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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点54 有机化合物的研究步骤和方法
知识精讲
1．分离提纯有机化合物的常用方法
2．确定实验式——元素分析
3．确定分子式
4．确定分子结构——波谱分析
课后精练
选择题：
20
题
非选择题：
5
题
建议时长：
60
分钟
实际时长： 分钟
研究有机化合物的一般步骤和方法
1．分离提纯有机化合物的常用方法
（1）蒸馏：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸
气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
适用范围
分离沸点相差较大且互溶的液体混合物
1
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适用条件
①有机物热稳定性较强；
②有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30 ℃)
主要仪器
铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、
接收器(锥形瓶)
注意事项
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸。
③冷凝管水流方向为下口进，上口出。
④蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3，也不少于1/3。
⑤实验开始时，先通冷却水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷却水。溶液不
可蒸干。
（2）萃取和分液
适用范围
萃取：如果某物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，则利用这种差别，可以使该
物质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中去，这种方法叫做萃取，这种溶
剂叫做萃取剂。
分液：分离两种互不相溶且易分层的液体。
主要仪器
铁架台(含铁圈)、烧杯、分液漏斗
萃取剂的
选择
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大的多。
②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶。
③萃取剂与溶质不反应。
注意事项
①分液漏斗使用之前必须检漏
②放液时，分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽和小孔要对齐。
③分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，下端尖嘴处要紧靠烧杯内壁。
2
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④常用的萃取剂：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等，一般不用酒精作萃取剂。
** 错误的表达式 **固—液萃取原理：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。
液—液萃取原理：：利用有机化合物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机
化合物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。
（3）重结晶
原理
常用于提纯固体有机化合物，是利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而
将杂质除去。
溶剂的选择
①选用合适的溶剂，使得杂质在所选溶剂中的溶解度很大或溶解度很小，易于除去。
②被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受温度的影响较大；该有机物在热溶液中的
溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出。
注意事项
①在重结晶过程中进行热过滤后，要用少量热溶剂冲洗一遍，其目的是：洗涤不溶性
固体表面的可溶性有机物。
②在晶体析出后，分离晶体和滤液时，要用少量的冷溶剂洗涤晶体，其洗涤的目的：
洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质。
③用冷溶剂洗涤的目的：用冷溶剂洗涤可降低洗涤过程中晶体的损耗。
（4）其他常见有机物的分离、提纯方法
混合物(括号内为杂质)
试剂
分离、提纯方法
主要仪器
甲烷(乙烯)
溴水
洗气
洗气瓶
苯(乙苯)
酸性高锰酸钾溶液、
NaOH 溶液
分液
分液漏斗
乙醇(水)
CaO
蒸馏
蒸馏烧瓶、冷凝管
溴乙烷(乙醇)
水
分液
分液漏斗
醇(酸)
NaOH 溶液
蒸馏
蒸馏烧瓶、冷凝管
硝基苯(NO2)
NaOH 溶液
分液
分液漏斗
苯(苯酚)
NaOH 溶液
分液
分液漏斗
3
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酯(酸)
饱和Na2CO3溶液
分液
分液漏斗
2．确定实验式——元素分析
实验式：有机化合物分子内各元素原子的最简整数比，又称为最简式。如：
最简式
对应物质
CH
乙炔、苯、苯乙烯
CH2
单烯烃、环烷烃
CH2O
甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖
若实验式中氢原子已经达到饱和，则该物质的实验式就是分子式，如实验式为CH4O，则分子式必为
CH4O，结构简式为CH3OH。
（1）元素定性分析——确定有机物的元素组成
用化学方法测定有机物分子的元素组成。如：燃烧后，一般C 生成CO2、H 生成H2O、N 生成N2、S
生成SO2、Cl 生成HCl。
（2）元素定量分析——确定有机物的实验式
将一定量的有机化合物燃烧，转化为简单的无机化合物，并定量测定各产物的质量，从而推算出有机
物中各组成元素的质量分数，然后计算出该有机化合物分子内各元素原子的最简整数比，确定其实验式。
【举例】李比希法
①用CuO 作氧化剂，将仅含C、H、O 元素的有机物氧化，然后分别用无水CaCl2和KOH 浓溶液吸收
生成的水和二氧化碳。
②根据吸收剂在吸收前后的质量差，计算出有机物碳、氢元素的质量分数，剩余的就是氧元素的质量
分数，据此计算可以得出有机物的实验式。
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3．确定分子式
