的热：SO3＋H2O===H2SO4；（SO3能强烈的吸水，在空气中发
“烟”，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量热，形成酸雾）
②与碱性氧化物(CaO)反应生成盐：SO3＋CaO===CaSO4；
③与碱[Ca(OH)2]反应生成盐和水：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O。
④与某些盐溶液反应：Na2CO3＋SO3===Na2SO4＋CO2↑
3．硫的氧化物的污染与治理
（1）硫的氧化物来源、危害及治理
7
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燃煤脱硫(脱硫剂：CaO、CaCO3)，改进燃烧技术，脱硫反应：CaO＋SO2
△
CaSO3
（2）硫酸型酸雨的形成途径
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2O
H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
（2）在工业上SO2尾气的处理方法：
①钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸
钙，从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理为：
S 的燃烧：S＋O2=====SO2；
SO2转化为CaSO3：SO2＋CaO
CaSO3；
CaSO3转化为CaSO4：2CaSO3＋O2
2CaSO4。
②氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，用化学方程式表示其原理
为：
SO2转化为(NH4)2SO3：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3；
(NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4：2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。
③钠碱脱硫法
钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，用化学方程式表示其原理
为：
SO2和NaOH 反应生成Na2SO3：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O；
SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3：Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；
Na2SO3转化为NaHSO3：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
④双碱脱硫法
8
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双碱脱硫法是指先用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH 碱液可循环利用，
用化学方程式表示其原理为：
NaOH 吸收SO2：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O；
Na2SO3被O2氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4；
Na2SO4和Ca(OH)2反应：Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。
三．硫酸及硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质
（1）纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。
（2）溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿
器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2．稀H2SO4具有酸的通性
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，能与指示剂、金属、碱性氧化
物、碱、盐等物质发生反应。
(1)能使紫色石蕊溶液变红。
(2)能与活泼金属(如Zn、Fe 等)反应产生H2。如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；
(3)能与碱反应生成盐和水，如与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；
(4)能与碱性氧化物反应生成盐和水，如与MgO 反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。
(5)能与弱酸的盐反应，如与Na2SO3反应：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。
3．浓H2SO4的特性
①吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥还原性物质如H2S、HBr、HI 和NH3 等碱性气体；能使胆矾
CuSO4·5H2O 变为白色粉末。
②脱水性：将有机化合物中的氢、氧原子以2 1∶比例脱去，如使蔗糖炭化，纸张变黑。
③强氧化性：除Au、Pt 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓H2SO4还
原产物为SO2。
常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，可用铁罐车、铝槽车装运浓硫酸。加热时，浓硫酸能与铁反应：
2Fe+6H2SO4(浓)
△
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
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与Cu：Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O（随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫
酸，反应就停止）
实验过程
在带有导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中
加入2mL 浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后
通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，
将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色。
实验装置
实验现象
a
①试管中铜丝表面有气泡产生；b 试管中的溶液逐渐变为无色；c 试管中的紫色
石蕊溶液逐渐变为红色。
②将a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色。
实验结论
Cu 与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)
△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
实验说明
a．通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。
b．浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。
c．Cu 与浓硫酸的反应中，浓H2SO4的作用：强氧化性和酸性
。
与活泼金属(Zn)反应：开始产生SO2，硫酸浓度变稀后，生成的气体为H2。
Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，
Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
与硫的反应：S＋2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O
与红磷反应：2P＋5H2SO4(浓)
2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O
与具有还原性的化合物（H2S、FeSO4、HI、HBr 等）反应：
H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
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2FeSO4＋2H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O
4．SO、SO 的检验
（1）检验SO 的正确操作方法：被检液――――――――→取清液――――――→观察有无白色沉淀产
生。
先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SO，可能
发生反应的离子方程式：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
注意盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。
（2）检验SO 的正确操作方法：
①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为SO＋2H＋
===H2O＋SO2↑。
②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生反应
的离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO3↓，BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O。
（3）SO 检验的易错点
①误将Ag＋、Pb2＋判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO，
其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2
＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。
②误将SO 判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有
SO，该错误是未注意NO 在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋
2H＋＋2NO===3BaSO4(白色)＋2NO↑＋H2O。
5．硫酸工业制备的原理
(1)工艺流程
吸收塔中不是用水吸收SO3，工业上用98.3%的浓硫酸吸收，因为用水产生的酸雾太大，会降低SO3的
吸收效率。
(2)反应原理
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①燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2：4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2或S＋O2
SO2。
SO
②
2转化为SO3：2SO2＋O2========2SO3。
SO
③
3吸水生成H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。
四．其他含硫化合物的性质
1．硫化氢(H2S)
（1）物理性质：硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，能溶于水(常温下约1 2.6)
∶
，是一种大气污
染物。天然气中常混有少量硫化氢。
（2）存在：某些工业废气中；腐败的鱼、肉、蛋；阴沟、粪池中。
（3）化学性质：硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸，具有酸的通性，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之
间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。
①硫氢化钠(NaHS)与NaOH 反应：HS－＋OH－===H2O＋S2－。
NaHS
②
与HCl 反应：HS－＋H＋===H2S↑。
（4）H2S 的其他化学性质
①不稳定性：H2S
△
S+H2
②可燃性：2H2S＋O2(少量)=====2H2O＋2S
2H2S＋3O2(过量)=====2H2O＋2SO2
③还原性：硫元素为—2 价，具有很强的还原性，能被多种氧化剂(如：O2
Cl
﹑
2﹑溴水、浓硫酸、
KMnO4、HNO3、Fe3＋、H2O2、Na2O2等)氧化为单质硫。
a．与Cl2反应：H2S＋Cl2===S↓＋HCl
b．与Br2反应：H2S＋Br2===S↓＋HBr
c．与浓硫酸反应：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O
d．与FeCl3反应：2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓
2．亚硫酸(H2SO3)：是SO2对应的水化物.
