文档文本内容
1-2 工艺流程题答题模版
一、核心思想：原料 → 产品
整个工艺流程的核心目标：用最少的成本（时间、原料、能耗），最高效、最纯净地得到目标产物。
二、提高效率与产率的措施（“怎么让反应更快、更彻底”）
1.
增大接触面积
固-液/气反应： 搅拌、将固体粉碎/研磨、使用喷淋/鼓泡（增大气体与液体的接
触面积）。
2.
控制反应条件
温度： 适当升高温度（加快反应速率，但要注意下文“温度过高”的弊端）。
浓度/压强： 增大反应物浓度（如加入过量酸/碱），对于有气体参与的反应，
增大气体压强（或流速）。
时间： 适当延长反应（浸出）时间。
3.
经典设问：
问：提高“浸出率”的措施？
答： 将原料粉碎、适当升高温度、搅拌、延长浸出时间、增大反应物浓度。
三、温度控制的“辩证法”（“为什么是某个温度/为什么要加热/为什么不高于某温度”）
1.
加热的目的：
加快反应速率。
促进平衡向吸热方向（通常是生成物方向）移动。
除去溶液中的溶解气体（如O₂）。
促进某物质水解（如除杂时让Fe³⁺水解为Fe(OH)₃ 沉淀）。
2.
温度不过高/不高于XX℃的原因：
防挥发： 如浓硝酸、盐酸、乙醇。
防分解： 如H₂O₂、NH₄HCO₃、(NH₄)₂CO₃、KMnO₄、AgNO₃。
防氧化（被空气氧化）： 如Na₂SO₃、Fe²⁺溶液。
防水解（促进逆向水解）： 如AlCl₃、MgCl₂ 溶液，加热会促进水解，最终得不
到无水盐。
防物质析出/引入杂质： 如防止溶解度随温度升高而减小的物质析出（需趁热过
滤的原因）。
3.
降温/冰水浴的目的：
防止某物质高温分解/挥发。
降低目标产物的溶解度，使其更易结晶析出（溶解度随温度升高而增大的物
质）。
使化学平衡向放热方向移动（提高产率）。
4.
减压操作（减压蒸馏/减压蒸发）的原因：
减小压强，降低液体沸点。
使蒸发/蒸馏在较低温度下进行，防止某物质受热分解或挥发（如H₂O₂、浓硝
酸）。
四、分离与提纯的操作模板
1.
从溶液中获取晶体
情况A：溶解度随温度升高而显著增大（如大部分盐、KNO₃）
操作步骤： 蒸发浓缩（至有晶膜出现）→ 冷却结晶 → 过滤 → 洗涤 → 干燥。
情况B：溶解度受温度影响小 / 随温度升高而减小（如NaCl、Ca(OH)₂） / 易水解（如
FeCl₃）
操作步骤： 蒸发结晶（或蒸发浓缩至大量晶体析出）→ 趁热过滤 → 洗涤 → 干燥。
特殊情况（获得无水/无结晶水产物）：
如从MgCl₂·6H₂O 得到无水MgCl₂，从AlCl₃ 溶液得到无水AlCl₃。
操作： 在干燥的HCl 气流中加热。目的：HCl 气流既能抑制Mg²⁺/Al³⁺的水解，又能带
走水蒸气。
2.
过滤操作
o
所用玻璃仪器（三件套）： 普通漏斗（或布氏漏斗）、玻璃棒、烧杯。
o
过滤后滤液浑浊的原因： 滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘。
o
趁热过滤的目的： 防止温度降低时，目标产物（或杂质）析出，导致损失（或纯度降
低）。
3.
洗涤操作
洗涤沉淀的目的： 除去沉淀表面吸附的可溶性杂质。
洗涤操作描述（标准答案）： 沿玻璃棒向漏斗（或过滤器）中加入蒸馏水（或相应洗涤
液）至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3 次。
特殊洗涤剂的目的：
冰水洗涤： 洗去杂质，同时降低目标产物溶解度，减少溶解损失。
乙醇/有机溶剂洗涤：
降低目标产物溶解度，减少损失。
乙醇易挥发，便于产品快速干燥。
（有时）除去晶体表面的水。
4.