实验式(最简式)与分子式的关系：分子式＝(最简式)n
（1）确定相对分子质量——质谱法
①原理：质谱仪用高能电子流等轰击样品，使有机分子失去电子形成带正电荷的分子离子和碎片离子
等。这些离子因质量不同、电荷不同，在电场和磁场中的运动行为不同。计算机对其进行分析后，得到它
们的相对质量与电荷数的比值，即质荷比。以质荷比为横坐标，以各类离子的相对丰度为纵坐标记录测试
结果，就得到有机化合物的质谱图。如某未知物A(实验式为C2H6O)的质谱图为：
②相对分子质量确定：质谱图中质荷比的最大值就是分子的相对分子质量。由上图可知，该分子的相
对分子质量为46。
如下图所示为戊烷的质谱图：
由上图可知，戊烷的相对分子质量为72。
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（2）有机物相对分子质量的求算方法
a．标态密度法：根据标准状况下气体的密度，求算该气体的相对分子质量：Mr＝22.4×ρ
b．相对密度法：根据气体A 相对于气体B 的相对密度D，求算该气体的相对分子质量：MA＝D×MB
c．混合物的平均相对分子质量：
M=m总
n总
d．读图法：质谱图中，质荷比最大值即为该有机物的相对分子质量
（3）有机物分子式的确定方法
a．实验式法：由各元素的质量分数―→各元素的原子个数之比(实验式)
分子式。
b．直接法：根据有机物各元素的质量分数和有机物的摩尔质量(相对分子质量)直接求出1 mol 有机物
中各元素原子的物质的量。
c．方程式法：根据有机物的燃烧通式及消耗O2的量(或生成产物的量)，通过计算确定出有机物的分子
式利用燃烧反应方程式时，要抓住以下关键：①气体体积变化；②气体压强变化；③气体密度变化；④混
合物平均相对分子质量等。同时可结合适当方法，如：平均值法、十字交叉法、讨论法等技巧来速解有机
物的分子式。
常用的化学方程式有：CxHy＋(x＋)O2
xCO2＋H2O；
CxHyOz＋(x＋－)O2
xCO2＋H2O
d．通式法：物质的性质等―→类别及组成通式(如CnH2n)
n 值―→分子式。
e．商余法：对于烃(CxHy)，可用相对分子质量除以12，看商和余数。即：
M
12 ==x…y，所得商的整数
部分就是烃分子中所含碳原子的最大值，余数则为所含氢原子的最小值。，每减少一个碳原子即增加12 个
氢原子，直到饱和为止。
（4）有机物分子式不饱和度计算法
①不饱和度(Ω)又称缺氢指数，其计算公式为Ω＝[2N(C)＋2－N(H)]，其中N(C)指碳原子数，N(H)指
氢原子数或卤素原子数，氧原子数可计为0，若有N 原子，则公式为Ω＝N(C)＋1－[N(H)－N(N)]。
②常见结构的不饱和度
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1
—C≡C—
2
4
4．确定分子结构——波谱分析
（1）化学方法：利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。常见官能团的检验方法如
下：
官能团种类
试剂
判断依据
碳碳双键或碳碳三键
溴的四氯化碳溶液
橙色褪去
酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
卤素原子
氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸
有沉淀产生
酚羟基
三氯化铁溶液
显紫色
浓溴水
有白色沉淀
产生
醛基
银氨溶液
有银镜产生
新制氢氧化铜
有砖红色沉
淀产生
羧基
碳酸钠溶液
有二氧化碳
气体产生
碳酸氢钠溶液
石蕊试液
溶液变红色
（2）物理方法：
①红外光谱
原理
分子中化学键或官能团可对红外线发生振动吸收，不同化学键或官能团吸收频率不
同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能
团的信息。
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实例
例如：某未知物C2H6O，有两种可能的结构CH3CH2OH 或CH3OCH3，其中一种的红外
光谱图(如图所示)上发现有O—H 键、C—H 键和C—O 键的振动吸收。因此，可以初
步推测该未知物是含羟基的化合物，结构简式可写为C2H5OH。
【注意】红外光谱可以测量出化学键或官能团的种类，但不能测出化学键或官能团的
个数。
②核磁共振氢谱
原理
处于不同化学环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同，相应的信号在谱
图上出现的位置也不同，具有不同的化学位移。
作用
获得有机物分子中氢原子的种类及相对数目，吸收峰数目＝氢原子种类，吸收峰面积
比＝各类氢原子数目比。
举例
例如：未知物C2H6O 的核磁共振氢谱若如图甲所示，则结构简式为CH3CH2OH；若如
图乙所示，则结构简式为CH3OCH3。
③X 射线衍射
原理
X 射线是一种波长很短(约10－10m)的电磁波，它和晶体中的原子相互作用可以产生衍射图。
作用
可获得分子结构的有关数据，如键长、键角等，将X 射线衍射技术用于有机化合物(特别是
复杂的生物大分子)晶体结构的测定，可以获得更为直接而详尽的结构信息。
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1．下列有关物质的检测说法正确的是
A．
能鉴别
和
B．可以通过X 射线获得包括键长、键角、键能等分子结构信息
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D．红外光谱不仅可以测有机物的化学键和官能团，还可以测定元素组成和含量
【答案】A
【详解】A．
核磁共振氢谱可以获得氢原子的种类数和不同种类氢原子数目之比，
有
两种环境的氢原子，吸收峰面积之比为3:1，
有两种环境的氢原子，吸收峰面积之比为1:3，但
二者核磁共振氢谱中吸收峰的化学位移不同，A 正确；
B．X 射线衍射不能测键能，B 错误；
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，不可据此推断其分子式为C5H12，相对分子质量为72 的有
机物还可以是C4H8O、C3H4O2等，C 错误；
D．红外光谱可以测定有机物中所含化学键和官能团，不能测定元素组成和含量，D 错误；
故选A。
2．有关物质聚集状态与现代仪器分析，下列说法正确的是
A．等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成
B．离子晶体的熔沸点由离子键强度决定，离子键强度取决于离子所带的电荷数和离子的半径大小
C．质谱分析：利用质荷比来测定相对分子质量，
与
的质谱图完全相同
D．红外光谱分析：确定氢原子的类型及相对数目，可用于区分
与
【答案】B
