文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、新型超分子材料
1．研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当快递员(主体)，携带其他分子或离子(客
体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。
(1)在电镀中常用到含铅电解液，如
，该配合物的外界是______。
A．
B．
C．
D．
(2)已知
有两种不同的结构，则
的空间结构为______。
A．正四面体
B．平面正方形
C．三角锥型
D．平面三角形
(3)二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的
，结合后的结构如下图：
关于图结构，说法正确的是______(不定项)。
A．二苯并-18-冠-6-醚是非极性分子
B．二苯并-18-冠-6-醚在苯环上的一氯代物有2 种
C．二苯并-18-冠-6-醚的分子式为
D．结构中存在氢键作用力
在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子(如图)，新的分子对
的结合能力减弱，试从结构角度解释原因：
______。
(4)
氧化甲苯时，引入冠醚可促进
向有机相转移，加快反应速率，原理可表示如下：
分析上图，反应过程中的催化剂是______。
A．
B．
C．
D．
富勒烯(
)是一种笼状分子，科学家开发了一些具有富勒烯识别功能的环
状分子。
(5)右图分子
可用来制备一种能识别
的材料。分子
的合成原理类似于
酚醛树脂，其合成原料有______和______。
(6)下列事实正确，且依元素周期律能说明非金属性
的是______。
A．酸性：
B．热稳定性：
C．沸点：金刚石
单晶硅
D．水溶性：
(7)富勒烯(
)分子的球棍如图所示，分子中每一个碳原子均与周围的3 个
原子相连，则一个
分子中
有______根
键。
(8)充满想象力的科学家尝试用富勒烯作为“车轮”，成功合成了“纳米小车”分子，该分子在一定条件下
可以通过
键的旋转来“行驶”，以运载药物，分子结构如下图所示，下列说法正确的是______。(不定
项)
A．纳米小车属于烃类物质
B．纳米小车中只有
和
杂化的碳原子
C．纳米小车主要沿着
方向“行驶”
D．纳米小车属于高分子化合物
二、绿能化碳-从二氧化碳到燃料
2．二氧化碳甲烷化是一种将捕获的二氧化碳与氢气在催化剂作用下转化为甲烷的过程。该反应不仅能够
有效减少温室气体排放，还能通过“电力到气体”技术，将过剩的可再生能源转化为高能量密度的燃料。
①
②
(1)反应平衡常数
与温度
的关系如下图，上述反应中符合变化趋势的是___________。
=
A．反应① B．反应②
(2)利用
或
作催化剂有利于
甲烷化，反应路径的相对能量如下图。根据图像
可知，
的催化效果更好，理由是___________，该催化路径决速步骤的能垒是
___________eV。
向恒容密闭容器中充入
和
，在不同温度下同时发生反应①和反应②，平衡时含碳物质
的物质的量
与温度
的关系如下图所示。
(3)当反应①和反应②均达到化学平衡状态时，维持温度不变，压缩装置体积，则反应②的平衡移动方向是
___________。
A．正向移动
B．逆向移动
C．不移动
D．无法确定
(4)曲线Z 表示的是___________(填化学式)的物质的量与温度的关系，解释其在温度段
物质的
量增大的原因___________。
(5)计算800 K 时，反应②的平衡常数
的值___________。(写出计算过程，结果保留两位小数)
(6)二氧化碳甲烷化反应体系中，催化剂的表面积炭可导致催化剂失活。研究表明，催化剂(助剂／载体)载
体表面碱性越强，抗积炭能力越强。下列催化剂抗积炭能力最强的是___________。
A．
B．
C．
D．
光催化也可以制备甲烷，反应原理示意图如下图所示。
(7)写出a 区的电极反应___________。
三、实验室合成二苯乙二酮
3．二苯乙二酮(
，黄色针状晶体，易溶于乙醇和乙醚，不溶于水)常用作紫外线固化树
脂的光感剂、印刷油墨组分等。实验室可由苯甲醛(
，微溶于水)为原料，先制备二苯羟
乙酮(
，也称为安息香，白色晶体，不溶于冷水，微溶于热水和乙醚，溶于热的乙醇)，
再经硝酸氧化制备。回答下列问题：
