北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟 B版 化学
专题五 原子结构 元素周期律
1.下列表示正确的是(C)
A.BF 价层电子对互斥(VSEPR)模型:
3
B.中子数为16的磷原子 P
:16
15
C.基态Mn2+的价层电子排布图:
D.用电子式表示MgCl 的形成过程:
2
2.放射性核素 C在考古等方面有重要应用。下列表述不正确的是(D)
14
6
A C与 C互为同位素
.14 12
6 6
B CO 具有放射性
.14 2
6
C.可用质谱区分 CO 和 CO
14 2 12 2
6 6
D CO 和 CO 的化学性质不同
.14 2 12 2
6 6
3.研究发现由铝原子构成的A 、A 和A 团簇阴离子都能与水自发反应产生氢气。
l- l- l-
16 17 18
下列说法正确的是(B)
A.A 、A 和A 互为同位素
l- l- l-
16 17 18
B.A 与水反应时作还原剂
l-
16
C.A 是由铝原子通过离子键结合而成
l-
17
D.1 mol的A 含6.02×1023个电子
l-
18
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4.反应ZnCl ·H O+SOCl ZnCl +SO ↑+2HCl↑可用于制备ZnCl 。下列说法正确的是
2 2 2 2 2 2
(B)
A.中子数为37的锌原子 Zn
:37
30
B.SOCl 中硫元素的化合价:+4
2
C.Cl-的结构示意图:
D.H O的电子式:
2
5.铁系超导材料Fe-Sm-As-F-O中基态Sm原子的价电子排布为4f26s2。下列说法正确的
是(A)
A.Sm位于元素周期表中的f区
B.Fe成为阳离子时先失去3d轨道电子
C.氢化物的稳定性:AsH >H O
3 2
D.第一电离能:I (F)<I (O)
1 1
6. 2022年诺贝尔化学奖授予美国化学家卡罗琳·贝尔托西、丹麦化学家摩顿·梅尔达尔
和美国化学家卡尔·巴里·夏普莱斯,以表彰他们在点击化学和生物正交化学研究方面的
贡献。如图是某点击反应的示意图,下列说法正确的是(C)
A.HN 和NH 的水溶液都显碱性
3 3
B.Cu+是该反应的催化剂,Cu+的价层电子排布式为3d94s1
C.2-丁炔的键线式为
D.该点击反应的产物为 ,反应类型为取代反应
7.被称为“不倒翁”的凉水石,其外观与翡翠极为相似。某种凉水石的化学式为
T Z (RY ) (YX) ,X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大。X原子的电
3 2 4 2 4
子只有一种自旋取向,基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。R元素的单质可
作为制造太阳能电池帆板的半导体材料,Y的p轨道上的电子数为R的p轨道上电子数
的一半。下列说法正确的是(B)
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A.原子半径:R>X>Y
B.同一周期,第一电离能比Z小的元素有1种
C.Y形成的单质只能为非极性分子
D.简单氢化物的沸点:Y>T
8.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素。常温下,它们的原子半径、原子序数、最高价
氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH之间的关系如图所示。下列说法
错误的是(D)
A.W的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可得到含有离子键的化合物
B.XZ晶胞中X的配位数为6,X周围等距且最近的X有12个
C.W与X形成的化合物中,W的化合价可能为-3价
D.Y Z 分子中四个原子可能共直线
2 2
9.江苏太湖石是指江苏太湖产的石头,是我国古代著名四大玩石之一,主要成分为黏土、
砂砾、石灰岩等。黏土中某一种成分可表示为Y Fe [Z O ](OH) ·W (OH) ,其中W、
x y 4 10 2 3 6
Y、Z表示三种原子序数依次增大的第三周期元素,W没有未成对电子,Z的最高正价与
最低负价的代数和为0。下列说法正确的是(D)
A.三种元素的最高价氧化物的水化物都能与NaOH反应
B.W、Y、Z的最高价氧化物的水化物都属于强电解质
C.Z的简单氢化物分子间存在氢键
D.Y的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小
10.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,X的原子半径小于Y的原
子半径,Z基态原子核外有3个未成对电子,Y的核外电子数与Z的价层电子数相等,Q 是
2
氧化性最强的单质,下列说法正确的是(D)
A.键能:Z <W <Q
2 2 2
B.YQ 、ZQ 均为非极性分子
3 3
C.沸点:X W<XQ
2
D.同周期中第一电离能介于Y和Z之间的元素有3种
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11..物质W常用作漂白剂和氧化剂,其组成元素均为短周期主族元素,各元素原子半径与
原子序数的关系如图所示,实验室中常用CS 洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法
2
错误的是(B)
A.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应
B.实验室中用CS 洗涤残留在试管壁上的N单质,利用了N单质的还原性
2
C.Z的氢化物的沸点不一定高于Y的氢化物的沸点
D.化合物W常用作氧化剂,不宜在高温下使用