【详解】A．等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体呈电中性的气态物质聚集体，故A 错
误；
B．离子晶体的构成微粒是阴阳离子，晶体的熔沸点由离子键强度决定，离子键强度取决于离子所带的电
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荷数和离子的半径大小，故B 正确；
C．乙醇和二甲醚的结构不同，最大荷比相同，但碎片离子的质荷比不完全相同，质谱图不完全相同，故
C 错误；
D．红外光谱仪可以测得未知物中的化学键或官能团，乙醇和二甲醚的官能团不同，可用红外光谱分析区
别，但红外光谱分析不能确定氢原子的类型，故D 错误；
故选B。
3．烃的含氧衍生物X 在足量的
中燃烧，将燃烧的产物依次通过下图中的甲、乙、丙装置中，反应结束
后，测得装置甲增重7.2g，装置乙中无水硫酸铜不变色，装置丙增重13.2g。下列说法正确的是
A．装置乙中的固体质量增大
B．X 的实验式一定为
C．X 可能是
D．结合质谱图可确定X 的分子式
【答案】D
【分析】烃的含氧衍生物X 在足量的
中燃烧生成H2O 和CO2，甲中浓硫酸吸收H2O，甲增重7.2g，
n(H2O)=
=0.4mol，丙中碱石灰吸收CO2，n(CO2)=
=0.3mol，则X 中
n(C):n(H)=0.8:0.3=8:3，又因为X 是含氧衍生物，结合定义可知X 的实验式为
或
或
等，以此解答。
A．装置乙中无水硫酸铜不变色，说明无水硫酸铜固体没有吸水，质量不变，故A 错误；
B．由分析可知，X 的实验式为
或
或
等，故B 错误；
C．X 中n(C):n(H)=0.8:0.3=8:3，X 不可能是
，故C 错误；
D．由分析可知，X 的实验式为
或
或
等，结合质谱图可确定X 的质量数，可以确定X
的分子式，故D 正确；
故选D。
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4．
某脂肪烃在氧气中完全燃烧，生成
和
。下列说法不正确的是
A．该脂肪烃属于烷烃，其分子式为
B．该脂肪烃与
互为同系物
C．该脂肪烃主链有5 个碳原子的结构有4 种(不考虑立体异构)
D．若该脂肪烃为
—三甲基丁烷，则核磁共振氢谱有三组峰
【答案】C
【详解】A．根据碳、氢守恒可知，该烃的分子式为：
，满足烷烃的通式，A 正确；
B．该烃和甲烷都属于烷烃，互为同系物，B 正确；
C．主链有5 个碳原子支链可能是乙基，其位置可能为：
，也可能是两个甲基，其位置可能
是：
、
，一共5 种，C 错误；
D．根据名称可知，该有机物为：
，则其有3 种等效氢，核磁共振氢谱有三组峰，D 正确；
故选C。
5．完全燃烧1.00g 某脂肪烃，生成3.08gCO2和1.44gH2O。质谱法测得其相对分子质量为100.下列说法不
正确的是
A．该脂肪烃属于烷烃，其分子式为C7H16
B．该脂肪烃主链有5 个碳原子的结构有4 种
C．1mol 该脂肪烃充分燃烧，耗氧量为11mol
D．该脂肪烃的同分异构体中沸点最低的物质的键线式为
【答案】B
【详解】A．完全燃烧1.00g 某脂肪烃，生成3.08g CO2和1.44g H2O，质谱法测得其相对分子质量为100，
其中脂肪烃的物质的量是0.01mol，二氧化碳的物质的量是
，水的物质的量是
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，所以该脂肪烃的分子式为C7H16，因此属于烷烃，A 正确；
B．该脂肪烃主链有5 个碳原子的结构有5 种：
、
、
、
、
，B 错误；
C．该脂肪烃充分燃烧方程式为：
，1mol 该脂肪烃充分燃烧，耗氧量为
11mol，C 正确：
D．该脂肪烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低，
支键最多，D 正确；
故选B。
6．6.8gX 完全燃烧生成3.6g
和8.96L
(标准状况)。X 的核磁共振氢谱有4 个峰且面积之比为
。X 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱、红外光谱图如下。关于X 的下列判
断正确的是
A．摩尔质量为136
B．含有官能团的名称为羰基、醚键
C．分子中所有碳原子不可能在同一个平面上
D．其同分异构体中可能存在同时含有苯环和羧基的分子
【答案】D
【分析】
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本题考查有机物的研究方法。由质谱图可知，X 的相对分子质量为最大碎片荷比即136，则有机物X 的物
质的量为
，完全燃烧后生成的水的物质的量为
，则
氢原子的物质的量为
，CO2的物质的量为
，碳原子
的物质的量为
，即1 个有机物分子含有8 个碳原子，8 个氢原子，根据相对分子质量计算氧
原子个数为：
，因此该有机物的分子式为C8H8O2，据红外光谱图和核磁共振氢谱可
知，X 的结构简式为
。
A．由质谱图可知，X 的相对分子质量为最大碎片荷比即136，A 错误；
B．根据分析可知，X 的结构简式为
，分子中含有的官能团名称为酯基，B 错误；
C．X 的结构简式为
，分子中所有碳原子可能在同一个平面上，C 错误；
D．X 的同分异构体
，同时含有苯环和羧基，D 正确；
故答案选D。
7．下列说法错误的是
A．除去乙烯中混有的SO2气体的方法：通入溴水洗气
B．除去乙醇中的水的方法：加入新制生石灰蒸馏
C．鉴别己烷、己烯、乙酸、CCl4四种无色液体的方法：分别加入溴水
D．油脂在碱性条件下的水解反应可以用于生产甘油和肥皂
【答案】A
【详解】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，而SO2具有还原性，也可与溴水发生氧化还原
反应，A 错误；
B．乙酸、乙醇相互溶解，但沸点不同，加入生石灰增大沸点差异，通过蒸馏法即可除去乙醇中混有的少
量乙酸，B 正确；
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C．己烷与溴水不反应，相当于萃取，溴和己烷在上层，为橙红色，水在下层；己烯与溴水发生加成反
应，溴水褪色；乙酸与溴水不反应，二者混溶；CCl4和溴水不反应，相当于萃取，溴和CCl4在下层，为橙
红色，水在上层；现象各不相同，可以溴水把它们鉴别开来，C 正确；
D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，D 正确；
故选A。
8．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法均能达到实验目的是
混合物
试剂
分离方法
A
乙炔(硫化氢)
NaOH 溶液
洗气
B
溴苯(溴)
分液
C
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．硫化氢气体可与NaOH 溶液反应，乙炔气体不与NaOH 溶液反应，A 正确；
