文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【新科技】2025 年是人形机器人的量产元年。下列机器人部件使用的材料属于金属材料的是
A．碳纤维躯干
B．钛合金关节
C．聚氨酯皮肤
D．高纯硅传感器
2．【改编】实验室制备
的原理是
。下列说法正确的是
A．
的结构示意图为
B．
中
键、
键数目之比为
C．
中
元素的化合价为
D．
和
的空间结构相同
3． 实验室用稀硝酸和Cu 制备NO 和
，下列装置能达到实验目的的是
A．用①收集NO
B．用②吸收尾气
C．用③分离Cu 和
溶液
D．用④蒸干
溶液
4．二氯异氰尿酸钠(结构如图所示)是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是
A．电负性：χ(N)>χ(O)
B．键极性：C-N>C-O
C．第一电离能：I1(C)>I1(N)
D．离子半径：r(O2-)>r(Na+)
阅读材料，完成5~7 小题：
氢硫酸是二元弱酸，具有强还原性。用NaOH 溶液吸收H2S 可制备Na2S 或NaHS；H2S 与SO2反应可用于工
业制高纯度硫磺；银器与空气中H2S 接触后会产生黑褐色的Ag2S；C2H5OH 与H2S 反应可制备难闻的
C2H5SH（乙硫醇）用于警示家用煤气泄露；H2S 和CO2反应生成的COS（羰基硫）用于粮食熏蒸；H2S 可除
去废水中Hg2+等重金属离子。
5．下列说法正确的是
A．
（
）是共价晶体B．SO2中S 原子杂化类型为sp3
C．H2S 的热稳定性比H2O 大
D．C2H5SH 的沸点比C2H5OH 低
6．下列反应表示不正确的是
A．H2S 与SO2反应制硫磺：
B．Na2S 溶液显碱性的原因：
C．银器与空气中H2S 接触生成
D．H2S 除去废水中
7．制备羰基硫的反应：
。下列说法正确的是
A．已知该反应在高温条件下能自发进行，则
B．该反应的平衡常数
C．反应的
（
表示键能，CO2和COS 中的化学键可
分别视为C=O 和C=S）
D．高温或使用催化剂均可提高H2S 的平衡转化率
8．一种光电催化脱除
的工作原理如题图所示。工作时，光催化
电极产生电子和空穴，双极膜中
解离的
和
分别向两极迁移。下列说法不正确的是
A．空穴和电子的产生驱动了脱除
与制备
的发生
B．双极膜中
解离的
向GDE 电极移动
C．左室发生的电极反应式：
D．工作一段时间，当电路中转移1 mol
，右室增重17 g
9．有机物 W 可发生如图所示的反应，下列说法正确的是
A．为促进M 的生成，试剂Q 可用浓硫酸B．Y 中所有碳原子不可能共平面
C．M、X、Y 都存在顺反异构体
D．X 中
杂化和
杂化的碳原子的比例是
10．【新考法】以
催化的
反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．反应过程中有非极性共价键断裂和形成
B．反应过程中
的化合价没有改变
C．催化剂参加了反应并降低了反应焓变
D．
反应的化学方程式：
11． 【新考法】探究含铁化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ：取一定量FeCl3溶液分为两等份，向一份中滴加3 滴KI 溶液和2 滴淀粉溶液后变蓝；向另一份
中滴加KSCN 溶液后变血红色。
步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF 固体，振荡，红色褪去变为无色(生成了[FeF6]3-)。
步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3 滴KI 溶液和2 滴淀粉溶液，未变蓝。
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中溶液变蓝发生的反应为
B．步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色[FeF6]3-
C．步骤Ⅱ中血红色溶液和无色溶液中：c 血红色(Fe3＋)<c 无色(Fe3+)
D．步骤Ⅲ中未变蓝可能是[FeF6]3-的氧化性比Fe3＋的氧化性弱
12．室温下，通过矿物中
获得
的过程如下：
已知：
，
。下列说法正确的是
A．
溶液中：
B．反应
正向进行，需满足
C．“脱硫”后上层清液中：
D．
悬浊液加入
“溶解”过程中，溶液中
浓度逐渐减小
13．利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯主要涉及如下化学反应：
反应Ⅰ：2CH3OH(g)
HCOOCH3(g)＋2H2(g) ΔH1
反应Ⅱ：CH3OH(g)
CO(g)＋2H2(g) ΔH2=＋90.6 kJ·mol-1
反应Ⅲ：HCOOCH3(g)
2CO(g)＋2H2(g) ΔH3=＋136.3 kJ·mol-1
恒压下，将甲醇蒸气以一定流速通过催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随反应温度的变化如
图所示。下列说法不正确的是
A．ΔH1=＋44.9 kJ·mol-1
B．甲醇转化率随温度升高而增大的可能原因：反应Ⅰ、Ⅱ速率均加快
C．其他条件不变，563K 时，增大甲醇蒸气流速可提高甲醇的转化率
D．当温度高于563K 时，甲酸甲酯选择性下降的原因：反应Ⅲ消耗甲酸甲酯的速率增大，且增幅大于
反应Ⅰ生成甲酸甲酯的速率的增幅
二、非选择题：本题共4 小题，共61 分。
14．（16 分）CrO3是电镀工业常用原料，电镀废水中的
、
和
是高毒性的重金属离子，可
用Cr(
)
Ⅳ表示。
Ⅰ．CrO3的制备和性质
(1)制备
①制Na2CrO4：向含亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]的矿石中加入NaClO 和NaOH 的混合溶液，可得粗Na2CrO4溶
