文档文本内容
2-1 浓度-时间图像
图形呈现：以曲线图形式展示反应物或生成物浓度随时间的变化趋势，常伴随多组实验对比（如不同
浓度、pH、催化剂条件）。
数据关联：通常配套实验条件表格，明确变量（如反应物浓度、催化剂质量、pH 等），要求分析变量
对反应速率或反应效果的影响。
考查范围：涉及化学反应速率计算、影响因素分析、离子方程式书写、催化机理、氧化还原反应、平
衡判断等。
选项设置：选项多涉及定量计算、规律总结、原理判断，需结合图形与数据逻辑推理。
考查知识：
化学反应速率：定义式 v=ΔcΔtv=ΔtΔc，单位换算，平均速率与瞬时速率。
速率影响因素：浓度、温度、压强、催化剂、表面积、pH 等。
离子方程式：书写规则（质量守恒、电荷守恒），pH 对反应路径的影响。
氧化还原反应：电子转移、化合价变化、催化循环（如Mn²⁺催化H₂C₂O₄ 与
KMnO₄ 反应）。
平衡与自发：平衡标志（密度、压强等）、ΔG 判据（ΔH、ΔS 影响）。
考查能力：
读图能力：解读曲线斜率（反应速率）、趋势（反应程度）、对比多组数据。
数据分析：从表格中提取变量，关联图形变化，归纳规律。
逻辑推理：通过控制变量法推断因果关系，排除干扰选项。
知识迁移：将原理应用于新情境（如纳米铁除NO₃⁻、H₂O₂ 分解）。
考查方式：
以真实科研情境为背景，通过图形和表格呈现数据，要求判断选项正误。
选项常设“陷阱”，如计算单位错误、离子方程式不合pH 条件、忽略副反应。
第一步 审题定向
明确实验目的（如“探究纳米铁去除NO₃⁻的影响因素”）。
识别变量：从表格中找出自变量（如纳米铁质量、pH）和因变量（NO₃⁻浓度）。
第二步 读图析线
看趋势：浓度随时间上升（生成物）或下降（反应物）。
比斜率：斜率大 → 速率快；斜率变化 → 速率变化（如催化作用出现）。
找关键点：平衡点（浓度不变）、拐点（速率变化点）。
第三步 关联数据
将曲线与实验条件一一对应，分析变量如何影响速率。
例如：对比实验①和②（纳米铁质量不同），判断质量对速率的影响。
第四步 分析选项
定量计算：验证单位、公式（如 v=ΔcΔtv=ΔtΔc）。
原理判断：离子方程式是否符合pH 条件；催化机理是否合理。
规律总结：选项结论是否与多组数据一致（如“pH 越小效果越好”需全面验
证）。
第五步 验证答案
排除明显错误选项（如电荷不守恒、单位错误）。
用化学原理复核（如催化剂不改变平衡，只改变速率）。
反应速率：
定义：v=ΔcΔtv=ΔtΔc，单位：mol·L⁻¹·min⁻¹ 或 mol·L⁻¹·s⁻¹。
瞬时速率：曲线切线的斜率。
速率影响因素：
浓度：增加反应物浓度，速率增大。
温度：升高温度，速率增大。
催化剂：降低活化能，可能涉及中间产物（如Mn²⁺在KMnO₄ 反应中）。
表面积：固体反应物表面积大，速率快（如纳米铁）。
pH：影响反应路径（如碱性条件下H⁺不能出现）。
离子方程式书写：
规则：质量守恒、电荷守恒。
弱电解质、沉淀、气体写化学式；注意pH 条件（如碱性用OH⁻配平）。
氧化还原反应：
电子守恒：氧化剂得电子数 = 还原剂失电子数。
催化循环：催化剂在反应中再生（如Mn(Ⅱ)→Mn(Ⅲ)→Mn(Ⅱ)）。
平衡与自发：
平衡标志：恒容时密度不变（气体质量变）、压强不变（气体物质的量变）。
自发判据：ΔG = ΔH - TΔS < 0。
错误类型
示例
纠正
速率计算单位错误
漏写单位或单位不统一
速率单位为 mol·L⁻¹·min⁻¹ 或
mol·L⁻¹·s⁻¹
忽略反应条件对机理的影响
在碱性条件下写 H⁺
碱性条件下应用 OH⁻ 配平
误判“越…越…”类结论
“pH 越小，反应速率一定越
快”
需考虑反应物形态、催化剂活性等
混淆速率与平衡
认为速率快则平衡转化率高
速率与平衡无关
忽略图像坐标尺度
误判斜率大小
注意坐标轴是否等比例
【典例】
【审题】
1．（2024·安徽·高考真题）室温下，为探究纳米铁去除水样中
的影响因素，测得不同条件下
浓度随时间变化关系
如下图。
实验序号
水样体积/
纳米铁质量/
水样初始
①
50
8
6
读图识坐
标：
横轴：时间（h）
纵轴：离子浓度（mol/L）
三条曲线分别对应实验①、②、③
提取实验
条件：
①：纳米铁 8 g，pH=6
②：纳米铁 2 g，pH=6
③：纳米铁 2 g，pH=8
分析曲线
趋势：
②
50
2
6
③
50
2
8
下列说法正确的是
A．实验①中，0~2 小时内平均反应速率
B．实验③中，反应的离子方程式为：
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D．其他条件相同时，水样初始
越小，
的去除效果越好
①下降最快 → 纳米铁质量大，速
率快
②比③下降快 → pH=6 比 pH=8 更
利于反应
逐项判断
选项：
A：计算速率时应注意单位与浓度
变化量，判断其数值与表达式是否
正确；
B：pH=8 为碱性，不应出现 H⁺，判
断离子方程式是否正确；
C：对比①与②，判断纳米铁质量
对速率的影响；
D：对比②与③，判断 pH 对反应效
果的影响，注意“越小越好”是否
绝对成立。
得出结
论：C 正确（纳米铁质量增
加，速率加快）。
1．（2023·辽宁·高考真题）一定条件下，酸性
溶液与
发生反应，
(Ⅱ)起催化作用，过程
中不同价态含
粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A．
(Ⅲ)不能氧化
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，
(Ⅱ)和
(Ⅶ)不能大量共存
D．总反应为：
2．（2017·江苏·高考真题）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时
间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，NaOH 溶液浓度越小，H2O2分解速率越慢
C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
3．（2024·北京顺义·二模）某小组进行“反应物浓度对反应速率影响”实验研究。分别取
不同浓度
的葡萄糖溶液和
溶液于试管中，再依次向试管中滴加
酸性
溶液，通过
色度计监测溶液透光率随时间的变化关系。实验结果如图所示。
已知：（1）溶液透光率与溶液中显色微粒的浓度成反比。
（2）酸性
溶液与
溶液反应时，某种历程可表示如图。
下列说法中不合理的是
A．从图1 可知，该实验条件下，葡萄糖溶液浓度越大，反应速率越大
B．理论上，
和
的反应中参与反应的
C．图2 中曲线甲反应速率加快的原因可能与反应生成有催化作用的物质有关
D．图2 中
溶液浓度不同时，数据呈现的原因是：随
浓度增大，反应历程中①、②、③、
④速率均减小
4．（2025·吉林延边·一模）向体积均为1L 的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入
和
，发生
反应为
。其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化
曲线如下图所示。若反应开始到c 点用时1min，下列说法正确的是
A．正反应在较高温度下能自发进行
B．混合气体的密度不能作为反应的平衡标志
C．正反应速率：
D．前1min 内乙容器中X 的反应速率为