12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y、Z、W位于同一周期,基态
W原子的核外电子总数是其最高能级电子数的2倍,它们形成的某种阴离子的结构如图
所示。下列说法错误的是(A)
A.由X、Y、W三种元素形成的酸都是二元酸
B.该阴离子与X+形成的化合物是两性物质
C.元素的第一电离能:Y<W<Z
D.简单离子半径:X<W<Z
13.已知:A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素,A、B元素
最高正价与最低负价之和均为0,D、F是同主族元素,F元素原子序数是D元素原子序数
的2倍,E元素原子半径是短周期中最大的。下列说法不正确的是(D)
A.元素非金属性:D>C>B
B.原子半径:E>C>D
C.气态氢化物的还原性:F>G
D.A与D可形成含非极性键的离子化合物
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14.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、
X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24。下列有关叙述错误的是(D)
Z+
A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键
B.Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应
C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D.X的氟化物XF 中原子均为8电子稳定结构
3
15.(2024绍兴二模,12)X、Y、Z、M四种主族元素,原子序数依次增大,分别处于不同的
前四周期,基态Y原子s能级电子数是p能级的2倍,Z是同周期中电负性最大的元素,基
态M原子核外无未成对电子,下列说法不正确的是(A)
A.MY 和MZ 中阴阳离子个数比相同
2 2
B.Y Z 中含有3个σ键和2个π键
2 2
C.Y X 中所有Y原子可能在同一直线上
6 6
D.Y的氧化物的水化物的酸性可能比Z的氧化物的水化物的酸性强
16.短周期元素B、C、D、E、F原子序数依次增大,B是形成有机物的必需元素,D元素
基态原子的2p轨道有2个成单电子,E是电负性最大的元素,F逐级电离能(kJ·mol-1)依次
为578、1 817、2 745、11 575、14 830、18 376,下列说法正确的是(A)
A.第二电离能:C<D
B.B与E元素可形成多种同素异形体
C.F可与氯元素形成离子化合物
D.D 是非极性分子
3
17.原子序数依次增大的前四周期的X、Y、Z、W元素,其中X与Y、Z均相邻,X与Y
有多种常见氧化物,元素X的某种氧化物甲含氧量为50%,甲可以水解为一种多元有机酸。
Y与Z能形成一种高沸点、高硬度的化合物,该化合物中Y元素含量为40%。W元素基
态原子最外层只有一个电子,内层能级全充满。下列说法不正确的是(B)
A.氧化物甲的实验式可以表示为X O
4 3
B.Y同周期元素中第一电离能比Y大的主族元素有2种
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C.电负性:Z<X<Y
D.原子半径:W>Z>X>Y
18.2024年是元素周期表诞生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N,其
原子序数与其对应的0.1 mol·L-1最高价氧化物的水化物溶液,在常温下的pH关系如图所
示。下列说法中正确的是(D)
A.X和Y元素均在p区
B.元素的电负性:Z>M>N
C.M的含氧酸根离子的中心原子为sp2杂化
D.XN 和ZN 的空间构型均为三角锥形
3 3
19.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示。
元素 X Y Z W T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -1
下列有关说法正确的是(B)
A.第一电离能:X<Y
B.简单离子半径:T>X>Y
C.W的气态氢化物沸点比T的气态氢化物沸点低
D.T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的氧化物对应水化物的酸性强
20.(2023广东六校第四次联考,13)18.由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如
图所示,其中X与Y同周期,X与W的简单离子具有相同的电子层结构,且W、Y、Z的
最外层电子数之和等于X的最外层电子数,下列说法错误的是(B)
A.原子半径:W>Y>X>Z
B.第一电离能小于Y的同周期主族元素有2种
C.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
D.除Z外各微粒均达到8电子稳定结构
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21.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Z元素是地壳中含量最多的元
素,W的单质常温下是黄绿色气体。由这四种元素组成的化合物A是一种重要的脱氢剂,
化合物A与氢气反应可以生成化合物B,其过程如图所示。下列说法不正确的是(C)
A.工业上可以采用电解饱和食盐水的方法制备W的单质
B.Y的最高价氧化物的水化物是强电解质
C.Y、Z与氢三种元素形成化合物的晶体类型一定是分子晶体
D.用FeCl 溶液可以鉴别A和B
3
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