文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共13 小题，每小题3 分，共39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【新科技】化学助力科技。下列说法正确的是
A．“北斗卫星导航系统”中的星载铷钟所用Rb 元素位于元素周期表中的ds 区
B．“碲化镉薄膜太阳能电池”使用的原料碲化镉属于合金
C．“复兴号”高铁车厢连接处使用的聚四氟乙烯属于烃类
D．“祝融号”火星车上使用的新型碳化硅材料属于无机非金属材料
2．【改编】反应
获得高活性的
。下列说法正确的是
A．
分子的价层电子对互斥模型为V 形
B．O 的原子结构示意图为
C．
中只含有极性共价键
D．
的电子式为
3．
易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量
。下列说
法正确的是
A．实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸
B．实验时若Cl2不足量，则可能生成
C．装置丙的作用是收集
D．装置丁中
的作用是吸收未反应的
4．【新情境】我国科研人员设计并合成了一种可检测
的化合物
，其结合
时发出荧光，所得产物
结构如图所示。下列说法不正确的是
A．电离能：
B．电负性：
C．发出荧光可能与电子从高能级跃迁至低能级有关
D．M 中C、N 的杂化方式只有一种
阅读下列材料，完成下面小题。
第Ⅳ A 族元素及其化合物应用广泛。甲烷是常见燃料，25℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热
；金刚石、C60、碳纳米管和石墨是碳元素的常见单质；二氧化硅又称硅石，与氢
氧化钠反应可生成硅酸钠，硅酸钠的水溶液俗称水玻璃；铅和二氧化铅是铅蓄电池的电极材料。
5．下列说法错误的是
A．硅胶颗粒可用作催化剂载体、食品包装袋的干燥剂
B．水玻璃是一种电解质，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂
C．碳纳米管的比表面积大，有优良的电学性能，故可用于生产电池和传感器
D．干冰中分子的堆积比冰的紧密，因此干冰的密度比冰的大
6．下列化学方程式或离子方程式表示错误的是
A．Na2SiO3溶液中通入过量CO2：
B．甲烷燃烧的热化学方程式：
C．焦炭与石英砂制备粗硅反应：
D．铅蓄电池的正极反应式：
7．下列有关物质结构或性质的比较中正确的是
A．晶体的熔点：金刚石<C60
B．键能：石墨中C-C 键>金刚石中C-C 键
C．导电性：金刚石>石墨
D．键角：CO2<SiO2
8． 以
催化的
反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．反应过程中有非极性共价键断裂和形成
B．反应过程中
的化合价没有改变
C．催化剂参加了反应并降低了反应焓变
D．
反应的化学方程式：
9． 化合物
是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．
反应中的
可以用
代替
B．
与足量
的加成产物中含3 个手性碳原子
C．
、
可用
溶液进行鉴别
D．根据
的反应可知
具有氧化性
10． 【新考法】用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示，
下列说法正确的是
已知：(1)Cr(OH)3属于两性氢氧化物：
(2)当溶液中离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，视为沉淀完全。
A．“碱熔”时，Cr2O3被氧化，SiO2、Al2O3转化为可溶性盐，Fe2O3转化为Fe(OH)3滤渣
B．“酸化”时，产生的滤渣为H2SiO3、A1(OH)3，加热近沸有利于形成沉淀
C．“沉铬”时，为了确保Cr3+完全沉淀，应加入过量的NaOH 溶液
D．若室温下，沉铬恰好完全时，溶液的pH=8，则Cr(OH)3的溶度积常数
11．为探究
溶液与
溶液的反应，学习小组进行如下实验：
实验1：向试管中加入
溶液，再加入
溶液，溶液变为
红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。
实验2：立即取少量实验1 反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加
溶液，
出现蓝色沉淀。
实验3：取少量实验1 反应后的溶液于试管中，静置1 小时，溶液红褐色逐渐变浅，最终变为浅绿色。
下列说法不正确的是
A．实验1 中有胶体生成
B．实验1 和实验2 可说明
和
能发生水解反应和氧化还原反应
C．可用酸性
溶液代替实验2 中的
溶液检验
D．实验3 所得溶液中一定存在
、
、
、
12． 【改变试题】草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质：
实验1：向10 mL
溶液中加入一定量
溶液。
实验2：向10 mL
溶液中加入10 mL
溶液。
25℃时，已知
的
，
，
，混合后溶液体积变化忽略不
计。下列说法正确的是
A．实验1，当溶液中
时，
B．实验1，当加入10 mLKOH 溶液时：
C．实验2，过滤后的上层清液中存在
D．实验2 的上层清液中存在：
13．向2L 的密闭容器中加入1molH2和1molCO2，发生如下两个反应：
反应Ⅰ：
；
反应Ⅱ：
。
不同温度下CO2的平衡转化率、CO 的选择性和CH3OH 的选择性如图所示(选择性指生成CO 或CH3OH 占
CO2消耗总量的百分比)。下列相关说法正确的是
A．曲线a 表示CO2的平衡转化率