B．溴苯和溴均可在
中溶解，无法分液进行分离，B 错误；
C．浓溴水与生成的三溴苯酚均可在苯中溶解，C 错误；
D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度降低分层，应分液进行分离，D 错误；
答案选A。
9．某小组为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69℃)，将2-甲基-1-丙醇和
溶于
中，加热回流(伴有
HCl 气体产生)。反应完全后倒入冰水中水解残余的
分液收集
层，再用无水
干燥，过
滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的部分装置(夹持及加热装置略)如下图，下列说法不正确的是
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A．装置①在加热回流时，不需加入沸石或碎瓷片来防暴沸
B．装置②与装置①的冷凝管上端相连，需将尾气处理装置设计成防倒吸
C．装置③在分液前无法区分水层与有机层时可向分液漏斗中滴水，若上层无水滴通过轨迹则上层为水
层
D．
沸点为39.8℃，在蒸馏提纯时，为增强冷凝效果，可将装置④的蛇形冷凝管更换成直形冷
凝管
【答案】D
【详解】A．该装置中有搅拌棒，不需加入沸石或碎瓷片，故A 正确；
B．装置②与装置①的冷凝管上端相连，用来收集反应生成的HCl，HCl 气体极易溶于水，所以要防止倒
吸，故B 正确；
C．向两层溶液中滴水，滴入水后如果先接触有机层，滴入的水与有机层会有明显的界限，如果滴入水
层，就会消失不见，故C 正确；
D．CH2Cl2沸点为39.8℃，1-氯-2-甲基丙烷沸点69℃，故可使用装置④的蒸馏装置，为增强冷凝效果，蛇
形冷凝管接触面积更大冷凝效果更好，不能更换成直形冷凝管，故D 错误；
故选：D。
10．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量
和泥沙)的提纯方案：
下列说法错误的是
A．操作I 中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作II 需要趁热的原因是防止苯甲酸冷却析出
C．操作III 若要获得大颗粒的苯甲酸晶体，应使温度迅速骤冷
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D．检验操作IV 产物是否洗净可用硝酸酸化的
【答案】C
【分析】粗苯甲酸中含有少量NaCl 和泥沙，由流程可知，加水溶解时需保证苯甲酸完全溶解，趁热过滤
可防止苯甲酸结晶析出，过滤除去泥沙，滤液含苯甲酸、NaCl，NaCl 的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的
溶解度随温度的升高而增大，则冷却结晶可析出苯甲酸，过滤、洗涤得到苯甲酸。
A．加水溶解时需保证苯甲酸完全溶解，则操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量，故A 正确；
B．苯甲酸在水的溶解度不大，且其溶解度随温度的影响较大，操作Ⅱ趁热过滤的目的除去泥沙，防止苯
甲酸结晶析出，故B 正确；
C．NaCl 的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度受温度影响较大，则操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质
被包裹，故C 错误；
D．检验操作IV 产物是否纯净，可检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-，可用硝酸酸化的AgNO3溶液，故
D 正确；
答案选C。
11．使用现代分析仪器对有机化合物A 的分子结构进行测定，相关结果如下：
下列有关说法正确的是
A．由质谱图可知该有机物的相对分子质量为65
B．由红外光谱可获得该有机物官能团为碳氧键
C．综合以上图像信息可知该有机物为乙醚
D．有机化合物A 的同类别的同分异构体只有1 种
【答案】C
【详解】A．质谱图中显示的相对分子质量的直线，并不是相对丰度最大的线，而是质荷比最大的线，由
图可知该有机物的相对分子质量大约为74，A 不正确；
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B．由红外光谱可获得该有机物分子中含有C-H 键、C-O 键，则其官能团为醚键，B 不正确；
C．该有机物为醚，依据相对分子质量，由商余法可确定分子式为C4H10O，该有机物的核磁共振氢谱有2
种峰，则表明分子中含有2 种氢原子，综合以上图像信息可知，该有机物为乙醚，C 正确；
D．有机化合物A 的同类别的同分异构体可能为甲正丙醚、甲异丙醚共2 种(不包括自身在内)，D 不正确；
故选C。
12．有机物X、Y 分子式不同，它们只含C、H、O 元素中的两种或三种，若将X、Y 不论何种比例混合，
只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y 可能是
A．C2H4、C2H6O
B．C2H2、C6H6
C．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O2
【答案】D
【分析】X、Y 不论何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧生成水的量不变，说明X、Y 两物
质的化学式中，氢原子数目相同，二者耗氧量相同，则X、Y 两化学式相差一个“CO2”基团，符合
CxHy(CO2)n，可以利用分子式的拆写法判断。
A．C2H4、C2H6O 含有的H 数目不同，物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，故A 错误；
B．C2H2、C6H6含有的H 数目不同，二者的物质的量比值不同，生成水的物质的量不同，且耗氧量也不
同，故B 错误；
C．CH2O、C3H6O2含有的H 数目不同，二者的物质的量比值也不同，生成水的物质的量也不同，且耗氧量
不同，故C 错误；
D．CH4、C2H4O2含有的H 数目相同，在分子组成上相差一个“CO2”基团，只要其物质的量之和不变，完
全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变，故D 正确；
故选D。
13．有机物X 经质谱检测其相对分子质量为100，将10.0g X 在足量
中充分燃烧，并使其产物依次通过
足量的无水
和KOH 浓溶液，发现无水
增重7.2g，KOH 浓溶液增重22.0g。X 能发生银镜反
应，且X 的核磁共振氢谱图上有3 个吸收峰，峰面积之比是6 1 1.