检验是否“完全”
检验离子是否沉淀完全：
操作： 静置，取少量上层清液（或滤液）于试管中，滴加[沉淀剂，即该离子的检验试
剂]。
现象与结论： 若无沉淀/无颜色变化，则说明沉淀完全；反之则不完全。
例：检验Fe³⁺是否沉淀完全？答：取少量上层清液，滴加KSCN 溶液，若溶液不变红，
则沉淀完全。
检验沉淀是否洗涤干净：
操作： 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加[检验最后一遍洗涤液中可能含有的杂质
离子的试剂]。
现象与结论： 若无明显现象（如无沉淀、无颜色变化），则沉淀已洗涤干净；若出现
XXX 现象，则未洗净。
例：Fe(OH)₃ 沉淀表面可能吸附SO₄²⁻，检验是否洗净？答：取最后一次洗涤液，加盐酸
酸化的BaCl₂ 溶液，若无白色沉淀，则已洗净。
五、pH 值的调控艺术（除杂的关键）
1.
调节pH 的目的：
使某金属离子形成氢氧化物沉淀，而目标离子不沉淀，从而达到分离的目的。
2.
调节pH 所用的试剂选择原则：
核心：不引入新杂质。
常用试剂： 主要元素对应的氧化物、碳酸盐、氢氧化物。
例：除去Cu²⁺溶液中的Fe³⁺，应加入什么调pH？答：CuO、Cu(OH)₂、CuCO₃ 或碱式碳酸
铜。因为它们能与H⁺反应，提高pH，促进Fe³⁺水解沉淀，同时又不会引入新杂质。
3.
pH 范围的选择：
原则： 确保杂质离子完全沉淀的pH（通常取该离子沉淀完全的起始pH） 与 目标离子开
始沉淀的pH 之间。
设问： pH 范围过小或过大的后果？
答： 过小，则杂质离子沉淀不完全；过大，则目标离子会部分或全部沉淀，造成产品损
失。
六、特定环境与氛围
1.
特殊气体氛围（如HCl 气流、惰性气体）：
目的：
1.
抑制水解： 加热易水解的盐（如AlCl₃、MgCl₂、SnCl₂）时，需在HCl 气流中进
行。
2.
防止氧化： 反应或加热时通入N₂、Ar 等惰性气体，排尽装置内空气，防止物质被
氧气氧化。
2.
煮沸溶液的目的：
除去溶解在溶液中的气体（通常是氧气），防止后续操作中物质被氧化。
七、常见设问速查
问：产品进一步提纯的操作？ → 答： 重结晶。
问：水浴加热的好处？ → 答： 受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃。
问：不用其它试剂，检查NH₄Cl 是否纯净？ → 答： 加热法。取少量于试管底
部，加热，若试管底部无残留物，则纯净。
问：检验NH₄⁺的方法？ → 答： 取样，加入NaOH 溶液后加热，用湿润的红色
石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝，证明有NH₄⁺。
问：加NaCl 固体降低过碳酸钠溶解度的原因？ → 答： 同离子效应，溶液中
Na⁺浓度增大，抑制了过碳酸钠的溶解。
1．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为
的硫酸
盐)的工艺流程如下。
已知：①常温下
，
，
；
②
结构式为
。
回答下列问题：
（1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有 、 。(写出两种)
（2）“沉锰I”中，写出形成的
被氧化成
的化学方程式 。当
将要开始沉淀时，溶液中剩余
浓度为
。
（3）“沉锰Ⅱ”中，过量的
经加热水解去除，最终产物是
和 (填化学式)。
（4）“沉镁I”中，当
为8.0~10.2 时，生成碱式碳酸镁
，煅烧得到疏松
的轻质
。
过大时，不能得到轻质
的原因是 。
（5）“沉镁Ⅱ”中，加
至
时，
沉淀完全；若加至
时沉淀完全溶解，据图分
析，写出沉淀溶解的离子方程式 。
（6）“结晶”中，产物X 的化学式为 。
（7）“焙烧”中，
元素发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。
【答案】（1） 搅拌 适当升温等
（2） 6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O 10-2.15