B．选择适宜的催化剂可以提高平衡体系中CH3OH 的选择性
C．300℃时，反应Ⅱ的平衡常数K≈0.173
D．280~360℃，随着温度的升高，容器内发生的主要反应为反应Ⅰ
二、非选择题：本题共4 小题，共61 分。
14．（16 分）【新考法】资源化利用电解锰工业废盐(含
、
、
的硫酸盐)的流程如下：
已知：常温下，
，
，
。
(1)“沉锰Ⅰ”时，加入氨水并不断鼓入
，获得的
可用于生产软磁铁氧体。
①写出“沉锰I”中由
转化为
的离子方程式：_______。
②废盐溶液中，
。若仅加入氨水，当
将要开始沉淀时，溶液中剩余
浓
度为_______
。
(2)“沉锰Ⅱ”获得的
常作催化剂。“沉锰Ⅱ”完成后加热，过量的
水解生成
和
，
进一步分解释放出
，从而去除
。
①写出
的结构式：_______。
②结合流程分析，氧化性：
_______(填“>”或“<”)
。
(3)
的某种氧化物
的晶胞及其在
平面的投影如图所示，该氧化物的化学式为_______。当
该晶体脱出部分
原子产生氧空位时，晶体会具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得
半导体性质的是_______(填序号)。
A．
B．
C．
D．
(4)“沉镁I”时，调节
为
，生成
，煅烧得到疏松的轻质
。
过大时，不能得到轻质
的原因是_______。
(5)“沉镁Ⅱ”获得的
和“结晶”获得的
均可用作化肥。根据农业领域的实际需要
选用其中一种化肥，并给出相应的选用理由：_______。
15．（15 分）氘代丁苯那嗪(G)可用于治疗成人迟发性运动障碍，其合成路线如下：
(1)B 分子中的官能团名称为_______。
(2)B→C 的反应类型为_______。
(3)C→D 中有副产物
生成，该副产物一种可能的结构简式为_______。
(4)E 转化为G 时，还生成一种胺类化合物，其结构简式为_______。
(5)写出同时满足下列条件的F 的一种芳香族同分异构体的结构简式：_______。
能发生水解反应，生成
、
两种有机产物。X 分子中氕
原子与氘(D)原子的个数比为1:6；Y 分子
中不同化学环境的氢原子个数比是2:2:2:1:1，能被银氨溶液氧化。
(6)已知
：其中
、
表示烃基。写出以
、
为原料制备
的合成路线流程图_______(无机试剂和有
机溶剂任用，少量有机试剂可参照题目合成路线中的使用，合成路线示例见本题题干)。
16．（14 分）
是常用的分析试剂。一种利用含铁
制备
的实验流程如下：
已知：“酸化”时发生反应
(aq，黄)
(aq，橙)
。
(1)“碱浸氧化”时发生反应的离子方程式为___________。
(2)已知KCl 和
的溶解度随温度的变化如图所示。若“酸化”后溶液中KCl 的含量约为
，
的含量约为
，补充完整从该溶液中获得
晶体的实验方案：取酸化后的溶液，
___________，将沉淀进行重结晶。(实验中需使用的试剂：冰水)
(3)测定
溶液的浓度。称取一定质量
样品，配制浓度约为
酸性
溶
液，用
标准溶液标定其浓度。滴定过程中发生反应：
(未配平)。
①配制酸性
溶液时，使用的玻璃仪器除量筒外，还须有___________。下列可用于酸化
溶液的酸为___________(填字母)。
A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸
②取一定体积
溶液于锥形瓶中，用25mL 规格的滴定管滴加
溶液至滴定终点。
取用
溶液的合理体积是___________(填字母)。
A．5mL B．30mL C．50mL D．60mL
(4)为验证溶液酸碱性对Cr(
)
Ⅵ溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取
溶液进
行如下实验。
实验序号
实验操作
现象
Ⅰ
向其中滴加
溶液显黄色
Ⅱ
向其中滴加
盐酸
溶液显橙色
Ⅲ
向其中滴加2 mL
溶液显橙黄色
①设计实验Ⅲ的目的为___________。
②小组同学提出用
代替NaOH 溶液进行实验Ⅰ，以达到实验目的。判断该设计方案是否合理，
并说明理由：___________。
17．（16 分）氢能是应用前景广阔的新能源。
(1)制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。
①阳极活性物质
首先放电生成 NiOOH，该过程的电极反应式为_______。
②
吸附在NiOOH 上被氧化生成N2。根据电负性规则，
分子中能被Ni 吸附的原子
是_______(填元素符号)。
(2)储氢。部分
和Mg 一定条件下化合生成
以储氢；部分
和
在催化剂表面合成氨以储氢，
其反应机理的部分过程如图所示。
①中间体X 的结构_______。
②研究发现，使用Ru 系催化剂时，
在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，实际工
业 生产时，将
控制在1.8~2.2 之间，比理论值3 小，其原因是_______。
(3)储氢物质
的运用。
常用于烟气(主要成分NO、
)脱硝。以
为载气，将含一定量
NO、
及
的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂
的反应管，研究温度、
、
对脱硝反 应的影响。
①如图所示，温度高于350℃时，NO 转化率下降，推测原因是_______。
②如图所示，温度高于350℃时，和不含水蒸气的烟气相比，含10%水蒸气的烟气的NO 转化率更高，
其原因是_______。
③实验证明，烟气中含
会导致催化剂不可逆的中毒(
氧化
生成
覆盖在生成的
表面，
阻止了
氧化
)。而添加CuO 后抗硫能力显著增强，请结合下图机理，说明抗硫能力增强的原因
_______。