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(1)弱酸性：二元中强酸，是弱电解质，在水溶液中分步电离，H2SO3
H＋＋HSO，HSO
H＋＋SO
(2)稳定性差(易分解，温度越高，浓度越大，分解越快)：H2SO3
SO2↑＋H2O
(3)弱氧化性：H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
(4)还原性：H2SO3是既有氧化性又有还原性的酸，其氧化性、还原性与SO2很相似，但以还原性为主。
2H2SO3＋O2===2H2SO4
3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)：
Na2S2O3·5H2O 俗名海波或大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性。S 元素的化合价为＋2 价，具有还原
性。
(1)制备：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2；Na2SO3＋S
Na2S2O3。
(2)化学性质
①遇酸不稳定：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。
②还原性：中等强度的还原剂，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化剂氧化。
a．2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，“碘量法”定量测定碘的重要反应。
b．Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，在纺织和造纸工业上作脱氯剂。
c．5Na2S2O3＋8KMnO4＋7H2SO4===8MnSO4＋5Na2SO4＋4K2SO4＋7H2O
4．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)：
俗称保险粉，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。S 元素的化合价为＋3 价，具有还原性。
(1)制备：在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。
(2)还原性：在空气分析中常用来吸收氧气：
2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3或Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4。
5．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)：S 元素的化合价为＋4 价，与亚硫酸盐一样具有还原性。白色或微黄结晶粉末，
溶于水、甘油，微溶于乙醇，露置在空气中易被氧化成硫酸钠，与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐
类，加热到150 ℃分解。
(1)制备：2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O。
(2)还原性：S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋。
6．过二硫酸钠(Na2S2O8)
13
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(1)不稳定性：受热分解2Na2S2O8
2Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。
(2)氧化性：Na2S2O8中S 元素的化合价是＋6 价，其阴离子S2O 结构中含有1 个过氧键(—O—O—)，性质与
过氧化氢相似，具有氧化性。所以Na2S2O8是一种强氧化剂。
2Mn
①
2＋＋5S2O＋8H2O=====2MnO＋10SO＋16H＋；
S
②
2O＋2I－=====2SO＋I2。
7．其他重要的硫酸盐
化学式
俗名
颜色
用途
2CaSO4·H2O
熟石膏
白色
塑像、模型、粉笔、医疗绷带
等
CaSO4·2H2O
生石膏
白色
水泥添加剂
FeSO4·7H2O
绿矾
浅绿色
用于配制蓝黑墨水，补血剂
CuSO4·5H2O
胆矾、蓝矾
蓝色
配制波尔多液、镀铜液
Na2SO4·10H2O
芒硝
白色
造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂
KAl(SO4)2·12H2O
明矾
白色
净水剂
1．常温下，浓硝酸能使铁片表面钝化，体现了浓硫酸具有下列性质中的
A．酸性
B．吸水性
C．脱水性
D．强氧化性
【答案】D
【详解】浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁片表面钝化，所以钝化体现了浓硫酸的强氧化性，故选D。
2．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
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A．b 与O2经过一步反应生成 d
B．f 的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色
C．c 通入a 的水溶液中出现浑浊，体现了c 的氧化性
D．c 均能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
【答案】C
【分析】根据图可知，a 为
，b 是
单质，氧化物c 和d 分别为
和
，则对应的酸e 和f 分别为
和
，g 则是亚硫酸盐。
【详解】A．
单质与O2反应生成
，故A 错误；
B．f 是
，浓硫酸吸出胆矾中的水属于吸水性，故B 错误；
C．
通入
溶液发生反应：
，体现了
的氧化性，故C 正确；
D．
具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但
使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其还原性，与其漂白
性无关，故D 错误；
故选C。
3．下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是
A．氯仿：
B．冰醋酸：
C．黄铁矿：
D．小苏打：
【答案】A
【详解】A．三氯甲烷俗称氯仿，分子式为
，A 错误；
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B．冰醋酸结构简式为
，B 正确；
C．黄铁矿化学式为
，C 正确；
D．小苏打化学式为
，D 正确；
故选A。
4．工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列