∶∶据以上信息推测X 的结构为
A．
B．
C．
D．
【答案】C
17
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【分析】有机物完全燃烧，产物可以被氯化钙吸收，说明产物有水；然后剩余气体被氢氧化钾溶液吸收，
说明产物含有二氧化碳气体；并且可以发生银镜反应，说明含有醛基（
），根据水和二氧化碳气体
质量推算其碳和氢元素质量，继而推出其原子个数，确定分子式。
无水
增重
，说明
，则
，
溶液增重
，推出
，
该有机物中
的质量为
、C 的质量为
、O 的质量为
，
，该有机物的实验式为
，
该物质的摩尔质量为100，则其化学式为
，X 能发生银镜反应说明含有醛基的结构，且X 的核磁共
振氢谱图上有3 个吸收峰，峰面积之比是
，即该物质中含有2 个
，符合的是
。
答案选C。
14．下列说法错误的是
A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
B．分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法
C．某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为
D．某烃完全燃烧生成
和
的物质的量之比为1:1，则其实验式一定为
【答案】C
【详解】A．苯甲酸的溶解度随温度的升高而升高，提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，故A 项正确；
B．沸点为69℃的正己烷和沸点为98℃的正庚烷是互溶的沸点相差较大的液态混合物，所以可以采用蒸馏
方法分离正己烷和正庚烷，故B 项正确；
C．某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式可能为C4H10，也可能是C3H6O，因此该物质的分子式
不一定是C4H10，故C 项错误；
D．某烃完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，则该烃分子中碳原子和氢原子个数比为1：
2，实验式为CH2，故D 项正确；
故本题选C。
15．某有机物化合物X 的燃烧产物只有
和
。该物质的蒸气密度是相同条件下氢气的29 倍。下列
叙述正确的是
18
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A．若X 为烷烃，均可由相同碳原子数的炔烃和氢气加成得到
B．若X 为烷烃，分子中可能存在手性碳原子
C．若X 为烃的含氧衍生物，则有2 种同分异构体
D．若X 含有醛基，1mol X 与足量的银氨溶液反应最多可生成4mol Ag
【答案】D
【详解】
A．X 的蒸气密度是相同条件下氢气的29 倍，则X 的相对分子质量为29×2=58，若X 为烷烃，通式为
CnH2n+2，则12n+2n+2=58，解得n=4，X 的分子式为C4H10，若C4H10为
，不可能由相同碳原
子数的炔烃和氢气加成得到，A 错误；
B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，由A 选项分析可知，若X 为烷烃，X 的分
子式为C4H10，结构简式为CH3CH2CH2CH3或
，均没有手性碳原子，B 错误；
C．X 的蒸气密度是相同条件下氢气的29 倍，则X 的相对分子质量为29×2=58，若X 为烃的含氧衍生物，
X 的分子式为C3H6O 或C2H2O2，有CH2=CHCH2OH、CH3CH2CHO、OHC-CHO 等同分异构体，C 错误；
D．由C 选项分析可知，若X 为OHC-CHO，含有2 个醛基，1mol X 与足量的银氨溶液反应最多可生成
4mol Ag，D 正确；
故选D。
16．1924 年，我国药物学家发现麻黄碱有平喘作用，于是从中药麻黄中提取麻黄碱作为平喘药，这一度风
靡世界。
麻黄碱完全燃烧，可得
和
，同时测得麻黄碱的实验式为
，则麻黄
碱的分子式为
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】由题给数据可知，1mol 麻黄素中
、
，得到
，结合麻黄碱的实验式
可知，麻黄素的分子式为
，故选A。
17．已知苯的同系物中，若与苯环相连的碳原子上没有氢原子，则不能与酸性高锰酸钾溶液反应。一定质
量的某苯的同系物完全燃烧时，依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重10.8 g 和39.6 g，下列有关该
苯的同系物的说法中错误的是
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A．该有机物的分子式为C9H12
B．该有机物一定能与酸性高锰酸钾溶液反应
C．该有机物可能有7 种结构
D．若该有机物与Br2在Fe 作催化剂时只得到一种产物，则该有机物为间三甲苯
【答案】C
【分析】n(H2O)=
=0.6mol，n(CO2)=
=0.9mol，则苯的同系物中，C、H 原子个数比为
0.9:0.6×2=3:4，设该有机物的分子式为C3xH4x，则4x=2∙3x-6，x=3，从而得出该有机物的分子式为C9H12。
A．由分析可知，该有机物的分子式为C9H12，A 正确；
B．由分子式C9H12可知，该有机物分子中，除含苯环外，还含有烃基，且与苯环相连的碳原子上一定连有
氢原子，所以该有机物一定能与酸性高锰酸钾溶液反应，B 正确；
C．该有机物除含苯环外，可能含有1 个、2 个、3 个取代基，可能结构分别有2 种、3 种、3 种，则可能有
8 种结构，C 错误；
D．若该有机物与Br2在Fe 作催化剂时只得到一种产物，表明该有机物的苯环上只有1 种性质的氢原子，
则该有机物为间三甲苯，D 正确；
故选C。
18．有机物X 是苯环上的邻位二取代物，其相对分子质量不超过170，经测定氧的质量分数为29.6%，既
能和
溶液发生显色反应，又能和
溶液发生反应产生气体，1 mol 有机物X 完全燃烧生成
和
的物质的量之比为3 1.
