文档文本内容
2-1 离子的检验与推断
情境载体：多以实验操作、流程图、现象描述等形式呈现。
设问方式：常以“正确的是/不正确的是”“一定存在/可能不存在”等方式设
问，考查逻辑推理与判断能力。
综合性强：常涉及多离子共存、多步骤检验、干扰排除等综合思维。
源于高考：题目多选自历年高考真题，具有代表性和指导性。
考查知识：
常见离子的检验方法与现象（如沉淀、气体、显色等）。
离子共存与反应条件（如酸碱性、氧化还原等）。
干扰离子的识别与排除（如Cl⁻干扰Ag⁺检验、CO₃²⁻干扰SO₄²⁻检验等）。
固体与溶液中离子的区别（如NaHSO₄ 固体不含SO₄²⁻）。
考查能力：
信息提取能力：从实验步骤中提取关键信息。
逻辑推理能力：通过现象反推离子存在与否。
干扰排除能力：识别并排除干扰因素。
实验设计思维：理解检验步骤的科学性与严密性。
审题干与流程图：明确每一步操作、试剂、现象。
列可能离子：根据现象列出所有可能离子。
排除干扰与矛盾：
离子是否共存？
试剂是否引入干扰离子？
现象是否唯一？
结合电荷守恒：若涉及溶液电中性，用于判断是否遗漏离子。
1．常见阳离子的检验
2．常见阴离子的检验
3．离子检验简答题的答题模板
易错点
示例
纠正
忽略试剂引入的干扰
加HCl 后检验SO₄²⁻，可能引入Ag⁺
干扰
先加HCl 无沉淀，再加BaCl₂
混淆固体与溶液中离子
NaHSO₄ 固体不含SO₄²⁻
理解“固体中离子”与“溶解后离
子”的区别
忽略离子共存条件
CO₃²⁻与Al³⁺不能共存
先判断溶液酸碱性及共存可能性
未考虑反应条件
NH₄⁺检验不加热，现象不明显
强调加热的必要性
过度推断
白色沉淀一定是BaSO₄？可能是
AgCl 或BaCO₃
结合酸溶性与试剂顺序判断
【典例】
【审题】
1．（2019·浙江·高考真题）通过实验得出的结论正确的是
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色
沉淀，则该固体试样中存在SO4
2-
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现
血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生
使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在
NH4
+
D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉
淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO3
2-
【答案】C
【解析】A．将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，排除了
干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加
BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明
溶液中一定含有SO4
2-，但该固体试样中不一定存在SO4
2-，
例如硫酸氢钠固体中不存在SO4
2-，A 选项错误；
B．若固体为FeCl3和Fe 的混合物时，也有相同的现象，故固体
试样中可能存在Fe3＋，B 选项错误；
审题思路：
1.
A 选项：白色沉淀可能是
BaSO₄ ，但固体可能是NaHSO₄
（固体中无SO₄²⁻）。
2.
B 选项：若固体中有Fe³⁺和Fe，
溶于盐酸后Fe³⁺ 被还原，加
KSCN 也无色。
3.
C 选项：检验NH₄⁺需加热，否则
NH₃ 不易逸出，因此仍可能存
在。
4.