物质时，对应的转化过程符合要求的是
选项
物质
转化过程
A
溶液
B
C
Al
铝土矿
D
黄铁矿
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．直接向
溶液中通入
，无法获得
，需先向饱和
溶液通入
至饱和再
通入
才能生成
晶体，再将
加热制备
，A 选项不符合题意。
B．Na 在自然界以化合物的形式存在，不存在游离态Na(原料来源少，成本高)，B 选项不符合题意。
C．
为共价化合物，不能通过电解
生产Al，工业上直接电解
生产Al，C 选项不符合题
意。
D．工业制硫酸用硫磺或黄铁矿氧化生成
，再将其氧化生成
，用98.3％的浓硫酸进行吸收(因
与
水反应放热，为避免产生酸雾)，D 选项符合题意。
故选D。
5．工业上煅烧含硫矿物(如FeS2、Sb2S3等)产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。已知：硫酸的结构简式
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为
。下列说法错误的是
A．途径I、II、III 中均有空气参与
B．途径II 发生的反应为2SO2+O2+2CaCO3
2CaSO4+2CO2
C．途径III 产生的SO3也可以用98.3%浓硫酸吸收
D．1molX 最多可以与1molNaOH 反应
【答案】D
【分析】含硫矿物煅烧产生
，进一步与氧气、碳酸钙发生反应生成CaSO4；同时
经催化氧化产生
，
与甲醇反应得到X。
【详解】A．途径I、II、III 中均需要氧气作氧化剂参与反应，A 正确；
B．途径II 为
与氧气、碳酸钙发生反应生成CaSO4，发生的反应为2SO2+O2+2CaCO3
2CaSO4+2CO2，B 正确；
C．途径III 产生的
也可以用浓硫酸吸收得到焦硫酸，再稀释转化为浓硫酸，可以避免
与水直接反
应形成大量酸雾，C 正确；
D．X 经水解可到硫酸和甲醇，故1molX 最多可以与2molNaOH 反应，D 错误；
答案选D。
6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，已知：①
和
互为同素异形体，臭氧分子极性
较小，利用臭氧的强氧化性可在
约为8 时，与废水中
反应生成
和两种气体；②氨水、氧化锌
悬浊液等均可以吸收废气中的
。下列离子方程式正确且符合题意的是
A．臭氧去除废水中
：
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B．少量
通入到氧化锌悬浊液：
C．少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液：
D．向苯酚钠溶液中通入少量
：
【答案】A
【详解】A．利用臭氧的强氧化性可在
约为8 时，与废水中
反应生成
和两种气体，根据元素
守恒分析，两种气体为氮气和氧气，则臭氧去除废水中
：
，故A 正
确；
B．少量
通入到氧化锌悬浊液，反应生成亚硫酸锌：
，故B 错误；
C．FeS 溶于稀硫酸，少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液，反应不发生，故C 错误；
D．由于碳酸酸性大于苯酚，苯酚酸性大于碳酸氢根，向苯酚钠溶液中通入少量
，反应生成碳酸氢根
和苯酚：
，故D 错误。
综上所述，答案为A。
7．含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是
A．用
溶液吸收
废气：
B．海水提溴工艺中用
水溶液还原
：
C．用
溶液处理锅炉水垢中的
：
D．
在酸性条件下分解：
【答案】B
【详解】A．用
溶液吸收二氧化硫废气过程中，反应生成
，离子方程式为
，故A 正确；
B．海水提溴工艺中用SO2水溶液还原Br2，反应生成H2SO4和HBr，离子方程式为
，故B 错误；
C．
的溶解度小于
，用
溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以转化为
，离子方程
式为
，故C 正确；
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D．
在酸性溶液中反应生成二氧化硫、硫单质和水，离子方程式为
，故D 正确；
故选B。
8．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有难挥发性，可用于制备
气体
B．
具有氧化性，工业上可用氨水吸收除去
C．
具有还原性，可用于除去工业废水中的
D．
难溶于水且不被
射线透过，可用作钡餐
【答案】A
【详解】A．由高沸点酸制取挥发性酸的原理可知，具有难挥发性的浓硫酸可用于制备氯化氢气体，A 正
确；
B．
是酸性氧化物，工业上可用氨水吸收除去，B 错误；
C．
可用于除去工业废水中的
，是生成难溶性的硫化汞，与还原性无关，C 错误；
D．硫酸钡可用作钡餐是因为硫酸钡难溶于水，不能与胃液中的盐酸反应，且不被X 射线透过，D 错误；
故选A。
9．某短周期主族元素(R)组成的盐的通式为
，为了探究R 元素，设计如图装置进行实验。下列叙
述正确的是
选项
试剂1
试剂2
Ⅱ中现象
结论
A
稀盐酸
澄清石灰水
溶液变浑浊
R 元素一定位于周期表第2 周期ⅣA 族
B
浓盐酸
品红溶液
溶液褪色
基态R 原子价层电子排布式一定为
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C
浓硫
酸
品红溶液
溶液褪色
为
D
浓硝酸
石蕊溶液
溶液变红色
R 的单质一定是半导体材料
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体有
或
，故R 可能是硫，也可能是碳，A 项错误；
B．浓盐酸和
反应生成氯气，氯气也能使品红溶液褪色，B 项错误；
C．
和硫酸反应生成
，
能使品红溶液褪色，C 项正确；
D．挥发出来的硝酸能使石蕊溶液变红色，若R 为硅，则Ⅰ中溶液产生胶状白色物质，仅根据Ⅱ中现象不
能判断R 是硅，D 项错误；
故选D。
10．下列说法正确的是
A．浓硫酸具有强氧化性，可用于与
反应制HF
B．熔点：碳化硅>金刚石，C-Si 键能大于C-C 键能
C．
中，
提供空轨道，
提供孤对电子
D．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌
【答案】C
【详解】A．浓硫酸具有强酸性，可与CaF2发生复分解反应产生CaSO4和HF，因此可以用于制HF，属于
高沸点酸制备低沸点酸，这与浓硫酸是否具有强氧化性无关，A 错误；
B．由于原子半径Si>C，因此键长：C-Si>C-C，键长越短，键能越大，因此熔点：碳化硅<金刚石，B 错
误；
C．[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子，形成配合物离子，C 正确；