（3）O2
（4）pH 过大，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质
（5）
（6）(NH4)2SO4
（7）还原
【解析】废盐溶液加入氨水，通入氧气沉锰I 得到Mn3O4，溶液再加入(NH4)2S2O8，进行沉锰Ⅱ得到
MnO2，产生有气体O2，溶液再加入NH4HCO3和NH3·H2O 调节pH 沉镁I，得到MgCO3，煅烧得到
MgO，溶液再加入H3PO4沉镁Ⅱ，得到MgNH4PO4·6H2O 沉淀，溶液加入H2SO4调节pH=6.0 结晶得
到X 硫酸铵，最后与MnO2和Mn3O4焙烧，经过多步处理得到MnSO4·H2O。
（1）加快废盐的溶解可以采取搅拌、适当升温、粉碎等；
（2）Mn(OH)2被O2氧化得到Mn3O4，化学方程式为：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O；
根据
=
，
=10-2.15mol/L；
（3）“沉锰Ⅱ”中，过量的
经加热水解去除，
中存在过氧键，在加热和水存在下
发生水解，生成
和
：
，
分解
，总反应为
，最终产物是
和O2；
（4）
煅烧有CO2生成，可以得到疏松的轻质氧化镁，pH 过大，沉淀为
Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质
；
（5）由题中信息可知，pH=8 时，产生的沉淀为
，调节到pH=4，磷元素存在形式为
，
磷酸不是强酸，不能拆，离子方程式为：
；
（6）溶液中存在铵根离子和硫酸根离子，结晶后X 为(NH4)2SO4；
（7）“焙烧”中，Mn3O4和MnO2最终生成MnSO4·H2O，
元素化合价降低，发生了还原反应。
2．（2024·海南·高考真题）锰锌铁氧体(
)元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室
利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备
、ZnO 和
，可用于电池，催化剂等行
业，其工艺流程如下：
回答问题：
（1）氨浸的作用是将 元素(填元素符号)有效转移到水溶液中。
（2）煮沸含有配合物的溶液B，产生混合气体，经冷凝后所得溶液可循环用于氨浸，该溶液是
。
（3）沉锰反应的离子方程式为 。某次实验时，将原料中的Mn 以
形式定量沉淀完
全，消耗了
，并产出
(纯度为99.9%)，则该原料
化学式中
。
（4）沉铁时，选择
是为了便于从滤液中回收有价值的钾盐 (填化学式)。该钾盐在种植业
中的一种用途是 。
（5）通过加入
固体，除去滤液中危害环境的
，已知
，
。反应
的平衡常数为
。
【答案】（1）Zn
（2）氨水
（3）
或不含结晶水形式
0.75
（4）
钾肥或其他合理用途
（5）
【解析】锰锌铁氧体经过氨浸后，分离得到的溶液B 经煮沸得到氢氧化锌，则氨浸的作用是将锌元素转
移到溶液B 中，将分离得到的固体A 溶于硫酸，得到含锰、铁元素的溶液；沉锰过程中，
与
发生归中反应生成
；由于加入铁粉还原，则溶液C 主要含三价铁离子，铁粉将
铁离子还原为二价铁离子，加入
沉铁，将二价铁离子转化为
。
（1）由分析可知，氨浸的作用是将Zn 元素有效转移到水溶液中。
（2）由分析可知，溶液B 含有配合物，煮沸溶液B 后生成氢氧化锌沉淀，产生混合气体，经冷凝后的
溶液可循环利用于氨浸，则生成的混合气体中含有氨气和水蒸气，冷凝后的溶液为氨水。
（3）根据沉锰前后物质可知，沉锰反应的离子反应式为
（便于后续计算）或不含结晶
水；由离子反应式可知，消耗了
，则锰锌铁氧体中
，
，由锰锌铁氧体化学式可知，
，
化合价代数和为0，则
，解的
。
（4）由分析可知，用硫酸溶解固体A 后，溶液中存在大量硫酸根，选择
可以从滤液中回收有价
值的硫酸钾，该钾盐在种植业中可用作钾肥。
（5）平衡常数
。
3．（2024·江西·高考真题）稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石【主要成分为CePO4.含有