∶下列说法错误的是
A．X 的结构简式为
B．X 分子中碳原子杂化类型
和sp 个数比为2 1∶
C．1 mol X 与足量溴水反应最多消耗4 mol
D．含有苯环、且属于酚类和酯类的同分异构体有15 种
【答案】A
【分析】X 既能和
，溶液发生显色反应，又能和
溶液发生反应产生气体，则X 中含有酚羟
基和羧基，至少含有3 个氧原子。其相对分子质量至少为
，依据相对分子质量不超过170，则
20
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，再根据
燃烧产生
和
的物质的量的比值，知
，设其分子式为
，
，解得
，即X 的分子式为
。
为剩余基团的相对分子质量。
，即X 中除含
有苯环、一个
、一个
外还含有两个碳原子，两个碳原子之间必然含有一个碳碳三键，且由题
干信息可知，两个支链在邻位，可知X 的结构简式为
， 据此分析；
A．根据分析，X 的结构简式为
，A 正确；
B．X 分子中碳原子杂化类型
的有苯环上碳和羧基上的C=O，共7 个，sp 的是碳碳三键，个数为1 个，
B 错误；
C．1 mol X 与足量溴水反应，酚羟基消耗2mol
，碳碳三键消耗2mol
，最多消耗4 mol
，C 错
误；
D．含有苯环、且属于酚类和酯类的同分异构体取代基可以是①乙基、酚羟基和羧基，共10 种；②-CH3、
酚羟基和-CH2COOH 羧基，共10 种③酚羟基和- CH2CH2COOH 羧基，有3 种，共23 种，D 错误；
故选A。
19．已知某有机物的分子式为
(a、b 均是不为0 的正整数)，关于
的下列说法不正确的是
A．无论b 为多少，a 一定都是偶数
B．当
时，该物质可能能使酸性
溶液褪色
C．若分子中含有一个碳碳双键，则a 一定等于6
D．当
、
时，该物质可能含有两种官能团
【答案】C
【详解】A．由于C 原子能形成4 个共价键，O 原子为-2 价，则H 原子的个数a 一定为偶数，A 正确；
B．当a=8 时，该物质可能为CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH 可以使酸性KMnO4溶液褪色；该物质也可能
为CH3CH2OCH3，CH3CH2OCH3不能使酸性KMnO4溶液褪色；即当a=8 时，该物质可能能使酸性KMnO4
溶液褪色，B 正确；
C．若分子中含有一个碳碳双键，该物质可以是CH2=CHCH2OH，也可以是CH2=CHCHO，二者的分子式
分别为C3H6O 和C3H4O，即a 不一定等于6，C 错误；
D．当a=8、b=2 时，该物质的分子式为C3H8O2，若该物质为HOCH2CH2CH2OH，其官能团为羟基；若该
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物质为CH3OCH2CH2OH，其官能团为醚键和羟基，共计两种官能团；即当a=8、b=2 时，该物质可能含有
两种官能团，D 正确；
故选C。
20．在由
、
、
组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则该混合物中氢元素
的质量分数为
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】由
、
、
组成的混合物，其平均组成可表示为(CH2)xOy，已知氧元素的质量分
数为a%，则C、H 元素的质量分数之和为(1-a%)，从而得出该混合物中氢元素的质量分数为
=
，故选A。
21．化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如下图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这
种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
将有机化合物样品M 置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g
和8.8g
，消耗氧气6.72L(标准
状况下)，回答下列问题：
(1)A 装置分液漏斗中盛放的物质是过氧化氢水溶液，写出A 中反应的化学方程式 。
(2)C 装置中CuO 的作用是 ，E 装置中所盛放试剂的名称是 。
(3)则有机物M 的实验式是 。
(4)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为 ，
该物质的分子式是 。
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(5)核磁共振氢谱能对有机化合物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可
以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(
)有两种氢原子如图②。经测定，有
机化合物M 的核磁共振氢谱示意图如图③，则M 的结构简式为 。M 中官能团的名称为
。
【答案】
(1)
(2)使有机物充分氧化生成
和
碱石灰或氢氧化钠
(3)
(4)46
(5)
羟基
【详解】（1）由分析知，A 中过氧化氢再二氧化锰作催化剂的条件下发生
制取氧
气；
（2）由分析知，C 装置中CuO 的作用是使有机物充分氧化生成
和
，E 装置中所盛放试剂的名称
23
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是碱石灰或氢氧化钠；
（3）5.4gH2O 的物质的量为5.4g÷18g/mol=0.3mol，则n（H）=0.6mol，8.8gCO2的物质的量为8.8g÷44g/
mol=0.2mol，则n（C）=0.2mol，6.72LO2的物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，由O 元素守恒可知有机
物中含有n（O）=0.3mol+0.2mol×2-0.3mol×2=0.1mol，则n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1，所以该物
质的实验式为C2H6O；
（4）有机化合物的实验式为C2H6O，式量为46，由质谱图可知该物质的相对分子质量为46，则该物质的
分子式为C2H6O；
（5）有机物A 的核磁共振氢谱中有3 个吸收峰且峰的面积比为3:2:1，说明有3 种不同的H 原子且H 原子
个数比为3:2:1，故A 的结构简式为CH3CH2OH；官能团的名称为羟基。
22．苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应的化学
方程式为
。某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束
后对反应液按下列步骤进行分离提纯：
重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥．
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，熔点122.4℃(100℃
左右开始升华)