D．乙醇能使蛋白质变性，从而可用于杀菌消毒，与乙醇易溶于水无关，D 错误；
故选C。
11．工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸主要流程如下：
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下列说法正确的是
A．高温焙烧1 mol FeS2时转移的电子数为15 NA(NA代表阿伏加德罗数值)
B．SO2与H2S 反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性
C．反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH＜0
D．98%浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关
【答案】C
【分析】硫黄或黄铁矿高温下与空气中的氧气反应，生成SO2和Fe2O3；SO2在V2O5作催化剂、400~500℃
下被O2进一步氧化生成SO3，SO3被98%浓硫酸吸收，生成H2SO4∙SO3。
【详解】A．高温焙烧1 mol FeS2时，Fe 由+2 价升高到+3 价，S 由-1 价升高到+4 价，则转移的电子数为11
NA(NA代表阿伏加德罗数值)，A 不正确；
B．SO2与H2S 反应生成淡黄色S 沉淀，SO2中S 元素由+4 价降低到0 价，体现了SO2的氧化性，B 不正
确；
C．反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的ΔS＜0，要使△H-TΔS＜0，应使ΔH＜0，则反应具有自发性的原因是
ΔH＜0，C 正确；
D．98%浓硫酸粘度较高，与分子间能形成氢键有关，D 不正确；
故选C。
12．“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是
A．
水溶液呈酸性，则
水溶液也呈酸性
B．
通入
溶液中不会产生沉淀，则
通入
溶液中也不会产生沉淀
C．Al 在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Al，则Fe 在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保
护Fe
D．15-冠-5（冠醚）能识别
，则12-冠-4（冠醚）也能识别
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【答案】B
【详解】A．亚硫酸氢根电离程度大于水解程度，则
水溶液呈酸性，碳酸氢根离子电离程度小于
水解程度，且碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度，则
水溶液呈碱性，A 错误；
B．
与
通入
溶液中都不会产生沉淀，B 正确；
C．Fe 在空气中不会缓慢氧化生成致密的氧化膜，C 错误；
D．15-冠-5（冠醚）与
直径匹配，能识别
，而12-冠-4（冠醚）与
直径不匹配，不能识别
，D 错误；
故选B。
13．工业上以辉钼矿(主要含MoS2及少量FeS、SiO2)为原料制备MoO3，再与S 经气相反应后冷凝沉积获得
纳米MoS2，工艺流程如下。下列说法错误的是
A．“焙烧”时氧化剂和还原剂的物质的量之比小于
B．“浸取”时不可用NaOH 溶液代替氨水
C．“气相沉积”时，每有1molS 参加反应需转移2mol 电子
D．整个流程中可循环利用的物质有2 种
【答案】C
【分析】辉钼矿(主要含有MoS2以及少量FeS、SiO2等)在空气中氧化焙烧，生成SO2和SiO2、MoO3、
Fe3O4等；通入氨气， MoO3转化为(NH4)2Mo2O7，SiO2、Fe3O4成为滤渣，将溶液进行蒸发浓缩，冷却结
晶，过滤得到固体，对固体进行灼烧，产生气体1 即NH3和MoO3，S 和MoO3进行气相沉积得到气体2 即
SO2和MoS2，据此分析解题。
【详解】A．“焙烧”即MoS2转化为MoO3和SO2，反应方程式为：2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2，
3FeS+5O2
Fe3O4+3SO2，故氧化剂O2和还原剂即MoS2的物质的量之比为7：2，而O2和FeS 之比为5：
3，故总体上氧化剂和还原剂的物质的量之比小于
，A 正确；
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B．若NaOH 代替氨水，则导致SiO2溶解进入溶液中，引入新的杂质，故“浸取”时不可用NaOH 溶液代
替氨水，B 正确；
C．由分析可知，“气相沉积”时，反应方程式为：2MoO3+7S=2MoS2+3SO2，反应转移电子为12e-，故每
有1molS 参加反应需转移
mol 电子，C 错误；
D．由分析可知，整个流程中可循环利用的物质有2 种，分别为NH3和MoS2，D 正确；
故答案为：C。
14．利用下列装置和物质进行实验，能达到相应实验目的的是
A．利用甲装置制备Al2S3
B．利用乙装置验证浓硫酸的吸水性
C．利用丙装置验证温度对反应速率的影响
D．利用丁装置测定FeCl2溶液浓度
【答案】B
【详解】A．
和
发生双水解生成氢氧化铝和
，不能得到
固体，A 错误；
B．
加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色，可检验浓硫酸的吸水性，B 正确；
C．利用丙装置可验证温度对化学平衡的影响，无法验证温度对反应速率的影响，C 错误；
D．丁装置中滴加溴水，Br2将Fe2+氧化为Fe3+，由于溶液中含有KSCN，从反应开始溶液就会显红色，无
法判断滴定终点，无法测定
溶液浓度，D 错误；
故选B。
15．制取乙炔时，常用
溶液除去乙炔中的杂质。反应为：
①
②
下列分析正确的是
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A．在燃料电池中，通入
一极为正极
B．依据反应①可推出氢硫酸为二元强酸
C．反应②中若
发生反应，被氧化的
为
D．
既是氧化产物，也是还原产物
【答案】C
【详解】A．在燃料电池中，乙炔会失去电子，发生氧化反应，则通入
一极为负极，A 错误；
B．氢硫酸为二元弱酸，B 错误；
C．根据方程式可知，
，则若
发生反应，被氧化的
为
，
C 正确；
D．
中的Cu 是由+2 价变来的，则
为还原产物，D 错误；
故选C。
16．利用如图装置(夹持装置略)进行实验，X、Y 中所选试剂不能达到实验目的的是
选项
实验目的
试剂X
试剂Y
A
比较氧化性：
溶液
溶液
B
吸收
中混有的
并检验其是否已
除尽
酸性
溶
液
品红溶液
C
检验
与
醇溶液共热的产
物乙烯
水
酸性
溶液
D
证明电石与饱和食盐水反应产生的气
体中含有乙炔
溶液
酸性
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