液和Fe2O3固体。写出发生反应的化学方程式：___________。
②制CrO3：粗Na2CrO4溶液经提纯、转化后获得Na2Cr2O7溶液，向Na2Cr2O7溶液中加入浓硫酸后获得
CrO3，浓硫酸的作用是___________。
(2)热稳定性
CrO3加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图-1 所示。通过计算确定B 点剩余固体成分的化
学式(写出计算过程)。___________。
Ⅱ．含铬废水的处理
(3)化学沉淀法
常用还原剂NaHSO3或FeSO4，将Cr(
)
Ⅵ还原为Cr(
)
Ⅲ，再形成Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出用NaHSO3还原酸性废水中
的离子方程式：___________。
②用FeSO4去除废水中Cr(
)
Ⅵ比用NaHSO3去除Cr(
)
Ⅵ后，废水中铬含量更低。原因是___________。
(4)离子交换法
一种层状镁铝氢氧化物处理剂可表示为[Mg(1-x)Alx(OH)2](CO3) ·nH2O，溶液中的阴离子可以与处理剂层
间的
引发生离子交换，从而实现Cr(
)
Ⅵ的去除。已知废水中Cr(
)
Ⅵ总浓度为0.20 mol·L-1，含铬物
种浓度随pH 的分布如图-2 所示，Cr(
)
Ⅵ的去除率随pH 的变化如图-3 所示。
pH<2.5 时，随着废水pH 的减小，Cr(
)
Ⅵ去除率减小，原因可能是___________。
15．（15 分）氯喹是合成一种抑制病毒药物的中间体，其合成路线如下图：
(1)C 分子中采取sp2杂化的碳原子数目是_______。
(2)B→C 的反应需经历两步，其反应类型依次为_______、_______。
(3)C→D 的反应中会有一种与D 互为同分异构体的副产物X 生成，该副产物X 的结构简式为_______。
(4)E 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①酸性条件下水解得到的两种有机产物，都能发生银镜反应，其中一种也能与FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中有氰基(-CN)；
③分子中有4 种不同化学环境的氢；
④分子中有一个手性碳原子。
(5)写出以1，3-丁二烯(
)和
为原料制备
的合成
路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16．（15 分）纳米铜用途广泛，可用次磷酸(
)还原柠檬酸铜钠制备。
已知：①
为一元弱酸；在一定条件下可分解：
。
②
易溶于水。
③
与柠檬酸根离子可形成配位离子
。
(1)制备次磷酸。在如图所示装置中将白磷和石灰乳混合，在85℃下搅拌2~3 小时，制得
，
冷却后过滤，滤液通过强酸性阳离子树脂后得到
。实验装置中
溶液的作用是______。
(2)制备柠檬酸铜钠［
］。制备过程如图所示：
①基态
的核外电子排布式为______。
②加入
溶液的作用是______。
(3)制备纳米铜。
在敞开体系中，向柠檬酸铜钠溶液中加入稀
调节溶液pH 为4~6，加入一定量
，在
50~70℃时反应半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。
①调pH 后的溶液中的
将
氧化为
，反应的离子方程式为______。
②
的实际用量远大于理论值的原因是______。
(4)经过
还原后所得的纳米铜中含有难溶的
，欲测定产品中
的百分含量，请补充完整
以下实验方案：用电子天平准确称取一定质量的样品，置于烧杯中，______，将沉淀灼烧至恒重后，
用电子天平称量，计算。(已知：
。必须使用的试剂：
溶液、
溶液、
溶液、蒸馏水)
17．（15 分）我国力争2030 年前实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”。以
为原料合成
依然是“碳达峰”环境下的科研热点，电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。回
答下列问题：
Ⅰ：
=
Ⅱ：
=
Ⅲ：
=
(1)部分键能的数据如下表所示，则
___________。
共价键
键能
436
803
328.4
464
(2)反应Ⅰ能自发进行的原因是___________。
(3)一定条件下，
=
反应历程如图所示。该反应的反应速率由第
___________(填“1”或“2”)步决定。
(4)研究发现
表面脱除
原子形成的
(氧空穴)决定了
的催化效果，氧空穴越多，催化
效果越好，
催化
合成甲醇的机理如图。已知增大气体流速可带走多余的
，从而提高
的选择性，请结合催化机理解释其原因___________。
(5)汽车尾气中的
和
在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。催化剂性能决定了尾气处
理效果。将
和
以一定的流速通过两种不同的催化剂
进行反应，测量逸出气体中
含
量，从而测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。
①曲线上
点的脱氮率___________(填“
”“
”或“
”)对应温度下的平衡脱氮率。
②催化剂
条件下，温度高于
时脱氮率随温度升高而下降的原因可能是___________。
(6)近年研究发现，电催化
和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，
向一定浓度的
溶液通入
至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。电解过程中生成尿素
的电极反应式为___________。