Th3(PO4)4、U3O8和少量镭杂质】为原料制备CeCl3•nH2O 的工艺流程图。
已知：ⅰ．Ksp[Th(OH)4]=4.0×10
45
﹣，Ksp[Ce(OH)3]=1.6×10
20
﹣，Ksp[Ce(OH)4]=2.0×10
48
﹣
ⅱ．镭为第ⅡA 族元素
回答下列问题：
（1）关于独居石的热分解，以下说法正确的是 (填标号)。
a．降低压强，分解速率增大 b．降低温度，分解速率降低
c．反应时间越长，分解速率越大 d．提高搅拌速度，分解速率降低
（2）Na2U2O7中铀元素的化合价为 ，热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式为
。
（3）浓缩结晶后，得到的晶体产物化学式为 ，滤液可用于 阶段循环利用，避免产生
大量的高碱度废水。
（4）溶解阶段，将溶液pH 先调到1.5～2.0，反应后再回调至4.5。
①盐酸溶解Ce(OH)4的离子方程式为 。
②当溶液pH=4.5 时，c(Th4+)= mol/L，此时完全转化为氢氧化钍沉淀。
（5）以BaSO4为载体形成共沉淀，目的是去除杂质 。
【答案】（1）b
（2） +6 2U3O8+O2+6NaOH
3Na2U2O7+3H2O
（3） Na3PO4•12H2O 热分解
（4） 2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl2↑+8H2O 4×10
7
﹣
（5）RaSO4
【解析】独居石的主要成分为CePO4，含有Th3(PO4)4、U3O8和少量镭杂质，加入55～60%的NaOH 进行
热分解，U3O8发生反应：2U3O8+O2+6NaOH＝3Na2U2O7+3H2O，转化为Na2U2O7，CePO4中的Ce 被
氧化为Ce(OH)4，将热分解后的物质加水稀释后过滤，得到的滤液中含有Na+、
，滤液浓缩结
晶后，得到的晶体化学式为：Na3PO4•12H2O，滤液可用于热分解阶段循环利用，避免产生大量的高
碱度废水，过滤得到的固体产物中加入盐酸和凝聚剂，Ce(OH)4具有氧化性，与盐酸发生反应：
2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl2↑+8H2O，废气为Cl2，调节pH，使铀和Th 进入沉淀，向滤液中加
入硫酸铵和氯化钡，使BaSO4和RaSO4形成共沉淀，得到含有Ce3+的溶液，经过一系列操作，得到
CeCl3•nH2O，据此分析作答。
（1）a．降低压强，分解速率降低，故a 错误；
b．降低温度，分解速率降低，故b 正确；
c．反应时间越长，分解速率逐渐变慢，故c 错误；
d．提高搅拌速度，分解速率加快，故d 错误；
故答案为b；
（2）Na2U2O7中Na 为+1 价，O 为﹣2 价，根据化合价代数和为0，则铀元素的化合价为+6 价，热分解
阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式为：2U3O8+O2+6NaOH
3Na2U2O7+3H2O
（3）稀释过滤后的滤液中含有Na+、
，滤液浓缩结晶后，得到的晶体产物化学式为：
Na3PO4•12H2O，滤液可用于热分解阶段循环利用，避免产生大量的高碱度废水；
（4）①根据后续流程可知，生成+3 价Ce，则盐酸溶解Ce(OH)4发生氧化还原反应，其离子方程式为：
2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl2↑+8H2O；
②当溶液pH＝4.5 时，c(H+)＝1×10
4.5
﹣mol/L，c(OH﹣)＝1×10
9.5
﹣mol/L，c(Th4+)×c4(OH﹣)＝4.0×10
45
﹣，则
c(Th4+)＝4×10
7
﹣ mol/L，此时完全转化为氢氧化钍沉淀；
（5）以BaSO4为载体形成共沉淀，目的是去除杂质RaSO4，RaSO4的溶解度更小。
4．（2024·广东·高考真题）镓(
)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝