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【答案】A
【详解】A．
通入NaBr 溶液中，可将
氧化生成
，证明
，但进入
溶液中的既有
，又有
，均可将
氧化为S，无法比较
，A 错误；
B．二氧化硫具有还原性，混合气体通入酸性
溶液可将
吸收，
具有漂白性，可利用品红溶
液判断是否除尽，B 正确；
C．
与
醇溶液共热的生成乙烯，乙烯中混有挥发的乙醇，先经过水将乙醇溶解，再利用酸性
溶液检验产物乙烯，C 正确；
D．电石与饱和食盐水反应产生的乙炔中混有H2S，先通过
溶液除去H2S 气体，再用酸性
溶
液检验乙炔，现象是高锰酸钾溶液褪色，D 正确；
答案选A。
17．由下列事实或现象能得出相应结论的是
选项
事实或现象
结论
A
将
气体通入溴水中，橙黄色褪去
具有漂白性
B
向
溶液中滴入足量盐酸，将生成的气体通入
溶液
中，溶液变浑浊
碳的非金属性大于硅
C
小试管中放入一小块铝片，再加入5mL 稀盐酸，铝片溶解，一段时
间后有气体生成
氧化铝和铝均能与盐酸
反应
D
向裹有
的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧
有强氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．向橙黄色溴水中通入
，颜色褪去说明
具有还原性而非漂白性，故A 错误；
B．盐酸具有挥发性，也会与
溶液反应，无法得出结论，故B 错误；
C．未打磨的铝片表面有一层致密的氧化膜，铝片溶解，一段时间后有气体生成，氧化铝与盐酸反应而溶
解，但没有气体生成，后有气体生成，是铝与盐酸反应生成了氢气，故C 正确；
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D．向裹有
的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧，说明过氧化钠和水的反应放热，无法得出
有强氧化性的结论，故D 错误；
选C。
18．
作为配体可提供孤电子对，回收定影液时
溶液能溶解AgBr 形成
。一
种制备
的方法为向
与
的混合溶液中通入
气体，同时生成
。下列离子方程式
书写错误的是
A．
在稀硫酸中不稳定：
B．制备
的总反应：
C．
溶液溶解AgBr：
D．向
溶液中滴加过量氯水：
【答案】A
【详解】A．
在稀硫酸中不稳定，生成硫单质和二氧化硫气体，离子方程式为：
，A 错误；
B．由题知，向
与
的混合溶液中通入
气体，同时生成
，制备
的总反应：
，B 正确；
C．由题知，
溶液能溶解AgBr 形成
，
溶液溶解AgBr：
，C 正确；
D．氯气具有强氧化性，能将
氧化，向
溶液中滴加过量氯水：
，D 正确；
故选A。
19．利用空气催化氧化法除掉电石浆(含CaO)上层清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图。下列
说法错误的是
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A．CaSO4·2H2O 属于俗称生石膏，属于纯净物
B．过程I 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．将10L 上清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1 )转化为
，理论上共需要0.15 molO2
D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为：
【答案】C
【详解】A．CaSO4·2H2O 属于俗称生石膏，CaSO4·2H2O ，CuSO4·5H2O 等一系列的含结晶水的物质均属
于纯净物，故A 正确；
B．过程I 中氧化剂和还原剂分别是O2 ，Mn(OH)2 ；对应的还原产物和氧化产物为H2O，
根据氧化
还原反应得失电子守恒得氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 ，故B 正确;
C．10L 上清液中的S2-的物质的量为0.15mol 硫元素的合价由-2 价变成+6 价，S2-共失去0.15mol×8= 1.2mol
电子，转化为
，理论上共需要O2的物质的量n(O2)=
=0.3mol， 故C 错误；
D．根据转化关系图，过程Ⅱ中S2-与
反应生成
和Mn(OH)2，根据氧化还原反应得失电子守恒
和物料守恒，反应的离子方程式为：
，故D 正确；
故答案选C。
20．
可用于“接触法”制
，因
在催化剂表面与
接触得名，部分反应过程如图1。
也可
以利用电化学原理来制备硫酸，如下图2(质子交换膜仅允许
通过)。
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下列说法正确的是
A．
和
都属于酸性氧化物，通入
溶液中都会产生白色沉淀
B．“接触法”中增大
的浓度可明显提高
的生成速率和
的平衡转化率
C．图2 中正极区溶液pH 可能不变
D．若
的通入速率
(标准状况)，为维持
浓度不变，理论上左侧水流入速率为
【答案】CD
【详解】A．
和
都属于酸性氧化物，
通入
溶液中不会产生白色沉淀，A 错误；
B．增大
的浓度可明显提高
的生成速率，但平衡不移动，
的平衡转化率不变，B 错误；
C．通入O2一极是原电池的正极，电极反应式为:O2-4e-+4H+＝2H2O，负极室中的H+通过质子交换膜移动到
正极，提供H+，同时左侧有水流流入，pH 可能不变，C 正确；
D．电池的总反应式为:2SO2+2H2O+O2＝2H2SO4，1min 内2.24L，n(SO2)＝0.1mol，消耗水0.1mol，生成硫
酸的质量为:0.1molx98g/mol＝9.8g，消耗水的质量为:0.1mol×18g/mol＝1.8g，根据原H2SO4的浓度（50%）
知需要稀释用水9.8g 因此共需水9.8g+3.6g =13.4g，D 正确；
故选CD。
21．化学小组实验探究
与
悬浊液的反应。
资料：
i．
(无色)，
易被氧气氧化为
。
ii．
很不稳定，易转化为
。
28
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iii．
在酸性溶液中易转化为
、
。
实验一：I．向
溶液中加入浓
溶液，制得
悬浊液，测得
。
Ⅱ．向
悬浊液中通入
产生大量白色沉淀A，测得
。
(1)产生
的离子方程式是 。
(2)推测白色沉淀Ａ中可能含有
、
、
、
、
。为检验白色沉淀成分，进行实验二：
实验二：将实验一中所得的白色沉淀A 过滤、洗涤，并进行如下实验。
①经检验白色沉淀A 中无
、
，试剂a 为 。
②根据上述实验推测白色沉淀A 为
，推测依据是 。
③产生白色沉淀A 的离子方程式是 。
④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为 。
(3)为排除实验一溶液中
的影响，小组同学进行了实验三
实验三：
I．向
溶液中加入浓