D 选项：白色沉淀可能是Al(OH)₃
或H₂SiO₃，加NaOH 均可溶解，
不一定是SiO₃²⁻。
结论：C 正确。
C．将某固体加水完全溶解，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿
润的红色石蕊试纸变蓝的气体，也可能是由于生成的一水合
氨浓度很小没有放出氨气，则该固体试样中仍可能存在
NH4+，C 选项正确；
D．盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解可能原固体中
有AlO2
-，不一定为SiO3
2-，D 选项错误；
答案选C。
1．（2025·浙江·高考真题）蛋白质中N 元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，须加入过量浓
，以确保N 元素完全转化为
B．步骤Ⅱ，浓
溶液过量，有利于氨的蒸出
C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收
，以甲基红(变色的
范围：
)为指示剂，用
标准溶液滴定，经计算可得N 元素的含量
D．尿素
样品、
样品的N 元素含量均可按上述步骤测定
【答案】D
【解析】蛋白质中的N 元素以氨基或酰胺基形式存在，在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下发生反
应生成
，再加入浓NaOH 溶液让
转化为NH3蒸出，NH3用一定量的盐酸吸收，多余的盐
酸用标准NaOH 溶液通过滴定测定出来，从而计算出N 的含量。A．步骤Ⅰ，加入过量浓
，
使蛋白质中的氨基和酰胺基全部转化为
，确保N 元素完全转化为
，A 正确；B．根据
+OH-⇋NH3·H2O⇋NH3+H2O，NaOH 过量，增大OH-浓度有利于氨的蒸出，B 正确；C．步骤
Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收
后，过量的HCl 用标准NaOH 溶液滴定，反应后溶液中有
NaCl 和NH4Cl，终点显酸性，用在酸性范围内变色的甲基红为指示剂，C 正确；D．
中的N
元素在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下不会转化为
，不能按上述步骤测定，D 错误；答
案选D。
2．（2012·新课标卷·高考真题）下列叙述中正确的是
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
【答案】A
【解析】A． 溴易挥发，密度比水大，可用水封，A 正确；B． NO2气体、溴单质等也可以把碘离子氧
化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，B 错误；C． 碘盐易溶于水，不易溶于CCl4，则碘盐溶于水，
在溶液中加入CCl4，振荡，不会发生萃取，C 错误；D． 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝
酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO4
2-，D 错误；故合理选项是A。
3．（2017·浙江·高考真题）已知：
微溶于水，可溶于硝酸。溶液X 中可能含有
中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如
下实验：
下列说法正确的是
A．溶液X 中一定含有
和
B．溶液X 中一定不含
、
C．为确定溶液X 中是否含有
，可取溶液2，加入
溶液
D．在溶液X 中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色
【答案】B
【解析】溶液X 与盐酸反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳、沉淀为硅酸，则一定含CO3
2-、SiO3
2-，
由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由电荷守恒可知一定存在的阳离子为Na+；溶液1 与过量硝
酸银反应生成白色沉淀应为AgCl 或硫酸银，加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含Cl-，且一定不
含Br-，不能确定是否含SO4
2-。A． 溶液X 中一定含有Na+、CO3
2−、SiO3
2−,不能确定是否含Cl−，故
A 错误；B． 一定含CO3
2-、SiO3
2－，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，与过量硝酸银反应生
成白色沉淀一定不含Br-，故B 正确；C． 为确定溶液X 中是否含有SO4
2−,可取溶液2 加入BaCl2溶
液，因溶液2 中含银离子，故C 错误；D．X 中不含Fe2+，滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，
溶液为无色，故D 错误；故答案选B。
4．（2015·天津·高考真题）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
【答案】B
【解析】A．Fe3+遇KSCN 会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN 不反应无现象，滴加KSCN 溶液，溶液呈
红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A 错误；B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则
发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B 正确；C．灼烧白色粉
末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，
K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C 错误；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有
CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D 错误；故选
B。
5．（2012·浙江·高考真题）水溶液X 中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、
、
、
、
中
的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验：
下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、
和
一定存在于溶液X 中
D．
和
一定不存在于溶液X 中
【答案】C
【解析】溶液中加入过量盐酸后有沉淀和气体生成，说明原溶液中至少含有CO3
2－、SO3
2－中的一种，一
定含有SiO3
2－，一定不存在Al3+和Mg2+，一定存在K+，可能存在AlO2－、SO4
2－，当所得溶液继续
加氨水时产生沉淀，说明有Al3+存在，而该Al3+是由AlO2－与过量盐酸反应而转变所得，所以，C
项正确，D 项错误。若CO3
2－、SO3
2－同时存在，则气体是一种混合物，A 项错误；溶液中一定不含
有Mg2+，B 项错误。
6．（2007·上海·高考真题）离子检验的常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶
解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是
A．NH4＋－气体法
B．I－－沉淀法
C．Fe3＋－显色法
D．Ca2＋－气体法
【答案】D
【解析】A． NH4
+是与强碱的浓溶液共热生成气体，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体法可
检验，选项A 合理；B．I－离子与硝酸银反应生成黄色沉淀，则沉淀法可检验，选项B 合理；C．
Fe3+遇KSCN 溶液会变为血红色(或者与苯酚反应，溶液显紫色)，因此可以用显色法检验，选项C
合理；D． Ca2＋不能反应生成气体，应该是利用碳酸根离子产生白色沉淀进行检验，利用沉淀法而
不是气体法，选项D 不合理；答案选D。
7．（2010·天津·高考真题）下列鉴别方法可行的是
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO4
2-和CO3
2-
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH 和CH3CH2CH2CHO