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)萃取分离反应液时，萃取剂应选择 (“乙醇”或“乙醚”)，原因是 ．萃取分液后，所得水
层用盐酸酸化的目的是(请用离子方程式表示) 。
(2)苯甲酸在A、B、C 三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化曲线如下图所示．重结晶时，合适的溶剂是
。
(3)重结晶过程中，趁热过滤的目的是 。洗涤时采用的合适洗涤剂是 (填字母)。
24
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A．饱和食盐水 B．
溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水
(4)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 。
(5)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用．例如布洛芬具有抗炎、镇痛解热作用，但口服该药对
胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如下图所示的修饰。
有机物乙的分子式为 ，甲转化为乙的过程属于 (反应类型)。
【答案】
(1)乙醚 苯甲醇与乙醚不反应且在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，乙醚与水不相溶
(2)C
(3)除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出 D
(4)苯甲酸升华而损失
(5)
取代反应(或酯化反应)
【详解】（1）乙醇和水互溶，苯甲醇易溶于乙醚，且乙醚与水互不相溶，可用乙醚作为萃取剂，分液
时，应从下口放出下层液体，从上口倒出上层液体，加入盐酸可生成苯甲酸，反应方程式为
C6H5COONa+HCl=C6H5COOH↓+NaCl，离子方程式为
，故答案为：乙
醚；苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶；
；
（2）在溶剂C 中随温度变化苯甲酸的溶解度变化较大，有利于重结晶分离，故答案为：C；
（3）分离时要趁热过滤，可除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出，洗涤时可用蒸馏水，防止引
入其它杂质，故答案为：除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出；D；
（4）苯甲酸易升华，则干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是苯甲酸升华而损失，故答案
为：苯甲酸升华而损失；
（5）由图可知，有机物乙的分子式为C18H21NO2，甲转化为乙的过程是酸和醇发生酯化反应，属于取代反
应(或酯化反应)，故答案为：C18H21NO2；取代反应(或酯化反应)。
25
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23．元素分析和图谱分析，是有机化合物的重要表征手段。
Ⅰ．元素分析
按下图实验装置 (部分装置略) 对某有机化合物进行C、H 元素分析。
(1)将装有样品的Pt 坩埚和CuO 放入石英管中，先通O2以排尽石英管内空气，而后将已称重的U 形管c、
d 与石英管连接。
①检查装置的 ；
②依次点燃煤气灯 (填序号)。
A．a 和b B．b 和a
(2)CuO 的作用是 。
(3)c 和d 中的试剂分别是 、 (填序号)。
A．CaCl2 B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na2SO3
(4)Pt 坩埚中样品CxHyOz反应完全后，熄灭煤气灯a、b，接下来应进行操作是：继续 一段时间，然
后取下c 和d 管称重。
(5)若样品CxHyOz为4.4 g，实验结束后，c 管增重3.6 g，d 管增重8.8 g，其实验式为 。
Ⅱ．图谱分析
(6)根据上图，CxHyOz的相对分子质量为 ，结合元素分析结果推出分子式为 。
【答案】
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(1)气密性 B
(2)将有机物不完全燃烧生成的CO 转化为二氧化碳
(3)A C
(4)通O2
(5)C2H4O
(6)88 C4H8O2
【详解】（1）①实验中存在气体的参与和生成，故需要检查装置气密性；
b
②处氧化铜能将有机物不完全燃烧生成的CO 转化为二氧化碳，故需要首先点燃b 处酒精灯、再点燃a 处
酒精灯，故选B；
（2）有机物不完全燃烧生成的有CO，CuO 的作用是将有机物不完全燃烧生成的CO 转化为二氧化碳，防
止产生实验误差；
（3）由分析可知，c 为氯化钙干燥剂、d 为碱石灰吸收二氧化碳气体，故选A、C；
（4）反应后部分生成物会滞留在装置中，应该继续通入O2将滞留在装置中的水、二氧化碳排出，待装置
冷却后，取下c 和d 管称重；
（5）样品CxHyOz为4.4g，实验结束后，c 管增重3.6g，d 管增重8.8g，生成水通过c 中氯化钙吸收，根据
氢守恒可知，样品中
，
；生成二氧化碳通过d 处碱
石灰吸收，可知样品中
，
；则氧的质量为
，
，可知C、H、N 的物质的量之比为2：4：1，实验
式为C2H4O；
（6）根据质谱图可知，质谱图中最右边的峰对应的质量数是88，因此该有机物的相对分子量为88；实验
式为C2H4O，因此分子式为：C4H8O2。
24．回答下列问题
(1)大豆黄酮主要存在于大豆及其他豆科植物中。大豆黄酮是一种天然的有效活性成分，具有雌激素和抗雌
激素作用、抗氧化作用、提高机体免疫力及影响内分泌系统等多种生物学功能。
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①大豆黄酮的结构简式如图所示，它的分子式是 。
②一种化合物根据不同的官能团可以将其划归为不同的类别，下列对大豆黄酮的归类正确的是 (填序
号)。
A．醇类 B．酚类 C．酮类 D．醚类 E．酯类
(2)①某烷烃的相对分子质量为128，请根据下面给出的有关信息分析该烷烃的分子结构：若该烷烃不能由
任何一种烯烃与
加成反应而得到，则该烷烃的系统命名为 ，该烃一氯取代物有 种。
②分子式为C5H10、核磁共振氢谱中只有一个峰的烃的键线式 。
(3)某有机化合物A 经李比希法测得其分子内C、H、O 原子个数比为
．现用下列方法测定该有机化
合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：质谱仪测得A 的质谱图，如图甲。
方法二：核磁共振仪测得A 的核磁共振氢谱有4 组峰，其面积之比为
，如图乙。
方法三：利用红外光谱仪测得A 的红外光谱，如图丙。
已知：A 分子中含有苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。
A
①
的分子式为 。
②其官能团名称为 。
【答案】
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(1)C15H10O4 BCD
(2)2，2，4，4-四甲基戊烷 2