Ⅰ．二苯羟乙酮(安息香)的制备，实验步骤如下：
步骤1：向如图装置(加热与夹持装置已省略)的100 mL 三颈烧瓶中加入1.7 gVB1(催化剂)和3.5 mL 水，使其
溶解。量取10 mL 苯甲醛(密度为1.04 g·mL-1，熔点：-26
)
℃，15 mL95％乙醇(溶剂)加入。边搅拌(磁力搅拌)
边滴加3.5 mL3.0 mol·L-1NaOH 水溶液，调节溶液pH=9～10；
步骤2：在60～70℃反应回流1.5 h，反应完成后，冷却，有白色晶体析出；
步骤3：抽滤，滤渣用50 mL 冷水洗涤后再抽滤，所得粗产品再经重结晶，得到6.0 g 二苯羟乙酮纯品。
(1)仪器X 的名称为_____，自来水应从_____(填“a”或“b”)通入。
(2)反应时，适宜的加热方式为_____。
(3)抽滤装置如图所示，相对于普通过滤，抽滤的优点
是
_____(任答一条即可)。
(4)生成二苯羟乙酮的化学方程式为_____，二苯羟乙酮
的
产率为_____(结果保留三位有效数字)。
(5)久置的苯甲醛中含有苯甲酸，除去苯甲酸的方法是：向苯甲醛中加入5％碳酸氢钠溶液，然后用
_____(填仪器名称)分离，弃去上层溶液，可得到苯甲醛。
Ⅱ．二苯乙二酮的制备，实验操作流程如下：
(6)回流时产生的气体是_____(填化学式)。
(7)二苯羟乙酮与二苯乙二酮的红外光谱如图所示，导致两图谱明显差异的最主要因素是_____。
四、一种新型的合成盐酸氨溴索方法
4．盐酸氨溴索是一种常用于治疗呼吸系统疾病的黏液溶解剂，因其良好的药效与安全性在临床应用广泛。
一种新型的合成工艺如下：
(1)B 的结构简式为___________；C 所含官能团名称为___________。
(2)已知理论上1 mol E 参加反应得1 mol F 和2 mol 另一产物，写出
的化学反应方程式___________。
(3)
的反应类型是___________。
A．取代
B．加成
C．氧化
D．还原
(4)化合物J 中不对称碳原子的个数是___________。
A．0
B．1
C．2
D．3
(5)关于以上部分物质说法正确的是___________。
A．物质A 分子中所有原子可能在同一平面
B．1 mol 物质C 中含
键数为
C．物质D 苯环上一溴代物只有1 种
D．银氨溶液可用于检验
是否反应完全
(6)已知：物质K 是物质E 的同系物，且分子组成比E 多2 个C．写出1 种满足下列条件的K 的同分异构体Y
的结构简式：___________。
①属于
-氨基酸；②核磁共振氢谱有5 组峰。
(7)产物J 熔点
，分析产物J 相比大部分有机物熔点较高的原因___________ (写出两点)。
(8)参照上述合成路线，以
和CH3NH2为原料，设计合成
的路线(无机试
剂任选) ___________。
已知：RCOOH+R1NHR2
+H2O
(合成路线可表示为：A
B……
目标产物)
五、利用废钴渣回收制备
和
的工艺流程
5．利用废钴渣（主要成分为
，含
和
）回收制备
和
，其工艺流程如图所示。
已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理为
(1)下列说法正确的是________（填字母）。
A．废钴渣粉碎可增大反应速率 B．用浓硫酸可提高“酸浸”时的浸取率
C．实验室过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．“滤渣1”的主要成分为
(2)“氧化”时反应的离子方程式为________________；判断
已足量的方法为________________（写
出具体操作过程）。
(3)“沉铁”过程通过控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH 的关系如下图所示（图中
阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域）。若控制
，“沉铁”的最佳温度范围为________。
(4)“滤渣2”的成分为
和
。若“滤液1”中
，当“滤液2”中
时，除钙率为________[忽略沉淀前后溶液体积变化；已知：
]。
(5)在“萃取”过程中加入适量氨水，其作用是_____________。
(6)从
溶液获得
晶体的操作依次是_______、过滤、洗涤、干燥。若煅烧
晶体，测得剩余固体质量与温度变化曲线如图2 所示，则
时
中
________。