【答案】C
【解析】A．氨水加入到Al3+、Mg2+中都得到白色沉淀，而加入Ag+中首先得到白色沉淀，当氨水过量
时沉淀溶解得到澄清溶液，用氨水不能鉴别Al3+和Mg2+，错误；B． Ba(NO3)2溶液加入Cl－中无现
象，加入到SO4
2-和CO3
2-中都产生白色沉淀，因此不能鉴别，错误；C．1－溴丙烷和2－溴丙烷分
别含有三种、两种H 原子，因此可以用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷，正确；D．
CH3CH＝CHCH2OH 和CH3CH2CH2CHO 都能被KMnO4酸性溶液氧化而使KMnO4酸性溶液褪色，因
此不可以用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH 和CH3CH2CH2CHO，错误；答案选C。
8．（2019·浙江·高考真题）通过实验得出的结论正确的是
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固
体试样中仍可能存在NH
D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体
试样中存在SiO
【答案】C
【解析】A．某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，
说明溶液中有硫酸根，但固体中不一定有存在硫酸根，如固体NaHSO4中不含硫酸根，选项A 错
误；B．若固体为FeCl3和Fe 的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，选项B
错误；C．检验NH4
+为加NaOH 溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加
热，故不能确定有没有铵根离子，选项C 正确；D．盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解
可能原固体中有
，不一定为
，选项D 错误；答案选C。
9．（2016·浙江·高考真题）某固体可能含有NH4
+、Cu2+、Na+、Cl-、CO3
2-、SO4
2-中的几种离子，取等质
量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐
酸，仍有4.66g 沉淀。
（2）另一份固体与过量NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L
（标准状况）。
下列说法正确的是
A．该固体中一定含有NH4
+、CO3
2-、SO4
2-、Na+
B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C．该固体中只含有NH4
+、CO3
2-、SO4
2-、Cl-
D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
【答案】A
【解析】（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，
在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g 沉淀，4.66g 沉淀为硫酸钡，物质的量为
=0.02mol，即n(SO4
2-)=0.02mol，沉淀部分溶于盐酸，一定含有CO3
2-、SO4
2-，碳酸钡沉淀质量为
6.63g-4.66g=1.97g，物质的量为0.01mol，即n(CO3
2-)=0.01mol；
（2）另一份固体与过量NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨
气0.672L(标准状况)，物质的量为
=0.03mol，所以含有铵根离子0.03mol；根据电荷守
恒，阴离子所带负电荷的物质的量=0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，阳离子所带正电荷的物质的量
=0.03mol×1=0.03mol，所以一定含有钠离子，其物质的量是：0.06mol-0.03mol=0.03mol。A．该固
体中一定含有NH4
+、CO3
2-、SO4
2-、Na+，故A 正确；B．该固体中一定没有Cu2+、故B 错误；C．
该固体中一定含有NH4
+、CO3
2-、SO4
2-、Na+，其余的无法判断，故C 错误；D．根据以上实验，该
固体中一定有Na+，故D 错误；故选A。
10．（2014·浙江·高考真题）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无
机离子：Na+、
、Mg2+、Al3+、
、
、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预
处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3
+ 8Al + 5OH－+ 2H2O
3NH3
+ 8
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中肯定存在
、Mg2+、
和
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl 和MgSO4
【答案】B
【解析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明
气体1 是NH3，则试样中含有
；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2 中加入Al，
生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2 是NH3，根据已知条件知，溶
液2 中含有
，根据元素守恒知，原溶液中含有
；滤液1 中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀
2 中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2 是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1 加入酸后，沉淀
部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有
，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸
的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，A．通过以上分析知，试样
中肯定存在
、Mg2+、
和
，故A 正确；B．通过以上分析知，试样中不能确定是否含
有Al3+，故B 错误；C．通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl-，要检验是否含有钠离子或氯
离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C 正确；D．根据以上
分析知，试样中肯定存在
、Mg2+、
和
，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在
NaNO3、NH4Cl 和MgSO4，故D 正确；答案选B。
11．（2013·浙江·高考真题）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学
为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH＝4 时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是( )。
A．根据现象1 可推出该试液中含有Na＋
B．根据现象2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3 和4 可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
D．根据现象5 可推出该试液中一定含有Fe2＋
【答案】C
【解析】A．由于试液中外加了NaOH 和Na2CO3，所以不能确定原试液中是否含有钠离子，故A 错误；
B．试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，故B 错误；
C．滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，故
C 正确；D．试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，故D 错误；答案选C。