(3)C8H8O2 酯基
【详解】（1）①大豆黄酮的结构简式为
，分子中含有15 个C 原子、4 个O
原子，不饱和度为11，则分子中所含H 原子个数为15×2+2-11×2=10，它的分子式是C15H10O4。
②大豆黄酮分子中含有酚羟基、酮羰基、醚键，则可归类为酚类、酮类、醚类，故选BCD。
（2）①某烷烃的相对分子质量为128，依据商余法，其分子式为C9H20。该烷烃不能由任何一种烯烃与H2
加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为(CH3)3CCH2C(CH3)3，系统命名为2，2，4，4-四甲基戊烷，分子
中含有2 种氢原子，则该烃一氯取代物有2 种。
②分子式为C5H10、核磁共振氢谱中只有一个峰的烃，其氢原子的性质都相同，则只含原子团-CH2-，键线
式为
。
（3）①设A 的分子式为(C4H4O)n，则68n=136，n=2，所以A 的分子式为C8H8O2。
②由信息可推出，A 的结构简式为
，则其官能团名称为酯基。
25．化学上研究有机物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。
(1)青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物之一，青蒿素为无色针状晶体，熔点为
，沸点为
，热稳定性差，难溶于水，可溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等有机溶剂。提取青蒿素的主要工艺流
程如图所示：(已知乙醚的沸点为
)
①将青蒿破碎的目的是 。
②操作I 需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、 。
29
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③操作Ⅱ的名称是 。
④操作Ⅲ的主要过程可能是 (填序号)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加
的乙醇，浓缩、结晶、过滤
⑤小明同学在实验室复刻该实验，进行操作Ⅲ时温度过高，他发现实验得到的青蒿素产率很低，其原因可
能是 。
(2)用燃烧法确定某有机物的化学式的常用装置如图所示，在电炉加热时用纯
氧化管内样品，根据产物
的质量确定该有机物的组成。
A
①
装置中发生反应的化学方程式为 。
C
②
装置中
的作用是 。
)
③若准确称取
样品(只含C、H、O 三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D 管质量增加
，
E 管质量增加
，该有机物的质谱图如图所示，则该有机物的分子式为 。
④该有机物的核磁共振氢谱图中有2 种峰且峰面积比为
，则该分子可能为 (填一种)。
⑤该实验装置可能会产生误差，造成测定的含氧量偏低，改进方法是 。
【答案】
(1)增大接触面积，加快浸取速率 玻璃棒 蒸馏 A 青蒿素高温分解
30
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(2)2H2O2
2H2O+O2↑ 使CO 转化为CO2 C2H4O2 乙酸或甲酸甲酯 在E 后边接上一
个盛有碱石灰的干燥管
【分析】(1)用乙醚提取青蒿素：对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸
取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗
品重结晶可得精品；(2)实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O 的质量，来确定是否
含氧及C、H、O 的个数比，求出最简式。因此生成O2后必须除杂(主要是除H2O)明确各装置的作用是解题
的前提，A 用来制取反应所需的氧气、B 用来吸收水、C 是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品、D 用来
吸收产生的水、E 用来吸收产生的二氧化碳；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质
可知CuO 的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO 转化为CO2；确定物质的化学式可借助元素的质量守恒
进行解答。
（1）①将青蒿破碎的目的是增大接触面积，加快浸取速率，故答案为：增大接触面积，加快浸取速率；
②操作Ⅰ为过滤，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：玻璃棒；
③根据分析可知，操作Ⅱ的名称是蒸馏，故答案为：蒸馏；
④对粗品进行重结晶可获得精品，青蒿素为无色针状晶体，熔点为156℃，沸点为389.9℃，热稳定性差，
难溶于水，可溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等有机溶剂，则操作过程为：加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶，
故答案为：A；
⑤青蒿素为无色针状晶体，熔点为156℃，沸点为389.9℃，热稳定性差，进行操作Ⅲ时温度过高，得到的
青蒿素产率很低，其原因可能是青蒿素高温分解，故答案为：青蒿素高温分解；
（2）①A 装置用于生成氧气，分液漏斗盛放的物质是双氧水，化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑，故
答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；
CuO
②
的作用是使CO 转化为CO2，故答案为：使CO 转化为CO2；
E
③
管质量增加1.76 克说明生成了1.76 克二氧化碳，可得碳元素的质量：1.76g×
×100%=0.48g；D 管质
量增加0.72 克说明生成了0.72 克水，可得氢元素的质量：0.72g×
×100%=0.08g，可推出含氧元素的质量
为：1.2-0.48-0.08=0.64g，设最该有机物的简式为CXHYOZ，则12X：Y：16Z=0.48：0.08：0.64，故X：Y：
Z=1：2：1，故该有机物的最简式为CH2O，由该有机物的质荷比图可知，该有机物的相对分子质量为
60，则该有机物的分子式C2H4O2，故答案为：C2H4O2；
④该有机物的不饱和度为1，核磁共振氢谱中有2 种峰且峰面积比为3：1，则该有机物含有甲基，其结构
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简式可能为CH3COOH 或CH3OOCH，则该分子可能为乙酸或甲酸甲酯，故答案为：乙酸或甲酸甲酯；
⑤E 可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，使得C 的含量偏高，O 的含量偏低，故需要在E 后边接上一个盛
有碱石灰的干燥管，故答案为：在E 后边接上一个盛有碱石灰的干燥管。
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