溶液，过滤，洗涤沉淀，取洗涤液，___________(填操作和现象)。将洗净
的
固体加水得悬浊液，测得
。
Ⅱ．向悬浊液中通入SO2至过量，观察到局部先产生少量浅黄色沉淀，而后转化为紫红色固体，溶液变为
绿色[含
]，测得溶液
。
Ⅲ．向
溶液中通入
至过量，无明显现象。
①补全步骤I 中的操作和现象 。
②经确认浅黄色沉淀为
，紫红色固体为
。
与
悬浊液发生了氧化还原反应。结合化学
用语解释产生
的原因 。
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③解释实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同的原因 。
(4)综合上述实验，
与二价铜反应的产物与 等因素有关(答出两点即可)。
【答案】
(1)
(2)
溶液 白色沉淀溶于氨水得到无色溶液，静置变蓝，说明无
，含
，加入
溶液无
明显现象，说明不含
、
，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀说明含有
(3)加入
溶液，无沉淀生成 生成的
不稳定分解为
，
过量溶液酸性增强，发生反
应
碱性条件下
的还原性增强
(4)是否存在
、溶液
、
的通入量
【详解】（1）向NaOH 溶液中加入浓CuCl2溶液，制得Cu(OH)2悬浊液，产生Cu(OH)2的离子方程式是：
；
（2）①用BaCl2检验溶液中有没有
、
，经检验白色沉淀A 中无
、
，试剂a 为BaCl2溶
液；
②白色沉淀溶于氨水得到无色溶液，静置变蓝，说明无Cu2+，含Cu+，加入BaCl2溶液无明显现象，说明不
含
、
，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀说明含有Cl−，所以白色沉淀A 为CuCl；
③产生白色沉淀A 的离子方程式为：
；
④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为：
；
（3）①向NaOH 溶液中加入浓CuCl2溶液，过滤，洗涤沉淀，取洗涤液，加入AgNO3溶液，无沉淀生成
将洗净的Cu(OH)2固体加水得悬浊液，测得pH≈8；
②生成的CuOH 不稳定分解为Cu2O，SO2过量溶液酸性增强，发生反应
Cu2O+2H2O+2SO2=Cu(HSO3)2+Cu+H2O，所以SO2与Cu(OH)2悬浊液发生了氧化还原反应；
③碱性条件下SO2的还原性增强，所以实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同；
（4）综合上述实验，SO2与二价铜反应的产物与是否存在Cl−、溶液pH、SO2的通入量因素有关。
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22．硫代硫酸钠
俗称大苏打，在工业生产、医药制造业中被广泛应用，如图为实验室制取硫代
硫酸钠晶体的装置。
已知：
①硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，具有较强的还原性。
②
。
③硫代硫酸钠晶体
。
(1)请写出装置I 中发生反应的化学方程式： ，仪器b 的名称为 。
(2)实验开始时，打开螺旋夹，并调节螺旋夹到适当程度的目的是 。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，需控制溶液的
，若溶液的
，则硫代硫酸钠的产量反而会降低，
请用离子方程式解释其产量降低的原因： 。
(4)Ⅱ中混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到
粗产品，生成的粗产品
可用 洗涤。
(5)装置Ⅲ中
溶液的作用是 。
(6)为测定产品纯度，某学习小组称取
产品，配制成
溶液，取
溶液
放入锥形瓶中，用
酸性
标准溶液进行滴定，
，滴定终点的标志是 ，测得
消耗标准溶液的平均体积为
，则产品的纯度为 % (保留4 位有效数字)。
【答案】
(1)
分液漏斗
31
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(2)防倒吸和调节气体流速
(3)
(4)乙醇
(5)吸收未反应的二氧化硫和反应生成的二氧化碳
(6)滴入最后半滴酸性
溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复为原色 96.88
【详解】（1）实验室制备二氧化硫的方程式为
，仪器的名
称为分液漏斗；
（2）实验开始时，打开螺旋夹并适当调节螺旋夹，一方面可以防止倒吸，另一方面可以调节气体速率，
使产生的二氧化硫气体较均匀地通入三颈烧瓶的混合溶液中；
（3）实验过程中需控制溶液的
，否则硫代硫酸钠的产量会降低，原因是硫代硫酸根离子在酸性溶
液中会发生歧化反应，离子方程式为
；
（4）硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，生成的硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤；
（5）二氧化硫有毒需要进行尾气处理，氢氧化钠能够反应二氧化硫和生成的二氧化碳，所以装置Ⅲ中
溶液的作用是吸收未反应的二氧化硫和反应生成的二氧化碳；
（6）硫代硫酸钠溶液与酸性高锰酸钾溶液完全反应后，滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会由无色
变为浅紫色，则滴定终点的标志为滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内
不恢复为原色；滴定消耗
酸性高锰酸钾溶液，由方程式比例关系可知，硫代硫酸钠
溶液的浓度为
，则产品的纯度为
23．蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。
查阅资料：
i．白雾中可能含有
、
、
、水蒸气。
ii．常温下，
可与银氨溶液反应：
。
iii．文献中实验及现象如下：
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a 处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d 处颜色褪去；e 处固体白色
变为蓝色；f 处产生少量白色浑浊；g 处生成黑色浑浊。
．小组同学对文献中实验现象进行分析。
(1)a 处变为黑色，体现浓硫酸 性。
(2)针对c、d、e 处现象，分析不正确的是 。
A．c 处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性
B．d 处可能是
使高锰酸钾溶液褪色
C．将e 处无水
移至a、c 之间，可证明产物有水
(3)f 处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出
过量时，沉淀变少的化学方程式 。