的副产品炭渣(含
和少量的
等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如
下。
工艺中，
是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用
提取金属离子
的原理如图。已知：
①
。
②
(冰晶石)的
为
。
③浸取液中，
和
以
微粒形式存在，
最多可与2 个
配位，其他金
属离子与
的配位可忽略。
（1）“电解”中，反应的化学方程式为 。
（2）“浸取”中，由
形成
的离子方程式为 。
（3）“还原”的目的：避免 元素以 (填化学式)微粒的形式通过
，从而有利于
的分离。
（4）“
提取”中，原料液的
浓度越 ，越有利于
的提取；研究表明，原料液酸度过
高，会降低
的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向I 室中加入 (填化学
式)，以进一步提高
的提取率。
（5）“调
”中，
至少应大于 ，使溶液中
，有利于
配离子及
晶体的生成。若“结晶”后溶液中
，则
浓度为
。
（6）一种含
、
、
元素的记忆合金的晶体结构可描述为
与
交替填充在
构成的立方体
体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比
，其立方
晶胞的体积为
。
【答案】（1）2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
（2）Ga3++4Cl-=[GaCl4]-
（3） 铁 [FeCl4]-
（4） 高 NaCl
（5） 3.2 4.0×10-7
（6） 2:1:1 8a3
【解析】电解铝的副产品炭渣(含C、Na、Al、F 和少量的Ga、Fe、K、Ca 等元素)进行焙烧，金属转化
为氧化物，焙烧后的固体加入盐酸浸取，浸取液加入铝片将Fe3+进行还原，得到原料液，原料液利
用LAEM 提取，[GaCl4]-通过交换膜进入II 室并转化为Ga3+，II 室溶液进一步处理得到镓，I 室溶液
加入含F-的废液调pH 并结晶得到NaAlF6晶体用于电解铝；
（1）“电解”是电解熔融的氧化铝冶炼铝单质，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑；
（2）“浸取”中，由Ga3+形成[GaCl4]-的离子方程式为Ga3++4Cl-=[GaCl4]-；
（3）由已知，浸取液中，Ga(III)和Fe(III)以[MClm](m-3)-(m=0~4)微粒形式存在，LAEM 是一种新型阴离子
交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区，为了避免铁元素以[FeCl4]-的微粒形式
通过LAEM，故要加入铝片还原Fe3+，从而有利于Ga 的分离；
（4）“LAEM 提取”中，原料液的Cl-浓度越高，更有利于生成[GaCl4]-的反应正向移动，更有利于Ga
的提取，在不提高原料液酸度的前提下，同时不引入新杂质，可向I 室中加入NaCl，提高Cl-浓
度，进一步提高Ga 的提取率；
（5）由pKa(HF)=3.2，Ka(HF)=
=10-3.2，为了使溶液中c(F-)>c(HF)，c(H+)=
×10-3.2<10-
3.2mol/L，故pH 至少应大于3.2，有利于[AlF6]3-配离子及Na3[AlF6]晶体的生成，若“结晶”后溶液
中c(Na+)=0.10mol⋅L-1，根据Na3[AlF6](冰晶石)的Ksp为4.0×10-10，[AlF6]3-浓度为
=4.0×10-7mol⋅L-1；
（6）合金的晶体结构可描述为Ga 与Ni 交替填充在Co 构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元，
取Ga 为晶胞顶点，晶胞面心也是Ga，Ni 处于晶胞棱心和体心，Ga 和Ni 形成类似氯化钠晶胞的结
构，晶胞中Ga 和Ni 形成的8 个小正方体体心为Co，故晶胞中Ga、Ni 个数为4，Co 个数为8，粒