(4)经检验，g 处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含
。从氧化还原角度说明理由 。
．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。
(5)证明有
生成的实验现象是 。
(6)设计实验证明反应后k 处溶液中含有
。取反应后k 处溶液， 。(写出实验操作、预期现
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象与结论)
【答案】
(1)脱水
(2)C
(3)
(4)g 处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含
(5)f 处澄清石灰水不变浑浊，g 处产生黑色固体
(6)加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液、澄清石灰水，高锰酸钾溶液没有完全褪
色、澄清石灰水变浑浊，证明k 处溶液中含有
【详解】（1）a 处变为黑色，说明蔗糖脱水碳化，体现浓硫酸脱水性。
（2）A．c 处品红褪色，说明有二氧化硫生成，浓硫酸和碳反应放出二氧化硫，则体现浓硫酸的强氧化
性，故A 正确；
B．二氧化硫具有还原性，d 处可能是
使高锰酸钾溶液褪色，故B 正确；
C．将e 处无水
移至a、c 之间，由于蔗糖用水浸湿、c 处棉球也会带出水蒸气，所以不能证明产物
有水，故C 错误；
选C。
（3）
过量时，亚硫酸钙和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙使沉淀变少，反应的化学方程式为
。
（4）经检验，g 处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白
雾含
。
（5）f 处澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化硫进入g，g 处产生黑色固体，证明有
生成；
（6）取反应后k 处溶液，加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液、澄清石灰水，高锰
酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k 处溶液中含有
。
24．大气污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO 及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和
工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
(1)下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是___________。
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A．碱石灰
B．酸性KMnO4溶液C．氨水
D．浓H2SO4
(2)硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是___________。
A．X 可与SO2反应生成S
B．Y 可由S 和O2化合生成
C．Z 的水溶液一定呈碱性
D．不能用浓硫酸干燥SO2
(3)某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A 吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下图所
示：
“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比 。
A．变大 B．变小 C．不变
“制备”过程中，溶液B 中发生反应的化学方程式为 。
(4)硫酸盐(含
、
)气溶胶是PM2.5 的成分之一，PM2.5 指的是空气中直径≤2.5 微米的颗粒物。科
研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示：
下列说法正确的是___________。
A．PM2.5 的颗粒为胶体粒子
B．该过程中有硫氧键生成
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C．硫酸盐气溶胶呈碱性
D．该过程中有H2O 参与
(5)工业上以NaClO 溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。
①“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2转化为
，已知0.1mol·L-1100mLNaClO 溶液，可
以恰好吸收0.01molSO2。该反应的离子方程式为 。
②“脱硝”时，在酸性NaClO 溶液中，HClO 氧化NO 生成
和N
，该过程应在避光条件下进行，其
可能的原因是 。
(6)汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应转化为CO2和N2，下列说法正确的是___________。
(NA为阿伏加德罗常数的值)
A．生成1molCO2转移电子的数目为4NA
B．催化剂能提高CO 的转化率
C．NO 是氧化剂
D．CO2是还原产物
(7)回收利用工业废气中的CO2和SO2，原理示意图如下图。
下列说法正确的是 。
A．废气中
排放到大气中会形成酸雨
B．装置中溶液显碱性的原因是
的水解程度大于
的电离程度
C．装置中溶液的作用是吸收废气中的
和
D．装置2 中电极b 和电源的正极相连
写出装置2 中电极a 的反应式 。
【答案】
(1)C
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(2)A
(3)B NH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2SO3·H2O+CO2↑
(4)BD
(5)H2O+ClO-+SO2=
+Cl-+2H+ 避免HClO 见光分解
(6)C
(7)B
【详解】（1）SO2为酸性氧化物，能与碱性溶液和碱性氧化物反应，氨水、碱石灰均可吸收SO2，SO2同
时具有还原性，能被强氧化剂酸性KMnO4溶液吸收，但只有被氨水吸收时可以得到亚硫酸铵，故选C。
（2）X 是S 元素的气态氢化物，X 是H2S；Y 是S 的+6 价氧化物，Y 是SO3；Z 是+4 价S 元素的含氧酸
盐，Z 是Na2SO3或NaHSO3。
A．H2S 可与SO2反应生成S，A 正确；
B．S 和O2化合生成SO2，不能得到SO3，B 错误；
C．Na2SO3溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性，C 错误；
D．SO2不和浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，D 错误；
故选A。
（3）①吸收过程反应的化学方程式为SO2+H2O+(NH4)2SO3=2NH4HSO3，随着吸收反应的进行，(NH4)2SO3
越来越少，NH4HSO3越来越多，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变小；
②溶液B 中发生反应的化学方程式是NH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2SO3·H2O+CO2↑。
（4）A．PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5pm 的颗粒物，而1pm=1000 纳米，胶体是指分散质粒子直
径在1-100 纳米的分散系，所以含2.5pm 颗粒物的空气不属于胶体，A 错误；
B．由图可知，由
转化为
的过程中有硫氧键生成，B 正确；
C．硫酸盐（含
、
）气溶胶中含有
，转化过程有H2O 参与，
在水中电离生成H+、
，因此硫酸盐气溶胶呈酸性，C 错误；
D．由图可知，该过程有H2O 参与，D 正确；
故选BD。
（5）①SO2和NaClO 溶液发生氧化还原反应生成NaCl 和Na2SO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子
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方程式为：H2O+ClO-+SO2=
+Cl-+2H+；
②“脱硝”时，在酸性NaClO 溶液中，HClO 氧化NO 生成
和N
，该过程应在避光条件下进行，其
可能的原因是避免HClO 见光分解。
（6）汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应转化为CO2和N2，方程式为：NO+CO
CO2+N2，
A．该反应中，C 元素由+2 价上升到+4 价，生成1molCO2转移电子的数目为2NA，A 错误；
B．催化剂不能提高CO 的转化率，B 错误；
C．该反应中，N 元素化合价下降，NO 是氧化剂，C 正确；
D．该反应中，C 元素由+2 价上升到+4 价，CO2是氧化产物，D 错误；
故选C。
（7）A．二氧化硫是酸性氧化物，废气中排放到空气中，遇水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧气氧化生成硫
酸，形成硫酸型酸雨，二氧化碳不会形成酸雨，故A 错误；
B．装置中溶液显碱性的原因是
的水解程度大于
的电离程度，故B 正确；
C．
不和碳酸氢钠溶液反应，装置中溶液的作用是吸收废气中
，故C 错误；
D．由分析可知，装置2 中电极b 为阴极，和电源的负极相连，故D 错误；
故选B；
由分析可知，装置2 中电极a 的反应式为：
。
25．工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示：
请回答：
(1)已知
的阴离子达到稳定结构，则
的电子式为 。
(2)室温下，
为液体，
为气体。
熔点高于
的原因 。
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(3)下列说法正确的是_______。
A．硫酸属于化工生产中的精细化学品
B．步骤③，吸收设备中填充瓷环可提高
吸收率
C．焦硫酸具有强氧化性
D．硫酸工业尾气任意排放会造成臭氧层空洞
(4)步骤④，
与水反应生成
会释放大量的热，但反应过程伴随着
的稀释放热。
①
与
水充分混合后，可获得
浓硫酸。
②请根据一定的化学原理，设计实验测定
与水反应的焓变 。
【答案】
(1)
(2)SO3 相对分子质量大，分子间作用力强，故熔点高
(3)BC
(4)2.2 用量筒分别量取一定量的
，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度
计，测量并记录
的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净，用另一个量筒量取略微过量的水，用
温度计测量此时的温度，打开杯盖，将量筒中的水迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，
用搅拌器均速搅拌，将最高温度记为反应后体系的温度，重复上述步骤两次
【详解】（1）由于阴离子达到稳定结构，则FeS2的电子式为：
，故答案为：
。
（2）二氧化硫和三氧化硫都是分子晶体，三氧化硫分子量大，分子间作用力大，故熔点高，故答案为：
SO3 相对分子质量大，分子间作用力强，故熔点高。
（3）A．精细化工产品(即精细化学品)是指那些具有特定的应用功能，技术密集，商品性强，产品附加值
较高的化工产品，硫酸不属于技术密集的产品，故不属于精细化学品；故A 错误；
B．吸收设备中填充瓷环可以增大接触面积，可提高SO3吸收率，故B 正确；
C．焦硫酸为分子式为H2S2O7，从组成上分析，焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫和纯硫酸化合而成，焦
硫酸具有比浓硫酸更强的氧化性，故C 正确；
D．含氟的卤代烃能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，故D 错误；
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故答案为：BC。
（4）①17.8g H2S2O7的物质的量为0.1mol，假设水为xg，与水反应的方程式为：H2S2O7+H2O=2H2SO4，则
可以生成0.2mol 硫酸，其质量分数为：
，可得x=2.2g，故答案为：2.2；
②发生的反应为：H2S2O7+H2O=2H2SO4，该反应为放热反应，因此实验测定与水反应的焓变为：用量筒分
别量取一定量的，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录的温度，用水把温
度计上的酸冲洗干净，用另一个量筒量取略微过量的水，用温度计测量此时的温度，打开杯盖，将量筒中
的水迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器均速搅拌，将最高温度记为反应后体
系的温度，重复上述步骤两次，故答案为：用量筒分别量取一定量的，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖
上杯盖，插入温度计，测量并记录的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净，用另一个量筒量取略微过量的
水，用温度计测量此时的温度，打开杯盖，将量筒中的水迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温
度计，用搅拌器均速搅拌，将最高温度记为反应后体系的温度，重复上述步骤两次。
40