子个数最简比Co:Ga:Ni=2:1:1，晶胞棱长为两个最近的Ga 之间（或最近的Ni 之间）的距离，为2a
nm，故晶胞的体积为8a3nm。
5．（2024·湖南·高考真题）铜阳极泥(含有Au、
、
、
等)是一种含贵金属的可再生资
源，回收贵金属的化工流程如下：
已知：①当某离子的浓度低于
时，可忽略该离子的存在；
②
；
③
易从溶液中结晶析出；
④不同温度下
的溶解度如下：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
14.4
26.1
37.4
33.2
29.0
回答下列问题：
（1）Cu 属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 ；
（2）“滤液1”中含有
和
，“氧化酸浸”时
反应的离子方程式为 ；
（3）“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的
：
①在“氧化酸浸”工序中，加入适量
的原因是 。
②在“除金”工序溶液中，
浓度不能超过
。
（4）在“银转化”体系中，
和
浓度之和为
，两种离子分布分
数
随
浓度的变化关系如图所示，若
浓度为
，则
的浓度为
。
（5）滤液4 中溶质主要成分为 (填化学式)；在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工
序需在
℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是 。
【答案】（1） ds 3d104s1
（2）
（3） 使硒化银完全转化为AgCl，防止氯化钠过少导致转化不完全，并且防止氯化钠过量导致
AgCl 转化为
0.5
（4）0.05
（5）
高于40℃后，
的溶解度下降，“银转化”和“银还原”的效率降低，
且易堵塞管道，难以实现连续生产
【解析】铜阳极泥（含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等）加入H2O2、H2SO4、NaCl 氧化酸浸，由题中信
息可知，滤液1 中含有Cu2+和H2SeO3，滤渣1 中含有Au、AgCl、PbSO4；滤渣1 中加入NaClO3、
H2SO4、NaCl，将Au 转化为Na[AuCl4]除去，滤液2 中含有Na[AuCl4]，滤渣2 中含有AgCl、
PbSO4；在滤渣2 中加入Na2SO3，将AgCl 转化为
和
，过滤除去
PbSO4，滤液3 中加入Na2S2O4，将Ag 元素还原为Ag 单质，Na2S2O4转化为Na2SO3，滤液4 中溶质
主要为Na2SO3，可继续进行银转化过程。
（1）Cu 的原子序数为29，位于第四周期第ⅠB 族，位于ds 区，其基态原子的价电子排布式为
3d104s1，故答案为：ds；3d104s1；
（2）滤液1 中含有Cu2+和H2SeO3，氧化酸浸时Cu2Se 与H2O2、H2SO4发生氧化还原反应，生成
、
和
，反应的离子方程式为：
，故答案为：
；
（3）①在“氧化酸浸”工序中，加入适量
的原因是：使硒化银完全转化为AgCl，防止氯化钠过
少导致转化不完全，并且防止氯化钠过量导致AgCl 转化为
；
②由题目可知
，在“除金”工序溶液中，若
加入过多，AgCl 则会
转化为
，当某离子的浓度低于1.0×10−5mol⋅L−1时，可忽略该离子的存在，为了不让AgCl
发生转化，则令
，由
，可得
，
即
浓度不能超过
，故答案为：0.5；
（4）在“银转化”体系中，
和
浓度之和为
，溶液中存在平衡
关系：
，根据图可知当
时，此时
，则该平衡关系的平衡常数
，当
时，
，解得此时
，故答案为：0.05；
（5）由分析可知滤液4 中溶质主要成分为Na2SO3；由不同温度下
的溶解度可知，高于40℃
后，
的溶解度下降，“银转化”和“银还原”的效率降低，且易堵塞管道，难以实现连续
生产，故答案为：
；高于40℃后，
的溶解度下降，“银转化”和“银还原”的效
率降低，且易堵塞管道，难以实现连续生产。
